湖北省十堰市六县市区一中教联体学校2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题

答案第 1页，共 1页 《高二化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D A A B D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C B D 16．（14分，每空 2分）(1) F N P  (2) 平面三角形 四面体形 (3)二者为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大 (4)N≡C－C≡N 3：4 (5)D 17．（13分，除标注外每空 2分）(1) 3sp 和 sp2杂化 (2)酸式（1分） 22.35mL（在 22.30mL-22.40mL之间，以 mL为单位小数点后保留两位都 可以） (3) ③ 滴入最后半滴 NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不再变 为无色，就达到了滴定终点 (4)6.0 (5)①③ 18．（14分，每空 2分）(1) 2 14s 4p (2)    3+ 2- + +4 2 2 6 4 4 126Fe +4SO +2Na +12H O=Na Fe SO OH +12H (3) 2Cu Cu 2Cl 2CuCl    除去溶液中的 2Cu  (4)pH过高 2Zn  将转化为  2Zn OH 或   2 4Zn OH  ，影响后续 2Zn  转化为 ZnS (5) 62.0 10 (6)   - - - 4 Ga OH +3e =Ga+4OH   （写成 Ga 3++3e-=Ga给 1分） 19．（14分，每空 2分）(1) ① 247.3 ② 第四周期Ⅷ族 H2+CO2=CO+H2O ③ ab (2) ① 压强 ＞ ② 2 2 1 1 1 1 0.4 0.8m m 2.6 2.6 0.7 0.5m m 2.6 2.6                           2025年十堰市六县市区一中教联体3月联考 高二化学试卷 命题学校：竹溪一中 命题教师：刘远兵 审题教师：程元刚 考试时间：2025年3月19日下午14：30—15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 S-32Ce-140)】 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共5分】 1,化学与社会，科学，技术、环境密切相关，下列说法错误的是(） A.(荀子劝学)中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水 属于吸热反应 图 B。“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能 C。中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜铜 如 D.电热水器内装有镁棒，采用铅性阳极法，防止不锈解内胆被腐蚀 制 2。下列化学用语表达正确的是() : 长 A.BC,的电子式为：过重：年 B.联氨(N,H,)分子的结构式为： C。PC,的共价键类型：sp-pa键 D,激发态H原子的轨道表示式： 杯 3,高铜酸钠(NCùO,)是黑色难溶于水的固体，一种制备高铜酸钠的原理为 解 2Cu+3NaC1O+2NaOH=2 NaCuo,+3NaC1+H,0,设N、表示阿伏加德罗常数的值，下列 量 说法正确的是() A.1mol基态Cu原子中未成对电子数为2N B.pH=12的NaOH溶液中含OH的数目为102V C.1molC0参加反应转移电子数为2N D.ImolH,0分子中含氢键数目为N 4.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养。下列方程式正确的是() A.NaHCO,的电离：NaHCO,≠Na+HCO 器 B.AgC1的沉淀溶解平衡：AgC1(aq)=Agaq)+Cq) C.NaHSO,溶液的水解平衡：HSO,+HO=SO+H,O D.电解精炼铜，精铜作阴极，其电极反应式：C2+2e=Cu 高二化学试题81 扫描全能王创建 5。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.溶有CO,的水溶液中：AP、Ba、CT、I B,铁氟化钾溶液中：Fe”、Ca”、NO、C C.遇紫色石艺溶液最红色的溶液中：Na、K、[N(OH)J、C0 D.水电离出的c(日)=1x10"mol-L的溶液中：K、NH、HCo、SO 6,下列实验装置（部分夹持装置己略去）不能达到对应实验目的是() 玻璃 温度计 授拌器 A。测定中和反应的反应热 B,测定锌与稀硫酸反应速率 热水 冰水 确化钾 NO,和NO,混合气体 淀粉溶液惠 饱和食盐水 C,探究温度对化学平衡移动的影响 D.验证电解饱和食盐水的阳极产物 A.A B.B C.C D.D 7。由H、O、S组成的过一硫酸，具有强氧化性，其分子结构如图所示，下列说法错误的 是() A.“○”代表氧原子 B.该分子中所有硫氧键的键长相等 C.过一硫酸分子中含有非极性键 D.该分子中氢原子的电离能力不相同 8.下列类比或推论正确的是() A.HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B.P与C可以形成PCh和PCl,N与q也可以形成NC,和NCl C.CH和CCL的键角相同，NH和NC的键角也相同 D.NH、SO为正四面体，PH:、PO也为正四面体 高二化学试题82 扫描全能王创建 9,下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在 饱和食盐水中，一段时间后，取少许 A 无明显现象 该过程未发生原电池反应 溶液于试管，向试管中滴入几滴 K,Fe(CN)溶液 向NaHCO,溶液中加入NaAI(OHD,] 有白色沉淀 [AI(OHD,结合H的能力 B 溶液 生成 比CO强 向浓度均为0.lmo/L的NaHCO,溶 前者溶液变 NaHCO,水解，而NaHSO, C 液和NaHSO,溶液中滴加几滴酚酞试 红，后者不变 不水解 剂 色 向2支均盛有2mL1.0molL的NaOH 支无明显 D 溶液的试管中，分别加入2滴浓度均 现象，另一支 试管出现红 K[Fe(OH),]<K[AIOHD),] 为1molL的AiCL,和FcCl,溶液 褐色沉淀 A.A B.B C.C D.D 10.随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，常温常压下： 2C0(g)+2N0(g)=Ng)+2C0(g)-AH=-746.8 kJ-mol1,△S=-197.5JmoK.为 研究催化技术不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实 验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。 4.00 3.00 2.00 1.00 0 时间 编号 TPC c(NO)/(molL') c(Co)/(molL) 催化剂的比表面积(mg) 280 6.50×103 4.00×103 80.0 1 6.50×10 4.00×10 120 团 360 6.50×103 4.00×103 80.0 高二化学试题83 扫描全能王创建 下列说法正确的是（三） A.实验Ⅱ的反应温度为360°C B.常温下，△H-T△S>0,此反应不能自发进行 C.实验达到平衡时，NO的浓度为3.50×10molL D、其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡 转化率 11.工业上以黄铁矿（主要成分FS,)为原料生产硫酸的主要流程如下 Ⅲ 空气 98.3%浓硫酸 吸收 H.SO. 已知：步骤I中SO,的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。 平衡时SO,的转化率/% 温度℃ 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法错误的是() A,步骤I中出炉气需净化，能防止步骤中催化剂中毒 B.步骤I中通入过量的空气，目的是提高SO,的平衡转化率 C.步骤I实际生产中应选择450℃和10MPa 帼 D.步骤Ⅲ中吸收塔内常采用逆流喷淋式，提高SO,的吸收效率 12.我国科学家研发了一种水系可逆Z-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置 醒 分隔两室电解液，充、放电时，复 合膜层间的H,O解离成H和OH, ab H. +OH 工作原理如图所示。下列说法正确 的是() Za(ot) A.放电时正极的电极反应式 HCOOH KO用 O .H' 多孔PM 为Zn+4OH-2e=Zn(OH 钠米片 复合模 B。放电时正极区pH升高 C。充电时Z与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 D.当放电时，复合膜层间有1m©H,0解离时，正极区溶液增重23g 高二化学试题84 扫描全能王创建 13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期 主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种， X的基态原子核外电子占有3个原子轨道，Y的基 态原子的8，p能级上的电子数相等，X、Y、Z三 种元素组成的化合物甲的结构如右图。 下列说法错误的是() A.W2Y分子中含有的孤电子对数是2 B.XW6中电负性：W大于X C.化合物甲中X原子满足8电子结构 D.原子半径：Z>X>Y 14.一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为am.下列说法错误的是() A.晶体的化学式为CcO B.晶体中与Ce距离最近且相等的Ce有6个 OCe 贸 C,氧原子位于Ce构成的四面体空隙中 D。品体密度为 4×(140+16×2) 郑 6.02×102×ax10218cm 谢 15.25C时，向0.1molL1的NH,HC0,溶液中通入 PH HCI(g)或加入NaOH(s)调节pH,不考虑溶液体积变化 长 且过程中无气体逸出。含碳（或氮）微粒的分布分数[如： M 93 830 6HC0)= c(HCO）]与H关系如图.下列说法 郡 ca(含碳微粒 名 错误的是() A,曲线M表示NH:的分布分数随pH变化 韵 B.K.(H,CO)的数量级为10 C.25C时0.1molL的NHHC0,溶液中c(NH)>c(HC0,)） D.pH=7时，溶液中c(NH)=2c(CO)+c(HCO) 二、填空题（共4小题，共55分，除标注外每空2分） 16.(14分)主族元素N、F、P、As、Se、C1等的某些化合物对工农业生产意义重大.回 答下列问题： (1)N、F、P三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (2)检验微量砷的原理为：2AsH,+12AgNO,+3H,0=As,0,↓+12HNO,+12Ag↓。 NO,的空间结构为 :AsH,的VSEPR模型为 高二化学试题8-5 扫描全能王创建 (3)己知：NE常温常压下为无色气体，棉点-207℃，沸点-129℃，NC1,为黄色油 状液体，培点40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸，NC1,培，沸点高于NE的原因是 (4)(CN),为链状结构且存在碳碳单健，每个原子都满足8电子结构，请写出(CN), 的结构式。 一，该分子中口健与开健的数目之比为 (S)中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而 两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。下列说法正确的是 (填标号) A,硒元素位于元素周期表中d区 B,ScO,属于极性分子 C,键角：ScO,大于ScO, D.酸性：H,AsO,小于HScO 17.(13分)食醋作为日常饮食中的一种调味剂，深受人们青陕，它对改善食物的口感、增 进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸，食 醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度，国家标准 规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5g100mL。某活动小组探究市场上某品牌白醋总酸度 的步骤如下： ①移取25.00mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测 食醋溶液： ②用0.1000molL的标准NaOH溶液润洗碱式滴定管3次： ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液： ④调节液面至“0”刻线或零刻线下任一刻线： ⑤用 取20.00mL待测食醋溶液注入洁净的雏形瓶，并加入2-3滴指示剂： ⑥用标准NOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度： ⑦重复滴定3次 请回答下列问题： (1)醋酸分子中碳原子的杂化方式是 (2)为了先成该实验，步骤⑤中所用的仪器为 (选填“酸式”、 “碱式”)(1分)滴定管。某同学的某次实验终点时滴定管内液面如图， 则该次终点读数为 (3)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： ①甲基橙：3.144②石蕊：5.0-8.0 ③酚酞：8.2-10.0 你认为该话动小组应该选用的最佳指示剂是 (选填编号)， 23 滴定终点的操作及现象为 高三化学试题86 扫描全能王创建 (4)数据记录与处理： 标准NaOH若液体积(mL 经数据处理，此品牌的食醋总酸含量的 滴定次数 待离液体积(m) 滴定雕鲜度 病定刻度 平均值是 g/100mL。(己知醋酸的 前I次 2000 100 21.04 摩尔质量为60g/mol) 第2次 20.00 1.06 22.06 (5)滴定过程，下列情况会使测定结 第3次 20.00 2.06 22.05 果偏高的是 (填序号)， ①维形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；②醋酸在滴定时戏出锥形瓶外；③滴定 前，若城式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失；④记录标准液体积时，起始仰视读教，终 点时傍视读数。 18.(14分)镓(Ga)是战略性物质。一种利用炼锌渣（主要含ZnO、CuO、Fe,0和一定量 的GaC1,、SiO,)为原料制备高纯镓的流程如下： 电解高纯锦 还原除杂广一滤液3 调节pH-82沉锌 →滤液2 NaOH溶液NS溶液 ZnS +Cu,CuC1、Zn 炼韩渣 酸浸 稀硫酸 →Na2Fe(SO)4(OHa →滤渣 己知：i.电解制取傢时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。iⅱ.Z+与Ga·的各物种 的分布分数随pH的变化如图所示。 100 回答下列问题： 多 Zn Zo(OH): Ga (1)基态Ga原子价层电子排布式为 60 (2)“沉铁”时反应的离子方程式为 Ga(OH 40 (3)“还原除杂”过程中，先向溶液中加入 30 Zn(OH) 定量的Cu粉，反应一段时间后再向溶液中加入 稍过量Zn粉，加入一定量的Cu粉的溶液的目的 14 溶液pH 是除C,写出反应的离子方程式： 加入稍过量Z知粉的目的是 (4)“调节pH”时，调节H为82，但不能过高的原因是 (5)已知：Km[Ga(OH),]-1,0x10”,K,(NH,H,0)-2.0x10, Ga”+4OH=[Ga(OH)]K=1.0xI0则反应Ga(OH),+NHH,0=[Ga(OH)]+NH 的平衡常数为 (6)“电解”制备稼时，阴极的电极反应式为 高二化学试题87 扫描全能王创建 19.(14分)科学家利用CH,重整CO,技术得到富含C0的化工原料，其中制备合成气的反 应原理为CH,(8+C0,(B)元2C0()+2H,(®)，回答下列问愿： (1)①在一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成格视为0）生成lmol化合物的 焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓（△，H),相关物质在298K的标准生成焓如下表所示。 则cH,(g)+C0,(g)元2C0(g+2H,(g) △H= kJ.mol. 物质 C0,(g co(g) H:(g) CH,(g) △，H/kJ.mol） -393.5 -110.5 0 -74.8 ②其催化转化过程如图所示 Ni Ni CH CO, C0、H2C02 FeO,Ca0:C0和情性气体 过程1 Ho Fe.Caco, 入情性气体 过程2 金属Ni在元素周期表中的位置是 过程2的总反应为 ③在恒容容器中，CH,-CO,反应的反应速率V=kp(CH),其中k为速率常数，下 列说法正确的是 (填序号)， a,增大CH的浓度，v增大 b.升高温度，k增大 c.及时分离出合成气，v增大 d。增大CO,的浓度，v增大 (2)一定温度下，向密闭容器中充入1mo1CH,和1mo1CO,在发生上述反应的同时伴 随副反应CH,(g)+3C0,(g)三4C0(g)+2H,0(g)△H>0,测得C0,的平衡转化率(a)与温 度(K)、压强(MPa)的关系如图所示： 4a(C0,) ①图中m表示的是 一（填“温度”或“压强”）。 n (填“>”“=”或“<”)n。 0.6 ②测得A点条件下，容器内C0的物质的量为0.8mol, 05 0.4 计算A点对应条件下CH,(g+C0,(g)元2C0(8)+2H,(8 0.3 0.2 的K,= (MPa)(列出计算式即可，用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)， 高二化学试题88 扫描全能王创建