精品解析：东北三省一区2025-2026学年高三下学期第二次模拟考试 化学试题

东北三省一区2025-2026学年高三学年第二次模拟考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Rb-85.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是 选项 场景 化学解释 A 医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 B 消防：泡沫灭火器灭火 Al3+与HCO互促水解生成CO2 C 工厂：用溶液刻蚀铜制电路板 铁比铜活泼 D 厨房：用热的纯碱溶液去除油污 油污和纯碱直接反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性，而非依靠强氧化性；乙醇（酒精）并非强氧化剂，A错误； B．泡沫灭火器中，硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应：Al3+与互促水解生成CO2和Al(OH)3，产生泡沫隔绝空气，B正确； C．FeCl3溶液刻蚀铜电路板的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl2，利用Fe3+的氧化性氧化Cu，而非铁单质比铜活泼，C错误； D．纯碱（碳酸钠）溶液加热后水解显碱性，促进油污（酯类）皂化反应生成肥皂和甘油，并非油污与纯碱直接反应，D错误； 故答案选B。 2. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10的氧原子为，A正确； B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为，B正确； C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，的结构示意图为，C错误； D．氧为第8号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子价层电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 物质性质 微观解释 A pKa：CF3COOH<CCl3COOH F的电负性大于Cl，吸电子能力强，导致中羟基极性大 B 键角 孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 C 稳定性： H-F键的键能大于H-O键 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 和均为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，吸电子能力强，使CF3COOH中O-H键极性增大，酸性增强，A正确； B．NH3中N有孤电子对，键角较小；[Cu(NH3)4]2+中N的孤电子对用于配位，无孤电子对斥力，键角增大，B正确； C．H-F键能（约565 kJ/mol）大于H-O键能（约463 kJ/mol），故稳定性：HF＞H2O，C正确； D．O3为极性分子，臭氧在非极性的CCl4中溶解度更大，因其极性较弱，而不是题干中说的非极性分子，D错误； 故答案选D。 4. 硅及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体含键的数目约为 B. 制粗硅时每生成氧化产物，转移电子数目为 C. 含有的孤电子对数目为 D. 中含有的极性共价键数目为 【答案】D 【解析】 【分析】以石英砂（主要成分为 ）为起始原料，经三步反应得到高纯硅，各步反应如下：制粗硅：石英砂与焦炭在下发生置换反应，生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：；制三氯氢硅：粗硅与氯化氢在下反应，生成三氯氢硅和氢气，反应方程式为：；制高纯硅：三氯氢硅与氢气在下发生置换反应，生成高纯硅和氯化氢，反应方程式为：，据此分析。 【详解】A．在晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个键，故晶体含有的键数目为，而非，A不符合题意； B．制粗硅的反应为，其中氧化产物为，生成 时，碳元素从0价升至+2价，转移电子数目为，B不符合题意； C．的电子式为，分子中原子含有3对孤电子对，故含有的孤电子对数目为，C不符合题意； D．1个分子中含1个、3个共4个极性共价键，故含有的极性共价键数目为，D符合题意； 故选D。 5. 我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，则关于该化合物说法不正确的是 A. 该化合物中含有2个碳碳双键 B. 该化合物中不存在配位键 C. 该化合物能与溴水发生多种化学反应类型的反应 D. 该化合物可以发生银镜反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该化合物中含有2个碳碳双键，A不符合题意； B．Ni原子具有空轨道，S原子具有孤电子对，二者可形成配位键； 故该化合物中存在配位键，B符合题意； C．结构中含醛基，可与溴发生氧化反应、碳碳双键可与溴发生加成反应，C不符合题意； D．结构中含醛基（—CHO），醛基可与银氨溶液发生银镜反应，D不符合题意； 故选B。 6. 不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Cu被H2O2氧化为Cu2+，同时H2O2被还原为H2O，离子方程式为，A正确； B．Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，B正确； C．甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下共热，发生氧化还原反应，甲醛被氧化为碳酸盐，但1mol HCHO 完全氧化时，需要4mol氢氧化铜，并生成2mol氧化亚铜 ，离子方程式为，C错误； D．Cu2O与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)2]+，离子方程式为，D正确； 故选C。 7. 用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷着火点比红磷低，应该加热二者的中间位置或同时加热，图示的加热方法红磷和白磷的温度不一样，A错误； B．钾元素的焰色反应必须通过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，B正确； C．图中试管口没有向下倾斜，加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，所以操作错误，C错误； D．氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，但不能用于吸收氯气，D错误； 故答案为B。 8. X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的原子半径、原子序数与最高价氧化物的水化物的溶液(浓度均为)在常温下的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 元素第一电离能： B. 元素电负性： C. 简单离子半径： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol/L的W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH都小于7，则W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物溶液pH=2，则为一元强酸，根据原子序数Z＞W，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸：H2SO4，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH=12，则X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱：NaOH，即X是Na，所以W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl。 【详解】A．同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势（IIA与IIIA，VA与VIA出现反常），故第一电离能：Cl>S>Na，A正确； B．同周期元素从左往右电负性逐渐增大，故电负性：Cl>S>Na，B错误； C．W和X元素的简单离子为：N3-和Na+，均为10电子结构，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Na+，C正确； D．W和Y的简单氢化物分别为NH3和H2S，NH3存在分子间氢键，沸点高于H2S，D正确； 故选B。 9. 我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①~③中，与均属于中间产物 B. 步骤③反应为 C. 每制得，消耗的物质的量为 D. 若用代替，则最终可得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质，Ru3+在步骤②生成、步骤③消耗，属于中间产物；而是步骤②生成的产物，后续未被消耗，属于最终产物，并非中间产物，A错误； B．步骤③中，Ru3+被还原为Ru2+，Cl⁻被氧化为HClO，根据电子守恒，需2个Ru3+与1个Cl⁻反应。但反应体系中原料为NaCl和，无大量OH⁻，O和H应来自，正确方程式应为2Ru3+ + Cl⁻ + H2O = 2Ru2+ + HClO + H+，B错误； C．总反应中，为氧化剂，Cl⁻为还原剂，1mol可氧化1 mol Cl⁻生成1 mol HClO，1 mol HClO与1mol芳香烃反应生成1 mol氯代芳烃，故每制得1 mol氯代芳烃消耗1 mol，C正确； D．该方法选择性氯化苯环上的H，甲苯中苯环H为C(sp2)-H，甲基H为C(sp3)-H，故应生成氯甲苯，D错误； 故选C。 10. 北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。 A. 晶胞中含有12个碱金属阳离子 B. 相邻两个的最短距离为 C. 与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 D. 晶胞密度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中位于顶点和面心，总数为个，即含有4个，碱金属阳离子为，根据化合价代数和为零可知，晶胞中含有12个碱金属阳离子，A正确； B．由晶胞图可知，相邻两个的最短距离为面对角线的一半，即，B正确； C．由晶胞图可知，位于体心、棱心的碱金属阳离子周围有6个与碱金属阳离子距离最近且相等，而处于四面体空隙的碱金属阳离子与4个距离最近且相等，C错误； D．根据密度公式：，对于和，每个晶胞中均含有4个和12个碱金属阳离子，则与的比值为，所以，D正确； 故选C。 11. 对氯甲苯()的制备原理如下： 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是 A. 操作1时，可将反应器置于冰水浴中 B. NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量 C. 上述转化中，可用KMnO4代替CuCl D. 对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40% 【答案】C 【解析】 【分析】对甲基苯胺在亚硝酸钠和盐酸的作用下转化为重氮盐，重氮盐在氯化亚铜和盐酸的作用下转化为对氯甲苯，结合实验原理、装置图和问题分析解答。 【详解】A．冰水浴可用于控制温度在，故A正确； B．溶液显碱性，重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，故B正确； C．能氧化苯环上的甲基，故C错误； D．由转化关系可知，5.35 g对甲基苯胺完全反应理论上能够生成对氯甲苯的质量为，对氯甲苯粗品经过精制后，得到产品，故本实验的产率为，故D正确； 故答案选C。 12. 一种主要成分为的钒铅矿(杂质元素为、)，通过如下工艺可制得。已知：沉淀的最佳范围为。 电炉焙烧步骤反应：。 下列说法错误的是 A. “出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染 B. “浸取”中热水的作用是增大的溶解度 C. “除硅铝”经调节将转化为除去 D. “沉钒”中析出时，需要加入过量 【答案】C 【解析】 【分析】钒铅矿（主要成分为）与纯碱在电炉中通入空气焙烧，发生反应生成、、和，出炉气中含和，杂质元素Si、Al转化为相应钠盐；用热水浸取焙烧产物，溶于热水，等不溶物形成浸渣；之后通过调节pH除去溶液中的、杂质（转化为氢氧化物沉淀）；最后加入，在pH为7.0~8.5的条件下沉淀出晶体。 【详解】A．出炉气中含有有毒的，可用碱液（如溶液）吸收，以避免环境污染，A 正确； B．“浸取”中使用热水，是为了增大的溶解度，使其充分溶解在溶液中，提高浸取率，B 正确； C．“除硅铝”步骤通过调节pH，可将溶液中的转化为沉淀除去，硅的化合物也会形成沉淀被除去，C 错误； D．加入过量的，可使沉淀完全，提高NH4VO3的产率，D 正确； 故答案选C。 13. 一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是 A. 该装置可用于浓缩海水 B. 局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X C. 微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ D. 合成1 mol (CH3)4NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4 L 【答案】D 【解析】 【分析】左侧为微生物燃料电池（MFC） 石墨电极X为正极：在酸性条件下得电子，反应为 石墨电极Y为负极：被氧化为，反应为 右侧为电解池（电渗析法合成）； a电极为阴极：a电极发生，B室加入的溶液中通过c（阳离子交换膜）进入a电极室合成，A电极室的稀溶液变为浓溶液，B室溶液中通过d（阴离子交换膜）进入溶液的C室； b电极为阳极：OH-失电子生成和，反应为 ，通过e（阳离子交换膜）进入溶液的C室，得到P处浓溶液，据此解答。 【详解】A．由分析可知，B室中通过d膜进入C室，通过e膜进入C室，C室中的浓度升高，可实现海水浓缩，A正确； B．b电极为阳极，失去电子，故可实现局部电子流向：电极b→导线→石墨电极X，B正确； C．微生物辅助电极Y为负极，在此被氧化，电极反应式为：，C正确； D．合成1 mol 时，由a电极反应可知，整个电路需要转移1 mol电子。MFC正极消耗的物质的量为：，空气中体积分数约为21%，所需空气的体积为：，因此需要消耗标准状况下空气大于22.4 L，D错误； 故答案选D。 14. 由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A. 催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率 B. 步骤②中发生了还原反应 C. 步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，也就不会影响乙酰丙酸的平衡转化率，A错误； B．步骤②发生酯化反应不是还原反应，B错误； C．根据反应物和产物结构对比可知，步骤⑤中有C-O的断裂，C错误； D．根据合成步骤图中箭头指向可得反应物为和，生成物为、和，故总反应为，D正确； 故选D。 15. 取20.00 mL含甲胺（）和吡啶（）的混合溶液，用HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. 甲胺的含量： C. a点：99.8%的吡啶转化为 D. b点： 【答案】B 【解析】 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应；随着不断滴加HCl，酸性增强，pH减小，故④代表、③代表、②代表、①代表，据此解答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表 ，A错误； B．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应， ，甲胺含量为 ，B正确； C．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：0.2%的吡啶转化为，C错误； D． b点溶液呈酸性，故 ，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种从废钴渣［主要含Co的有机物盐及Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］中分离铁、锰并回收钴的工艺流程如下。 已知：①黄铵铁矾与FeOOH均易于沉降和过滤，通常为无定形胶状物；②该工艺条件下，。 回答下列问题： （1）写出基态钴原子的价层电子排布式_______。 （2）结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是_______。 元素 Co Fe 钴渣中含量 0.68 1.40 酸浸液中含量 20.38 2.44 （3）“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若“二次沉铁”的初始浓度为，为避免生成，应控制溶液的_______(保留1位小数)。确定已被除尽的试剂是_______(填化学式)。 （5）“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有、_______。 （6）“氧化沉铁锰”中发生反应的离子方程式为_______。研究表明，在该步骤中控制pH为4.5，可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加溶液，结合相关反应说明其必要性_______。 【答案】（1） （2）富集Co元素 （3） （4） ①. 2.0 ②. KSCN （5） （6） ①. ②. 在氧化沉锰步骤中有生成，滴加溶液，可维持pH为4.5 【解析】 【分析】废钴渣［主要含Co的有机物盐及Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］焙烧，加入硫酸生成Co2+、Fe3+、Fe2+、Mn2+，加入硫酸铵生成黄铵铁矾，过滤后滤液加入Na2CO3生成FeOOH，氧化沉铁过滤得到Mn3O4和FeOOH，含钴液回收利用，据此分析； 【小问1详解】 钴是第27号元素，基态钴原子的价层电子排布式； 【小问2详解】 由钴的含量可知，“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是富集Co元素； 【小问3详解】 “一次沉铁”硫酸铁和硫酸铵生成黄铵铁矾，化学方程式为； 【小问4详解】 的初始浓度为，则的初始浓度为，，，则pH=2；检验是否存在的试剂是KSCN； 【小问5详解】 “二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有、； 【小问6详解】 “氧化沉铁锰”中被氧化，离子方程式为；研究表明，在该步骤中控制pH为4.5，可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加溶液，结合相关反应说明其必要性在氧化沉锰步骤中有生成，滴加溶液，可维持pH为4.5。 17. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体()是一种重要的配合物，在化学分析、催化、电化学、环保、药物合成等多个领域具有广泛的应用价值。某化学兴趣小组设计如下实验制备晶体并测定其纯度。 已知：①FeC2O4在冷水中的溶解度为0.22 g，在热水中的溶解度为0.026 g。 ②三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，摩尔质量。 Ⅰ．FeC2O4·2H2O晶体的制备 ⅰ．打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A中加入稍过量的稀硫酸； ⅱ．收集H2并验纯后，___________，让A中溶液进入B中生成FeC2O4黄色沉淀； ⅲ．将B装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再用热的蒸馏水洗涤至中性，最终获得FeC2O4·2H2O晶体。实验装置如下图所示。 （1）盛放稀硫酸的仪器名称是___________。 （2）步骤ⅱ中横线部分的具体操作是___________。 （3）步骤ⅲ中使用热的蒸馏水洗涤的目的是___________。 Ⅱ．晶体的制备 将实验Ⅰ得到的FeC2O4·2H2O进行如下实验： （4）已知“氧化配位”时发生如下反应： ，且反应后K2C2O4有剩余，则“酸溶配位”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）已知形成稳定的该配合物需要控制pH在4～5左右，“洗涤”时使用的最佳试剂为___________。(填字母) a．蒸馏水 b．乙醇 c．硫酸溶液 d．氢氧化钠溶液 （6）为了更快获得较干燥的产品，往往采用减压过滤。减压过滤的实验装置如下图所示，过滤时要特别注意操作顺序以避免抽气泵内的液体倒吸进瓶内。 操作过程： 打开抽气泵→转移溶液至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→停止。停止操作时应该___________(填字母)。 a．先打开活塞K，再关闭抽气泵 b．先关闭抽气泵，再打开活塞K Ⅲ．产品纯度的测定 常温下，取上述三草酸合铁酸钾晶体产品2.5 g溶于水中，配制成250 mL溶液，取出10.00 mL，用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00 mL。 （7）产品中三草酸合铁酸钾晶体的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）打开K2，关闭K1、K3 （3）减少FeC2O4·2H2O晶体的溶解损失 （4）2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O （5）b （6）a （7）81.8% 【解析】 【分析】制备FeC2O4·2H2O晶体时，为防止Fe2+氧化变质，在实验过程中，需防止空气中的氧气参与反应。为此，在实验前，需排尽装置内的空气。先打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A中加入稍过量的稀硫酸，利用产生的氢气排尽装置内的空气；当检验氢气纯净后，关闭K1、K3，打开K2，利用产生的氢气将装置A内的FeSO4溶液压入装置B中，与H2C2O4发生反应，从而制得FeC2O4·2H2O晶体。将B装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再用热的蒸馏水洗涤至中性，最终获得FeC2O4·2H2O晶体。 【小问1详解】 盛放稀硫酸的仪器带有活塞，名称是：分液漏斗。 【小问2详解】 收集H2并验纯后，若想让A中溶液进入B中生成FeC2O4黄色沉淀，需利用反应生成H2产生压力，则步骤ⅱ中横线部分的具体操作是：打开K2，关闭K1、K3。 【小问3详解】 题中信息显示：FeC2O4在冷水中的溶解度为0.22 g，在热水中的溶解度为0.026 g。则温度越高，FeC2O4·2H2O晶体的溶解损失越小，所以步骤ⅲ中使用热的蒸馏水洗涤的目的是：减少FeC2O4·2H2O晶体的溶解损失。 【小问4详解】 已知“氧化配位”时发生如下反应： ，且反应后K2C2O4有剩余，则“酸溶配位”时，Fe(OH)3与H2C2O4、K2C2O4发生反应，生成K3[Fe(C2O4)3]和H2O，根据原子守恒可得出发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。 【小问5详解】 a．蒸馏水会溶解K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O，造成产品损失，a不符合题意； b．K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O难溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少产品的溶解损失，同时乙醇易挥发，能较快干燥产品，b符合题意； c．硫酸溶液会改变溶液的pH，可能影响配合物的稳定性，而且引入杂质，c不符合题意； d．氢氧化钠溶液会改变溶液的pH，可能影响配合物的稳定性，而且引入杂质，d不符合题意； 故选b。 【小问6详解】 停止操作时应该防止倒吸，所以需要先打开活塞K，让布氏漏斗与大气相通，再关闭抽气泵，故选a。 【小问7详解】 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O与酸性高锰酸钾标准液反应，依据得失电子守恒，可建立如下关系式：5K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O——6KMnO4，n(KMnO4)=0.01mol/L×0.0200L×=5×10-3 mol，n(K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O)===mol，产品中三草酸合铁酸钾晶体的纯度为≈81.8%。 【点睛】进行化学计算时，可利用得失电子守恒或原子守恒建立关系式求解。 18. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ： （1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热_______kJ·mol-1，该反应能自发进行，则_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 CO2 CO H2O(g) (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 （2）描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 （3）在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率 B. 混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C. 使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D. 反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 （4）在PMPa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。 ②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数_______(以各气体的分压代替浓度计算；列出含、p的计算式)。 （5）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧上的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. +41.2 ②. 大于 （2）相等 （3）AD （4） ①. a点所处温度下催化剂失去活性 ②. 充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 由题给信息知，生成物的标准生成焓之和-反应物的标准生成焓之和，因此的；该反应能自发进行，即，因，所以，故答案为+41.2；大于。 【小问2详解】 对于反应Ⅱ，，， ，所以相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值相等，故答案为相等。 【小问3详解】 A．恒温恒容条件下，通入氮气，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动， CO2的平衡转化率不变，A正确； B．恒温恒容条件下，混合气体的总质量始终不变，混合气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．使用高效催化剂能加快反应速率但不影响反应的焓变，C错误； D．反应Ⅱ为吸热反应，由正反应的活化能-逆反应的活化能知，逆反应的活化能小于正反应的活化能，D正确； 故答案选AD。 【小问4详解】 ①根据图示，a点时，有催化剂和无催化剂的转化率相等，这说明在该温度下，两者反应速率相等，即a点时温度较高，催化剂失去了活性，故答案为a点所处温度下催化剂失去活性。 ②反应Ⅰ为气体物质的量增大的反应，在pMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、、Ar按物质的量之比1：1：2充入恒压密闭容器，充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，的平衡转化率增大，所以的平衡转化率ɑ大于50%；假设起始充入了、、Ar，平衡时的转化率为，则平衡时转化的，平衡时，，平衡时气体的总物质的量为，故=，故答案为充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大；。 【小问5详解】 由题意可知，薄膜可同时传导阴离子()和电子，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到水和高浓度的CO2，故b侧氢气失去电子，发生氧化反应，为负极，则薄膜a侧为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，故答案为。 19. 瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知：。 （1）A的名称为_______，K中含氧官能团名称为_______。 （2）B→D中还生成了，则C的结构简式为_______。 （3）E→F的化学反应方程式为_______。 （4）从结构的角度分析B的酸性强于A的原因_______。 （5）在Ｂ的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 a.含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子；b.能发生银镜反应 （6）G可以由以下路线合成：。已知L+M→N的反应类型为取代反应，则N的结构简式为_______，反应的另一产物的名称为_______。 【答案】（1） ①. 对氟苯酚(4-氟苯酚) ②. 醚键、酰胺基 （2） （3） （4）醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性更强 （5）12 （6） ①. ②. 乙醇 【解析】 【分析】结合B结构和A的分子式，可知化合物A为，B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C为，D与反应生成E，E与H2O、HCl反应生成F和，F与G反应生成H，H最终可转化为瑞普替尼(K)，据此解答分析； 【小问1详解】 由分析可知A结构简式为，名称为对氟苯酚(4-氟苯酚)；根据K的结构简式，可知K中含氧官能团为醚键、酰胺基； 【小问2详解】 B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知E与H2O、HCl反应生成F和，E→F的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知A为，B为，因为醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性也更强； 【小问5详解】 B的分子式，不饱和度为5。其同分异构体含苯环且苯环直接连F；能发生银镜反应说明含醛基（-CHO）或甲酸酯基（HCOO-）。若含醛基肯定还含有酚羟基(-OH)，苯环上有三个支链，可采用“定二移一”法确定同分异构体的数目，即先固定-CHO和F位置，再移动-OH位置，如图示、、，共有10种；若含甲酸酯基，则苯环有两个支链，共3种：、、；故B的同分异构体中，符合条件的有13-1(B本身)=12种； 【小问6详解】 已知的反应类型为取代反应，结合L、M、G的结构简式，N是L的氨基(-NH2)、亚氨基(-NH-)与M发生取代后形成的产物，反应过程中，L中断氨基(-NH2)中的一个N-H键、亚氨基(-NH-)中的一个N-H键，M断酯基中的一个C-O键及(碳碳)双键碳原子形成的C-O键，一分子L和一分子M发生取代反应生成一分子N和两分子(乙醇)，N的结构简式为，另一产物名称为乙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北三省一区2025-2026学年高三学年第二次模拟考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Rb-85.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是 选项 场景 化学解释 A 医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 B 消防：泡沫灭火器灭火 Al3+与HCO互促水解生成CO2 C 工厂：用溶液刻蚀铜制电路板 铁比铜活泼 D 厨房：用热的纯碱溶液去除油污 油污和纯碱直接反应 A. A B. B C. C D. D 2. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 物质性质 微观解释 A pKa：CF3COOH<CCl3COOH F的电负性大于Cl，吸电子能力强，导致中羟基极性大 B 键角 孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 C 稳定性： H-F键的键能大于H-O键 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 和均为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 4. 硅及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体含键的数目约为 B. 制粗硅时每生成氧化产物，转移电子数目为 C. 含有的孤电子对数目为 D. 中含有的极性共价键数目为 5. 我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，则关于该化合物说法不正确的是 A. 该化合物中含有2个碳碳双键 B. 该化合物中不存在配位键 C. 该化合物能与溴水发生多种化学反应类型的反应 D. 该化合物可以发生银镜反应 6. 不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 7. 用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的原子半径、原子序数与最高价氧化物的水化物的溶液(浓度均为)在常温下的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 元素第一电离能： B. 元素电负性： C. 简单离子半径： D. 最简单氢化物沸点： 9. 我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①~③中，与均属于中间产物 B. 步骤③反应为 C. 每制得，消耗的物质的量为 D. 若用代替，则最终可得到 10. 北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。 A. 晶胞中含有12个碱金属阳离子 B. 相邻两个的最短距离为 C. 与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 D. 晶胞密度： 11. 对氯甲苯()的制备原理如下： 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是 A. 操作1时，可将反应器置于冰水浴中 B. NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量 C. 上述转化中，可用KMnO4代替CuCl D. 对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40% 12. 一种主要成分为的钒铅矿(杂质元素为、)，通过如下工艺可制得。已知：沉淀的最佳范围为。 电炉焙烧步骤反应：。 下列说法错误的是 A. “出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染 B. “浸取”中热水的作用是增大的溶解度 C. “除硅铝”经调节将转化为除去 D. “沉钒”中析出时，需要加入过量 13. 一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是 A. 该装置可用于浓缩海水 B. 局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X C. 微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ D. 合成1 mol (CH3)4NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4 L 14. 由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A. 催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率 B. 步骤②中发生了还原反应 C. 步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成 D. 总反应为 15. 取20.00 mL含甲胺（）和吡啶（）的混合溶液，用HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. 甲胺的含量： C. a点：99.8%的吡啶转化为 D. b点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种从废钴渣［主要含Co的有机物盐及Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］中分离铁、锰并回收钴的工艺流程如下。 已知：①黄铵铁矾与FeOOH均易于沉降和过滤，通常为无定形胶状物；②该工艺条件下，。 回答下列问题： （1）写出基态钴原子的价层电子排布式_______。 （2）结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是_______。 元素 Co Fe 钴渣中含量 0.68 1.40 酸浸液中含量 20.38 2.44 （3）“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若“二次沉铁”的初始浓度为，为避免生成，应控制溶液的_______(保留1位小数)。确定已被除尽的试剂是_______(填化学式)。 （5）“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有、_______。 （6）“氧化沉铁锰”中发生反应的离子方程式为_______。研究表明，在该步骤中控制pH为4.5，可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加溶液，结合相关反应说明其必要性_______。 17. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体()是一种重要的配合物，在化学分析、催化、电化学、环保、药物合成等多个领域具有广泛的应用价值。某化学兴趣小组设计如下实验制备晶体并测定其纯度。 已知：①FeC2O4在冷水中的溶解度为0.22 g，在热水中的溶解度为0.026 g。 ②三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，摩尔质量。 Ⅰ．FeC2O4·2H2O晶体的制备 ⅰ．打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A中加入稍过量的稀硫酸； ⅱ．收集H2并验纯后，___________，让A中溶液进入B中生成FeC2O4黄色沉淀； ⅲ．将B装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再用热的蒸馏水洗涤至中性，最终获得FeC2O4·2H2O晶体。实验装置如下图所示。 （1）盛放稀硫酸的仪器名称是___________。 （2）步骤ⅱ中横线部分的具体操作是___________。 （3）步骤ⅲ中使用热的蒸馏水洗涤的目的是___________。 Ⅱ．晶体的制备 将实验Ⅰ得到的FeC2O4·2H2O进行如下实验： （4）已知“氧化配位”时发生如下反应： ，且反应后K2C2O4有剩余，则“酸溶配位”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）已知形成稳定的该配合物需要控制pH在4～5左右，“洗涤”时使用的最佳试剂为___________。(填字母) a．蒸馏水 b．乙醇 c．硫酸溶液 d．氢氧化钠溶液 （6）为了更快获得较干燥的产品，往往采用减压过滤。减压过滤的实验装置如下图所示，过滤时要特别注意操作顺序以避免抽气泵内的液体倒吸进瓶内。 操作过程： 打开抽气泵→转移溶液至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→停止。停止操作时应该___________(填字母)。 a．先打开活塞K，再关闭抽气泵 b．先关闭抽气泵，再打开活塞K Ⅲ．产品纯度的测定 常温下，取上述三草酸合铁酸钾晶体产品2.5 g溶于水中，配制成250 mL溶液，取出10.00 mL，用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00 mL。 （7）产品中三草酸合铁酸钾晶体的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 18. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ： （1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热_______kJ·mol-1，该反应能自发进行，则_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 CO2 CO H2O(g) (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 （2）描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 （3）在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率 B. 混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C. 使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D. 反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 （4）在PMPa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。 ②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数_______(以各气体的分压代替浓度计算；列出含、p的计算式)。 （5）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧上的电极反应式为_______。 19. 瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知：。 （1）A的名称为_______，K中含氧官能团名称为_______。 （2）B→D中还生成了，则C的结构简式为_______。 （3）E→F的化学反应方程式为_______。 （4）从结构的角度分析B的酸性强于A的原因_______。 （5）在Ｂ的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 a.含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子；b.能发生银镜反应 （6）G可以由以下路线合成：。已知L+M→N的反应类型为取代反应，则N的结构简式为_______，反应的另一产物的名称为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $