精品解析：2026年广东东莞市谢岗中学等校中考考前自测化学试题

2025-2026学年第二学期第三次模拟考试 九年级化学 说明：1．全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2．考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡上交。 可能用到相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、选择题（本大题15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的） 1. “喜洋洋”“乐融融”的相关纪念品中，由金属材料制成的是 A. 纯棉纪念衫 B. 锌合金徽章 C. 木质冰箱贴 D. 塑料钥匙扣 2. 氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是 A. B. C. 3N D. 3. 冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是 A. 饺子皮所含淀粉属于糖类 B. 饺子馅所用肉类含蛋白质 C. 煮汤圆时只发生化学变化 D. 汤圆可以为人体提供能量 4. 实验安全无小事。下列做法不符合安全规范的是 A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 将水倒入浓硫酸中进行稀释 D. 加热后的试管冷却后再冲洗 5. 践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合环保理念的是 A. 经常使用一次性纸杯 B. 随意排放工业废水 C. 直接露天焚烧塑料垃圾 D. 从废旧家电中回收金属 6. 镥可用于治疗癌症。镥在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 镥属于金属元素 B. 镥元素符号为 Lu C. 镥原子的质子数为71 D. 镥的相对原子质量为175.0g 7. “正是河豚欲上时，蒌蒿满地芦芽短。”芦蒿中含有桉叶油素（），关于桉叶油素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 氯元素的质量分数最大 C. 由10个碳原子、18个氯原子和1个氧原子构成 D. 碘、氯、氧三种元素的质量比为 8. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率 9. 自然界金属矿物资源丰富。下列说法错误的是 A. 自然界存在金单质 B. 铝化学性质不活泼耐腐蚀 C. 磁铁矿()可用来炼铁 D. 合理开采以保护金属资源 10. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 石墨作电极 B. 一氧化碳用于冶炼金属 C. 乙醇作燃料 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 11. 下列实验室制取氧气及检验的操作错误的是 A. 检查气密性 B. 制取 C. 收取 D. 检验 12. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用NH4Cl配制植物生长的营养液 NH4Cl含有氮元素 B 用含NaOH的炉具清洁剂除油污 NaOH能与油脂反应 C 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 降温至着火点以下可以灭火 D 燃气灶火焰发黄时调大进风口 燃料充分燃烧需要充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 13. 小区直饮水机净水流程如图(超滤膜可除去细菌和病毒)。下列说法错误的是 A. 砂滤池用于过滤水中较大固体颗粒 B. 炭滤池用于吸附水中色素与异味 C. 超滤膜的孔径小于细菌和病毒 D. 经净化得到的直饮水为纯水 14. 用思维导图整理能与M发生反应的物质如图。则M可能是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. Na2CO3溶液 D. CuSO4溶液 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 比较铜和银的金属活动性强弱 B. 验证质量守恒定律 C. 检查装置气密性 D. 鉴别羊毛纤维和涤纶 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18-21小题各10分，共55分） 16. 瓷器是中华瑰宝，因瓷土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。 （1）传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。 i.青瓷______（填“属于”或“不属于”）合成材料。 ii.过筛的作用是______，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使酚酞溶液呈______色。 （2）黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe2O3含量在5%以上。求Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为______。 （3）白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为______。 （4）现代瓷器烧制用气窑（燃气作燃料）代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于气窑优势的有______（填序号）。 A. 燃烧火焰更美观 B. 燃气燃烧更充分，产生的热量更高。 C. 燃气价格一定比木柴便宜 D. 燃烧杂质少，产品更洁净 （5）下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是______（填序号）。 a.烧杯 b.集气瓶 c.蒸发皿 d.坩埚钳 17. 氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。 表1：氢气和氨气的物性参数对比 物性参数 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/（kJ·L-1） 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 回答下列问题： （1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。 （2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是________________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是_________________。 （4）参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是______。 A. 2×107Pa、300℃ B. 2×107Pa、500℃ C. 4×107Pa、300℃ D. 4×107Pa、500℃ （5）氢能源作为未来重要的能源，其燃烧的化学方程式为_________________；一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有__________(填一点即可)。 18. 完成下列题目。 （1）20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图。 ⅰ．实验中需称量的氯化钠质量为________g，玻璃棒的作用是________。 ⅱ．已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⅲ．选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。已知选种液的溶质质量分数越大，其密度越大。下列操作中，可能导致选出的优质麦种数量减少的有________（填序号） a．氯化钠固体中有泥沙 b．量取水时，俯视读数 c．配制好溶液转移时，有少量洒出 （2）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖等都是氯化钠的来源。 ⅰ．从微观角度分析，氯化钠是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 ⅱ．可利用太阳能作为热源，通过“曝晒”析出粗盐的原理是________结晶。 （3）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 ⅰ．海水制碱是以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介。我国化学家侯德榜改进创立了侯氏制碱法，这两种方法制得的“碱”都是________（填名称）。 ⅱ．海水是镁的重要来源之一，工业上海水提镁的核心步骤如图。 该过程的能量转换为潮汐能→机械能→________；步骤③发生分解反应，生成镁和氯气，请写出该反应化学方程式________。 19. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下。同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的________实现。。 （2）捕集工业排放的制成干冰，它可用于________。 （3）“碳封存”技术：将二氧化碳压缩存入地层深处或海底。从微观角度分析，二氧化碳能被压缩的原因是________。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 （4）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _______ 氢氧化钠溶液能捕集 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴________溶液，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 （5）步骤①中发生反应的化学方程式为________。 （6）步骤②实验目的是________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （7）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 ________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （8）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是________。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 20. 以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： （1）“焙烧”前需将闪锌矿进行粉碎处理，目的是________。 （2）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和，写出ZnS与高温反应的化学方程式：________。 （3）①“酸浸”时发生反应的基本类型为________。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、，和________（填离子符号）。 （4）“除铁”时发生反应：。 反应Ⅰ 反应Ⅱ ①除铁所得“滤渣2”的成分是________。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为________（填字母）。 a．升高、降低 b．升高、不变 c．不变、降低 d．降低、升高 （5）“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：Zn________Cd（填“>”或“<”） ②除镉率接近100%时，的原因是________。 21. 一种利用工业烟道气（含）制取纳米碳材料的工艺如图1所示。 （1）中Li和O的元素质量比为________，Li的化合价为________。 （2）电解时的反应为，理论上生成24 kg碳纳米管，同时能生成氧气的质量为多少？（写出计算过程）。 （3）只吸收烟气（组成如图2所示）中的，发生的反应为，现有200 g烟气，其中碳、氮质量比为，若中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为________g。 （4）该工艺的现实意义是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第三次模拟考试 九年级化学 说明：1．全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2．考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡上交。 可能用到相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、选择题（本大题15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的） 1. “喜洋洋”“乐融融”的相关纪念品中，由金属材料制成的是 A. 纯棉纪念衫 B. 锌合金徽章 C. 木质冰箱贴 D. 塑料钥匙扣 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯棉属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，错误。 B.锌合金属于合金，符合金属材料的范畴，正确。 C.木材属于天然非金属材料，不属于金属材料，错误。 D.塑料属于合成有机高分子材料，不属于金属材料，错误。 2. 氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是 A. B. C. 3N D. 【答案】A 【解析】 【详解】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为3N2，故选A。 3. 冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是 A. 饺子皮所含淀粉属于糖类 B. 饺子馅所用肉类含蛋白质 C. 煮汤圆时只发生化学变化 D. 汤圆可以为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉属于糖类，是人体重要的供能物质，饺子皮所含淀粉属于糖类，该说法正确； B、肉类富含蛋白质，饺子馅所用肉类含蛋白质，该说法正确； C、煮汤圆时，汤圆受热变软等过程没有新物质生成，发生的是物理变化；同时，汤圆内的成分在加热过程中会发生化学反应转化为其它物质，所以不只是发生化学变化，该说法错误； D、汤圆含有淀粉等营养物质，在人体内经氧化分解释放能量，可为人体提供能量，该说法正确。 故选C。 4. 实验安全无小事。下列做法不符合安全规范的是 A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 将水倒入浓硫酸中进行稀释 D. 加热后的试管冷却后再冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验过程佩戴护目镜可避免药品溅入眼睛，符合规范。 B、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，符合规范。 C、浓硫酸密度大于水且溶于水会释放大量热，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，导致酸液飞溅引发危险，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不符合规范。 D、加热后的试管温度较高，直接冲洗会因骤冷发生炸裂，需冷却后再冲洗，符合规范。 5. 践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合环保理念的是 A. 经常使用一次性纸杯 B. 随意排放工业废水 C. 直接露天焚烧塑料垃圾 D. 从废旧家电中回收金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、经常使用一次性纸杯会消耗大量木材资源，不利于资源保护，不符合环保理念。 B、随意排放工业废水会污染水体，破坏水生态环境，不符合环保理念。 C、露天焚烧塑料垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念。 D、从废旧家电中回收金属，既节约了金属资源，又减少了废旧家电丢弃带来的环境污染，符合环保理念。 6. 镥可用于治疗癌症。镥在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 镥属于金属元素 B. 镥元素符号为 Lu C. 镥原子的质子数为71 D. 镥的相对原子质量为175.0g 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A、镥元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、单元格右上角符号为Lu，即镥的元素符号，故选项说法正确。 C、镥的原子序数为71，原子中原子序数=质子数，所以镥原子的质子数为71，故选项说法正确。 D、镥的相对原子质量为175.0，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 7. “正是河豚欲上时，蒌蒿满地芦芽短。”芦蒿中含有桉叶油素（），关于桉叶油素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 氯元素的质量分数最大 C. 由10个碳原子、18个氯原子和1个氧原子构成 D. 碘、氯、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，该物质含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B.该物质不含氯元素，错误。 C.该物质不含氯原子，且宏观物质由分子构成，正确表述应为“1个桉叶油素分子由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子构成”，错误。 D.修正笔误后，碳、氢、氧元素质量比为，正确。 8. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为氢气，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为乙醇与水在催化剂作用下反应生成和氢气，化学方程式为，则生成物的分子个数比为或，说法错误，符合题意； D、催化剂可以改变化学反应速率，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 自然界金属矿物资源丰富。下列说法错误的是 A. 自然界存在金单质 B. 铝化学性质不活泼耐腐蚀 C. 磁铁矿()可用来炼铁 D. 合理开采以保护金属资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、金化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，因此自然界存在金单质，故选项说法正确。 B、铝化学性质比较活泼，但在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此耐腐蚀，并非铝化学性质不活泼，故选项说法不正确。 C、磁铁矿主要成分为，含有铁元素，可通过还原反应冶炼得到铁，可用来炼铁，故选项说法正确。 D、合理开采金属矿物，能够避免过度开采导致金属资源的浪费，从而保护金属资源，故选项说法正确。 10. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 石墨作电极 B. 一氧化碳用于冶炼金属 C. 乙醇作燃料 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨用作电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A符合题意； B、一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故B不符合题意； C、乙醇作燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故C不符合题意； D、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰能与酸反应，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故D不符合题意。 故选A。 11. 下列实验室制取氧气及检验的操作错误的是 A. 检查气密性 B. 制取 C. 收取 D. 检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内液面高度稳定不变，说明装置气密性良好，操作正确。 B、固液不加热制气装置中，长颈漏斗下端必须浸没在液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，操作正确。 C、排水法收集氧气时，集满后在水下盖好玻璃片再将集气瓶移出水面，防止气体逸出，操作错误。 D、氧气有助燃性，检验时将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃即可证明是氧气，操作正确。 12. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用NH4Cl配制植物生长的营养液 NH4Cl含有氮元素 B 用含NaOH的炉具清洁剂除油污 NaOH能与油脂反应 C 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 降温至着火点以下可以灭火 D 燃气灶火焰发黄时调大进风口 燃料充分燃烧需要充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，可用于配制植物生长营养液，二者有关联。 B、NaOH能与油脂发生反应，因此可用于炉具清洁剂去除油污，二者有关联。 C、油锅着火时盖锅盖扑灭的原理是隔绝氧气，并非降温至可燃物着火点以下，二者无关联。 D、燃气灶火焰发黄是氧气不足导致燃料不充分燃烧，调大进风口可提供充足氧气使燃料充分燃烧，二者有关联。 13. 小区直饮水机净水流程如图(超滤膜可除去细菌和病毒)。下列说法错误的是 A. 砂滤池用于过滤水中较大固体颗粒 B. 炭滤池用于吸附水中色素与异味 C. 超滤膜的孔径小于细菌和病毒 D. 经净化得到的直饮水为纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、砂滤池利用过滤原理，可除去水中较大的不溶性固体颗粒，说法正确。 B、炭滤池中的活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中色素和异味，说法正确。 C、题干说明超滤膜可除去细菌和病毒，说明超滤膜孔径小于细菌和病毒，能将其截留，说法正确。 D、该净水流程仅去除了难溶性杂质、色素异味、细菌病毒，水中仍含有可溶性矿物质等杂质，得到的直饮水属于混合物，不是仅含的纯水，说法错误。 14. 用思维导图整理能与M发生反应的物质如图。则M可能是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. Na2CO3溶液 D. CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、与活泼金属Fe发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；呈酸性，可使石蕊溶液变红；与金属氧化物CuO反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；与碱Ca(OH)2发生中和反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；与BaCl2反应生成沉淀：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所有反应均可发生，符合要求。 B、稀盐酸与BaCl2混合无沉淀、气体、水生成，不发生复分解反应，不符合要求。 C、Na2CO3与Fe、CuO均不发生反应，不符合要求。 D、CuSO4与CuO不反应，也不能使石蕊溶液出现明显的变色现象，不符合要求。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 比较铜和银的金属活动性强弱 B. 验证质量守恒定律 C. 检查装置气密性 D. 鉴别羊毛纤维和涤纶 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜和银的金属活动性都在氢之后，将铜丝和银丝分别放入稀硫酸中，二者都不与稀硫酸反应，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，该实验设计不能达到目的； B、铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，反应在密闭装置中进行，根据反应前后天平是否平衡，可以验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的； C、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该实验设计能达到目的； D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味可以鉴别羊毛纤维和涤纶，该实验设计能达到目的。 故选A。 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18-21小题各10分，共55分） 16. 瓷器是中华瑰宝，因瓷土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。 （1）传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。 i.青瓷______（填“属于”或“不属于”）合成材料。 ii.过筛的作用是______，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使酚酞溶液呈______色。 （2）黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe2O3含量在5%以上。求Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为______。 （3）白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为______。 （4）现代瓷器烧制用气窑（燃气作燃料）代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于气窑优势的有______（填序号）。 A. 燃烧火焰更美观 B. 燃气燃烧更充分，产生的热量更高。 C. 燃气价格一定比木柴便宜 D. 燃烧杂质少，产品更洁净 （5）下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是______（填序号）。 a.烧杯 b.集气瓶 c.蒸发皿 d.坩埚钳 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 分离不同粒径的固体颗粒，得到细小均匀的原料（合理即可） ③. 红 （2） （3） （4）BD （5） c 【解析】 【小问1详解】 合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成有机高分子材料，青瓷是无机硅酸盐材料，不属于合成材料；过筛利用筛孔筛选符合粒度要求的原料；翻炒釜中石灰石分解生成CaO，加水后生成碱性的氢氧化钙，能使酚酞变红。 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角数字为分子中对应原子的个数， Fe2O3中铁、氧原子个数比即为下标比2：3。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子，可知1个X中含1个Si原子和2个O原子，化学式为 SiO2。 【小问4详解】 A、火焰美观不属于烧制的实用优势，错误。 B、燃气燃烧更充分，热值更高，正确。 C、“价格一定比木柴便宜”表述绝对，错误。 D、燃气燃烧杂质少，无烟尘污染产品，更洁净，正确。 【小问5详解】 烧杯、集气瓶为玻璃材质，坩埚钳为金属材质，蒸发皿一般为陶瓷材质。 17. 氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。 表1：氢气和氨气的物性参数对比 物性参数 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/（kJ·L-1） 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 回答下列问题： （1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。 （2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是________________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是_________________。 （4）参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是______。 A. 2×107Pa、300℃ B. 2×107Pa、500℃ C. 4×107Pa、300℃ D. 4×107Pa、500℃ （5）氢能源作为未来重要的能源，其燃烧的化学方程式为_________________；一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有__________(填一点即可)。 【答案】（1）碱性 （2）物理变化 （3）铁触媒 （4）C （5） ①. ②. 沸点高易液化##燃烧热更高##更安全 【解析】 【小问1详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红，氨的水溶液能使酚酞变红，说明其呈碱性，因此氨是碱性肥料。 【小问2详解】 分离液态空气获得氮气是利用液氮和液氧的沸点不同分离混合物，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 题干明确说明合成氨反应中铁触媒作为催化剂效果较好。 【小问4详解】 由题图可知，相同压强下温度越低、相同温度下压强越大，氨的含量越高。C选项压强最大、温度最低，对应氨的含量最高。 【小问5详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为； 结合表中给出的氢气和氨气的物性参数，氨替代氢气作为燃料的优点有：沸点高易液化、燃烧热更高、更安全。 18. 完成下列题目。 （1）20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图。 ⅰ．实验中需称量的氯化钠质量为________g，玻璃棒的作用是________。 ⅱ．已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⅲ．选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。已知选种液的溶质质量分数越大，其密度越大。下列操作中，可能导致选出的优质麦种数量减少的有________（填序号） a．氯化钠固体中有泥沙 b．量取水时，俯视读数 c．配制好溶液转移时，有少量洒出 （2）氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖等都是氯化钠的来源。 ⅰ．从微观角度分析，氯化钠是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 ⅱ．可利用太阳能作为热源，通过“曝晒”析出粗盐的原理是________结晶。 （3）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 ⅰ．海水制碱是以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介。我国化学家侯德榜改进创立了侯氏制碱法，这两种方法制得的“碱”都是________（填名称）。 ⅱ．海水是镁的重要来源之一，工业上海水提镁的核心步骤如图。 该过程的能量转换为潮汐能→机械能→________；步骤③发生分解反应，生成镁和氯气，请写出该反应化学方程式________。 【答案】（1） ①. 16 ②. 搅拌，加速氯化钠溶解 ③. 不饱和 ④. b （2） ①. 离子 ②. 蒸发 （3） ①. 碳酸钠 ②. 电能 ③. 【解析】 【小问1详解】 i. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即100 g16%=16g；溶解操作中用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解。 ii. 20℃氯化钠饱和溶液溶质质量分数为，因此该溶液为不饱和溶液。 iii. 优质种子数量减少说明溶液密度偏大（溶质质量分数偏大）： a．氯化钠含泥沙，实际溶质偏少，浓度偏小，不符合题意； b．俯视量水，实际量取的水偏少，浓度偏大，符合题意； c．溶液是均一的，洒出不改变浓度，不符合题意。 【小问2详解】 i. 氯化钠由Na+和Cl-构成，属于离子构成的物质。 ii. 曝晒通过蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶。 【小问3详解】 i. 侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠（俗称纯碱）。 ii. 潮汐带动水轮机，水轮机带动发电机发电，能量最终转为电能；电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，方程式为。 19. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下。同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的________实现。。 （2）捕集工业排放的制成干冰，它可用于________。 （3）“碳封存”技术：将二氧化碳压缩存入地层深处或海底。从微观角度分析，二氧化碳能被压缩的原因是________。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 （4）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _______ 氢氧化钠溶液能捕集 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴________溶液，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 （5）步骤①中发生反应的化学方程式为________。 （6）步骤②实验目的是________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （7）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 ________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （8）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是________。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 【答案】（1）光合作用 （2）人工降雨、舞台云雾、制冷剂（任写一条） （3）分子之间有间隔，加压分子间隔变小 （4） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 氯化钙（合理即可） （5） （6）检验反应是否生成碳酸钠，证明与NaOH发生反应 （7）随手关灯（合理即可） （8）全球二氧化碳浓度逐年升高，全球平均气温同步上升 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 干冰升华吸热，可用于人工降雨、舞台云雾、制冷剂。 【小问3详解】 二氧化碳分子之间有间隔，加压分子间隔变小，所以二氧化碳能被压缩。 【小问4详解】 根据实验结论氢氧化钠溶液能捕集CO2，则实验步骤①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪； 根据实验结论氢氧化钠溶液能捕集CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则实验步骤②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀； 【小问5详解】 步骤①中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问6详解】 根据上述分析，步骤②的目的是检验反应是否生成碳酸钠，证明CO2与NaOH发生反应。 【小问7详解】 从个人行为方面减少CO2排放的途径：骑自行车出行、随手关灯、双面使用纸张等。 【小问8详解】 由图可知，全球二氧化碳浓度逐年升高，全球平均气温同步上升。 20. 以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： （1）“焙烧”前需将闪锌矿进行粉碎处理，目的是________。 （2）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和，写出ZnS与高温反应的化学方程式：________。 （3）①“酸浸”时发生反应的基本类型为________。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、，和________（填离子符号）。 （4）“除铁”时发生反应：。 反应Ⅰ 反应Ⅱ ①除铁所得“滤渣2”的成分是________。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为________（填字母）。 a．升高、降低 b．升高、不变 c．不变、降低 d．降低、升高 （5）“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：Zn________Cd（填“>”或“<”） ②除镉率接近100%时，的原因是________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快焙烧反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 复分解反应 ②. 、 （4） ①. （或氧化铁） ②. b （5） ①. > ②. 锌粉除镉时会少量与溶液中的硫酸反应，消耗额外的锌，因此实际用量大于理论值 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后表面积增大，反应物的接触面积提升，既可以加快反应速率，也能让反应物充分反应。 【小问2详解】 根据题干信息，反应物为和，产物为金属氧化物和，方程式略。 【小问3详解】 酸浸时金属氧化物与稀硫酸反应生成盐和水，反应满足“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。 和硫酸反应生成可溶性的，电离出；加入的稀硫酸过量，因此溶液中还存在大量。 【小问4详解】 反应Ⅰ和反应Ⅱ的沉淀产物均为，因此滤渣2为。 反应Ⅰ中里为价，产物里为价，化合价升高；反应Ⅱ中和里均为价，化合价不变，因此选b。 【小问5详解】 可以将从其盐溶液中置换出来，根据金属活动性顺序规律，可知的金属活动性强于。 酸浸时加入过量稀硫酸，后续除铁反应也会生成硫酸，溶液中的会和锌反应消耗部分锌，因此实际需要的锌质量大于理论值。 21. 一种利用工业烟道气（含）制取纳米碳材料的工艺如图1所示。 （1）中Li和O的元素质量比为________，Li的化合价为________。 （2）电解时的反应为，理论上生成24 kg碳纳米管，同时能生成氧气的质量为多少？（写出计算过程）。 （3）只吸收烟气（组成如图2所示）中的，发生的反应为，现有200 g烟气，其中碳、氮质量比为，若中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为________g。 （4）该工艺的现实意义是________。 【答案】（1） ①. ②. （2）设生成氧气的质量为 同时能生成氧气的质量为64kg。 （3）6.2 （4）工艺现实意义 1．消耗工业烟气中的，减少二氧化碳排放，缓解温室效应； 2．将废气中的资源化利用，制备高附加值碳纳米管材料，变废为宝； 3．实现含碳废气无害化处理，降低碳排放污染。（写一条合理即可） 【解析】 【小问1详解】 相对原子质量Li取7，O取16，元素质量比为各元素相对原子质量乘原子个数之比，故Li、O质量比为；化合物中正负化合价代数和为0，碳酸根整体显-2价，因此Li化合价为+1。 【小问2详解】 见答案（2）。 【小问3详解】 200g烟气中质量为：，即氮元素总质量为134g；已知碳、氮质量比为，故总碳元素质量为；烟气中质量为，其中碳元素质量为；中碳元素的质量为：，中碳元素全部转化为碳纳米管，故碳纳米管质量为。 【小问4详解】 该工艺消耗工业烟道气中的温室气体，同时制备高价值的纳米碳材料，实现了废弃物资源化，有利于节能减排。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $