精品解析：湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 K~39 Cu~64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人们的生活和社会的发展密切相关，下列说法正确的是 A. 足球烯结构如上图所示，属于一种烯烃 B. 在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软 C. 阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，是一种重要的抗生素 D. 抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．足球烯是碳单质，属于碳的一种同素异形体，不属于烃类，A错误； B．碳酸氢铵受热产生气体，可使面包更加疏松、柔软，B正确； C．阿司匹林又名乙酰水杨酸是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物，不是抗生素，C错误； D．聚乙烯是乙烯加聚反应后的产物，不含碳碳双键，不可以以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 2. 微粒有多种表示方式，下列表示正确的是 A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. 四氯化碳的空间填充模型可表示为 C. 的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，无分子式，A错误； B．四氯化碳为正四面体结构分子，氯原子半径大于碳原子，空间填充模型错误，B错误； C．该烷烃最长碳链的碳原子数是6，2号、4号、5号碳原子上含有甲基，所以其名称：2，2，4，5-四甲基己烷，C正确； D．氯化铵是离子化合物，氯离子满足8电子稳定结构，电子式为：，D错误； 故选C。 3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲烷可与 反应；生成 和3 mol HCl B. 标准状况下，22.4 L 乙醇可与1mol Na反应，生成11.2 L H2 C. 标准状况下， 与1.12 L O2充分反应，生成的 SO3分子数目为 D. 向 的浓硫酸中加入足量 Cu并加热使其充分反应，起酸性作用的 和生成的 气体均小于 0.045 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2的取代反应为逐步进行且产物为混合物，无法保证生成1mol CHCl3，且Cl2的实际消耗量不确定，A错误； B．标准状况下乙醇为液体，22.4L乙醇的物质的量远大于1mol，且乙醇与Na反应生成H2的比例为2:1，前提错误，B错误； C．SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.1NA，C错误； D．浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，实际参与反应的H2SO4和生成的SO2均小于理论值0.045mol，D正确； 故选D。 4. 已知X转化为R 和 W 分步进行： 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B. 使用催化剂能改变反应的热效应 C. X转化为R 的总反应生成1mol W(g)吸收 能量 D. 断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的总能量，无法比较1molY(g)的能量和1molR(g)的能量大小，A错误； B．催化剂不能改变反应的热效应，催化剂可通过降低活化能加速反应速率，但不会改变反应的热效应，B错误； C．X转化为R同时生成W的反应为：，该反应等于①+②，则生成3mol W(g) 吸收能量，则生成1mol W(g)吸收，C错误； D．从图中可知，为吸热反应，断裂1molX(g)化学键吸收的热量大于形成3molW(g)和1molR(g)化学键所放出的热量，则断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量，D正确； 故选D。 5. 下列装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：制备少量干燥的 B. 装置乙：分离淀粉和NaCl溶液的混合物 C. 装置丙：探究浓度对化学反应速率的影响 D. 为检查图丁所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气与氯化钙反应，应选碱石灰干燥氨气，故A错误； B．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，不能选图中过滤装置分离，应选渗析法，故B错误； C．过氧化氢与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，虽浓度不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故C错误； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位；若气密性良好，活塞可以回到原位，故D正确； 故选：D。 6. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A 、OH﹣、Na+、I﹣ HCl B HS﹣、Na+、、 SO2 C Al3+、Cl﹣、K+、 CO2 D Mg2+、Na+、、Cl﹣ NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、OH﹣、Na+、I﹣之间不能发生反应，可以大量共存，但通入HCl后溶液呈酸性，OH﹣、H+之间会发生中和反应，不能大量共存；、H+、I﹣之间会发生氧化还原反应，也不能大量共存，A错误； B．HS﹣、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．Al3+、Cl﹣、K+、之间不发生反应，当通入CO2后也不能发生反应，因此可以大量共存，C正确； D．通入NH3后Mg2+与NH3、H2O转化为Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 7. 下列有关有机化合物分子结构和性质的分析正确的是 A. 沸点：2，2-二甲基戊烷>正戊烷>2，3-二甲基丁烷 B. 丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 分子式为 的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 D. 在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种结构的有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的碳原子数越多沸点越高，因此沸点：2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>正戊烷，A错误； B．丙烷分子中碳原子均为sp3杂化，键角约109.5°，呈锯齿形排列，不可能共线，B错误； C．的烷烃中，含3个甲基的同分异构体有2-甲基己烷，3-甲基己烷，3-乙基戊烷，C错误； D．碳数小于10的链状烷烃中，一氯化物仅一种的结构有4种：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3-四甲基丁烷，D正确； 故选D。 8. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. b、c互为同分异构体 B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上 C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应 D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由结构简式可知，b、c分子式均为C10H12O、结构不同，则互为同分异构体，A正确； B．苯环、碳碳双键、羰基是平面结构、则a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确； C． a、b、c均含碳碳双键，均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应，c含羟基能发生酯化反应、a和b均不能发生酯化反应，C不正确； D． a、b、c均含碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应，故能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 答案选C。 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于 Y 的原子序数。下列说法正确的是 A. Z单质一定能与 Y的氧化物反应制备Y单质 B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Q C. 简单离子半径：W>Z>X D. 工业上通过电解 W 的氯化物制备 W 单质 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小，X是H元素；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，Z是Mg元素；③W的最高价氧化物对应水化物具有两性，W是Al元素；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数，Z即Mg的最外层有2个电子，Q的最外层至少为4个电子，若Q的最外层为4个电子，则Y为C元素，Q为Si元素；若Q的最外层为5个电子，则Y为N元素，Q为P元素，若Q的最外层为6个电子，则Y为O，Q为S；若Y的最外层有7个电子，则Y为F，Q为Cl； 【详解】A．Z（Mg）与Y的氧化物反应制备Y单质的情况仅当Y为C（碳）时成立，如Mg与CO2反应生成C，但若Y为N、O、F等则无法生成Y单质，A错误； B．由上述分析可知，Y与Q是同主族元素，Y在Q之上，同主族从上到下简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，故Y的简单气态氢化物稳定性强于Q，B正确； C．W是Al，Z是Mg，X是H，Mg2+和Al3+的电子层结构相同，Mg2+的核电荷数小，半径大，故半径大小顺序为Mg2+>Al3+>H+，C错误； D．工业上通过电解熔融氧化铝制备铝单质，D错误； 故选B。 10. 下列相关离子方程式的书写中，正确的是 A. 乙醇与酸性 溶液反应：32O B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C. 溶液与少量 溶液混合： D. 过量SO2与“84”消毒液(有效成分 NaClO)反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸，反应中被还原为Cr3+，电子守恒和原子守恒均满足，A正确； B．二氧化氮与氢氧化钠反应应生成硝酸钠和亚硝酸钠（歧化反应），方程式为2NO2 + 2OH-=NO+NO + H2O，B错误； C．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，OH-应完全消耗，生成CO和H2O，方程式为2HCO+Ba2++2OH-= BaCO3↓+CO+2H2O，C错误； D．过量SO2与NaClO反应时，ClO-应被还原为Cl-，SO2被氧化为SO，离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 一种微生物电池处理含氮废水的装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时将电能转化为化学能 B. 放电时，由电极B移向电极A C. 放电时的负极反应为： D. 理论上，电极A每消耗，电极B处生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池放电时为原电池，是将化学能转化为电能的过程，故A错误； B．放电时，电极B上NO得电子，生成氮气，作正极，原电池中阳离子移向正极，放电时，由A电极移向电极B，故B错误； C．放电时，电极A上C6H12O6失去电子，生成二氧化碳和H+，作负极，电极方程式为：，故C正确； D．该原电池的总反应为：5C6H12O6+24NO+24H+=12N2↑+42H2O+30CO2↑，则电极A每消耗1molC6H12O6，电极B处生成N2的物质的量=mol，故D错误； 故选：C。 12. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量： 20% H2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液调节 pH 至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已水解完全 B 加热碳酸盐 X使其分解，将产生的气体通入 BaCl2溶液中，无明显现象 X可能为(NH4)2CO3 C 取 5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变成红色 KI与 FeCl3溶液的反应有一定限度 D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓硝酸反应生成 NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于I2能与NaOH溶液反应，故淀粉水解后加入NaOH调节溶液呈碱性，加入碘水不变蓝，不能说明水解完全，A不合题意； B．(NH4)2CO3分解生成NH3和CO2，通入BaCl2溶液时，NH3溶于水形成碱性环境，CO2生成与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，但实验中无沉淀，说明X不可能是(NH4)2CO3，B不合题意； C．根据反应方程式2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2可知，取 5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液反应时KI过量，FeCl3与KI反应后滴加KSCN显红色，表明Fe3+未完全反应，说明该可逆反应存在限度，结论正确，C符合题意； D．红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生的NO2，而非炭与硝酸反应的直接产物，结论不严谨，D不合题意； 故答案为：C。 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b：c=1：6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，在时，反应物A和B的浓度不变，达到平衡状态。根据反应消耗的量，A物质消耗，B物质消耗，时生成C的物质的量为，所以方程式为：。 【详解】A．时，A物质浓度减小了，其平均速率为：，不是瞬时速率，A错误； B．根据分析可知，，B错误； C．图中点是A和B的浓度相等，没有达到平衡，在时，反应物A和B的浓度不变，达到平衡状态，C错误； D．反应前气体的总物质的量为：，反应后气体的物质的量为：，，，产物总气体物质的量为：，时容器内的压强为起始压强的：，D正确； 故选D。 14. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 B. 工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂 C. 工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁 D. “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO 【答案】D 【解析】 【详解】A． 步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，而溴是可以溶于水的，故A错误； B． 二氧化硫具有强还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用SO2，Y用于将镁离子沉淀为氢氧化镁，常选用生石灰，选用苛性钠的经济效益低，故B错误； C． 工业上常用电解熔融氯化镁制取Mg，故C错误； D． 由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，D正确； 故答案选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。 （1）①二甲醚与乙醇的关系是______________________。 ②、时，若1 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出的热量，二甲醚燃烧热的热化学方程式为：________________________________________________。 （2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：。 ①在体积为2 L的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2 min末生成9 g水，2 min内CO的平均反应速率为____________。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是____________（填标号）。 A．升高温度 B．减小压强 C．及时移走二甲醚 ③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是__________（填标号）。 A．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．与 的物质的量相等 （3）二甲醚“燃料电池”的工作原理如图所示。 ①b电极的名称是____________（填“正极”或“负极”）。 ②a电极的电极反应式为________________________________________________。 【答案】（1） ①. 同分异构体 ②. （2） ①. 0.25 ②. A ③. AB （3） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 二甲醚（）与乙醇（）的分子式均为 ，但两者的分子结构不同，因此互为同分异构体； ② 二甲醚的摩尔质量为46 g/mol，1 g 二甲醚完全燃烧放出m kJ的热量，则 1 mol（即 46 g）二甲醚完全燃烧生成液态水放出的热量为 46m kJ，燃烧热的热化学方程式需以1 mol可燃物为标准，故其热化学方程式为： ； 【小问2详解】 ① 末生成 水，其物质的量为 ，根据化学方程式可知，消耗的 物质的量为 ，则 的平均反应速率 ； ② A．升高温度，反应速率加快， A符合题意； B．减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢， B不符合题意； C．及时移走二甲醚，生成物浓度减小，反应速率减慢， C不符合题意； 故选A； ③ A．单位时间内生成 代表逆反应速率，消耗 代表正反应速率，两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A符合题意； B．该反应在恒温恒压下进行，反应前后气体分子总数发生变化，因此容器体积是变量。由于气体总质量不变，根据 可知，密度是变量。当密度不再变化时，说明体积不再变化，反应达到平衡，B符合题意； C．容器为恒压密闭容器，压强始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，C不符合题意； D． 与 的物质的量相等，不能说明各组分浓度不再改变，无法判断是否达到平衡，D不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 ① 在燃料电池中，通入氧气（氧化剂）的一极发生还原反应，为正极，因此 b 电极的名称是正极； ② a 电极为负极，通入的二甲醚发生失电子的氧化反应，即二甲醚在负极与水反应生成二氧化碳和，电极反应式为： 。 16. 用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：100 mL 盐酸、 溶液、50 mL 氨水。 （1）从实验装置上看，还缺少____________。 （2）装置中泡沫塑料层的作用是____________。 （3）将浓度为 的酸溶液和 的碱溶液各25 mL 混合(溶液密度均取 生成的溶液比热容取 测得反应物混合前后温度如下表所示。 反应物 起始温度 最高温度 盐酸和 NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是_____________。 _________kJ·mol⁻¹(结果保留一位小数)。 （4）如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会___________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是__________。 （6）若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，且用所配制的盐酸进行该实验，则会导致计算出的△H 。(填标号) A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 不影响 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）保温隔热，减少热量散失 （3） ①. 一水合氨为弱电解质，电离过程吸热 ②. -51.8 （4）偏小 （5）浓硫酸稀释时会放出大量的热，干扰实验 （6）A 【解析】 【分析】某同学欲测定中和反应的反应热，用量筒量取50mL0.5mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度，用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度，取二者的平均值，作为反应前体系温度，将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测出混合液最高温度，已知混合溶液的比热容≈水的比热容，溶液密度均为，通过Q=cm计算反应放出的热量。 【小问1详解】 中和反应测热装置需用环形玻璃搅拌棒使反应物充分混合，确保温度测量准确，结合图示可知，从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器； 【小问2详解】 泡沫塑料层可减少反应体系与外界的热交换，提高实验精度，则装置中泡沫塑料层的作用是保温隔热，减少热量散失； 【小问3详解】 ①一水合氨为弱电解质，电离过程吸热，导致放出热量减小，因此盐酸和氨水反应的最高温度低于盐酸和 NaOH溶液。 ②根据表数据可知，0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NH3·H2O各25mL，两者反应放出热量为50mL×1g/mL×4.18J·g-1·℃-1×3.1℃=647.9J=0.6479kJ，反应中HCl的物质的量为0.5mol/L×0.025L=0.0125mol，放热反应焓变为负值，则该反应的ΔH=-=-51.8kJ/mol； 【小问4详解】 测完盐酸的温度计直接测碱溶液温度，两者反应放热，导致初始温度偏高，Δt偏小中和反应的反应热的绝对值会偏小； 【小问5详解】 该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是浓硫酸稀释时会放出大量的热，干扰实验，故答案为：浓硫酸稀释时会放出大量的热，干扰实验； 【小问6详解】 若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，会导致所配制盐酸溶液的体积偏大，浓度偏小，且用所配制的盐酸进行该实验，放出的热量偏小，而中和热的是负值，计算出的偏大，故选A。 17. 利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 （1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是_______。 （2）滤渣1的成分为_______，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于_______。 （3）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：_______。 （4）“灼烧”工序的化学方程式为_______。 （5）“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是_______。 （6）该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。 【答案】（1）CO2 （2） ①. H2SiO3、CaSO4 ②. 浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体 （3）Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- （4）(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑ （5） ①. 不能 ②. 增强熔融盐导电性 （6）(NH4)2SO4 【解析】 【分析】绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)，加入石灰石熔炼，SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，加入浓硫酸溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和CaSO4，向滤液中加入硫酸铵沉铝，过滤得到滤液和铝铵矾，在滤液中加氨水调节pH使铁离子转化为沉淀，滤渣2为氢氧化铁，过滤后滤液中含有BeSO4、(NH4)2SO4，再向溶液中加入氨水沉铍得到氢氧化铍，过滤后向氢氧化铍中加入HF、NH3，得到(NH4)2BeF4，(NH4)2BeF4灼烧得到BeF2、NH3和HF，加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。 【小问1详解】 “熔炼”过程中SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，气体A为二氧化碳。答案为：CO2； 【小问2详解】 加入浓硫酸进行溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和微溶物CaSO4。“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是因为浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体。答案为：H2SiO3、CaSO4；浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体； 【小问3详解】 由题给信息可知，Be的性质与Al类似，在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在，若使用NaOH溶液，生成[Be(OH)4]2-，因此会降低Be的沉淀率，导致Be的产率降低。离子方程式为：Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-。答案为：Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-； 【小问4详解】 根据流程图可知，灼烧时(NH4)2BeF4分解生成BeF2、NH3和HF。反应方程式为：(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑。答案为：(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑； 【小问5详解】 不能选择N2气氛，因为高温下，Be、Mg皆能与N2发生反应生成氮化物。氯化铍在熔融态时较难电离，熔融氯化铍电解制Be时加入NaCl的作用增强熔融盐导电性。答案为：不能；增强熔融盐导电性； 【小问6详解】 根据元素守恒可知沉铍后的滤液中含有(NH4)2SO4，灼烧过程中会产生HF和NH3，故该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4、HF、NH3。答案为：(NH4)2SO4。 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： （1）重油转化为A的化学工艺名称为_________，有机物F 的分子式为 ，且只有一种等效氢，F的结构简式为__________，反应①~⑤中属于加成反应的有______(填序号)。 （2）丙烯( 在催化剂、加热条件下与 反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸 下列关于丙烯酸的说法正确的是 (填标号)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能与 溶液反应生成 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （3）乙二醇 与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G 写出该反应的化学方程式：___________。 （4）写出B→C的化学方程式：______________。 （5）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯(两个双键被一个单键隔开，即含有—C—C—C—C—体系的二烯烃)与含碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的 Diels-Alder反应是。以1，3-丁二烯 和丙烯酸为起始原料，利用 反应合成的产物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 裂解 ②. ③. ①② （2）BC （3）2H2C=CHCOOH+HOCH2CH2OHH2C=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5） 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是乙烯；B和D都是日常生活食品中常见的有机物，A和水反应生成B，B氧化生成D，B、D反应生成E，E是一种油状、有香味的物质，则B是乙醇、D是乙酸、E是乙酸乙酯，乙醇催化氧化为乙醛，C是乙醛。 【小问1详解】 重油发生裂解生成乙烯，乙烯氧化为F，F的分子式为C2H4O，且只有一种化学环境的氢，说明F结构对称，F的结构简式为；①是加成反应、②是加成反应、③是氧化反应、④是氧化反应、⑤是取代反应，属于加成反应的有①②。 【小问2详解】 A．丙烯酸分子中含有碳碳双键，丙烯酸与乙酸不是同系物，故A错误； B．丙烯酸含有碳碳双键、羧基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应，故B正确； C．丙烯酸含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确； D．一定条件下能发生加聚反应，生成，故D错误； 故选BC。 【小问3详解】 乙二醇(HOCH2CH2OH)与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G(C8H10O4)，该反应的方程式2H2C=CHCOOH+HOCH2CH2OHH2C=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O。 【小问4详解】 反应③是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问5详解】 以1，3－丁二烯(H2C=CH－CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels－Alder反应合成的产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 K~39 Cu~64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人们的生活和社会的发展密切相关，下列说法正确的是 A. 足球烯结构如上图所示，属于一种烯烃 B. 在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软 C. 阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，是一种重要的抗生素 D. 抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 微粒有多种表示方式，下列表示正确的是 A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. 四氯化碳的空间填充模型可表示为 C. 的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D. 的电子式： 3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲烷可与 反应；生成 和3 mol HCl B. 标准状况下，22.4 L 乙醇可与1mol Na反应，生成11.2 L H2 C. 标准状况下， 与1.12 L O2充分反应，生成的 SO3分子数目为 D. 向 的浓硫酸中加入足量 Cu并加热使其充分反应，起酸性作用的 和生成的 气体均小于 0.045 mol 4. 已知X转化为R 和 W 分步进行： 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B. 使用催化剂能改变反应的热效应 C. X转化为R 的总反应生成1mol W(g)吸收 能量 D. 断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量 5. 下列装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：制备少量干燥的 B. 装置乙：分离淀粉和NaCl溶液的混合物 C. 装置丙：探究浓度对化学反应速率的影响 D. 为检查图丁所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 6. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A 、OH﹣、Na+、I﹣ HCl B HS﹣、Na+、、 SO2 C Al3+、Cl﹣、K+、 CO2 D Mg2+、Na+、、Cl﹣ NH3 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关有机化合物分子结构和性质的分析正确的是 A. 沸点：2，2-二甲基戊烷>正戊烷>2，3-二甲基丁烷 B. 丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 分子式为 的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 D. 在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种结构的有4种 8. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. b、c互为同分异构体 B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上 C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应 D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于 Y 的原子序数。下列说法正确的是 A. Z单质一定能与 Y的氧化物反应制备Y单质 B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Q C. 简单离子半径：W>Z>X D. 工业上通过电解 W 的氯化物制备 W 单质 10. 下列相关离子方程式的书写中，正确的是 A. 乙醇与酸性 溶液反应：32O B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C. 溶液与少量 溶液混合： D. 过量SO2与“84”消毒液(有效成分 NaClO)反应： 11. 一种微生物电池处理含氮废水的装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时将电能转化为化学能 B. 放电时，由电极B移向电极A C. 放电时的负极反应为： D. 理论上，电极A每消耗，电极B处生成 12. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量： 20% H2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液调节 pH 至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已水解完全 B 加热碳酸盐 X使其分解，将产生的气体通入 BaCl2溶液中，无明显现象 X可能为(NH4)2CO3 C 取 5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变成红色 KI与 FeCl3溶液的反应有一定限度 D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓硝酸反应生成 NO2 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b：c=1：6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 14. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 B. 工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂 C. 工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁 D. “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。 （1）①二甲醚与乙醇的关系是______________________。 ②、时，若1 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出的热量，二甲醚燃烧热的热化学方程式为：________________________________________________。 （2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：。 ①在体积为2 L的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2 min末生成9 g水，2 min内CO的平均反应速率为____________。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是____________（填标号）。 A．升高温度 B．减小压强 C．及时移走二甲醚 ③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是__________（填标号）。 A．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．与 的物质的量相等 （3）二甲醚“燃料电池”的工作原理如图所示。 ①b电极的名称是____________（填“正极”或“负极”）。 ②a电极的电极反应式为________________________________________________。 16. 用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：100 mL 盐酸、 溶液、50 mL 氨水。 （1）从实验装置上看，还缺少____________。 （2）装置中泡沫塑料层的作用是____________。 （3）将浓度为 的酸溶液和 的碱溶液各25 mL 混合(溶液密度均取 生成的溶液比热容取 测得反应物混合前后温度如下表所示。 反应物 起始温度 最高温度 盐酸和 NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是_____________。 _________kJ·mol⁻¹(结果保留一位小数)。 （4）如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会___________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是__________。 （6）若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，且用所配制的盐酸进行该实验，则会导致计算出的△H 。(填标号) A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 不影响 17. 利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 （1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是_______。 （2）滤渣1的成分为_______，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于_______。 （3）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：_______。 （4）“灼烧”工序的化学方程式为_______。 （5）“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是_______。 （6）该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： （1）重油转化为A的化学工艺名称为_________，有机物F 的分子式为 ，且只有一种等效氢，F的结构简式为__________，反应①~⑤中属于加成反应的有______(填序号)。 （2）丙烯( 在催化剂、加热条件下与 反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸 下列关于丙烯酸的说法正确的是 (填标号)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能与 溶液反应生成 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （3）乙二醇 与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G 写出该反应的化学方程式：___________。 （4）写出B→C的化学方程式：______________。 （5）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯(两个双键被一个单键隔开，即含有—C—C—C—C—体系的二烯烃)与含碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的 Diels-Alder反应是。以1，3-丁二烯 和丙烯酸为起始原料，利用 反应合成的产物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $