福建福州格致中学等校2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高二化学试卷

2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高中二年 化学试卷 考试时间：4月24日 完成时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Cl-35．5 Ag-108 Cs-133 P 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．生活中的化学无处不在，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（ ） A．高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机物 B．风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律 C．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 D．“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．基态O原子的价层电子轨道表示式： B．PH3分子的球棍模型： C．N2的p-pσ键的形成： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A．碘和干冰的升华 B．SiO2和Na2O的熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．冰和铁的熔化 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（ ） A．1 mol甲基（−CH3）含有的电子数为10NA B．1 mol苯分子中含有π键的数目为3NA C．12 g石墨中含有C-C键的数目为1.5NA D．1 mol含手性碳原子数为2NA 5．根据元素周期律，下列说法不正确的是（ ） A．热稳定性：NH3>PH3 B．电负性：Be<B<C C．第二电离能：Cu<Zn D．半径：P3−>S2− 6．科学家合成了平面芳香杂环分子P、Q，原子的连接方式如图所示。下列说法错误的是（ ） A．P、Q均为非极性分子 B．第一电离能：S>Se C．1 mol P和1 mol Q所含价电子总数相等 D．P分子中C、S的p轨道上均有1个电子参与形成大π键 7．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ） A．X2Y和X2Y2均为极性分子 B．电负性：Y<Z<Q C．X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D．W与Y形成的化合物中只含离子键 8．我国科学家发现硝酸光分解机理（如下图，其中部分物质未标出），对控制空气雾霾意义重大。下列说法错误的是（ ） A．NO2→[NO2]+ ΔH<0 B．硝酸分子中属于第二周期的元素都位于元素周期表的P区 C．反应④生成物为HONO和·OH D．·OH与OH−具有相同的质子数 9．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是（ ） 选项 叙述 解释 A 沸点：H2O>H2S 电离能：O>S B 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaCl与CsCl均为AB型离子晶体 D S8在CS2中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 S8和CS2都是非极性分子 10．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（ ） A．CF3COOH的pKa小于CCl3COOH的pKa B．F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 C．化合物ClF3中Cl显+3价，F显-1价 D．气态氟化氢中存在（HF）2，而气态氯化氢中是HCl分子 11．有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A．在NaCl晶体中，距某个Na+最近的Cl−围成正八面体 B．CaF2晶体中，F−的配位数为8 C．干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 D．碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力，I2晶胞中分子存在两种不同空间取向 12．对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．1 mol该有机物中含有16 mol σ键 B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．键角∠1＞∠2 D．键的极性大小：C-H<N-H<O-H 13．一种超导材料（仅由Cs、Ag、F三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知MP=QR，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ） A．基态47Ag失去4d能级上的一个电子转化为Ag+ B．若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C．M、N之间的距离为 D．晶体的密度为 14．向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水至过量（如图所示），先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O。下列说法错误的是（ ） A．将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 B．该实验说明配体与Cu2+的配位能力：NH3>OH−>H2O C．③中出现的沉淀与①中不同 D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键 15．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是（ ） A．图1晶体密度为 B．图1中O原子的配位数为6 C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1−x D．Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导 第II卷 二．非选择题（共4题，共55分） 16．现有Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）： （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________。 （2）1 mol QWX与1 mol WQ2Y所含σ键的比值为_____________。 （3）ZCl3在低温的时候以二聚体Z2Cl6形式存在，Z2Cl6中含有的化学键类型为_____________、_____________。 （4）实验室合成一种由W和X两种元素组成的新型材料，该化合物具有空间网状结构，其部分结构如下图所示。 ①该化合物的化学式为_____________。 ②该晶体中键角X—W—X> W—X—W，原因是：_________________________。 （5）大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π键表示为。化合物中的X采取sp2杂化，则该化合物中存在的大π键类型为_____________。 17．Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）①Fe元素在周期表中的位置为_______________，与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_____________种。 ②逐级电离能：，可能的原因是_______________________________________。 （2）检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+生成。 ①[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为_____________。 ②SCN−的VSEPR模型为______________，写出与SCN−互为等电子体的一种分子为____________。 （3）α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为a pm）。 ①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为______________ pm。 ②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是_____________，该截面单位面积含有的Fe原子为_____________个pm−2。 18．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。 （1）Li2O是离子化合物，有如下图能量变化： 由图可知，Li2O晶格能为________ kJ·mol−1。 （2）作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi（阴离子bfsi结构见下图A）深受关注。 ①C分子中，两个H-N-S键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为_____________。 ②B溶于某溶剂发生自耦电离（2B⇌A+F），阳离子F的结构式为_____________。 ③B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B____________D（填“>”或“<”）；沸点大小关系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是_____________________________。 （3）某理想的锂电池负极材料LiC6是将锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构如下图： ①证明其是晶体的最科学可靠的方法是_____________。 ②已知晶体中最近的两个碳原子核间距离为142 pm，石墨烯层间距离为335 pm，设Li与C原子半径分别为rLi pm和rC pm，则Li原子与C原子的空间占有率为_______________（用含rLi、rC的计算式表示即可，空间占用率=100%×球体积/晶胞体积）。 （4）Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其有一种晶型为立方体形晶胞如下图，图中氢原子皆已隐去。该晶胞所代表的晶体中部分锂离子(·Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为________。 19．IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子价层电子排布式的通式为______________________。 （2）黑磷具有与石墨类似的层状结构，如下图所示。黑磷的晶体类型为____________，层与层之间的相互作用为_______________。 （3）①一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是__________(填元素名称)。 ②SiCl4常温下是液体，遇水会迅速水解。请写出SiCl4溶于NaOH溶液的化学反应方程式：_________________。 ③天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图(a)，通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为____________。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表，结合变化规律说明原因：__________。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/°C 442 −34 29 143 （5）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。γ-X是立方晶系的晶体，铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。已知(a)型晶胞的边长为770 pm，则该型晶体的密度为__________g·cm−3。（只列出计算式）；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为________和八面体空隙的百分比为________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高中二年化学参考答案及评分细则 参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A A C C D A A D B 11 12 13 14 15 B D C D C 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（12分） （1）N＞O＞Al（2分） （2）2:3（2分） （3）（极性）共价键、配位键（2分，每空1分） （4）①C3N4（2分） ②C、N同为sp3杂化（1分），N上的孤电子对多，排斥力大，键角小（1分）。（共2分） （5）（2分） 17．（14分） （1）①第四周期Ⅷ族（1分） 3（2分） ②Fe2+的价电子排布为3d6，而Mn2+的价电子排布为3d5，为半充满稳定结构，更难失电子，因此I3(Mn)>I3(Fe)（2分） （2）①6（1分） ②直线形（1分） CO2（或COS、N2O、CS2合理答案均可得分）（1分） （3）①（2分）②n（2分）（2分） 18．（13分） （1）2908（1分） （2）①sp2（1分） ③>（2分）B分子间存在氢键（2分） （3）①X射线衍射实验（1分） ②（2分） （4）13或者33.3%（2分） 19．（16分） （1）ns2np2（1分） （2）混合型晶体（或过渡型晶体）（1分） 范德华力（或分子间作用力）（1分） （3）①碳（1分） ②SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O或SiCl4+8NaOH=Na4SiO4+4NaCl+4H2O（2分） ③(Si4O11)n6n−或者Si4O116−（2分） （4）SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体。（1分）离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。（1分）（共2分） （5）或（2分）50%（2分）100%（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $