河北省唐山市玉田县爱英才联考2025-2026学年高三上学期开学化学试题

河北省2026届高三年级开学学情检测 化学 班级________ 姓名________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国取得了许多世界瞩目的军事科技成果，化学材料起到至关重要的作用，下列说法错误的是 A. 歼-35隐身舰载机身表面的吸波材料包含的二硒化钨，属于无机化合物材料 B. 福建舰配备的电磁弹射器中的石墨烯润滑剂，属于新型无机非金属材料 C. 排水量7100吨的051C型驱逐舰使用特种钢材质，属于合金材料 D. 装配反导雷达的氮化硅()陶瓷属于传统硅酸盐材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 分子Ⅰ和分子Ⅱ一定是同一物质 C. 有机物有7种二氯代物 D. 白磷分子键角为 3. 实验安全及规范操作至关重要。下列表述错误的是 A. 误食可溶性钡盐，可服用生牛乳、鲜豆浆等富含蛋白质的饮品解毒 B. 高锰酸钾()和甲醛(HCHO)应分别保存在不同的药品橱柜中 C. 与验证漂白作用实验有关的图标有 D. 实验台上不慎打翻酒精灯引起小面积着火，立即用灭火毯或湿布覆灭 4. 高分子材料在人类生产生活中有着重要用途。下列说法错误的是 A. 锦纶有高抗拉强度，可用于制作降落伞 B. 聚氯乙烯(PVC)管道可用于输运居民生活自来水 C. 聚乳酸(PLA)原料易获得，自然条件易降解，可用于制作一次性餐具 D. 硅橡胶有良好的生物兼容性，可作为医疗整形材料 5. 汽车安全气囊爆炸时发生的反应方程式为，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键数为 B. 中含有键数为 C. 生成(标准状况下)时，转移电子数为 D. 将完全溶于水形成200 g水溶液，溶液中含有的氧原子数为 6. 栀子花开后会产生一种具有较强驱蚊效果名为芳樟醇的有机物，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 芳樟醇不能发生催化氧化反应生成含酮羰基的物质 B. 芳樟醇分子中的碳原子和氧原子的杂化方式相同 C. 芳樟醇可发生消去反应，有机产物有两种(不考虑立体异构) D. 芳樟醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 锂电池中某阻燃剂R的分子结构如图所示，其中Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，基态Y原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 化合物分子中，Z、W原子都满足最外层8电子稳定结构 C. 简单氢化物的还原性： D. 物质R化学性质稳定，不易燃烧 8. 物质的结构决定性质，下列实例与解释对应关系错误的是 选项 实例 解释 A 酸性比强 Cl吸电子能力强，使得中键极性增强，易电离出 B 稳定性大于 电负性，作为配位原子，提供孤电子对能力 C Mn在化合物中有多种化合价 Mn的3d电子可部分或全部参与成键 D 热稳定性： 键能小于键能 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A．探究葡萄糖的还原性 B．探究、溶解性大小 C．探究苯和液溴反应是否有HBr生成 D．探究溶液的电解原理 A. A B. B C. C D. D 10. 煤炭通过先气化再液化可得到洁净的二次能源，对优化能源结构具有重要的应用价值。煤液化原理之一如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程①发生反应， B. 过程②所用NaOH溶液过量，固体M中含、NaOH C. 过程③中反应的原子利用率等于100%，所得混合物中仍有可循环利用物质 D. 过程④能发生的原因是的沸点较混合物其他成分低 11. TPAP能在空气、水和有机溶剂中稳定存在，该试剂可用于醇的氧化生成酮或醛，其反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中Ru元素化合价发生改变 B. 转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. NMM六元杂环内的6个成环原子不在同一平面上 D. 流程图中所有N原子的杂化方式均为 12. 一种新型电解处理含酚废水装置如图所示，电极a材料表面附着石墨烯，下列说法错误的是 A. 阳极的电极反应为 B. 两极表面材料进行纳米级调控能使溶液相关物质充分参与电极反应 C. 交换膜为质子交换膜，氢离子从b区转移到a区 D. b电极所在的电极区，一段时间后，溶液pH基本保持不变 13. NiO和FeO的晶体结构均与NaCl相同。NiO晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得晶胞边长为a pm，密度为，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的价层电子排布式为 B. 熔点： C. NiO晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体 D. 晶体中， 14. 常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 图中的 B. 的数量级为 C. 浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D. 向含，的溶液中加入的NaOH越多，，沉淀越完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酰苯是重要的食品添加剂，可用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等加工食品的风味，其制备原理如下。 已知： ①制备过程中存在副反应：。 ②相关物质的部分性质见下表。 物质 相对分子质量 沸点 密度() 溶解性 乙酰苯 120 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机溶剂 苯 78 80 0.88 难溶于水 乙酸 60 118 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂 乙酸酐 102 139.8 1.08 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯 Ⅰ．制备乙酰苯： 用如图所示装置进行反应(部分夹持、加热装置已省略)。快速称取30.0 mL无水苯和10.0 g研碎的无水氯化铝加入三颈烧瓶，边搅拌边滴加5.1 g乙酸酐，用冷水将三颈烧瓶冷却，乙酸酐加入时间约，乙酸酐滴加完后，在加热条件下反应，在三颈烧瓶中得到粗产品混合物。 请回答以下问题： （1）仪器K的名称是________；仪器M中侧管的作用是________________。 （2）为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物，写出该化学方程式________________。 （3）该反应装置的加热方式应为________(填“水浴加热”或“直接加热”)，装置N的作用是________________。 Ⅱ．提纯乙酰苯： ①冰水浴冷却下，将反应混合物倒入80 g冰水中，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液； ②水层用30 mL苯萃取，萃取液全部并入步骤①有机层； ③依次用30 mL水，30 mL 5% NaOH溶液、30 mL水洗涤有机层； ④将有机层放入锥形瓶中并加入无水，过滤，取滤液； ⑤对滤液进行蒸馏，收集到4.5 g乙酰苯。 （4）第③步用5% NaOH溶液洗涤有机层的目的是________________；第⑤步蒸馏应在________(填标号)温度范围内收集馏分。 A． B． C． （5）乙酰苯的产率是________%。 16. 废旧锂电池正极材料含磷酸亚铁锂(，质量分数为70%)、锰酸锂(，质量分数为15%)、导电剂乙炔黑(C，质量分数为10%)、有机粘结剂(质量分数为5%)。现通过湿法工艺回收和，流程如下： 已知： ①溶解工序所得溶液中含有的金属阳离子为、、； ②萃锰工序的原理用离子方程式表示：。 请回答下列问题： （1）焙烧时生成的气体X为________(填化学式，下同)，滤渣的成分为________________。 （2）写出溶解工序中溶解的离子方程式：________________。写出溶解工序中溶解的离子方程式：________________。 （3）反萃取步骤使用稀硫酸的原因是________________________。 （4）假设各工序所加试剂均恰好反应完全，则完成沉锰和沉锂工序后，所得滤液溶质的主要成分是________(填化学式)。 （5）初始投料200 g正极材料，最终得到。锂的回收率为________%(、中锂含量按理论值计，计算结果保留小数点后一位)。 17. 甲烷的转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题： （1）用发光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ： 已知的燃烧热为， ，则________。 （2）实验室采用方法Ⅰ制备甲醇。在时，向恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入和，使反应充分进行，体系的总压强随反应时间的变化如图所示。 ①反应达到平衡前，下列措施可以提高单位时间内产率的是________(填标号)。 A．升高温度 B．保持容器体积不变，再充入一定量He C．投料比不变，增大反应物浓度 ②达到平衡时体系中的转化率为________%(保留3位有效数字)。 ③该反应温度下，方法Ⅰ的标准压力平衡常数________(列出计算式)。 [已知：分压总压各组分的物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压] ④若将容器改为恒压容器，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率将会________(填写“升高”“降低”或“不变”)。 （3）用作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图所示。 通一极为电解池________极，写出电极的反应式：________________。 （4）在规模化工业生产中，转化成时，会伴随两个副反应生成含碳副产物CO和，图3是转化率、、CO和选择性在一定温度范围内变化坐标图，则生成最佳温度是________。 18. 帕罗伐汀()于2022年1月首次批准上市，可用于FOP患者治疗处方药，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）物质A的化学名称是________________。 （2）物质C的分子式为，则其结构简式是________________。 （3）写出E和反应生成F的化学方程式________________。 （4）F生成G的反应中的“一定条件”包含二乙基乙胺溶液，根据化学平衡角度分析，加入二乙基乙胺溶液的作用是________________。 （5）G生成I的反应，分两步进行，请写出步骤1)反应的化学方程式________________。 （6）物质有多种同分异构体，符合下列条件的共有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________。 a．苯环上有三个不同取代基 b．加入饱和溶液显色 c．能发生银镜反应 河北省2026届高三年级开学学情检测 化学 班级________ 姓名________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利滴下 （2） （3） ①. 水浴加热 ②. 防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，导出副反应生成的HCl(只要答出“防止水蒸气进入三颈烧瓶”即可得分) （4） ①. 中和有机层中的、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层(合理即可) ②. C （5）75 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）增大浓度使平衡逆向移动，进入水相(其他合理答案均可) （4）、 （5）34.2 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 81.9 ③. ④. 升高 （3） ①. 阴 ②. （4）250 【18题答案】 【答案】（1）2，5-二甲基-2，5-己二醇 （2） （3） （4）二乙基乙胺溶液显碱性，能与反应生成的HBr反应，使平衡正向移动 （5） （6） ①. 20 ②. (合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $