福建福州市部分学校2025-2026学年高三上学期12月联考 化学试题

20252026学年第一学期六校12月联考高三年级 高三年级化学学科试卷 考试日期：12月27日完卷时间：75分钟满分：100分 注意： 1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。 2.相对原子质量：H-1 C-12 0-16Na-23 S-32 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.福建某科研团队采用绿色合成氧化铁纳米颗粒(GION)稳定污染土壤中的镉(Cd), 该研究取得突破性进展。下列说法错误的是 A.Fe在元素周期表d区 B.氧化铁纳米颗粒为胶体 C.FeO俗称铁红，可用作外墙涂料 D.Cd与Zn同族且相邻，则Cd的价层电子排布式为4d5s? 2.布洛芬（①具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的 刺激，其中 为吡啶环。下列说法错误的是 催化剂 o -H.C A.1分子中所有的碳原子可能共平面 B.IⅡ能发生酯化反应 C.川分子内有12个sp杂化碳原子 D.可用红外光谱鉴别、和川 3.一种新型的电解质锂盐，被广泛用于目前的锂电池中，结构如图所示，其中元素Y、 Z、W、R均为第二周期元素且原子序数依次增大，基态Y原子核外电子的运动状态有 5种，W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列叙述错误的是 A.最简单氢化物沸点：W>R>Z B.第一电离能：R>W>Z>Y W C.该阴离子中存在配位键 D.Z,W,R的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 共8页，第1页 4.以硫铁矿（主要成分为FS)为原料制备氯化铁晶体(FeCl6HO)的工艺流程如下： 空气30%盐酸 氯气 硫铁矿→焙烧→酸溶→过滤☐→氧化一 操作1 FeCl:.6H,O 晶体粗品 S02 滤渣 已知硫铁矿焙烧中反应的化学方程式为3FeS2+80焙烧F3O4+6SO2。 下列说法错误的是 A.焙烧时将硫铁矿研磨的目的为增大与空气的接触面积 B.酸溶时发生氧化还原反应 C.“氧化中反应的离子方程式为2Fe+Cl=2Fe++2C1 D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 5.尿素合成开创了无机物转化为有机物的新纪元。工业上以CO2和H3为原料在一定 温度和压强下合成尿素。反应分两步： 反应i:2NH(g)+CO(g).一NHCOONH4①) △Hi 反应i:NHCOONH4)一CONH)(S)+HOI △H2 反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 能量1 CO,(g)+2NH,(g) E CONH),(s)+H,O⑩ NHCOONH,(I) 反应过程 A.活化能：反应i<反应ⅱ B.2NH(g)十CO(g)CONH)2(S)+HO①)△H=-(E4-E3+E2-E1)kJ-mol1 C.选择合适的催化剂，能同时改变反应i、i的焓变 D.反应过程中NH2COONH4①)会有大量累积 共8页，第2页 6.Fe+可与HO、SCN等形成配离子使溶液显色。如：[Fe(HO)+显浅紫色、[Fe(SCN) 显红色。某同学按如下步骤实验并观察到的现象如下： 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L H2O KSCN溶液 NaF溶液 Fe(NO3)39H2O(s)- ① →溶液虹 →溶液Ⅱ +溶液Ⅲ ② ③ (黄色) (红色) (无色) 已知：Fe+与SCN、F在溶液中存在以下平衡：Fe3+6SCN≥[Fe(SCN)3, Fe3+6F≥[FeF]序。下列说法不正确的是 A.中溶液呈黄色可能是由Fe+水解产物的颜色引起的 B.与Fe+的配位能力：FSCN C.[Fe(HO)6]中H-O-H的键角小于HO的H-O-H的键角 D.FeF(aq)无色 7.环己烯是合成赖氨酸、环己酮等的重要原料。实验室可用环己醇与85%磷酸在共热条 OH 85%HP0 件下制取环己烯， 85C H,0。现拟用下列步骤提纯环己烯： 无水CaCl, →有机层 干燥 操作2蒸馏 →环己烯 环己烯饱和食盐水， 10%碳酸钠溶液 粗产品 操作1 →水层 下列说法错误的是 A.操作1是分液，分液时水相从分液漏斗下口倒出 B.加10%碳酸钠溶液的目的是中和产品中混有的微量的酸 C.操作2为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D.蒸馏步骤中收集环己烯时，应选用球形冷凝管 8.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为S+2KNO汁3C=KS+N↑+3CO叶。设 a为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1mol-LKNO3溶液中含有的K*数目为a B.44gC02中σ键的数目为2Na C.12gC(石墨)中sp杂化轨道含有的电子数为3Na D.标准状况下，2.24LN2含有的孤电子对数为0.2Na 共8页，第3页 9.某科研机构研发的NO一空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 NO 负载 b 02 多孔 多孔 石墨棒 石墨棒 HNO3、NO← 质子交换膜 02 A.电子由b极转移到a极 B.装置中转移0.4mol电子时，有0.4NA个H通过质子交换膜 C.b电极的电极反应：NO-3e+2HO=4H+NO3 D.装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变 10.25C时，向20.00mL0.1000mol/L二元酸HX溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液 中HX、HX、X的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的 是 81.0HX K2. 0.8 HX 0.6 aX4.35,0.5) X7.350.5) 0.4 0.2 b 0 5 6789pH A.该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B.当TNaOH(aq)]=20.00mL时，溶液中c(HX)十c(H)=c(X)+c(OH) C.25°C时，HX的Ka2的数量级为107 D.pH从4.35到7.35的过程中，水的电离程度先减小后增大 二、非选择题（本题包括4小题，共60分） ll.(13分)镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为CFS2、 FeS2、3NiO·4SiO2HO、3MgO·4SiO2:HO等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示： Na,SO O2、H2S0 MgO MgO 高镁低品位 氧压 萃铜 萃余液 铜镍矿 浸出 沉铁滤液 沉镍 →Ni(OH2-→Ni 滤渣 萃取液→Cu NaFe,(SO)h(OH。 母液 共8页，第4页 回答下列问题： (1)镍在元素周期表中的位置为 (2)为提高氧压浸出的速率，可采取的措施有 (任写一种)；滤渣有S和 该环节中CFeS,发生的化学反应方程式为 萃取 (③)萃铜的原理是为：2HR(有机相+Cu(水相)反CuR(有机相+2Hr(水相)，则 反萃取时加入的试剂为 (4已知Ksp[Ni(OHl=2×105,滤液中cNi+)=0.2mol·L,沉镍时，控制pH为8.50， 此时Ni*的沉淀率为 ，沉镍后的母液，含有的主要溶质为 (填 化学式)。 12.(17分)五水合硫代硫酸钠NaS2O35HO)俗称海波，在工业上有广泛的用途。实验室 模仿工业上用NaS等生产五水合硫代硫酸钠，其主要流程如下： NaCO3、 70%H2S04 Na2S溶液 Na2SO3 操作a 产品 固体 制SO2 吸硫 Na,S,O,.5H,O Ⅲ纯化 已知：①NaSO3在中性或碱性环境中稳定， 在酸性环境下易分解产生硫单质和SO2; ②NaSO5HO为无色结晶或白色颗粒、易溶于水，难溶于乙醇。 I.制备（实验装置如下） 70%H2S04 溶液 Na,CO3和Na2S 饱和 混合溶液 Na,SO NaHSO NaOH 固体 溶液 磁力搅拌器 溶液 4 B 0 (1)盛放70%硫酸溶液的仪器名称为 装置A中反应的化学方程式 (2)装置B的作用是 (任写一点)。 (3)NaS和Na2CO混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是 实验 中要严格控制进入装置C中SO2的量，原因是 川.提纯 (4产品纯化过程操作a的步骤：加热溶解， 冷却结晶，过滤， 干燥。 .测定纯度 共8页，第5页 (5)准确称取所得产品10.00g配成250mL待测液，取0.1mol/L20.00mL碘标准溶液于碘 量瓶中，用待测液滴定至终点，消耗待测液平均值为25.00L,反应原理为： 2S2032+IS4062+2I。则产品的纯度为 IV.NaS的晶胞结构示意图如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置， M、w、z原子的坐标参数分别为0,0,0、（行》、（任4） (6)R原子的坐标参数为 (7)设晶体密度是pgcm3,试计算Na+与S2-的最短距离为， cm(阿伏加德 罗常数用NA表示，只写出计算式)。 13.(15分)氯硝西泮是一种镇静类药物，具有抗惊厥、控制精神运动性兴奋等治疗作用。 一种以A为原料制备氯硝西泮的合成路线如下图所示： CH. -CH? H HNO3 H2O H2SOa NO D NH2CH2CONH O CI BrCH2COBr NH3 HN F 氯硝西泮 已知：氨基易被氧化。 (1)D的化学名称为 ;化合物C的含氧官能团的名称是 (②)BC的化学方程式为 ;D→E反应类型为 (3)设计A→D转化过程的目的为 (4碱性：AD(填“大于或小于)，判断依据是： (S)已知F的分子式为CsH1 BrClN2O4,则F的结构简式为 (⑥6满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）； 共8页，第6页 i.除苯环外不含其他环状结构 ⅱ.氨基(-NH)直接连接在苯环上 ⅱ.能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为 14.(15分)氮氧化物是一种严重的空气污染物质，减少氮氧化物的排放是重要的研究工 作。回答下列问题： (1)已知在298K和101kPa条件下，有如下反应： ①C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=-393.5kJ/mol ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol 则反应C(s)+2NO(g)FCO(g)+N(g)的△H=」 kJ/mol。若N(g)+O2(g)=2NO(g) 的逆反应的活化能为ak/mol,则正反应活化能为， k/mol。 (2)利用甲烷还原法消除NO2污染 一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1 nolCH4和2 nolNO2,发生反应： CH4(g+2NO2(g)=CO(g)十N(g)+2HO(g)。测得反应时间①与容器内气体总压强(p) 的变化如表所示。 反应时间（①/min 0 6 8 10 p/(100kPa) 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 达到平衡时，NO2的转化率为 若起始时加入3 molCH4和2 nolNO2,则 在该温度下的压强平衡常数K= kPa(以分压表示的平衡常数为Kp,分 压=总压×物质的量分数)。 (3)利用电化学方法消除NO2污染 在有机复合营养液（有水但不多）中通过微生物电催化将NO2有效地转化为NH4,装 置如图1所示。阴极区电极反应式 ；当体系的温度升高到一定程度，电极反 应的速率反而迅速下降，其主要原因是 电源 石墨 质子交 钛网 电极 微生物 换膜 电极 NO, H20 02 N2H4 图1 (4)利用NH催化还原法消除NO污染 共8页，第7页 某研究小组将2 nolNH3、3 nolNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在AgO催 化剂表面发生反应4NH3g)+6①NO(g)=5N(g)十6HO(g) △H<0,NO的转化率随温 度变化的情况如图2所示： 识 60 (580,59) 50 40 有氧 30 20 10 (420,2) 无氧 0 300 400 500 600700 图2 温度/℃ ①在15min内将温度从420°C升高到580°C,此时间段内N0的平均反应速率为 molLmin; ②在有氧条件下，温度580C之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是 共8页，第8页 20252026学年第一学期六校12月联考高三年级 高三年级化学学科试卷答案 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误，反应物、生成物漏写均不得分；"="写成”→" 未标注"个""，未配平，配平错误，未标注"△"等反应条件扣1分；化学方程式写成离子方程 式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D B C D A D B 11.【答案】(1)第四周期第VIII族(2分) (2)适当加热或适当增大硫酸浓度(1分，其他合理答案也得分) Si02(2分) 4 CuFeS+10HS04+502=4CSO4+2Fe2(SO4)3+8S1+10H0(2分) (3)稀HSO4(2分) (499.9%(2分) MgSO4(2分) 12.【答案】(1)分液漏斗（1分) NaSO+HSO4(浓)SO2↑+NaSO4+H0(2分) (2)通过观察气泡可控制$O,气流速率（或“通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵 塞)(2分) (3)排除溶解水中的氧气，防止NaS被氧化而变质(2分) 若SO2过量，溶液酸性会 增强，导致硫代硫酸钠分解，若$02量不足，会导致产品产率降低(2分) (④趁热过滤(1分) (无水)乙醇洗涤（1分) (⑤)99.2%(2分) o (2分) 4×78 (2分) 4 VPNA 13.【答案】(1)对硝基苯胺（或4硝基苯胺）(1分) 硝基、酰胺基(2分) HN- (2)HN- CH- 3+HNO浓硫酸) +H0(2分)取代反应(1分) NO (3)保护氨基不被氧化(1分) (4大于(1分)硝基(-NO)是吸电子基使对位氨基(-NH)的氮原子电子云密度减小， 共2页，第1页 使其更难结合质子(H+),因此碱性显著弱于苯胺(2分) BrCH2CO-NH O (5) (2分) NO NH, (613(2分) (1分) CH,CHO 14.【答案】（1)-574(2分) 180.5+a(1分) (2)75%(2分)3240(2分) (3) 2N02+12e+12H=2H4+4H20(2分) 温度过高微生物催化能力降低或催化 剂失活(2分) (4)①0.057(2分) ②该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO转化率降 低(2分) 共2页，第2页