上海市某校2025-2026学年下学期高一5月测试 化学试题

高一化学 （完成时间：60分钟总分：100分） 考生注意： 1．考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Si-28 一、月球上的资源 2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的等。 1．是高效核能原料，与具有相同的_____________。 A．中子数 B．质子数 C．质量数 D．电子数 2．与氢化铵中负离子的电子数相等。下列关于氢化铵说法正确的是__________。 A．N元素化合价为+5 B．正、负离子个数比为1∶1 C．负离子最外层电子数为8 D．正离子的电子数为11 3．月壤中含有的元素可形成分子，有助于揭示行星诞生之谜。与__________。 A．互为同素异形体 B．互为同位素 C．具有相同的性质 D．具有相同的电子数 4．元素周期表中铜元素的信息如图所示，其中“63.55”表示__________。 A．铜元素的相对原子质量 B．的相对原子质量 已知元素的某种性质（用数据x反映）和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了多种元素的x值： 元素 Al B Be C Cl F Li x 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si x 1.2 3.0 0.9 y 2.1 2.5 1.8 5．根据上表给出的数据，可推知元素的这种性质具有的变化规律是____________________________。 6．y的取值范围是____________。 A．0.9~2.1 B．2.1~2.5 C．2.5~3.0 D．3.0~4.0 7．下面是元素周期表的草图，请画出周期表的边界，并用★标出x值最小的元素的位置。（放射性元素除外） H He C O Na Cu 二、实验室模拟提碘 碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： 1、“操作①”的名称为_______________。实验室完成该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是__________________。 A． B． C． D． 2、从绿色化学角度分析，“操作②”中加入的最合适试剂是__________。 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．溶液 D． 已知：在以下试剂中的溶解度都大于水， 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油 相关性质 与水互溶 不与反应 与水不互溶 不与反应 与水不互溶 不与反应 与水不互溶 与反应 3．流程中宜选用的有机溶剂是_______________。（双选） 4．“操作③”宜选用的装置是_______________。 A． B． C． D． 5．海带中含有硫酸盐、碳酸盐等，在“操作__________”中实现与碘分离。 A．① B．② C．③ D．④ 6．“操作⑤”利用卤素单质的氧化性：_____（A． B．） 为回收有机溶剂，并得到碘单质，可选用下图装置完成“操作④”。 7．装置B的名称是_________________________。 8．装置A中，温度计所处的正确位置是_______________。（选填编号） A． B． C． 9．指出该装置中一处明显的错误________________________________________。 三、食品添加剂——二氧化硫 是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素留存率。 1．硫元素在元素周期表的位置为____________。（双选） A．第二周期 B．第三周期 C．6族 D．16族 2．硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是____________。 A．热稳定性： B．溶解度： C．单质的熔点： D．酸性： 3．是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入的最主要目的是________。（双选） A．选择性灭菌 B．抗氧化作用 C．提高酸度 D．增加口感 葡萄酒中最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的后，测定含量。 4．圆底烧瓶中加入葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应。经实验测定，除去锥形瓶中过量的后，锥形瓶中溶液恰好能和溶液完全反应。请通过计算，判断该葡萄酒中的含量是否符合标准。 实验室欲配制溶液。 5．需量取质量分数为（密度为）的溶液________。（结果保留1位小数） 6．需要的玻璃仪器有移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______________。 7．下图中容量瓶瓶颈处的“——”表示容量瓶刻度线。请在答题卡中图上用曲线“”表示溶液液面，画出“定容”步骤后，溶液液面与刻度线之间的位置关系。 8．下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是____________。 A．称量的固体已部分潮解 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后液面下降，再加蒸馏水至刻度线 四、氮及其化合物 氮及其化合物是重要的化工原料。利用下图所示装置及药品制取氨气。 1．A中制氨气的化学方程式____________________________。 2．C处收集氨气的最佳装置为____________。 A． B． C． D． 3．证明氨气已集满的可选用的试剂_______________。（双选） A．湿润的红色石蕊试纸 B．湿润的KI淀粉试纸 C．浓盐酸 D．浓硫酸 4．等质量的液氨体积小于氨气。体积变化的主要原因是____________发生了变化。 A．微粒数目 B．微粒大小 C．微粒之间的距离 含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下： 5．根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为______________________________。 6．写出过程III发生化合反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 7．利用微生物处理含氮废水的优点为___________________________________。 五、电解质溶液探究实验 在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 正离子 、、、 负离子 、、、 已知：是难溶性弱酸，受热分解形成。 现取该溶液进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出气体 II 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 III 向II的滤液中滴加溶液 无明显现象 注：产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。 1．实验I能确定一定不存在的离子是_________________________。 2．通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中负离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。 负离子 浓度/ 3．判断__________（A．存在 B．不存在）；若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。 4．检验可能存在的离子需要依次用到的试剂__________。（双选） A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．硝酸钡 D．硝酸银 有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加溶液后有下列现象。 序号 装置 溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 II 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 5．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的___________。 6．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是__________________________________________________________________________________________________________。 7．将实验II中溶液换成溶液，请你预测其可能的实验现象。 学科网（北京）股份有限公司 $