第2章 阶段重点练（二）（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦化学平衡单元，系统梳理平衡状态判断、移动原理、平衡常数计算及图像分析等核心知识，通过典型例题将概念辨析、定量计算与图像解读有机串联，帮助学生构建完整的化学平衡知识网络。 其亮点在于融合真实情境（如NO₂催化还原、高炉炼铁反应）培养科学态度与责任，通过图像分析题（如转化率-温度/压强曲线）发展科学思维中的证据推理与模型建构能力，设计分层练习（选择基础题到非选择综合题），助力学生巩固知识，教师精准教学。

阶段重点练（二） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1. （2025·武汉四中高二月考）在一个绝热的、容积固定的密闭容器中， 发生可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）（m、n、p、q 为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（　　） ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转 化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v（A）∶v （B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 化学·选择性必修1 解析： 　①体系的密度一直不变，错误；②体系的温度不再改变，说明 正、逆反应速率相等，达平衡状态，正确；③A的转化率不再改变，说明 消耗与生成速率相等，达平衡状态，正确；④各组分的百分含量不再改 变，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，正确；⑤只要反应发生就有 反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 2. （2025·泉州高二期中）在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反 应：M ＋2N（g） P（g）＋Q（g）　ΔH＞0，已知M的状态未知， 则下列描述一定不能作为达到平衡的标志的是（　　） A. 体系的温度不变时 B. 反应速率2v正（N）＝v逆（Q）时 C. 混合气体的密度不变时 D. 气体的平均相对分子质量不变时 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 解析： 　该反应为吸热反应，体系温度降低，当体系的温度不变，说明 达到平衡状态，A不符合题意；正、逆反应速率之比与化学计量数之比不 等，故不能说明达到平衡状态，B符合题意；若M为非气体时，气体质量 增加，容积不变，密度改变，当混合气体的密度不变时达到平衡状态，C 不符合题意；若M为气体，总质量不变，总物质的量会变，平均相对分子 质量改变，故气体的平均相对分子质量不变时可作为判断达到化学平衡状 态的依据，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 3. （苏教版习题）已知化学反应2A（？）＋B（g） 2C（？）达到平 衡，当增大压强时，平衡向逆反应移动，则该条件下A、C两种物质的聚集 状态可能的是（　　） A. A是气体，C是固体 B. A、C均为气体 C. A、C均为固体 D. A是固体，C是气体 解析： 　当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是 气体体积增大的反应，由于B是气态，所以根据化学方程式可知，A是固体 或液体，而C一定是气体，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 4. （2025·长沙长郡中学高二月考）NO2是一种大气中常见的污染气体，一 种新型的催化剂可在某温度下催化CH4还原NO2，生成无污染气体，其化 学方程式为CH4（g）＋2NO2（g） N2（g）＋2H2O（g）＋CO2（g） （已知该反应ΔH＜0）。某实验室工作人员在密闭容器中进行模拟实验， 下列说法正确的是（　　） A. 保持容器容积不变，升高温度，正反应速率减小 B. 在一定温度下压缩容器容积，平衡向正反应方向移动 C. 实际应用中，适当增加CH4的量有利于消耗更多NO2 D. 研发效率更高的催化剂，可以提高NO2的平衡转化率 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 解析： 　温度升高，正、逆反应速率均增大，A错误；压缩容器容积，压 强增大，平衡向气体分子数减小的方向即逆反应方向移动，B错误；增加 CH4的量使平衡向正反应方向移动，有利于消耗更多NO2，C正确；催化剂 只改变化学反应速率，不影响平衡产率，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 5. （2025·东北师范大学附属中学高二检测）在一定条件下，某反应达到 平衡时，平衡常数K＝ 。恒容时，若温度适当降低，D的浓 度增加。下列说法正确的是（　　） A. 降低温度，逆反应速率增大 B. 该反应的焓变为正值 C. 若增大c（A）、c（B），K增大 D. 该反应的化学方程式为A（g）＋B（g） C（g）＋D（g） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 解析： 　根据平衡常数表达式可知，该反应的化学方程式是C（g）＋D （g） A（g）＋B（g）。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加，说 明降低温度，化学平衡逆向移动，逆反应是放热反应，则该反应的正反应 是吸热反应，ΔH＞0。降低温度，正反应、逆反应速率都减小，A错误； 该反应的正反应是吸热反应，ΔH＞0，B正确；平衡常数K只与温度有 关，而与物质的浓度无关，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 6. （2025·漯河高二联考）T ℃时向2 L恒容密闭容器中通入0.2 mol CO和 1.0 mol H2O（g），发生反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2 （g），10 min时反应恰好达平衡，此时测得CO与H2的物质的量相等。下 列叙述错误的是（　　） A. 前10 min的平均反应速率v（H2）＝0.005 mol·L－1·min－1 B. H2O的平衡转化率为10％ C. 平衡时CO2的体积分数为 D. 该温度下平衡常数K＝0.05 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 解析： 　根据已知，列三段式： 　　　　　CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） 起始/mol 0.2 1 0 0 转化/mol x x x x 平衡/mol 0.2－x 1－x x x 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 0.2－x＝x，解得x＝0.1。前10 min的平均反应速率v（H2）＝ ＝ ＝0.005 mol·L－1·min－1，A正确；H2O的平衡转化率为 ×100％＝10 ％，B正确；平衡时CO2的体积分数为 ＝ ，C正确；该温度 下平衡常数K＝ ＝ ＝ ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 7. （2025·清华大学附属中学高二月考）2SO2（g）＋O2 （g） 2SO3（g）　ΔH。当SO2（g）、O2（g）和N2（g）按一定 比例混合时，SO2平衡转化率α随温度、压强的变化如图所示。下列说法错 误的是（　　） A. ΔH＜0 B. p1＞p2＞p3 C. 钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D. 增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 解析： 　随着温度的升高，平衡转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动， 该反应为放热反应，ΔH＜0，A正确；反应为气体分子数减小的反应，相 同条件下，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，即p1＞p2 ＞p3，B正确；催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确；平衡常 数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 8. （2025·重庆高二期末联合检测）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂， 能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入10 mol H2S和一定量CO 发生反应：CO（g）＋H2S（g） COS（g）＋H2（g）　ΔH。H2S的平衡 转化率随温度变化如图所示，300 ℃时该反应的平衡常数K＝0.1。下列说 法错误的是（　　） A. 该反应ΔH＜0 B. 反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为 30 g·mol－1 C. 增大CO的浓度可以提高H2S的平衡转化率 D. 反应前CO的物质的量为7 mol √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 解析： 　由题图可知，升高温度，H2S的平衡转化率降低，该反应是放热 反应，ΔH＜0，A正确；300 ℃时，K＝0.1，H2S的平衡转化率为20％， 列三段式如下： 　　　　　CO（g）＋H2S（g） COS（g）＋H2（g） 起始/mol a 10 0 0 转化/mol 2 2 2 2 平衡/mol a－2 8 2 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 由于化学方程式中各成分化学计量数均为1，则K＝ ＝0.1，解 得a＝7，平均相对分子质量Mr＝ ≈31.53，气体的平均摩尔质 量为31.53 g·mol－1，B错误；增大CO的浓度平衡正向移动，H2S的转化率 增大，C正确；由B中分析可知反应前CO的物质的量为7 mol，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 二、非选择题 9. （2025·牡丹江高二期中）化学平衡图像分析。 （1）可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）　ΔH，同时符 合下列两图中各曲线： 则a＋b c＋d；T1 T2；ΔH 0。（填“＞”“＜”或“＝”） ＞ ＜ ＜ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 解析： 由图乙可知，增大压强使正反应速率变化更大，说明增大压 强平衡正向移动，可知a＋b＞c＋d；先拐先平数值大，由图甲可知T1＜ T2；温度由T1升高至T2，平衡时生成物浓度降低，说明升高温度平衡逆向 移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，即逆向为吸热反应，故ΔH ＜0。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 （2）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2 （g）＋3B2（g） 2AB3（g）的化学平衡状态的影响，得到如图丙所示的 变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）。 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则T1 （填“＞”“＜”或 “＝”）T2，对于a、b、c三点，AB3的平衡体积分数由大到小为 ⁠ ，A2的平衡转化率由大到小为 ⁠。 ＜ b＞a＞ c c＞b＞a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 解析： 若反应正向吸热，则升高温度平衡将正向移动，生成物AB3的 平衡体积分数将增大，因此T1＜T2；由图丙可知，AB3的平衡体积分数由 大到小为b＞a＞c；增大其中某一组分的浓度，平衡将正向移动，使得其余 反应物的转化率增大，自身的转化率将减小，因此A2的平衡转化率由大到 小为c＞b＞a。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 （3）对于化学反应mA（g）＋nB（g） qC（g）＋pD（g），L线上所 有的点都是平衡点（见图丁）。 则m＋n p＋q，E点v正 v逆。（填“＞”“＜”或“＝”） 解析： 由图丁可知，增大压强，反应物A的百分含量增大，说明增大 压强使平衡逆向移动，即m＋n＜p＋q；E点A的百分含量高于平衡点， 则平衡将正向移动，因此v正＞v逆。 ＜ ＞ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 （1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有： 反应 ΔH/（kJ·mol－1） K ⅰ.Fe2O3（s）＋3C（s） 2Fe（s）＋3CO（g） ＋489 K1 ⅱ.Fe2O3（s）＋3CO（g） 2Fe（s）＋3CO2（g） X K2 ⅲ.C（s）＋CO2（g） 2CO（g） ＋172 K3 10. 铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用备受 关注。 试计算，X＝ ，K1、K2与K3之间的关系为 ⁠。 －27 K3＝（ 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 解析： 已知ⅰ.Fe2O3（s）＋3C（s） 2Fe（s）＋3CO（g）　ΔH＝ ＋489 kJ·mol－1，ⅲ.C（s）＋CO2（g） 2CO（g）　ΔH＝＋172 kJ·mol－ 1，根据盖斯定律可知，ⅰ－ⅲ×3得Fe2O3（s）＋3CO（g） 2Fe（s）＋ 3CO2（g）　ΔH＝－27 kJ·mol－1。由上述过程可知， ＝K2，即K3＝ （ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 （2）T1 ℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应ⅰ， 反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，v（逆）随时间（t）的变化关系 如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是 （填字母）。 a.保持温度不变，压缩容器 b.保持容积不变，升高温度 c.保持容积不变，加少量碳粉 d.保持温度和容积不变，增大CO浓度 ad 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 解析： T1 ℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生 反应ⅰ，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，v（逆）突然增大，但重 新达到平衡状态后与原平衡相同，说明温度不变，平衡常数K＝c3（CO） 不变，则t1时刻改变的条件可能是压缩容器的容积或增大CO的浓度，故答 案为ad。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 （3）在一定温度下，向某容积可变的恒压密闭容器（p总）加入1 mol CO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。 ①650 ℃时，该反应达平衡后吸收的热量是 。（计算时不考虑温 度对ΔH的影响） ②925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp为 ⁠ 。[气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡 分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作Kp] 43 kJ 23.04p 总 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 解析： ①由图2可知，650 ℃时，该反应达平衡后，CO的体积分数为 40％，有以下关系： 　　　　　C（s）＋CO2（g） 2CO（g） 起始/mol 1 0 转化/mol x 2x 平衡/mol 1－x 2x 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 则 ×100％＝40％，解得：x＝0.25。由反应C（s）＋CO2（g） 2CO（g）　ΔH＝＋172 kJ·mol－1可知该反应达平衡后吸收的热量是0.25 mol×172 kJ·mol－1＝43 kJ。②925 ℃时，CO的体积分数为96％，则CO2的 体积分数为4％，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp＝ ＝23.04p总。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 演示完毕 感谢观看 $