第03讲 离子共存 离子的检验与推断（复习讲义）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦离子共存、离子检验与推断及综合应用核心考点，按考情趋势-知识框架-考点精讲-真题训练逻辑架构知识，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节帮助学生突破难点，体现复习教学的系统性和针对性。 讲义以情境化命题分析和分层突破为特色，如离子共存结合反应机理情境，离子推断融入工业流程，培养学生科学思维与探究能力。设置考向破译（例题+变式）和真题溯源，保障复习效果，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供指导。

第03讲 离子共存 离子的检验与推断 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 离子共存 知识解构 知识点 1离子共存的核心判断标准 ∣ 知识点2 离子不能大量共存类型 知识点3 带前提条件的离子共存 考向破译 考向1 离子共存 判断 ∣ 考向 2 附加前提条件的离子共存判断 考点二 离子的检验与推断 知识解构 知识点1 离子的检验 ∣ 知识点2 离子推断 考向破译 考向1 常见离子的检验 ∣ 考向 2 离子推断 考点 三 离子反应综合能力提升 知识解构 知识点1 信息给予型离子方程式的书写 ∣ 知识点2 工业流程题中离子（滤渣）推断 考向破译 考向1 离子反应综合应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 离子共存 —— 黑吉辽蒙卷T12,3分 —— —— —— 离子检验与推断 —— —— 黑吉辽卷T8，3分 辽宁卷T4，3分 辽宁卷T13，3分 综合分析书写离子反应 黑吉辽蒙卷T16（6），5分 —— 黑吉辽卷T13，3分；T16（2），2分 —— 辽宁卷T16（5），3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：一、离子共存：(1)考查形式：不再出现 “下列离子组能大量共存的是” 这类经典送分题，而是以知识点嵌入反应机理题、催化过程题、电解质溶液平衡题、工业流程题中，通过 “粒子能否共存” 的本质逻辑解题。(2)条件隐含化，需结合情境自行推导：几乎不直接给出 “酸性”“碱性”“无色” 等限定条件，需从具体情境中自行判断。 二、离子检验与推断：（1）离子检验：聚焦高频离子，冷门离子零考查，突出实验严谨性；(2)离子推断：无纯框图题，离子推断全部以工业生产或者实验探究真实载体呈现考查内容。 总之，整体命题呈现下列趋势：a、去套路化，反机械刷题：摒弃死记硬背就能得分的经典题型，必须结合情境分析反应本质，才能准确判断，符合新高考 “素养立意” 的方向。b、显性分值低，隐性渗透广：离子共存、离子检验的逻辑贯穿化工流程、电解质溶液、实验探究等多个大题，是化学实验与反应原理的基础。c、突出学科严谨性：所有题目都围绕 “操作规范、干扰排除、逻辑严谨” 展开，考查化学学科的实证思维，而非单纯知识点记忆。 ►复习目标：1．掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验方法。 3.掌握常见离子的推断方法，能根据实验现象推断溶液中存在的离子。 4.提升根据实验现象、数据，综合推导溶液中离子组成的能力。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知●识●解●构 知识点1 离子共存核心判断标准 核心判断原则：1.溶液中任意两种或两种以上离子____________________，即可大量共存； 2.若离子之间能________，则不能大量共存。 知识点2 离子不能大量共存种类 1．因复分解反应不能大量共存 ①. 生成难溶 / 微溶物质（沉淀） a、Ba2＋、Ca2＋与_________________________生产沉淀 b、Ag+：与 ____________________沉淀 c、氢氧化物：除____________________外，多数金属阳离子Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ Mg2＋等与OH −生成沉淀； d、弱酸盐：S2－、CO、SiO、CO、AlO、PO仅与____________________大量共存，与其它阳离子大部分生产沉淀 e、微溶物：________________________________________不能大量共存。 ②生成气体/挥发性物质： a、H+与以下离子生成气体： •________________________ → 生成 CO₂ 气体 • ______________________ → 生成 SO₂ 气体 • ______________ → 生成 H₂S 气体 b、 SO₃²⁻与S²⁻在酸性条件下发生归中反应：_________________________________________________ c、OH-与：____________________→ 生成NH3·H₂O；____________________→ 放出 NH3 易错陷阱 无论稀溶液还是浓溶液OH-与NH4+都不能大量共存，只是在鉴别NH4+的时候要用浓溶液并且加热。 ③.生成弱电解质（弱酸、弱碱、水） a、H+与所有弱酸根： ________________________________________ b、OH-与所有弱碱阳离子： ________________________________________ c、 酸式酸根： 既不能与 H⁺大量共存，也不能与 OH大量共存 ________________________________________ 2、因氧化还原反不能大量共存 核心判断原则：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱氧化剂 + 弱还原剂 强氧化性离子 不能共存的强还原性离子 MnO₄⁻、Cr₂O₇²⁻（酸性） ___________________________________________ ClO⁻（无论酸碱） __________________________________________ NO₃⁻（仅酸性！） __________________________________________ Fe³⁺ __________________________________________ 3、因彻底双水解反应而不能大量共存 核心判断原则：弱酸阴离子（水解显碱性）与弱碱阳离子（水解显酸性）互相促进，水解彻底进行 阳离子 不能共存的阴离子 Al³⁺ _______________________________________________________ Fe³⁺ _______________________________________________________ Fe²⁺ __________________________________ NH₄⁺ ________________________ Cu²⁺、Ag⁺ __________________________________ 易错陷阱 不是所有弱酸弱碱盐都能彻底双水解，例如：NH₄⁺ 与 CH₃COO⁻、HCO₃⁻ 水解程度微弱，可以大量共存。 原因：NH4+水解生成NH3极易溶于水，如果弱酸的酸根水解产物也易溶于水，那么就没有促进反应体系正向移动的因素，反应就进行不彻底。例如：NH₄⁺ 与AlO₂⁻、SiO₃²⁻就能彻底双水解，因为酸根水解生成了难溶的沉淀物，能促进反应体系正向移动，因此NH₄⁺ 与AlO₂⁻、SiO₃²⁻不能大量共存。 4、因络合反应不能大量共存 ① Fe³⁺ + SCN⁻ → 生成血红色 [Fe(SCN)]²⁺ 等络合物 ② Ag⁺ + 过量氨水 → 生成 [Ag(NH₃)₂]⁺ ③ Cu²⁺ + 过量氨水 → 生成深蓝色 [Cu(NH₃)₄]²⁺ ④ Zn²⁺ + 过量氨水 → 生成 [Zn(NH₃)₄]²⁺ ⑤ Fe³⁺ + C₆H₅O⁻（苯酚根）→ 显紫色络合物 溯本求源 化理通考 问： 以上均为离子不能大量共存，那么能少量共存吗？ 答：可以。所谓大量或者少量共存指的是宏观上能不能出现明显的现象。 问：能存多少？ 答：具体得根据共存的不同种类定量计算，比如：难溶物BaSO4 Ba2＋和SO共存的量可以根据KSP进行计算，具体计算方法将在以后的复习章节详细讲解。 知识点3 附加前提条件离子大量共存判断 1. 溶液颜色限定 无色溶液必须排除以下有色离子： Cu²⁺(______)、Fe²⁺(______)、Fe³⁺(______)、MnO₄⁻(______) Cr₂O₇²⁻(______)、CrO₄²⁻(______)、Cr³⁺(______) 2. 溶液酸碱性限定 溶液特征 离子环境 pH < 7、石蕊变红、甲基橙变红 酸性溶液，含大量______ pH > 7、酚酞变红、石蕊变蓝 碱性溶液，含大量 ______ 与Al反应放出H₂ 可能______也可能______ 水电离c(H⁺) < 1×10⁻⁷ mol/L ______或______溶液，水的电离被抑制 c(H⁺)/c(OH⁻) > 1 ______溶液 易错陷阱 1. AlO₂⁻ 与 HCO₃⁻ 不能共存：AlO₂⁻ + HCO₃⁻ + H₂O = Al(OH)₃↓ + CO₃²⁻（不属于双水解，是强酸制弱酸反应） 2. 酸性条件下含 NO₃⁻ 的溶液与 Al 反应不生成 H₂ 3. HCO₃⁻ 既不能和 H⁺ 共存，也不能和 OH⁻ 共存 4. S²O₃²⁻在酸性条件下发生歧化：S₂O₃²⁻ + 2H⁺ = S↓ + SO₂↑ + H₂O 5.MnO₄⁻与 Cl⁻在酸性条件下不能大量共存 6. 审题注意事项 •"澄清透明" ≠ "无色"，溶液可以有颜色 • "一定大量共存"：无论酸性/碱性都要满足 • "可能大量共存"：满足其中一种情况即可 • "因氧化还原反应不能共存"：排除其他反应类型 考●向●破●译 考向1 离子共存判断 例1（2025·吉林延边·模拟预测）．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式1·变类型】．（2025·陕西·二模）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式2·变题型】(2025·辽宁省名校联盟·9月联考) . 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓氨水与碱石灰制 、、、 B 稀硫酸与FeS制 、、、 C 浓磷酸与KI制HI 、、、 D 浓盐酸与酸性溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 【变式3·新角度】（2025高三·全国·专题练习）分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 HCN 电离常数 () A．、、在溶液中可以大量共存 B．不能发生 C．向溶液中通入少量，发生的离子方程式为 D．、、的电离程度依次减弱 考向2 附加前提条件离子共存判断 例2（2025-2026·辽西重点高中下学期·开学联考）.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. “84”消毒液中： 【变式1·变载体】（2026·吉林省吉林市实验中学·高三下学期模拟）. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D. 在稀盐酸中：、、、 【变式2·变类型】（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．硫酸四氨合铜溶液：、、、 B．碱性高锰酸钾溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 考点二 离子的检验与推断 知●识●解●构 知识点1 离子的检验 1．离子检验三大原则： a、现象明显原则：检验反应必须伴随可直观观察的明显现象，比如生成特征颜色的______、产生特定气味的______、溶液发生________变化等。 b、操作简便原则：在满足检验准确性的前提下，优先选择试剂常见、步骤少、条件温和的检验方法，避免复杂操作和特殊反应条件。 c、排除干扰原则（最核心）：检验目标离子时，必须提前排除其他共存离子对实验现象的干扰，这是离子检验的核心考点，也是最容易出错的地方。 2、常见阳离子检验 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 注意事项 H⁺ ①紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③活泼金属（Zn） ①石蕊____________②pH<7 ③产生______ ①—— ②—— ③Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑ 注意排除水解显酸性离子 Na⁺ 焰色反应 火焰呈______ —— —— K⁺ 焰色反应 火焰呈______（透过蓝色钴玻璃） —— 排除Na⁺干扰 NH₄⁺ NaOH浓溶液，加热，湿润红色石蕊试纸 产生刺激性气味气体，试纸______ NH₄⁺ + OH⁻NH₃↑ + H₂O 试纸必须湿润，必须加热 Ag⁺ ①稀盐酸或可溶性氯化物 ②稀硝酸 生成______沉淀，不溶于稀硝酸 Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ 注意排除Pb²⁺、Hg₂²⁺干扰 Fe²⁺ ①KSCN溶液+氯水 ②NaOH溶液 ③K₃[Fe(CN)₆] ①先______现象，加氯水后______ ②______沉淀→______→______ ③生成______沉淀 ①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺ + 2Cl⁻ ②Fe²⁺ +2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ 检验时先加KSCN，后加氯水 Fe³⁺ ①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③苯酚溶液 ①溶液呈______ ②生成______沉淀 ③溶液呈______色 ①Fe³⁺+3SCN⁻= Fe(SCN)₃ ②Fe³⁺ +3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ ①③特征反应，非常灵敏 Cu²⁺ ①NaOH溶液 ②氨水（过量） ①生成______沉淀 ②先沉淀后溶解得深______溶液 ①Cu²⁺+2OH⁻= Cu(OH)₂↓ ②Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O = [Cu(NH₃)₄]²⁺ 浓溶液呈蓝色，稀溶液呈浅蓝色 Al³⁺ NaOH溶液（逐滴至过量） 先有______沉淀，后沉淀______ Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O 注意与Zn²⁺区分 Mg²⁺ NaOH溶液 生成______沉淀，过量不溶解 Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ 注意排除Al³⁺干扰 Ba²⁺ 稀硫酸或可溶性硫酸盐 生成______沉淀 Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 注意排除Ca²⁺、Ag⁺干扰 Ca²⁺ Na₂CO₃溶液+稀盐酸 ______沉淀，溶于盐酸产生气泡 Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ 注意排除Ba²⁺干扰 3、常见阴离子检验 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 注意事项 OH⁻ ①酚酞试液 ②紫色石蕊 ③pH试纸 ①酚酞______ ②石蕊______ ③pH>7 —— 注意排除其他水解显碱性离子干扰 Cl⁻ AgNO₃溶液+稀硝酸 生成______沉淀，______稀硝酸 Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ 注意排除CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰 Br⁻ ①AgNO₃溶液+稀硝酸 ②氯水+CCl₄ ①______色沉淀 ②CCl₄层呈______色 ①Ag⁺ + Br⁻ = AgBr↓ ②2Br⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2Cl⁻ AgBr不溶于稀硝酸 I⁻ ①AgNO₃溶液+稀硝酸 ②氯水+CCl₄ ③淀粉+氯水 ①______色沉淀 ②CCl₄层呈______色 ③淀粉______ ①Ag⁺ + I⁻ = AgI↓ ②2I⁻ + Cl₂ = I₂ + 2Cl⁻ AgI不溶于稀硝酸，特征反应 SO₄²⁻ 稀盐酸+BaCl₂溶液 先加盐酸无现象，再加BaCl₂有______沉淀 Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ ★先加盐酸酸化，排除Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰 SO₃²⁻ ①稀硫酸+品红 ②BaCl₂+盐酸 ①产生气体使品红______ ②白色沉淀溶于盐酸 SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑+H₂O 注意与CO₃²⁻区分，SO₂使品红褪色 CO₃²⁻ 稀盐酸+澄清石灰水 产生无色无味气体，石灰水______ CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O 注意排除SO₃²⁻、HCO₃⁻干扰 HCO₃⁻ CaCl₂溶液+加热 加CaCl₂无沉淀，加热产生______沉淀 Ca²⁺ + HCO₃⁻ CaCO₃↓ + CO₂↑ 与CO₃²⁻的关键区别 NO₃⁻ 铜片+浓硫酸，加热 产生______色气体，溶液变蓝 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O 必须在酸性条件下 S²⁻ ①Pb(NO₃)₂溶液 ②稀盐酸 ①生成______沉淀 ②产生______气味气体 ①Pb²⁺ + S²⁻ = PbS↓ ②S²⁻ + 2H⁺ = H₂S↑ PbS是特征黑色沉淀 SiO₃²⁻ 稀盐酸 生成______胶状沉淀 SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓ H₂SiO₃不溶于过量酸 AlO₂⁻ 稀盐酸（逐滴至过量） 先有______沉淀，后沉淀溶解 AlO₂⁻+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓ 注意与Al³⁺的互滴现象 PO₄³⁻ AgNO₃溶液+稀硝酸 生成______沉淀，______稀硝酸 3Ag⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄↓ 与AgI的区别：Ag₃PO₄溶于硝酸 易错陷阱 1. 常见干扰离子排除 （1）检验SO₄²⁻时，必须先加稀盐酸酸化，排除以下干扰： Ag⁺：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓（先沉淀，可过滤除去） CO₃²⁻：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O SO₃²⁻：SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O 顺序：稀盐酸 → 观察无现象 → BaCl₂溶液 → 白色沉淀 （2）检验Fe²⁺时，先加KSCN无现象，再加氯水： 防止Fe³⁺干扰，证明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ （3）检验K⁺时，必须透过蓝色钴玻璃： 滤去Na⁺的黄光干扰 2. 特征反应速记 • 血红色：Fe³⁺ + KSCN • 蓝色沉淀：Fe²⁺ + K₃[Fe(CN)₆] • 紫色（焰色）：K⁺（透过钴玻璃） • 黄色（焰色）：Na⁺ • 蓝色（淀粉）：I₂ • 品红褪色：SO₂（SO₃²⁻） • 臭鸡蛋气味：H₂S（S²⁻） • 白色→灰绿→红褐：Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ 知识点2 离子推断 1. 推断原则 （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。这是解题的第一步，也是最基础的一步。 解题技巧 抓住特征现象，直接对应离子。如："加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体" → 肯定含CO₃²⁻/HCO₃⁻，肯定不含SO₃²⁻。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。这是排除法的核心应用。 解题技巧 肯定A存在，则与A不共存的离子一定不存在。如：肯定含Fe³⁺，则I⁻、S²⁻、CO₃²⁻、AlO₂⁻一定不存在。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子又有阴离子，且正电荷总数等于负电荷总数。这是"推出隐含离子"的关键。 解题技巧 当阳离子正电荷总数 > 阴离子负电荷总数时，一定还有其他阴离子；反之亦然。这是解决"可能存在/一定存在"类问题的突破口。 （4）进出性原则：实验过程中加入的试剂可能引入新的离子，或某些离子在反应过程中消失，这些都需要特别注意，不能把引入的离子当作原溶液中的离子。 解题技巧 区分"原溶液"和"反应后溶液"。如：加BaCl₂检验SO₄²⁻时，引入了Cl⁻和Ba²⁺，后续检验Cl⁻时要排除干扰。 2、解题步骤 第一步：读题，划出"无色溶液""强酸性""强碱性""透明溶液"等限定条件，直接排除不符合的离子 第二步：按实验顺序，根据每个现象用"肯定性原则"确定肯定存在的离子 第三步：用"互斥性原则"，根据已确定存在的离子，排除所有不共存的离子 第四步：用"电中性原则"，计算电荷平衡，推出隐含的离子 第五步：检查"进出性原则"，排除实验过程中引入的离子干扰 第六步：剩余未排除也未肯定的离子即为"可能存在"的离子 【典型例题思路】 例．某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO₄⁻、SiO₃²⁻、AlO2—、CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO4²⁻、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入足量100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。 （1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是_____________，一定存在的离子是_____________。 （2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。 （3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。 考●向●破●译 考向1 常见离子检验 例1（2026·沈阳市·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A. A B. B C. C D. D 【变式1·换角度——排除干扰】(2026·辽宁朝阳第一中学·4月质量调研). 下列物质的鉴别试剂正确的是 选项 物质 鉴别试剂 A 和 溶液 B 和 酸性溶液 C 环己烯和苯 溴水 D 乙醇和苯酚溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【变式2·变题型】（2026·大连市·高三综合模拟）.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某溶液先用稀硝酸酸化，然后加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 将装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶里气体的颜色加深 C 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性 D 向淀粉的水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 【变式3·新情境——结合实验现象】（2026·吉林地区普通中学·第三次调研）. 下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 D 向盛有2mL0.1mol·L-1KCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 考向2 离子推断 例2（2026·辽西重点高中高三下·开学联考）.某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A. 一定不存在 B. 一定存在 C. 若存在则一定存在 D. 可能存在 【变式1·换类型——电荷守恒】（2025·吉林省长春市实验中学·一模）已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示： 离子 Na＋ H＋ Cl－ 浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 3.0 该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、SO42-。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列对原溶液说法错误的是(　　) A．肯定不存在Fe3＋、Ba2＋ B．Mg2＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C．加入足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为2Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2SO42-===Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓ D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O 【变式2·变题型】（24-25高三上·辽宁·阶段检测）．某强酸性稀溶液中可能存在中的若干种，现取适量该溶液进行如下实验： (1)由强酸性条件即可判断原溶液中一定不存在的离子有___________。 (2)写出生成气体A的离子方程式___________。 (3)写出气体A和气体B在催化剂、加热条件下反应生成无毒物质的化学方程式：___________。 (4)沉淀A的化学式是___________，沉淀B的颜色是___________。 (5)沉淀C中一定有___________(填化学式，下同)，可能有___________。 (6)通过以上分析知，原溶液中一定含有的离子有___________。 考点三 离子反应综合能力提升 知识点1 信息给予型离子方程式书写 1特点：信息给与型离子方程式书写是高考化学的必考题型，特点是：题目给出陌生反应情境（如工业流程、实验现象、氧化还原信息），要求根据信息书写离子方程式。此类题型综合性强，既考查氧化还原、离子反应的基本规律，又考查信息提取和知识迁移能力。 2、环境信号判断 环境信号 判断结论 硫酸酸化、稀硝酸、pH<7、H⁺存在 酸性环境，用H⁺配电荷 NaOH溶液、氨水、pH>7、OH⁻存在 碱性环境，用OH⁻配电荷 水溶液、无酸碱说明、盐水解环境 中性环境，反应物用H₂O 熔融盐、固体电解质 无H⁺/OH⁻，用熔融离子配平 易错陷阱 H⁺/OH⁻使用三大铁律 铁律1：酸性环境绝对不能出现OH⁻，碱性环境绝对不能出现H⁺ 铁律2：H⁺和OH⁻只能出现在方程式的同一边，不能同时出现在两边， 即反应物酸（H⁺）不能直接生成碱（OH⁻），只能生成水，反之亦然。 铁律3：H2O可以出现在任意一边，用于配平H和O 3、给予信息类型 例1【溶解度信息】（2023·全国甲卷·高考真题）是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。    回答下列问题： (2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 例2【难溶电解质信息】（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 例3【图像信息】（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： (5)“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 (6)“结晶”中，产物X的化学式为_______。 (7)“焙烧”中，元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 例4【络合物信息】（2023·广东·高考真题）均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： (3)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。 例5【氧化（还原）产物信息】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如下： 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。 (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式： 。 解题技巧 关于信息给予型离子方程式的书写，主要分两大类型：类似复分解反应型和氧化还原反应型。 1.类似复分解反应型 a、本质：气体、沉淀、难电离物质都是使平衡正向移动的因素。 b、步骤（1）根据给予信息，研究反应本质，找到气体、沉淀、难电离物质或者其他影响平衡移动的因素（关键步骤）； （2）结合题干所给酸碱环境，合理补写H+、OH-、H2O或其他物质，运用观察法配出这些补写离子或物质的系数（细节部分） 2、氧化还原反应型 a、本质：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱氧化剂 + 弱还原剂 b、步骤：第一步：找"两剂两产物"——确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 从题干信息中提取：谁被氧化→氧化产物，谁被还原→还原产物（关键步骤）； 第二步：标变价，算得失——计算电子转移数目 标出变价元素的化合价，计算1mol氧化剂得电子数、1mol还原剂失电子数 根据电子守恒，确定氧化剂和还原剂的系数比，进一步确定氧化产物或还原产物 第三步：配平（关于氧化还原反应方程式配平技巧请参考后续复习章节） 知识点2 工业流程题中离子推断 工业流程题中离子推断是高频考点，推断的核心逻辑是：“进出守恒 + 反应逻辑 + 共存限制”，结合流程步骤可逐步推导。 一、四大核心原则 1.守恒原则 元素守恒：流程中元素不凭空消失，仅在滤渣、滤液、气体间转移，可通过元素去向反推离子存在形式； 电荷守恒：溶液始终呈电中性，阳离子总正电荷 = 阴离子总负电荷，可推导未明确给出的隐性离子； 电子守恒：氧化还原步骤中，得失电子总数相等，可判断变价元素的价态变化。 2.离子共存原则 推断出的离子之间不能发生反应，可直接排除不可能存在的离子： 如：推断出Ba²则排除 SO₄²⁻；推断出H +则排除不共存的弱酸酸根等。 3.试剂引入原则 每一步加入的试剂，必然引入对应离子（过量时会大量残留）： 加 H₂SO₄酸浸：引入 SO₄²⁻、H+；加 NaOH 调 pH：引入 Na+、OH⁻； 加 BaCl₂沉淀剂：引入 Ba²+、Cl⁻。 4.反应先后原则 氧化还原：氧化性 / 还原性越强，越先反应。如 Cl₂通入 FeBr2溶液，先氧化 Fe2+，再氧化 Br⁻； 沉淀反应：溶度积 Ksp 越小，越先沉淀。如 Ag + 与 Cl⁻、Br⁻、I⁻混合，沉淀顺序为 AgI → AgBr → AgCl。 二、分阶段离子推断逻辑 1.浸出液离子 阳离子：原料中可与酸 / 碱反应的金属对应的离子（酸浸为金属阳离子，碱浸为含氧酸根如 AlO₂⁻、SiO₃²⁻）；过量酸的 H+/过量碱的 OH⁻； 阴离子 / 阳离子：浸出剂本身的对应离子（如硫酸浸出的 SO₄²⁻、NaOH 浸出的 Na+）。 2.除杂后滤液离子 保留：目标金属离子、不参与反应的离子（如 SO₄²⁻、Na+）； 除去：杂质离子转化为滤渣脱离体系； 新增：除杂试剂引入的可溶性离子。 3.结晶母液离子 为对应温度下的饱和溶液，一定含产品的阴、阳离子，同时残留所有可溶性杂质离子，浓度均较高。 解题技巧 1.先标注原料所有元素，明确目标产品与杂质元素； 2.逐步骤分析试剂性质（酸 / 碱 / 氧化剂 / 沉淀剂），判断反应方向； 3.结合溶解性、pH、Ksp 判断滤渣成分，剩余离子进入滤液； 4.用元素守恒、电荷守恒验证推断结果。 例题：高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：    相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。 考向1离子反应综合应用 例1（2026·吉林地区普通中学·第三次调研）. 铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A. “沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B. 实验室模拟处理“沉铬”后的操作时不能用玻璃棒搅拌 C. “提纯”过程中使用溶液，原因是有氧化性，将锰元素氧化，实现与铬元素的分离 D. “转化”过程中发生反应为 【变式1·变题型】（2026·黑龙江大庆·三模）. 纳米铜由于其优异的性能，被广泛应用于电子学、热电偶、传感和生物医学等领域，可用铜蓝矿(主要成分为，含少量)为原料制备，以下为制备纳米铜的工艺之一。 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 4.7 沉淀完全的 2.8 8.4 6.7 ② ； （2）“滤渣1”的化学成分包括___________(填化学式)。 （3）“除铁”时先将Fe2+氧化成Fe3+，再调pH将铁元素除去，pH的范围是___________。 （4）“还原”工序获得纳米铜时，调节溶液，加入溶液，水浴加热，被氧化成N2，反应的离子方程式为___________，不采用室温而选择75℃的原因为___________。 （5）“还原”过程中可能生成难溶于水但可溶于稀硝酸的。为判断纳米铜样品中是否含有CuCl杂质，检验试剂为___________(填化学式)。 【变式2·新情境——工艺流程中的离子推断】（2026·辽宁·一模）16. 锝()在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为、、、、、。用此工业废水获得的工业路线如图所示。 已知：滤液1加入氨水调的目的是把进行沉淀分离。具有强氧化性，还原产物为。 （3）滤液3中含，转化为过程中加入的试剂X可能是___________。 a． b． c． d． （4）滤渣2的成分为___________，滤液4中含有的金属阳离子有___________。 （5）浸取过程中发生的离子方程式为___________。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2022·辽宁卷）下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 2.（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 3．（2024·黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 4．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 5．（2024·黑吉辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 6．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 7. （2022·辽宁卷）某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的分解为，转变为； ②金属活动性：； ③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下： 开始沉淀 完全沉淀 6.5 83 1.6 2.8 8.1 10.1 回答下列问题： （5）生成气体A的离子方程式为_______。 8.（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 9．（2026·黑、吉、辽、蒙卷） 某工厂利用镍矿（主要成分为，含少量和）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在； ②“部分蒸氨”时减小，转化为，。 回答下列问题： （6）近似条件下，不同溶液中二价镍[]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高的还原速率和转化率，应选择_______（填“”或“”）。 已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释还原程度较低而还原程度较高的原因：______________________（结合离子方程式作答）。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存 离子的检验与推断 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 离子共存 知识解构 知识点 1离子共存的核心判断标准 ∣ 知识点2 离子不能大量共存类型 知识点3 带前提条件的离子共存 考向破译 考向1 离子共存 判断 ∣ 考向 2 附加前提条件的离子共存判断 考点二 离子的检验与推断 知识解构 知识点1 离子的检验 ∣ 知识点2 离子推断 考向破译 考向1 常见离子的检验 ∣ 考向 2 离子推断 考点 三 离子反应综合能力提升 知识解构 知识点1 信息给予型离子方程式的书写 ∣ 知识点2 工业流程题中离子（滤渣）推断 考向破译 考向1 离子反应综合应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 离子共存 —— 黑吉辽蒙卷T12,3分 —— —— —— 离子检验与推断 —— —— 黑吉辽卷T8，3分 辽宁卷T4，3分 辽宁卷T13，3分 综合分析书写离子反应 黑吉辽蒙卷T16（6），5分 —— 黑吉辽卷T13，3分；T16（2），2分 —— 辽宁卷T16（5），3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：一、离子共存：(1)考查形式：不再出现 “下列离子组能大量共存的是” 这类经典送分题，而是以知识点嵌入反应机理题、催化过程题、电解质溶液平衡题、工业流程题中，通过 “粒子能否共存” 的本质逻辑解题。(2)条件隐含化，需结合情境自行推导：几乎不直接给出 “酸性”“碱性”“无色” 等限定条件，需从具体情境中自行判断。 二、离子检验与推断：（1）离子检验：聚焦高频离子，冷门离子零考查，突出实验严谨性；(2)离子推断：无纯框图题，离子推断全部以工业生产或者实验探究真实载体呈现考查内容。 总之，整体命题呈现下列趋势：a、去套路化，反机械刷题：摒弃死记硬背就能得分的经典题型，必须结合情境分析反应本质，才能准确判断，符合新高考 “素养立意” 的方向。b、显性分值低，隐性渗透广：离子共存、离子检验的逻辑贯穿化工流程、电解质溶液、实验探究等多个大题，是化学实验与反应原理的基础。c、突出学科严谨性：所有题目都围绕 “操作规范、干扰排除、逻辑严谨” 展开，考查化学学科的实证思维，而非单纯知识点记忆。 ►复习目标：1．掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验方法。 3.掌握常见离子的推断方法，能根据实验现象推断溶液中存在的离子。 4.提升根据实验现象、数据，综合推导溶液中离子组成的能力。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知●识●解●构 知识点1 离子共存核心判断标准 核心判断原则：1.溶液中任意两种或两种以上离子不发生任何化学反应，即可大量共存； 2.若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 知识点2 离子不能大量共存种类 1．因复分解反应不能大量共存 ①. 生成难溶 / 微溶物质（沉淀） a、Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO、SiO、PO生产沉淀 b、Ag+：与 Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、沉淀 c、氢氧化物：除K+、Na+、Ba2＋外，多数金属阳离子Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ Mg2＋等与OH −生成沉淀； d、弱酸盐：S2－、CO、SiO、CO、AlO、PO仅与K+、Na+、NH大量共存，与其它阳离子大部分生产沉淀 e、微溶物：CaSO4 、Ag2SO4、 MgCO3 、Ca(OH)2 不能大量共存。 ②生成气体/挥发性物质： a、H+与以下离子生成气体： • CO₃²⁻、HCO₃⁻ → 生成 CO₂ 气体 • SO₃²⁻、HSO₃⁻ → 生成 SO₂ 气体 • S²⁻、HS⁻ → 生成 H₂S 气体 b、 SO₃²⁻与S²⁻在酸性条件下发生归中反应：2S²⁻ + SO₃²⁻ + 6H⁺ = 3S↓ + 3H₂O c、OH-与：NH4+（稀溶液）→ 生成NH3·H₂O； NH4+（加热/浓溶液）→ 放出 NH3 易错陷阱 无论稀溶液还是浓溶液OH-与NH4+都不能大量共存，只是在鉴别NH4+的时候要用浓溶液并且加热。 ③.生成弱电解质（弱酸、弱碱、水） a、H+与所有弱酸根： CH3COO-、ClO-、F-、CN-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO₃²⁻、AlO₂⁻ b、OH-与所有弱碱阳离子： NH4+、Mg2+、Al3+、Zn²⁺、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag⁺ c、 酸式酸根： 既不能与 H⁺大量共存，也不能与 OH大量共存 HCO₃⁻、HSO₃⁻、HS⁻、H₂PO₄⁻、HPO₄²⁻HCO₃⁻、HSO₃⁻、HS⁻、H₂PO₄⁻、HPO₄²⁻ 2、因氧化还原反不能大量共存 核心判断原则：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱氧化剂 + 弱还原剂 强氧化性离子 不能共存的强还原性离子 MnO₄⁻、Cr₂O₇²⁻（酸性） S²⁻（HS⁻）、SO₃²⁻（HSO₃⁻）、I⁻、Fe²⁺、Br⁻、Cl⁻ ClO⁻（无论酸碱） S²⁻、SO₃²⁻、I⁻、Fe²⁺、Br⁻、Cl⁻ NO₃⁻（仅酸性！） S²⁻、SO₃²⁻、I⁻、Fe²⁺、Br⁻ Fe³⁺ S²⁻、I⁻、SO₃²⁻ 3、因彻底双水解反应而不能大量共存 核心判断原则：弱酸阴离子（水解显碱性）与弱碱阳离子（水解显酸性）互相促进，水解彻底进行 阳离子 不能共存的阴离子 Al³⁺ CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻、HS⁻、AlO₂⁻、SiO₃²⁻、ClO⁻ Fe³⁺ CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻、SiO₃²⁻、ClO⁻ Fe²⁺ CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻ NH₄⁺ AlO₂⁻、SiO₃²⁻ Cu²⁺、Ag⁺ CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻ 易错陷阱 不是所有弱酸弱碱盐都能彻底双水解，例如：NH₄⁺ 与 CH₃COO⁻、HCO₃⁻ 水解程度微弱，可以大量共存。 原因：NH4+水解生成NH3极易溶于水，如果弱酸的酸根水解产物也易溶于水，那么就没有促进反应体系正向移动的因素，反应就进行不彻底。例如：NH₄⁺ 与AlO₂⁻、SiO₃²⁻就能彻底双水解，因为酸根水解生成了难溶的沉淀物，能促进反应体系正向移动，因此NH₄⁺ 与AlO₂⁻、SiO₃²⁻不能大量共存。 4、因络合反应不能大量共存 ① Fe³⁺ + SCN⁻ → 生成血红色 [Fe(SCN)]²⁺ 等络合物 ② Ag⁺ + 过量氨水 → 生成 [Ag(NH₃)₂]⁺ ③ Cu²⁺ + 过量氨水 → 生成深蓝色 [Cu(NH₃)₄]²⁺ ④ Zn²⁺ + 过量氨水 → 生成 [Zn(NH₃)₄]²⁺ ⑤ Fe³⁺ + C₆H₅O⁻（苯酚根）→ 显紫色络合物 溯本求源 化理通考 问： 以上均为离子不能大量共存，那么能少量共存吗？ 答：可以。所谓大量或者少量共存指的是宏观上能不能出现明显的现象。 问：能存多少？ 答：具体得根据共存的不同种类定量计算，比如：难溶物BaSO4 Ba2＋和SO共存的量可以根据KSP进行计算，具体计算方法将在以后的复习章节详细讲解。 知识点3 附加前提条件离子大量共存判断 1. 溶液颜色限定 无色溶液必须排除以下有色离子： Cu²⁺(蓝色)、Fe²⁺(浅绿色)、Fe³⁺(棕黄色)、MnO₄⁻(紫红色) Cr₂O₇²⁻(橙色)、CrO₄²⁻(黄色)、Cr³⁺(绿色) 2. 溶液酸碱性限定 溶液特征 离子环境 pH < 7、石蕊变红、甲基橙变红 酸性溶液，含大量 H⁺ pH > 7、酚酞变红、石蕊变蓝 碱性溶液，含大量 OH⁻ 与Al反应放出H₂ 可能强酸也可能强碱 水电离c(H⁺) < 1×10⁻⁷ mol/L 酸或碱溶液，水的电离被抑制 c(H⁺)/c(OH⁻) > 1 酸性溶液 易错陷阱 1. AlO₂⁻ 与 HCO₃⁻ 不能共存：AlO₂⁻ + HCO₃⁻ + H₂O = Al(OH)₃↓ + CO₃²⁻（不属于双水解，是强酸制弱酸反应） 2. 酸性条件下含 NO₃⁻ 的溶液与 Al 反应不生成 H₂ 3. HCO₃⁻ 既不能和 H⁺ 共存，也不能和 OH⁻ 共存 4. S²O₃²⁻在酸性条件下发生歧化：S₂O₃²⁻ + 2H⁺ = S↓ + SO₂↑ + H₂O 5.MnO₄⁻与 Cl⁻在酸性条件下不能大量共存 6. 审题注意事项 •"澄清透明" ≠ "无色"，溶液可以有颜色 • "一定大量共存"：无论酸性/碱性都要满足 • "可能大量共存"：满足其中一种情况即可 • "因氧化还原反应不能共存"：排除其他反应类型 考●向●破●译 考向1 离子共存判断 例1（2025·吉林延边·模拟预测）．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】．A 【详解】A．、、、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A符合题意； B．和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．与可结合生成难溶的蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性条件下会被()氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 【变式1·变类型】．（2025·陕西·二模）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，A项不符合题意； B．Fe3+与SCN-能发生反应，生成Fe(SCN)3等，不能大量共存，B项不符合题意； C．、、、在溶液中都不发生反应，能大量共存，C项符合题意； D．S2-与Cu2+能发生反应，生成CuS沉淀，不能大量共存，D项不符合题意； 故选C。 【变式2·变题型】(2025·辽宁省名校联盟·9月联考) . 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓氨水与碱石灰制 、、、 B 稀硫酸与FeS制 、、、 C 浓磷酸与KI制HI 、、、 D 浓盐酸与酸性溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．浓氨水与碱石灰反应生成，废液中应含，但在高浓度下会转化为，无法大量存在，A错误； B．稀硫酸与FeS反应生成和，废液中含有、、， 与生成，无法大量存在，B错误； C．浓磷酸与KI反应生成HI，废液中含有，、能与反应生成，也能与反应生成，无法大量共存，C错误； D．浓盐酸与酸性反应生成，被还原为，废液中含、、、，可大量共存，D正确； 故答案选D。 【变式3·新角度】（2025高三·全国·专题练习）分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 HCN 电离常数 () A．、、在溶液中可以大量共存 B．不能发生 C．向溶液中通入少量，发生的离子方程式为 D．、、的电离程度依次减弱 【答案】C 【详解】A．由电离常数知酸性，则、、不发生反应，可大量共存，A正确； B．酸性，弱酸不能制强酸，不能发生，B正确； C．酸性，向溶液通少量，应生成，离子方程式为，，C错误； D．电离常数越大，电离程度越大，、、电离常数依次减小，电离程度依次减弱，D正确； 故选C。 考向2 附加前提条件离子共存判断 例2（2025-2026·辽西重点高中下学期·开学联考）.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. “84”消毒液中： 【答案】C 【解析】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色透明条件，A错误； B．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、均不与OH-反应，能大量共存，C正确； D．“84”消毒液呈碱性，H+会与OH-中和，且ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 【变式1·变载体】（2026·吉林省吉林市实验中学·高三下学期模拟）. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D. 在稀盐酸中：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与生成氢氧化铜沉淀，会与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化碘离子，因此不是一定能大量共存，C错误； D．稀盐酸中含大量氢离子，与氢离子反应生成二氧化硫气体，与生成的可氧化，生成的还会与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 【变式2·变类型】（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．硫酸四氨合铜溶液：、、、 B．碱性高锰酸钾溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】配合物的结构与性质、盐类水解规律理解及应用、铝三角转化、限定条件下的离子共存 【详解】A．硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定；在酸性条件下不稳定，硫酸四氨合铜溶液显碱性，在为3.2左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液H+、Fe3+均不能大量存在，A错误； B．碱性高锰酸钾溶液中：、、、均能存在，B正确； C．溶液中，与和均能反应，不能大量共存，C错误； D．溶液中，与发生双水解反应生成沉淀和，不能大量共存，与反应生成沉淀和，不能大量共存，D错误； 故选B。 考点二 离子的检验与推断 知●识●解●构 知识点1 离子的检验 1．离子检验三大原则： a、现象明显原则：检验反应必须伴随可直观观察的明显现象，比如生成特征颜色的沉淀、产生特定气味的气体、溶液发生特征颜色变化等。 b、操作简便原则：在满足检验准确性的前提下，优先选择试剂常见、步骤少、条件温和的检验方法，避免复杂操作和特殊反应条件。 c、排除干扰原则（最核心）：检验目标离子时，必须提前排除其他共存离子对实验现象的干扰，这是离子检验的核心考点，也是最容易出错的地方。 2、常见阳离子检验 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 注意事项 H⁺ ①紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③活泼金属（Zn） ①石蕊变红 ②pH<7 ③产生气泡 ①—— ②—— ③Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑ 注意排除水解显酸性离子 Na⁺ 焰色反应 火焰呈黄色 —— —— K⁺ 焰色反应 火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） —— 排除Na⁺干扰 NH₄⁺ NaOH浓溶液，加热，湿润红色石蕊试纸 产生刺激性气味气体，试纸变蓝 NH₄⁺ + OH⁻NH₃↑ + H₂O 试纸必须湿润，必须加热 Ag⁺ ①稀盐酸或可溶性氯化物 ②稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ 注意排除Pb²⁺、Hg₂²⁺干扰 Fe²⁺ ①KSCN溶液+氯水 ②NaOH溶液 ③K₃[Fe(CN)₆] ①先无现象，加氯水后变红 ②白色沉淀→灰绿→红褐色 ③生成蓝色沉淀 ①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺ + 2Cl⁻ ②Fe²⁺ +2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ 检验时先加KSCN，后加氯水 Fe³⁺ ①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③苯酚溶液 ①溶液呈血红色 ②生成红褐色沉淀 ③溶液呈紫色 ①Fe³⁺+3SCN⁻= Fe(SCN)₃ ②Fe³⁺ +3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ ①③特征反应，非常灵敏 Cu²⁺ ①NaOH溶液 ②氨水（过量） ①生成蓝色沉淀 ②先沉淀后溶解得深蓝色溶液 ①Cu²⁺+2OH⁻= Cu(OH)₂↓ ②Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O = [Cu(NH₃)₄]²⁺ 浓溶液呈蓝色，稀溶液呈浅蓝色 Al³⁺ NaOH溶液（逐滴至过量） 先有白色沉淀，后沉淀溶解 Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O 注意与Zn²⁺区分 Mg²⁺ NaOH溶液 生成白色沉淀，过量不溶解 Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ 注意排除Al³⁺干扰 Ba²⁺ 稀硫酸或可溶性硫酸盐 生成白色沉淀 Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 注意排除Ca²⁺、Ag⁺干扰 Ca²⁺ Na₂CO₃溶液+稀盐酸 白色沉淀，溶于盐酸产生气泡 Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ 注意排除Ba²⁺干扰 3、常见阴离子检验 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 注意事项 OH⁻ ①酚酞试液 ②紫色石蕊 ③pH试纸 ①酚酞变红 ②石蕊变蓝 ③pH>7 —— 注意排除其他水解显碱性离子干扰 Cl⁻ AgNO₃溶液+稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ 注意排除CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰 Br⁻ ①AgNO₃溶液+稀硝酸 ②氯水+CCl₄ ①淡黄色沉淀 ②CCl₄层呈橙红色 ①Ag⁺ + Br⁻ = AgBr↓ ②2Br⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2Cl⁻ AgBr不溶于稀硝酸 I⁻ ①AgNO₃溶液+稀硝酸 ②氯水+CCl₄ ③淀粉+氯水 ①黄色沉淀 ②CCl₄层呈紫红色 ③淀粉变蓝 ①Ag⁺ + I⁻ = AgI↓ ②2I⁻ + Cl₂ = I₂ + 2Cl⁻ AgI不溶于稀硝酸，特征反应 SO₄²⁻ 稀盐酸+BaCl₂溶液 先加盐酸无现象，再加BaCl₂有白色沉淀 Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ ★先加盐酸酸化，排除Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰 SO₃²⁻ ①稀硫酸+品红 ②BaCl₂+盐酸 ①产生气体使品红褪色 ②白色沉淀溶于盐酸 SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑+H₂O 注意与CO₃²⁻区分，SO₂使品红褪色 CO₃²⁻ 稀盐酸+澄清石灰水 产生无色无味气体，石灰水变浑浊 CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O 注意排除SO₃²⁻、HCO₃⁻干扰 HCO₃⁻ CaCl₂溶液+加热 加CaCl₂无沉淀，加热产生白色沉淀 Ca²⁺ + HCO₃⁻ CaCO₃↓ + CO₂↑ 与CO₃²⁻的关键区别 NO₃⁻ 铜片+浓硫酸，加热 产生红棕色气体，溶液变蓝 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O 必须在酸性条件下 S²⁻ ①Pb(NO₃)₂溶液 ②稀盐酸 ①生成黑色沉淀 ②产生臭鸡蛋气味气体 ①Pb²⁺ + S²⁻ = PbS↓ ②S²⁻ + 2H⁺ = H₂S↑ PbS是特征黑色沉淀 SiO₃²⁻ 稀盐酸 生成白色胶状沉淀 SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓ H₂SiO₃不溶于过量酸 AlO₂⁻ 稀盐酸（逐滴至过量） 先有白色沉淀，后沉淀溶解 AlO₂⁻+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓ 注意与Al³⁺的互滴现象 PO₄³⁻ AgNO₃溶液+稀硝酸 生成黄色沉淀，溶于稀硝酸 3Ag⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄↓ 与AgI的区别：Ag₃PO₄溶于硝酸 易错陷阱 1. 常见干扰离子排除 （1）检验SO₄²⁻时，必须先加稀盐酸酸化，排除以下干扰： Ag⁺：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓（先沉淀，可过滤除去） CO₃²⁻：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O SO₃²⁻：SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O 顺序：稀盐酸 → 观察无现象 → BaCl₂溶液 → 白色沉淀 （2）检验Fe²⁺时，先加KSCN无现象，再加氯水： 防止Fe³⁺干扰，证明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ （3）检验K⁺时，必须透过蓝色钴玻璃： 滤去Na⁺的黄光干扰 2. 特征反应速记 • 血红色：Fe³⁺ + KSCN • 蓝色沉淀：Fe²⁺ + K₃[Fe(CN)₆] • 紫色（焰色）：K⁺（透过钴玻璃） • 黄色（焰色）：Na⁺ • 蓝色（淀粉）：I₂ • 品红褪色：SO₂（SO₃²⁻） • 臭鸡蛋气味：H₂S（S²⁻） • 白色→灰绿→红褐：Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ 知识点2 离子推断 1. 推断原则 （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。这是解题的第一步，也是最基础的一步。 解题技巧 抓住特征现象，直接对应离子。如："加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体" → 肯定含CO₃²⁻/HCO₃⁻，肯定不含SO₃²⁻。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。这是排除法的核心应用。 解题技巧 肯定A存在，则与A不共存的离子一定不存在。如：肯定含Fe³⁺，则I⁻、S²⁻、CO₃²⁻、AlO₂⁻一定不存在。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子又有阴离子，且正电荷总数等于负电荷总数。这是"推出隐含离子"的关键。 解题技巧 当阳离子正电荷总数 > 阴离子负电荷总数时，一定还有其他阴离子；反之亦然。这是解决"可能存在/一定存在"类问题的突破口。 （4）进出性原则：实验过程中加入的试剂可能引入新的离子，或某些离子在反应过程中消失，这些都需要特别注意，不能把引入的离子当作原溶液中的离子。 解题技巧 区分"原溶液"和"反应后溶液"。如：加BaCl₂检验SO₄²⁻时，引入了Cl⁻和Ba²⁺，后续检验Cl⁻时要排除干扰。 2、解题步骤 第一步：读题，划出"无色溶液""强酸性""强碱性""透明溶液"等限定条件，直接排除不符合的离子 第二步：按实验顺序，根据每个现象用"肯定性原则"确定肯定存在的离子 第三步：用"互斥性原则"，根据已确定存在的离子，排除所有不共存的离子 第四步：用"电中性原则"，计算电荷平衡，推出隐含的离子 第五步：检查"进出性原则"，排除实验过程中引入的离子干扰 第六步：剩余未排除也未肯定的离子即为"可能存在"的离子 【典型例题思路】 例．某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO₄⁻、SiO₃²⁻、AlO2—、CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO4²⁻、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入足量100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。 （1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是_____________，一定存在的离子是_____________。 （2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。 （3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。 【答案】 （1） 、Cu2＋ 、Mg2＋、； 、 （2） ； NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O； （3） 是 试题分析：（1）①该溶液呈无色，则有色离子不能存在，一定不含有、Cu2＋ ，②经测定溶液的pH=12，在碱性环境下不能共存的离子不能存在，即不存在Mg2+、，③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol•L-1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊，则该气体是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在、，故答案为、Cu2＋、Mg2+、；、； （2）对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲，其中一定含有剩余的盐酸，将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，能和氨水反应产生的白色沉淀只能是氢氧化铝，开始时，氨水是和盐酸发生中和反应，中和反应的离子反应为NH3•H2O+H+=NH4++H2O，不会生成氢氧化铝沉淀，另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色不溶于硝酸的沉淀生成，则一定是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子，故答案为；NH3•H2O+H+=NH4++H2O；； （3）取少量原溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol•L-1即0.2mol]进行酸化，分成两等分后，其中每一份中含有0.1mol的HCl，滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，n(AgCl)=＞0.1mol，所以原溶液中有Cl-，故答案为是。 考●向●破●译 考向1 常见离子检验 例1（2026·沈阳市·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．与溶液反应生成血红色的络合物，不是红色沉淀，A错误； B．硝酸酸化的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，生成白色沉淀，无法证明原溶液含，B错误； C．检验时，需先加稀硝酸排除等干扰离子，再加溶液，仅加生成白色沉淀，无法确定为，C错误； D．与氨水反应，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，与过量反应生成深蓝色溶液，现象与试剂均正确，D正确； 故选D。 【变式1·换角度——排除干扰】(2026·辽宁朝阳第一中学·4月质量调研). 下列物质的鉴别试剂正确的是 选项 物质 鉴别试剂 A 和 溶液 B 和 酸性溶液 C 环己烯和苯 溴水 D 乙醇和苯酚溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．CO2和SO2通入BaCl2溶液中，均不发生反应，无法鉴别，A错误； B．两种溶液都含，酸性条件下能氧化，会干扰的检验，B错误； C．环己烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴水褪色，反应后生成不溶于水的无色卤代烃，溶液分层；苯与溴水不反应，仅发生萃取，振荡后分层，上层（苯密度小于水）为橙红色，下层水层接近无色，二者现象不同，可以鉴别，C正确； D．乙醇与溶液互溶，苯酚与反应生成可溶于水的苯酚钠，二者都无明显现象，无法鉴别，D错误； 故选C。 【变式2·变题型】（2026·大连市·高三综合模拟）.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某溶液先用稀硝酸酸化，然后加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 将装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶里气体的颜色加深 C 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性 D 向淀粉的水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明原溶液一定含，A错误； B．为红棕色，为无色，热水中升温后气体颜色加深，说明浓度增大，平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，，B正确； C．与水反应生成，加入酚酞溶液变红，不会褪色，也没有漂白性，C错误； D．产生砖红色沉淀仅能证明淀粉水解生成了葡萄糖，要证明完全水解还需验证水解液中无淀粉剩余，D错误； 故答案选B。 【变式3·新情境——结合实验现象】（2026·吉林地区普通中学·第三次调研）. 下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 D 向盛有2mL0.1mol·L-1KCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．浓盐酸、亚铁离子均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能说明某铁的氧化物含有二价铁，故A错误； B．Zn置换出Cu，可构成原电池，加快生成氢气的速率，与催化作用无关，故B错误； C．向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀，说明具备复分解反应的条件，不能说明酸性：H2S>H2SO4，且H2S是弱酸，H2SO4是强酸，酸性：H2S<H2SO4，故C错误； D．AgNO3溶液不足，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明生成的AgCl可转化为更难溶的AgI，则，故D正确。 答案选D。 考向2 离子推断 例2（2026·辽西重点高中高三下·开学联考）.某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A. 一定不存在 B. 一定存在 C. 若存在则一定存在 D. 可能存在 【答案】B 【分析】溶液无色说明不存在（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐沉淀为不溶于硝酸的，则原溶液中含而不含；步骤（3）中的白色沉淀为AgCl，但并不能由这一点确定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在，则阳离子中只有存在，若不存在，则阳离子中只有存在。 【详解】A．由分析知，一定不存在，A项不符合题意； B．通过步骤（1）、（2）说明存在，但由步骤（3）无法确认是否存在，B项符合题意； C．若存在，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在且不存在，C项不符合题意； D．若存在，则存在，D不符合题意； 故选B。 【变式1·换类型——电荷守恒】（2025·吉林省长春市实验中学·一模）已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示： 离子 Na＋ H＋ Cl－ 浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 3.0 该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、SO42-。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列对原溶液说法错误的是(　　) A．肯定不存在Fe3＋、Ba2＋ B．Mg2＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C．加入足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为2Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2SO42-===Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓ D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】该溶液呈无色，说明不含Fe3＋，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明一定含有SO42-，一定不含Ba2＋，白色沉淀为硫酸钡，且物质的量为0.1 mol，故SO42-物质的量为0.1 mol，物质的量浓度为1.0 mol·L－1，又因为该溶液中含有Na＋、H＋、Cl－，浓度依次为1.0 mol·L－1、3.0 mol·L－1、3.0 mol·L－1，根据电荷守恒可知，一定含有Mg2＋，且物质的量浓度为0.5 mol·L－1。由于该溶液中含有H＋，因此加入Ba(OH)2溶液会生成H2O，故C错误。 【变式2·变题型】（24-25高三上·辽宁·阶段检测）．某强酸性稀溶液中可能存在中的若干种，现取适量该溶液进行如下实验： (1)由强酸性条件即可判断原溶液中一定不存在的离子有___________。 (2)写出生成气体A的离子方程式___________。 (3)写出气体A和气体B在催化剂、加热条件下反应生成无毒物质的化学方程式：___________。 (4)沉淀A的化学式是___________，沉淀B的颜色是___________。 (5)沉淀C中一定有___________(填化学式，下同)，可能有___________。 (6)通过以上分析知，原溶液中一定含有的离子有___________。 【答案】(1)、 (2)3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)6NO＋4NH35N2＋6H2O (4) BaSO4 红褐色 (5) BaCO3 Al(OH)3 (6)Fe2＋、、H＋、 【分析】强酸性溶液中一定不存在CO、SiO。溶液中加入过量硝酸钡溶液有气体A生成，证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在NO，气体A为NO，同时有沉淀A生成，说明原溶液一定存在，一定不存在Ba2+，沉淀A为BaSO4。溶液A中加入过量氢氧化钠溶液、加热，有气体B生成，原溶液中含有，气体B为NH3，沉淀B为Fe (OH)3，由于溶液B中含有过量的硝酸钡、氢氧化钠，溶液B中通入少量二氧化碳，生成的沉淀一定含有BaCO3，可能含有沉淀Al (OH)3，综上分析，原溶液中一定有Fe2+、、H+、，一定没有Ba2+、CO、，不能确定是否含有Al3+、Cl﹣。 【详解】（1）由强酸性条件即可判断原溶液中一定不存在的离子有：CO、SiO，因为会生成二氧化碳气体、硅酸沉淀； （2）溶液中加入过量硝酸钡溶液有气体A生成，证明一定含有Fe2+，气体A为NO，生成气体A的离子方程式：3Fe2++4H++NO＝3Fe3++NO↑+2H2O； （3）由分析可知，气体A为NO，气体B为NH3，在催化剂、加热条件下反应生成无毒物质，即反应生成氮气与水，反应化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O； （4）根据分析，沉淀A的化学式是BaSO4，沉淀B为Fe (OH)3，颜色是红褐色； （5）由分析可知，沉淀C中一定有BaCO3，可能有Al (OH)3； （6）通过分析知，原溶液中一定含有的离子有Fe2+、、H+、。 考点三 离子反应综合能力提升 知识点1 信息给予型离子方程式书写 1特点：信息给与型离子方程式书写是高考化学的必考题型，特点是：题目给出陌生反应情境（如工业流程、实验现象、氧化还原信息），要求根据信息书写离子方程式。此类题型综合性强，既考查氧化还原、离子反应的基本规律，又考查信息提取和知识迁移能力。 2、环境信号判断 环境信号 判断结论 硫酸酸化、稀硝酸、pH<7、H⁺存在 酸性环境，用H⁺配电荷 NaOH溶液、氨水、pH>7、OH⁻存在 碱性环境，用OH⁻配电荷 水溶液、无酸碱说明、盐水解环境 中性环境，反应物用H₂O 熔融盐、固体电解质 无H⁺/OH⁻，用熔融离子配平 易错陷阱 H⁺/OH⁻使用三大铁律 铁律1：酸性环境绝对不能出现OH⁻，碱性环境绝对不能出现H⁺ 铁律2：H⁺和OH⁻只能出现在方程式的同一边，不能同时出现在两边， 即反应物酸（H⁺）不能直接生成碱（OH⁻），只能生成水，反之亦然。 铁律3：H2O可以出现在任意一边，用于配平H和O 3、给予信息类型 例1【溶解度信息】（2023·全国甲卷·高考真题）是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。    回答下列问题： (2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 【答案】(2) 【分析】由流程和题中信息可知，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和，滤液中有和；滤液经酸化后浓缩结晶得到晶体；晶体溶于水后，加入和将钡离子充分沉淀得到；经热分解得到。 【详解】（2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。易溶于水的 与过量的可以发生复分解反应生成硫化钙沉淀，因此，“浸取”时主要反应的离子方程式为。 例2【难溶电解质信息】（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 例3【图像信息】（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： (5)“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 (6)“结晶”中，产物X的化学式为_______。 (7)“焙烧”中，元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】(5) 【分析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH沉镁I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，最后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。 【详解】（5）据图可知，当pH=4.0时，磷元素主要以形式存在，故离子方程式为： ； 例4【络合物信息】（2023·广东·高考真题）均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： (3)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。 【答案】(3)或 【分析】硝酸浸取液(含)中加入活性氧化镁调节溶液pH值，过滤，得到滤液主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸。滤泥加入氨性溶液氨浸，过滤，向滤液中进行镍钴分离，，经过一系列得到氯化铬和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体。 【详解】（3）“氨浸”时，与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成，则由转化为的离子方程式为或；故答案为：或。 例5【氧化（还原）产物信息】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如下： 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。 (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式： 。 【答案】(2) 2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋　。 【解析】(2)双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3＋有还原性，Cr3＋能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离。 解题技巧 关于信息给予型离子方程式的书写，主要分两大类型：类似复分解反应型和氧化还原反应型。 1.类似复分解反应型 a、本质：气体、沉淀、难电离物质都是使平衡正向移动的因素。 b、步骤（1）根据给予信息，研究反应本质，找到气体、沉淀、难电离物质或者其他影响平衡移动的因素（关键步骤）； （2）结合题干所给酸碱环境，合理补写H+、OH-、H2O或其他物质，运用观察法配出这些补写离子或物质的系数（细节部分） 2、氧化还原反应型 a、本质：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱氧化剂 + 弱还原剂 b、步骤：第一步：找"两剂两产物"——确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 从题干信息中提取：谁被氧化→氧化产物，谁被还原→还原产物（关键步骤）； 第二步：标变价，算得失——计算电子转移数目 标出变价元素的化合价，计算1mol氧化剂得电子数、1mol还原剂失电子数 根据电子守恒，确定氧化剂和还原剂的系数比，进一步确定氧化产物或还原产物 第三步：配平（关于氧化还原反应方程式配平技巧请参考后续复习章节） 知识点2 工业流程题中离子推断 工业流程题中离子推断是高频考点，推断的核心逻辑是：“进出守恒 + 反应逻辑 + 共存限制”，结合流程步骤可逐步推导。 一、四大核心原则 1.守恒原则 元素守恒：流程中元素不凭空消失，仅在滤渣、滤液、气体间转移，可通过元素去向反推离子存在形式； 电荷守恒：溶液始终呈电中性，阳离子总正电荷 = 阴离子总负电荷，可推导未明确给出的隐性离子； 电子守恒：氧化还原步骤中，得失电子总数相等，可判断变价元素的价态变化。 2.离子共存原则 推断出的离子之间不能发生反应，可直接排除不可能存在的离子： 如：推断出Ba²则排除 SO₄²⁻；推断出H +则排除不共存的弱酸酸根等。 3.试剂引入原则 每一步加入的试剂，必然引入对应离子（过量时会大量残留）： 加 H₂SO₄酸浸：引入 SO₄²⁻、H+；加 NaOH 调 pH：引入 Na+、OH⁻； 加 BaCl₂沉淀剂：引入 Ba²+、Cl⁻。 4.反应先后原则 氧化还原：氧化性 / 还原性越强，越先反应。如 Cl₂通入 FeBr2溶液，先氧化 Fe2+，再氧化 Br⁻； 沉淀反应：溶度积 Ksp 越小，越先沉淀。如 Ag + 与 Cl⁻、Br⁻、I⁻混合，沉淀顺序为 AgI → AgBr → AgCl。 二、分阶段离子推断逻辑 1.浸出液离子 阳离子：原料中可与酸 / 碱反应的金属对应的离子（酸浸为金属阳离子，碱浸为含氧酸根如 AlO₂⁻、SiO₃²⁻）；过量酸的 H+/过量碱的 OH⁻； 阴离子 / 阳离子：浸出剂本身的对应离子（如硫酸浸出的 SO₄²⁻、NaOH 浸出的 Na+）。 2.除杂后滤液离子 保留：目标金属离子、不参与反应的离子（如 SO₄²⁻、Na+）； 除去：杂质离子转化为滤渣脱离体系； 新增：除杂试剂引入的可溶性离子。 3.结晶母液离子 为对应温度下的饱和溶液，一定含产品的阴、阳离子，同时残留所有可溶性杂质离子，浓度均较高。 解题技巧 1.先标注原料所有元素，明确目标产品与杂质元素； 2.逐步骤分析试剂性质（酸 / 碱 / 氧化剂 / 沉淀剂），判断反应方向； 3.结合溶解性、pH、Ksp 判断滤渣成分，剩余离子进入滤液； 4.用元素守恒、电荷守恒验证推断结果。 例题：高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：    相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。 【答案】（1）  SiO2（不溶性硅酸盐）     MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O     （2）将Fe2+氧化为Fe3+     （3） 4.7     （4） NiS和ZnS     （5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2++2F−平衡向右移动  （6）   Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O     【逐问解析（对应离子 / 滤渣推断规律）】 （1）滤渣 1 推断: Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在，SiO2与硫酸不反应，所以滤渣I中除了S还有SiO2；在硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，方程式为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O； （2）氧化步骤核心规律: Fe2+完全沉淀 pH=8.3，会与Mn2+共沉淀；氧化为Fe3+后 pH≈4.7 即可完全沉淀，是工业流程通用操作。 （3）调 pH 区间判断: 由表中数据知Al3+完全沉淀 pH=4.7，Mn2+开始沉淀 pH=8.1；要除尽Fe3+和Al3+且不沉淀Mn2+，pH 下限 4.7，上限 6。 （4）硫化物除杂 根据题干信息，加入Na2S除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣3是生成的沉淀ZnS和NiS； （5）氟化物除镁平衡分析 由HF H++F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得MgF2Mg2++2F-平衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全； （6）沉锰反应 根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3沉淀，所以反应离子方程式为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O； 考向1离子反应综合应用 例1（2026·吉林地区普通中学·第三次调研）. 铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A. “沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B. 实验室模拟处理“沉铬”后的操作时不能用玻璃棒搅拌 C. “提纯”过程中使用溶液，原因是有氧化性，将锰元素氧化，实现与铬元素的分离 D. “转化”过程中发生反应为 【答案】C 【分析】钒铬锰矿渣经酸浸后，金属氧化物转化为对应离子。沉钒过程加入氢氧化铁胶体，吸附含钒微粒，生成含钒固体，滤液A中含有；沉铬过程中加入氢氧化钠，将转化为沉淀，滤液B中含有；向固体A中加入溶液，除去杂质后煅烧得；向滤液B中加入、NaOH，氧化生成。 【详解】A．胶体具有吸附性，可吸附酸性溶液中的钒酸根等含钒微粒，使其沉降，实现沉钒，A正确； B．“沉铬”后得到沉淀，后续操作涉及过滤、洗涤等。实验室中，若用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，导致过滤失败，因此不能搅拌，B正确； C．是强还原剂，而非氧化剂。提纯过程中，的作用是还原固体A中可能存在的高价锰杂质，将其转化为可溶性进入滤液，从而实现与铬的分离，C错误； D．根据已知条件：Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为，可得该反应的离子方程式为，D正确； 故答案选C。 【变式1·变题型】（2026·黑龙江大庆·三模）. 纳米铜由于其优异的性能，被广泛应用于电子学、热电偶、传感和生物医学等领域，可用铜蓝矿(主要成分为，含少量)为原料制备，以下为制备纳米铜的工艺之一。 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 4.7 沉淀完全的 2.8 8.4 6.7 ② ； （2）“滤渣1”的化学成分包括___________(填化学式)。 （3）“除铁”时先将Fe2+氧化成Fe3+，再调pH将铁元素除去，pH的范围是___________。 （4）“还原”工序获得纳米铜时，调节溶液，加入溶液，水浴加热，被氧化成N2，反应的离子方程式为___________，不采用室温而选择75℃的原因为___________。 （5）“还原”过程中可能生成难溶于水但可溶于稀硝酸的。为判断纳米铜样品中是否含有CuCl杂质，检验试剂为___________(填化学式)。 【答案】（2）和 （3） （4） ①. ②. 将氨蒸出，促进反应正向进行：温度高，反应速率快 （5）、 【分析】铜蓝矿(主要成分为，含少量)，加FeCl3溶液，与CuS反应生成S单质沉淀，不溶解，形成滤渣1，加入H2O2溶液，将氧化成，然后调pH除铁生成沉淀形成滤渣2，然后通入NH3，氨化络合，调节pH=11，加N2H4溶液还原得到纳米铜。 （2）浸取时FeCl3氧化CuS，反应生成CuCl2、FeCl2和S单质，S不溶于水；杂质不参与反应且不溶于酸，因此滤渣1为S和。 （3）除铁需要保证完全沉淀，同时不沉淀，根据表格：沉淀完全pH为2.8，开始沉淀pH为4.7，因此pH范围为。 （4）碱性条件下，作氧化剂被还原为Cu，N2H4作还原剂被氧化为N2，离子方程式；升高温度将氨蒸出，促进反应正向进行：温度高，反应速率快，因此选75℃。 （5）CuCl可溶于稀硝酸，溶解后会释放出Cl-，用AgNO3可以检验Cl-，因此选择HNO3、AgNO3。 【变式2·新情境——工艺流程中的离子推断】（2026·辽宁·一模）16. 锝()在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为、、、、、。用此工业废水获得的工业路线如图所示。 已知：滤液1加入氨水调的目的是把进行沉淀分离。具有强氧化性，还原产物为。 （3）滤液3中含，转化为过程中加入的试剂X可能是___________。 a． b． c． d． （4）滤渣2的成分为___________，滤液4中含有的金属阳离子有___________。 （5）浸取过程中发生的离子方程式为___________。 【答案】 （3）c （4） ①. 、 ②. 、 （5） 【分析】废料液中含有的主要离子为、、、、、，加入氨水调节pH，除去了。滤液1加入氨水调节，生成沉淀，即滤渣1。滤液2加入，和生成和沉淀，即滤渣2。滤液3加入试剂X之后生成了，说明Tc发生了还原反应，需要加入还原剂。滤渣1在酸性溶液中，生成具有强氧化性的，将重新氧化为，再加入生成沉淀。 （3）中为价，中为价，化合价降低，需要加入还原剂，选项中只有是常见还原剂。 （4）根据分析可知滤渣2为、；还原沉淀后，滤液4中剩余加入引入的和原溶液中的。 （5）中为价，浸取后要得到可溶性（为价），被氧化，配平得离子方程式。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2022·辽宁卷）下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误； B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误； C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确； D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。 故答案选C。 2.（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误； B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确； C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确； D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确； 故答案选A。 3．（2024·黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．溶液中的Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理； B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理； C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理； D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理； 故答案选A。 4．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【解析】 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 答案选C。 5．（2024·黑吉辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 6．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。 7. （2022·辽宁卷）某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的分解为，转变为； ②金属活动性：； ③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下： 开始沉淀 完全沉淀 6.5 83 1.6 2.8 8.1 10.1 回答下列问题： （5）生成气体A的离子方程式为_______。 【答案】（5） 【解析】已知①焙烧时过量的分解为，转变为，在空气中单独焙烧生成和二氧化硫，经过酸浸，滤渣为二氧化硅，与浓盐酸生成A氯气，滤液中含有Bi3+、Fe3+，加入Bi将Fe3+转化为Fe2+，调节pH得到。 （5）A为氯气，生成气体A的离子方程式为； 8.（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】 （2） 【解析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（V），加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含的滤液②。 （2）“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：； 9．（2026·黑、吉、辽、蒙卷） 某工厂利用镍矿（主要成分为，含少量和）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在； ②“部分蒸氨”时减小，转化为，。 回答下列问题： （6）近似条件下，不同溶液中二价镍[]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高的还原速率和转化率，应选择_______（填“”或“”）。 已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释还原程度较低而还原程度较高的原因：______________________（结合离子方程式作答）。 【答案】（6） ①. 2 ②. 被还原时发生反应：，溶液呈酸性，不利于“还原”步骤；而被还原时发生反应：，不会生成游离的，因此还原程度较高 【解析】镍矿的主要成分为，含少量和，在“氧压氨浸”操作中通入空气、加入氨水，生成、，浸渣为；“部分蒸氨”时挥发逸出的气体为氨气，减小，转化为，转化为CuS沉淀；向滤液2中通入足量O2，将滤液2中剩余的充分氧化为，最后通过H2还原，得到Ni粉，滤液3中的主要成分为硫酸铵； （6）观察题给图像，当时，Ni(Ⅱ) 浓度随时间下降最快，且最终能降至 0（完全转化）。而时反应提前停滞（转化率低），时反应速率过慢。因此为提高速率和转化率，应选2； 当时，发生反应：，会释放一个游离的，游离会使溶液呈酸性，而题目已知“酸性条件不利于还原”，因此反应受到抑制，转化率低。 当时，发生反应：，恰好生成2个，体系不会生成游离的，反应能顺利进行到底。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $