精品解析：2025年广东省惠州市惠城区第二次初中学业水平模拟化学试卷

2025年惠城区第二次初中学业水平模拟考试 化学试卷 说明： 1.本试卷共8页，21小题。全卷满分100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.相对原子质量：H-1C-12O-16 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 薄荷素油有特殊清凉香气，可用于制芳香药或驱风药。根据信息回答下列3个小题。 1. 薄荷素油具有可燃性，以下适合在薄荷素油生产车间张贴的警示标识为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】薄荷素油具有可燃性，在薄荷素油生产车间张贴当心易燃物警示标识。 【详解】A、该图标为当心易燃物标识，符合题意； B、该图标为中国节能认证标识，不符合题意； C、该图标为塑料包装制品回收标识，不符合题意； D、该图标为节约用水标识，不符合题意； 故选A。 2. 智慧化学兴趣小组尝试自制薄荷素油并使用了如图所示装置，以下过程涉及化学变化的是 A. 采摘薄荷叶 B. 清洗薄荷叶 C. 粉碎薄荷叶 D. 蒸馏获得薄荷素油 【答案】D 【解析】 【详解】A、采摘薄荷叶只是将薄荷叶从植株上分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、清洗薄荷叶是去除薄荷叶表面的杂质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、粉碎薄荷叶只是改变了薄荷叶的形状和大小，物质本身没有发生变化，属于物理变化，不符合题意； D、蒸馏获得薄荷素油过程中，酒精灯中酒精燃烧放出热量，有水和二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3. 薄荷素油的有效成分之一是薄荷醇，化学式为C10H20O，可用作香水等的赋香剂，关于薄荷醇的说法正确的是 A. 碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 属于氧化物 C. 碳元素的质量分数最大 D. 燃烧后产物中不可能有CO 【答案】C 【解析】 【详解】A. 薄荷醇由薄荷醇分子构成，薄荷醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，此选项错误； B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。薄荷醇含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； C. 薄荷醇中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，比较大小可知，碳元素的质量分数最大，此选项正确； D.含有碳元素的物质不充分燃烧生成一氧化碳，薄荷醇中含有碳元素，所以薄荷醇燃烧后产物中可能有CO，此选项错误。 故选C。 4. 下列化学用语正确的是 A. 生石灰Ca(OH)2 B. 氧化铁FeO C. 纯碱Na2CO3 D. 氯化铝AlCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CaO，不符合题意； B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，符合题意； D、氯化铝由铝离子和氯离子构成，铝离子显+3价，氯离子显-1价，化学式为：AlCl3，不符合题意。 故选C。 5. 均衡膳食能促进身体健康，在下列膳食搭配中，合理的选择是 A. 米饭、猪肉、鱼、鸡肉 B. 米饭、瘦肉、鸡蛋、黄瓜、青菜 C. 馒头、稀饭、鸡蛋、牛肉 D. 玉米、白菜、青菜、萝卜 【答案】B 【解析】 【详解】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，猪肉、鱼、鸡肉中富含蛋白质和油脂，缺少维生素，不合理； B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，瘦肉中富含油脂和蛋白质；鸡蛋中富含蛋白质；黄瓜、青菜中富含维生素，搭配均衡，符合健康原则，合理； C、馒头、稀饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，鸡蛋、牛肉中富含蛋白质，不合理； D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，白菜、青菜、萝卜富含维生素，不合理； 故选B。 智慧化学兴趣小组完成溶液配制相关实验探究回答下列3个小题。 6. 下列符合实验操作要求的是 A. 边称量KNO3固体边吃零食 B. 直接用手触摸溶液感知温度变化 C. 操作时穿实验服并戴护目镜 D. 实验后将剩余废液倒入下水道 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室禁止吃零食，防止发生危险，不符合题意； B、不能直接用手触摸溶液感知温度变化，因为溶液可能有腐蚀性、毒性或高温、低温，会伤害皮肤，应用温度计，不符合题意； C、操作时穿实验服并戴护目镜，做好防范工作，防止发生危险，符合题意； D、实验后不能将剩余废液倒入下水道，防止污染水源，腐蚀下水管道等，应倒入指定容器中，不符合题意。 故选C。 7. 将55gKNO3固体加入50g水中充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如下图所示，以下说法正确的是 A. a点对应KNO3的不饱和溶液 B. KNO3溶解度随温度上升而减小 C. b和c两点对应溶液溶质质量分数不同 D. 30℃时KNO3的溶解度为45.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A、将55g固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则a点对应的饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、将55g固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，b点时形成的溶液质量为105g，说明60℃时50g水中最多能溶解55g硝酸钾，由此可知，的溶解度随温度升高而增大，说法错误，不符合题意； C、将55g固体加入50g水中，b和c两点对应溶液质量均为105g，则b和c两点对应溶液溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意； D、将55g固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则30℃时的溶解度为，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 劳动实践中遇到的某些问题可用化学知识解决。下列选用的方法中错误的是 选项 劳动中出现的问题 解决方法 A 劳动工具生锈 用稀硫酸可以除锈 B 菠菜叶片整体发黄 可以施用钾肥 C 浇菜用的水中沙土太多 用纱布进行过滤 D 土壤酸性过强 用熟石灰进行中和 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可以用稀硫酸除锈，选项方法正确，不符合题意； B、菠菜叶片整体发黄，说明植物可能缺乏氮元素，应该施用氮肥。钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，对叶片发黄问题没有改善作用，选项方法错误，符合题意； C、过滤可以除去水中的不溶性杂质，用纱布进行过滤可除去浇菜用的水中的沙土，选项方法正确，不符合题意； D、熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，选项方法正确，不符合题意。 故选B。 9. 皓林同学在烹饪时发现，家中天然气气体复合检测仪屏幕如下图所示，结合表格信息，他最应该关注的物质是 民用燃气 天然气 人工煤气 液化石油气 主要成分 CH4 CO、H2、CH4等 丙烷和丁烷 爆炸下限（LEL） 5% 5% 1.5% 备注 空气中CO达到30PPM以上，人可能产生头疼等不适症状 A. CH4 B. O2 C. H2S D. CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、CH4 1%VOL表示天然气中甲烷（CH4）的体积分数为1% ，天然气爆炸下限为5%，1%<5%,此时CH4不会引起爆炸，不是最应该关注的物质，不符合题意； B、O2能供给呼吸，不会对人产生危害，不是最应该关注的物质，不符合题意； C、H2S的浓度为0PPM，说明不存在H2S，不是最应该关注的物质，不符合题意； D、空气中CO达到30PPM以上，人可能产生头疼等不适症状，此时家中天然气气体CO浓度为35PPM，35PPM>30PPM，会对人产生危害，是最应该关注的物质，符合题意。 故选D。 10. 下列实验操作正确且能达到目的的是 实验目的 证明分子是不断运动的 过滤分离盐水中的难溶性杂质 稀释浓硫酸 测定空气中氧气的含量 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰易升华变为二氧化碳气体，二氧化碳分子不断运动，运动到澄清石灰水中，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水中产生白色沉淀，可证明分子是不断运动的，故选项能达到实验目的； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸边缘；三靠漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯要紧靠在玻璃棒上，图示中倒滤液的烧杯没有紧靠在玻璃棒上，故选项不能达到实验目的； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选项不能达到实验目的； D、利用红磷测定空气中氧气含量的实验中，缺少弹簧夹，会对实验结果产生较大影响，在点燃红磷后，若没有弹簧夹，集气瓶内的空气会因受热膨胀而从导管处逸出。当红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小后，进入集气瓶的水会增多，导致测量结果偏大。弹簧夹的作用是在红磷燃烧时阻止气体逸出，待反应结束冷却至室温后，再打开弹簧夹让水进入集气瓶。缺少弹簧夹，无法控制气体的逸出与进入，不能准确形成压强差，从而无法准确测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的； 故选A。 11. 为探究铁生锈的条件设计实验如下图，下列说法错误的是 A. 试管B应加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水 B. 试管A、E和F对应的铁钉一段时间后生锈 C. 对比试管E和F可说明食盐能加快铁钉生锈 D. 对比试管A和C，可推知铁生锈需要与水接触 【答案】C 【解析】 【详解】A、管 B 中加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是除去水中溶解的氧气，这样可以更好地探究铁只与水接触时是否生锈，该说法正确，不符合题意； B、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，试管 A 、E中铁钉与氧气和水同时接触，会生锈；试管 F 中铁钉与氧气、水以及食盐接触，会生锈，该说法正确，不符合题意； C、试管E中铁钉与氧气和水同时接触，其中氧气主要是通过通入空气进入水中，试管F中铁钉与氧气、水、氯化钠同时接触，其中氧气是溶解在水中氧气，与E中氧气浓度不一样，两实验中存在两个变量，不能说明食盐对铁钉生锈的影响，说法错误，符合题意； D、试管 A 中铁钉与氧气和水同时接触，试管 C 中铁钉只与干燥的氧气接触，对比试管 A 和 C，可推知铁生锈需要与水接触，该说法正确，不符合题意。 故选C。 宇东在陕西博物馆参观国宝“鎏金铁芯钢龙”。该文物以铁铸造内芯，铁上包铜，外层染金（鎏金工艺是先将金溶解在汞中制成金汞齐液态合金，将金汞齐涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜）。整个龙身飞扬舒展，反映唐代高超的铸造工艺。根据以上信息，回答下列小题。 12. 以下说法正确的是 A. 该文物铸造过程没有利用铜的延展性 B. 该文物所含金属的活动性顺序是：Au>Fe>Cu C. 加热去汞过程中汞原子发生改变 D. 该文物现今依然金光闪耀，主要是金化学性质稳 13. 沛明查阅元素周期表，得到的信息中错误的是 A. 铜的相对原子质量为63.546，单位省略不写 B. 一个银原子所包含的中子数约为71 C. 一个金原子实际质量大于一个银原子实际质量 D. 铜、银、金元素的化学性质相似 14. 古代火法炼铜的过程。反应流程如图1，元素化合价变化趋势如图2，其中正确的是 A. 元素a和元素d属于非金属元素 B. 元素c能组成的单质只有一种 C. 不管木炭过量，元素d最终化合价为+4 D. 选这四种元素组合得到不少于5种氧化物 【答案】12. D 13. B 14. D 【解析】 【12题详解】 A、该文物铁上包铜，利用了铜的延展性，才能将铜包裹在铁的表面，错误； B、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Au，错误； C、加热去汞过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，汞原子没有发生改变，错误； D、金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以该文物现今依然金光闪耀，正确。 故选 D。 【13题详解】 A、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，铜的相对原子质量为63.546，单位省略不写，说法正确，不符合题意； B、银的相对原子质量约为108，质子数为47，根据相对原子质量≈质子数+中子数，一个银原子所包含的中子数约为108−47=61，说法错误，符合题意； C、金的相对原子质量大于银的相对原子质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，所以一个金原子实际质量大于一个银原子实际质量，说法正确，不符合题意； D、在金属活动顺序中，铜、银、金都排在氢之后，化学性质比较稳定，化学性质相似，说法正确，不符合题意。 故选 B。 【14题详解】 在化合物中，氧元素通常显−2价，氢元素通常显+1价 ；设碳元素的化合价为x，在（碳酸根）中，氧元素显−2价，根据原子团化合价等于各元素化合价代数和，可得：x+(−2)×3=−2，解得x=+4，所以碳元素显+4价；设铜元素的化合价为y。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2y+2×[(+1)+(−2)]+(+4)+(−2)×3=0，解得y=+2，所以铜元素显+2价；根据图2可知，a 元素为铜元素，元素b是氢元素，元素c是氧元素，元素d是碳元素。 A、根据常见元素种类，元素a（铜）是金属元素，元素d（碳）属于非金属元素，错误； B、元素c（氧）能组成的单质有多种，如氧气、臭氧等，错误； C、当木炭过量时，木炭与氧化铜反应产生的二氧化碳会继续与多余的木炭在高温下反应生成一氧化碳（元素d化合价为+2） ， 错误； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，这四种元素（碳、氧、铜、氢）组合得到的氧化物有CO、CO2、CuO、Cu2O、H2O、H2O2等，不少于5种，正确。 故选 D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 15. 燃料的变革预示着文明的进步，化学小组开展“燃料和燃烧”综合实践活动。 任务一：认识古代“取火之法” 《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”；火折子的使用是拔开火折子的竹帽，燃芯上的物质接触到空气形成火星，对着燃芯吹气，燃芯复燃，如图1。 （1）两者说明可燃物燃烧需要的条件分别是_______，_________。 任务二：了解家用燃料变化的意义 同学们查阅资料发现，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的SO2的质量如图2所示： （2）写出甲烷燃烧反应方程式_________。 （3）结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因_________。 任务三：调查燃料的合理使用 （4）天然气燃烧的过程中发现火焰呈黄色或橙色，则需要________（填“调大”或“调小”）进风口。 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 与空气或氧气接触 （2） （3）相同质量的天然气比煤提供更多能量，且使用天然气可以大幅度减少二氧化硫的排放 （4）调大 【解析】 【小问1详解】 “阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；火折子的使用是拔开火折子的竹帽，燃芯上的物质接触到空气形成火星，对着燃芯吹气，燃芯复燃，说明可燃物燃烧需要与空气或氧气接触； 【小问2详解】 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因是：相同质量的天然气比煤提供更多能量，且使用天然气可以大幅度减少二氧化硫的排放； 【小问4详解】 天然气燃烧的过程中发现火焰呈黄色或橙色，说明天然气燃烧不充分，则需要调大进风口，以增加空气的进入量，使天然气充分燃烧。 【科普阅读】 16. 氨气（NH3）在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。氢气通过可再生能源转化得到的电能电解水后获得。现国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂，也有科研人员用三氧化钼和氧化钨等原料制作合成氨气催化剂。阅读分析，解决问题： （1）写出一条氨气的物理性质：__________。 （2）由图一可知，我国氨气应用在生产氮肥占比是________。 （3）写出氨气与水反应的方程式为__________。 （4）氨气熏蒸法降低黄曲霉毒素毒性的原理是产生的_______与黄曲霉毒素反应。 （5）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有_______（写一种即可）。 （6）根据文章信息判断下列说法是否正确，正确的填“对”，错误的填“错”。 ①从原料的来源看，合成氨气使用的原料氢气可以通过电解水获得（ ） ②氮气成本比氢气低廉，主要是因为其占空气总质量约78%（ ） 【答案】（1）无色气体或有强烈的刺激性气味或极易溶于水 （2）85.5% （3） （4）一水合氨##NH3·H2O （5）三氧化钼 （6） ①. 对 ②. 错 【解析】 【小问1详解】 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于氨气的物理性质； 【小问2详解】 由图一可知，我国氨气应用在生产氮肥的占比是85.5%； 【小问3详解】 氨气和水反应生成一水合氨，化学方程式为； 【小问4详解】 根据短文内容：在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性；故氨气熏蒸法降低黄曲霉毒素毒性的原理是产生的一水合氨（NH3·H2O）与黄曲霉毒素反应； 【小问5详解】 根据短文内容：现国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂，也有科研人员用三氧化钼和氧化钨等原料制作合成氨气催化剂。合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有三氧化钼； 【小问6详解】 ①根据短文：氢气通过可再生能源转化得到的电能电解水后获得。从原料的来源看，合成氨气使用的原料氢气可以通过电解水获得，故该说法对； ②氮气成本比氢气低廉，主要是因为其占空气总体积（而不是总质量）约78%，故该说法错。 【基础实验和跨学科实践】 17. 回答下列问题。 （1）实验室制取气体 ①写出加热高锰酸钾制氧气的反应方程式_______，写出仪器a的名称_______，可用装置E收集氧气的原因是_______（写两点）。 ②实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的发生装置是________（填字母），验满的方法是在C对应的集气瓶口处放一________。 （2）基于碳中和理念设计低碳行动方案： ①将图装置置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水左移，证明图中两种气体中，_____保温效果较差。 ②“碳中和”中的“碳”是指__________。请你提出一条低碳生活的具体做法_________。 【答案】（1） ①. ②. 长颈漏斗 ③. 氧气不易溶于水，氧气不与水反应 ④. B ⑤. 燃着的木条 （2） ①. 空气 ②. 二氧化碳##CO2 ③. 骑车上学（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；仪器a的名称是长颈漏斗；可用装置E（排水法）收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应； ②实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应，应选择的发生装置是B；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验满的方法是在C对应的集气瓶口处放一燃着的木条，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满； 【小问2详解】 ①将图装置置于阳光下照射一段时间，观察到红墨水左移，说明左边装置内气体膨胀程度小，温度升高慢，即左边气体保温效果较差。左边是空气，右边是二氧化碳，所以证明两种气体中，空气保温效果较差； ②碳中和一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”；碳中和中的 “碳” 是指 二氧化碳（或CO2）；低碳生活的具体做法有很多，例如骑车上学，出行多乘坐公共交通工具（或减少使用一次性餐具、纸张双面使用等合理即可）。 【科学探究】 18. 胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状，这时候需要服用抗酸药。智慧化学兴趣小组围绕抗酸药进行探究。 【查阅资料】Al(OH)3可与NaOH溶液反应而溶解，Mg(OH)2不具有这样的性质。 任务一：观察抗酸药外观 （1）现有一瓶抗酸药标签损坏，它主要成分是Al(OH)3和Mg(OH)2中的一种或两种。打开瓶盖，小组成员观察到药物为白色椭圆形块状固体，这些都属于药物的_______性质，并用_________（填仪器名称）取出两颗药片于烧杯中。 任务二：探究抗酸药主要成分 【猜想】 （2）猜想1：抗酸药主要成分为Al(OH)3； 猜想2：抗酸药主要成分为Mg(OH)2； 猜想3：抗酸药主要成分为_________。 实验】 （3） 步骤 操作 现象 分析 1 向任务一中装有药片的烧杯中加入过量稀盐酸，静置一段时间后观察 药片溶解，剩余少量不溶物 2 取步骤1烧杯中少量上层清液于试管中，向其中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察 一开始________，一段时间后产生白色沉淀，白色沉淀最终________，（选填“全部”“部分”和“完全不”）溶解 猜想________成立 【结论】 （4）该抗酸药是含有两种有效抗酸成分的复合型药物，用一个反应方程式说明抗酸原理________。 任务三：探究抗酸药抗酸效果 （5）小组成员取两片抗酸药加入到50mLpH=1的稀盐酸中，一段时间后，用______的玻璃棒蘸取烧杯上方的待测液，滴到pH试纸上，并与标准比色卡对比读出此时溶液pH值为4，说明该抗酸药有良好的抗酸效果。有小组成员查阅网上资料，认识到服用抗酸药时需要咀嚼，原因是_______，这样能达到更好的抗酸效果。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 镊子 （2）Al(OH)3和Mg(OH)2 （3） ①. 无明显现象 ②. 部分 ③. 3 （4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （5） ①. 洁净且干燥 ②. 嚼碎后可增大药物与胃酸的接触面积 【解析】 【小问1详解】 颜色、形状、状态属于物质的物理性质，故药物为白色椭圆形块状固体属于药物的物理性质；块状固体药品应用镊子取出，故填：镊子； 【小问2详解】 由于题目知道抗酸药主要成分是Al(OH)3和Mg(OH)2中的一种或两种，故猜想3应是：Al(OH)3和Mg(OH)2两种都有； 【小问3详解】 根据结论：该抗酸药是含有两种有效抗酸成分的复合型药物，则含有氢氧化镁、氢氧化铝两种主要成分。 步骤1中往装有药片烧杯中加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水； 步骤2中，取步骤1烧杯中少量上层清液于试管中，上层清液有氯化铝、氯化镁，稀盐酸。向其中逐滴滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应，然后与氯化铝和氯化镁反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，无明显现象，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和水。又因为Al(OH)3可与NaOH溶液反应而溶解，Mg(OH)2不具有这样的性质，所以一开始无明显现象，一段时间后产生白色沉淀，白色沉淀最终部分溶解；即抗酸药中既含有氢氧化镁也含有氢氧化铝，猜想3成立； 【小问4详解】 稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 【小问5详解】 检测待测液的pH，应用洁净且干燥的玻璃棒蘸取烧杯上方的待测液，滴到pH试纸上，并与标准比色卡对比；嚼碎后可增大药物与胃酸的接触面积，故服用抗酸药时需要咀嚼能达到更好的抗酸效果。 19. 钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上常采用金属热还原法还原四氯化钛TiCl4制钛。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程如图，请回答以下问题。 （1）氯化过程中主要发生的反应为食盐水，则X的化学电解式为_______。 （2）Mg和TiCl4的反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是________。写出氯碱厂中食盐水在通电条件下生成烧碱、氯气和氢气的化学反应方程式：________； （3）为证明食盐水中有烧碱产生，可取少量反应后溶液于试管中，加入_______，观察到______，证明有该物质产生。 （4）氯碱厂从反应后的溶液中提纯NaOH，结合下表信息，对溶液进行的操作是_______，制得的烧碱可用于________。 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaOH 42.0 109.0 129.0 174.0 314.0 347.0 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8 （5）上述流程中仍存在的缺点是_______。 【答案】（1）CO （2） ①. 作保护气 ②. （3） ①. 无色酚酞溶液 ②. 溶液变红 （4） ①. 加热浓缩，降温结晶，过滤洗涤，干燥 ②. 去油污 （5）钛厂需要800℃高温条件，能耗大或氯碱厂需要通电，消耗大量电能 【解析】 【小问1详解】 反应前有2Fe、6O、14Cl 、6C、2Ti，反应后（X除外）有2Fe、14Cl 、2Ti，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为CO。 【小问2详解】 氩气属于稀有气体，稀有气体的化学性质稳定。Mg和TiCl4的反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是作保护气。 氯碱厂中食盐水在通电条件下生成烧碱、氯气和氢气，根据质量守恒定律，发生反应的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑。 【小问3详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色。为证明食盐水中有烧碱产生，可取少量反应后溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，证明有该物质产生。 【小问4详解】 由表中数据可知，氢氧化钠的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。烧碱是氢氧化钠的俗称，氯碱厂从反应后的溶液中提纯NaOH，结合下表信息，对溶液进行的操作是加热浓缩，降温结晶，过滤洗涤，干燥。氢氧化钠能与油脂反应，所以制得的烧碱可用于去油污。 【小问5详解】 根据题中信息可知，上述流程中仍存在的缺点是：钛厂需要800℃高温条件，能耗大或氯碱厂需要通电，消耗大量电能。 20. 我国科学家首次实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下，回答以下问题。 （1）生成物淀粉中碳、氧、氢元素的质量之比为________（最简整数比）。 （2）阶段I反应方程式，请完成以下微观示意图。 （3）阶段I是用H2O2把甲醇在催化剂作用下氧化成甲醛，同时生成H2O，请写出反应方程式_________ （4）葡萄糖在体内通过反应提供能量，1g葡萄糖大概可为人体提供17kJ的能量，小黄每天完成10000个跳绳，消耗3060kJ能量，利用化学方程式计算葡萄糖体内反应提供这些能量，同时产生的二氧化碳质量? （5）走路能减肥。1kg人体脂肪贮存32200kJ能量，常人每走1km消耗能量170kJ。在合理摄入营养物质的前提下，小海暑期坚持每天行走10km，运动能量全部由脂肪提供，60天后小海能减少脂肪的质量是________。（保留到0.1kg） 【答案】（1）36：40：5 （2） （3） （4）解：设产生的二氧化碳质量为x。 消耗的葡萄糖质量为：m（C6H12O6）=3060kJ÷17kJ/g=180g 180 264 180g 答：产生的二氧化碳质量为264g。 （5）3.2kg 【解析】 【小问1详解】 根据淀粉的化学式可知，淀粉中碳、氧、氢元素的质量之比=（12×6）：（16×5）：10=36:40:5； 【小问2详解】 根据化学方程式可知，示意图应补充3个氢分子，故为：； 【小问3详解】 用H2O2把甲醇在催化剂作用下氧化成甲醛，同时生成H2O，化学方程式为：； 【小问4详解】 过程见答案； 【小问5详解】 1kg人体脂肪贮存32200kJ能量，常人每走1km消耗能量170kJ。在合理摄入营养物质的前提下，小海暑期坚持每天行走10km，运动能量全部由脂肪提供，60天后小海能减少脂肪的质量=(10km×60×170kJ/km)÷32200kJ/kg=3.2kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年惠城区第二次初中学业水平模拟考试 化学试卷 说明： 1.本试卷共8页，21小题。全卷满分100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.相对原子质量：H-1C-12O-16 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 薄荷素油有特殊清凉香气，可用于制芳香药或驱风药。根据信息回答下列3个小题。 1. 薄荷素油具有可燃性，以下适合在薄荷素油生产车间张贴的警示标识为 A. B. C. D. 2. 智慧化学兴趣小组尝试自制薄荷素油并使用了如图所示装置，以下过程涉及化学变化的是 A. 采摘薄荷叶 B. 清洗薄荷叶 C. 粉碎薄荷叶 D. 蒸馏获得薄荷素油 3. 薄荷素油的有效成分之一是薄荷醇，化学式为C10H20O，可用作香水等的赋香剂，关于薄荷醇的说法正确的是 A. 碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 属于氧化物 C. 碳元素的质量分数最大 D. 燃烧后产物中不可能有CO 4. 下列化学用语正确的是 A. 生石灰Ca(OH)2 B. 氧化铁FeO C. 纯碱Na2CO3 D. 氯化铝AlCl2 5. 均衡膳食能促进身体健康，在下列膳食搭配中，合理的选择是 A. 米饭、猪肉、鱼、鸡肉 B. 米饭、瘦肉、鸡蛋、黄瓜、青菜 C. 馒头、稀饭、鸡蛋、牛肉 D. 玉米、白菜、青菜、萝卜 智慧化学兴趣小组完成溶液配制相关实验探究。回答下列3个小题。 6. 下列符合实验操作要求的是 A. 边称量KNO3固体边吃零食 B. 直接用手触摸溶液感知温度变化 C. 操作时穿实验服并戴护目镜 D. 实验后将剩余废液倒入下水道 7. 将55gKNO3固体加入50g水中充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如下图所示，以下说法正确的是 A. a点对应KNO3的不饱和溶液 B. KNO3溶解度随温度上升而减小 C. b和c两点对应溶液溶质质量分数不同 D. 30℃时KNO3的溶解度为45.8g 8. 劳动实践中遇到的某些问题可用化学知识解决。下列选用的方法中错误的是 选项 劳动中出现的问题 解决方法 A 劳动工具生锈 用稀硫酸可以除锈 B 菠菜叶片整体发黄 可以施用钾肥 C 浇菜用水中沙土太多 用纱布进行过滤 D 土壤酸性过强 用熟石灰进行中和 A. A B. B C. C D. D 9. 皓林同学在烹饪时发现，家中天然气气体复合检测仪屏幕如下图所示，结合表格信息，他最应该关注的物质是 民用燃气 天然气 人工煤气 液化石油气 主要成分 CH4 CO、H2、CH4等 丙烷和丁烷 爆炸下限（LEL） 5% 5% 1.5% 备注 空气中CO达到30PPM以上，人可能产生头疼等不适症状 A. CH4 B. O2 C. H2S D. CO 10. 下列实验操作正确且能达到目的的是 实验目的 证明分子是不断运动的 过滤分离盐水中的难溶性杂质 稀释浓硫酸 测定空气中氧气的含量 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 为探究铁生锈的条件设计实验如下图，下列说法错误的是 A. 试管B应加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水 B. 试管A、E和F对应的铁钉一段时间后生锈 C. 对比试管E和F可说明食盐能加快铁钉生锈 D. 对比试管A和C，可推知铁生锈需要与水接触 宇东在陕西博物馆参观国宝“鎏金铁芯钢龙”。该文物以铁铸造内芯，铁上包铜，外层染金（鎏金工艺是先将金溶解在汞中制成金汞齐液态合金，将金汞齐涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜）。整个龙身飞扬舒展，反映唐代高超铸造工艺。根据以上信息，回答下列小题。 12. 以下说法正确的是 A. 该文物铸造过程没有利用铜的延展性 B. 该文物所含金属的活动性顺序是：Au>Fe>Cu C. 加热去汞过程中汞原子发生改变 D. 该文物现今依然金光闪耀，主要是金化学性质稳 13. 沛明查阅元素周期表，得到的信息中错误的是 A. 铜的相对原子质量为63.546，单位省略不写 B. 一个银原子所包含中子数约为71 C. 一个金原子实际质量大于一个银原子实际质量 D. 铜、银、金元素化学性质相似 14. 古代火法炼铜的过程。反应流程如图1，元素化合价变化趋势如图2，其中正确的是 A. 元素a和元素d属于非金属元素 B. 元素c能组成的单质只有一种 C. 不管木炭过量，元素d最终化合价为+4 D. 选这四种元素组合得到不少于5种氧化物 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 15. 燃料的变革预示着文明的进步，化学小组开展“燃料和燃烧”综合实践活动。 任务一：认识古代“取火之法” 《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”；火折子的使用是拔开火折子的竹帽，燃芯上的物质接触到空气形成火星，对着燃芯吹气，燃芯复燃，如图1。 （1）两者说明可燃物燃烧需要的条件分别是_______，_________。 任务二：了解家用燃料变化的意义 同学们查阅资料发现，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的SO2的质量如图2所示： （2）写出甲烷燃烧反应方程式_________。 （3）结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因_________。 任务三：调查燃料的合理使用 （4）天然气燃烧的过程中发现火焰呈黄色或橙色，则需要________（填“调大”或“调小”）进风口。 【科普阅读】 16. 氨气（NH3）在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。氢气通过可再生能源转化得到的电能电解水后获得。现国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂，也有科研人员用三氧化钼和氧化钨等原料制作合成氨气催化剂。阅读分析，解决问题： （1）写出一条氨气的物理性质：__________。 （2）由图一可知，我国氨气应用在生产氮肥的占比是________。 （3）写出氨气与水反应的方程式为__________。 （4）氨气熏蒸法降低黄曲霉毒素毒性的原理是产生的_______与黄曲霉毒素反应。 （5）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有_______（写一种即可）。 （6）根据文章信息判断下列说法是否正确，正确的填“对”，错误的填“错”。 ①从原料的来源看，合成氨气使用的原料氢气可以通过电解水获得（ ） ②氮气成本比氢气低廉，主要是因为其占空气总质量约78%（ ） 【基础实验和跨学科实践】 17. 回答下列问题。 （1）实验室制取气体 ①写出加热高锰酸钾制氧气的反应方程式_______，写出仪器a的名称_______，可用装置E收集氧气的原因是_______（写两点）。 ②实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的发生装置是________（填字母），验满的方法是在C对应的集气瓶口处放一________。 （2）基于碳中和理念设计低碳行动方案： ①将图装置置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水左移，证明图中两种气体中，_____保温效果较差。 ②“碳中和”中的“碳”是指__________。请你提出一条低碳生活的具体做法_________。 【科学探究】 18. 胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状，这时候需要服用抗酸药。智慧化学兴趣小组围绕抗酸药进行探究。 【查阅资料】Al(OH)3可与NaOH溶液反应而溶解，Mg(OH)2不具有这样的性质。 任务一：观察抗酸药外观 （1）现有一瓶抗酸药标签损坏，它主要成分是Al(OH)3和Mg(OH)2中的一种或两种。打开瓶盖，小组成员观察到药物为白色椭圆形块状固体，这些都属于药物的_______性质，并用_________（填仪器名称）取出两颗药片于烧杯中。 任务二：探究抗酸药主要成分 【猜想】 （2）猜想1：抗酸药主要成分Al(OH)3； 猜想2：抗酸药主要成分为Mg(OH)2； 猜想3：抗酸药主要成分为_________。 【实验】 （3） 步骤 操作 现象 分析 1 向任务一中装有药片的烧杯中加入过量稀盐酸，静置一段时间后观察 药片溶解，剩余少量不溶物 2 取步骤1烧杯中少量上层清液于试管中，向其中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察 一开始________，一段时间后产生白色沉淀，白色沉淀最终________，（选填“全部”“部分”和“完全不”）溶解 猜想________成立 【结论】 （4）该抗酸药是含有两种有效抗酸成分的复合型药物，用一个反应方程式说明抗酸原理________。 任务三：探究抗酸药抗酸效果 （5）小组成员取两片抗酸药加入到50mLpH=1的稀盐酸中，一段时间后，用______的玻璃棒蘸取烧杯上方的待测液，滴到pH试纸上，并与标准比色卡对比读出此时溶液pH值为4，说明该抗酸药有良好的抗酸效果。有小组成员查阅网上资料，认识到服用抗酸药时需要咀嚼，原因是_______，这样能达到更好的抗酸效果。 19. 钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上常采用金属热还原法还原四氯化钛TiCl4制钛。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程如图，请回答以下问题。 （1）氯化过程中主要发生的反应为食盐水，则X的化学电解式为_______。 （2）Mg和TiCl4的反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是________。写出氯碱厂中食盐水在通电条件下生成烧碱、氯气和氢气的化学反应方程式：________； （3）为证明食盐水中有烧碱产生，可取少量反应后溶液于试管中，加入_______，观察到______，证明有该物质产生。 （4）氯碱厂从反应后的溶液中提纯NaOH，结合下表信息，对溶液进行的操作是_______，制得的烧碱可用于________。 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaOH 42.0 109.0 129.0 174.0 314.0 347.0 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8 （5）上述流程中仍存在的缺点是_______。 20. 我国科学家首次实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下，回答以下问题。 （1）生成物淀粉中碳、氧、氢元素的质量之比为________（最简整数比）。 （2）阶段I反应方程式为，请完成以下微观示意图。 （3）阶段I是用H2O2把甲醇在催化剂作用下氧化成甲醛，同时生成H2O，请写出反应方程式_________ （4）葡萄糖在体内通过反应提供能量，1g葡萄糖大概可为人体提供17kJ的能量，小黄每天完成10000个跳绳，消耗3060kJ能量，利用化学方程式计算葡萄糖体内反应提供这些能量，同时产生的二氧化碳质量? （5）走路能减肥。1kg人体脂肪贮存32200kJ能量，常人每走1km消耗能量170kJ。在合理摄入营养物质的前提下，小海暑期坚持每天行走10km，运动能量全部由脂肪提供，60天后小海能减少脂肪的质量是________。（保留到0.1kg） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$