精品解析：湖北省十堰市丹江口市第一中学2024-2025学年高二下学期5月联考化学试题

丹江口市一中高二年级下学期5月联考试题 化学试题 考试用时：75 分钟 试卷满分 ：100 分 注意事项 ： 1.答题前 ，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上 ，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后 ，用 2B 铅笔把答题卡上对应题 目 的答案标号涂黑 。如需改动 ， 用橡皮擦干净后 ，再选涂其他答案标号 。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区域均无效。 4.保持卡面清洁 ，不要折叠、不要弄破、弄皱 ，不准使用涂改液、修正 带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Si：28 P：31 Zn：65 一、选择题：本题共 15 小题 ，每小题 3 分 ，共 45 分。在每个小题给出的四个选项中 ，只有一个选项是符合 题目要求的。 1. 有机物应用广泛，下列有关有机物的用途说法错误的是 A. 乙烯用作植物生长调节剂 B. 乙炔用作焊接或切割金属 C. 聚苯胺可用于制备导电高分子材料 D. 苯甲酸可用作食品增味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯具有催熟效果，可作为植物生长调节剂使用，A正确； B．乙炔燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，能够用于焊接或切割金属，B正确； C．聚苯胺是经典的导电高分子材料，可用于制备相关导电器件，C正确； D．苯甲酸及其钠盐是常用的食品防腐剂，不属于食品增味剂，D错误； 故选D。 2. 2024年5月《Science》报道，某科研团队首次合成奇数环碳，并利用其制备环［26］碳，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 中碳原子均满足结构 C. 环［26］碳是一种炔烃 D. 化学性质与金刚石有差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．同分异构体是指分子式相同但结构不同的物质，与均为碳元素的单质，互为同素异形体，A错误； B．中未形成三键的碳原子，不满足结构，B错误； C．烃只含C、H原子，环［26］碳只含C，不属于烃，C错误； D．与金刚石中化学键不同引起，前者含碳碳三键，后者只有碳碳单键，故两者化学性质有差异，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. HF分子中键的形成示意图为： B. 基态溴原子的电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 的化学名称：2-乙基戊烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．键是头碰头形成的，HF分子中键的形成示意图为：，A正确； B．基态溴原子的电子排布式：，B错误； C．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，C错误； D．的化学名称：3-甲基己烷，D错误； 故选A。 4. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 实例 解释 A 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 18-冠-6空腔更加适配的大小 B 烷基磺酸根离子用作表面活性剂 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内、疏水基向外的胶束 C 当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降 晶体的表面积增大 D CsCl晶体中配位数为8，而NaCl晶体中配位数为6 比的半径大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．18-冠-6的空腔大小与半径更匹配，对的结合能力更强，因此识别的能力优于12-冠-4，A不符合题意； B．烷基磺酸根的烷基为疏水基，磺酸根为亲水基，在水中形成胶束时，应该是疏水基向内、亲水基向外与水接触，B符合题意； C．晶体颗粒小至纳米量级时总表面积大幅增大，表面原子占比高、能量更高，熔化所需能量更低，因此熔点下降，C不符合题意； D．离子晶体的配位数与正负离子半径比有关，半径比大，CsCl中正负离子半径比更大，因此配位数高于NaCl，D不符合题意； 故选B。 5. 向盛有溶液的试管里滴加几滴氨水，首先有蓝色沉淀生成；继续添加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。下列说法正确的是 A. 溶液中呈蓝色的物质是 B. 与比较，前者的的键角小 C. 用玻璃棒摩擦试管壁的目的是防止晶体析出时附着在试管壁上 D. 分离乙醇和可用的实验方法是过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中以水合离子形式存在，呈蓝色的是该水合离子而非单独，A错误； B．在分子中，N原子存在孤对电子，孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力。在中，的N原子上的孤对电子与形成配位键，此时N原子周围均为成键电子对，根据价层电子对互斥理论，键角会增大。因此，中的键角比中的大，B错误； C．用玻璃棒摩擦试管壁的目的是制造粗糙面、形成晶核，促进过饱和溶液中晶体析出，C错误； D．是难溶于乙醇的固体，乙醇为液体，固液分离可用过滤操作，D正确； 故选D。 6. 一种表面活性剂结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 五种元素中，X电负性最小 B. 简单离子半径： C. 基态W原子核外有6种不同空间运动状态的电子 D. 同一周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点分析： X只形成1个单键，原子序数最小，推得X为H； Y形成4个共价键，推得Y为C； Z与M形成共价键，且Z只端基成键，满足二价，原子序数大于C，推得Z为O； W为+1价阳离子，原子序数大于O，推得W为Na； M可形成6个共价键（连4个O，符合S的成键特点），原子序数大于Na，推得M为S。 【详解】A．，电负性最小的是，A错误； B．电子层越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为，B错误； C．基态原子的核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于轨道数，种，C正确； D．Z为O，位于第二周期，第二周期元素第一电离能大于O的有共3种，D错误； 故选C。 7. 某抗癫痫药物的合成中间体结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子中有三种官能团 B. 分子式为 C. 苯环上的一氯代物有3种 D. 分子中含有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的官能团为羟基（−OH）、酯基（−COO−），共2种官能团，苯环不属于官能团，A错误； B．计算分子式：分子中共有C，不饱和度（苯环）（环己烷环）（酯羰基），根据不饱和度公式，得，因此分子式为​，B错误； C．该有机物中苯环为单取代苯，苯环上氢有邻、间、对3种不同化学环境，因此苯环上的一氯代物有3种，C正确； D．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子：该分子只有1个手性碳原子，如图，D错误； 故选C。 8. 现代物理方法在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法正确的是 A. 红外光谱图只能得到分子中官能团的信息 B. X射线衍射实验可测得分子中共价键的键长和键角 C. 质谱仪可测出分子的相对分子质量，和的质谱图完全相同 D. HCHO的核磁共振氢谱图中有2个吸收峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱不仅能获得分子中官能团的信息，还可得到化学键的种类信息，并非只能得到官能团信息，A错误； B．X射线衍射实验可测定晶体的微观结构，从而得到分子中共价键的键长和键角等参数，B正确； C．和的相对分子质量相同，质谱最大质荷比相同，但二者结构不同，碎裂得到的碎片离子的种类、丰度存在差异，因此质谱图不完全相同，C错误； D．HCHO分子中的两个氢原子为等效氢，核磁共振氢谱图中只有1个吸收峰，D错误； 故选B。 9. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 CH2Cl2无同分异构体 B 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 甲基使苯环变活泼，苯环被氧化 C 在较高温度下将1，3-丁二烯与氯气混合发生1，4-加成反应至氯气颜色消失 生成的产物无顺反异构 D 将电石和饱和食盐水反应后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色变浅 电石发生水解反应，产物为乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，四个氢原子空间位置完全等价，用两个氯原子替换氢原子只能得到一种结构模型，可证明无同分异构体，A正确； B．甲苯使酸性溶液褪色是因为苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，并非苯环被氧化，B错误； C．1,3-丁二烯发生1,4-加成的产物为，双键两端碳原子均连接不同基团，存在顺反异构，C错误； D．电石与饱和食盐水反应生成的气体中混有、等还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，无法证明产物为乙炔，D错误； 故选A。 10. 、和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图所示(晶胞参数)，该晶体可视为金刚石晶体中的C原子被、和Zn取代后形成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 最近的两个P原子间的距离为 C. 晶体中与Si距离最近且相等P的数目为6 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn是30号元素，核外电子排布为，位于元素周期表ds区，A正确； B．由晶胞结构示意图可知，P位于晶胞上半部分（分为8个小立方体，其中2个P在上边两个对角立方体的体心，另2个P处于下边与上垂直两个立方体的体心）和下半部分各4个，又晶胞参数，最近的两个P原子在同一水平面内，坐标差分别为、，z坐标相同，因此最近的两个P原子间的距离为，B正确； C．由题意及晶胞结构示意图可知，该晶体可视为金刚石晶体中的C原子被 Si 、 P 和Zn取代后形成的晶体，即该晶体结构是由金刚石衍生而来，金刚石中每个C原子配位数为4，因此该晶体中与Si距离最近且相等的P原子数目为4，C错误； D．根据晶胞结构示意图，利用均摊法计算该晶胞中各原子个数，Zn原子位于晶胞的顶点（8个）、面心（4个）、体心（1个），该晶胞中总原子个数为；Si原子位于晶胞的面心（6个）、棱心（4个），该晶胞中总原子个数为，P原子位于晶胞的内部有8个，故晶胞的总质量为，由晶胞参数分别为、、，则晶胞的体积为，故晶体的密度，D正确； 故选C。 11. 2021年诺贝尔化学奖授予科学家本亚明·利斯特和戴维·麦克米伦，以表彰他们在发展不对称有机催化中的贡献。Diels—Alder反应是不对称有机催化的经典反应，转化关系如图所示(—R1、—R2、—R3、—R4为不同的烃基)。 已知：连接4个完全不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法错误的是 A. 上述反应属于加成反应 B. X、Y都可以作为合成高分子化合物的单体 C. Z分子中六元环上有2个手性碳原子 D. X可能与炔烃互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应发生碳碳双键的断裂，属于加成反应，A项正确； B．X、Y都含碳碳双键，它们都能发生加聚反应合成高分子化合物，B项正确； C．Z分子中六元环上有4个手性碳原子，C项错误； D．X含有两个碳碳双键，与炔烃的分子式可能相同，但是结构式不同，可能互为同分异构体，D项正确； 答案选C。 12. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B 苯 溶液 分液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 D 新制生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误； B．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液分离，故B正确； C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和碳酸钠溶液将乙酸转化为乙酸钠，此时液体分层，上层为乙酸乙酯，采用分液法可分离得到乙酸乙酯，故C正确； D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，操作合理，故D正确； 答案选A。 13. 下列说法错误的是 A. 因为C-H键能大于Si-H，所以比稳定 B. 沸点高于的主要原因是分子间范德华力更强 C. 键角大于是因为的成键电子对间的斥力更大 D. 因为F-C极性强于Cl-C，所以酸性强于 【答案】B 【解析】 【详解】A． 用键能大小判断氢化物的稳定性，因为C-H键能大于Si-H，所以比稳定，故A正确； B． 沸点高于的主要原因是分子间形成氢键，而乙烷分子间不存在氢键，故B错误； C． 键角大于是因为N的电负性大，N-H键中电子对靠近N原子，的成键电子对间的斥力更大，故C正确； D． 因为F-C极性强于Cl-C，使羧基中羧基的极性强于，所以酸性强于，故D正确； 故选B。 14. 实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A. 中铁离子的配位数为6 B. 再失去1个电子比更难 C. 形成配位键时，中碳原子提供孤电子对 D. 1 mol含12 mol 键 【答案】B 【解析】 【详解】A．K3[Fe(CN)6] 中铁离子的配位数为6，A正确； B．Fe2+ 的核外价层电子排布为3d6，Mn2+ 的核外价层电子排布为3d5，Mn2+ 半满结构，再失去1个电子比Fe2+ 难，B错误； C．形成配位键时， CN− 中碳原子电负性弱，更易提供孤电子对，C正确； D．1 mol [Fe(CN)6]3− 含6mol碳氮叁键中的σ 键和CN-与Fe3+形成的6mol配位键（也是σ 键），（6+6）mol=12 mol σ 键，D正确； 故选B。 15. Z是合成某药物的中间体，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 A. 用溶液可以鉴别X和Z B. 足量X、Y、Z都能与溶液反应放出 C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. 鉴别Y、Z可选用氯化铁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．X不能电离出，用溶液不能鉴别X和Z，故A错误； B．Y中酚羟基酸性弱于碳酸，不能和溶液反应放出，故B错误； C．X分子中存在连有3个碳原子的饱和碳原子，X分子中所有碳原子不可能共平面，故C错误； D．Y中含有酚羟基，遇氯化铁溶液显紫色，Z不具备此性质，可鉴别，故D正确。 答案选D。 二、非选择题：本题共 4 题，共 55 分。 16. 有机化合物A经李比希法测得其中含碳70.59%，含氢5.88%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1： 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶3. 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2。 回答下列问题： （1）A的相对分子质量为___________。 （2）A的结构简式为___________，其含有的官能团的名称为___________。 （3）有机化合物B与芳香族化合物C反应可得到A。 ①该反应的反应类型为___________，C的结构简式为___________。 ②B中官能团被溴原子取代后产物为D，D与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为___________。 （4）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：___________。 a．含有苯环 b．从所含官能团上看：既可看作醇类，又可看作醛 c．分子中苯环上的一氯代物有两种 【答案】（1）136 （2） ①. ②. 酯基 （3） ①. 取代反应 ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 质谱图中最大质荷比136为化合物A的相对分子质量 【小问2详解】 N（C）∶N（H）∶N（O）==4∶4∶1，结合相对分子质量为136可知A的分子式为C8H8O2，由图2可知化合物A含有苯环，C-O-C、C=O、C-H和C-C，结合核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶3可知化合物A的结构简式为；含有的官能团的名称为酯基 【小问3详解】 有机化合物B与芳香族化合物C反应可得到A（苯甲酸甲酯），C为苯甲酸，B为甲醇；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应，C的结构简式为，B中官能团被溴原子取代后产物为D，D与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为； 【小问4详解】 a．含有苯环；b．从所含官能团上看：既可看作醇类（醇羟基），又可看作醛（醛基）；c．分子苯环上的一氯代物有两种，该分子高度对称，符合上述条件的A的同分异构体为。 17. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A2−和具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）上述四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中基态C原子的核外电子排布式为___________，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有___________个伸展方向。 （2）A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是___________(填化学式)，其沸点较高的原因是___________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。 （3）C和D可按原子个数比1∶3形成化合物E，E分子的空间构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。 （4）A和氢元素能够形成化合物H2A，1mol H2A分子内含有___________mol共价键，常温下2molH2A中平均含有的分之间氢键数目___________(填“大于”，“小于”，或“等于”) （5）中共平面的碳原子最多有___________个。 （6）利用重结晶法提纯苯甲酸的一般步骤为：加热溶解，___________，冷却结晶，最后过滤洗涤干燥。 【答案】（1） ①. O ②. （或） ③. 3 （2） ①. ②. 相对分子质量更大，分子间范德华力更强，沸点更高 ③. 分子晶体 ④. 离子晶体 （3） ①. 三角锥形 ②. （4） ①. 2 ②. 大于 （5）28 （6）趁热过滤 【解析】 【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素；D元素最外层有一个未成对电子，D为Cl元素；A2-和B+具有相同的电子构型，则A为O元素、B为Na元素，据此判断。 【小问1详解】 四种元素分别为O、Na、P、Cl，电负性，电负性最大为；C为P元素，基态P（15号）核外电子排布式为（或）；能量最高的电子在3p能级，p能级有3个原子轨道，共3个伸展方向。 【小问2详解】 A（O）的同素异形体为和，和​均为分子晶体，相对分子质量更大，分子间范德华力更强，沸点更高；A（O）的氢化物（水、过氧化氢）属于分子晶体，B（Na）的氢化物是离子化合物，属于离子晶体。 【小问3详解】 C和D分别为 P、Cl，按1:3形成​，中心P的价层电子对数，含1对孤对电子，故空间构型为三角锥形，中心原子为杂化。 【小问4详解】 1个分子含2个O-H共价键，故1mol含2mol共价键；液态水中，水分子间存在大量氢键，在液态水中，每个水分子平均形成的氢键数目大于1，故2mol H2O中氢键总数大于。 【小问5详解】 乙烯为平面结构，碳碳单键可旋转，苯环为平面、碳碳三键为直线形，所有碳原子均可旋转至同一平面，总碳原子数：4个苯环（24个C）+中心双键（2个C）+乙炔基（2个C）=28个。 【小问6详解】 重结晶提纯苯甲酸的步骤为：加热溶解、趁热过滤（除去不溶性杂质，防止苯甲酸降温提前析出）、冷却结晶、过滤洗涤干燥。 18. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，某兴趣小组在实验室制备一定量的乙酸乙酯，取一定量无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸进行实验，用饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图所示： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________。 （2）浓硫酸的主要作用是___________；试管A中的导管不伸入液面下的原因是___________。 （3）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，其中作用之一是降低乙酸乙酯的溶解度，另外的两个作用是___________、___________；收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的___________层。 （4）接收装置还可选择下图中的___________(填字母)。 （5）若实验中使用了3g冰醋酸和4.6g无水乙醇，制取、分离、提纯得到了2.6g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率是___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 催化剂、吸水剂 ②. 防倒吸 （3） ①. 中和乙酸 ②. 溶解乙醇 ③. 上 （4）CD （5）59.1 【解析】 【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯。 【小问1详解】 乙醇、乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学反应方程式为 ； 【小问2详解】 乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动。浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂； 试管A中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上方，不能插入溶液中，目的是防倒吸； 【小问3详解】 制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸乙酯的密度小于水，因此在上层； 【小问4详解】 A装置中所用的苯与产物、杂质都互溶，不能防倒吸；B装置导管伸到碳酸钠溶液中，不能防倒吸；C装置可以防倒吸；D装置中多孔球泡器增大接触面积，也可以防倒吸；选CD； 【小问5详解】 实验所用乙醇质量为4.6 g，乙酸质量为3 g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，根据CH3COOH～CH3COOC2H5，理论上生成n(CH3COOC2H5)=n(CH3COOH)=，m (CH3COOC2H5)=，则乙酸乙酯的产率是。 19. 已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应： ，有机物A的结构简式为 ，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下： （1）下列说法正确的是 ______ 。（填字母序号） A．C的官能团为羧基 B．1molA最多可以和2molNaOH反应 C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应 D． 可以发生消去反应 （2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。 （3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。 （4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。 Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。 （5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。 【答案】 ①. AB ②. ③. 消去反应 ④. 保护酚羟基，防止在反应②中被氧化 ⑤. NaHCO3溶液 ⑥. 或 ⑦. +4Ag(NH3)2OH +4Ag↓+6NH3+2H2O 【解析】 【分析】A的结构简式为 ，A发生水解反应得到C与 ，可知C为CH3COOH，由转化关系可知， 与氢气发生加成生成F为 ，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为 ，H为 ． 与氢氧化钠水溶液放出生成B为 ，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为 ，E为 ，反应①的目的是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，E与是a反应得到 ，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液，据此解答． 【详解】A的结构简式为 ，A发生水解反应得到C与 ，可知C为CH3COOH，由转化关系可知， 与氢气发生加成生成F为 ，G的分子式为C7H12O，则F发生消去反应得到G，G发生碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H，若H与G分子具有相同的碳原子数，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银，则H中含有2个-CHO，则亚甲基上的-OH不能发生消去反应，可推知G为 ，H为 ． 与氢氧化钠水溶液放出生成B为 ，B发生催化氧化生成D，D与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为 ，E为 ，反应①的目的是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，E与是a反应得到 ，反应中羧基发生反应，而酚羟基不反应，故试剂a为NaHCO3溶液， （1）A．C为CH3COOH，C的官能团为羧基，故A正确；B．A为 ，酯基、酚羟基与氢氧化钠反应，1mol A最多可以和2mol NaOH反应，故B正确；C．C为CH3COOH，可以发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，故C错误；D． 中羟基的邻位碳上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故D错误；故答案为AB； （2）由上述分析可知，F为 ，由上述发生可知F到G的反应类型为 消去反应； （3）反应①的作用是：是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，合适的试剂a为NaHCO3溶液； （4）同时满足下列条件的A（ ）的同分异构体：Ⅰ．与A有相同的官能团，含有羟基、酯基；Ⅱ．属于苯的邻二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子，苯环与酚羟基含有5种H原子，则另外侧链含有3种H原子，故另外侧链为-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，结构简式为： 和 ； （5）H的结构简式为 ，与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式为 。 【点睛】解有机推断的关键是能准确根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。（6）在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。（7）与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。（9）在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丹江口市一中高二年级下学期5月联考试题 化学试题 考试用时：75 分钟 试卷满分 ：100 分 注意事项 ： 1.答题前 ，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上 ，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后 ，用 2B 铅笔把答题卡上对应题 目 的答案标号涂黑 。如需改动 ， 用橡皮擦干净后 ，再选涂其他答案标号 。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区域均无效。 4.保持卡面清洁 ，不要折叠、不要弄破、弄皱 ，不准使用涂改液、修正 带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Si：28 P：31 Zn：65 一、选择题：本题共 15 小题 ，每小题 3 分 ，共 45 分。在每个小题给出的四个选项中 ，只有一个选项是符合 题目要求的。 1. 有机物应用广泛，下列有关有机物的用途说法错误的是 A. 乙烯用作植物生长调节剂 B. 乙炔用作焊接或切割金属 C. 聚苯胺可用于制备导电高分子材料 D. 苯甲酸可用作食品增味剂 2. 2024年5月《Science》报道，某科研团队首次合成奇数环碳，并利用其制备环［26］碳，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 中碳原子均满足结构 C. 环［26］碳是一种炔烃 D. 化学性质与金刚石有差异 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. HF分子中键的形成示意图为： B. 基态溴原子的电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 的化学名称：2-乙基戊烷 4. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 实例 解释 A 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 18-冠-6空腔更加适配的大小 B 烷基磺酸根离子用作表面活性剂 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内、疏水基向外的胶束 C 当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降 晶体的表面积增大 D CsCl晶体中配位数为8，而NaCl晶体中配位数为6 比的半径大 A. A B. B C. C D. D 5. 向盛有溶液的试管里滴加几滴氨水，首先有蓝色沉淀生成；继续添加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。下列说法正确的是 A. 溶液中呈蓝色的物质是 B. 与比较，前者的的键角小 C. 用玻璃棒摩擦试管壁的目的是防止晶体析出时附着在试管壁上 D. 分离乙醇和可用的实验方法是过滤 6. 一种表面活性剂结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 五种元素中，X电负性最小 B. 简单离子半径： C. 基态W原子核外有6种不同空间运动状态的电子 D. 同一周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 7. 某抗癫痫药物的合成中间体结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子中有三种官能团 B. 分子式为 C. 苯环上的一氯代物有3种 D. 分子中含有2个手性碳原子 8. 现代物理方法在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法正确的是 A. 红外光谱图只能得到分子中官能团的信息 B. X射线衍射实验可测得分子中共价键的键长和键角 C. 质谱仪可测出分子的相对分子质量，和的质谱图完全相同 D. HCHO的核磁共振氢谱图中有2个吸收峰 9. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 CH2Cl2无同分异构体 B 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 甲基使苯环变活泼，苯环被氧化 C 在较高温度下将1，3-丁二烯与氯气混合发生1，4-加成反应至氯气颜色消失 生成的产物无顺反异构 D 将电石和饱和食盐水反应后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色变浅 电石发生水解反应，产物为乙炔 A. A B. B C. C D. D 10. 、和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图所示(晶胞参数)，该晶体可视为金刚石晶体中的C原子被、和Zn取代后形成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 最近的两个P原子间的距离为 C. 晶体中与Si距离最近且相等P的数目为6 D. 晶体的密度为 11. 2021年诺贝尔化学奖授予科学家本亚明·利斯特和戴维·麦克米伦，以表彰他们在发展不对称有机催化中的贡献。Diels—Alder反应是不对称有机催化的经典反应，转化关系如图所示(—R1、—R2、—R3、—R4为不同的烃基)。 已知：连接4个完全不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法错误的是 A. 上述反应属于加成反应 B. X、Y都可以作为合成高分子化合物的单体 C. Z分子中六元环上有2个手性碳原子 D. X可能与炔烃互为同分异构体 12. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B 苯 溶液 分液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 D 新制生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法错误的是 A. 因为C-H键能大于Si-H，所以比稳定 B. 沸点高于的主要原因是分子间范德华力更强 C. 键角大于是因为的成键电子对间的斥力更大 D. 因为F-C极性强于Cl-C，所以酸性强于 14. 实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A. 中铁离子的配位数为6 B. 再失去1个电子比更难 C. 形成配位键时，中碳原子提供孤电子对 D. 1 mol含12 mol 键 15. Z是合成某药物的中间体，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 A. 用溶液可以鉴别X和Z B. 足量X、Y、Z都能与溶液反应放出 C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. 鉴别Y、Z可选用氯化铁溶液 二、非选择题：本题共 4 题，共 55 分。 16. 有机化合物A经李比希法测得其中含碳70.59%，含氢5.88%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1： 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶3. 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2。 回答下列问题： （1）A的相对分子质量为___________。 （2）A的结构简式为___________，其含有的官能团的名称为___________。 （3）有机化合物B与芳香族化合物C反应可得到A。 ①该反应的反应类型为___________，C的结构简式为___________。 ②B中官能团被溴原子取代后产物为D，D与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为___________。 （4）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：___________。 a．含有苯环 b．从所含官能团上看：既可看作醇类，又可看作醛 c．分子中苯环上的一氯代物有两种 17. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A2−和具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）上述四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中基态C原子的核外电子排布式为___________，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有___________个伸展方向。 （2）A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是___________(填化学式)，其沸点较高的原因是___________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。 （3）C和D可按原子个数比1∶3形成化合物E，E分子的空间构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。 （4）A和氢元素能够形成化合物H2A，1mol H2A分子内含有___________mol共价键，常温下2molH2A中平均含有的分之间氢键数目___________(填“大于”，“小于”，或“等于”) （5）中共平面的碳原子最多有___________个。 （6）利用重结晶法提纯苯甲酸的一般步骤为：加热溶解，___________，冷却结晶，最后过滤洗涤干燥。 18. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，某兴趣小组在实验室制备一定量的乙酸乙酯，取一定量无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸进行实验，用饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图所示： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________。 （2）浓硫酸的主要作用是___________；试管A中的导管不伸入液面下的原因是___________。 （3）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，其中作用之一是降低乙酸乙酯的溶解度，另外的两个作用是___________、___________；收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的___________层。 （4）接收装置还可选择下图中的___________(填字母)。 （5）若实验中使用了3g冰醋酸和4.6g无水乙醇，制取、分离、提纯得到了2.6g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率是___________%(保留三位有效数字)。 19. 已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应： ，有机物A的结构简式为 ，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下： （1）下列说法正确的是 ______ 。（填字母序号） A．C的官能团为羧基 B．1molA最多可以和2molNaOH反应 C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应 D． 可以发生消去反应 （2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。 （3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。 （4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。 Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。 （5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $