福建省福州第四中学2024-2025学年第二学期第一学段考试 高二化学试卷

20242025年福州四中第二学期第一学段试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：C-12N-14Si-28O-16Zn-65F-19 一、单选题 1.下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是 X 我 。+ X P ① ② ③ ④ ⑤ ①玻尔原子结构模型 ②汤姆逊“葡萄干布丁模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子论 ⑤卢瑟福核式模型 A.4②①3 B.④②③①⑤ C.①3②⑤④ D.④⑤②①3 2.下列化学用语使用正确的是 H HCI A.HCI中 σ键的形成： HH B. M,H4的电子式为H:N:N:H H一NH…OH C.在氨水中， NH3与 H20分子间的氢键主要形式可表示为： H H D.CO,和SO,的VSEPR模型均为 3.将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在 A.共价键断裂 B.离子键破坏 C.共价键形成 D.离子键形成 4.设WA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 12g金刚石含碳碳单键的数目为4NA B.标准状况下， 2.24LC02中的 σ键数目为 0.4Wg C. 2.8gC0和N2的混合气体中含有的孤电子对数为 0.2NA D 1mo冰中有 4N个氢键 5. 下表所列数据是对应晶体的熔点，据此判断下列选项正确的是 晶体 Na20 Na AlF3 AICla Al203 BCla C02 SiO2 高二化学第1页，共7页 熔点 920°C 97.8C 1291C 190°C 2073C -107°C -57C 1723C A. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 C.同族元素的最高价氧化物不可能形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 6.臭氧(03)在F(H20)s]2+催化下能将烟气中的s02·N0x分别氧化为S0和N0。下列关于 N、O、S、F阳元素及其化合物的说法正确的是 A.原子半径： N>0>S B.第一电离能： IN)>I(0)>I(S) C.沸点：HS>H20>NH D.电负性： x(Fe)<x(0)<x(N) 7.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 R R R R X R X=Y一X一W Z-W一Z一R X 0 R A.沸点： ZR3<YR3 B.最高价氧化物的水化物的酸性： Z<W C.第一电离能： Z<X<W D. ZX和WX空间结构均为平面三角形 8.常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺(HOH]C)广泛用 于药品、香料等的合成。已知25C时，KNO)=7.2×104,Kb(NH3-H2O)=1.8×103, K个NHOH)=8.7×10'。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.键角：NH>NO5 B.熔点：HOH>NHBOH]CI C.25C同浓度水溶液的pH:NH:OHJC1>NH4CI D.羟胺分子间氢键的强弱：O-HO>N-HN 9.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化 pH 物对应的水化物溶液（浓度均为0.01molL)的pH和原子 12 半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>X B.W和X形成的化合物W3中含有离子键和共价键 O W ZY X 原子半径 C.简单离子的还原性：Y> D.YZ2为非极性分子，YZ2为极性分子，二者中 原子序数 高二化学第2页，共7页 的Y原子都是sp杂化 10.如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 ● NaCI晶胞(oNa●CI) CaF2晶胞（●Ca2+oF) 冰的结构模型 由E原子和F原子构成 的气态团簇分子模型 A.在NaCl晶体中，距Na*最近的 C1形成正八面体 B.在CaF晶体中，每个晶胞平均含有4个 Ca2+ C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D.该气态团簇分子的分子式为 EF 11.L4H4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为： NaAIH4+LiCl=LiAIH4+NaC。下列说法正确的是 A.该反应可以在水溶液中进行 B. A1(OH)4与PH其空间构型均为正方形 C. A1H与AI(OH4中A1原子杂化方式相同 D.基态铝原子核外有13种不同能量状态的电子 12.下列叙述正确的是 A.青蒿素结构如图，该分子中包含6个手性碳原子 B.乙醚可用于萃取青蒿素是利用了“相似相溶”的原理 C. SiCl4分子中硅氯键的极性比 CCl4中碳氯键的弱 D. 在配合物羰基铁灯 Fe(C0)中，配位原子为O 13.观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是 物质 硼晶体结构单元 SF6分子 Ss HCN 结构模型示意图 90 备注 熔点 易溶于CS2 1873K A.单质硼属于共价晶体 B.SF6是由极性键构成的极性分子 C.固态硫S属于共价晶体 高二化学第3页，共7页 D.HCN的结构式为H=C=N 14.工业上由石英砂（主要成分为$02）制备高纯硅的过程中涉及反应： Si0,+2C1800~2000°℃ si+2C0个；Si+3HC300℃s SHCl,+H,,下列说法正确的是 A. SiHC的球棍模型为♂ B.60g二氧化硅晶体中含有4nolO-Si键 C.HCl的熔点高于HF的熔点 D.碳的同素异形体金刚石和C6均属于共价晶体 15.砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y 轴的投影图。该晶胞的边长为pm,在三维坐标系中、b两点的原子坐标分别为(0,1,0)，(1,0,1)。 下列说法错误的是 ○As OGa 甲 乙 A. As和 Ga原子间的最近距离为 dpm B Ga原子的配位数为4 C.c点的原子坐标为 113 4’4'4 D As原子填充在 Ga原子围成的正四面体空隙' 中 16.下列说法正确的是 A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大 D.气体单质中一定有键，可能有π键 17.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A NH比PB易液化 分子间能形成氢键 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 三氯乙酸分子间作用力较大 C Al的硬度大于Mg A1原子价电子数多，半径小 D B在CC4中的溶解度大于在HO中的 B12、CC4为非极性分子，HO为极性分子 A.A B.B C.C D.D 高二化学第4页，共7页 18.含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环 而形成的配合物为螯合物，一种©3+配合物的结构如图所示，下列说法正 确的是 A.该螯合物内存在离子键、配位键、极性键 H B.1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol C.该螯合物中N的杂化方式只有1种 D.该螯合物为离子化合物，易电离 19.Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H20、SCN、C1、F等形成配离子使溶液显 色。如：显浅紫色的Fe(H2O)s3+、红色的Fe(SCN)63、黄色的FeCl4厂、无色[FeF63-。 某同学按如下步骤完成实验 Fe(NO,人9H,0(s)Ho→溶液 5滴01 mol/LKSCN7溶液→溶液 5滴0.1 mol/LNaF溶液→溶液川 (黄色) ② ③ 色) 无色)已 知Fe3+与SCN、F在溶液中存在以下平衡： Fe3++6SCN=[Fe(SCN)l3(红色)；Fe3++6F=FeF6]3(无色) 下列说法不正确的是 A.为了能观察到溶液中 [Fe(H20)s]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B.中溶液呈黄色可能是由 Fe3+水解产物的颜色引起的 C.配离子[Fe(H20)s]3+中 H-0-H的键角大于H20分子中 H-0-H的键 角 D F与 Fe3+的配位能力强于SCN- 20.储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 90 90 cnm OMg2 anm ○H anm A. H的配位数为2 B.晶胞中含有2个 Mg2+ C.晶体密度的计算式 2M Na'c g/em D.Mg①和Mg2(m之间的距离为Va+2 -nm 2 二、主观题 高二化学第5页，共7页 21.(22分)KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2C0g、ZnF2,NH4HF2制备，掺杂Fe、 Co、Ni等过渡金属的KZnF3可得到不同的荧光材料。 ()基态F原子的价电子轨道表达式为 一，其核外电子的空间运动状态共有 种，核 外电子占据最高能层符号为 (2)实验测定，在C0?中存在σ键和大键，ō键由C的 杂化轨道与O的2p轨道形成， 4中心6电子的大π键（π函由C的 (填“杂化”或“未杂化)2p轨道与O的2p轨道形成。 (3)已知： 物质 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 Znl2 熔点/C 872 290 394 446 ZnF的熔点远高于ZnC2的主要原因是 (④已知HF与F通过氢键结合成F。 ①H4F2的组成元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号 表)；1 mol NH4HF2中含有 molo键。 ②判断F微粒间能否形成氢键，并说明理由： (⑤KZnF、ZnFz两种晶体的晶胞结构不同，其中KZnF具有钙钛矿型立方结构（如图所示）： ①在KZnF晶体中，Zn2+周围最邻近且距离相等的F的个数 为 已知Zn正，晶胞的体积为Vcm3,晶体密度为pg:cm3,阿伏加 K 德罗常数的值为VA,则一个晶胞中ZnF2的个数为】 (用 含V,p,Na的代数式表示)。 22.(21分)氮族元素N、P、As、b等)及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用 和影响。 I氮族元素氢化物RHg (NH3、.PH,、AsHg)的某种性质随 NH R的核电荷数的Y变化趋势如图所示。 PH: (①)Y轴可表示的氢化物(RH)性质可能是 AH, a.沸点 b.稳定性 c.分子间作用力 d.R-H键能 核电荷数 川磷化氢(PH)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。 高二化学第硕，共7页 过量烧 碱溶液 →PH3 白磷(P4) I 次磷酸钠 硫酸 次分解 →PH3 (NaH2PO2)IⅡ 酸 Ⅲ L→H3PO4 (2)PH的电子式为 (3)白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 次磷酸属于（填一“二或三）元酸。 (④若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成molPH(忽略产物的损失)。 (⑤)释放到大气中的PH废气，可与CH4类温室气体竞争羟基自由基·OH,通过PH3→H+·PH2反 应不断被消耗，进而减缓了大气中通过CH4+.OH一H20+·CH反应对CH4类温室气体进行化学 清除的速率。请从物质结构角度解释H对·OH更具竞争优势的原因 (⑥用Ni/F304/Ti02催化剂催化分解PH机理如下，实现了污染物资源化转化。 ⊕ ⊕ Fe2+ NiOOH H H+H→H2 Ni(OH) Fe3 Ip→P4 图中P-H键夹角a、阝、v角度最大的为 l.雄黄(As4S4)、雌黄(As2Sg)都是自然界中常见的砷的化合物，自古有信 口雌黄、“雄黄入药之说。 ()雄黄分子的结构如右，其分子中是否含有S-S键填“是”或否) (⑧已知雌黄分子中没有π键且各原子最外层均达到8电子稳定结构，由此判 雄黄 断雌黄在水中的溶解性为 (填可溶或不溶）， 原因是 23.(17分)氧是构建化合物的重要元素。请回答： (①)某化合物的晶胞如图，C1的配位数（紧邻的阳离子数为 写出该化合物的化学式 写出该化合物与足量NH4C溶液 反应的化学方程式 (2)下列有关单核微粒的描述正确的是 A. A的基态原子电子排布方式只有一种 B. Na的第二电离能> Ne的第一电离能 高二化学第7页，共7页 C. G的基态原子简化电子排布式为 [Ar]4s24p2 D. Fe原子变成 Fe+,优先失去 3轨道上的电子 (3)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。 RO- OH ROOH RO OH ROSH HA HB HO HD ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(OHOH),按照氢键由强到弱对三种酸排 序 请说明理由 ②已知相同浓度的HC、HD钠盐的碱性NaC>NaD,请从结构角度说明理 由： 高二化学第8页，共7页 《高二化学期中试卷》参考答案 题号 1 2 5 6 个 8 9 10 答案 Y Y D C D B D D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B A C ⊙ B A B 21.(22分，每空2分) 2s 2p () ,5,L (2） sp2 未杂化 ③2nP是离子晶体， nC是分子晶体 (④ F>N>H, 5, 不能，在吃-H…F离子中，氢原子已经形成氢键， 离 子间没有形成氢键的氢原子 VPNN (⑤ 12 103 22.(21分，除方程式3分，其余每空2分) H H:P:H (1)bd (2) (3) P+3NaOH +3H20 PH3 1+3NaH2PO2 一元酸 (④2.5 (⑤P的半径大于C,相比于CH键，P-H键长更长，键能更小，更容易断裂产生H与·OH结 合 (⑥卵 ()否 (8不溶 雌黄分子为非极性分子 23.(共17分，除方程式和说理空3分，其它每空2分) (1) 12 K3CIO K3CIO+2NH4CI+H2O-3KCI+2NH3H2O (2)AB (3) ①HCHB>HAO、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C-O>C=S>C-S, 使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与HO形成的氢键逐渐增强 ②S的原子半径大于O的原子半径，SH键的键长大于OH键，SH键的键能小于 O一H键，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H,酸性D>HC,C 答案第1页，共2页 的水解能力大于D,碱性NaC>NaD 答案第2页，共2页