河北省唐山市玉田县爱英才联考2025-2026学年高三上学期开学化学试题

河北省2026届高三年级开学学情检测 化学 班级________ 姓名________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来我国取得了许多世界瞩目的军事科技成果，化学材料起到至关重要的作用，下列说法错误的是（ ） A.歼-35隐身舰载机身表面的吸波材料包含的二硒化钨，属于无机化合物材料 B.福建舰配备的电磁弹射器中的石墨烯润滑剂，属于新型无机非金属材料 C.排水量7100吨的051C型驱逐舰使用特种钢材质，属于合金材料 D.装配反导雷达的氮化硅（）陶瓷属于传统硅酸盐材料 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A.分子的VSEPR模型： B.分子Ⅰ和分子Ⅱ一定是同一物质 C.有机物有7种二氯代物 D.白磷分子键角为 3．实验安全及规范操作至关重要。下列表述错误的是（ ） A.误食可溶性钡盐，可服用生牛乳、鲜豆浆等富含蛋白质的饮品解毒 B.高锰酸钾（）和甲醛（HCHO）应分别保存在不同的药品橱柜中 C.与验证漂白作用实验有关的图标有 D.实验台上不慎打翻酒精灯引起小面积着火，立即用灭火毯或湿布覆灭 4．高分子材料在人类生产生活中有着重要用途。下列说法错误的是（ ） A.锦纶有高抗拉强度，可用于制作降落伞 B.聚氯乙烯（PVC）管道可用于输运居民生活自来水 C.聚乳酸（PLA）原料易获得，自然条件易降解，可用于制作一次性餐具 D.硅橡胶有良好的生物兼容性，可作为医疗整形材料 5．汽车安全气囊爆炸时发生的反应方程式为，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.中含键数为 B.中含有键数为 C.生成（标准状况下）时，转移电子数为 D.将完全溶于水形成200 g水溶液，溶液中含有的氧原子数为 6．栀子花开后会产生一种具有较强驱蚊效果名为芳樟醇的有机物，其结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A.芳樟醇不能氧化生成含酮羰基的物质 B.芳樟醇分子中的碳原子和氧原子的杂化方式相同 C.芳樟醇可发生消去反应，有机产物有两种（不考虑立体异构） D.芳樟醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 7．锂电池中某阻燃剂R的分子结构如图所示，其中Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，基态Y原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是（ ） A.第一电离能： B.化合物分子中，Z、W原子都满足最外层8电子稳定结构 C.简单氢化物的还原性： D.物质R化学性质稳定，不易燃烧 8．物质的结构决定性质，下列实例与解释对应关系错误的是（ ） 选项 实例 解释 A 酸性比强 Cl吸电子能力强，使得中键极性增强，易电离出 B 稳定性大于 电负性，作为配位原子，提供孤电子对能力 C Mn在化合物中有多种化合价 Mn的3d电子可部分或全部参与成键 D 热稳定性： 键能小于键能 A.A B.B C.C D.D 9．下列实验不能达到实验目的的是（ ） A.探究葡萄糖的还原性 B.探究、溶解性大小 C.探究苯和液溴反应是否有HBr生成 D.探究溶液的电解原理 10．煤炭通过先气化再液化可得到洁净的二次能源，对优化能源结构具有重要的应用价值。煤液化原理之一如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.过程①发生反应， B.过程②所用NaOH溶液过量，固体M中含、NaOH C.过程③中反应的原子利用率等于100%，所得混合物中仍有可循环利用物质 D.过程④能发生的原因是的沸点较混合物其他成分低 11．TPAP能在空气、水和有机溶剂中稳定存在，该试剂可用于醇的氧化生成酮或醛，其反应机理如下图所示。下列说法错误的是（ ） A.转化过程中Ru元素化合价发生改变 B.转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.NMM六元杂环内的6个成环原子不在同一平面上 D.流程图中所有N原子的杂化方式均为 12．一种新型电解处理含酚废水装置如图所示，电极a材料表面附着石墨烯，下列说法错误的是（ ） A.阳极的电极反应为 B.两极表面材料进行纳米级调控能使溶液相关物质充分参与电极反应 C.交换膜为质子交换膜，氢离子从b区转移到a区 D.b电极所在的电极区，一段时间后，溶液pH基本保持不变 13．NiO和FeO的晶体结构均与NaCl相同。NiO晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得晶胞边长为a pm，密度为，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A.的价层电子排布式为 B.熔点： C.NiO晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体 D.晶体中， 14．常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时（M代表金属阳离子）与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.图中的 B.的数量级为 C.浓度不同的和可通过分步沉淀进行分离 D.向含、的溶液中加入的NaOH越多，、沉淀越完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）乙酰苯是重要的食品添加剂，可用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等加工食品的风味，其制备原理如下。 已知： ①制备过程中存在副反应：。 ②相关物质的部分性质见下表。 物质 相对分子质量 沸点 密度（） 溶解性 乙酰苯 120 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机溶剂 苯 78 80 0.88 难溶于水 乙酸 60 118 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂 乙酸酐 102 139.8 1.08 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯 Ⅰ．制备乙酰苯： 用如图所示装置进行反应（部分夹持、加热装置已省略）。快速称取30.0 mL无水苯和10.0 g研碎的无水氯化铝加入三颈烧瓶，边搅拌边滴加5.1 g乙酸酐，用冷水将三颈烧瓶冷却，乙酸酐加入时间约，乙酸酐滴加完后，在加热条件下反应，在三颈烧瓶中得到粗产品混合物。 请回答以下问题： （1）仪器K的名称是________；仪器M中侧管的作用是________________。 （2）为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物，写出该化学方程式________________。 （3）该反应装置的加热方式应为________（填“水浴加热”或“直接加热”），装置N的作用是________________。 Ⅱ．提纯乙酰苯： ①冰水浴冷却下，将反应混合物倒入80 g冰水中，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液； ②水层用30 mL苯萃取，萃取液全部并入步骤①有机层； ③依次用30 mL水，30 mL 5% NaOH溶液、30 mL水洗涤有机层； ④将有机层放入锥形瓶中并加入无水，过滤，取滤液； ⑤对滤液进行蒸馏，收集到4.5 g乙酰苯。 （4）第③步用5% NaOH溶液洗涤有机层的目的是________________；第⑤步蒸馏应在________（填标号）温度范围内收集馏分。 A. B. C. （5）乙酰苯的产率是________%。 16．（14分）废旧锂电池正极材料含磷酸亚铁锂（，质量分数为70%）、锰酸锂（，质量分数为15%）、导电剂乙炔黑（C，质量分数为10%）、有机粘结剂（质量分数为5%）。现通过湿法工艺回收和，流程如下： 已知： ①溶解工序所得溶液中含有的金属阳离子为、、； ②萃锰工序的原理用离子方程式表示：。 请回答下列问题： （1）焙烧时生成的气体X为________（填化学式，下同），滤渣的成分为________________。 （2）写出溶解工序中溶解的离子方程式：________________。写出溶解工序中溶解的离子方程式：________________。 （3）反萃取步骤使用稀硫酸的原因是________________________。 （4）假设各工序所加试剂均恰好反应完全，则完成沉锰和沉锂工序后，所得滤液溶质的主要成分是________（填化学式）。 （5）初始投料200 g正极材料，最终得到。锂的回收率为________%（、中锂含量按理论值计，计算结果保留小数点后一位）。 17．（15分）甲烷的转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题： （1）用发光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ： 已知的燃烧热为， ，则________。 （2）实验室采用方法Ⅰ制备甲醇。在时，向恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入和，使反应充分进行，体系的总压强随反应时间的变化如图所示。 ①反应达到平衡前，下列措施可以提高单位时间内产率的是________（填标号）。 A.升高温度 B.保持容器体积不变，再充入一定量He C.投料比不变，增大反应物浓度 ②达到平衡时体系中的转化率为________%（保留3位有效数字）。 ③该反应温度下，方法Ⅰ的标准压力平衡常数________（列出计算式）。 [已知：分压总压各组分的物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压] ④若将容器改为恒压容器，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率将会________（填写“升高”“降低”或“不变”）。 （3）用作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图所示。 通一极为电解池________极，写出电极的反应式：________________。 （4）在规模化工业生产中，转化成时，会伴随两个副反应生成含碳副产物CO和，图3是转化率、、CO和选择性在一定温度范围内变化坐标图，则生成最佳温度是________。 18．（14分）帕罗伐汀（）于2022年1月首次批准上市，可用于FOP患者治疗处方用药，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）物质A的化学名称是________________。 （2）物质C的分子式为，则其结构简式是________________。 （3）写出E和反应生成F的化学方程式________________。 （4）F生成G的反应中的“一定条件”包含N，二乙基乙胺溶液，根据化学平衡角度分析，加入N，二乙基乙胺溶液的作用是________________。 （5）G生成I的反应，分两步进行，请写出步骤1）反应的化学方程式________________。 （6）物质有多种同分异构体，符合下列条件的共有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________。 a.苯环上有三个不同取代基 b.加入饱和溶液显色 c.能发生银镜反应 化学参考答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C B C B C B A D B C C C 1．D 【解析】二硒化钨属于无机化合物材料，A项正确；石墨烯属于新型无机非金属材料，B项正确；特种钢属于合金材料，C项正确；氮化硅属于新型无机非金属材料，D项错误。 2．C 【解析】分子中心原子价层电子对数为4，且含有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，A项错误；Ⅰ和Ⅱ有可能互为手性异构体，属于同分异构体，不是同一物质，B项错误；分子有两种等效氢原子，二氯代物同分异构体数目为7种，C项正确；分子没有中心原子，键角为，D项错误。 3．C 【解析】蛋白质遇重金属盐变性，摄入新鲜蛋白质可与钡盐作用，消耗钡盐，A项正确；高锰酸钾属于强氧化性试剂，甲醛属于还原性试剂，属于不同分类，应分别保存在不同的药品橱柜中，B项正确；验证漂白作用实验不需要锐器，C项错误；实验台小面积着火，立即用灭火毯或湿布覆灭合理，D项正确。 4．B 【解析】锦纶有高抗拉强度，可用于制作降落伞，A项正确；聚氯乙烯（PVC）管道长时间使用可能释放有机氯原子，不可用于输运居民生活自来水，B项错误；聚乳酸原料可来自粮食发酵的乳酸，自然条件易降解，可用于制作一次性餐具，C项正确；硅橡胶有良好的生物兼容性，可用于医疗整形，D项正确。 5．C 【解析】物质的量为1 mol，含键数为，A项错误；物质的量为0.1 mol，含有键数为，B项错误；生成标准状况下，相当于生成，电子转移电子数为，C项正确；溶液中除了提供氧原子外，水也提供氧原子，D项错误。 6．B 【解析】芳樟醇中羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能氧化生成含酮羰基的物质，A项正确；分子中碳原子有和两种杂化方式，氧原子为杂化，B项错误；在浓硫酸催化、加热条件下发生消去反应，有机产物有两种（不考虑立体异构），C项正确；分子中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。 7．C 【解析】Y、W、Z三种元素分别是氮、氟、磷，第一电离能：，A项正确；磷原子成三条键，每个氯原子成一条键，均满足8电子结构，B项正确；元素非金属性越弱，对应简单氢化物还原性越强，，C项错误；物质R可作阻燃剂，所以化学性质稳定，不易燃烧，D项正确。 8．B 【解析】电负性，作为配位原子，提供孤电子对能力，B项错误。 9．A 【解析】银氨溶液检验醛基需要加热，A项错误；向悬浊液中滴加4滴溶液，白色悬浊液变成红褐色沉淀，证明溶解性；，B项正确；苯发生溴代反应后生成HBr，伴有溴蒸气挥发，吸收溴蒸气，溶液会吸收HBr产生AgBr淡黄色沉淀，证明HBr生成，C项正确；电解溶液产生和，D项正确。 10．D 【解析】过程①发生反应、，A项正确；过程②过量NaOH溶液吸收所得溶质为，还有过量的NaOH，蒸干灼烧后为和NaOH固体，B项正确；过程③中反应的原子利用率等于100%，但该反应是可逆反应，剩余的CO和仍可循环利用，C项正确；利用甲醇沸点较CO和高，气态甲醇易液化分离混合物得甲醇，D项错误。 11．B 【解析】根据元素成键数目，Ru出现、、、等多种价态，A项正确；转化过程中有多次极性键断裂和形成，没有非极性键断裂和形成，B项错误；六元杂环中6个原子均为杂化，不在同一平面内，C项正确；流程图中所有N原子的杂化方式均为，D项正确。 12．C 【解析】苯酚在阳极被氧化为，碳元素平均价态从（苯酚）升至（），每个苯酚分子失去28个电子（6个碳原子）。反应式符合酸性环境下的电荷守恒与原子守恒，A项正确；电极材料进行纳米级调控增加电极比表面积和活性位点，促进溶液中相关物质参与电极反应，B项正确；该装置中a电极为阳极，b电极为阴极，氢离子应由a区转移到b区，C项错误；阳极发生，阴极发生析氢反应（），根据电子守恒计算，阳极产生的恰好可补充阴极放电消耗的，D项正确。 13．C 【解析】Ni原子的价层电子排布式为，失去3个电子后变为，A项正确；和电子层数相同，的核电荷数比大，对核外电子的吸引能力更强，所以离子半径，离子键键能，故熔点，B项正确；NiO晶体结构与NaCl相同，NaCl中每个周围最近的有6个，围成正八面体，那么NiO晶体中距离最近的有6个，围成的是正八面体，C项错误；晶胞中O的个数为，Ni的个数为4x，根据密度公式，晶胞体积，则晶胞质量，，整理可得，D项正确。 14．C 【解析】由图可知，，b点显示，当时，，溶液的，即，A项错误；，的数量级为，B项错误；当时，，此时，在溶液中最大值为，不会沉淀，可通过分步沉淀进行分离，C项正确；过量的NaOH能溶解，D项错误。 15．（15分，除标注外每空2分）【答案】（1）球形冷凝管 平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利滴下 （2） （3）水浴加热 防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，导出副反应生成的HCl（只要答出“防止水蒸气进入三颈烧瓶”即可得分） （4）中和有机层中的、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层（合理即可） C （5）75 【解析】（1）由图可知，仪器K为球形冷凝管；仪器M中侧管能平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利滴下。 （2）乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物，由此推出，酸性条件下，乙酸酐水解生成乙酸，总水解反应的化学方程式为。 （3）该实验需要在恒温下回流一段时间，根据反应温度，应选择的加热方式为水浴加热；由副反应可知球形干燥管可将生成的HCl气体导出，因反应需在无水条件下进行，无水可防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中。 （4）由反应和可知，产物中除了乙酰苯外，还含有和HCl，用溶液洗涤有机层可以中和有机层中的、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层；第⑤步蒸馏是为了得到纯净的乙酰苯，乙酰苯的沸点为，故第⑤步蒸馏应在温度范围内收集馏分，答案选C。 （5）30.0 mL苯的物质的量为，5.1 g乙酸酐的物质的量为，苯过量，应以乙酸酐的物质的量计算乙酰苯的物质的量，则0.05 mol乙酸酐参与反应，理论上生成乙酰苯的物质的量为0.05 mol，故乙酰苯的产率为。 16．（14分，每空2分）【答案】（1） （2） （3）增大浓度使平衡逆向移动，进入水相（其他合理答案均可得分） （4）、（写出一个得1分） （5）34.2 【解析】（1）焙烧时废旧锂电池正极材料中的碳元素转化为；沉铁工序中，磷酸根与铁离子结合生成沉淀。 （2）发生两个反应，前者Fe（Ⅱ）被氧化，后者高价锰被还原生成。 ； 。 （3）依据平衡移动原理，增大生成物浓度使平衡逆向移动，进入水相。 （4）进入反应体系的、、未形成沉淀，仍然存在于溶液中，故此滤液中的溶质成分为、两种。 （5）正极材料中Li质量：；正极材料中Li质量：；中Li质量：；回收率：。 17．（15分，除标注外每空2分）【答案】（1）（不写单位扣1分） （2）①AC（2分，写出一个得1分，答错得0分） ②81.9 ③ ④升高 （3）阴 （4）250 【解析】（1）① ② ③ ④ 利用盖斯定律，将反应①③④，得反应②为 。 （2）①反应达到平衡前，可以提高单位时间内产率指的是提高反应速率，升高温度，反应速率加快，A符合题意；恒温恒容充一定量He，对反应物和生成物的分压和浓度都不产生影响，反应速率不变，B不符合题意；投料比不变，增大反应物浓度，相当于加压，反应速率加快，C符合题意。 ②，向容积为X L的恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入、使反应充分进行，起始总物质的量为12 mol，从图中看出，起始总压强为12 kPa，平衡时总压强为9.05 kPa，所以代入三段式中的数据可以用分压代替物质的量，设参加反应的的压强为x，则可建立如下三段式： 7.2 4.8 0 x 0.5x x x 则 则达到平衡时体系中的转化率； ③根据定义，代入各组分数据，得； ④反应Ⅰ特点是正向进行气体物质的量减小，即恒容容器正向压强减小，若将恒容容器改为恒压容器，相当于对反应增大压强，平衡正向移动，甲醇转化率升高。 （3）电极反应物是，酸性环境，生成为失电子的阳极反应，通一极为电解池的阴极，综合上述因素写出阳极电极反应式：。 （4）对比、、三种温度条件下，将甲烷转化率和甲醇选择性数据相乘再比较，时，，时，，时，，得出为最佳温度。 18．（14分，每空2分）【答案】（1）2，5-二甲基-2，5-己二醇 （2） （3） （4）N，N-二乙基乙胺溶液显碱性，能与反应生成的HBr反应，使平衡正向移动 （5） （6）20 （合理即可得分） 【解析】（1）物质A的化学名称为2，5-二甲基-2，5-己二醇。 （2）根据物质D的框架，结合物质B和甲苯反应生成C，甲苯3号碳原子和4号碳原子的氢原子与两个氯原子生成HCl，剩余部位结合生成。 （3）物质E和反应生成物质F和HBr。 （4）加入N，N-二乙基乙胺溶液的作用是N，N-二乙基乙胺溶液显碱性，能与反应生成的HBr反应，使平衡正向移动。 （5）对比物质G和I，G是酯，在NaOH溶液中反应生成羧酸钠和醇。 （6）根据条件限制，结构中有苯环，三个不同取代基分别为：酚、、或酚、、，共20种同分异构体，从20种任意写出一种即可。 学科网（北京）股份有限公司 $