2.4氧化还原反应方程式的配平2026-2027学年高二上学期化学选择性必修1

该高中化学课件围绕氧化还原反应方程式的配平展开，通过考情分析揭示高考热点，以“概念回顾-配平原则-方法应用-陌生方程式书写”为脉络搭建学习支架，帮助学生系统掌握相关书写、配平及计算知识。 其亮点在于结合高考真题情境，运用正向、逆向、缺项型配平方法及思维模型，培养学生科学思维与科学探究能力。如重庆卷离子方程式配平实例，助力学生形成化学观念，提升解题能力，也为教师提供高效教学资源。

3.2氧化还原反应方程式的配平 1 考情透视·目标导航 考情分析 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算属于高频考点，从近几年高考试题来看，化工流程题或实验综合题中有关氧化还原反应的化学(或离子)方程式的书写仍是高考命题的热点。 预测新的一年高考可能会在化工流程或综合实验题中考查氧化还原反应方程式的书写和氧化还原滴定计算，题目的难度较大，如： (1)氧化还原反应与离子方程式、电极反应式相结合，考查在新情境下陌生氧化还原方程式的书写与配平等； (2)氧化还原反应的计算等； (3)最近几年出现氧化还原反应的循环图中陌生氧化还原方程式的书写与配平。 2 考情透视·目标导航 复习目标 1．掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。 2．能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 3 1.按要求完成下列方程式。 (1)(2025·重庆卷·节选)向过量的KMnO4滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为_______________时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为____________________________________________。  对点训练 溶液紫色褪去　 +H2O==2MnO2↓+2OH- 2.(2025·河南卷·节选)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为 _________________________________________;“滤渣”的主要成分是_______ (填化学式)。  Rh+6HCl+HNO3==H3[RhCl6]+NO↑+2H2O SiO2 考点一 氧化还原反应方程式的书写与配平 知识点1  氧化还原反应方程式配平 1.氧化还原方程式配平的基本原则——配平三大原则P28 2.氧化还原反应配平的思维模型 知识点1  氧化还原反应方程式配平 考点一 氧化还原反应方程式的书写与配平 3.配平方法 (1)正向配平法 知识点1  氧化还原反应方程式配平 考点一 氧化还原反应方程式的书写与配平 [例]　配平化学方程式: 　K2Cr2O7+　H2C2O4+　H2SO4→ 　　Cr2(SO4)3+　　CO2↑+　　K2SO4+　　H2O  (1) ____KI+____KIO3+____H2SO4==____I2+____K2SO4+____H2O  (2)____Na2Sx+_______NaClO+_______NaOH== _____Na2SO4+_______NaCl+______H2O  (3)___KClO3+____H2C2O4+____H2SO4== ___ClO2↑+____CO2↑+___KHSO4+__H2O  考点一 氧化还原反应方程式配平 1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1) 2 1 2 2 2 2 2 5 1 3 3 3 3 [练习]　 (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既 升高又降低 的反应和分解反应中的氧化还原反应。 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。 ___S＋___KOH(热、浓)＝___K2S ＋___K2SO3 ＋ ___H2O -2 +4 3 6 2 1 3 知识点1  氧化还原反应方程式配平 考点一 氧化还原反应方程式的书写与配平 (3)缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为 水 、酸或碱。 1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 2)补项原则 知识点1  氧化还原反应方程式配平 考点一 氧化还原反应方程式的书写与配平 依据溶液的酸碱性调节电荷 [例2]　完成以下氧化还原反应的离子方程式: (　　)ClO-+(　　)Fe(OH)3+　　　　==(　　)Cl-+(　　)Fe+　　　　  6.(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式: NaBiO3+　 Mn2++　 ________ ==　 Na++　 Bi3++ ____+　 _____ 对点训练 4.陌生化学方程式书写的思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型: 元素化合价无变化 此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律 元素化合价有变化 此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒定律外，还要遵循得失电子守恒定律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒定律)即可 类型(一)　根据叙述型信息书写化学方程式 [例3]　硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式:________________________________。 题点、考法讲评 1.按要求完成下列方程式。 (1)(2025·重庆卷·节选)向过量的KMnO4滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为_______________时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为____________________________________________。  对点训练 溶液紫色褪去　 +H2O==2MnO2↓+2OH- 3.(2025·河南卷·节选)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为 _________________________________________;“滤渣”的主要成分是_______ (填化学式)。  Rh+6HCl+HNO3==H3[RhCl6]+NO↑+2H2O SiO2 类型(二)　根据流程图、机理图信息书写化学方程式 [例4]　以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下: 写出酸溶1发生反应的化学方程式:_________________________________。  真题溯源·考向感知 1．(2024·浙江6月卷，6，3分)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是(   ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C 18 $