福建漳州市2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

2025—2026学年下学期期中考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题1至专题3第一单元。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．生石灰 B．砚 C．聚丙烯板材 D．不锈钢油壶 2．下列化学用语使用正确的是 A．二甲醚的结构简式： B．激发态H原子的轨道表示式： C．用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO： D．、石墨、金刚石中，碳原子的杂化方式分别为sp、和 3．防晒霜能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键。下列物质中不存在π键的是 A． B． C．HCN D． 4．某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A． B． C． D． 5．分子内的、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序为 A．>分子间的范德华力>氢键 B．>氢键>分子间的范德华力 C．氢键>分子间的范德华力> D．分子间的范德华力>>氢键 6．达普司他（M，结构简式如图所示）作为治疗肾性贫血的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性。下列说法正确的是 A．M中含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B．与互为同分异构体 C．与互为同系物 D．可用红外光谱仪测M的相对分子质量 7．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W。已知：X、Z同主族，且X元素基态原子s能级上的电子数与p能级上的电子数相等，Y的氢化物的水溶液可用于玻璃雕花，的3d轨道上有9个电子。下列说法错误的是 A．中X元素的化合价为+2价 B．为含有极性共价键的分子晶体 C．与X的最简单氢化物反应，可得到气体 D．常温下，W可在Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中大量共存 8．合成聚2-氯丙烯的主要过程如图所示，下列说法错误的是 A．聚2-氯丙烯属于纯净物 B．转化ⅰ中的产物可能含有 C．丙炔中所有的碳原子一定位于同一直线上 D．0.1 mol丙炔最多能与0.4 mol 发生氧化反应 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol 中，所含的数目为 B．标准状况下，9.2 g甲苯（分子式为）中，所含的碳原子数一定为 C．等物质的量的和中，所含的键数目均为 D．标准状况下，2.24 L 中，所含的双键数目一定为 10．的晶胞（立方晶胞）结构如图所示，下列说法错误的是 A．四边形abcd为正方形 B．与具有相同的价层电子总数 C．可通过红外光谱仪测出的相对分子质量为720 D．该晶胞中，每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）含Fe粒子的转化呈现了多种色彩变化。向溶液中加入，浅绿色溶液中出现蓝色浑浊，该反应为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_________________。 （2）基态K原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________。 （3）在基态原子中，核外存在__________对自旋方向相反的电子。 （4）电负性：C___________（填“>”或“<”，下同）N；第一电离能：N__________O。 （5）实验室常用检验溶液中的。 ①离子半径：__________（填“>”“<”或“=”）。 ②该反应的离子方程式为____________________________________________________，可观察到的现象为__________________________。 12．（14分）实验室利用电石制乙炔（）的装置如图所示，回答下列问题： 已知：①电石中含有磷元素和硫元素，与水反应会生成和杂质，可用硫酸铜溶液除去； ②电石与水反应的化学方程式为； ③与酸性高锰酸钾溶液反应会产生； ④不考虑空气的影响。 （1）仪器a的名称为____________，仪器a在使用前，先应__________________。 （2）与溶液反应的化学方程式为____________________________，酸性：_________（填“>”或“<”）。 （3）密度：乙炔___________（填“>”或“<”）空气。 （4）的电子式为__________。 （5）烧杯中发生的反应为__________。 13．（16分）配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。回答下列问题： （1）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物。 ①该配合物中的配位数为___________（填具体数字），配位原子为__________（填化学符号）。 ②0.1 mol该配合物中含有的键的数目为__________。 ③与足量的反应的离子方程式为__________。 （2）镍能形成多种配合物。已知：CO的结构式为。 ①配合物的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18。该配合物中键和键的数目之比为__________（填具体数字之比）。 ②中键角比独立存在的分子中的键角略大，其原因是___________。 （3）与的空间结构相同，但不易与形成配合物。 ①的VSEPR模型名称为__________。 ②不易与形成配合物的原因是__________。 14．（15分）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅晶胞（立方晶胞）结构如图所示。回答下列问题： （1）①碳化硅晶体的化学式为___________，属于___________（填“分子”“共价”或“离子”）晶体，存在的作用力为___________（填“氢键”“范德华力”或“共价键”）。 ②键长：___________（填“>”或“<”）。 ③可通过________________实验来确定碳化硅晶体中的键长和键角。 （2）碳化硅晶胞沿z轴方向的投影图为__________（填标号）。 （3）若1号原子和2号原子之间的距离为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①3号原子和4号原子之间的距离为__________（用含a的代数式表示）nm。 ②碳化硅晶体的密度为______________（用含a、的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年下学期期中考 化学参考答案 1．C 2．A 3．D 4．C 5．B 6．B 7．B 8．A 9．B 10．C 11．（1）（2分） （2）球形（1分） （3）2（2分） （4）<（2分）；>（2分） （5）①>（2分） ②（2分）；黄色溶液中出现蓝色浑浊（或其他合理答案，2分） 12．（1）分液漏斗（2分）；检查是否漏液或检漏（2分） （2）（2分）；<（2分） （3）<（2分） （4）（2分） （5）或（2分） 13．（1）①4（2分）；N（2分） ②1.6（2分） ③（2分） （2）①1∶1（2分） ②中孤电子对进入的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对成键电子对的排斥作用力变为成键电子对之间的排斥作用力，排斥力减弱，导致键角比独立存在的分子中键角略大（答案合理均给分，2分） （3）①四面体形（2分） ②在中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难以与形成配位键（答案合理均给分，2分） 14．（1）①SiC（2分）；共价（2分）；共价键（2分） ②<（1分） ③X射线衍射（2分） （2）D（2分） （3）①（2分） ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $