福建福州第四中学2026届高三上学期第二次月考 化学试题

**基本信息** 福州四中高三化学月考试卷以科技前沿（如杂杯芳烃合成、C₃H₈N₆I₆·3H₂O材料）、工业流程（镓提取）及实验创新（乙酸乙酯绿色制备）为情境，融合化学观念与科学思维，适配高三核心知识巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10/40|化学史、物质结构、元素周期律、电化学等|结合侯德榜制碱法考氧化还原，以杂杯芳烃考分子性质，体现科学态度| |填空题|4/60|工艺提取、实验设计、有机合成、反应原理|镓提取工艺综合考查配离子迁移与Ksp计算，乙酸乙酯制备突出绿色化学与产率分析，强化科学探究与实践|

福州四中2025-2026学年逐梦级高三上第二次月考化学试题 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 一、单选题（10小题，40分） 1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2.杂杯芳烃是超分子化学的热点研究领域。一种合成氧杂杯芳烃的方法如图所示(R为烃基)： 下列说法正确的是（ ） A． y属于非极性分子 B．z中的键角为 C．y、z苯环上的一氯代物种类相同 D．利用浓溴水可鉴别x、y 3. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>Y C．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 4.我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是( ) A． 电负性:N<C<O B． B．原子半径:C<N<O C． I3—中所有I的孤电子对数相同 D．C3H8N62+中所有N—H极性相同 5.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是( ) A． Be(OH)2是两性氢氧化物 B．Be2C和BeCl2的晶体类型相同 C. Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3 D．Be2C与H2O反应：Be2C+4H2O =2 Be(OH)2 +CH4↑ 6.化合物ⅱ是一种重要的电子化学品。 将 CO2转化为化合物ⅱ的催化机理如图。 下列关于该转化过程的说法错误的是( ) A.化合物 ii 属于酯类 B.有非极性键的形成 C.有两种催化剂 D.原子利用率 100% 7.钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100mL1mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 8.制备ɑ-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式如下，下列说法错误的是( ) A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B.可用NaOH溶液作为吸收液 C.Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D.控制Cl2流速不变可使反应温度稳定 9.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是( ) A．隔膜为阳离子交换膜 B．放电时，a极为正极 C．充电时，隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小 D．理论上，Fe3+每减少168 g,Fe2+总量相应增加6mol 10.室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：Ka(HSO4－)=1.2×10-2，Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法正确的是( ) A．较浓H2SO4溶液中：c(H+) = 2c(SO42－) + c(OH-) B．NaHSO3溶液中：2HSO3－SO32－+H2SO3的平衡常数K=5.0×10-6 C．(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH-) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(H+) D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜 (Na+) = c沉镍 (Na+) 二、填空题（4大题，60分） 11.（20分）镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子Mn+的原理如图。 已知：①pKa(HF)=3.3。 ②Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp为4.5×10-10。 ③浸取液中，Ga(Ⅲ)和Fe (Ⅲ)以[MClm](m-3)-(m=0~4)微粒形式存在，Fe2+最多可与2个Cl-配位，其他金属离子与Cl-的配位可忽略。 (1)“电解”中，反应的化学方程式为__________________________________。 (2)“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的离子方程式为____________________________________。 (3)“还原”的目的：避免_______元素以_______(填化学式)微粒的形式通过LEAM，从而有利于Ga的分离。 (4)“LEAM提取”中，原料液Cl-的浓度越_______，越有利于Ga的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入_______(填化学式)，以进一步提高Ga的提取率。 (5)“调pH”中，pH至少应大于_______，使溶液中c(F-)>c(HF)，有利于[AlF6]3-配离子及Na3[AlF6]晶体的生成。若“结晶”后溶液中c(Na+) = 0.10mol·L-1，则[AlF6]3-浓度为_______ mol·L-1。 (6)一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比Co:Ga:Ni=_______，其立方晶胞的体积为____________nm3。 12．(12分)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向50 mL瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1 ‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。 V．蒸馏滤液，收集73~78 ℃馏分，得无色液体6.60 g，色谱检测纯度为98.0 %。 回答下列问题： (1) NaHSO4在反应中起_____________作用， 用其代替浓H2SO4的优点是_______________________ (答出一条即可)。 (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可__________________________。 (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_________(填标号)。 A．无需分离 B．增大该反应平衡常数 C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影响甲基紫指示反应进程 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是________(填名称)。 (5)该实验乙酸乙酯的产率为_____________ (精确至)。 (6)若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为____ (精确至1)。 13.（12分）山药素-1是从山药根茎中提取的具有抗菌消炎活性的物质，它的一种合成方法如下图： (1) 化合物I的结构简式为 ； 由化合物I制备化合物Ⅱ的反应与以下反应 的反应类型相同。 A.       B. C.    D. (2)化合物Ⅲ的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。 ①含有苯环且苯环上的一溴代物只有一种； ②能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀； ③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：3：6。 (3)化合物Ⅳ的含氧官能团名称为羟基、 。 (4)由化合物Ⅴ制备Ⅵ时，生成的气体是 。 (5)从官能团转化的角度解释化合物VII转化为山药素-1的过程中，先加碱后加酸的原因 。 14.（16分）将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： (1)利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下： I：   Ⅱ：   反应的 ， 该反应活化能(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。 (2)二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：，该反应的平衡常数与温度的关系如表。 温度/K 400 500 平衡常数/K 9 5.3 ①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)， 在 时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。 A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率 B．反应达平衡后容器内温度保持不变 C．反应达平衡时一定成立 D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态 ③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下： 图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是 (填、或)，理由是 。 图乙表示在，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州四中2025-2026学年逐梦级高三上第二次月考化学答案 1-10：ADDCB BADCB 有标注是1分，没有标注是2分 11.（20分）【答案】(1)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (2)Ga3++4Cl-=[GaCl4]- (3) 铁 [FeCl4]- (4) 高 NaCl (5) 3.3 4.5×10-7 (6) 2:1:1 8a3 12．（12分）【答案】(1)催化剂和吸水剂 （1分） 副产物少，可绿色制备乙酸乙酯，无有毒气体二氧化硫产生或NaHSO4固体易于称量（1分） (2)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 (3)AD (4)分液漏斗 (5)73.5% （6）90 13.(12分)【答案】(1) AD (2)8 (3)醚键、醛基 (4)CO2 (5)提高化合物VII的转化率 14.（16分）【答案】(1) +329 > (2)①放热 低温 ②B ③T1 由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，反应速率最快的是T1 3 1 学科网（北京）股份有限公司 $