精品解析：安徽省宣城市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

宣城市2023——2024学年度第二学期期末调研测试 高一化学试题 注意事项： 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共15小题，共50分。第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下图是我国自主研制的“飞天"舱外航天服。下列有关航天服涉及的材料中，不属于有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 玻璃纤维 C. 聚氯乙烯 D. 聚四氟乙烯 2. 宣城美食享誉省内外。下列叙述错误是 A. 水阳鸭脚包中的鸭掌含有蛋白质 B. 绩溪一品锅中的冬笋含有纤维素 C. 泾县发糕使用糯米主要成分是淀粉 D. 宁国粑粑使用的植物油主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯 3. 利用4个碳原子，以碳碳单键相连，拼插合理的链状碳骨架有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 4. 日常生活中的下列措施，与调控反应速率无关的是 A. 疫苗冷藏储存 B. 食品抽真空包装 C. 门窗合页里注润滑油 D. 铁制品表面刷油漆 5. 已知反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl，下列说法正确的是 A. CH4的空间填充模型为 B. Cl2的电子式为Cl：Cl C. CH3Cl的官能团为—CH3 D. C1-的结构示意图为 6. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D A. 制取氨气 B. 干燥氨气 C. 收集氨气 D. 吸收氨气 7. 化学与生活联系紧密。下列所述事实与物质性质不相符的是 选项 事实 物质性质 A NH4HCO3作膨松剂 NH4HCO3可中和酸并受热分解 B SiO2用于生产光导纤维 SiO2熔点高 C 聚乙烯制作吊装缆绳 聚乙烯材料张力好且耐磨、耐腐蚀 D 75%的酒精作消毒剂 酒精可使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 8. 为探究原电池原理，某学习小组设计了如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A. a、b不连接时，铜片上有气泡产生 B. a、b不连接时，化学能转化成电能 C. a、b不论是否连接都发生：Zn-2e-=Zn2+ D. a、b用导线连接时，溶液中H+移向锌片 9. 下列化学方程式不合理的是 A. 工业冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ B. 工业制粗硅：2C+SiO2Si+2CO↑ C. 煤的气化：C+H2O(g) CO+H2 D. 蔗糖水解：C12H22O11+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) 氨是一种重要的化学物质，主要来自于人工合成。1909年，化学家哈伯利用N2和H2合成氨。一定条件下，N2和H2以1：3的体积比充入密闭容器中，平衡时氨的含量与温度和压强的关系如图1所示。 我国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下制氨，电催化反应过程如图2所示。请回答下列问题： 10. 下列说法错误是 A. 300℃时，氨的含量随压强增大而增大 B. 氨的含量不再变化时反应达平衡状态 C. 500atm、500℃达平衡时，N2的含量为15% D. 相同压强下500℃氨的含量比300℃低，原因是反应速率小 11. 下列关于电催化反应的说法中，错误的是 A. 属于氮的固定 B. 可能有氢气生成 C. 高温更有利于电催化制氨 D. ①②③均要形成极性键 12. 我国科学家研究的载人航天器中的物质循环如图所示，实现了空间站中氧气的再生。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数为 B. 反应②生成转移电子数为 C. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 D. 用于循环的氢原子利用率为 13. 材料组成和结构的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构的变化 性能变化 A 普通玻璃 加入某些金属氧化物 呈现不同的颜色 B 半导体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 植物油 催化加氢 不易变质 D 橡胶 硫化使其结构由线型变为网状 强度提高 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下利用下列装置和试剂按照规定操作进行实验，能实现相应物质转化的是 装置 选项 试剂a 试剂b 操作 物质转化 A 铜丝 浓硫酸 a插入b中 浓硫酸→二氧化硫 B 铁丝 浓硝酸 a插入b中 浓硝酸→二氧化氮 C 红热铜丝 乙醇 a插入b中 乙醇→乙酸 D 红热铂丝 浓氨水 a在b上方 氨气→一氧化氮 A. A B. B C. C D. D 15. 将不同浓度的CaCl2溶液滴加到10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中，观察到产生明显浑浊时，停止滴加，取少量浊液加热，实验结果如下表所示。下列说法不合理的是 实验序号 c(CaCl2)/(mol/L) 实验现象(滴加CaCl2溶液) 实验现象(加热浊液) ① 0.05 滴至1.31mL时产生明显浑浊，但无气泡 有较多气泡 ② 0.005 滴至15.32mL时产生明显浑浊，但无气泡 有少量气泡 ③ 0.0005 滴至20.00mL时未见浑浊 — A. 加热浊液产生的气泡主要来自CaCO3分解 B. 加热前①②中发生的反应为2+Ca2+=H2CO3+CaCO3↓ C. 若加入足量0.50mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡 D. 一定条件下，可以使用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 学习了“化学反应与能量”后，某兴趣小组开展了如下探究活动 （1）利用NH4NO3和Na2CO3·10H2O按下图所示装置进行实验： 根据图中现象，可以表示该反应能量变化的是___________(填“a”或“b”)，能量转化形式是___________转化为化学能。 （2）甲~丁装置都可以把化学能转化为电能。 电池总反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑的装置是___________(填标号)。 （3）为探究(2)中甲~丁装置中铝电极在原电池中的作用，实验结果记录如下： 装置 电流表指针偏转方向 甲 偏向Al 乙 偏向Cu 丙 偏向石墨 丁 偏向Mg ①装置丙中铝___________极，电极反应式为___________。 ②由实验可知，相对活泼的金属作正极还是负极的影响因素有___________(写出1点即可)。 （4）下图是该小组同学组装的原电池装置，下列关于该电池工作原理的说法正确的是___________。 A. 铁环作负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C. 电池工作时，铁环变细铜线变粗 D. 电池工作结束后柠檬的酸性变强 17. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。制备LiBr的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“还原”工序加入BaS溶液可以除去Br2，反应的离子方程式为___________。 （2）若“还原”工序用NaOH溶液吸收Br2，吸收液___________(填“可以”或“不可以”)直接返回“还原”工序，原因是___________。 （3）滤渣中除硫外，还有___________(填化学式)，可选用___________(填标号)作溶剂溶解后进行分离。 A．水 B．酒精 C．二硫化碳 （4）参与反应的n(Br2) ∶n(BaS) ∶n(H2SO4)为___________。 （5）“中和”工序反应的化学方程式为___________。 18. 有机物A的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。一定条件下相关物质能发生如下图所示的转化(部分反应条件和生成物已略去)。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A和B互为___________。 （2）B转化为H的反应类型为___________。 （3）E中官能团的名称为___________，E在生活中的一种用途为___________。 （4）C与F反应生成G的化学方程式为___________。 19. 二氧化氯(ClO2)和亚氯酸钠(NaClO2)常用作高效、光谱、安全的杀菌消毒剂。实验室用下列装置(部分夹持仪器略去)制备少量亚氯酸钠。 已知：①ClO2的沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。 ②NaClO2饱和溶液加热到38℃以上时会析出NaClO2，60℃以上时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。 ③装置B中的反应为2NaClO3+H2SO4+H2C2O4=Na2SO4+2C1O2↑+2CO2↑+2H2O 回答下列问题： （1）实验过程中需持续通入一定量的CO2，原因是___________，反应结束后仍需通入一定量的CO2，原因是___________。 （2）装置C中生成NaClO2的化学方程式为___________。 （3）要从反应后的溶液中得到NaClO2固体，操作方法是：在___________(填温度范围)蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。 （4）水样用ClO2处理后，有少量ClO2残留，可用下列方法检测残留浓度：取50.00mL水样，加入过量KI和稀硫酸(2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+4K2SO4+5I2+4H2O)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色。将溶液调节为弱酸性后滴加5.00×10-4mol/LNa2S2O3溶液，恰好反应时消耗Na2S2O3溶液20.00mL(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。计算该水样中ClO2的残留浓度___________ (mg/L，要求写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宣城市2023——2024学年度第二学期期末调研测试 高一化学试题 注意事项： 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共15小题，共50分。第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下图是我国自主研制的“飞天"舱外航天服。下列有关航天服涉及的材料中，不属于有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 玻璃纤维 C. 聚氯乙烯 D. 聚四氟乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．羊毛的主要成分为天然高分子化合物蛋白质，故A不符合题意； B．玻璃纤维是以叶腊石、石英砂、石灰石、白云石、硼钙石、硼镁石六种矿石为原料经高温熔制、拉丝、络纱、织布等工艺制造成，主要成分为无机化合物，不是有机高分子材料，故B符合题意； C．聚氯乙烯是一定条件下氯乙烯发生加聚反应生成的合成高分子化合物，故C不符合题意； D．聚四氟乙烯是一定条件下四氟乙烯发生加聚反应生成的合成高分子化合物，故D不符合题意； 故选B。 2. 宣城美食享誉省内外。下列叙述错误的是 A. 水阳鸭脚包中的鸭掌含有蛋白质 B. 绩溪一品锅中的冬笋含有纤维素 C. 泾县发糕使用的糯米主要成分是淀粉 D. 宁国粑粑使用的植物油主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．水阳鸭脚包中的鸭掌中含有蛋白质，人体内含有蛋白酶，蛋白质在人体内能发生水解，最终主要生成氨基酸，A不符合题意； B．冬笋含有纤维素，但是植物纤维素，是一种多糖，人体内没有可以分解纤维素的酶，纤维素不能为人体提供能量，B不符合题意； C．糯米主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，C不符合题意； D．植物油含碳碳双键，属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，D符合题意； 故选D。 3. 利用4个碳原子，以碳碳单键相连，拼插合理的链状碳骨架有 A 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】 【详解】利用4个碳原子，以碳碳单键相连，拼插合理的链状碳骨架有：C－C－C－C，共2种。 故选A 4. 日常生活中的下列措施，与调控反应速率无关的是 A. 疫苗冷藏储存 B. 食品抽真空包装 C. 门窗合页里注润滑油 D. 铁制品表面刷油漆 【答案】C 【解析】 【详解】A．疫苗的主要成分是蛋白质，温度过高蛋白质容易变性而使疫苗失效，冷藏储存，降低温度，减慢或阻止蛋白质变性，防止疫苗过早失效，A不符合题意； B．食品抽真空包装，尽可能减小包装内氧气浓度，减慢食品氧化变质速率，延长保持期，B不符合题意； C．门窗合页里注润滑油，可减小门窗转动时合页里的摩擦力，方便门窗开关，与反应速率无关，C符合题意； D．铁制品表面刷油漆，可减小铁制品与氧气的接触面积，减慢铁被氧化腐蚀的反应速率，有利于铁制品的保护，D不符合题意； 故选C。 5. 已知反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl，下列说法正确的是 A. CH4的空间填充模型为 B. Cl2的电子式为Cl：Cl C. CH3Cl的官能团为—CH3 D. C1-的结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以表示CH4的空间填充模型，A正确； B．Cl2的电子式为：，B错误； C．CH3Cl的官能团为—Cl，C错误； D．氯原子的结构示意图为，D错误； 故选A。 6. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D A. 制取氨气 B. 干燥氨气 C. 收集氨气 D. 吸收氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，不能单纯加热NH4Cl，故A错误； B．氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确； C．氨气的密度比空气小，用装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C错误； D．氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D错误； 故答案为B。 7. 化学与生活联系紧密。下列所述事实与物质性质不相符的是 选项 事实 物质性质 A NH4HCO3作膨松剂 NH4HCO3可中和酸并受热分解 B SiO2用于生产光导纤维 SiO2熔点高 C 聚乙烯制作吊装缆绳 聚乙烯材料张力好且耐磨、耐腐蚀 D 75%的酒精作消毒剂 酒精可使蛋白质变性 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4HCO3可中和酸并受热分解生成二氧化碳，作为膨松剂形成蜂窝，A不符合题意； B．SiO2用于生产光导纤维是应为高的折射率来实现信号传输，B符合题意； C．聚乙烯材料张力好且耐磨、耐腐蚀、耐寒、电绝缘性可制作吊装缆绳，C不符合题意； D．75%的酒精与细菌的渗透压相近，可使蛋白质变性，D不符合题意； 故选B。 8. 为探究原电池原理，某学习小组设计了如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A. a、b不连接时，铜片上有气泡产生 B. a、b不连接时，化学能转化成电能 C. a、b不论是否连接都发生：Zn-2e-=Zn2+ D. a、b用导线连接时，溶液中H+移向锌片 【答案】C 【解析】 【分析】当a、b不连接时，Zn直接与稀硫酸反应置换出氢气，Cu与稀硫酸不反应；当a、b连接时构成原电池，Zn作负极，Cu作正极，据此答题。 【详解】A．a、b不连接时，Cu与稀硫酸不反应，铜片没上有气泡产生，A错误； B．a、b不连接时，没有构成原电池，反应时化学能没有转化成电能，B错误； C．a、b不连接时，Zn与稀硫酸反应：，a、b连接时，Zn作负极，电极反应式为：，故a、b不论是否连接都发生：Zn-2e-=Zn2+，C正确； D．a、b用导线连接时构成原电池，电池放电时溶液中的阳离子移向正极，则H+移向铜片，D错误； 故选C。 9. 下列化学方程式不合理的是 A. 工业冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ B. 工业制粗硅：2C+SiO2Si+2CO↑ C. 煤的气化：C+H2O(g) CO+H2 D. 蔗糖水解：C12H22O11+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业冶炼镁是用电解熔融氯化镁的方法：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，A不合理； B．工业上以石英砂(SiO2)和C为原料炼制粗硅：2C+SiO2Si+2CO↑，B合理； C．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气：C+H2O(g) CO+H2，C合理； D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖：C12H22O11+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，D合理； 故选A。 氨是一种重要的化学物质，主要来自于人工合成。1909年，化学家哈伯利用N2和H2合成氨。一定条件下，N2和H2以1：3的体积比充入密闭容器中，平衡时氨的含量与温度和压强的关系如图1所示。 我国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下制氨，电催化反应过程如图2所示。请回答下列问题： 10. 下列说法错误的是 A. 300℃时，氨的含量随压强增大而增大 B. 氨的含量不再变化时反应达平衡状态 C. 500atm、500℃达平衡时，N2的含量为15% D. 相同压强下500℃氨的含量比300℃低，原因是反应速率小 11. 下列关于电催化反应的说法中，错误的是 A. 属于氮的固定 B. 可能有氢气生成 C. 高温更有利于电催化制氨 D. ①②③均要形成极性键 【答案】10. D 11. C 【解析】 【分析】根据图1，压强相同时，温度升高，平衡时含量减小，平衡逆向移动，合成氨反应为放热反应。相同温度下，增大压强，平衡时含量增大，平衡正向移动。据此答题。 【10题详解】 A．根据图1中300℃时含量的变化曲线可知氨的含量随压强增大而增大，A正确； B．一定条件下，N2和H2以1：3的体积比充入密闭容器中，随着反应正向进行，氨的含量不断增大，当氨的含量不再变化时反应达平衡状态，B正确； C．根据图1，500atm、500℃达平衡时，的含量占40%，设充入的反应物N2、H2的体积分别为V、3V，平衡时N2体积减小了，则有： ，，此时的含量为，C正确； D．相同压强下，升高温度，反应速率加快，则500℃的速率大于300℃的速率。500℃氨的含量比300℃低，原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，D错误； 【11题详解】 A．通过电催化反应将合成，属于氮的固定，A正确； B．反应过程之间也可能发生结合生成，B正确； C．合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，高温有可能降低催化剂的活性，均不利于氨的合成，C错误； D．①②③均形成N-H键，N-H键属于极性键，D正确； 故选C。 12. 我国科学家研究的载人航天器中的物质循环如图所示，实现了空间站中氧气的再生。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数为 B. 反应②生成转移电子数为 C. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 D. 用于循环的氢原子利用率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含质子数为，A错误； B．反应②，生成转移电子数为，B错误； C．太阳能可作为反应①和②的能量来源，C正确； D．反应①为，反应②，氢原子部分进入甲烷，用于循环的氢原子利用率达不到，D错误； 故选B。 13. 材料组成和结构的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构的变化 性能变化 A 普通玻璃 加入某些金属氧化物 呈现不同的颜色 B 半导体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 植物油 催化加氢 不易变质 D 橡胶 硫化使其结构由线型变为网状 强度提高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通玻璃中加入某些金属氧化物作着色剂，可使玻璃呈现不同的颜色，如蓝色钴玻璃，A合理； B．用碳原子取代晶体硅中部分硅原子后得到碳化硅晶体，碳化硅不导电，导电能力减弱，B不合理； C．植物油催化加氢后中提高其饱和程度，生成的固态氢化植物油性质稳定，不易变质，C合理； D．橡胶中加入硫化剂，可将橡胶的线型结构连接为网状结构，可提高橡胶的强度，D合理； 故选B。 14. 常温下利用下列装置和试剂按照规定操作进行实验，能实现相应物质转化的是 装置 选项 试剂a 试剂b 操作 物质转化 A 铜丝 浓硫酸 a插入b中 浓硫酸→二氧化硫 B 铁丝 浓硝酸 a插入b中 浓硝酸→二氧化氮 C 红热铜丝 乙醇 a插入b中 乙醇→乙酸 D 红热铂丝 浓氨水 a在b上方 氨气→一氧化氮 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝与浓硫酸反应需要加热才能进行，该装置没有加热功能，A错误； B．常温下铁丝能被浓硝酸钝化，无法制取到二氧化氮，B错误； C．红热铜丝能把乙醇催化氧化生成乙醛，不能生成乙酸，C错误； D．浓氨水具有挥发性，红热铂丝置于浓氨水上方，可使挥发出来的氨气催化氧化生成一氧化氮，D正确； 故选D。 15. 将不同浓度的CaCl2溶液滴加到10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中，观察到产生明显浑浊时，停止滴加，取少量浊液加热，实验结果如下表所示。下列说法不合理的是 实验序号 c(CaCl2)/(mol/L) 实验现象(滴加CaCl2溶液) 实验现象(加热浊液) ① 0.05 滴至1.31mL时产生明显浑浊，但无气泡 有较多气泡 ② 0.005 滴至15.32mL时产生明显浑浊，但无气泡 有少量气泡 ③ 0.0005 滴至20.00mL时未见浑浊 — A. 加热浊液产生的气泡主要来自CaCO3分解 B. 加热前①②中发生的反应为2+Ca2+=H2CO3+CaCO3↓ C. 若加入足量0.50mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡 D. 一定条件下，可以使用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCO3热稳定性强，需加强热才能分解，因此加热浊液时产生的气泡不是来自CaCO3，A符合题意； B．加热前①②中均有浑浊产生，说明有生成，加热时有气泡产生，则有生成，可推测出在溶液中加入一定量溶液，产生浑浊的同时生成，故加热前①②中发生的反应为，B不符合题意； C．加热前①中发生的反应为，若加入足量0.50mol/LCaCl2溶液，生成的浓度足够大时会分解产生，因此可能同时产生浑浊和气泡，C不符合题意； D．与反应的化学方程式为：，反应后加热浊液，不会产生气泡，结合题中实验①可得一定条件下，可以使用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，D不符合题意； 故选A 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 学习了“化学反应与能量”后，某兴趣小组开展了如下探究活动。 （1）利用NH4NO3和Na2CO3·10H2O按下图所示装置进行实验： 根据图中现象，可以表示该反应能量变化的是___________(填“a”或“b”)，能量转化形式是___________转化为化学能。 （2）甲~丁装置都可以把化学能转化为电能。 电池总反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑的装置是___________(填标号)。 （3）为探究(2)中甲~丁装置中铝电极在原电池中的作用，实验结果记录如下： 装置 电流表指针偏转方向 甲 偏向Al 乙 偏向Cu 丙 偏向石墨 丁 偏向Mg ①装置丙中铝为___________极，电极反应式为___________。 ②由实验可知，相对活泼的金属作正极还是负极的影响因素有___________(写出1点即可)。 （4）下图是该小组同学组装的原电池装置，下列关于该电池工作原理的说法正确的是___________。 A. 铁环作负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C. 电池工作时，铁环变细铜线变粗 D. 电池工作结束后柠檬的酸性变强 【答案】（1） ①. a ②. 热能 （2）乙、丙 （3） ①. 负 ②. Al-3e-=Al3+ ③. 金属本身的还原性或电解质溶液成分 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，左图中红墨水左高右低，说明硝酸铵与十水碳酸钠的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故选a；能量转化形式是热能转化为化学能。 【小问2详解】 由图可知，甲装置中，金属性强于铝的镁电极为原电池的负极，总反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，乙、丙装置中，铝电极为原电池的负极，电池总反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，丁装置中能与氢氧化钠溶液反应的铝电极为原电池的负极，电池总反应为2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑，故选乙、丙； 【小问3详解】 ①装置丙中，铝电极为原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为Al-3e-=Al3+，故答案为：负；Al-3e-=Al3+； ②由实验可知，相对活泼的金属作正极还是负极与金属本身的还原性、电解质溶液成分有关，故答案为：金属本身的还原性或电解质溶液成分； 【小问4详解】 由图可知，铁、铜在柠檬酸中构成原电池，金属性强于铜的铁为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜为正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电子从铁环经LED灯流向铜线； A．由分析可知，金属性强于铜的铁为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，故错误； B．由分析可知，金属性强于铜的铁为原电池的负极，铜为正极，电子从铁环经LED灯流向铜线，故正确； C．由分析可知，铜为正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则铜线的质量没有变化，故错误； D．由分析可知，铜为正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则电池工作结束后柠檬的酸性变弱，故错误； 故选B。 17. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。制备LiBr的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“还原”工序加入BaS溶液可以除去Br2，反应的离子方程式为___________。 （2）若“还原”工序用NaOH溶液吸收Br2，吸收液___________(填“可以”或“不可以”)直接返回“还原”工序，原因是___________。 （3）滤渣中除硫外，还有___________(填化学式)，可选用___________(填标号)作溶剂溶解后进行分离。 A．水 B．酒精 C．二硫化碳 （4）参与反应的n(Br2) ∶n(BaS) ∶n(H2SO4)为___________。 （5）“中和”工序反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）Br2+S2-=2Br- +S↓ （2） ①. 不可以 ②. 返回还原工序会引入Na+，导致产品的纯度降低 （3） ①. BaSO4 ②. C （4）1∶1∶1 （5）2HBr+Li2CO3=2LiBr+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】含少量Br2的HBr中加入BaS，Br2与BaS反应生成BaBr2和S；加入H2SO4与BaBr2反应生成BaSO4沉淀和HBr，加入Li2CO3与HBr发生复分解反应生成LiBr、H2O和CO2，LiBr溶液经浓缩等操作得到LiBr。 【小问1详解】 “还原”工序中加入BaS溶液可以除去Br2，发生反应的离子方程式为Br2+S2-=S↓+2Br-。 【小问2详解】 若“还原”工序用NaOH溶液吸收Br2，Br2与NaOH溶液发生自身氧化还原反应生成NaBr、NaBrO和H2O，吸收液不可以直接返回“还原”工序，原因是：返回还原工序会引入Na+，导致产品的纯度降低。 【小问3详解】 根据分析，滤渣中除“还原”工序产生的硫外，还有“除杂”工序产生的BaSO4；由于硫难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，故可选用CS2作溶剂溶解后进行分离，选C。 【小问4详解】 根据反应Br2+BaS=BaBr2+S↓、BaBr2+H2SO4=BaSO4↓+2HBr，故参与反应的n(Br2) ∶n(BaS) ∶n(H2SO4)为1∶1∶1。 【小问5详解】 “中和”工序中HBr与Li2CO3发生复分解反应生成LiBr、H2O和CO2，反应的化学方程式为2HBr+Li2CO3=2LiBr+H2O+CO2↑。 18. 有机物A的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。一定条件下相关物质能发生如下图所示的转化(部分反应条件和生成物已略去)。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A和B互为___________。 （2）B转化为H的反应类型为___________。 （3）E中官能团的名称为___________，E在生活中的一种用途为___________。 （4）C与F反应生成G的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 同系物 （2）聚合反应或加聚反应 （3） ①. 羧基 ②. 作调味品或清除水壶中的少量水垢 （4）CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2CHCOOCH2CH3+ H2O 【解析】 【分析】A的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为乙烯，乙烯与水加成生成C为乙醇，乙醇氧化为D为乙醛，乙醛氧化为E为乙酸，B为丙烯，丙烯氧化为F为丙烯酸，B经过加聚反应生成H为聚丙烯，据此分析解题。 【小问1详解】 A为乙烯，A的结构简式为：CH2=CH2；B为丙烯A和B结构相似，相差1个-CH2，两者互为同系物； 【小问2详解】 据分析可知B转化为H的反应类型为：聚合反应或加聚反应； 【小问3详解】 E为乙酸，结构简式为CH3COOH，其中官能团的名称为羧基；E在生活中的一种用途为作调味品或清除水壶中的少量水垢； 【小问4详解】 C与F发生酯化反应生成G的化学方程式为：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2CHCOOCH2CH3+ H2O。 19. 二氧化氯(ClO2)和亚氯酸钠(NaClO2)常用作高效、光谱、安全的杀菌消毒剂。实验室用下列装置(部分夹持仪器略去)制备少量亚氯酸钠。 已知：①ClO2的沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。 ②NaClO2饱和溶液加热到38℃以上时会析出NaClO2，60℃以上时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。 ③装置B中的反应为2NaClO3+H2SO4+H2C2O4=Na2SO4+2C1O2↑+2CO2↑+2H2O 回答下列问题： （1）实验过程中需持续通入一定量的CO2，原因是___________，反应结束后仍需通入一定量的CO2，原因是___________。 （2）装置C中生成NaClO2的化学方程式为___________。 （3）要从反应后的溶液中得到NaClO2固体，操作方法是：在___________(填温度范围)蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。 （4）水样用ClO2处理后，有少量ClO2残留，可用下列方法检测残留浓度：取50.00mL水样，加入过量KI和稀硫酸(2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+4K2SO4+5I2+4H2O)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色。将溶液调节为弱酸性后滴加5.00×10-4mol/LNa2S2O3溶液，恰好反应时消耗Na2S2O3溶液20.00mL(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。计算该水样中ClO2的残留浓度___________ (mg/L，要求写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 降低ClO2的浓度，防止发生爆炸 ②. 将装置中残留的ClO2排尽，防止污染 （2）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O （3） ①. 38 ~60℃ ②. 过滤 （4）2.70 【解析】 【分析】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙水和二氧化碳；装置B中的反应为2NaClO3+H2SO4+H2C2O4=Na2SO4+2C1O2↑+2CO2↑+2H2O；NaClO2饱和溶液加热到38℃以上时会析出NaClO2，60℃以上时NaClO2分解为NaClO3和NaCl，故采用冰水浴；装置C中2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；据此分析解题。 【小问1详解】 实验过程中需持续通入一定量的CO2，原因是降低ClO2的浓度，防止发生爆炸；反应结束后仍需通入一定量的CO2，原因是将装置中残留的ClO2排尽，防止污染； 【小问2详解】 装置C中ClO2与H2O2和NaOH反应生成NaClO2、O2、H2O，其化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O； 【小问3详解】 由于NaClO2饱和溶液加热到38℃以上时会析出NaClO2，60℃以上时NaClO2分解为NaClO3和NaCl，在38 ~60℃蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 由ClO2～I2～5Na2S2O3，有n(ClO2)=5n(Na2S2O3)= =2.00×10-6mol，m(ClO2)=2.00×10-6mol×67.5g/mol=1.35×10-4g=0.135mg，所以该水样中ClO2的浓度是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$