第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（复习讲义）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学讲义聚焦氧化还原反应核心考点，涵盖基本概念及表示方法、氧化性还原性强弱比较、反应规律及应用，按“本质-概念-规律-应用”逻辑架构知识，通过命题透视、思维建模、考点精讲、真题溯源环节，帮助学生系统构建知识网络，突破解题难点。 资料采用“考向破译”分层设计，结合工业流程、传统文化等真实情境，如通过归中反应实例引导学生运用电子守恒规律，培养科学思维与探究能力。提供考情预判和分层练习，助力教师精准把控复习节奏，有效提升学生应考能力。

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法 知识解构 知识点1 氧化还原反应 的本质和特征 ∣ 知识点2 氧化还原反应基本概念 知识点 3 氧化还原反应表示方法 考向破译 考向1 氧化还原反应的判断 ∣ 考向 2 氧化还原反应基本概念 考向 3 氧化还原反应中电子转移 及 表示方法 考点二 氧化性、还原性判断以及强弱比较 知识解构 知识点1 氧化性、还原性的概念 及判断 ∣ 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较 知识点 3 常见强氧化剂（还原剂）及还原产物（氧化产物） 考向破译 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 ∣ 考向2 氧化性、还原性应用 考点 三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识解构 知识点1 价态规律 ∣ 知识点2 强弱规律 知识点 3 守恒规律 ∣ 知识点 4 先后规律 考向破译 考向1 氧化还原 反应 规律 的综合 应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 氧化还原反应概念及表示方法 —— 黑吉辽蒙卷T4,3分；T11,3分 黑吉辽卷T4，3分； 辽宁卷T5，3分 辽宁卷T6，3分； 氧化性、还原性强弱的比较 —— 黑吉辽蒙卷T12,3分 黑吉辽卷T6，3分；T16（5）2分 —— 辽宁卷T8，3分 氧化还原反应的规律 黑吉辽蒙卷T16（4），5分 黑吉辽蒙卷T16,（2）3分 黑吉辽卷T13，3分 —— 辽宁卷T16（6），3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：氧化还原反应是高考化学的核心主干考点，贯穿整张试卷，命题呈现出 “基础概念不缺位、应用场景全覆盖、能力考查分层化” 的鲜明特点。 一、考查形式：极少单独成大题，主要以 “嵌入式” 考查：渗透在阿伏加德罗常数、电化学、工业流程、化学实验、反应机理等题型中，是工具性知识点。 二、命题载体：情境真实，地域特色鲜明。近5年题目高度贴合生产生活与科技前沿为载体：高频考查焙烧、浸出、除杂中的氧化还原反应； 三、能力考查：分层递进，重应用轻识记 基础层：概念识别、常见氧化剂还原剂产物记忆； 能力层：在复杂工业流程、多步反应机理中提取氧化还原信息，解决实际问题。 ►复习目标：1．能快速、准确判断氧化还原反应的四组概念（氧化剂 / 还原剂、氧化反应 / 还原反应、氧化产物 / 还原产物、氧化性 / 还原性），标注电子转移方向与数目。 2.掌握常见强氧化剂和还原剂，及其对应还原产物、氧化产物。 3.熟练运用氧化还原基本规律解决问题：判断反应能否发生、反应先后顺序、产物价态合理性等。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氧化还原基本概念及电子转移 知●识●解●构 知识点1 氧化还原反应的本质及特征 1.本质：________(得失或偏移)。 2.特征：反应过程中有__________发生变化。 溯本求源 化理通考 从原子结构认识氧化还原反应中电子转移(得失或偏移)的根本原因： 所有原子都有自发趋向最外层电子稳定结构的倾向（主族元素通常趋向 8 电子稳定结构，H、Li 等第一周期 / 第二周期元素趋向 2 电子稳定结构），而不同原子对电子的束缚能力存在天然差异： 1.电子完全得失：典型金属元素（如 Na、Mg）原子核对最外层电子的束缚能力弱（电负性小），倾向于失去电子形成阳离子以达到稳定结构；典型非金属元素（如 Cl、O）原子核对电子的吸引能力强（电负性大），倾向于得到电子形成阴离子以达到稳定结构。二者相遇时，电子从金属原子完全转移到非金属原子，形成离子键，对应 “电子得失型” 氧化还原反应（如钠与氯气反应生成氯化钠）。 2.电子对偏移：两种不同非金属元素（或金属性弱的金属元素）相遇时，双方均不易失去电子，只能通过共用电子对形成共价键；但由于原子电负性不同，共用电子对会偏向电负性更强的原子 —— 偏向的一方等效于 “得到电子”（化合价降低，被还原），偏离的一方等效于 “失去电子”（化合价升高，被氧化），对应 “电子偏移型” 氧化还原反应（如氢气与氯气反应生成氯化氢，共用电子对偏向 Cl 原子）。 3.与四种基本类型反应间的关系 易错陷阱 （1）有单质参与的化合反应______氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应______氧化还原反应。 （3）有单质参加或生成的化学反应，______是氧化还原反应，如3O22O3。 （4）所有的______反应都是氧化还原反应。 （5）所有的______反应都不是氧化还原反应。 知识点2 氧化还原反应基本概念 1.四对基本概念 氧化剂：在反应中______电子（或电子对偏向）的物质，表现为所含元素化合价______ 还原剂：在反应中______电子（或电子对偏离）的物质，表现为所含元素化合价______ 氧化反应：物质______电子（或电子对偏离）的反应，表现为所含元素化合价______ 还原反应：物质______电子（或电子对偏向）的反应，表现为所含元素化合价______ 氧化产物：______失去电子______后的生成物 还原产物：______得到电子______后的生成物 氧化性：氧化剂所表现出的______电子的性质 还原性：还原剂所表现出的______电子的性质 2. 基本概念之间的关系 记忆口诀 “升失氧，降得还，若说剂，两相反” 化合价升高 → 失去电子 → 发生氧化反应 → 作还原剂 化合价降低 → 得到电子 → 发生还原反应 → 作氧化剂 知识点3 氧化还原反应中电子转移及表示方法 1.双线桥法：“双”的意义不是两根线，而是“双边”：还原剂/氧化剂→氧化产物/还原产物，注重“结果” 例如：铜和稀硝酸反应： （1）箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 （2）箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 （3）失去电子的总数等于得到电子的总数。 2.单线桥法：“单”的意义不是一根线，而是“单边”：还原剂→氧化剂，注重“过程” 例如铜和稀硝酸反应： 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （1）箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 （2）不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 （3）线桥只出现在反应物中。 考●向●破●译 考向1 氧化还原反应判断 例1(2026·三省三校·一模) . 由次氯酸钠碱性废水[含有杂质()]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列说法错误的是 A. 加快通入尾气的速率可提高脱硫率 B. 脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应 C. 脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解 D. 脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为 【变式1·换角度——地域特色】．（2026·黑龙江哈尔滨第三中学·高三上一模）. 东北是美食的天堂，下列食品制作过程中，涉及氧化还原反应的是 A. 以碳酸氢铵为面食膨松剂 B. 粮食酿酒 C. 卤水点豆腐 D. 格瓦斯饮料充气 【变式2·变题型——有机氧化还原反应判断】（2026·三省三校·二模）某有机物是合成药物的重要中间体，其结构简式如下图，下列说法错误的是 A. 该物质中碳原子的杂化方式只有、 B. 该物质中有两个手性碳原子 C. 1 mol该物质与足量的氢气加成消耗 D. 该物质能发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应 【变式3·换载体——传统文化与化学知识结合】．（2026·辽宁省锦州市渤海大学附属中学·二模）. 中国的饮食和传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 抚仙湖抗浪鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性 B. 彝族火把节：火把燃烧过程发生氧化还原反应 C. 衡水湖烤鸭蛋：营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机物 D. 德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 考向2 氧化还原反应基本概念 例2（2025-2026·辽宁大连·高三上双基模拟）. 溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称反应。本实验以溴酸钾、丙二酸[]、硫酸、硝酸铈铵为原料，反应中存在的循环，伴随“黄色一无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主要反应机理如下：。下列说法错误的是 A. 作氧化剂 B. 起催化作用 C. 振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关 D. 反应体系中各区域的反应速率完全一致 【变式1·变类型】（2026·黑龙江大庆市·三模）. 常用作供氧剂，其原理之一为。下列说法正确的是 A. 和都为白色晶体 B. 1个分子中含有2个键 C. 干冰(固体)为共价晶体 D. 该反应中为还原产物 【变式2·变题型】（2026·内蒙古包头·二模）. 水是生命最温柔的骨架。下列与水有关反应的说法正确的是 选项 化学反应方程式 说法 A 水作还原剂 B 水的分解反应常温自发 C 安全标识： D 饱和食盐水可加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【变式3·换角度——工业生产中的氧化还原反应】（2026·辽宁沈阳·一模）. 铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气(CO和H2)，过程如图所示，下列说法中错误的是 A. 合成气可作为制备甲醇的原料 B. 氢化室中CH4既是氧化剂又是还原剂 C. 还原室中的反应为 D 若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中 考向3 氧化还原反应中电子转移及表示方法 例3（2026·东北三省四市·高三年级下学期模拟考试）. (四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol基态Ni原子中未成对电子数为 B. 标准状况下，中所含原子数为 C. 中所含键数目为 D. 生成转移电子的数目为 【变式1·变载体】（2026·内蒙古包头·二模）. 一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目小于 B. 标况下，所含P原子数目为 C. 18gS原子所含中子数目为 D. 生成转移电子数为 【变式2·变题型】（2026·吉林省吉林市·三模）. 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的F溶液中含有个阳离子 B. 1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为 C. 0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe的粒子数为0.2 NA D. 若反应①中消耗B的量与反应②中生成B的量相等，则两个反应转移电子数均为 【变式3·高频考点】（2026·吉林省吉林市实验中学·一模）. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A. 固体中含有的个数为 B. 和的混合物含有氮原子数为 C. 与反应生成(标准状况)，转移电子数为 D. 足量和含有的浓盐酸反应，生成分子数为 考点二 氧化性、还原性判断以及强弱比较 知●识●解●构 知识点1 氧化性还原性的概念以及判断 1．氧化性还原性概念： 氧化性：氧化剂所表现出的______电子的性质(或能力) 还原性：还原剂所表现出的______电子的性质(或能力) 2．氧化性、还原性判断：从元素的化合价判断。 最高价态——只有______，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有______，如：金属单质、Cl－、S2－等； 中间价态——既有______又有______，如：Fe2＋、S、Cl2等。 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较 易错陷阱 强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的总数无关。如Na 失1 个电子，Al失 3 个电子，但还原性Na >Al。 一. 由元素周期律与活动性顺序判断 1.元素周期表规律 同周期主族元素（从左到右）：金属单质还原性逐渐______，对应阳离子氧化性逐渐______；非金属单质氧化性逐渐增强，对应阴离子还原性逐渐减弱。 同主族元素（从上到下）：金属单质还原性逐渐______，对应阳离子氧化性逐渐______；非金属单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 2.金属活动性顺序 3.非金属活动性顺序 答疑解惑 问：为什么非金属活动顺序表不像金属活动顺序表那样几乎包含了所有常见金属？ 答：因为金属单质只表现还原性，而有些非金属单质即能表现氧化性又能表现还原性，按照氧化性排序的非金属活动顺序表就不能排表现还原性的非金属单质了，比如：C、 Si。这也能够解释非金属单质氢气为什么排在金属活动顺序表中了。 二、由价态与物质结构判断 1.同元素不同价态：通常价态越______，氧化性越______（如Fe3+> Fe2+、浓H2SO4>SO2>S）；反之，还原性越强。 注意：存在反例，如稀溶液中，氧化性HClO>HClO3>HClO4 ，原因是低价含氧酸的分子结构更不稳定，更容易得电子。 2.结构稳定性辅助判断 中心原子价态相同时，对应离子 / 分子的结构越稳定，氧化性 / 还原性越弱。 例：稀硫酸中SO42—为正四面体稳定结构，氧化性极弱；亚硫酸H2SO3稳定性差，氧化性反而强。 三．依据被氧化（还原）的程度判断 相同条件下： 1.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态______的其氧化性______。 例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2______S 2.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态______的其还原性______。例如： →还原性Zn______Cu 四．依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越______进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越______，反之越______。如： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O O2＋4HCl(浓)2Cl2＋2H2O 氧化性：KMnO4______MnO2______O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 还原性：Na______Mg 五、由电化学原理判断 1.原电池判断: 两种金属构成原电池两极时，负极金属的还原性强于正极金属（负极失去电子发生氧化反应）。 2.电解池放电顺序判断: 电解池中，阳极上先放电的阴离子还原性更强；阴极上先放电的阳离子氧化性更强。 常见阳离子放电顺序（氧化性）：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > Zn2+ 常见阴离子放电顺序（还原性）：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 知识拓展：标准电极电势（终极判断） 标准状态下，氧化还原电对(由同一种元素的「氧化型物质（高价态，得电子的一方）」和对应的「还原型物质（低价态，失电子的一方）组成)的电极电势数值越高，对应氧化态物质的氧化性越强；数值越低，对应还原态物质的还原性越强。这是最准确的定量判断依据。 六、外界条件对氧化性/还原性的影响 （1）浓度：同一种物质浓度越______，氧化性(或还原性)越______。如氧化性：浓H2SO4______稀H2SO4，浓HNO3______稀HNO3；还原性：浓盐酸______稀盐酸。 （2）温度：同一种物质，温度越______其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性______。 （3）酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的______而增强。 （4）配合离子：溶液中存在与氧化产物（还原产物）形成络合物的离子，能促进平衡正向移动，从而促进氧化还原反应进行。例如：王水是浓盐酸与浓硝酸按体积比 3:1 混合的溶液，其中浓盐酸提供高浓度 Cl—：Au3+ 可与 Cl−形成稳定的四氯合金 (Ⅲ) 配离子[AuCl4 ]−，会大幅降低溶液中游离Au3+的浓度。此时硝酸可以将 Au 氧化为Au3+，生成的Au3+ 立即与Cl—配位，持续推动氧化还原反应正向进行。反应如： Au+HNO3 +4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O 溯本求源 化理通考 物质氧化性、还原性强弱的最本质根源，是微观粒子（原子、离子、分子）得失电子的内在趋势，由粒子的电子层结构、原子核与价电子的静电作用强度，以及得失电子后产物的结构稳定性共同决定。 一、微观结构本质：得失电子能力的根本内因 这是决定氧化还原性强弱的核心根源，所有外部条件最终都是通过改变微观结构状态发挥作用。 1.单质的氧化性/还原性：原子的电子结构是核心 对于由原子构成的单质，氧化性、还原性本质上由原子对价电子的束缚能力决定： 原子半径越小、核内正电荷越多，原子核对外层电子的静电吸引力越强，原子越容易捕获外来电子，对应单质的氧化性就越强； 原子半径越大、最外层电子数越少，原子核对外层电子的束缚越弱，电子越容易脱离原子，对应单质的还原性就越强。 比如氟单质是已知最强的氧化剂，本质就是氟原子半径极小，核电荷对最外层电子的吸引力极强，极易得到电子形成稳定的氟离子；而碱金属还原性极强，本质是原子半径大，最外层仅 1 个电子，原子核几乎束缚不住这个电子，极易失去。 2.化合物 / 离子的氧化还原：产物稳定性与化学键共同决定 对于离子、共价化合物，除了中心原子的价态高低，更关键的两个结构因素是： 电子转移后新粒子的稳定程度：高价态不一定有强氧化性，只有降价后能形成更稳定结构的粒子，才会表现出强氧化性。比如三价铁有氧化性，是因为得电子后形成的二价铁结构更稳定；而稀硫酸中硫是 + 6 价，却几乎没有强氧化性，本质是硫酸根离子的正四面体结构高度稳定，硫氧键很难断裂，电子难以转移。 反应介质对稳定性的影响：酸碱性、浓度等条件会改变产物的稳定性，进而改变氧化性强弱。 比如：酸性高锰酸钾氧化性远强于碱性条件，本质是酸性环境下高锰酸根被还原为二价锰（电子层半满的稳定结构），体系能量下降幅度更大；碱性下还原产物能量更高，反应趋势更弱。 知识点3常见强氧化剂（还原剂）及还原产物（氧化产物） 1．常见强氧化剂 常见氧化剂包括某些______单质、含有__________的化合物、过氧化物等。如： 【特别提醒】 （1）O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或O。 （2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。 2．常见强还原剂 常见还原剂包括活泼的______单质、________离子及____________的化合物、__________离子、某些______单质及其______等。如： 3.既作氧化剂又作还原剂 元素__________________的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如： 其中：Fe2+、S主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 易错陷阱 1.根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 2.非金属阴离子不一定只具有还原性，如O既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。 3.同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是取决于氧化剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 考●向●破●译 考向1 考查氧化性、还原性及强弱比较 例1（2026·黑龙江哈尔滨市·一模）. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁 B 比较Cl2、Br2、I2氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C 比较Ksp(CaSO4)与Ksp(CaCO3)的大小 向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液 产生白色沉淀，说明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3) D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 A. A B. B C. C D. D 【变式1·新情境——工业流程中判断还原性】（2026·吉林省吉林市·三模）. 铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A. “沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B. 实验室模拟处理“沉铬”后的操作时不能用玻璃棒搅拌 C. “提纯”过程中使用溶液，原因是有氧化性，将锰元素氧化，实现与铬元素的分离 D. “转化”过程中发生反应为 【变式2·变类型——根据实验现象判断】(2026·东北三省四市·二模). 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．铁制品表面镀铜 B．除去中的HCl 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．验证的氧化性 解题技巧 燃烧的本质：还原剂在氧化的氛围中发生的剧烈发光发热的氧化还原反应。可燃物：具有较强还原性的物质；助燃剂：具有较强的氧化性物质 【变式3·换角度——化合价】（2026·辽宁鞍山市普通高中·三模）. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的 B 中∠Cl-S-Cl小于120° 斥力：S=O对S-Cl>S-Cl对S-Cl C 可以氧化 中O显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 A. A B. B C. C D. D 解题技巧 1.共价化合物的化合价本质：共价化合物中没有电子的完全得失，化合价（中学阶段也叫氧化数）的本质是共用电子对的偏移—— 共用电子对偏向的原子显负价，偏离的原子显正价；同种原子间的非极性键，电子对不偏移，对应化合价为 0。 2.本质判断法：如果想理解化合价的来源，可以通过电负性（原子吸引共用电子对的能力）判断： 共价键两端，电负性大的原子吸引电子能力强（偏向）显负价，电负性小吸引电子能力弱（偏离）显正价； 每有一对共用电子对发生偏移，就对应 1 价的化合价。 常见元素电负性从大到小：F > O > Cl > N > S > C > H 举例： 水分子（H2O）：O电负性大于H，O与每个 H 各有 1 对共用电子对，共2对电子都偏向 O，因此O显 - 2 价，每个 H 显 + 1 价。 二氧化碳（CO₂）：O电负性大于 C，C与2个O各形成 2 对共用电子对，共 4 对电子都偏向 O，因此 C 显 + 4 价，每个 O 显 - 2 价。 氯气（Cl₂）：两个 Cl 电负性相同，共用电子对不偏移，因此 Cl 为 0 价。 考向2 氧化性、还原性应用 例2（2025-2026·内蒙古鄂尔多斯市第一中学·高三下学期开学考试）. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______。 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性。 （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 （4）在的反应中，失电子的物质是______(填化学式，下同)，还原产物是_____，还原性由强到弱的顺序是_____，请你用单线桥表示该反应的电子转移情况____。 【变式1·换类型——工业流程中应用】（2025-2026·辽宁鞍山普通高中·高三上质量检测） 为有效地将粗金泥（主要成分为Au，含少量Ag）中的Au、Ag分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的Au被AgCl包覆。 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖可用蔗糖替换 B. 物质a为Au C. “酸浸”过程，硝酸体现氧化性 D. “氨浸”过程，发生反应： 【变式2·变题型】（2026·黑龙江哈尔滨三中·高三上一模）．14. 振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为的、的溶液、的溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是 A. 体系变浑浊的反应为： B. 体系变澄清的反应为： C. 整个振荡过程中，只作氧化剂 D. 加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识点1 强弱规律 还原剂　＋　氧化剂 =　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂______还原产物； 氧化性：氧化剂______氧化产物。 知识点2 价态规律 1.同一元素的相邻价态间，不能发生氧化还原反应 如浓硫酸与SO2不发生反应。再如Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，CO2不是还原剂。 2.归中反应规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应： 例：H2S与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，应表示为， 而不能表示为。 3.歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 知识点3 守恒规律 1.质量守恒：反应前后元素的______和______不变。 2.电子守恒：即氧化剂得电子的______等于还原剂失电子的______，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 3.电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的______总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 知识点4 先后规律及其应用 1.同时含有几种还原剂时将按照______由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 2.同时含有几种氧化剂时将按照______由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 3.越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。 解题技巧 常见氧化性/还原性强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S，还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2(SO)＜S2－。 考向1氧化还原反应规律综合应用 例1（2026·辽宁葫芦岛协作校·高三上一模）. 为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是 方案设计 现象 结论 A 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液 产生无色气体 氧化性：NaClO＞O2 B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性： C 向含有0.1 mol FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I－＞Fe2＋ 溶液变蓝色 还原性：I－＞Fe2＋ D 向FeCl3溶液中加入足量的Zn FeCl3溶液颜色变浅，有固体析出 金属性：Zn>Fe 【变式1·变类型】（2026·三省三校·一模）. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 B 将通入石蕊试液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 C 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸 产生气泡，固体部分溶解 D 向溶液中加入少量氯水，再加振荡 层无色 的还原性强于 【变式2·变角度】(2025·辽宁二模)在MnSO4溶液中依次加入(NH4)2S2O8溶液、FeSO4溶液、淀粉溶液和Na2SO3溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是____________。 A．①中，(NH4)2S2O8的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：1 C．③中，生成了I2，淀粉作指示剂 D．④中，还原性：I-＞SO32- 【变式3·新情境——工艺流程中的得失电子守恒】（2026·内蒙古包头·二模）. 某小组设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。测定原理为（未配平），，通过测定含量计算出甲醛的含量。下列说法正确的是 A. a中毛细管的主要作用是搅拌、防倒吸 B. 配制银氨溶液，仪器b中放置的药品为氨水 C. c中空气样品进入的方式从一处集中采样，关闭，打开拉动隔板 D. c处重复5次操作后通过测定共生成，则空气中甲醛的含量为0.15mg/L 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2022·辽宁卷） 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为被还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化 2.（2023·辽宁卷） 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 3．（2024·黑吉辽卷）4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 4．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 5．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 6．（2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 7. （2024·黑龙江、吉林、辽宁卷） 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 8.（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 9．（2024·黑、吉、辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 10．（2024·黑、吉、辽卷）. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 11.（2022·辽宁卷） 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的分解为，转变为； ②金属活动性：； ③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下： 开始沉淀 完全沉淀 6.5 83 1.6 2.8 8.1 10.1 回答下列问题： （6）加入金属Bi的目的是_______。 12.（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为； ②； ③酒石酸(记作)结构简式为。 回答下列问题： （2）“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为_______(填离子符号)。 13.（2026·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）. 某工厂利用镍矿（主要成分为，含少量和）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在； ②“部分蒸氨”时减小，转化为，。 回答下列问题： （4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化消耗的物质的量为______。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法 知识解构 知识点1 氧化还原反应 的本质和特征 ∣ 知识点2 氧化还原反应基本概念 知识点 3 氧化还原反应表示方法 考向破译 考向1 氧化还原反应的判断 ∣ 考向 2 氧化还原反应基本概念 考向 3 氧化还原反应中电子转移 及 表示方法 考点二 氧化性、还原性判断以及强弱比较 知识解构 知识点1 氧化性、还原性的概念 及判断 ∣ 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较 知识点 3 常见强氧化剂（还原剂）及还原产物（氧化产物） 考向破译 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 ∣ 考向2 氧化性、还原性应用 考点 三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识解构 知识点1 价态规律 ∣ 知识点2 强弱规律 知识点 3 守恒规律 ∣ 知识点 4 先后规律 考向破译 考向1 氧化还原 反应 规律 的综合 应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 氧化还原反应概念及表示方法 —— 黑吉辽蒙卷T4,3分；T11,3分 黑吉辽卷T4，3分； 辽宁卷T5，3分 辽宁卷T6，3分； 氧化性、还原性强弱的比较 —— 黑吉辽蒙卷T12,3分 黑吉辽卷T6，3分；T16（5）2分 —— 辽宁卷T8，3分 氧化还原反应的规律 黑吉辽蒙卷T16（4），5分 黑吉辽蒙卷T16,（2）3分 黑吉辽卷T13，3分 —— 辽宁卷T16（6），3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：氧化还原反应是高考化学的核心主干考点，贯穿整张试卷，命题呈现出 “基础概念不缺位、应用场景全覆盖、能力考查分层化” 的鲜明特点。 一、考查形式：极少单独成大题，主要以 “嵌入式” 考查：渗透在阿伏加德罗常数、电化学、工业流程、化学实验、反应机理等题型中，是工具性知识点。 二、命题载体：情境真实，地域特色鲜明。近5年题目高度贴合生产生活与科技前沿为载体：高频考查焙烧、浸出、除杂中的氧化还原反应； 三、能力考查：分层递进，重应用轻识记 基础层：概念识别、常见氧化剂还原剂产物记忆； 能力层：在复杂工业流程、多步反应机理中提取氧化还原信息，解决实际问题。 ►复习目标：1．能快速、准确判断氧化还原反应的四组概念（氧化剂 / 还原剂、氧化反应 / 还原反应、氧化产物 / 还原产物、氧化性 / 还原性），标注电子转移方向与数目。 2.掌握常见强氧化剂和还原剂，及其对应还原产物、氧化产物。 3.熟练运用氧化还原基本规律解决问题：判断反应能否发生、反应先后顺序、产物价态合理性等。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氧化还原基本概念及电子转移 知●识●解●构 知识点1 氧化还原反应的本质及特征 1.本质：电子转移(得失或偏移)。 2.特征：反应过程中有元素化合价发生变化。 溯本求源 化理通考 从原子结构认识氧化还原反应中电子转移(得失或偏移)的根本原因： 所有原子都有自发趋向最外层电子稳定结构的倾向（主族元素通常趋向 8 电子稳定结构，H、Li 等第一周期 / 第二周期元素趋向 2 电子稳定结构），而不同原子对电子的束缚能力存在天然差异： 1.电子完全得失：典型金属元素（如 Na、Mg）原子核对最外层电子的束缚能力弱（电负性小），倾向于失去电子形成阳离子以达到稳定结构；典型非金属元素（如 Cl、O）原子核对电子的吸引能力强（电负性大），倾向于得到电子形成阴离子以达到稳定结构。二者相遇时，电子从金属原子完全转移到非金属原子，形成离子键，对应 “电子得失型” 氧化还原反应（如钠与氯气反应生成氯化钠）。 2.电子对偏移：两种不同非金属元素（或金属性弱的金属元素）相遇时，双方均不易失去电子，只能通过共用电子对形成共价键；但由于原子电负性不同，共用电子对会偏向电负性更强的原子 —— 偏向的一方等效于 “得到电子”（化合价降低，被还原），偏离的一方等效于 “失去电子”（化合价升高，被氧化），对应 “电子偏移型” 氧化还原反应（如氢气与氯气反应生成氯化氢，共用电子对偏向 Cl 原子）。 3.与四种基本类型反应间的关系 易错陷阱 （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 （4）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 知识点2 氧化还原反应基本概念 1.四对基本概念 氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为所含元素化合价降低 还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为所含元素化合价升高 氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应，表现为所含元素化合价升高 还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应，表现为所含元素化合价降低 氧化产物：还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物：氧化剂得到电子被还原后的生成物 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质 2. 基本概念之间的关系 记忆口诀 “升失氧，降得还，若说剂，两相反” 化合价升高 → 失去电子 → 发生氧化反应 → 作还原剂 化合价降低 → 得到电子 → 发生还原反应 → 作氧化剂 知识点3 氧化还原反应中电子转移及表示方法 1.双线桥法：“双”的意义不是两根线，而是“双边”：还原剂/氧化剂→氧化产物/还原产物，注重“结果” 例如：铜和稀硝酸反应： （1）箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 （2）箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 （3）失去电子的总数等于得到电子的总数。 2.单线桥法：“单”的意义不是一根线，而是“单边”：还原剂→氧化剂，注重“过程” 例如铜和稀硝酸反应： 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （1）箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 （2）不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 （3）线桥只出现在反应物中。 考●向●破●译 考向1 氧化还原反应判断 例1(2026·三省三校·一模) . 由次氯酸钠碱性废水[含有杂质()]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列说法错误的是 A. 加快通入尾气的速率可提高脱硫率 B. 脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应 C. 脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解 D. 脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为 【答案】A 【分析】分析硫酸工业尾气的主要脱硫对象是，次氯酸钠碱性废水中含，通入后被氧化为，与生成微溶的沉淀，过滤后得到滤渣，滤液经过一系列操作得到晶体，据此回答。 【详解】A．加快通入尾气的速率，气体和溶液接触不充分，会降低脱硫率，A错误； B．被氧化的反应属于氧化还原反应；与生成沉淀的反应属于非氧化还原反应，B正确； C．次氯酸钠不稳定，受热易分解，因此脱硫时温度不能过高，C正确； D．微溶，因此过滤后滤渣的主要成分为，D正确； 故选A。 【变式1·换角度——地域特色】．（2026·黑龙江哈尔滨第三中学·高三上一模）. 东北是美食的天堂，下列食品制作过程中，涉及氧化还原反应的是 A. 以碳酸氢铵为面食膨松剂 B. 粮食酿酒 C. 卤水点豆腐 D. 格瓦斯饮料充气 【答案】B 【解析】A．碳酸氢铵作膨松剂的原理是受热分解生成NH3、CO2和H2O，反应前后各元素化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．粮食酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，反应中碳元素化合价发生变化，存在化合价的升降，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．卤水点豆腐是蛋白质胶体遇卤水的电解质发生聚沉，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．格瓦斯饮料充气是将二氧化碳加压溶解在饮料中，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 【变式2·变题型——有机氧化还原反应判断】（2026·三省三校·二模）某有机物是合成药物的重要中间体，其结构简式如下图，下列说法错误的是 A. 该物质中碳原子的杂化方式只有、 B. 该物质中有两个手性碳原子 C. 1 mol该物质与足量的氢气加成消耗 D. 该物质能发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应 【答案】A 【解析】A．由结构可知，苯环和羰基（）中的碳原子为杂化；饱和烷基碳原子为杂化；氰基（）中的碳原子为杂化，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。在该分子中，与氰基（）直接相连的碳原子以及邻位的饱和碳原子均为手性碳原子，B正确； C．1mol苯环可与3mol加成，氰基（）可与2mol加成，酯基（）不与氢气加成。总共消耗为mol，C正确； D．该物质含有苯环、氰基、酯基和氟原子，能发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应，D正确； 故答案选A。 【变式3·换载体——传统文化与化学知识结合】．（2026·辽宁省锦州市渤海大学附属中学·二模）. 中国的饮食和传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 抚仙湖抗浪鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性 B. 彝族火把节：火把燃烧过程发生氧化还原反应 C. 衡水湖烤鸭蛋：营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机物 D. 德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】D 【解析】A．鱼肉中的蛋白质在加热（煮、炸、蒸）时会发生变性，破坏其空间结构，A正确； B．火把燃烧涉及可燃物与氧气的反应，属于氧化还原反应（如碳的氧化），B正确； C．蛋白质、脂肪、维生素均含碳元素，属于有机物，C正确； D．“打铁花”的金属焰色源于电子跃迁时释放能量（以光的形式），而非吸收能量，D错误； 故答案选择D。 考向2 氧化还原反应基本概念 例2（2025-2026·辽宁大连·高三上双基模拟）. 溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称反应。本实验以溴酸钾、丙二酸[]、硫酸、硝酸铈铵为原料，反应中存在的循环，伴随“黄色一无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主要反应机理如下：。下列说法错误的是 A. 作氧化剂 B. 起催化作用 C. 振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关 D. 反应体系中各区域的反应速率完全一致 【答案】D 【解析】A．反应中中为价，产物中为价，元素化合价降低，得电子作氧化剂，A正确； B．题干说明反应存在的循环，没有出现在总反应的反应物和产物中，催化剂参与反应过程、反应前后化学性质和质量不变，因此起催化作用，B正确； C．反应速率受温度、反应物浓度影响，硫酸提供反应物，温度和硫酸浓度都会改变反应速率，因此振荡周期与二者均有关，C正确； D．该反应会生成螺旋状螺纹图案、伴随周期性颜色变化，说明体系不同区域的物种浓度、组成不同，反应速率不可能完全一致，D错误； 故选D。 【变式1·变类型】（2026·黑龙江大庆市·三模）. 常用作供氧剂，其原理之一为。下列说法正确的是 A. 和都为白色晶体 B. 1个分子中含有2个键 C. 干冰(固体)为共价晶体 D. 该反应中为还原产物 【答案】B 【解析】A．为淡黄色固体，不属于白色晶体，A错误； B．的结构式为O=C=O，每个双键中含有1个σ键和1个π键，因此1个分子含有2个σ键，B正确； C．干冰是分子通过分子间作用力形成的分子晶体，不是共价晶体，C错误； D．该反应为的歧化反应，是-1价O化合价升高得到的氧化产物，不是还原产物，D错误； 故选B。 【变式2·变题型】（2026·内蒙古包头·二模）. 水是生命最温柔的骨架。下列与水有关反应的说法正确的是 选项 化学反应方程式 说法 A 水作还原剂 B 水的分解反应常温自发 C 安全标识： D 饱和食盐水可加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．HOF中的O的化合价为0，生成H2O2后 O 的化合价变为 -1，说明 HOF 被还原；而水中 O 的化合价由-2升高到-1，说明水被氧化，因此水在该反应中作还原剂，A正确； B．水分解生成氢气和氧气属于吸热过程，题目中也写了“电解”，说明该反应需要外界持续提供电能才能进行，所以常温下不能自发发生，B错误； C．钠与水反应的化学方程式为，实验过程中需用小刀切割钠块，取绿豆大小的钠粒进行反应，存在锐器扎伤风险，同时反应生成具有强腐蚀性的氢氧化钠、剧烈放热并产生易燃易爆的氢气，因此实验防护需关注护目镜防护、锐器使用、通风操作与洗手防护，题中实验不需要加热，正确标识为，C错误； D．CaC2​ 与水反应制取乙炔时，若用饱和食盐水，通常是为了降低乙炔在水中的溶解度并减慢反应速率，便于控制实验过程，而不是加快反应速率，D错误； 故答案为A。 【变式3·换角度——工业生产中的氧化还原反应】（2026·辽宁沈阳·一模）. 铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气(CO和H2)，过程如图所示，下列说法中错误的是 A. 合成气可作为制备甲醇的原料 B. 氢化室中CH4既是氧化剂又是还原剂 C. 还原室中的反应为 D 若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中 【答案】D 【解析】A．合成气为CO和H2，制备甲醇的方程式为，A正确； B．氢化室中的反应为，CH4中C由-4价升到+2价，作还原剂；CH4中H由+1价降到0价，作氧化剂，故CH4既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由图可知，还原室中的反应为，C正确； D．氢化室中的反应为，还原室中的反应为，若FeO/Fe3O4实现循环，说明生成的FeO和消耗的FeO相等，故合成气中，D错误； 故选D。 考向3 氧化还原反应中电子转移及表示方法 例3（2026·东北三省四市·高三年级下学期模拟考试）. (四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol基态Ni原子中未成对电子数为 B. 标准状况下，中所含原子数为 C. 中所含键数目为 D. 生成转移电子的数目为 【答案】C 【解析】A．基态Ni原子价电子排布为，3d轨道有2个未成对电子，0.5 mol基态Ni原子未成对电子数为，A错误； B．标准状况温度为0℃，低于的沸点43℃，此时为液态，无法用标准状况气体摩尔体积计算其物质的量，不能得出原子数为，B错误； C．每个分子中，Ni与4个CO形成4个配位键，每个CO内部含1个键，共8个键，1 mol 所含键数目为，C正确； D．反应中Ni为0价，CO是中性配体，中Ni仍为0价，无元素化合价变化，转移电子数为0，生成1 mol 转移电子数不是，D错误； 故答案选C。 【变式1·变载体】（2026·内蒙古包头·二模）. 一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目小于 B. 标况下，所含P原子数目为 C. 18gS原子所含中子数目为 D. 生成转移电子数为 【答案】C 【解析】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法判断其数目，A错误； B．结构与类似，标况下为固态，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．S的质子数为16，质量数约为32，1个S原子所含中子数为，硫的摩尔质量为32g/mol，18g硫原子的物质的量为，所含中子数为，C正确； D．反应前后各元素化合价均无变化，Li为+1、S为-2、P始终为+5，属于非氧化还原反应，无电子转移，生成转移电子数为0，D错误； 答案选C。 【变式2·变题型】（2026·吉林省吉林市·三模）. 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的F溶液中含有个阳离子 B. 1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为 C. 0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe的粒子数为0.2 NA D. 若反应①中消耗B的量与反应②中生成B的量相等，则两个反应转移电子数均为 【答案】C 【分析】E为淡黄色粉末、可做供氧剂，所以E是Na2O2，过氧化钠可以和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以B是O2，A是钠，G是Na2CO3，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，其相对分子质量为71，D是Cl2，氯气可以和氢气在光照下反应生成氯化氢，所以F是HCl，C是氢气，据此回答； 【详解】A．F为HCl，未给出F的体积，无法计算的F溶液中含有多少个H+，A错误； B．G为Na2CO3，其中会发生水解，，该过程使阴离子总数增加，阴离子数目应大于，B错误； C．D与Fe反应的方程式：，0.3 mol D与Fe反应消耗Fe的粒子数为0.2 NA，C正确； D．没有说明B的量无法计算转移电子数，D错误； 故答案选C。 【变式3·高频考点】（2026·吉林省吉林市实验中学·一模）. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A. 固体中含有的个数为 B. 和的混合物含有氮原子数为 C. 与反应生成(标准状况)，转移电子数为 D. 足量和含有的浓盐酸反应，生成分子数为 【答案】D 【解析】A．固体为离子晶体，由和构成，固态时不电离，1mol 固体含，个数为，A 正确； B．和均由氮原子构成，混合物中氮原子总物质的量为，原子数为，B 正确； C．标准状况下物质的量为，与水反应时氧元素从-1价歧化，每生成转移电子，故生成转移电子数为，C 正确； D．只能与浓盐酸反应，方程式为，随着反应进行浓盐酸变稀后反应停止，溶液中共含有不能完全反应，因此生成的物质的量小于，分子数小于，D 错误； 故答案选D。 考点二 氧化性、还原性判断以及强弱比较 知●识●解●构 知识点1 氧化性还原性的概念以及判断 1．氧化性还原性概念： 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质(或能力) 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质(或能力) 2．氧化性、还原性判断：从元素的化合价判断。 最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等； 中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较 易错陷阱 强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的总数无关。如Na 失1 个电子，Al失 3 个电子，但还原性Na >Al。 一. 由元素周期律与活动性顺序判断 1.元素周期表规律 同周期主族元素（从左到右）：金属单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强；非金属单质氧化性逐渐增强，对应阴离子还原性逐渐减弱。 同主族元素（从上到下）：金属单质还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱；非金属单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 2.金属活动性顺序 3.非金属活动性顺序 答疑解惑 问：为什么非金属活动顺序表不像金属活动顺序表那样几乎包含了所有常见金属？ 答：因为金属单质只表现还原性，而有些非金属单质即能表现氧化性又能表现还原性，按照氧化性排序的非金属活动顺序表就不能排表现还原性的非金属单质了，比如：C、 Si。这也能够解释非金属单质氢气为什么排在金属活动顺序表中了。 二、由价态与物质结构判断 1.同元素不同价态：通常价态越高，氧化性越强（如Fe3+> Fe2+、浓H2SO4>SO2>S）；反之，还原性越强。 注意：存在反例，如稀溶液中，氧化性HClO>HClO3>HClO4 ，原因是低价含氧酸的分子结构更不稳定，更容易得电子。 2.结构稳定性辅助判断 中心原子价态相同时，对应离子 / 分子的结构越稳定，氧化性 / 还原性越弱。 例：稀硫酸中SO42—为正四面体稳定结构，氧化性极弱；亚硫酸H2SO3稳定性差，氧化性反而强。 三．依据被氧化（还原）的程度判断 相同条件下： 1.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2>S 2.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： →还原性Zn>Cu 四．依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O O2＋4HCl(浓)2Cl2＋2H2O 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 还原性：Na>Mg 五、由电化学原理判断 1.原电池判断: 两种金属构成原电池两极时，负极金属的还原性强于正极金属（负极失去电子发生氧化反应）。 2.电解池放电顺序判断: 电解池中，阳极上先放电的阴离子还原性更强；阴极上先放电的阳离子氧化性更强。 常见阳离子放电顺序（氧化性）：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > Zn2+ 常见阴离子放电顺序（还原性）：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 知识拓展：标准电极电势（终极判断） 标准状态下，氧化还原电对(由同一种元素的「氧化型物质（高价态，得电子的一方）」和对应的「还原型物质（低价态，失电子的一方）组成)的电极电势数值越高，对应氧化态物质的氧化性越强；数值越低，对应还原态物质的还原性越强。这是最准确的定量判断依据。 六、外界条件对氧化性/还原性的影响 （1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸> 稀盐酸。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 （4）配合离子：溶液中存在与氧化产物（还原产物）形成络合物的离子，能促进平衡正向移动，从而促进氧化还原反应进行。例如：王水是浓盐酸与浓硝酸按体积比 3:1 混合的溶液，其中浓盐酸提供高浓度 Cl—：Au3+ 可与 Cl−形成稳定的四氯合金 (Ⅲ) 配离子[AuCl4 ]−，会大幅降低溶液中游离Au3+的浓度。此时硝酸可以将 Au 氧化为Au3+，生成的Au3+ 立即与Cl—配位，持续推动氧化还原反应正向进行。反应如： Au+HNO3 +4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O 溯本求源 化理通考 物质氧化性、还原性强弱的最本质根源，是微观粒子（原子、离子、分子）得失电子的内在趋势，由粒子的电子层结构、原子核与价电子的静电作用强度，以及得失电子后产物的结构稳定性共同决定。 一、微观结构本质：得失电子能力的根本内因 这是决定氧化还原性强弱的核心根源，所有外部条件最终都是通过改变微观结构状态发挥作用。 1.单质的氧化性/还原性：原子的电子结构是核心 对于由原子构成的单质，氧化性、还原性本质上由原子对价电子的束缚能力决定： 原子半径越小、核内正电荷越多，原子核对外层电子的静电吸引力越强，原子越容易捕获外来电子，对应单质的氧化性就越强； 原子半径越大、最外层电子数越少，原子核对外层电子的束缚越弱，电子越容易脱离原子，对应单质的还原性就越强。 比如氟单质是已知最强的氧化剂，本质就是氟原子半径极小，核电荷对最外层电子的吸引力极强，极易得到电子形成稳定的氟离子；而碱金属还原性极强，本质是原子半径大，最外层仅 1 个电子，原子核几乎束缚不住这个电子，极易失去。 2.化合物 / 离子的氧化还原：产物稳定性与化学键共同决定 对于离子、共价化合物，除了中心原子的价态高低，更关键的两个结构因素是： 电子转移后新粒子的稳定程度：高价态不一定有强氧化性，只有降价后能形成更稳定结构的粒子，才会表现出强氧化性。比如三价铁有氧化性，是因为得电子后形成的二价铁结构更稳定；而稀硫酸中硫是 + 6 价，却几乎没有强氧化性，本质是硫酸根离子的正四面体结构高度稳定，硫氧键很难断裂，电子难以转移。 反应介质对稳定性的影响：酸碱性、浓度等条件会改变产物的稳定性，进而改变氧化性强弱。 比如：酸性高锰酸钾氧化性远强于碱性条件，本质是酸性环境下高锰酸根被还原为二价锰（电子层半满的稳定结构），体系能量下降幅度更大；碱性下还原产物能量更高，反应趋势更弱。 知识点3常见强氧化剂（还原剂）及还原产物（氧化产物） 1．常见强氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 【特别提醒】 （1）O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或O。 （2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。 2．常见强还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 3.既作氧化剂又作还原剂 元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如： 其中：Fe2+、S主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 易错陷阱 1.根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 2.非金属阴离子不一定只具有还原性，如O既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。 3.同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是取决于氧化剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 考●向●破●译 考向1 考查氧化性、还原性及强弱比较 例1（2026·黑龙江哈尔滨市·一模）. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁 B 比较Cl2、Br2、I2氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C 比较Ksp(CaSO4)与Ksp(CaCO3)的大小 向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液 产生白色沉淀，说明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3) D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．若固体试样中同时含有铁单质和三价铁的氧化物，盐酸溶解时Fe会将反应生成的全部还原为，滴加KSCN溶液也不会出现血红色，因此不能证明固体中不存在三价铁，A错误； B．加入的氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，不能得出氧化性的结论，B错误； C．和均为AB型难溶电解质，饱和溶液中浓度由决定，滴加溶液后产生白色沉淀，说明，可推断，C正确； D．电石中含等杂质，与水反应生成的等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明反应生成了乙炔，D错误； 故选C。 【变式1·新情境——工业流程中判断还原性】（2026·吉林省吉林市·三模）. 铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A. “沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B. 实验室模拟处理“沉铬”后的操作时不能用玻璃棒搅拌 C. “提纯”过程中使用溶液，原因是有氧化性，将锰元素氧化，实现与铬元素的分离 D. “转化”过程中发生反应为 【答案】C 【分析】钒铬锰矿渣经酸浸后，金属氧化物转化为对应离子。沉钒过程加入氢氧化铁胶体，吸附含钒微粒，生成含钒固体，滤液A中含有；沉铬过程中加入氢氧化钠，将转化为沉淀，滤液B中含有；向固体A中加入溶液，除去杂质后煅烧得；向滤液B中加入、NaOH，氧化生成。由此解题。 【详解】A．胶体具有吸附性，可吸附酸性溶液中的钒酸根等含钒微粒，使其沉降，实现沉钒，A正确； B．“沉铬”后得到沉淀，后续操作涉及过滤、洗涤等。实验室中，若用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，导致过滤失败，因此不能搅拌，B正确； C．是强还原剂，而非氧化剂。提纯过程中，的作用是还原固体A中可能存在的高价锰杂质，将其转化为可溶性进入滤液，从而实现与铬的分离，C错误； D．根据已知条件：Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为，可得该反应的离子方程式为，D正确； 故答案选C。 【变式2·变类型——根据实验现象判断】(2026·东北三省四市·二模). 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．铁制品表面镀铜 B．除去中的HCl 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．验证的氧化性 【答案】A 【解析】A．铁制品表面镀铜时，待镀铁制品作阴极（与电源负极相连），铜片作阳极（与电源正极相连），电镀液选用含的溶液。该装置中电极连接、电极材料、电镀液均符合电镀原理，操作正确且能达到实验目的，A正确； B．碱石灰的主要成分为和，属于碱性干燥剂，不仅会吸收，还会与发生反应（），无法达到除去中的目的（应选用饱和食盐水除），B错误； C．萃取分液时，放气的正确操作是：将分液漏斗倒置，打开活塞放气，如图 ，C错误； D．氢气可在氯气中燃烧，而不是氯气能在氢气中燃烧，应将点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中，D错误； 故答案选A。 解题技巧 燃烧的本质：还原剂在氧化的氛围中发生的剧烈发光发热的氧化还原反应。可燃物：具有较强还原性的物质；助燃剂：具有较强的氧化性物质 【变式3·换角度——化合价】（2026·辽宁鞍山市普通高中·三模）. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的 B 中∠Cl-S-Cl小于120° 斥力：S=O对S-Cl>S-Cl对S-Cl C 可以氧化 中O显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的光子能量等于两个能级的能量差，因此原子光谱为离散的谱线，A正确； B．的中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，分子空间构型为三角锥形，由于孤对电子的排斥作用和双键的电子云密度更大，对单键的斥力大于单键之间的斥力，使被压缩至小于109.5°，因此小于的结论是正确的，B正确； C．的电负性大于，因此中显价，具有强氧化性，可以氧化中价的，C正确； D．逐步断开中碳碳三键时每步所需能量不同，原因是碳碳三键中1个键和2个键的键能不同，碳原子间距离不同是键型不同的结果而非断键能量不同的原因，D错误； 故选D。 解题技巧 1.共价化合物的化合价本质：共价化合物中没有电子的完全得失，化合价（中学阶段也叫氧化数）的本质是共用电子对的偏移—— 共用电子对偏向的原子显负价，偏离的原子显正价；同种原子间的非极性键，电子对不偏移，对应化合价为 0。 2.本质判断法：如果想理解化合价的来源，可以通过电负性（原子吸引共用电子对的能力）判断： 共价键两端，电负性大的原子吸引电子能力强（偏向）显负价，电负性小吸引电子能力弱（偏离）显正价； 每有一对共用电子对发生偏移，就对应 1 价的化合价。 常见元素电负性从大到小：F > O > Cl > N > S > C > H 举例： 水分子（H2O）：O电负性大于H，O与每个 H 各有 1 对共用电子对，共2对电子都偏向 O，因此O显 - 2 价，每个 H 显 + 1 价。 二氧化碳（CO₂）：O电负性大于 C，C与2个O各形成 2 对共用电子对，共 4 对电子都偏向 O，因此 C 显 + 4 价，每个 O 显 - 2 价。 氯气（Cl₂）：两个 Cl 电负性相同，共用电子对不偏移，因此 Cl 为 0 价。 考向2 氧化性、还原性应用 例2（2025-2026·内蒙古鄂尔多斯市第一中学·高三下学期开学考试）. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______。 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性。 （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 （4）在的反应中，失电子的物质是______(填化学式，下同)，还原产物是_____，还原性由强到弱的顺序是_____，请你用单线桥表示该反应的电子转移情况____。 【答案】（1）B （2）氧化 （3）还原 （4） ①. Fe ②. NO ③. Fe>NO ④. 【解析】（1）同一元素不同价态时，处在最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间化合价时既有氧化性又有还原性；Fe、Fe2+、Fe3+中既有氧化性又有还原性的是Fe2+，故选B； （2）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，铁的化合价升高被氧化，这说明NaNO2具有氧化性； （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，即维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，故这说明维生素C具有还原性； （4）在的反应中，Fe元素化合价升高，失去电子，作还原剂，HNO3中的部分N元素化合价降低，得到还原产物NO，则还原性顺序为：Fe>NO，N元素化合价由+5价降低到+2价，Fe元素化合价由0价升高到+3价，1个Fe转移3个电子，单线桥如下： 【变式1·换类型——工业流程中应用】（2025-2026·辽宁鞍山普通高中·高三上质量检测） 为有效地将粗金泥（主要成分为Au，含少量Ag）中的Au、Ag分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的Au被AgCl包覆。 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖可用蔗糖替换 B. 物质a为Au C. “酸浸”过程，硝酸体现氧化性 D. “氨浸”过程，发生反应： 【答案】A 【分析】粗金泥加王水酸浸，Au被氧化为，后续可提取得到Au；Ag被氧化后转化为留在王水分金渣中，且少量未溶解的Au被AgCl包覆；分金渣氨浸时，AgCl转化为可溶性的，Au不溶于氨水，成为不溶物物质a；被还原后得到Ag，据此分析； 【详解】A．还原得到Ag需要还原性糖作还原剂，葡萄糖含醛基，具有还原性；蔗糖属于非还原糖，不能还原，无法替换葡萄糖，A错误； B．AgCl可溶于氨水形成配合物，被AgCl包覆的Au不与氨水反应，因此不溶物a为Au，B正确； C．酸浸过程中，硝酸作为氧化剂，将Ag、Au氧化为对应金属离子，体现了氧化性，C正确； D．氨浸过程中，AgCl与一水合氨反应生成二氨合银(I)配离子，离子方程式：，D正确； 故选A。 【变式2·变题型】（2026·黑龙江哈尔滨三中·高三上一模）．14. 振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为的、的溶液、的溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是 A. 体系变浑浊的反应为： B. 体系变澄清的反应为： C. 整个振荡过程中，只作氧化剂 D. 加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象 【答案】D 【解析】A．体系变浑浊是因为生成了硫单质（），反应为：，该反应中被氧化为，被还原为，符合实验现象，A正确； B．体系变澄清是因为生成的又被氧化为，反应为：，该反应中被氧化，被还原，同时生成，导致溶液减小，与图像相符，B正确； C．在使体系浑浊和澄清的两个主要反应中，均将含硫物质氧化，作氧化剂，C正确； D．加热到60°C时，虽然反应速率加快，但的分解速率会显著加快，破坏振荡反应的条件，不利于观察振荡现象，D错误； 故答案选D。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识点1 强弱规律 还原剂　＋　氧化剂 =　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 知识点2 价态规律 1.同一元素的相邻价态间，不能发生氧化还原反应 如浓硫酸与SO2不发生反应。再如Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，CO2不是还原剂。 2.归中反应规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应： 例：H2S与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，应表示为， 而不能表示为。 3.歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 知识点3 守恒规律 1.质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 2.电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 3.电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 知识点4 先后规律及其应用 1.同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 2.同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 3.越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。 解题技巧 常见氧化性/还原性强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S，还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2(SO)＜S2－。 考向1氧化还原反应规律综合应用 例1（2026·辽宁葫芦岛协作校·高三上一模）. 为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是 方案设计 现象 结论 A 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液 产生无色气体 氧化性：NaClO＞O2 B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性： C 向含有0.1 mol FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I－＞Fe2＋ 溶液变蓝色 还原性：I－＞Fe2＋ D 向FeCl3溶液中加入足量的Zn FeCl3溶液颜色变浅，有固体析出 金属性：Zn>Fe 【答案】C 【详解】A．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生O2，O2为氧化产物，NaClO为氧化剂，故氧化性：NaClO＞O2，A正确。 B．NiOOH与浓盐酸反应生成Cl2，Fe(OH)3无此现象，说明NiOOH的氧化性强于Fe(OH)3，故B正确； C．氧化性：Cl2＞I2，Cl2能将I－氧化为I2，溶液变蓝色，不能说明还原性：I－＞Fe2＋，C错误； D．足量的Zn将FeCl3中的Fe3＋还原为Fe，Fe3＋溶液颜色褪去，有固体铁析出，金属性Zn＞Fe，故D正确； 故选C。 【变式1·变类型】（2026·三省三校·一模）. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 B 将通入石蕊试液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 C 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸 产生气泡，固体部分溶解 D 向溶液中加入少量氯水，再加振荡 层无色 的还原性强于 【答案】D 【解析】A．中醋酸根和铵根的水解程度相当，不同浓度溶液均呈中性；但盐的浓度越大，水解离子浓度越高，对水的电离促进作用越强，不同浓度溶液中水的电离程度不同，结论错误，A错误； B．通入石蕊试液，与水反应生成使溶液变红，生成的具有漂白性使溶液褪色，具有漂白性的是，不是，结论错误，B错误； C．饱和溶液中加入时，因浓度很大，满足，从而转化生成，事实上，结论存在科学性错误，C错误； D．加入少量氯水后，层无色说明没有生成，氯水优先氧化，根据氧化还原反应规律，可证明的还原性强于，实验操作、现象、结论都正确，D正确； 故答案选D。 【变式2·变角度】(2025·辽宁二模)在MnSO4溶液中依次加入(NH4)2S2O8溶液、FeSO4溶液、淀粉溶液和Na2SO3溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是____________。 A．①中，(NH4)2S2O8的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：1 C．③中，生成了I2，淀粉作指示剂 D．④中，还原性：I-＞SO32- 【答案】C 【解析】A项，在(NH4)2S2O8中，存在过氧键-O-O-，O为-1价，N为-3价，H为+ 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误；B项，②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+10H+=2Mn2++5Fe3++5H2O，氧化剂MnO4-与还原剂Fe2+物质的量之比为1：5，B错误；C项，③中黄色→蓝色，是Fe3+将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，淀粉作指示剂，C正确；D项，④中蓝色→无色，是Na2SO3将I2还原为I-，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：I-＜SO32-，D错误；故选C。 【变式3·新情境——工艺流程中的得失电子守恒】（2026·内蒙古包头·二模）. 某小组设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。测定原理为（未配平），，通过测定含量计算出甲醛的含量。下列说法正确的是 A. a中毛细管的主要作用是搅拌、防倒吸 B. 配制银氨溶液，仪器b中放置的药品为氨水 C. c中空气样品进入的方式从一处集中采样，关闭，打开拉动隔板 D. c处重复5次操作后通过测定共生成，则空气中甲醛的含量为0.15mg/L 【答案】B 【分析】硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液；故仪器a为硝酸银溶液、b为氨水，反应生成银氨溶液，然后通过c向a通入室内空气，空气中甲醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应产生单质Ag和气体，产生的银与定量反应生成，通过测生成物的含量，计算室内空气中甲醛含量。 【详解】A．a主要让空气缓慢进入反应体系，使甲醛与银氨溶液充分反应，同时可以起到防倒吸的作用，A错误； B．硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，B正确； C．关闭，打开拉动隔板，这一步只是采样，并没有让空气进入反应瓶，需要再关闭，打开拉隔板，让空气样品进入三颈烧瓶，C错误； D．甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被氧化，结合甲醛被氧化为，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银氨溶液中元素化合价+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12 mg，物质的量，据电子守恒：，消耗甲醛，因实验进行了5次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为，空气中甲醛的含量为，D错误； 故选B。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2022·辽宁卷） 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为被还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化 【答案】D 【解析】A．比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，A项错误； B．液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误； C．若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误； D．漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D项正确； 答案选D。 2.（2023·辽宁卷） 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 3．（2024·黑吉辽卷）4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 4．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 5．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】C 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 答案选C 6．（2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．、、的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：，所以沸点：，故A正确； B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：，酸性：，故B错误； C．由金属性：，可推出氧化性；由离子方程式可得，氧化性：，故C错误； D．和的阴、阳离子个数比不相同，不能通过大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误； 选A。 7. （2024·黑龙江、吉林、辽宁卷） 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 8.（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 答案选C。 9．（2024·黑、吉、辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 10．（2024·黑、吉、辽卷）. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 【答案】（5）形成配合物，促进金的氧化 （6）作还原剂(或置换Au) 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（V），加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含的滤液②。 【解析】（5）“浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的络合物从而提升金单质的还原性，将Au转化为从而浸出； （6）“沉金”中Zn作还原剂，将还原为Au； 11.（2022·辽宁卷） 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的分解为，转变为； ②金属活动性：； ③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下： 开始沉淀 完全沉淀 6.5 83 1.6 2.8 8.1 10.1 回答下列问题： （6）加入金属Bi的目的是_______。 【答案】 （6）将Fe3+转化为Fe2+ 【分析】已知①焙烧时过量的分解为，转变为，在空气中单独焙烧生成和二氧化硫，经过酸浸，滤渣为二氧化硅，与浓盐酸生成A氯气，滤液中含有Bi3+、Fe3+，加入Bi将Fe3+转化为Fe2+，调节pH得到，据此分析解题。 （6）金属活动性：，Fe3+在pH为1.6时则产生沉淀，为了铁元素不以沉淀形式出现故加入金属Bi将Fe3+转化为Fe2+，形成氯化亚铁溶液； 12.（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为； ②； ③酒石酸(记作)结构简式为。 回答下列问题： （2）“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为_______(填离子符号)。 【答案】 （2） 【解析】废渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，滤渣1有PbSO4和Fe(OH)3，滤液加Zn置换出Cu，除铜后的溶液加(NH4)2S沉锌，得到ZnS，滤渣1用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。 （2）“氧化浸出”时，过二硫酸根作氧化剂，过二硫酸根转变为； 13.（2026·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）. 某工厂利用镍矿（主要成分为，含少量和）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在； ②“部分蒸氨”时减小，转化为，。 回答下列问题： （4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化消耗的物质的量为______。 【答案】（4）2 【解析】镍矿的主要成分为，含少量和，在“氧压氨浸”操作中通入空气、加入氨水，生成、，浸渣为；“部分蒸氨”时挥发逸出的气体为氨气，减小，转化为，转化为CuS沉淀；向滤液2中通入足量O2，将滤液2中剩余的充分氧化为，最后通过H2还原，得到Ni粉，滤液3中的主要成分为硫酸铵； （4）被氧化为，中S 的平均化合价为 +2价，中S的化合价为+6价，总共失去电子，反应得到4 mol电子，根据电子守恒，消耗的物质的量为。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $