福建福州市2026届高三毕业班5月适应性练习化学（一）试题

**基本信息** 以新质生产力、生物医药、环保等真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，全面考查高三化学核心素养，适配模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|材料化学、有机反应、元素周期律、工业流程等|新质生产力材料判断（如聚苯胺导电性）、抗癌药物结构分析（手性碳、官能团）| |非选择题|4/60|工艺流程（钪提取）、实验测定（碘酸铜Ksp）、有机合成（阿折地平）、反应原理（甲酸分解）|工业流程结合溶度积计算，实验设计含误差分析，反应原理融合热化学与平衡常数|

福州市2026届高三毕业班适应性练习(一)内部使用 不得外传 化学评分细则、解析 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书答错误不得分。 第Ⅰ卷（选择题 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B B A C B C D C 第II卷（非选择题60分） 11.（15分） （1）大于（1分） “”的推电子能力强于“”，导致结合的键更难断裂，使的产率降低（2分） （2） 提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛（2分） （2分） （3） （1分） （4） （1分） （5） 83.3%（2分） （6） 4（1分） 3（1分） （2分） 12.（15分） （1）平衡气压，使液体顺利流下（1分） （2）KI3+8Cl2+9H2O=KCl+15HCl+3HIO3 （2分） （3）HCl、BaCl2（1分） （4）100mL容量瓶，胶头滴管（2分） （5）与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确（2分） （6）（2分） （7）b（1分） （8）2Cu2+ +4+24I-+24H+=2CuI↓+13+12H2O（2分） KSCN（2分） 13.（15分） （1）间硝基苯甲醛或3−硝基苯甲醛（1分） （2）1（1分）； 3（1分） （3）c （1分） （4）（2分） （5）消去反应1分） （6）弱（1分） ; 化合物与形成的分子间氢键数目更多（1分） （7）AC（2分） （8）4 （2分）； （2分） 14.（15分） （1）c （1分） eV·mol-1 （2分） （2）0.5 （2分） > （2分） （3）二氧化碳分子直径介于材料的孔径大小之间，可以被吸附（2分） （4）Pd膜能选择性分离出，促进反应正向进行（2分） （5）质子导体 （2分） （2分） 福州市2025届高三毕业班适应性练习(一)内部使用 不得外传 化学试题解析 1、C 【解析】A．聚苯胺属于导电高分子材料，具有导电性，可作为电致变色材料使用，故A正确；B．碳化硅硬度高，耐高温，属于新型无机非金属材料，故B正确；C．纳米CdTe量子点是半导体纳米颗粒，其尺寸虽在胶体粒子范围内（1-100 nm），但胶体是一种分散体系，而量子点属于分散质，本身并不是分散系，因此不属于胶体，C错误；D．合金的硬度一般高于其组成的纯金属，无磁镍铬钛合金钢属于铁合金，硬度高于纯铁，故D正确 2．C 【详解】A．中，A的酮羰基被LiAlH4还原为羟基，得到醇，属于还原反应；中，过氧酸（题中试剂为间氯过氧苯甲酸）将碳碳双键氧化为环氧化物，属于氧化反应，A正确； B．有机物B中有3种官能团，分别为碳碳双键、醚键、羟基，B正确； C．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，B中手性碳：，有5个，C中的手性碳：，共有7个，C错误； D． B分子含有两个碳碳双键（五元环1个、七元环1个），C是氧化七元环双键的产物，也可以氧化五元环双键得到选项给出的副产物，副产物和C分子式相同结构不同，互为同分异构体，D正确。 3．B 【详解】Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是宇宙中含量最多的元素，Y为氢；Y在X、M、Z的上一个周期， X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，X为碳、Z为氧，那么M为氮；Q原子的价层电子排布式为4sn4p2n，n=2，Q为34号元素硒。 A．O的两种单质为O2和O3，O2为非极性分子，O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．同主族从上到下电负性减小，同周期从左到右电负性增大，所以电负性：H＜C＜N，B正确； C．O的+1价离子电子排布为[He]2s22p3，p轨道半充满更稳定，失去第二个电子所需能量高于N，故第二电离能N＜O，C错误； D．基态Se原子的核外电子排布式为，D错误；故选B。 4．B 【分析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、、气体、气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤经燃烧得；滤液主要成分为，据此分析； 【详解】A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A错误； B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确； C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误； D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D错误； 5．A 【详解】A．由图可知，AgCN与发生取代反应生成腈的过程中，有C-C非极性键的形成和C-Br极性键的断裂，AgCN与发生取代反应生成异腈的过程中，有C-N极性键的形成和C-Br极性键的断裂，A项错误； B．生成腈（CH3CH2CN）是CN-的C原子进攻CH3CH2Br的α-C（与Br相连的C），对应过渡态TS1，B正确； C．由图可知，物质Ⅰ转化为腈断裂“N--Ag”所需能量小于物质Ⅱ转化为异腈断裂“C--Ag”所需的能量，则Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱，C项正确； D．AgCN与发生取代生成腈的活化能大于生成异腈的活化能，升高温度，可加快AgCN与发生取代生成腈的反应速率，减少与AgCN、发生取代生成异腈的差距，适当提高了腈的选择性，D项正确； 6．C 【详解】A．实验I中发生反应(深蓝色)，溶液变深蓝色，Cr最高价为+6，则CrO5中Cr元素也是+6价，该反应中Cr化合价没有变化，A错误。 B．实验Ⅱ中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液变红，离子方程式为，B错误； C．过量H2O2在Fe3+的催化作用下分解产生了氧气，一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的H2O2将硫氰根离子氧化，体现了的氧化性，C正确； D．实验Ⅲ滴加的3~5滴H2O2，量很少，不足以将NaOH溶液耗尽，溶液褪色是因为H2O2有氧化作用，将酚酞氧化而使溶液褪色，体现H2O2的氧化性，不是酸性，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．饱和食盐水的作用是洗去，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，A正确； B．的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱除，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，B错误； C．副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成磷酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，C正确； D．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D正确； 8．C 【分析】短周期原子序数依次增大，X、Y、Q位于不同周期，说明X在第一周期、Y在第二周期、Q在第三周期，故X为；W、Q同主族，W原子序数小于Q，故W在第二周期，且原子序数Y<Z<W，且根据价键理论，Y原子能形成至少3个共价键（可能含双键），Z原子能形成3个共价键，考虑到N原子电子排布式为，有3个未成对电子，未成对电子数最多，故Y为C，Z为N；W能形成2个共价键，则W为，Q为；据此回答。 【详解】 A．单体Ⅰ为氰胺NH2CN，1 mol单体Ⅰ中σ键数目为4NA，A错误； B．单体Ⅱ为SO3，平面正三角形结构，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，B错误； C．Z与W形成的化合物ZW2是NO2，存在（离域大Π键），C正确； D．b分子为三聚，①是端基为双键，②是桥连为单键，双键比单键的键长短，故键长①＜②，则键能①＞②，D错误。 9、D 【分析】分析装置可知，左侧装置为原电池装置，过程中元素化合价降低，得到电子，a为正极，Ⅰ室电极反应为，为负极；右侧装置为电解池，、分别为阴极和阳极，据此分析。 【详解】A．电解池中阳极电势高于阴极，因此电极d的电势更高，A正确； B．极电极反应为，B正确； C．确定电流方向：电流方向与电子流动方向相反，电子从负极 b流出经外电路流向正极 a，所以电流方向为 a→d→c→b，C正确； D．d极首先发生，进而发生氧化的反应，1个被氧化会转移，消耗5个，所以当线路中转移电子时，极和极可共处理，D错误； 10．C 【详解】A．随着浓度增大，题干中平衡正向移动，故曲线a、b、c、d、e分别表示、、、、，A正确； B．M点溶液=，根据方程式，该反应平衡常数===，解得为，B正确； C．溶液中存在物料守恒：，N点存在的含汞粒子只有Hg、HgCl+、三种，根据方程式：，该反应平衡常数===，解得为，再代入K2=106.48，解得=106.48×10-6.61c(HgCl+)=10-0.13c(HgCl+)，而此时=，，即2×[10-0.13c(HgCl+)+c(HgCl+)+10-0.13c(HgCl+)]=c(NO3-)，c(NO3-)≈4.96c(HgCl+)＜5c(HgCl+)，C错误； D．当，读图得，此时溶液中含汞粒子主要以存在，D正确； 故选C。 11． 【详解】（1）随着碳原子数增加，“”的推电子能力强于“”，导致结合的键更难断裂，不利于反应的正向进行，使的产率降低，所以当—R为“”时，产率大于—R为“”时。 （2）​作为配体，与Ti4+形成稳定的配离子[TiO(H2O2)]2+。该配离子易溶于水，使钛元素进入水层，从而实现与有机层的分离；转化过程中中-1价O被​还原，被氧化为​，配平得到离子方程式为。 （3）与类似，具有两性。Al(OH)3在过量强碱中会溶解生成[Al(OH)4]-，已知易形成八面体的配离子，因此Sc3+的配位数为6，Sc(OH)3在过量强碱中溶解，生成六羟基合钪酸钠Na3[Sc(OH)6] ，化学方程式为：。 （4）已知 ，时，根据溶度积公式，代入数值计算。 （5）萃取率 。代入 ， ， ，得。 （6）由晶胞结构可知，位于面上和体内的氧原子个数为4×+2=4，位于顶点和体心的钛原子个数为8×+1=2，钛原子的配位数为6，由化学式可知，氧原子的配位数为3，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=，解得d=，故答案为：。 12． 【分析】I．制备时，装置A中与浓盐酸常温反应生成，通入装置B，与和废液反应。未反应的在装置C中被溶液吸收。制备时，先与溶液中和生成，调节后，与溶液发生复分解反应生成沉淀，通过过滤分离沉淀，洗涤时需检验最后一次洗涤液中是否含以确认洗净。 II.难溶电解质Cu(IO3)2存在溶解平衡，溶度积表达式为（饱和溶液中存在关系），因此只要测定出饱和溶液中的浓度，即可计算出的浓度，进而求得Ksp；本题采用间接碘量法滴定，分两步反应： ① 酸性条件下与过量发生归中反应生成：； ② 生成的用标准Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），从而确定碘酸根的量；但溶液中的会与反应，生成的会干扰的测定结果，因此实验中加入EDTA二钠盐，利用其与铜离子形成稳定络合物的性质，消除铜离子干扰。 若不加EDTA二钠盐，则发生反应2Cu2+ +4+24I-+24H+=2CuI↓+13+12H2O，生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），从而确定Cu2和的量。但产物CuI会吸附I2，从而干扰实验。可在滴定终点加入KSCN溶液，将CuI沉淀转化为CuSCN沉淀，防止吸附I2。 【解析】 (1)橡胶管的作用是平衡气压，使液体顺利流下 (2)中元素平均化合价为，被氧化为（为+5价），被还原为，根据得失电子守恒配平得化学方程式：。 (3)沉淀表面会吸附等杂质离子，检验沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明无残留，沉淀已洗涤干净；反之则未洗净。因此选用试剂是HCl、BaCl2。 (4)配制饱和溶液，要在烧杯中放入一定量的固体，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其充分溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒，不需要100mL容量瓶和胶头滴管。 (5)生成的用标准溶液滴定（以淀粉为指示剂），从而确定碘酸根的量；但溶液中的会与反应，生成的会干扰的测定结果，因此实验中加入EDTA二钠盐，利用其与铜离子形成稳定络合物的性质，消除铜离子干扰; (6)难溶电解质Cu(IO3)2存在溶解平衡，溶度积表达式为（饱和溶液中存在关系）。结合上述分析，实验过程中的反应原理、，有离子之间的关系式，计算，则。 (7)a.步骤i过滤时用蒸馏水润湿滤纸，则饱和溶液被稀释，滴定测得IO3-浓度偏低，根据不饱和溶液中Qc＜Ksp，测得的结果偏低。 b.滴定过程中振荡锥形瓶时间过长，导致空气进入，酸性条件下空气将过量I-氧化为I2，生成的单质碘会消耗更多的硫代硫酸钠，导致测定结果偏高。 c.量取待测液的移液管未润洗，使得待测液被稀释，浓度降低，消耗的硫代硫酸钠减少，导致测定结果偏低。 (8)若不加EDTA二钠盐，溶液中的Cu2+、IO3-能与I-反应生成CuI和I2，且Cu(IO3)2溶液中存在，由此得到离子方程式2Cu2+ +4+24I-+24H+=2CuI↓+13+12H2O。生成的CuI吸附I2，导致测定结果不准确。通过比较CuI和CuSCN溶度积大小，可在滴定终点加入KSCN溶液，将CuI沉淀转化为CuSCN沉淀，防止吸附I2。 13． 【分析】A物质生成B，发生取代反应，根据C物质生成了酯基，逆推B物质为：，然后与发生取代反应（酯化反应）生成C，C物质与、等反应生成D：，D物质发生取代反应，将取代为。F与G物质发生反应生成H：，最后与E物质反应生成I。 【解析】 （1）根据化合物F的结构简式，F的名称为间硝基苯甲醛或3−硝基苯甲醛；故答案为：间硝基苯甲醛或3−硝基苯甲醛。 (2)手性碳原子为饱和碳原子，连接有4个不同的基团，化合物I中手性碳原子如图：，手性碳原子的数目为1种；化合物Y中碳原子的杂化方式如图：，碳原子有3种杂化方式；故答案为：3。 （3） A+X→B发生取代反应，生成B和氯化氢，K2CO3消耗反应生成的HCl，促使反应正向进行，提高产率，故答案为：c。 （4） C→D ，氰基在乙醇与HCl作用下生成亚胺酯盐酸盐，C→D的化学反应方程式为 （5）F+G→H的反应分两步进行，先发生醛基的加成反应得到羟基，再发生羟基的消去反应形成碳碳双键 （6）由于D物质发生取代反应，将取代为，化合物与形成的分子间氢键数目更多，所以化合物D的亲水性比E弱。 （7）A．化合物A（）含有氨基，存在分子间氢键，所以它的沸点较高，A正确； B．含有乙基，乙基是推电子基团，使氮原子上电子云密度增大，碱性增强，B错误； C．化合物Y（）的结构为：，羧基上的四个原子可以共平面，饱和碳原子上的一个碳原子可以与羧基共面，左侧的也可以和它们共面，所以最多有7个原子共面，C正确； D．阿折地平分子含有两个酯基，所以1mol阿折地平分子最多可以与反应，但题目没说物质的量具体多少，D错误； E．由化合物A（）的结构，核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：4：4，E错误； 故选AC。 （8）G的分子式为，其同分异构体中，能发生银镜反应说明结构中含有醛基；能与NaHCO3溶液反应，说明其结构中含有羧基，还有3个甲基的结构有、四种，其中核磁共振氢谱为4组峰的结构为，键线式为，故答案为4；。 14． 【解析】（1）①由题给反应能垒图可见，最高的能垒出现在阶段Ⅲ→Ⅳ，故速率最慢的步骤为 c(Ⅲ→Ⅳ)。 ②从图中反应物到最终产物的相对能量整体降低为，故甲酸分解制氢气的热化学方程式为。 （2）①反应达到平衡时，，，，所以有。 ②当温度改变为T2℃时，，则，说明平衡逆向移动，则气体体积增大，所以T2℃时平衡压强＞T1℃时平衡压强。 （3）由图3可知，材料的孔径为0.33~0.35 nm，分子的大小为0.338 nm，分子的大小为0.376 nm，所以该材料能吸附而不能吸附可能的原因是材料的孔径与分子的大小匹配，而与分子不匹配。 （4）Pd膜能选择性分离出H2，平衡正向移动，平衡转化率增大； （5）①电解时，一氧化碳和水均从阳极口进入，阳极一氧化碳转化为二氧化碳，则氢气要在阴极产生，故阳极产生二氧化碳的同时产生氢离子，氢离子通过固体电解质进入阴极附近得电子产生氢气，故固体电解质应采用质子导体； ②根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，出口Ⅰ处气体物质的量为进口Ⅰ处的y倍，设反应中CO转化了x mol，则根据三段式： 出口Ⅰ处气体物质的量为，进口Ⅰ处的气体物质的量为，则，则，CO的转化率为：。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ （在此卷上答题无效） 福州市 2026 届高三毕业班 5 月适应性练习（一） 化学试题 （完卷时间：75 分钟；满分：100 分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ti-48 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是（ ） A．单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，聚苯胺具有导电性 B．“雪龙二号” 雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 C．纳米半导体 CdTe 量子点属于胶体 D．“辽宁舰” 舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 2．化合物 C 是合成具有抗肿瘤活性的天然化合物锦菊素的中间体，由有机物 A 合成 C 的过程如下： 已知：C6H5—为苯基。关于该过程，下列说法不正确的是（ ） A ．A→B、B→C 的反应类型分别为还原反应、氧化反应 B ．化合物 B 中有 3 种官能团 C ．B、C 中所含的手性碳原子数分别为 5、6 D ．B→C 可能生成与 C 互为同分异构体的副产物，其结构简式为 3．已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 在 X、M、Z 的上一个周期，Y 是宇宙中含量最多的元素，X、Z 的价电子层中均有 2 个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q 原子的价层电子排布式为 4sn4p2n。下列描述正确的是（ ） A ．Z 形成的两种单质均为非极性分子 B ．电负性：Y＜X＜M C ．第二电离能：Z＜M D ．基态 Q 原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p4 4．一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷（P4）、K2CO3、Al2O3。其中，电炉煅烧发生的反应为： 2Ca3(PO4)2+2KAlSi3O8+10C 6CaSiO3+2KAlO2+P4↑+10CO↑ 下列说法正确的是（ ） A ．“电炉煅烧” 需在空气中进行以提高反应速率 B ．浸渣的主要成分是CaSiO3 C ．“炉气水洗” 使P4溶于水而与CO分离 D ．“中和沉淀” 需要控制溶液的 pH 防止 Al(OH)3溶解 5．AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN−的 C 原子和 N 原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈 (CH3CH2CN) 和异腈 (CH3CH2NC) 两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS 为过渡态，I、II 为后续物）。由图示信息分析，下列说法错误的是（ ） A ．AgCN与CH3CH2Br发生取代反应过程中均有极性键的断裂和非极性键的形成 B ．过渡态 TS1 是由CN−的 C 原子进攻CH3CH2Br的 α-C 而形成的 C ．I 中 “N--Ag” 之间的作用力比 II 中 “C--Ag” 之间的作用力弱 D ．升高温度可以提高生成腈的选择性 6．室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究H2O2溶液的性质： 实验 实验操作和现象 Ⅰ 向CrO3溶液中滴加少量0.1mol/L H2O2溶液，溶液变深蓝色 Ⅱ 向2mL 0.1mol/L H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 Ⅲ 向2mL 0.01mol/L NaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加 3~5 滴0.01mol/L H2O2溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①Cr 最高化合价为+6；CrO3与H2O2的反应为CrO3+2H2O2==2H2O+CrO5(深蓝色)； CrO5的结构：。②H2O2溶液呈弱酸性。 A ．实验 Ⅰ 中溶液变深蓝色，该反应中 Cr 元素被氧化 B ．实验 Ⅱ 中发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓ C ．实验 Ⅱ 中最后溶液颜色明显变浅，体现了H2O2的氧化性 D ．实验 Ⅲ 中溶液逐渐褪色，体现了H2O2的酸性 7．环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤 Ⅰ — 用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤 Ⅱ — 用饱和Na2CO3溶液与饱和食盐水分批洗涤、分液； 步骤 Ⅲ— 用干燥的无水CaCl2吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤 Ⅳ— 经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的是（ ） A ．若用水代替饱和食盐水进行洗涤，则环己烯的产率下降 B ．为使操作简便，可不过滤直接蒸馏 C ．可能生成酯、醚等副产物 D ．由核磁共振氢谱图可知产物中含有杂质 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且分别位于三个周期，W、Q 同主族，五种元素基态原子中 Z 未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体 I、II，通过三聚可分别得到如图（图中未区别标示出单、双键）所示的环状物质（a）和（b）。下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 单体 I 中 σ 键数目为5NA B ．单体 II 为极性分子 C ．Z 与 W 形成的化合物ZW2中存在 D ．b 分子中键能：①＜② 9．羟基自由基 (·OH) 是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将CN−氧化为CO2和N2的原电池—电解池组合装置，装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A ．装置工作时，c 极电势低于 d 极电势 B ．b 电极反应式为：2CN−−10e−+4H2O = 2CO2↑+N2↑+8H+ C ．装置工作时，电流方向为 a→d→c→b D ．装置工作时，理论上每转移两室可共处理3 mol CN− 10．汞量法常用于测定溶液中Cl-含量。常温，以Hg(NO3)2溶液为标准液滴定含Cl−的溶液。已知Hg2+与Cl−能逐级形成Hg (n=1,2,3,4)型络合物，对应的逐级平衡常数用K1 、K2 、K3 、K4 表示，lgK1 =6.74、lgK2 =6.48、lgK3 =0.85、lgK4=1。含汞粒子分布系数 δ 与lg c(Cl-)的关系如图。[已知：] 。10−0.13≈0.74，10−0.925≈0.12 下列说法错误的是 A ．曲线 b 表示δ（HgCl+），d 表示δ（） B ．M 点溶液：c（Cl-）≈0.12 mol·L-1 C ．N 点溶液：c（NO3−）＞ 5c（HgCl+） D ．当c（Cl-）=1 mol·L-1时，溶液中含汞粒子主要以存在 二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。 11．（15 分）钪 (Sc) 是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水 （主要含 TiO2+、Fe3+、Sc3+）为原料制备 Sc 及 TiO2的工艺流程如图所示。 已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39，Ksp[Sc(OH)3]=1.0×10−30。 ②氢氧化钪Sc (OH)3是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)3 相似；Sc3+ 易形成八面体形的配离子。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比 (D)，如D = ，Sc 的萃取率= 。 （1）有机萃取剂可选用有机磷萃取剂，通过3ROH+POCl3 (RO)3PO+3HCl 制得有机磷萃取剂(RO)3PO，其中− R 代表烃基，−R 不同，(RO)3PO产率也不同。当 −R 为 “−CH2CH3”时，(RO)3PO产率 (填 “大于”、“小于” 或 “等于”) -R 为“−CH2CH2CH3”时，请从结构的角度分析原因 。 （2）“洗涤” 时，加入 H2O2 的目的是 ；写出[TiO(H2O2)]2+转化的离子方程式 。 （3）“反萃取” 时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc (OH)3沉淀会溶解。写出 Sc (OH)3与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。 （4）用“10% 盐酸调 pH”，调节至 pH=3，过滤，滤液中 Fe3+的浓度为__________mol/L。 （5） 某工厂取 1000L Sc3+总浓度为 50mg/L 的废酸，加入 500L 某萃取剂，若 D=10，则单次萃取率为______ ____(保留一位小数)。 （6）如图是 TiO2晶胞的示意图，晶胞中含有的氧原子数目为 个，已知 Ti 原子的配位数为 6，则 O 原子的配位数为 ，该晶体的密度约为 g/cm³。（NA取6×1023，结果用含 a、b、c 的最简分数表达式表示）。 12．（15 分）碘酸铜[Cu(IO3)2]是一种难溶于水的化工产品，广泛应用于催化剂、红外吸收剂等领域。某化学兴趣小组利用含碘废液 (主要含 I2和 KI) 制备Cu(IO3)2，并测定其溶度积常数。回答下列问题： Ⅰ. 制备Cu(IO3)2​ 氯气与含碘废液反应的实验装置如图所示： （1）A 中的橡胶管 X 的作用是 。 （2）装置 B 中 KI3 被 Cl2 氧化的化学方程式______________________________________。 （3）检验Cu(IO3)2固体是否已洗涤干净，可以选用的试剂是______________(填化学式)。 Ⅱ. 滴定法测定Ksp[Cu(IO3)2] 利用滴定法测定Ksp[Cu(IO3)2]的实验步骤如下： i.25℃时，将洗涤后的Cu(IO3)2固体加蒸馏水配成饱和溶液，过滤得到滤液； ii. 量取 25.00 mL 饱和溶液，调节 pH=3.5，加入足量 EDTA 二钠盐充分反应后，加入过量 KI 溶液，溶液呈棕黄色； iii. 以淀粉为指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3标准溶液在 15min 内完成滴定，平均消耗 V mL 标准液。 已知：①I2+2S2O32− == 2I−+S4O62−；S2O32−、S4O62−均为无色。 ②4I−+2Cu2+ == I2+2CuI↓；CuI 对 I2有吸附作用。 ③EDTA 二钠盐能与 Cu2+形成稳定配合物。 ④Ksp（CuI）=5.1×10−12，Ksp（CuSCN）=4.8×10−15。 （4）配制Cu(IO3)2饱和溶液，以下仪器中不需要用到的有_______________(填仪器名称)。 （5）步骤 ii 中加入 EDTA 二钠盐的目的是______________________________________。 （6）计算 Ksp[Cu(IO3)2]= __(用含 c、V 的计算式表示)。 （7）以下操作中会使测定结果偏高的有__________。 a. 步骤 i 过滤时用蒸馏水润湿滤纸 b. 滴定过程中振荡锥形瓶时间过长，导致空气进入 c. 量取待测液的移液管未润洗 （8）甲同学认为不使用 EDTA 二钠盐也能完成测定。写出Cu(IO3)2与 KI 溶液反应的离子方程式 ；为减小 CuI 对实验的影响，可在接近滴定终点时向锥形瓶中加入______________溶液。 13．（15 分）阿折地平 (Ⅰ) 具有利尿作用、心保护作用、肾保护作用以及抗动脉硬化作用，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下所示 （部分反应条件略去）： 回答下列问题： （1）化合物 F 的名称为____________________。 （2）化合物 Ⅰ 中手性碳原子的数目为______；化合物 Y 中碳原子的杂化方式有______种。 （3）A+X→B 的反应中，为提高 B 的产率，该反应最宜使用试剂______(填标号)。 a. H2O　 b. HBr　 c. K2CO3　 d. CH3CH2OH （4）写出 C→D 的化学方程式：_________________________________（注明反应条件）。 （5）F+G→H 的反应分两步进行，第一步为加成反应，第二步的反应类型为__________。 （6） 化合物 D 的亲水性比 E 的_____(填 “强” 或 “弱”)，原因是______________________。 （7）下列说法正确的是__________。 A. 化合物 A 的沸点比的高 B. 的碱性比 的强 C. 化合物 Y 中最多 7 个原子共平面 D. 阿折地平分子最多可与 2mol NaOH 反应 E. 化合物 A 核磁共振氢谱峰面积比为 1：2：2：2 （8）化合物 G 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种，其中核磁共振氢谱为 4 组峰的结构为________________（用键线式表示）。 ①能发生银镜反应； ②能与 NaHCO₃溶液反应； ③有 3 个甲基。 14．（15 分）甲酸被认为是理想的氢能载体，CO2和 H2O 在 Ru、Pd、Ir 等固载金属催化剂作用下可以合成 HCOOH，HCOOH 在 Pd/Au 合金、Fe 基催化剂作用下又可以释放氢气。 （1）我国科技工作者运用 DT 计算研究单分子 HCOOH 在催化剂表面分解产生 H2的一种反应进程和相对能量的变化情况如图 1 所示。 ①该进程中，反应速率最慢的步骤为__________(填字母)。 a. Ⅰ→Ⅱ 　b. Ⅱ→Ⅲ 　c. Ⅲ→Ⅳ 　d. Ⅳ→Ⅴ ②依据图中信息，写出甲酸分解制氢气的热化学方程式为___________________________。 （2）在一定催化剂催化作用下 CO2加氢合成甲酸发生反应如下：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH1= +31.2 kJ/mol ①温度为 T1℃时，该反应平衡常数 K=2，将等物质的量的CO2 和 H2充入体积为 1L 的密闭容器中，实验测得：v正=k正·c(CO2)c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆______ k正。 ②当温度改变为 T2℃时，k正=1.9k逆，T2℃时平衡压强______(填 “>”“<” 或 “=”) T1℃时平衡压强。 （3）工业上也可采用金属有机框架材料 (MOFs) 选择性吸附 CO₂(如图 2 所示)，该材料能吸附 CO2 而不能吸附 CO 可能的原因是______________________________________。 （4）一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)也可用于生产氢气，该反应在 Pd 膜反应器中进行的工作原理如图 3 所示。当反应器中存在 Pd 膜时，CO 变换反应具有更高转化率的原因是______________________________________。 （5）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图 4 所示。 ①装置中的固体电解质应采用__________（填 “氧离子导体” 或“质子导体”）。 ②同温同压下相同时间内，若进口 Ⅰ 处 n (CO)：n (H2O)=a：b，出口 Ⅰ 处气体体积为进口 Ⅰ 处的 y 倍，则 CO 的转化率为__________（用 a、b、y 表示）。 16 学科网（北京）股份有限公司 $