精品解析：福建福州市2026届高三下学期毕业班适应性练习（三）化学试题

福州市2026届高三毕业班适应性练习(三) 化学试题 (完卷时间 75 分钟；满分 100 分) 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 K-39 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B. “烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 C. 制备原电池可用抗氧化且耐高温的碳化硅作固体电解质 D. 聚变能实验装置中的低温结构部件——高强韧无磁不锈钢属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯（）通过加聚反应生成，A正确； B．核素指质子数相同、中子数不同的原子，碳元素有等多种核素，核电池中使用的属于特定核素，B正确； C．电解质需具备离子导电性（如、迁移）。碳化硅为共价晶体，以共价键结合，离子电导率极低，不能作为固体电解质，C错误； D．不锈钢是添加铬、镍等元素的铁合金，属于金属材料中的合金类别，D正确； 故选C。 2. 水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，其结构简式如图所示，下列关于阿魏酰奎尼酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有4个手性碳原子 C. 酸性条件水解产物均可发生缩聚反应 D. 1 mol该化合物最多可与3 mol 发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键，且双键两端的碳原子均连接2种不同基团，存在顺反异构，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子六元环上共有4个手性碳原子，如图所示，B正确； C．酸性条件下酯基水解，产物分别为多羟基羧酸（含羧基和多个羟基）、阿魏酸（含羧基和酚羟基），二者均含能发生缩聚的官能团，均可发生缩聚反应，C正确； D．1mol该有机物中，碳碳双键可与1mol Br2加成；苯环上酚羟基的邻、对位有1个H可被取代，与1mol Br2发生取代反应，总共消耗2mol Br2，D错误； 故选D。 3. Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A. Au的价电子排布式为5d106s1 B. 第一电离能： C. 该配合物中X原子的杂化方式有2种 D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，位于三个不同周期，W为H元素。从配合物结构看，X可以形成4个共价键，推测X为C元素；Y形成3个共价键，推测Y为N元素；Z原子序数大于N，在第三周期，形成2个单键，最外层6个电子，故Z为S。 【详解】A．Au最外层电子位于P能层，则Au位于第六周期，价层电子排布与Cu相似，故Au的价电子排布式为，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N(ⅤA，半满稳定)>O(ⅥA)，同主族元素第一电离能从上到下呈减小趋势，故O>S，因此第一电离能N> S，即Y>Z，B错误； C．该配合物中的X(C)原子，有的形成4个键，为sp3杂化，有的形成3个键，为sp2杂化，杂化方式有两种，C正确； D．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此，D正确； 故答案选B。 4. 过硫化氢的化学式为，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中1个S原子的价层电子对数为4对 B. 过硫化氢有氧化性，能将氧化至 C. 若分解为H2S和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 若有6.6g的参与反应全部生成，则得到个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构与类似，每个原子形成2个键，孤电子对数为，价层电子对数为，A正确； B．由反应，可知氧化性，过硫化氢中为-1价，无法将氧化为，B错误； C．分解反应为，元素化合价从-1价部分降为-2价（作氧化剂）、部分升为0价（作还原剂），根据得失电子守恒可知，被还原和被氧化的物质的量之比为1:1，对应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，C正确； D．摩尔质量为，6.6g的物质的量为，全部生成时元素均从-1价降为-2价，每个得1个电子，总共得到电子数为，D正确； 故选B。 5. 利用如图装置进行实验：打开，关闭，一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a装置的试管中的现象说明非金属性强弱： B. b装置的反应中仅作还原剂 C. c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成 【答案】A 【解析】 【分析】b装置制取氧气，将氧气先通入a装置与发生反应，关闭，打开后氧气通入c装置中，与乙醇发生催化氧化反应，产物通入新制氢氧化铜悬浊液中检验，据此分析。 【详解】A．a装置的试管中出现黄色浑浊，说明生成了硫单质，发生反应，可知氧化性：，说明氧元素的非金属性强于硫元素，A正确； B．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成和，因此过氧化氢既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．关闭，打开，点燃c装置的酒精灯，氧气参加反应，发生了非极性键的断裂，乙醇转化为乙醛时，发生了极性键的断裂和形成，但没有涉及非极性键的形成，C错误； D．该实验中未加热d装置的试管，即使c中生成了乙醛，也可能无法观察到砖红色沉淀，因此不能说明c中没有乙醛生成，D错误； 答案选A。 6. CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是 A. 步骤①可以用稀硫酸替代稀盐酸 B. 步骤①煮沸的主要目的是除去溶解在溶液中的CO2 C. 步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D. 晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 【答案】A 【解析】 【分析】步骤①：纯CaCO3与稀盐酸发生反应，CaCl2在滤液中，步骤②：CaCl2与氨水、双氧水发生反应。最后，过滤得到CaO2·8H2O白色晶体。 【详解】A．若用稀硫酸替代稀盐酸，反应生成的微溶，会附着在表面阻碍反应持续进行，无法获得足量含的溶液，A错误； B．步骤①煮沸可除去溶液中溶解的，避免后续加氨水时生成杂质，B正确； C．步骤②中可看作二元弱酸，提供过氧根离子与结合生成过氧化物，体现酸性，C正确； D．在冷水中溶解度较小，用冷水洗涤可减少产物损失，同时除去等可溶性杂质，D正确； 故选A。 7. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】 【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。 8. 环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 A. 环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 B. 超分子X和超分子Y互为同分异构体 C. 超分子组装过程的活化能：①>② D. 相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A正确； B．环六糊精的空腔结构不对称，可能导致客体分子以不同方式嵌入（如不同取向或位置），形成两种不同的超分子X和Y，两者结构不同，但分子式相同，互为同分异构体， B正确； C．由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子Y，说明超分子组装过程更容易生成超分子X，则超分子组装过程的活化能：①＜②，C错误； D．由图b可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超分子X方向的反应程度较小，因此相同温度下超分子组装的平衡常数；①＜②，D正确； 故选C。 9. 一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 电极M处的电极反应式为： B. 离子交换膜P为阳离子交换膜 C. 1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 【答案】B 【解析】 【分析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol 转化为1 mol 会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。 【详解】A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确； B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误； C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确； D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确； 故答案选B。 10. 常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和 B. 常温下， C. 若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中 D. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 【答案】C 【解析】 【分析】pOH = ，pOH越大，越小，碱性越弱。是强碱，完全电离，起始，起始，因此起始pOH接近1的是滴定的pOH曲线；有机胺是弱碱，部分电离，起始更小，pOH更大，因此是滴定有机胺的pOH曲线。离子浓度越大，所带电荷数越多，电导率越大。有机胺是弱电解质，起始离子浓度小，电导率更低，滴定生成强电解质后电导率逐渐升高，因此起始电导率更小的是滴定有机胺的电导率曲线； 是强碱，开始离子浓度大，滴定后离子浓度开始减小，滴定终点离子浓度最小，之后离子浓度又开始增大，则是滴定 的电导率曲线，据此分析。 【详解】A．根据分析是滴定有机胺的电导率曲线，是滴定有机胺的pOH曲线，A正确； B．对于，电离方程式为，起始时，由图可知，起始时的，即，又，因此 ，B正确； C．b点加入盐酸10mL，只中和一半，剩余的；d点盐酸与有机胺恰好完全反应，生成。b、d点溶液混合后，和反应，得到等物质的量的和，即。根据B选项，的 ，则的水解常数，可得：即的水解程度大于的电离程度，水解使转化为，因此，C错误； D．酸/碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。d点：恰好完全反应生成，水解，促进水的电离，水的电离程度最大；c点：为等物质的量和，水解大于电离，整体仍促进水的电离，但促进程度小于d点；a、b两点溶液的溶质主要是碱，对水的电离都是抑制作用，但是a点，，弱碱电离出的较低，对水的电离影响几乎为零；b点，电离出的较高，对水的电离抑制程度大于a点。因此水的电离程度：，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。 ②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。 ③，，。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取1”的目的是_______； （3）“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。 （5）在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。 （6）某含铁的化合物化学式为Fe(NH3)xCly， 晶胞如图所示 ①x=____ y= ______ ②关于该晶体下列说法正确的是 ________(填标号) a．晶体类型为混合型晶体 b．存在N-H…N氢键 c．该化合物热稳定性比高 d．Fe(NH3)xCly中H-N-H的键角比游离的NH3分子的键角大 e．与一个Fe紧邻的Cl和NH3形成的空间结构为四棱锥 【答案】（1）B、 （2）分离 （3）萃取2 （4） ①. ②. （5） （6） ①. 2 ②. 2 ③. ad 【解析】 【分析】钕铁硼废渣，主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和；加入浓盐酸浸出，金属单质变为可溶性盐酸盐，B和不反应，成为滤渣。滤液加入将氧化为，加入可将萃取至有机相1中。水相加入 中和过量的酸，再加入将萃取到有机相中，水相中的阳离子含有、，加将转化为沉淀。有机相加入浓盐酸反萃取将变为，再加入将其转化为沉淀，煅烧即可得到。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为B、； 【小问2详解】 由分析可知，萃取1的目的是将从水相中萃取出来； 【小问3详解】 由已知②可知，反萃取中发生反应，可知有机相2可导入萃取2循环利用； 【小问4详解】 含的溶液加入将其转化为沉淀，离子方程式为。当恰好完全沉淀时，离子浓度为，而，所以。而此时，，所以。 【小问5详解】 根据X射线衍射图分析，随着进风量的增加，产物逐步以为主，在空气中煅烧经过两步反应，第一步先分解生成，第二步生成的被空气中的氧气氧化为，化学方程式为； 【小问6详解】 根据均摊法可知，一个晶胞中含有个Fe，个Cl，个NH3，Fe: Cl: NH3=2:4:4=1:2:2，某含铁的化合物化学式为Fe(NH3)xCly，因此，x=2，y=2； a．由图可知该物质Fe和Cl之间以配位键相连，Cl离子桥接形成无限平面链状结构，NH3在平面上下对亚铁离子进行配位，整个链为电中性，故链内由共价键结合，链间只能靠范德华力结合，与石墨类似，属于混合晶体，a正确； b．Fe2+、NH3中N原子之间的配位键（共价键），无法形成N-H…N氢键，b错误； c．NH3与Fe2+形成的配位键不稳定，该物质容易分解为FeCl2和NH3，故该化合物的稳定性比 FeCl2差，c错误； d．Fe2+、NH3中N原子之间的配位键（共价键），没有孤对电子的排斥力，导致Fe(NH3)xCly中H-N-H的键角比游离的NH3分子的键角大，d正确； e．与一个Fe紧邻的Cl和NH3共6个，配位数为6，形成的空间结构为八面体，e错误； 答案选ad。 12. 碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。其制备方法如下： 步骤Ⅰ：碘酸氢钾的制备 在三颈烧瓶中加入2.80 g碘、2.60 g氯酸钾和50 mL水，滴加盐酸至溶液pH=1，控制温度左右，装置如图所示。 步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为溶液； 通过一系列操作得到晶体。 步骤Ⅲ：测定纯度。 （1）仪器c的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去中的碘单质 B. d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气 C. 步骤Ⅱ中X溶液可以是KOH D. 将步骤Ⅱ中溶液直接蒸发结晶得到晶体 （3）步骤I中温度不能过高的原因___________。 （4）已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备的化学反应方程式___________。 （5）步骤Ⅲ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。 实验原理： 称取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用溶液滴定：取滴定管检漏、水洗___________→装液→___________→调液面、读数→开始滴定+___________→读数，平行实验三次。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴 d．将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡 e．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色 f．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失 （6）滴定终点读数时，如果仰视刻度线将导致测定结果 ___________（填“偏大”或“偏小”）。 （7）已知KIO3 的晶胞如图(a)，的晶胞如图(b)，其中I与图(b)中________原子的空间位置相同。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）AC （3）温度过高，碘易升华；盐酸易挥发；或碘酸氢钾分解 （4）（或） （5）ade （6）偏大 （7）Ti 【解析】 【分析】本实验旨在制备碘酸钾并测定其纯度。步骤Ⅰ以碘单质（）和氯酸钾（）为原料，在酸性条件下发生氧化还原反应制备碘酸氢钾（）；步骤Ⅱ通过加入适量的氢氧化钾（）溶液，发生中和反应将碘酸氢钾转化为碘酸钾（），再经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到晶体；步骤Ⅲ利用碘量法，通过硫代硫酸钠（）标准溶液滴定来测定产品中碘酸钾的纯度。 【小问1详解】 根据仪器c带有侧管以平衡气压，可知其为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 A项，碘单质易溶于四氯化碳，而离子化合物碘酸氢钾易溶于水且不溶于四氯化碳，故可用四氯化碳萃取除去杂质碘单质，A正确； B项，反应产生的尾气中含有氯气（）和氯化氢（），无水氯化钙只能吸收水蒸气，不能吸收有毒的氯气，应使用碱石灰等碱性吸收剂，B错误； C项，步骤Ⅱ的目的是将碘酸氢钾转化为碘酸钾，加入溶液可中和其中的氢离子，反应为 ，C正确； D项，已知碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，直接蒸发结晶易导致晶体结块或局部过热分解，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误。 故选AC。 【小问3详解】 反应物中碘单质易升华，盐酸易挥发，且氯酸钾和生成的碘酸氢钾在高温下容易发生分解，因此，为了减少原料损失并防止产物分解，步骤Ⅰ中的温度不能过高。 【小问4详解】 步骤Ⅰ中产生大量黄绿色气体为氯气（），说明氯酸钾在酸性条件下将碘单质氧化为碘酸氢钾，自身被还原为氯气，化学方程式为：或； 【小问5详解】 滴定管水洗后，必须用待装液润洗2~3次，且润洗液应从尖嘴放出以确保尖嘴部分也被润洗，故选a；硫代硫酸钠溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中，排气泡的正确操作是将胶帽弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球使溶液冲出赶走气泡，故选d；碘量法滴定中，碘遇淀粉显蓝色，当滴定至终点时，碘单质恰好被完全消耗，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，故选e。因此正确选项为ade。 【小问6详解】 滴定管的刻度自上而下逐渐增大。滴定终点读数时如果仰视刻度线，会导致读取的末读数偏大，从而计算出的标准液消耗体积偏大。根据滴定计算公式，这将导致最终测定结果偏大。 【小问7详解】 比较晶胞(a)(b)可知，将图(a)中周围紧邻的八个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图(b)所示晶胞结构，图(a)中体心上的I就变为了八个顶点，即相当于图(b)中的Ti，故I原子与图(b)中 Ti原子的空间位置相同。 13. 化合物H是制备具有发光性能物质的重要中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)。 已知： ①RCOOR'+NH2NH2→RCONHNH2+R'OH ②RCONHNH2+RCOOH+2H2O ③CH3COOH+2NaOHCH4+Na2CO3+H2O 请回答： （1）化合物A中的官能团名称是___________。 （2）化合物D的结构简式是___________。 （3）E和F经过两步反应生成目标产物H，第一步的化学反应方程式为________，第二步的反应类型为______。 （4）符合下列条件的化合物F的芳香族化合物同分异构体有___________种。 ①可与NaOH反应 ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子 写出满足上述条件且不能发生银镜反应的同分异构体的名称___________。 （5）化合物C可经过下列反应合成导电高分子聚苯胺(T) CGK ①G→K生成物还有FeCl2、H2O，写出G→K的化学反应方程式___________。 ②生成1mol 该导电高分子聚苯胺(T)同时会生成___________mol H2O。 【答案】（1）酯基、碳溴键或溴原子 （2） （3） ①. ②. 消去 （4） ①. 3种 ②. 苯甲酸 （5） ①. +3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O ②. (6-2y)n 【解析】 【分析】A和NH2NH2反应生成B，根据已知①并结合B的分子式可知，B是；B与C在、条件下反应生成D，根据已知②可知，D是；D还原生成E，E和F发生加成、消去反应生成H，由H逆推，可知E是； 【小问1详解】 由化合物A的结构可知，A含有的官能团名称是酯基、碳溴键； 【小问2详解】 根据以上分析，化合物D的结构简式是； 【小问3详解】 E和F经过加成、消去两步反应生成目标产物H，第一步E和F发生加成反应的化学反应方程式为，第二步发生消去反应生成H； 【小问4详解】 ①可与NaOH反应，则含有酚羟基或羧基或HCOO-； ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明结构对称，符合下列条件的化合物F的同分异构体有、、，共3种；满足上述条件且不能发生银镜反应的同分异构体是，名称为苯甲酸； 【小问5详解】 ①C()与碱石灰发生脱羧反应生成G()，G()发生还原反应生成K()， 发生还原反应生成的化学反应方程式为+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O； ②根据T的结构简式，苯胺生成1mol 该导电高分子聚苯胺(T)减少H原子数为(6-2y)n mol，(6-2y)n mol氢原子与双氧水分子结合生成(6-2y)n mol H2O。 14. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）若将一定量的和充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 消耗的速率与生成的速率相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物（、）的平衡转化率和生成物（、）的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______（填字母）。 ②点M温度下，反应Ⅰ的_______ kpa。 ③在550℃下达到平衡时，_______ 。500~600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 【答案】（1）-65 （2）B （3）AC （4） ①. c ②. 24.5 ③. 0.2 ④. 随温度升高，反应Ⅱ（放热反应）平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ（吸热反应）平衡正向移动的程度，导致的转化率下降 【解析】 【小问1详解】 已知： Ⅰ．   Ⅱ．   将I+Ⅱ可得=。 【小问2详解】 已知反应Ⅱ．  为放热反应，要提高平衡产率，平衡应正向移动。降低温度使平衡向放热反应方向移动，增大压强使平衡向分子数减少的方向移动，均可提高平衡产率，答案为：B。 【小问3详解】 A．反应前后气体物质的量不等，压强随反应进行变化，压强不变说明达到化学平衡，A正确； B．消耗二氧化碳和生成甲烷都是正反应方向，始终满足速率相等，不能说明达到平衡，B错误； C．，m总不变，n总变化，不变说明物质的量不再变化，能够说明达到平衡，C正确； D．，m总和体积始终不变，不能判断平衡，D错误； 答案为：AC。 【小问4详解】 已知反应Ⅰ为吸热反应，Ⅱ为放热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二氧化碳、甲烷的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。 ①表示选择性的曲线是c； ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则反应三段式为： 第一步反应： 第二步反应： 此时，反应体系总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1 mol，则反应Ⅰ的； ③在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7 mol，生成的甲烷为0.1 mol，根据碳原子守恒得出1 mol-0.7 mol-0.1 mol=0.2 mol；反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在500~600℃，随温度升高，反应Ⅱ会逆向移动，H2转化率降低，而反应Ⅲ平衡正向移动，H2转化率升高，而综合之下体系表现为H2转化率降低，则反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州市2026届高三毕业班适应性练习(三) 化学试题 (完卷时间 75 分钟；满分 100 分) 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 K-39 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B. “烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 C. 制备原电池可用抗氧化且耐高温的碳化硅作固体电解质 D. 聚变能实验装置中的低温结构部件——高强韧无磁不锈钢属于金属材料 2. 水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，其结构简式如图所示，下列关于阿魏酰奎尼酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有4个手性碳原子 C. 酸性条件水解产物均可发生缩聚反应 D. 1 mol该化合物最多可与3 mol 发生反应 3. Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A. Au的价电子排布式为5d106s1 B. 第一电离能： C. 该配合物中X原子的杂化方式有2种 D. 原子半径： 4. 过硫化氢的化学式为，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中1个S原子的价层电子对数为4对 B. 过硫化氢有氧化性，能将氧化至 C. 若分解为H2S和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 若有6.6g的参与反应全部生成，则得到个电子 5. 利用如图装置进行实验：打开，关闭，一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a装置的试管中的现象说明非金属性强弱： B. b装置的反应中仅作还原剂 C. c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成 6. CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是 A. 步骤①可以用稀硫酸替代稀盐酸 B. 步骤①煮沸的主要目的是除去溶解在溶液中的CO2 C. 步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D. 晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 7. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 8. 环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 A. 环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 B. 超分子X和超分子Y互为同分异构体 C. 超分子组装过程的活化能：①>② D. 相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 9. 一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 电极M处的电极反应式为： B. 离子交换膜P为阳离子交换膜 C. 1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 10. 常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和 B. 常温下， C. 若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中 D. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。 ②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。 ③，，。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取1”的目的是_______； （3）“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。 （5）在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。 （6）某含铁的化合物化学式为Fe(NH3)xCly， 晶胞如图所示 ①x=____ y= ______ ②关于该晶体下列说法正确的是 ________(填标号) a．晶体类型为混合型晶体 b．存在N-H…N氢键 c．该化合物热稳定性比高 d．Fe(NH3)xCly中H-N-H的键角比游离的NH3分子的键角大 e．与一个Fe紧邻的Cl和NH3形成的空间结构为四棱锥 12. 碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。其制备方法如下： 步骤Ⅰ：碘酸氢钾的制备 在三颈烧瓶中加入2.80 g碘、2.60 g氯酸钾和50 mL水，滴加盐酸至溶液pH=1，控制温度左右，装置如图所示。 步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为溶液； 通过一系列操作得到晶体。 步骤Ⅲ：测定纯度。 （1）仪器c的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去中的碘单质 B. d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气 C. 步骤Ⅱ中X溶液可以是KOH D. 将步骤Ⅱ中溶液直接蒸发结晶得到晶体 （3）步骤I中温度不能过高的原因___________。 （4）已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备的化学反应方程式___________。 （5）步骤Ⅲ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。 实验原理： 称取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用溶液滴定：取滴定管检漏、水洗___________→装液→___________→调液面、读数→开始滴定+___________→读数，平行实验三次。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴 d．将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡 e．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色 f．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失 （6）滴定终点读数时，如果仰视刻度线将导致测定结果 ___________（填“偏大”或“偏小”）。 （7）已知KIO3 的晶胞如图(a)，的晶胞如图(b)，其中I与图(b)中________原子的空间位置相同。 13. 化合物H是制备具有发光性能物质的重要中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)。 已知： ①RCOOR'+NH2NH2→RCONHNH2+R'OH ②RCONHNH2+RCOOH+2H2O ③CH3COOH+2NaOHCH4+Na2CO3+H2O 请回答： （1）化合物A中的官能团名称是___________。 （2）化合物D的结构简式是___________。 （3）E和F经过两步反应生成目标产物H，第一步的化学反应方程式为________，第二步的反应类型为______。 （4）符合下列条件的化合物F的芳香族化合物同分异构体有___________种。 ①可与NaOH反应 ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子 写出满足上述条件且不能发生银镜反应的同分异构体的名称___________。 （5）化合物C可经过下列反应合成导电高分子聚苯胺(T) CGK ①G→K生成物还有FeCl2、H2O，写出G→K的化学反应方程式___________。 ②生成1mol 该导电高分子聚苯胺(T)同时会生成___________mol H2O。 14. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）若将一定量的和充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 消耗的速率与生成的速率相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物（、）的平衡转化率和生成物（、）的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______（填字母）。 ②点M温度下，反应Ⅰ的_______ kpa。 ③在550℃下达到平衡时，_______ 。500~600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $