精品解析：2026年广东惠州市惠城区初中学业水平模拟考试化学试卷

2026年惠城区初中学业水平模拟考试 化学试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：Li-7 N-14 O-16 Si-28 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年惠州西湖新春灯会上的花灯，其制作材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 【答案】B 【解析】 【详解】首先明确金属材料的定义：金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此判断各选项所属材料类别。 A.宣纸主要成分都是天然植物纤维，属于天然有机材料，不属于金属材料； B.铁丝是铁制的金属制品，属于金属材料。 C.棉线主要成分都是天然植物纤维，属于天然有机材料，不属于金属材料。 D.竹条主要成分都是天然植物纤维，属于天然有机材料，不属于金属材料。 2. ClO2可用于自来水的杀菌消毒。ClO2属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，由氯、氧两种元素组成，符合氧化物的特征，故选A。 3. 东江盐焗鸡是惠州特色美食之一，辅料包括海盐、食盐、沙姜、葱花、花生油等，下列说法不正确的是 A. 鸡肉提供的营养物质是蛋白质 B. 葱花能为人体提供糖类 C. 油脂在人体内代谢会释放能量 D. 食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A.鸡肉富含蛋白质，可向人体提供蛋白质，说法正确。 B.葱花属于蔬菜，主要为人体提供维生素，不是人体所需糖类的主要来源，说法错误。 C.油脂是人体的重要的备用能源，在人体内代谢过程中会释放能量，说法正确。 D.碘是合成甲状腺激素的必需元素，食用加碘盐可补充碘元素，有效预防甲状腺肿大，说法正确。 4. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是 A. 少用一次性餐具 B. 回收易拉罐 C. 宣传节约用水 D. 露天焚烧生活垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A.少用一次性餐具可减少木材、塑料等资源消耗，减少固体废弃物产生，符合绿色理念； B.回收易拉罐可实现金属资源循环利用，降低金属冶炼的能耗和污染，符合绿色理念； C.宣传节约用水可保护水资源，减少水资源浪费，符合绿色理念； D.露天焚烧生活垃圾会释放大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，不符合绿色发展理念。 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 1个水分子：H2O2 B. 2个氧原子：O2 C. 镁离子：Mg2+ D. 氯化铝：AlCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.1个水分子的化学式为，是过氧化氢的化学式，表述错误。 B.元素符号前加数字表示对应原子的个数，2个氧原子应写为；是氧气的化学式，可表示1个氧分子，表述错误。 C.镁离子带2个单位正电荷，离子书写时将电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，故镁离子写为，表述正确。 D.氯化铝中Al为+3价、Cl为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式应为，表述错误。 6. 钕元素是制造钕铁硼永磁体的关键原料，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 钕的元素符号为nd B. 钕原子的质子数为60 C. 钕的相对原子质量为144.2g D. 钕属于非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.钕的元素符号应为，首字母需大写，错误； B.钕原子序数为60，在原子中，原子序数=质子数，因此质子数为60，正确； C.相对原子质量的单位为“1”，不是，错误； D.钕带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 7. 罗浮山百草油具有祛风解毒、消肿止痛等功效，其成分中含有薄荷脑(C10H20O)，下列关于薄荷脑说法正确的是 A. 由3种元素组成 B. 氢元素质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 碳、氢原子个数比为10∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A.从化学式可直接看出，薄荷脑由碳、氢、氧3种元素组成，表述正确。 B.计算各元素质量比：，碳元素质量占比最大，碳元素质量分数最大，表述错误。 C.1个薄荷脑分子含有的原子总数为，薄荷脑是宏观物质，由大量薄荷脑分子聚集而成，表述错误。 D.碳、氢原子个数比为，不是，表述错误。 8. 我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应前后，原子种类不变 B. 反应前后，催化剂的质量不变 C. 甲烷的化学式为CH4 D. 生成物的分子个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，选项正确； B、催化剂的特征是反应前后自身质量和化学性质都不改变，选项正确； C、1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为CH4，选项正确； D、由反应的微观示意图可知，甲烷和过氧化氢在光照和催化剂的催化作用下生成乙烷和水，反应的化学方程式为：2CH4+H2O2C2H6+2H2O，生成物为乙烷和水，分子个数比为，不是，选项错误。 故选D。 9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 熟石灰用于改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 石墨用于制铅笔芯 石墨有导电性 C 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸有腐蚀性 D 氮气用作食品防腐 氮气不支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.熟石灰是，属于碱，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，用途与性质直接关联，表述正确。 B.石墨制铅笔芯利用的是石墨质软、划过会留下灰黑色痕迹的性质，与导电性无关，对应错误。 C.浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性，与腐蚀性无关，对应错误。 D.氮气作食品防腐剂利用的是其常温下化学性质稳定、不易与其他物质反应的性质，与不支持燃烧无关，对应错误。 10. 实验安全无小事。下列行为符合安全规范的是 A. 往燃着的酒精灯中添加酒精 B. 把鼻孔凑近瓶口闻试剂的气味 C. 点燃可燃性气体前要检验纯度 D. 将水倒入浓硫酸中进行稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A.往燃着的酒精灯中添加酒精，极易引燃外露酒精引发火灾，不符合安全规范。 B.直接凑近瓶口闻试剂气味，可能吸入大量有毒气体造成中毒，正确操作为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，不符合安全规范。 C.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，符合安全规范。 D.浓硫酸密度远大于水，且稀释时释放大量热，将水倒入浓硫酸会使水浮在硫酸表面沸腾飞溅，造成烫伤，正确操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，不符合安全规范。 11. 下列关于CO2的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 性质实验 【答案】A 【解析】 【详解】A.固液不加热型制取气体时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成液封，防止生成的从长颈漏斗逸出，图中长颈漏斗下端未浸入液面以下，无法形成液封，操作错误。 B.密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部可排尽瓶内空气，操作正确。 C.不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭即可证明已满，操作正确。 D.倾倒验证性质时，沿烧杯壁缓慢倾倒，可观察到下层蜡烛先熄灭，证明密度大于空气、不可燃不助燃，操作正确。 12. 《周礼·考工记》中记载，古人在精练帛时，将浸透草木灰(含有K2CO3)水的帛浸泡在贝壳灰(主要成分为CaO)水中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。下列关于该工艺的说法中，正确的是 A. 草木灰可用作复合肥 B. 贝壳灰与水的反应属于化合反应 C. 草木灰水能使酚酞溶液变红，说明其pH<7 D. 丝帛属于合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.复合肥要求含有氮、磷、钾中至少2种营养元素，草木灰主要成分为，仅含钾元素，属于钾肥，不是复合肥，错误。 B.贝壳灰主要成分为，与水反应的方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确。 C.酚酞遇碱性溶液变红，碱性溶液的，错误。 D.丝帛主要成分为天然蛋白质，属于天然有机高分子材料，不属于合成材料（合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成的材料），错误。 13. “以劳动为荣向时代致敬”。下列劳动实践与化学知识关联不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用含NaOH的清洁剂擦拭炉具 NaOH可与油脂发生反应 B 用水果皮自制花肥 水果皮发生缓慢氧化 C 用锅盖盖灭不慎着火的油锅 隔绝氧气 D 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠(NaOH)具有碱性，能与油脂发生反应，所以可以用含NaOH的清洁剂擦拭炉具，该选项中劳动实践与化学知识关联相符。 B.水果皮中的物质会发生缓慢氧化，从而可以自制化肥，该选项中劳动实践与化学知识关联相符。 C.用锅盖盖灭不慎着火的油锅，是因为锅盖能隔绝氧气，使燃烧因缺少氧气而停止，该选项中劳动实践与化学知识关联相符。 D.扫地时灰尘飞扬，灰尘是宏观的固体小颗粒不是分子，不能说明分子在不断运动，该选项中劳动实践与化学知识关联不相符。 14. 用思维导图对常温条件下能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，如图，则物质R可能是 A. CuCl2 B. SO3 C. H2SO4 D. KOH 【答案】C 【解析】 【分析】先归纳R的反应特征：常温下可与酸碱指示剂（石蕊溶液）、碱（）、金属氧化物（）、活泼金属（）反应，符合酸的通性，能与氯化钡反应的酸为硫酸，逐一验证选项。 【详解】A.氯化铜属于盐，无法与氧化铜、氯化钡反应，不符合。 B.三氧化硫无法与氧化铜、氯化钡反应，不符合。 C.硫酸属于酸，能使紫色石蕊溶液变色；能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；能和氢氧化钠发生中和反应；能和活泼金属铝反应生成氢气；常温下能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，满足所有条件，正确。 D.氢氧化钾是碱，不能和氯化钡、氧化铜、氢氧化钠发生反应，不符合。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究物质溶解过程中热量的变化 B. 探究铁生锈的条件 C. 比较银、铜、铁的金属活动性 D. 验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，会使装置内压强减小，U形管红墨水左侧液面升高，可通过液面变化判断溶解过程的热量变化，能达到实验目的。 B.第一支试管的铁钉同时接触水和氧气，发生生锈；第二支铁钉放入经煮沸后冷却的蒸馏水中，并用植物油液封，使其只与水接触、第三支铁钉仅接触氧气（干燥剂吸收水蒸气），均不生锈，对比可得出铁生锈需要同时接触水和氧气的结论，能达到实验目的。 C.铁丝插入硝酸铜溶液，表面析出红色固体，说明金属活动性；银丝插入硝酸铜溶液无明显现象，说明金属活动性，可得出的活动性顺序，能达到实验目的。 D.锌和稀硫酸发生反应：，该装置为敞口状态，生成的氢气会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《菽园杂记》记载了龙泉青瓷的制作工序，主要原料有瓷土、石灰石、石英砂、紫金土(含氧化铁)等。其简化流程如图。 （1）石英砂的主要成分是SiO2，SiO2中Si、O元素的质量比为________。紫金土富含锌、硒等________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）揉泥拉坯的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）浸蘸施釉前，坯体要先自然阴干，坯体中的液态水变成水蒸气的过程，从微观角度分析，该过程中水分子间的间隔________ （4）入窑烧成时，向炉内加入木炭，使木炭不充分燃烧生成________，生成的物质在高温下将红色氧化铁还原为青色的氧化亚铁，生成氧化亚铁的反应化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 7：8 ②. 微量 （2）物理 （3）变大 （4） ①. CO ②. Fe2O3 + CO2FeO + CO2 【解析】 【小问1详解】 元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积的比值，中、质量比为； 在人体所需元素分类中，锌、硒属于微量元素。 【小问2详解】 揉泥拉坯仅改变泥的形状，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 液态水变为气态水蒸气，水分子本身不变，分子间间隔增大。 【小问4详解】 木炭不充分燃烧生成一氧化碳；高温下还原生成和，根据原子守恒配平得到反应方程式。 【科普阅读】 17. 碳在自然界的循环，对生态环境有重要意义。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 （1）化石燃料是指煤、石油和_______，它们燃烧_______(填“吸收”或“释放”)CO2. （2）生产、生活中CO2的用途有________(写一条)。 （3）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________；对比图2中的三条曲线可知：当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除率最高的是________。 （4）下列说法正确的是________。 a．CO2会导致温室效应，所以大气中CO2含量越少越好 b．“碳中和”中的“碳”是指CO2 c．植物的光合作用可以吸收CO2 d．CO2的排放是形成酸雨的主要原因 （5）践行低碳生活，你有哪些做法？________(写一种)。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 释放 （2）灭火(或气体肥料等) （3） ①. 碳替代 ②. 氨基乙酸钾 （4）bc （5）绿色出行(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气，均含碳元素，燃烧时和氧气反应生成CO2，向环境中释放CO2。 【小问2详解】 CO2不燃烧也不支持燃烧、密度大于空气，可用于灭火；是光合作用的原料，可作温室气体肥料，任选一种用途即可。 【小问3详解】 由图1饼图数据可知碳替代贡献率47%，占比最高；图2中相同烟气流速下，氨基乙酸钾对应的CO2脱除率数值最高。 【小问4详解】 a.CO2是植物光合作用的必需原料，并非含量越少越好，错误； b.碳中和指抵消CO2排放，实现CO2净零排放，其中“碳”指CO2，正确； c.光合作用的反应物包含CO2，植物光合作用可吸收CO2，正确； d.酸雨主要由SO2、氮氧化物等排放导致，与CO2无关，错误。 【小问5详解】 该类做法可减少化石能源消耗，降低CO2排放，符合低碳生活理念。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题。 【任务一】电解水的实验，如题图1。 （1）电解一段时间后，a、b两管中生成气体的体积比约为________。 实验内容 打开活塞，将燃着的木条分别放在a、b管的尖嘴口处。 现象 a管尖嘴口处________。 b管尖嘴口处，气体燃烧，火焰呈淡蓝色。 解释 a管中生成的气体是________。 b管中生成的气体是氢气。 结论 电解水的化学方程式为________。说明水是由________元素组成的。 【任务二】自制简易净水器，如图2。 （2）该净水器中小卵石的用途，其原理与实验室中的_______操作相似，其中，活性炭的作用是________。 （3）通过该净水器得到的净水________(填“是”或“不是”)纯水。 （4）日常生活中，常用厨房中的________来除去热水壶中的水垢。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. 木条燃烧得更旺 ③. 氧气(或O2) ④. 2H2O2H2↑ + O2↑ ⑤. 氢、氧(或H、O) （2） ①. 过滤 ②. 吸附水中的颜色和异味 （3）不是 （4）食醋 【解析】 【小问1详解】 电解水时，与电源负极相连的b管生成氢气，与电源正极相连的a管生成氧气，且氢气和氧气的体积比约为2：1，所以a、b两管中生成气体的体积比约为1：2。氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，所以a管尖嘴口处木条燃烧更旺，a管中生成的气体是氧气，b管中生成的气体是氢气。电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的。 【小问2详解】 小卵石可以阻挡较大颗粒的不溶性杂质，其原理与实验室中的过滤操作相似。活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的颜色和异味。 【小问3详解】 该净水器只能除去水中的不溶性杂质、部分可溶性杂质以及吸附水中的颜色和异味等，水中仍含有一些可溶性杂质，所以不是纯水。 【小问4详解】 水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙等发生反应，从而除去水垢。 【科学探究】 19. 氯碱工业是化学工业的重要支柱之一。 【查阅资料】 ⅰ.通过AI查阅资料发现，氯碱工业的原理是利用电解饱和食盐水来生产NaOH、H2和Cl2。 ⅱ.氯化银是一种难溶于酸的白色沉淀。 【模拟实验】该小组同学按下图模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量恰好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 （1）根据上图，步骤Ⅰ中需用________(填仪器名称)称量________g氯化钠倒入烧杯中。 （2）氯化钠溶液可以导电的原因是溶液中存在Na⁺和________(写化学符号)。 （3）探究电解一段时间后所得溶液的成分 【提出猜想】猜想一：含有NaCl和NaOH 猜想二：只含有NaOH 猜想三：含有NaOH和Na2CO3 提出猜想三的依据是NaOH有可能与空气中的________反应，生成Na2CO3. 【设计实验】 实验步骤 实验现象和实验结论 取少量待测液于试管中，往其中滴加过量稀盐酸。 若________，则猜想三成立；否则，猜想三不成立。 往上一步骤所得溶液中继续滴加少量________溶液 若有白色沉淀生成，则猜想一成立；否则，猜想二成立。 【实施实验】通过实验得出结论，猜想一成立。 【分析讨论】 ⅰ.有同学指出，该方案不合理。该同学的理由是__________。 ⅱ.另有同学指出，只需要将其中一种试剂更换为________，即可得出正确结论。 【拓展延伸】通过_______结晶，可以从电解液中获得NaOH晶体。 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 18 （2）Cl- （3） ①. CO2 ②. 有气泡产生 ③. AgNO3 ④. 过量稀盐酸，引入了氯离子，后续滴加硝酸银生成白色沉淀，无法证明原待测液中含有氯化钠 ⑤. 稀硝酸 ⑥. 降温(或冷却热饱和溶液) 【解析】 【分析】 【小问1详解】 称量固体药品用托盘天平。 由溶解度曲线，20℃时氯化钠溶解度为36g，含义：20℃时100g水最多溶解36g氯化钠。现有50g水，设溶解氯化钠的质量为x。，求得x=18g。 【小问2详解】 氯化钠在水中电离出钠离子和氯离子，溶液导电因为存在自由移动的钠离子Na⁺和氯离子Cl-。 【小问3详解】 氢氧化钠是碱，会和空气中的二氧化碳反应； 猜想三含碳酸钠，碳酸钠与过量稀盐酸反应：，现象为有气泡产生； 要检验原溶液是否含有氯化钠（即Cl-），资料说明氯化银是难溶于酸的白色沉淀，因此加入硝酸银溶液； 第一步加入了过量稀盐酸，引入了氯离子，后续滴加硝酸银生成白色沉淀，无法证明原待测液中含有氯化钠； 把第一步的稀盐酸换成稀硝酸，既能除去碳酸根离子，又避免引入氯离子，再加硝酸银可准确检验原溶液中的氯离子； 由溶解度曲线：氢氧化钠溶解度随温度升高大幅增大，氯化钠溶解度受温度影响很小。要从含氯化钠、氢氧化钠的电解液得到氢氧化钠晶体，采用降温（冷却热饱和溶液）结晶。 20. 我国是全球最大海绵钛和钛材生产国。以金红石(主要成分是TiO2)为主要原料冶炼金属钛是一种高端的钛生产工艺，其生产工艺流程如下图所示。 （1）氯化炉内： ⅰ.金红石的主要成分是TiO2，其中Ti元素的化合价为________。 ⅱ.金红石和焦炭投入到氯化炉前要进行粉碎处理，其目的是________。 ⅲ.氯化炉内发生的反应是，X的化学式为________。 （2）还原炉内：TiCl4和Mg在高温条件下发生置换反应的化学方程式为________。该反应需在氩气的环境下进行，氩气的作用是________。 （3）蒸馏炉内：MgCl2在高温时会以气体的形式逸出，从而与固体海绵钛分离，这是利用两者的________不同。 （4）该工艺流程中，可循环使用的物质有________。 （5）钛提取率随时间变化曲线如图，从成本、效益等实际生产角度考虑，最适宜的温度和时间是____(填字母)。 a．1500℃、60 min b．1000℃、30 min c．800℃、50 min （6）制造航天飞机常用钛合金材料，相对于纯金属钛而言，钛合金具有很多优良性能，请写出其中一条________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分 ③. CO （2） ①. 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 ②. 作保护气，防止金属被氧化 （3）沸点 （4）Mg、Cl2 （5）b （6）硬度大(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 化合物中氧元素通常为-2价，根据正负化合价代数和为0，设Ti化合价为x，，得x=+4。粉碎固体可增大反应物接触面积，加快反应速率。 根据化学方程式可知，反应前钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，反应后钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、0、0、4，缺少2个碳原子和2个氧原子，X的系数为2，推得X为CO。 【小问2详解】 置换反应生成Ti和氯化镁；氩气化学性质稳定，可隔绝空气，避免高温下活泼的Mg、Ti被氧化。 【小问3详解】 蒸馏分离的原理是利用物质沸点差异，沸点低的物质先汽化逸出，实现固液/固气分离。 【小问4详解】 流程中电解池生成的Cl2可回到氯化炉作反应物，生成的Mg可回到还原炉作反应物，二者可循环使用。 【小问5详解】 a.温度高、时间长，能耗和时间成本高； b.温度相对较低、时间短，提取率接近最高，综合成本和效益最优； c.钛提取率过低，效益差。 【小问6详解】 合金相比纯金属，通常硬度更大、抗腐蚀性更强、强度更高，任选其一即可。 21. 废旧锂电池的回收利用是践行“绿美广东”生态理念的重要举措。 （1）北理工团队开发一种新型锂回收工艺，下图为不同回收工艺的能耗与成本对比数据。 据上图分析，原料处理成本最低的工艺是______。要处理1吨废旧锂电池，相对于火法回收，新方法回收节约的能耗为_______兆焦。 （2）中科大团队设计了另一种新型的废旧锂电池回收装置，其原理如下图： ⅰ.其原理是：第一步：；第二步： 第一步反应中，参加反应的NO2和生成的LiNO2的质量比为________。 ⅱ.第二步反应中，制备276 kg LiNO3，理论上需消耗O2的质量为多少？_______(写出计算过程) ⅲ.某废旧锂电池正极材料中，铁、锂元素的质量比为2∶1.装置作用一段时间后生成138 kg LiNO3，若锂元素损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池正极材料中铁元素的质量为________kg。 【答案】（1） ①. 新方法回收 ②. 6000 （2） ①. 46：53 ②. 解：设理论上需消耗的O2质量为x 答：理论上需消耗的O2质量为64kg。 ③. 35 【解析】 【小问1详解】 黑色柱代表原料处理成本：新方法回收1251、火法回收1618、湿法回收1428，数值最小的是新方法回收； 白色柱为总能耗（兆焦/千克废电池），火法回收能耗：17兆焦/千克；新方法回收：11兆焦/千克。 每千克节约：17-11=6兆焦/千克，1吨 = 1000 kg，总节约能耗：； 【小问2详解】 第一步反应中：；参加反应的和生成的的质量比为：； 见答案。 先求138kg硝酸锂中锂元素的质量：，锂损耗20%，即转化的锂占总锂的1-20%=80%，正极原有总锂的质量：，铁、锂质量比为2:1，则铁的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年惠城区初中学业水平模拟考试 化学试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：Li-7 N-14 O-16 Si-28 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年惠州西湖新春灯会上的花灯，其制作材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 2. ClO2可用于自来水的杀菌消毒。ClO2属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 单质 3. 东江盐焗鸡是惠州特色美食之一，辅料包括海盐、食盐、沙姜、葱花、花生油等，下列说法不正确的是 A. 鸡肉提供的营养物质是蛋白质 B. 葱花能为人体提供糖类 C. 油脂在人体内代谢会释放能量 D. 食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大 4. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是 A. 少用一次性餐具 B. 回收易拉罐 C. 宣传节约用水 D. 露天焚烧生活垃圾 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 1个水分子：H2O2 B. 2个氧原子：O2 C. 镁离子：Mg2+ D. 氯化铝：AlCl 6. 钕元素是制造钕铁硼永磁体的关键原料，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 钕的元素符号为nd B. 钕原子的质子数为60 C. 钕的相对原子质量为144.2g D. 钕属于非金属元素 7. 罗浮山百草油具有祛风解毒、消肿止痛等功效，其成分中含有薄荷脑(C10H20O)，下列关于薄荷脑说法正确的是 A. 由3种元素组成 B. 氢元素质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 碳、氢原子个数比为10∶1 8. 我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应前后，原子种类不变 B. 反应前后，催化剂的质量不变 C. 甲烷的化学式为CH4 D. 生成物的分子个数比为1∶1 9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 熟石灰用于改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 石墨用于制铅笔芯 石墨有导电性 C 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸有腐蚀性 D 氮气用作食品防腐 氮气不支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 10. 实验安全无小事。下列行为符合安全规范的是 A. 往燃着的酒精灯中添加酒精 B. 把鼻孔凑近瓶口闻试剂的气味 C. 点燃可燃性气体前要检验纯度 D. 将水倒入浓硫酸中进行稀释 11. 下列关于CO2的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 性质实验 12. 《周礼·考工记》中记载，古人在精练帛时，将浸透草木灰(含有K2CO3)水的帛浸泡在贝壳灰(主要成分为CaO)水中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。下列关于该工艺的说法中，正确的是 A. 草木灰可用作复合肥 B. 贝壳灰与水的反应属于化合反应 C. 草木灰水能使酚酞溶液变红，说明其pH<7 D. 丝帛属于合成材料 13. “以劳动为荣向时代致敬”。下列劳动实践与化学知识关联不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用含NaOH的清洁剂擦拭炉具 NaOH可与油脂发生反应 B 用水果皮自制花肥 水果皮发生缓慢氧化 C 用锅盖盖灭不慎着火的油锅 隔绝氧气 D 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 14. 用思维导图对常温条件下能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，如图，则物质R可能是 A. CuCl2 B. SO3 C. H2SO4 D. KOH 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究物质溶解过程中热量的变化 B. 探究铁生锈的条件 C. 比较银、铜、铁的金属活动性 D. 验证质量守恒定律 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《菽园杂记》记载了龙泉青瓷的制作工序，主要原料有瓷土、石灰石、石英砂、紫金土(含氧化铁)等。其简化流程如图。 （1）石英砂的主要成分是SiO2，SiO2中Si、O元素的质量比为________。紫金土富含锌、硒等________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）揉泥拉坯的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）浸蘸施釉前，坯体要先自然阴干，坯体中的液态水变成水蒸气的过程，从微观角度分析，该过程中水分子间的间隔________ （4）入窑烧成时，向炉内加入木炭，使木炭不充分燃烧生成________，生成的物质在高温下将红色氧化铁还原为青色的氧化亚铁，生成氧化亚铁的反应化学方程式为_______。 【科普阅读】 17. 碳在自然界的循环，对生态环境有重要意义。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 （1）化石燃料是指煤、石油和_______，它们燃烧_______(填“吸收”或“释放”)CO2. （2）生产、生活中CO2的用途有________(写一条)。 （3）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________；对比图2中的三条曲线可知：当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除率最高的是________。 （4）下列说法正确的是________。 a．CO2会导致温室效应，所以大气中CO2含量越少越好 b．“碳中和”中的“碳”是指CO2 c．植物的光合作用可以吸收CO2 d．CO2的排放是形成酸雨的主要原因 （5）践行低碳生活，你有哪些做法？________(写一种)。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题。 【任务一】电解水的实验，如题图1。 （1）电解一段时间后，a、b两管中生成气体的体积比约为________。 实验内容 打开活塞，将燃着的木条分别放在a、b管的尖嘴口处。 现象 a管尖嘴口处________。 b管尖嘴口处，气体燃烧，火焰呈淡蓝色。 解释 a管中生成的气体是________。 b管中生成的气体是氢气。 结论 电解水的化学方程式为________。说明水是由________元素组成的。 【任务二】自制简易净水器，如图2。 （2）该净水器中小卵石的用途，其原理与实验室中的_______操作相似，其中，活性炭的作用是________。 （3）通过该净水器得到的净水________(填“是”或“不是”)纯水。 （4）日常生活中，常用厨房中的________来除去热水壶中的水垢。 【科学探究】 19. 氯碱工业是化学工业的重要支柱之一。 【查阅资料】 ⅰ.通过AI查阅资料发现，氯碱工业的原理是利用电解饱和食盐水来生产NaOH、H2和Cl2。 ⅱ.氯化银是一种难溶于酸的白色沉淀。 【模拟实验】该小组同学按下图模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量恰好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 （1）根据上图，步骤Ⅰ中需用________(填仪器名称)称量________g氯化钠倒入烧杯中。 （2）氯化钠溶液可以导电的原因是溶液中存在Na⁺和________(写化学符号)。 （3）探究电解一段时间后所得溶液的成分 【提出猜想】猜想一：含有NaCl和NaOH 猜想二：只含有NaOH 猜想三：含有NaOH和Na2CO3 提出猜想三的依据是NaOH有可能与空气中的________反应，生成Na2CO3. 【设计实验】 实验步骤 实验现象和实验结论 取少量待测液于试管中，往其中滴加过量稀盐酸。 若________，则猜想三成立；否则，猜想三不成立。 往上一步骤所得溶液中继续滴加少量________溶液 若有白色沉淀生成，则猜想一成立；否则，猜想二成立。 【实施实验】通过实验得出结论，猜想一成立。 【分析讨论】 ⅰ.有同学指出，该方案不合理。该同学的理由是__________。 ⅱ.另有同学指出，只需要将其中一种试剂更换为________，即可得出正确结论。 【拓展延伸】通过_______结晶，可以从电解液中获得NaOH晶体。 20. 我国是全球最大海绵钛和钛材生产国。以金红石(主要成分是TiO2)为主要原料冶炼金属钛是一种高端的钛生产工艺，其生产工艺流程如下图所示。 （1）氯化炉内： ⅰ.金红石的主要成分是TiO2，其中Ti元素的化合价为________。 ⅱ.金红石和焦炭投入到氯化炉前要进行粉碎处理，其目的是________。 ⅲ.氯化炉内发生的反应是，X的化学式为________。 （2）还原炉内：TiCl4和Mg在高温条件下发生置换反应的化学方程式为________。该反应需在氩气的环境下进行，氩气的作用是________。 （3）蒸馏炉内：MgCl2在高温时会以气体的形式逸出，从而与固体海绵钛分离，这是利用两者的________不同。 （4）该工艺流程中，可循环使用的物质有________。 （5）钛提取率随时间变化曲线如图，从成本、效益等实际生产角度考虑，最适宜的温度和时间是____(填字母)。 a．1500℃、60 min b．1000℃、30 min c．800℃、50 min （6）制造航天飞机常用钛合金材料，相对于纯金属钛而言，钛合金具有很多优良性能，请写出其中一条________。 21. 废旧锂电池的回收利用是践行“绿美广东”生态理念的重要举措。 （1）北理工团队开发一种新型锂回收工艺，下图为不同回收工艺的能耗与成本对比数据。 据上图分析，原料处理成本最低的工艺是______。要处理1吨废旧锂电池，相对于火法回收，新方法回收节约的能耗为_______兆焦。 （2）中科大团队设计了另一种新型的废旧锂电池回收装置，其原理如下图： ⅰ.其原理是：第一步：；第二步： 第一步反应中，参加反应的NO2和生成的LiNO2的质量比为________。 ⅱ.第二步反应中，制备276 kg LiNO3，理论上需消耗O2的质量为多少？_______(写出计算过程) ⅲ.某废旧锂电池正极材料中，铁、锂元素的质量比为2∶1.装置作用一段时间后生成138 kg LiNO3，若锂元素损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池正极材料中铁元素的质量为________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $