精品解析：黑龙江省绥化市第七中学2024-2025学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷

绥化七中2024-2025学年高三年级第二次模拟考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是 A. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂。 B. 嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料。 C. 我国航天工程近年来成绩斐然，制造卫星计算机芯片使用的是硅单质。 D. 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂实现了火焰的可视性 2. 反应SO2Br22H2OH2SO42HBr可用于海水提取溴，下列说法正确的是 A. H2O是含有极性键的极性分子，其中O原子采用杂化方式为sp3 B. 基态O原子的轨道表示式为 C. HBr的电子式为 D. SO2是直线形分子 3. 下列离子方程式能正确表示反应的是 A. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]﹣ B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2 C. 少量Br2通入过量Na2SO3溶液中：+H2O+Br2=2Br-+2H++ D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O 4. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 中性溶液：、、、 C. 常温下使酚酞变红色的溶液：K＋、[Al(OH)4]﹣、、Na＋ D. c(H＋)水=10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、、 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA B. 1molSiO2中含Si-O键的数目为2NA C. 由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA D. 100mL0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中阴离子数目小于0.01NA 6. 下列装置能达到实验目的的是 A. 实验室可利用装置甲制备SO2 B. 利用装置乙分离铁粉和I2 C. 利用装置丙合成氨并检验氨的存在 D. 实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略) 7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热到，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 产生的气体是乙烯 B 常温下，向含等浓度的和的溶液中逐滴加入溶液，先生成蓝色沉淀 常温下， C 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 溶液已经氧化变质 D 向纤维素中加入适量稀硫酸，微热一段时间，冷却后加入溶液至溶液呈碱性，再滴加新制悬浊液，加热煮沸，观察到有砖红色沉淀生成 纤维素的水解产物中有还原性糖 A. A B. B C. C D. D 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列推理合理的是 A. 过量的Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，则过量的Fe和Cl2反应生成FeCl2 B. 浓H2SO4能干燥HCl，则浓H2SO4也能干燥HF C. CuSO4和H2S反应生成CuS，则FeSO4和H2S反应生成FeS D. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3 9. 下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 溴苯(溴) NaOH溶液 振荡后分液 B NO(NO2) 蒸馏水、浓硫酸 洗气 C BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D CuCl2(FeCl3)溶液 铜粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 某化妆品的组成Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是 A. X和Z均能与溶液反应 B. X、Y和Z均能与溴水发生取代反应 C. X、Y、Z中只有Z中含有手性碳 D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 11. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X B. 第一电离能：Z>W C. 简单离子半径：Y>Z D. 该锂盐的熔点高于LiCl 12. 某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸 B. 充电时，Na+向正极移动 C. 放电时，当有0.1 mol e-通过导线时，则钠箔减重2.3 g D. 充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 13. 将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ/mol其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. SO2的键角小于SO3 B. 达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. P1＜P2，a<0 D. X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y) 14. 冰晶石晶胞结构如图甲所示，Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列说法错误的是 A. 甲图中大立方体的体心处小三角“△”所代表的应该是“小白球” B. Al晶胞中Al原子的配位数为12 C. 若已知Al的原子半径为dcm，代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，Al晶体的密度为 D. 中含有离子键、配位键 15. 已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是 A. 298K时，水的电离程度①<②<③ B. a点pH约为2.7 C. ①点溶液中： D. ②点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二氧化氯是国际上公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，高浓度时极易爆炸，低浓度时爆炸性降低。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。回答下列问题： （1）装置A的装混合液的仪器名称_______；装置B的作用是_______。制备时，还有一种气体产生，写出该反应的离子方程式_______。 （2）装置C使用冷水吸收二氧化氯的目的是_______。 （3）向装置A中通入氮气时流速不能过快，也不能过慢，其原因是_______。 （4）装置D吸收尾气，其产物之一是。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）测定装置C中二氧化氯溶液的浓度，步骤如下： 第一步：取20.00L装置C中的溶液于锥形瓶中，向其中加入过量酸性KI溶液发生反应： 第二步：加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至达到滴定终点，发生反应：。 ①第二步中滴定终点的标志是_______。 ②装置C中二氧化氯溶液浓度为_______。 17. 碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示： 已知：①还原焙烧的主反应为 ②氧化能力③离子浓度小于等于10-5mol/L认为沉淀完全 可能用到的数据如下： 氢氧化物 开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8 根据要求回答下列问题： （1）锰元素在元素周期表中的位置_______，基态锰原子的价层电子排布式为_______。 （2）在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_______。 A．坩埚 B．蒸发皿 C．烧杯 （3）步骤E中加入氢氧化钠除去铁元素和铜元素，应调节pH的范围为_______。 （4）步骤G发生的离子方程式为_______，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为mol·L，则_______。 （5）实验室可以用溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式_______。 18. 丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得。 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： 已知： （1）_______。 （2）向某容器中仅通入，发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施能提高的平衡产率的有_______(填标号)。 A. 恒压下，充入惰性气体 B. 加入高效催化剂 C. 恒容下，充入 D. 适当升高温度 （3）向某恒压密闭容器中通入和的混合气体(不参与反应)，发生反应Ⅰ，反应起始时气体的总压强为100kPa．在温度为℃时，的平衡转化率与通入的混合气体中的物质的量分数的关系如图1所示。 ①的平衡转化率随起始通入的物质的量分数增大而减小，其原因是_______。 ②℃时，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)kPa。 （4）向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂Cat1、Cat2作用下，单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图2所示。在相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，之后丙烯产率急剧减小的原因可能是_______(答一条)。 （5）已知：高温下，C-C键断裂的反应比C-H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致的选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入的作用之一是利于保持催化剂活性，其原因是_______(用化学方程式表示)。 19. 布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。 已知：①＋ ②＋CH3CHO 回答下列问题： （1）A→B的反应类型_______，C中官能团的名称为_______。 （2）F的名称为_______，G的结构简式为_______。 （3）D→E的化学反应方程式为_______。 （4）下列有关布洛芬的叙述正确的是_______。(填选项) a.能发生取代反应，不能发生加成反应 b.布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面 c.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol d.1mol布洛芬与足量碳酸氢钠反应理论上可生成 （5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式_______。(写一种即可) ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种 ②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应 ③能够发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化七中2024-2025学年高三年级第二次模拟考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是 A. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂。 B. 嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料。 C. 我国航天工程近年来成绩斐然，制造卫星计算机芯片使用的是硅单质。 D. 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂实现了火焰的可视性 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液、二氧化氯都具有强氧化性，可使蛋白质变性，能作为环境消毒剂，A正确； B．碳纤维的主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．硅单质是良好的半导体材料，是制造计算机芯片的核心原料，C正确； D．碱金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，利用焰色实验，喷涂含碱金属的焰色剂可让火焰具有可视性，D正确； 故选B。 2. 反应SO2Br22H2OH2SO42HBr可用于海水提取溴，下列说法正确的是 A. H2O是含有极性键的极性分子，其中O原子采用杂化方式为sp3 B. 基态O原子的轨道表示式为 C. HBr的电子式为 D. SO2是直线形分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中含O-H极性共价键，分子中中心原子O原子的价层电子对数为，采用杂化，含2对孤电子对，故分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确； B．基态O原子的电子排布式为，根据洪特规则，2p能级需优先占据3个简并轨道，基态O原子的轨道表示式为，B错误； C．HBr为共价化合物，其电子式为，C错误； D．分子中中心原子S的价层电子对数为，采用杂化，含1对孤电子对，分子空间结构为V形，是V形分子，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式能正确表示反应的是 A. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]﹣ B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2 C. 少量Br2通入过量Na2SO3溶液中：+H2O+Br2=2Br-+2H++ D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，不能拆写为，且不溶于弱碱，反应应生成沉淀，正确的离子方程式：， A错误； B．电解生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确的离子方程式为：，B错误； C．过量时，反应生成的会与过量的结合生成，不会游离存在，正确的离子方程式为：，C错误； D．向稀溶液中加盐酸时，酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，D正确； 4. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 中性溶液：、、、 C. 常温下使酚酞变红色的溶液：K＋、[Al(OH)4]﹣、、Na＋ D. c(H＋)水=10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在，与结合形成具有氧化性的硝酸，可将具有还原性的氧化，不能大量共存，A错误； B．与会发生相互促进的水解反应，生成沉淀和气体，中性溶液中和不能大量共存，B错误； C．常温下使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，、、、、相互之间均不反应，能大量共存，C正确； D．由水电离的的溶液水的电离被抑制，溶液既可能呈现酸性也可能呈现碱性，若为酸性，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA B. 1molSiO2中含Si-O键的数目为2NA C. 由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA D. 100mL0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中阴离子数目小于0.01NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2和I2的反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后分子总数始终为0.2，A错误； B．SiO2为共价晶体，1个Si原子结合4个O原子形成4个Si-O键，1mol SiO2中Si-O键数目为4，B错误； C．H218O和D216O的摩尔质量均为20 g/mol，每个分子均含10个中子，4.0g混合物总物质的量为=0.2mol，含中子数为0.2×10=2，C正确； D．根据电荷守恒，CH3COONa溶液中，，故阴离子总数大于0.01，D错误； 故选C。 6. 下列装置能达到实验目的的是 A. 实验室可利用装置甲制备SO2 B. 利用装置乙分离铁粉和I2 C. 利用装置丙合成氨并检验氨的存在 D. 实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略) 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室中常用70%的浓硫酸和Na2SO3固体制备SO2，发生的反应为，故A符合题意； B．加热时铁粉和会发生反应生成，不能利用装置乙分离铁粉和，故B不符合题意； C．检验氨气选湿润的红色石蕊试纸，干燥的pH试纸不能检验氨气，故C不符合题意； D．蒸馏时温度计应测蒸气的温度，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处水平，故D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热到，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 产生的气体是乙烯 B 常温下，向含等浓度的和的溶液中逐滴加入溶液，先生成蓝色沉淀 常温下， C 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 溶液已经氧化变质 D 向纤维素中加入适量稀硫酸，微热一段时间，冷却后加入溶液至溶液呈碱性，再滴加新制悬浊液，加热煮沸，观察到有砖红色沉淀生成 纤维素的水解产物中有还原性糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热到，产生的气体通入溴水中，溴水褪色，由于产物中可能含有SO2气体也能是溴水褪色，故不能说明产生的气体是乙烯，A不合题意； B．常温下，向含等浓度的和的溶液中逐滴加入溶液，先生成蓝色沉淀，即当OH-浓度较小时就产生了Cu(OH)2沉淀，则说明，B不合题意； C．由于Ba(NO3)2电离出的和稀盐酸电离出的H+能够共同作用将氧化为，故向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，也不能说明溶液已经氧化变质，C不合题意； D．由于纤维素本身没有还原性，不能与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀，故向纤维素中加入适量稀硫酸，微热一段时间，冷却后加入溶液至溶液呈碱性，再滴加新制悬浊液，加热煮沸，观察到有砖红色沉淀生成，则说明纤维素的水解产物中有还原性糖，D符合题意； 故答案为：D。 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列推理合理的是 A. 过量的Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，则过量的Fe和Cl2反应生成FeCl2 B. 浓H2SO4能干燥HCl，则浓H2SO4也能干燥HF C. CuSO4和H2S反应生成CuS，则FeSO4和H2S反应生成FeS D. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量Fe和稀硝酸反应时，过量Fe将溶液中的还原为生成，但氧化性强，Fe和反应无论Fe是否过量，产物均为，A错误； B．浓是酸性干燥剂，与HCl、HF均不发生反应，因此既能干燥HCl也能干燥HF，B正确； C．CuS难溶于稀硫酸，因此和可以反应生成CuS沉淀；但FeS可溶于稀硫酸，和反应若生成FeS，同时生成的会将FeS溶解，反应无法发生，C错误； D．无还原性，和发生歧化反应生成；但具有还原性，会被氧化，反应生成而非，D错误； 故选B。 9. 下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 溴苯(溴) NaOH溶液 振荡后分液 B NO(NO2) 蒸馏水、浓硫酸 洗气 C BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D CuCl2(FeCl3)溶液 铜粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯与NaOH不反应且难溶于水，振荡后分层，分液可分离，A正确； B．与蒸馏水反应生成NO和，经浓硫酸干燥后可得纯净的NO，洗气可除杂，B正确； C．可与稀盐酸反应生成可溶性氯化钡，不与稀盐酸反应也不溶解，经过滤、洗涤、干燥可得纯净，C正确； D．铜粉与反应生成和，会引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 10. 某化妆品的组成Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是 A. X和Z均能与溶液反应 B. X、Y和Z均能与溴水发生取代反应 C. X、Y、Z中只有Z中含有手性碳 D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 【答案】B 【解析】 【详解】A．X和Z中都含有酚羟基，酚羟基能与溶液反应生成碳酸氢钠，故A正确； B．X、Z中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，而Y中含有碳碳双键，与溴水发生的是加成反应，并非取代反应，故B错误； C．手性碳是指连有四个不同基团的碳原子，X、Y中不存在这样的碳原子，只有Z中存在手性碳，故C正确； D．Y中含有碳碳双键，可发生加聚反应，X中含有酚羟基，可发生缩聚反应，故D正确； 故选B。 11. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X B. 第一电离能：Z>W C. 简单离子半径：Y>Z D. 该锂盐的熔点高于LiCl 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成4个共价键，X为碳；Y形成2个共价键，且原子序数大于碳，为氧；Z形成1个共价键，为氟；基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3，且原子序数最大，则电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：Y>X，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z>W，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z，C正确； D．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子半径大于氯离子，故其的熔点低于LiCl，D错误； 故选D。 12. 某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸 B. 充电时，Na+向正极移动 C. 放电时，当有0.1 mol e-通过导线时，则钠箔减重2.3 g D. 充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时为原电池装置，钠箔为负极，碳纸为正极，电子由钠箔流出经外电路流向碳纸，不经过非水系溶液，A错误； B．充电时该装置为电解池，电池工作时，阳离子(Na+)向阴极(即原电池的负极)移动，B错误； C．放电时，当有0.1 mol e-通过导线时，则负极钠箔反应消耗金属钠，导致电极质量减轻，金属钠箔电极减少的质量为Δm=0.1 mol×23 g/mol=2.3 g，C正确； D．充电时，碳纸与电源正极相连作阳极，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，D错误； 故合理选项是C。 13. 将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ/mol其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. SO2的键角小于SO3 B. 达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. P1＜P2，a<0 D. X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y) 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，压强一定时，温度升高SO2平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理该反应为放热反应，即ΔH<0；该反应为气体分子数减小的反应，当温度一定时，增大压强平衡正向移动，SO2平衡转化率升高，所以P1＞P2。 【详解】A．SO2中S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为V形；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，因此键角被压缩，小于120∘；SO3中S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角为120 ∘，所以SO2的键角小于SO3，A正确； B．达到平衡后缩小容器体积，反应物、生成物的浓度均增大，因此正反应速率、逆反应速率都增大，B错误； C．由分析知，ΔH<0、P1＞P2，即a<0、P1＞P2，C错误； D．对于同一化学反应，化学平衡常数只与温度有关，X点和Y点温度相同，因此K(X)=K(Y)，D错误； 故选A。 14. 冰晶石晶胞结构如图甲所示，Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列说法错误的是 A. 甲图中大立方体的体心处小三角“△”所代表的应该是“小白球” B. Al晶胞中Al原子的配位数为12 C. 若已知Al的原子半径为dcm，代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，Al晶体的密度为 D. 中含有离子键、配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图乙和丙可知，Al的堆积方式为面心立方堆积，对应图甲中的黑球，则甲图体心处的小三角应是小白球，A正确； B．Al为面心立方堆积，配位数为12，B正确； C．由图丙可知，一个Al晶胞中含有4个Al原子，由图丁可知晶胞参数与Al半径的关系为，则cm，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为，C错误； D．中含有离子键、配位键，D正确； 故选C。 15. 已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是 A. 298K时，水的电离程度①<②<③ B. a点pH约为2.7 C. ①点溶液中： D. ②点溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．298K时，在20mL浓度为0.1mol⋅L-1HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入10mLNaOH溶液，为等浓度的HN3和NaN3，酸抑制水的电离，②为加入略小于20mlNaOH溶液，为HN3和NaN3，NaN3为主，溶液pH=7，③为加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，为NaN3溶液，NaN3水解促进水的电离，298K时，水的电离程度①＜②＜③，故A正确； B．叠氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN3)其电离常数Ka==2×10-5，c(H+)≈mol/L≈×10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg×10-3=3-lg2≈2.85，故B错误； C．①点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，物料守恒为：2c(Na+)=c()+c(HN3)，整理得到：c()+2c(OH-)=c(HN3)+2c(H+)，故C正确； D．②点溶液pH=7，溶液显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，得到c(Na+)=c()＞c(H+)=c(OH-)，故D正确； 故选：B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二氧化氯是国际上公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，高浓度时极易爆炸，低浓度时爆炸性降低。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。回答下列问题： （1）装置A的装混合液的仪器名称_______；装置B的作用是_______。制备时，还有一种气体产生，写出该反应的离子方程式_______。 （2）装置C使用冷水吸收二氧化氯的目的是_______。 （3）向装置A中通入氮气时流速不能过快，也不能过慢，其原因是_______。 （4）装置D吸收尾气，其产物之一是。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）测定装置C中二氧化氯溶液的浓度，步骤如下： 第一步：取20.00L装置C中的溶液于锥形瓶中，向其中加入过量酸性KI溶液发生反应： 第二步：加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至达到滴定终点，发生反应：。 ①第二步中滴定终点的标志是_______。 ②装置C中二氧化氯溶液浓度为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止倒吸 ③. （2）增大二氧化氯的溶解度，减少其损失 （3）氮气流速过慢时，不能及时被赶入C装置，浓度过高易导致爆炸，氮气流速过快时，无法充分溶于水 （4）1：2 （5） ①. 当滴入最后半滴溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟不恢复 ②. 0.675 【解析】 【分析】装置A中在酸性条件下氯酸钠和过氧化氢溶液反应生成二氧化氯，通入氮气排出装置中二氧化氯气体，由于极易溶于水，为防止装置C中溶液倒吸入装置A中，需要增加防倒吸装置B，二氧化氯极易溶于水，在冷水中装置C中被吸收，尾气被氢氧化钠和过氧化氢的混合液吸收。 【小问1详解】 仪器A名称：三颈烧瓶；装置B作用：作安全瓶，防止倒吸；反应物为、和硫酸，被还原为​，被氧化生成，配平离子方程式为：； 【小问2详解】 二氧化氯沸点低（），冷水可降低二氧化氯的挥发，使其充分被水吸收，增大二氧化氯的溶解度，减少其损失； 【小问3详解】 氮气流速过快，会使二氧化氯来不及被水充分吸收，降低产率；流速过慢会使装置内二氧化氯浓度过高，容易发生爆炸； 【小问4详解】 反应为，还原产物为，氧化产物为，故(氧化产物):(还原产物)=； 【小问5详解】 ①遇淀粉变蓝色，当消耗完即溶液变无色时达滴定终点：当滴入最后半滴​溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②：根据反应可得关系：，，则， ，故浓度。 17. 碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示： 已知：①还原焙烧的主反应为 ②氧化能力③离子浓度小于等于10-5mol/L认为沉淀完全 可能用到的数据如下： 氢氧化物 开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8 根据要求回答下列问题： （1）锰元素在元素周期表中的位置_______，基态锰原子的价层电子排布式为_______。 （2）在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_______。 A．坩埚 B．蒸发皿 C．烧杯 （3）步骤E中加入氢氧化钠除去铁元素和铜元素，应调节pH的范围为_______。 （4）步骤G发生的离子方程式为_______，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为mol·L，则_______。 （5）实验室可以用溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第VIIB族 ②. 3d54s2 （2）A （3）7.4≤pH＜8.3 （4） ①. ②. 2.2×10-11 （5） 【解析】 【分析】软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）中加入木炭进行还原焙烧，将MnO2还原为MnO，同时Fe2O3也可能被还原；加入硫酸浸取，过滤出滤渣；加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入10% NaOH调节溶液的pH，此时Fe3+、Cu2+转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀；过滤后，往滤液中加入NH4HCO3，将Mn2+转化为MnCO3沉淀，分离烘干可得到成品，据此解答。 【小问1详解】 锰为25号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第VIIB族；基态锰原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则价层电子排布式为3d54s2； 【小问2详解】 A操作为焙烧，通常在坩埚中进行，则在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为坩埚，故选A； 【小问3详解】 步骤E中调节7.4≤pH＜8.3，此时Fe3+、Cu2+都完全沉淀为Fe(OH)3和Cu(OH)2，而不影响Mn2+； 【小问4详解】 步骤G中，Mn2+与NH4HCO3发生反应，生成MnCO3沉淀和CO2气体等，发生的离子方程式为；若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为 mol·L，离子浓度小于等于10-5 mol/L认为沉淀完全，则2.2×10-6×10-5=2.2×10-11； 【小问5详解】 氧化能力，所以Mn2+可以被氧化为，被还原为，离子方程式为。 18. 丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得。 反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)： 已知： （1）_______。 （2）向某容器中仅通入，发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施能提高的平衡产率的有_______(填标号)。 A. 恒压下，充入惰性气体 B. 加入高效催化剂 C. 恒容下，充入 D. 适当升高温度 （3）向某恒压密闭容器中通入和的混合气体(不参与反应)，发生反应Ⅰ，反应起始时气体的总压强为100kPa．在温度为℃时，的平衡转化率与通入的混合气体中的物质的量分数的关系如图1所示。 ①的平衡转化率随起始通入的物质的量分数增大而减小，其原因是_______。 ②℃时，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)kPa。 （4）向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂Cat1、Cat2作用下，单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图2所示。在相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，之后丙烯产率急剧减小的原因可能是_______(答一条)。 （5）已知：高温下，C-C键断裂的反应比C-H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致的选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入的作用之一是利于保持催化剂活性，其原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2）AD （3） ①. 丙烷物质的量分数增大，相当于对平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动 ②. 16.7 （4） ①. Cat1 ②. 催化剂失活、副产物增多(催化剂选择性降低) （5） 【解析】 【小问1详解】 已知：反应Ⅰ(直接脱氢)： 反应Ⅱ(氧化脱氢)：，根据盖斯定律，将Ⅱ- Ⅰ×2可得： ，则△H2-2△H1=△H3，-236 kJ/mol-2△H1=-484 kJ/mol，解得△H1=+124 kJ/mol。 【小问2详解】 向某容器中仅通入，发生反应Ⅰ：，则： A．恒压下，充入惰性气体，则体系的体积扩大，导致反应体系压强减小，化学平衡向气体体积扩大的正反应方向移动，导致C3H6(g)的平衡产率提高，A符合题意； B．加入高效催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但化学平衡不移动，因此C3H6(g)的平衡产率不变，B不符合题意； C．恒容下，充入C3H8，导致反应体系压强增大，化学平衡逆向移动，最终使C3H6(g)的平衡产率降低，C不符合题意； D．△H1=+124 kJ/mol，该反应的正反应是吸热反应，在其他条件不变时，适当升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致C3H6(g)的平衡产率提高，D符合题意； 故合理选项是AD； 【小问3详解】 向某恒压密闭容器中通入和的混合气体(不参与反应)，发生反应Ⅰ：，反应起始时气体的总压强为100kPa，则： ①C3H8的平衡转化率随起始通入C3H8的物质的量分数增大而减小，这是由于丙烷物质的量分数增大，相当于对平衡体系加压，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，因此C3H8的平衡转化率会减小； ②根据图1可知：在温度为T1时，当通入C3H8的体积分数为0.4，反应达到平衡时C3H8的平衡转化率为50%，假设反应开始时通入气体物质的量为a mol，则n(C3H8)=0.4a mol， n(N2)=0.6a mol，根据C3H8平衡转化率为50%，结合反应中物质反应转化关系可知平衡时n(C3H8)=0.2a mol，n(C3H6)=n(H2)=0.2a mol，平衡时气体总物质的量n(总)=0.2a mol+0.2a mol+0.2a mol+0.6a mol=1.2a mol，C3H8、C3H6、H2的物质的量分数都是，Kp= 16.7kPa； 【小问4详解】 根据图2可知：在相同条件下，催化效率较高的是Cat1； 在Cat2作用下，T0℃之后丙烯产率急剧减小的原因可能是温度升高，导致催化剂失活、副产物增多(催化剂选择性降低)； 【小问5详解】 高温下，C-C键断裂的反应比C-H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致C3H6的选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于保持催化剂活性，这是由于在高温下CO2能够与C反应产生CO，消耗了在催化剂表面覆盖的炭，有利于催化剂对反应的催化作用，该反应方程式为：。 19. 布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。 已知：①＋ ②＋CH3CHO 回答下列问题： （1）A→B的反应类型_______，C中官能团的名称为_______。 （2）F的名称为_______，G的结构简式为_______。 （3）D→E的化学反应方程式为_______。 （4）下列有关布洛芬的叙述正确的是_______。(填选项) a.能发生取代反应，不能发生加成反应 b.布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面 c.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol d.1mol布洛芬与足量碳酸氢钠反应理论上可生成 （5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式_______。(写一种即可) ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种 ②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应 ③能够发生银镜反应 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 酮羰基、碳氯键或氯原子 （2） ①. ②. 2，2-二甲基-1，3-丙二醇 （3） （4）bc （5） ①. 4 ②. 或 【解析】 【分析】由分子式可知A是，A与丙烯在一定条件下发生加成反应生成B，B再通过取代反应生成C；应用已知②，D通过加成生成E，D为，E为，E通过与氢气的加成生成F，然后C和F应用已知①合成G：，进而通过系列反应生成布洛酚。 【小问1详解】 A到B属于加成反应；C中的官能团包括：羰基、碳氯键； 【小问2详解】 F的名称是2，2-二甲基-1，3-丙二醇，G的结构简式为：； 【小问3详解】 该反应为加成反应，次甲基中的H和剩余部分分别加成到HCHO中的羰基上，即 ； 【小问4详解】 a.布洛芬含有苯环，可以发生加成反应，a错误； b.布洛芬分子中左边的两个甲基可以旋转一个在苯环的平面，右边的甲基和羧基可以旋转一个到苯环的平面，故最多有11个碳原子共平面，b正确； c.一个布洛芬分子中只含有1个手性碳，故1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol，c正确； d.未指明标况下，不能计算气体体积，d错误； 故选bc； 【小问5详解】 符合条件的有机物有共有4种结构具体如下、、、； 其中核磁共振氢谱峰面积之比为12:2:2:1:1的为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $