辽宁大连育明高级中学2026届下学期高三年级第二次调研 化学试卷

大连育明高级中学2025一2026学年下学期高三第二次 教学质量调研化学试卷 满分100分时间75分钟 ★祝考试顺利女 注意事项： 1.答卷前：先将自已的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条码粘贴 在答题卡上指定位置。 2.选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑： 3.非选择题，用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域，写在非答题区域无 效。 4.画图清晰，并用2B铅笔加深。 可能用到的相对原子质量：Na23Cl35.5K39Ca40Sn119 第I卷（共45分） 一.选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)。 1.下列操作不符合实验安全要求的是 A.MnO,与乙酸乙酯保存在不同的药品橱 B.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C.向铜与浓疏酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色 D.给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎流片，以免液体暴沸 2.下列化学用语表述正确的是 A.CO2的电子式为：：O:C:0: B.3,3-二甲基戊烷的键线式为× C.基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p D.HC1中共价键的电子云轮廓图为Q 化学学科试卷第1页/共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 3.下列关于F、C1化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 稳定性：F>HCl 分子间作用力强弱 B 酸性：三氟乙酸)三氯乙酸 电负性：FCI 键角： CIO>OF2 中心原子价层电子对数 D 熔点：NaF>AlC 离子键强弱 A. B.B C.C D.D 4,联氨(N)可用于镜面镀银，其原理为： [Ag(NH)]+NH4→Agl+N2+NH+NH(未配平)。设N为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.1mol[AgNH3)2广中含o键8N B.1L0.1mol.LHNO溶液中，阳离子数目小于0.1NA C.1L0.01mol-L[AgNH3)2]NO3溶液中Ag*的数目为0.01Na D.标准状况下，每转移0.2N电子则会生成约2.24LN2 5.下列相关内容解释的方程式书写正确的是 A.向Ba(NO)2溶液中通入过量的SO2: 3S02+2NO+3Ba2++2H2O=3BaS04J+2NO+4H+ B.用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl:Ag+2NH3H2O=[AgNH)2]+2HO C.阿司匹林与足量NaOH溶液共热： C-0+CH3C00+H0 -OF D.钴酸锂锂离子电池的负极为LiC6,正极为Li1xCoO2,放电时的正极反应为： Lil-xCoO2+xe+xLi*=LiCoO2 6.高分子冠醚可用于金属元素的分离、宫集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L 合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是 化学学科试卷第2页/共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP A.K不能与NaOH溶液反应 B.L中的所有原子可能位于同一平面 C.x=n-1 D,不同的冠醚可识别不同的碱金属离子 7.锂离子电池是常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、2、W为 原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代， 四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是 A.同周期中第一电离能大于W的元素有3种 B.电负性：Z<Y<X C.Y的单质可能是极性分子 D.该锂盐的熔点高于Z的锂盐 8.金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一 种KxCayCIz的立方晶胞结构如图1所示，晶体密度为pg/cm3:当部分K+被Eum*取代 后可获得高性能激光材料，其基本结构单元如图2所示。设N为阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误的是 ⊙空位 OEui ⊙K+ ⊙K+ 0Ca2+ 0Ca2+ C 图1 图2 A.图1中该晶体的化学式为KCaC1 B.Eum+中m=3 C.若图1晶胞中以Ca+作为晶胞的顶点，则K+位于晶胞的体心 D.图1中最近的两个Cr间的距离为 /185.5 ×10'nm VP-NA 化学学科试卷第3页/共11页 扫描全能王创建 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 A.模拟“侯氏制碱法”制取 实验目的 NaHCO3,应先从b通入NH3, B.用盐酸测氨水浓度 后从a通入CO2 盐敢 标淮溶液 实验示意 器一 聚四狐 图 饱和食盐水 乙烯活塞 氨水 靥鑫冷水 (含酚酞) D.用该装置验证： 实验目的 C.制备并收集NO2 Kp(Ag2S)<K(Ag:SO.) 浓刚酸 稀硫酸 实验示意 图 AgNO,与 Cu 水 Na,S Ag,SO, 悬浊液 A.A B.B C.C D.D 10.化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 OH 0 OH OH CICOCH2CH3 CHCHO OH H*1△ 下列说法正确的是 A.X能与饱和的NaHCO,溶液反应 B.Y分子中所有碳原子不可能共平面 C.Z与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子 D.X→Y的反应是取代反应 化学学科试卷第4页/共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 11.以疏酸厂矿渣（含F2O3,a&-Al2O,SiO2等)为原料制备铁黄FeO(OH)的工艺流程 如图所示： 空 稀硫酸 过铁粉 NH,HCO, 过滤Ⅱ 滤液 氧化 铁黄 沉铁 硫酸厂 过滤I 刊矿渣 澉漫 还原 →滤渣 资料：i.α-A1O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱， Y-A1O3不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ii.Kp(CaC03)=2.8×109:Km(FeC0g)=2×10-" iii.沉铁过程主要生成FeCO, 下列说法不正确的是 A.取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是： Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 B.“滤渣”中主要成分为SiO2、a-A12O3和铁粉 C.“沉铁”过程中有副产物Fc(O田2生成，可能原因是HCO促进了Fe2+的水解 D.若用CaCO3“沉铁”'，则无副产物Fe(O)2产生，当反应完成时，溶液中 c(Ca2+):c(Fe2=120 12.某化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物 质)：①取V1LKBO3标准溶液，加入过量KBr,加HSO4酸化，溶液颜色呈棕黄色： ②向①所得溶液中加入V2L废水，溶液颜色为黄色： ③向②中加入过量I: ④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用Na,SO3标准溶液滴定至终点并读数。 已知：I,+2NaS,O3=2Nal+NaS,O。,Na2S,O,和NaS,O。溶液颜色均为无色。 下列说法正确的是 A.①中发生反应的离子方程式：BrO3+5Br+3H2O=3Br2+6OH B.Br易挥发，实验①-③若在敞口容器中进行，测定结果将偏低 C.③中加紅前溶液颜色须为黄色的原因是要保证有Bx剩余 D.④中滴定终点现象为溶液由无色变为蓝色，且30s不变色 化学学科试卷第5页/共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 13.离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺 杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 电极A 电极B H O Na ONa+ O O O O O SO 隔膜 Na,C, A.放电时，电极B为负极，质量减小 B.充电过程中，每转移2mol电子时， 两电极质量变化相差46g C.此离子电池的隔膜为阳离子交换膜 D.充电时，电极A的电极反应式为 料+ SO Na SO 14.一种金属PtNi-MOF光催化剂，实现了空气中CO2的捕获和催化转化产生CO、CH4, 部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc-NiO4催化剂能有效地将CO2催化 转化为CO,其反应历程如图乙[已知Ni(a)、Nib)表示不同位点上的N]。下列说法正确 的是 】 CH、H,O C02、H NI-MOF .COOH Ni(a)-Pc-NiO -Ni-Pc-Ni(b)Oa 2 1- 1.93cV ④ C02 OH +C0 之 催化剂 A.若生成n(CO):n(CH,)=1:1,其总反应方程式为2CO2+5H2 CO+CH,+3H,O B.由图乙可知，不同位点的Ni催化活性相同 C.Ni-MOF参与H2活化，Pt实现了CO2的捕获 D.由图乙可知，升高温度有利于提高C02的平衡转化率 化学学科试卷第6页/供11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 15.常温时，二元弱酸HR与MCh均为0.1molL的混合溶液中，g[c((mo1L)】 (X代表H,R、HR、R2或M2)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M2的 水解。下列分析错误的是 (7.04,-1.30) (12.92,-1.30) -2 (548,-2.58) 3 -4 4m,-394) 6 7 8 pi 1011 1213 14 A.1 常温时，0.1 mol/LH2R溶液的pH约为4.02 B.m=9.98且m点溶液中2c(M2+)+c(H*)=c(OH)+c(C)+c(R-)+2c(R2-) C.当pH=9.48时，H2R溶液中10cR2)=cH2R) D.溶度积常数Kn(MR)的数量级为10-3 第Ⅱ卷（共55分） 二.填空题（本题共4小题，共55分) 16.(14分)铜阳极泥（含有Au、AgSe、Cu2Se、PbSO,等）是一种含贵金属的可再生资 源，回收贵金属的化工流程如下： H2O2,HSO NaClOa,H2SO NaCl NaCl Na2S20, 铜阳 滤渣2 极泥 →氧化酸漫滤渣1 除金 银转巴滤液3 电沉积→Ag 滤液1 滤液2 PbSOa 阴极电解液 (含Na[AuCl]) 还原→Au N2H N2 化学学科试卷第7页/共11页 扫描全能王创建 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知：①当某离子的浓度低于1.0×105mol·L时，可忽略该离子的存在。 ②Agc1(s)+cr(aq)=[Agcl,](aq)K=2.0x105。 ③25C时，Kp(AgCl)=2.0x10-0,，Kp(Ag,Cr0)=2.0x10-12。 回答下列问题： (I)Sc属于」 区元素，其基态原子的价层电子排布式为 (2)铜阳极泥“氧化酸没”之前需要除去表面的矿物油污，其可以选择的试剂为 A.乙醇溶液 B.纯碱 C.NaOH溶液 D.稀硫酸 (3)“滤液1”中含有Cu2*和H2Sc03,在“氧化酸漫”时Ag2Sc反应的离子方程式 为 (4)在“除金”工序溶液中，C浓度不能超过 molL。 (5)“还原步骤中，被还原的[AuCL4]和产物N2的物质的量之比为 (6)“滤液3”中主要含有[Ag(SO)2]门，“阴极电解液经分离提纯可循环利用的物质为 (T)回收得到的Ag与稀HNO,制得AgNO,常用于循环处理高氯废水。以AgNO3为标准 溶液滴定废水样中NaCl,采用K2CO4为指示剂，当溶液中的CI恰好沉淀完全，此时溶 液中c(C042)至少为 oL,指示剂才能显色。（忽略滴加过程中的体积变化） 17.(14分)乙酰苯胺 )又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作 用。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 一填充式精馏柱 变色硅胶 4A分子筛 玻璃弹簧填料、 刺形固定床 罗 图1 步骤1：安装固定脱水回流反应装置（如图1），在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、 4A分子筛和变色硅胶。在50mL三颈烧瓶中，加入4.65g苯胺、6.00g冰醋酸、0.75 gSnCI2. 和0.23 gTsOH(对甲基苯磺酸，作催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。 步骤Ⅱ：当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中， 加入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样，确定反应终点停 止加热回流。 步骤Ⅲ：趁热将反应液倒入100L冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤、洗涤，所得滤饼 为乙酰苯胺粗产物。 化学学科试卷第8页/共11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 己知：①步骤I反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至三颈烧瓶中。 ②4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，同时变色硅胶能通过所 含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色。 ③相关物质的性质如下表： 苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺 SnClz 沸点为184℃，微 无色晶体，沸点为304℃， 沸点为117.9℃， 白色结晶性 溶于水，易被氧化 难溶于冷水，易溶于乙醇 相对分子质量 粉末，具有较 而变色。相对分子 等有机溶剂，相对分子质 为60 强的还原性 质量为93 量为135 (1)变色硅胶在该实验中的作用为 (写出两点)。 (2)与本实验安全注意事项有关的图标有 (填字母)。 (3)步骤I中反应的化学方程式为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.步骤可采用油浴加热的方式加热B,步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺 C.SC2的作用是防止苯胺被氧化D.步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤 (⑤)步骤Ⅱ中采用薄层色谱层析监测反应的进程，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在该实 验条件下，只有苯胺和乙酰苯肢能够产生斑点)判断样品中的成分。图2分别为反应开 始、回流20min、40min和60min时，用毛细管取样、点样，在薄层色谱板上展开后的 斑点，则该实验条件下反应 (填标号)时可认为反应结束。 点样点、 反应开始20min40min60min 图2 A.20 min B.40 min C.60 min (6)步骤Ⅲ中所得粗产物可进一步提纯。在提纯该粗品过程中，正确的操作顺序为将粗产 物加入150mL水中加热溶解， (填下列操作序号)，所得滤饼烘干后称重。 ①搅拌下加热至沸騰2-3min ②抽滤 ③待滤液自然冷却至室温 ④溶液稍冷后加入约02g活性炭 ⑤趁热抽滤 (7)最终制得3.78g乙酰苯胺，则该实验的产率为 %。(结果保留3位有效数字) 化学学科试卷第9页/供11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 18.（14分)“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是C02的再资源化利用。 方案一：在催化剂存在下用H2还原C02是解决温室效应的重要手段之一。 已知：①H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol和890.0kcJ/mol ②H200)=H20(g）△H=+44kc/mol (1)试写出H2还原C02生成CH4和H2O(g)的热化学方程式 方案二：C02与CH4催化重整制合成气是研究热点之一，发生的主要反应有： 反应①：C02(g)+CH,(g)≠2C0(g)+2H2(g) 反应②：C0,(g)+H,(g)≥CO(g)+H,O(g) 恒压下进行CO2与CH催化重整实验。初始压强为Po,起始投料n(CH4)=n(Co2)=l0mol, CO2和CH的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示。 100 曲线A 3.00 100 80 [ou ④ 80 曲线B 60 e2.00 ←一 ② 8 40 1.36 ③ 1.00 40 20 20 X ① 0.0 名感片 400 600 800 10001200 T→增大 TT乃 TIK 图1 图2 (2)曲线（填“A”或B)表示CH4的平衐转化率，原因是 (3)800K,反应至CH4转化率达到X点时，v(正) v(逆)（填”、“<”或=。 此温度下反应①的分压平衡常数K=」 (分压=总压×物质的量分数)。 方案三：利用镁基化合物耦合氢还原反应实现CO2的资源化利用，涉及主要反应如下： I.MgCO,(s)MgO(s)+CO2 (g)AF Ⅱ.C02(8)+4H2(g)=CH(g)+2H,O(g)△H2 ⅢCO2(g)+H2(g)≠CO(g)+H,0(g)△H) 在压力p下，向体系中投入一定量的MgC0(S)和4molH2,发生上述反应。体系达平 衡后，图示温度范围内MgCO3(S)己完全分解，中间产物CO2转化率、CH4产率及另 外2种含氢气体的物质的量（n)随温度的变化如图2所示。 (4)①线表示的是 (填化学式)的物质的量：T温度下，反应达到平衡时 CH4和CO的物质的量之比为 (5)MgC0(S完全反应产生MgO的物质的量为mol 化学学科试卷第10页/供11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.（13分)左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下： A C,H,OH B DHP LiAIH 试剂X F NO,PPTS C,H,O浓H,$0/△CHoO C,H,NOF3 -OPHT Pd/C H COOH CHO COOC,H, CH=C I -H0 H COOC,H, G CH,NO,F, CHNOF CH,CL CH NOF2 H K i.R-OH-DHP>R-OPHT-PE匹→R-OH(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写) ii.R,-COOR2R-CH,OH+R,OH +ROH R (I)A是一种有对映异构体的羧酸，则A的化学名称为 (2)已知试剂X的分子式为CH,NO,马。从平衡移动的角度解释D→E的反应中NaOH 的作用： (3)I中含有两个酯基、两个六元环，H→I的反应类型为 I→J的化学方程式 (4)F的同分异构体中满足下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①为α-氨基酸： ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3： ③1mol该物质与Na反应，产生1.5molH2: ④能与FeCl,溶液发生显色反应。 (⑤)K的另一种制备途径如下： M N CH,CI, 写出M、P的结构简式 化学学科试卷第11页/供11页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP