上海市静安区2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

八年级化学 选择题未标注说明的，为单选题，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cu-64 一车厢空气质量检测与提升（29分） 高峰时段对地铁车厢空气质量进行监测，发现的浓度在车厢中变化不大，、、等指标有一定变化。 1．空气中体积分数最大的气体是______________。 A． B． C． D．稀有气体 2．氮气的浓度在车厢中变化不大，这主要是因为氮气__________。 A．无色无味 B．难溶于水 C．化学性质不活泼 D．密度略小于空气 3．地铁车厢内较低位置二氧化碳浓度更高，可能的原因是__________。 4．某校兴趣小组收集部分车厢空气，用下图两套装置分别测定车厢中空气的氧气含量。 （1）如图1装置，将红磷点燃后迅速伸入广口瓶中，盖紧瓶塞。最终用于推算空气中体积分数的现象是_______________。 （2）用注射器采集一定量的车厢空气。已知铜在加热条件下可与氧气反应生成固体氧化铜，如图2连接好装置，点燃酒精灯，反应过程中反复推动注射器。下列说法正确的是__________。（不定项） A．加热前需检查装置气密性 B．铜粉需过量或足量 C．反复推动注射器是为了让铜粉与空气充分反应 D．实验结束时，注射器向左发生了移动 （3）图2实验比图1实验测定的结果误差要小，请解释原因_________________________。 5．部分地铁站台会备有紧急供氧设备，兴趣小组用所学知识对供氧设备的原理进行了探讨。 （1）写出图3中仪器的名称：I．__________；II．__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）若制取较纯净的氧气，D到F中可选用的收集装置为_______________。收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是________________________________________。（写出2点） （4）利用装置A、G、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为a→__________（填“b→c”或“c→b”）→d。 （5）查阅站台上的某种制氧机说明书：制氧剂A（过碳酸钠固体）与制氧剂B（二氧化锰）混合能制氧气。过碳酸钠是白色颗粒状粉末，溶于水后会反应生成过氧化氢和碳酸钠。用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是___________________________________。为什么不直接选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠的原因是___________________________________。 （6）为保证应急供氧设备既能及时供氧，又能稳定、安全地产生氧气，同学们发现除二氧化锰外，硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率，并开展了如下实验：在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量的5%过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制产生的氧气体积随时间变化的曲线如图4所示。 ①请你得出两条结论___________________________________。 ②若用于应急供氧，滴加20%的硫酸铜溶液是否一定优于5%的硫酸铜溶液，请说明理由___________________________________。 6．为了提升乘客体验，请为优化车厢空气质量提出一条合理化建议______________________________。 二CO₂再利用（21分） 石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧可制得氧化钙，同时产生二氧化碳。若能认识二氧化碳性质，并设计合理的回收利用路径，就可能把二氧化碳转化为资源。 7．二氧化碳属于__________。（不定项） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 8．高温煅烧石灰石，发生反应的化学方程式是____________________，该反应属于__________反应。 9．二氧化碳用途中，主要利用物理性质的是__________。 A．灭火 B．制碳酸饮料 C．干冰用于冷藏食品 D．参与光合作用 10．氧化钙与水反应的化学方程式是_________________________，同时__________（“放出”或“吸收”）热量。 11．同学们进行了如下探究实验： 编号 操作 现象 ① 将干燥的二氧化碳通入干燥的紫色石蕊纸花 纸花不变红 ② 向干燥的紫色石蕊纸花喷水 纸花不变红 ③ 将湿润的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中 纸花变红 ④ 将变红的纸花轻轻加热 红色褪去，恢复紫色 根据上述实验，下列说法正确的是_________。（不定项） A．干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红 B．水本身能使紫色石蕊纸花变红 C．二氧化碳与水发生了反应 D．加热后红色褪去，说明使石蕊变红的物质不稳定 12．为实现碳中和，科技人员对反应生成的CO₂进行回收利用。 （1）一定条件下CO₂与H₂反应生成常温下的液体燃料甲醇（CH₄O），反应的化学方程式为，X的化学式为__________。CO₂中C的化合价为__________。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据相关信息写出甲醇比氢气更具备的优点_______________。 （2）在催化剂作用下，将二氧化碳转化为汽油，主要转化过程如图5所示。 ①已知反应I中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为_________________________。 ②关于该转化说法正确的是____________。（不定项） A．反应前后原子的种类不变，数目改变 B．催化剂能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变 C．汽油燃烧不会产生二氧化碳 D．若反应II的产物可表示为，则其中碳、氢元素的质量比为 ③结合上述转化过程，说明该研究成果的意义_________________________。 三活性炭性能探秘（14分） 活性炭在常温下化学性质稳定，不溶于水，无毒无害，可以多次再生循环使用。近年来在净水、空气净化、碳捕集和新能源领域展现出巨大潜力。 13．活性炭具有疏松多孔的结构，下列说法正确的是__________。（不定项） A．可用于吸附冰箱中的异味 B．可用于制造电极 C．可用于制作钻头 D．疏松多孔有利于吸附 14．为探究活性炭的吸附能力，如图6所示，在装有红墨水的试管中加入活性炭，用玻璃棒将脱脂棉推入试管底部。 （1）脱脂棉在实验中起到的作用与__________操作原理类似，证明活性炭有一定吸附能力的证据是____________________。 （2）有同学认为该实验结论不严密，现象可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明原结论正确，需补充的实验及相关证据是_________________________。 （3）利用如图7装置进行实验，并进行编号，然后加入不同纯度、用量的活性炭，记录锥形瓶内红色褪去所需时间，如下表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭的用量/g 时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 若得到实验结论是：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于的吸附效果越好，则表中a、b的取值分别是_______________（写出一种情况）。 （4）取2份质量相等、颗粒大小不同的同种活性炭，分别放入盛有等量二氧化硫的集气瓶中，利用传感器测量二氧化硫浓度的变化。结论是相同条件下，颗粒越小，活性炭的吸附能力越强。请你根据该实验结论在图8中绘出浓度随时间变化的图像。 15．为探究活性炭的化学性质是否与碳粉相同，设计如下实验，装置如图9所示： 序号 反应物 加热时长 反应现象 A 碳粉0.12 g、氧化铜1.6g 5分钟 大部分黑色固体变红，仍有少量黑色固体残留 B 活性炭0.12 g、氧化铜1.6 g 5分钟 大部分为黑色固体，出现少量红色固体 （1）若A中碳粉与氧化铜完全反应，理论上最多能生成多少克铜？根据化学方程式列式计算。 （2）上述实验操作正确，请分析活性炭与氧化铜反应效果比碳粉差的原因。 四食品防腐剂（13分） 市售面包糕点中常适量添加山梨酸钾（）或者丙酸钙作为食品防腐剂。 16．下列有关山梨酸钾说法正确的是__________。（不定项） A．山梨酸钾是氧化物 B．碳元素质量分数最高 C．山梨酸钾由4种元素组成 D．山梨酸钾由16个原子组成 17．钙元素在元素周期表中的相关信息如图10所示。下列有关说法正确的是__________。 A．钙的原子序数为20 B．钙离子的符号为Ca C．钙元素的相对原子质量为40 g D．钙元素属于非金属元素 18．碳酸钾不具备防腐作用，起不到山梨酸钾应有的抑菌效果，则推测起到抑菌作用的微观粒子是____。 A． B． 19．实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为）和丙酸（）溶液反应制备丙酸钙。有关信息：①制备原理：。②丙酸具有挥发性，温度越高，丙酸的挥发性越强。 （1）制备丙酸钙。 利用图11装置制备丙酸钙，一般包含以下步骤：①检查装置气密性②向容器中注入丙酸③向容器中加入小块鸡蛋壳④按要求装配好仪器。正确的操作顺序是____________________。 （2）探究影响丙酸钙产率的因素。 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉放于锥形瓶中，向其中加入丙酸溶液，在如表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 70 27 3 79.56 ② 80 27 3 82.68 ③ 98 27 3 82.02 ④ 80 27 5 83.26 ⑤ 80 24 3 77.07 ①设计实验①②③的目的是____________________。 ②对比实验②④可得到的结论是____________________________。 ③小组成员好奇鸡蛋壳颗粒大小是否影响丙酸钙的产率。实验小组利用图12装置进行探究，实验开始时倾斜Y形管使丙酸（足量）与鸡蛋壳充分接触，管内压强变化如图13。下列说法正确的是________。（不定项） A．该实验可说明，反应时长充足时，鸡蛋壳的形状不影响生成丙酸钙的质量 B．两种形状的鸡蛋壳反应同时结束 C．反应进行至t₁时，两个Y形管中气体的质量相等 D．若在温度更高时进行上述实验，t₁时测得的压强大于P₁ ④小组补做实验，与实验②③进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是________________________。 ⑤有同学认为，制备丙酸钙时，若将鸡蛋壳换成等质量纯净的碳酸钙粉末，所得丙酸钙的质量会更大。你是否同意？请说明理由____________________________。 五水的净化与组成探秘（23分） 化学兴趣小组取校园生态池中的浑浊水样，发现水样含有泥沙、悬浮物、色素、异味、可溶性矿物质以及少量微生物。于是他们开展了“从浑浊水到清澈水，再到探究水的组成”的项目研究。流程图如14： 20．原水在进入砂石前需要沉降，目的是____________。除去悬浮物往往需要加入的净水剂是________________________。 21．有关说法正确是________。（不定项） A．沉降过程可以在进入砂石之后 B．砂石的作用是过滤 C．水中微生物可投加适量消毒剂处理 D．较清澈的水属于纯净物 22．用如图15装置进行电解水实验。回答下列问题。 （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在________。（选填“a”、“b”或“c”）处。产生气泡较快的是________（选填“甲管”或“乙管”） （2）甲、乙玻璃管中收集气体的体积比约为________。 （3）切断电源后，用带火星木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是_______________。 （4）写出电解水反应的化学方程式________________________。 （5）该实验证明水是由____________组成的。 （6）探究影响电解水速率的因素：以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.8 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 实验①②③可探究____________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择实验____（填实验序号）。根据表中数据得出的结论是____________________________。 （7）水的沸腾和电解水都有气泡产生，但二者有本质的不同。请在下表“变化后”的方框内画出相关的微观粒子种类和数目，利用图示将这种区别呈现出来。（表示水分子） 实验 水的沸腾实验 电解水实验 微观图示 23．电解水和氢气燃烧实验都能证明水的组成。请从实验原理、推理依据二个角度比较两种证明方法的异同_____________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $