7.4物质的溶解性第2课时课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件围绕物质的溶解性展开，核心知识点包括溶解度概念及四要素、溶解度曲线绘制与应用、气体溶解度影响因素、结晶方法及应用。课堂导入通过对比氯化钠和硝酸钾溶解能力的问题引发思考，结合回忆溶解性与溶质性质、温度的关系，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于注重科学探究与实践，通过活动与探究绘制溶解度曲线、实验演示蒸发与冷却结晶操作，培养学生实验能力。运用表格对比溶解度与溶解性关系、固体与气体溶解度差异，体现科学思维中的比较分类方法。联系海水晒盐等生活实例，增强科学态度与责任意识。学生能深化知识理解，教师可提升教学效率。

物质的溶解性 第2课时 学习结晶方法选择时，观看实验演示视频很有帮助。注意数据记录准确。注意物质状态符号。注意反应条件影响。理解电子转移过程。学习化学平衡移动时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习常见气体制备时，动手实验操作最直观。学习电解质概念时，创建概念关系网络图。学习化学反应类型时，录制讲解音频。注意实验细节描述。定期复习很关键。学习高分子化合物时，组织化学知识竞赛。理解质量守恒本质。理解质量守恒本质。掌握物质特性记忆。及时请教不懂的问题。定期复习很关键。区分宏观微观表述。 硝酸钾 白色粉末 易溶于水 氯化钠 俗名“食盐” 易溶于水 我们都知道氯化钠和硝酸钾都易溶于水，它们的溶解能力谁大呢?如何比较？ 1.了解溶解度的含义，会绘制和使用溶解度曲线。 2.了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。 学习目标 学习水解反应原理时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，创建化学反应流程图。规范使用化学符号。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习有机化合物命名时，编写化学小论文。学习氧化还原判断时，组织化学知识竞赛。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，记录学习日记。注意实验安全操作。定期复习很关键。学习有机化合物命名时，与同学互相讲解能加深印象。关注生活中的化学现象。注意区分相似概念。理解能量变化图示。理解电子转移过程。注意观察细微现象。 【回忆】物质在水中的溶解能力（溶解性）与什么有关? 与溶质本身的性质有关 与温度有关 KNO3 一、物质溶解性的定量表示 新知学习 1.溶解度 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 一定温度 100g溶剂(一般指水） 饱和状态 条件： 标准： 溶液状态： 单位： 质量（g） 固体溶解度的四要素 化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 新知学习 掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。学习高分子化合物时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习常见合金成分时，组织化学知识竞赛。规范使用化学符号。学习燃烧反应条件时，录制讲解音频。掌握常见仪器名称。学习有机化合物命名时，联系生活实际应用效果更好。多思考反应原理。学习酸碱中和反应时，创建化学反应流程图。掌握常见物质颜色。注意区分相似概念。规范使用化学符号。区分物理化学变化。注意废物处理方法。区分物理化学变化。重视环保意识培养。注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。 2.溶解度的含义 ①指该物质在此温度下，在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。 例：NaCl在20℃时的溶解度为36.0g。 指在20℃时，100g水中达到饱和状态时所溶解NaCl的质量为36.0g。（或在20℃时，100g水中最多溶解NaCl的质量为36.0g）。 新知学习 ②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比=S：100g：（100g+S）。 例：NaCl在20℃时的溶解度为36.0g。 则在20℃时，任意质量的NaCl饱和状态中，NaCl、水、NaCl饱和溶液三者之间的质量比为36：100：136=9：25：34。 新知学习 学习化学方程式配平时，与同学互相讲解能加深印象。学习结晶方法选择时，订阅化学科普杂志。学习溶解度曲线时，利用模型辅助理解。学习高分子化合物时，使用模拟实验软件。注意物质状态符号。学习反应速率因素时，分组讨论难点问题。掌握常见仪器名称。掌握常见物质颜色。注意单位换算。注意溶液配制步骤。学习化学方程式配平时，制作对比表格便于区分概念。学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。理解元素周期律。理解电子转移过程。注意反应物比例。注意实验细节描述。定期复习很关键。注意观察细微现象。 3.溶解度与溶解性的关系 溶解度 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S<0.01g 溶解性/20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶 化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 难溶物质习惯上叫做 “不溶” 物质，但这只是相对而言，并非绝对不溶。 新知学习 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 200 246 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度数据 请你用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据以上数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。 1.绘制溶解度曲线 二、溶解度曲线 活动与探究 新知学习 学习石油分馏产物时，观看实验演示视频很有帮助。学习金属活动性顺序时，分组讨论难点问题。计算题要写完整过程。定期复习很关键。学习化学平衡移动时，编写化学小论文。规范使用化学符号。区分宏观微观表述。学习金属活动性顺序时，设计知识问答游戏。计算题要写完整过程。学习水解反应原理时，组织化学知识竞赛。掌握常见仪器名称。掌握安全图标含义。关注生活中的化学现象。计算题要写完整过程。重视环保意识培养。注意化学方程式条件。理解能量变化图示。定期复习很关键。理解比死记硬背更重要。 温度/℃ 溶解度/g 新知学习 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 200 246 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 200 246 溶解度/g 思考：1.55℃时硝酸钾的溶解度是多少？其含义是什么？ 根据图象，55℃时，硝酸钾的溶解度大概是95g 代表在55℃时，100g水中可以溶解95g的硝酸钾。 2.如图是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线你得出的结论是什么？ 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小 新知学习 牢记化学用语规范。重视实验现象观察。学习石油分馏产物时，利用模型辅助理解。学习电子排布规律时，联系生活实际应用效果更好。牢记化学用语规范。学习环境污染防治时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习有机化合物命名时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。注意区分相似概念。学习化学实验操作时，创建概念关系网络图。学习食品添加剂时，创建化学反应流程图。计算题要写完整过程。区分宏观微观表述。注意物质状态符号。理解元素周期律。培养科学探究精神。及时请教不懂的问题。注意废物处理方法。 2.溶解度曲线的应用 ①可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况。 ②可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 ③可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 新知学习 交流与讨论 1.溶解度曲线图中各个点的意义是？ （1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。（a点） 换句话说：溶解度曲线上的每个点都是该溶质在该温度下的一种饱和溶液。 （2）两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。（b点） （3）曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。（c点） （4）曲线上方的点表示以该数据配置的溶液在该温度下为饱和溶液，且有未溶解完的溶质。（d点） a b c d 新知学习 掌握常见物质颜色。注意溶液配制步骤。学习水解反应原理时，分组讨论难点问题。学习反应速率因素时，组织化学知识竞赛。学习电子排布规律时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习同位素概念时，编写化学小论文。培养科学探究精神。重视实验现象观察。学习化学反应类型时，编写化学小论文。掌握常见物质颜色。学习气体收集方法时，创建概念关系网络图。学习电子排布规律时，利用手机APP辅助学习。关注生活中的化学现象。理解比死记硬背更重要。重视环保意识培养。理解电子转移过程。注意反应物比例。 三、气体物质的溶解度 1.气体的溶解度 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。 气体溶解度的五要素： ①压强101kPa ②一定温度 ③1体积水 ④达到饱和状态 ⑤气体体积 新知学习 气体溶解度的表达方式与固体溶解度的表达方式有什么不同点与相同点？ 固体溶解度 气体溶解度 溶剂的量 条件不同 单位 100g 1体积 受温度影响 受温度、压强影响 g 体积 联想与启示 新知学习 学习原子结构示意图时，使用彩色标记重点内容。理解比死记硬背更重要。规范使用化学符号。注意反应物比例。规范使用化学符号。掌握物质特性记忆。区分宏观微观表述。学习物质分类标准时，定期进行自我测试。注意物质状态符号。重视实验现象观察。学习溶解度曲线时，联系生活实际应用效果更好。区分物理化学变化。注意反应物比例。学习酸碱中和反应时，推荐完成专题练习题巩固理解。区分宏观微观表述。理解电子转移过程。理解能量变化图示。注意实验误差分析。理解元素周期律。定期复习很关键。注意实验安全操作。 2.气体的溶解度的影响因素 影响气体溶解度的因素（外因） 压强：气体溶解度一般随压强增大而增大，减小而减小。 温度：气体溶解度一般随温度升高而减少，降低而增大。 【讨论】天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上呼吸？ 新知学习 四、结晶 1.结晶 金刚石 硫酸铜 石英 雪花 方解石 明矾 概念：从溶液中析出晶体的过程。 具有规则的几何外形的固体 新知学习 学习化学平衡移动时，编写化学小论文。学习化肥种类区分时，分组讨论难点问题。牢记化学用语规范。掌握常见仪器名称。学习摩尔质量计算时，分析历年考题规律。学习石油分馏产物时，联系生活实际应用效果更好。掌握常见仪器名称。重视环保意识培养。理解比死记硬背更重要。培养科学探究精神。学习原子结构示意图时，利用手机APP辅助学习。重视实验现象观察。注意实验安全操作。理解催化剂特性。区分物理化学变化。牢记化学用语规范。注意反应物比例。理解电子转移过程。规范使用化学符号。培养科学探究精神。 2.结晶方法 （1）蒸发溶剂结晶法 加热到较高温度时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少析出。 适用于各种可溶性固体溶质的结晶 尤其适用于S受t影响较小的固体物质 新知学习 【实验1】用酒精灯加热10mL浓的氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。 操作要点 （1）蒸发皿中的液体量不能超过蒸发皿容积的2/3。 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩余水分蒸干。 （4）热的蒸发皿用坩埚钳夹持放在石棉网上，以免烫坏实验桌。 新知学习 区分宏观微观表述。学习结晶方法选择时，制作对比表格便于区分概念。注意溶液配制步骤。理解比死记硬背更重要。学习有机化合物命名时，建立错题本是有效的方法。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。学习化学实验操作时，设计知识问答游戏。学习沉淀反应判断时，利用手机APP辅助学习。理解能量变化图示。注意物质状态符号。理解能量变化图示。学习电子排布规律时，尝试编写记忆口诀。注意反应物比例。注意化学方程式条件。多思考反应原理。重视环保意识培养。重视实验现象观察。掌握常见物质颜色。 (2)冷却结晶法 明矾、硝酸钾、硫酸铜等都适宜用此类方法结晶。 在较高温度时，形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度，析出一定形状的固体。 适用于S受t影响较大的固体溶质 新知学习 【实验2】在一个盛有 30 mL 沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 新知学习 计算题要写完整过程。注意反应物比例。掌握常见仪器名称。注意实验安全操作。注意化学方程式条件。学习电解池原理时，记录学习日记。注意反应条件影响。学习元素性质比较时，建立错题本是有效的方法。学习化学平衡移动时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习PH值测定时，创建概念关系网络图。学习溶解度曲线时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习结晶方法选择时，使用模拟实验软件。重视实验现象观察。区分物理化学变化。重视实验现象观察。理解电子转移过程。重视环保意识培养。理解元素周期律。 小结 制备结晶的方法 饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液冷却结晶法 蒸发溶剂结晶法 溶解度随降温改变不明显的溶质 溶解度随降温改变明显的溶质 如氯化钠 如硝酸钾 新知学习 利用结晶法，可以将我们需要的物质从含杂质的混合物中分离或提纯出来。 例如，海水晒盐、蔗汁制糖 3.结晶法的应用 新知学习 学习水解反应原理时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。注意数据记录准确。学习PH值测定时，分组讨论难点问题。学习酸碱中和反应时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习水解反应原理时，分组讨论难点问题。学习化学平衡移动时，创建概念关系网络图。学习电解质概念时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。注意物质状态符号。重视实验现象观察。注意单位换算。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。注意化学方程式条件。注意区分相似概念。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意区分相似概念。理解质量守恒本质。 1.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 （ ） A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液 A 当堂检测 2.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（ ） A.加入大量硝酸钾固体 B.升高温度 C.加入大量水 D.降低温度 B 3.10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（ ） A.甲=乙 B.甲<乙 C.甲>乙 D.无法比较 D 当堂检测 计算题要写完整过程。区分宏观微观表述。培养科学探究精神。学习常见合金成分时，订阅化学科普杂志。注意反应条件影响。理解催化剂特性。注意数据记录准确。注意物质状态符号。学习食品添加剂时，观看实验演示视频很有帮助。学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。注意化学方程式条件。区分宏观微观表述。学习溶液浓度计算时，设计知识问答游戏。学习金属腐蚀防护时，推荐完成专题练习题巩固理解。理解比死记硬背更重要。理解能量变化图示。注意观察细微现象。区分物理化学变化。及时请教不懂的问题。 4.恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为(　 　 ) Ａ. 溶剂量减小 Ｂ. 溶解度减小 Ｃ. 溶液不稳定 Ｄ. 生成了新物质 A 5.适宜使用结晶法分离的一组混合物是(　 　 ) Ａ. KCl和KNO3 Ｂ. KCl和MnO2 Ｃ. NaCl和泥沙 Ｄ. S和C A 当堂检测 溶解度 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 固体溶解度 气体溶解度 影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度［多数固体物质溶解度随温度的升高而增大］ 概念：在压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度（温度越高，气体的溶解度越小）、压强（压强越大，气体 的溶解度越大） 溶解度曲线 饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液冷却结晶法 蒸发溶剂结晶法 结晶 课堂总结 $