湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 K~39 Cu~64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人们的生活和社会的发展密切相关，下列说法正确的是 A. 足球烯结构如上图所示，属于一种烯烃 B. 在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软 C. 阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，是一种重要的抗生素 D. 抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 微粒有多种表示方式，下列表示正确的是 A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. 四氯化碳的空间填充模型可表示为 C. 的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D. 的电子式： 3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲烷可与 反应；生成 和3 mol HCl B. 标准状况下，22.4 L 乙醇可与1mol Na反应，生成11.2 L H2 C. 标准状况下， 与1.12 L O2充分反应，生成的 SO3分子数目为 D. 向 的浓硫酸中加入足量 Cu并加热使其充分反应，起酸性作用的 和生成的 气体均小于 0.045 mol 4. 已知X转化为R 和 W 分步进行： 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B. 使用催化剂能改变反应的热效应 C. X转化为R 的总反应生成1mol W(g)吸收 能量 D. 断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量 5. 下列装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：制备少量干燥的 B. 装置乙：分离淀粉和NaCl溶液的混合物 C. 装置丙：探究浓度对化学反应速率的影响 D. 为检查图丁所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 6. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A 、OH﹣、Na+、I﹣ HCl B HS﹣、Na+、、 SO2 C Al3+、Cl﹣、K+、 CO2 D Mg2+、Na+、、Cl﹣ NH3 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关有机化合物分子结构和性质的分析正确的是 A. 沸点：2，2-二甲基戊烷>正戊烷>2，3-二甲基丁烷 B. 丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 分子式为 的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 D. 在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种结构的有4种 8. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. b、c互为同分异构体 B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上 C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应 D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于 Y 的原子序数。下列说法正确的是 A. Z单质一定能与 Y的氧化物反应制备Y单质 B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Q C. 简单离子半径：W>Z>X D. 工业上通过电解 W 的氯化物制备 W 单质 10. 下列相关离子方程式的书写中，正确的是 A. 乙醇与酸性 溶液反应：32O B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C. 溶液与少量 溶液混合： D. 过量SO2与“84”消毒液(有效成分 NaClO)反应： 11. 一种微生物电池处理含氮废水的装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时将电能转化为化学能 B. 放电时，由电极B移向电极A C. 放电时的负极反应为： D. 理论上，电极A每消耗，电极B处生成 12. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量： 20% H2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液调节 pH 至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已水解完全 B 加热碳酸盐 X使其分解，将产生的气体通入 BaCl2溶液中，无明显现象 X可能为(NH4)2CO3 C 取 5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变成红色 KI与 FeCl3溶液的反应有一定限度 D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓硝酸反应生成 NO2 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b：c=1：6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 14. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 B. 工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂 C. 工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁 D. “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。 （1）①二甲醚与乙醇的关系是______________________。 ②、时，若1 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出的热量，二甲醚燃烧热的热化学方程式为：________________________________________________。 （2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：。 ①在体积为2 L的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2 min末生成9 g水，2 min内CO的平均反应速率为____________。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是____________（填标号）。 A．升高温度 B．减小压强 C．及时移走二甲醚 ③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是__________（填标号）。 A．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．与 的物质的量相等 （3）二甲醚“燃料电池”的工作原理如图所示。 ①b电极的名称是____________（填“正极”或“负极”）。 ②a电极的电极反应式为________________________________________________。 16. 用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：100 mL 盐酸、 溶液、50 mL 氨水。 （1）从实验装置上看，还缺少____________。 （2）装置中泡沫塑料层的作用是____________。 （3）将浓度为 的酸溶液和 的碱溶液各25 mL 混合(溶液密度均取 生成的溶液比热容取 测得反应物混合前后温度如下表所示。 反应物 起始温度 最高温度 盐酸和 NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是_____________。 _________kJ·mol⁻¹(结果保留一位小数)。 （4）如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会___________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是__________。 （6）若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，且用所配制的盐酸进行该实验，则会导致计算出的△H 。(填标号) A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 不影响 17. 利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 （1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是_______。 （2）滤渣1的成分为_______，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于_______。 （3）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：_______。 （4）“灼烧”工序的化学方程式为_______。 （5）“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是_______。 （6）该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： （1）重油转化为A的化学工艺名称为_________，有机物F 的分子式为 ，且只有一种等效氢，F的结构简式为__________，反应①~⑤中属于加成反应的有______(填序号)。 （2）丙烯( 在催化剂、加热条件下与 反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸 下列关于丙烯酸的说法正确的是 (填标号)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能与 溶液反应生成 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （3）乙二醇 与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G 写出该反应的化学方程式：___________。 （4）写出B→C的化学方程式：______________。 （5）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯(两个双键被一个单键隔开，即含有—C—C—C—C—体系的二烯烃)与含碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的 Diels-Alder反应是。以1，3-丁二烯 和丙烯酸为起始原料，利用 反应合成的产物的结构简式为___________。 湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 K~39 Cu~64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 同分异构体 ②. （2） ①. 0.25 ②. A ③. AB （3） ①. 正极 ②. 【16题答案】 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）保温隔热，减少热量散失 （3） ①. 一水合氨为弱电解质，电离过程吸热 ②. -51.8 （4）偏小 （5）浓硫酸稀释时会放出大量的热，干扰实验 （6）A 【17题答案】 【答案】（1）CO2 （2） ①. H2SiO3、CaSO4 ②. 浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体 （3）Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- （4）(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑ （5） ①. 不能 ②. 增强熔融盐导电性 （6）(NH4)2SO4 【18题答案】 【答案】（1） ①. 裂解 ②. ③. ①② （2）BC （3）2H2C=CHCOOH+HOCH2CH2OHH2C=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $