精品解析：山东省烟台市莱州市第一中学2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

高二年级全真训练测试题目 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Co：59 Br：80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是 A. 道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 屠呦呦研究小组受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提取青蒿中的有关物质 C. 瑞典化学家舍勒最早发现并制备了氯气，至今实验室中还用当初他的方法制氯气 D. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 2. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 尿素[]是有机氮肥，磷酸氢二铵[]是无机氮肥，都是很好的复合肥料 C. 可用作食品干燥剂，而不可用作食品干燥剂 D. 利用铝热反应可以制备金属纳米复合材料 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通过使其增重ag时，反应中转移的电子数为 B. 参与反应转移的电子数为 C. 与足量NaOH溶液反应，生成的个数为 D. 若混合物中数目为，则阴离子数目可能为 4. 下列各选项描述的两种不同情境，一定不可以用同一化学方程式或离子方程式表示的 A. “溶液中滴加稀硫酸”和“溶液中滴加稀硝酸”的离子方程式 B. “通入到NaOH溶液中”和“通入到溶液中”的离子方程式 C. “用纯碱处理锅炉水垢()的第一步反应”和“含较多的盐碱地可通过施加适量石膏进行改良”的化学方程式 D. “溶液中滴加少量的水”和“溶液中滴加少量的水”的离子方程式 5. 从粗食盐水中除去，下列用品或仪器中不需要使用的是 A. 蒸发皿 B. 表面皿 C. 玻璃棒 D. 铁架台(带铁圈) 6. 下列图示实验中，操作规范的是 A．测量气体体积时，除去其中的HCl B．单质铁与水蒸气的反应 C．吸收尾气 D．打开干燥器盖子 A. A B. B C. C D. D 7. 已知草酸()是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解。为探究草酸的性质，进行如下实验，下列说法错误的是 A. 将草酸滴加到少量溶液中，产生气泡，说明酸性比碳酸强 B. 向含有酚酞的澄清石灰水中滴加草酸，溶液褪色并产生白色沉淀，说明草酸钙难溶于水 C. 将草酸滴入酸性溶液中，溶液褪色，说明草酸和高锰酸钾发生反应： D. 加热草酸时可在隔绝空气状态下用如下图装置，其产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红，说明产生的气体中有CO 8. 如图为铁元素的价类二维图，“”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现转化① B. 可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒 D. 加热可实现转化⑥，加入盐酸可实现转化③ 阅读材料，工业采用铁氧磁体法处理酸性废水。该法是向废水中加入将还原成，调节，元素全部转化成相当于(铁氧磁体，Ⅱ、Ⅲ表示元素价态)的沉淀。有如下两种途径检验是否除尽，完成问题。 9. 处理，需加入，下列结论正确是 A. B. C. D. 10. 根据上述描述，下列结论错误的是 A. 反应①中未被还原 B. 乙醚与中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象 C. 反应②为 D. 反应③为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 12. 做下列实验所用仪器、材料或药品选择正确的是 选项 实验内容 仪器、材料或药品 A 用的浓硫酸配制的稀硫酸 酸式滴定管、胶头滴管、100mL容量瓶 B 实验室制 启普发生器、粉末、稀硫酸 C 在空气中加热Na 三脚架、泥三角、蒸发皿 D 晶体中x值的测定 酒精灯、电子天平、干燥器 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上用粗盐水(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下。下列说法正确的是 A. 流程Ⅰ是对粗盐水进行提纯，其中试剂2为溶液 B. 流程Ⅱ是制取，其中气体1为 C. 流程Ⅱ后的“滤液1”中存在的离子只有和 D. “侯氏制碱法”中可以循环利用的物质有NaCl和 14. 某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验1．将溶液与溶液(调)混合后密封。观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色。 实验2．将溶液与溶液(调)混合后密封。逐滴加KSCN溶液无明显现象。 实验3．取少量实验1反应后的上层清液，滴加1滴KSCN溶液。观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现。 已知：均为白色沉淀，，。 下列说法错误的是 A. 实验1中灰黑色沉淀含Ag和 B. 实验2说明在较低的酸度下不能氧化 C. 实验3说明该实验条件下与反应比与的反应速率快 D. 综合上述实验可知不能氧化Ag 15. 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是 A. “3.04g固体”一定是铁铜混合物 B. “溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol C. 混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol D 反应②能生成0.04gH2 16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 （1）组装仪器、气密性检验、加入药品之后，滴加浓硝酸前，需要打开弹簧夹，从左侧导管处通入，其目的是___________；接下来的操作是：关闭弹簧夹，___________，旋转分液漏斗的颈部活塞使其上的凹槽对准瓶颈上的小孔，慢慢旋转分液漏斗旋塞，滴加浓硝酸。 （2）装置⑥中所发生反应的离子方程式是___________。 （3）装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 （4）该小组得出结论所依据的实验现象是___________。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH； 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是___________；“滤渣1”中金属元素主要为___________。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是___________；取少量反应后的溶液，加入化学试剂___________(填化学式)，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为___________、___________。 （4）“除钴液”中主要的盐有___________(写化学式)。 （5）是制备钴氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴()在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)。写出B点对应的物质与在225~330℃发生反应的化学方程式：___________。 18. 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为_______。 （2）将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_______。 （3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______和_______。 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取_______(用含m的代数式表示)。 （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。 19. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）高温连续氧化工序中被氧化的元素名称是___________。 （2）工序①的名称是浸取，该过程发生的化学反应方程式为___________。 （3）滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 （4）工序③中发生反应的离子方程式为___________。 （5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为___________，可代替NaOH的化学试剂还有___________(填化学式)。 （6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序___________(填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环。 20. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： （1）装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。 （2）①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称_______。 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。 ③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 i.d中的现象是_______。 ii.e中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。 iii.d和e连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级全真训练测试题目 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Co：59 Br：80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是 A. 道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 屠呦呦研究小组受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提取青蒿中的有关物质 C. 瑞典化学家舍勒最早发现并制备了氯气，至今实验室中还用当初他的方法制氯气 D. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出原子学说，奠定了近代化学的理论基础，A正确； B．屠呦呦团队提取青蒿素时使用的是乙醚（沸点34.6℃），而非乙醇（沸点78.4℃），因乙醚沸点更低更利于低温提取，B错误； C．舍勒通过盐酸与软锰矿（含MnO2）加热首次制得氯气，现代实验室仍用MnO2与浓盐酸加热的方法，C正确； D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，使元素性质系统化，D正确； 故答案选B。 2. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 尿素[]是有机氮肥，磷酸氢二铵[]是无机氮肥，都是很好的复合肥料 C. 可用作食品干燥剂，而不可用作食品干燥剂 D. 利用铝热反应可以制备金属纳米复合材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．HB铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，而非二氧化铅，A错误； B．尿素只含氮元素，属于单一氮肥，磷酸氢二铵含氮和磷，是复合肥，B错误； C．食品干燥剂常用生石灰CaO，Ca(OH)2碱性较强且吸湿性不如CaO，不能作为食品干燥剂；P2O5吸水生成酸性物质，不可用于食品，C错误； D．铝热反应通过高温还原金属氧化物生成金属单质和Al2O3，可用于制备金属纳米复合材料，D正确； 故答案选D。 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通过使其增重ag时，反应中转移的电子数为 B. 参与反应转移的电子数为 C. 与足量NaOH溶液反应，生成的个数为 D. 若混合物中数目为，则阴离子数目可能为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应为，每生成1mol，固体增重56g（2mol 质量88g减去1mol质量32g），同时转移2mol电子，增重ag时，对应反应生成的物质的量为，转移电子数为，A正确； B．参与反应时，转移电子数取决于具体反应，例如，在反应中生成时，每生成1mol转移2mol电子，若作为氧化剂被完全还原（如），则转移4mol电子，题目未明确具体某个反应，无法确定转移电子数一定为，B错误； C．2.7g Al的物质的量为0.1mol，根据反应，0.1mol Al反应生成0.15mol，的个数为，C错误； D．（）和（）中，每对应1mol阴离子（或），若数目为（即1mol），则阴离子数目恒为，不可能为，D错误； 故选A。 4. 下列各选项描述的两种不同情境，一定不可以用同一化学方程式或离子方程式表示的 A. “溶液中滴加稀硫酸”和“溶液中滴加稀硝酸”的离子方程式 B. “通入到NaOH溶液中”和“通入到溶液中”的离子方程式 C. “用纯碱处理锅炉水垢()的第一步反应”和“含较多的盐碱地可通过施加适量石膏进行改良”的化学方程式 D. “溶液中滴加少量的水”和“溶液中滴加少量的水”的离子方程式 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸时，H+与NO3-形成HNO3，氧化Fe2+；FeSO4中滴加稀硝酸时，H+和NO3-同样氧化Fe2+。两者均生成Fe3+、NO和H2O，离子方程式相同。A不符合题意； B．Cl2与NaOH或Ca(OH)2溶液反应，均生成Cl-和ClO-，离子方程式均为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。B不符合题意； C．纯碱（Na2CO3）与CaSO4反应生成CaCO3和Na2SO4；石膏（CaSO4）与盐碱地中的Na2CO3反应同样生成CaCO3和Na2SO4，化学方程式相同。C不符合题意； D．FeBr2中Cl2少量时优先氧化Fe2+（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-），而FeI2中Cl2少量时优先氧化I-（2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-），离子方程式不同。D符合题意； 答案选D。 5. 从粗食盐水中除去，下列用品或仪器中不需要使用的是 A. 蒸发皿 B. 表面皿 C. 玻璃棒 D. 铁架台(带铁圈) 【答案】B 【解析】 【详解】粗盐提纯需经过溶解、过滤、蒸发结晶等步骤。 A．蒸发皿用于蒸发结晶，需要使用，A不符合题意； B．表面皿用于覆盖容器或临时盛放药品，在提纯过程中无需使用，B符合题意； C．玻璃棒用于溶解搅拌、过滤引流、蒸发时搅拌，贯穿整个实验使用，C不符合题意； D．铁架台用于固定漏斗和蒸发皿，需要使用，D不符合题意； 故选B。 6. 下列图示实验中，操作规范的是 A．测量气体体积时，除去其中的HCl B．单质铁与水蒸气的反应 C．吸收尾气 D．打开干燥器盖子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测量气体体积时，若利用饱和NaHCO3溶液除去其中的HCl，会产生，测量结果偏大，A错误； B．单质铁与水蒸气的反应，酒精灯加热的位置应该在还原铁粉的部位，否则温度不够高，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液能反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，装置符合，C正确； D．打开干燥器的盖子时，应水平推移盖子以避免内部气压变化导致物品受损，D错误； 答案选C。 7. 已知草酸()是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解。为探究草酸的性质，进行如下实验，下列说法错误的是 A. 将草酸滴加到少量溶液中，产生气泡，说明酸性比碳酸强 B. 向含有酚酞的澄清石灰水中滴加草酸，溶液褪色并产生白色沉淀，说明草酸钙难溶于水 C. 将草酸滴入酸性溶液中，溶液褪色，说明草酸和高锰酸钾发生反应： D. 加热草酸时可在隔绝空气状态下用如下图装置，其产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红，说明产生的气体中有CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．将草酸滴加到少量溶液中，产生气泡，则反应生成CO2和NaHC2O4，，证明酸性H2C2O4 > Н2СО3，选项A正确； B．酚酞遇碱变红，澄清石灰水中加草酸，酸碱中和碱性减弱，滴有酚酞的溶液褪色，生成白色沉淀说明草酸钙难溶于水，选项B正确； C．将草酸加入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应生成Mn2+褪色，反应的离子方程式为，选项C正确； D．草酸能被高锰酸钾氧化说明其具有还原性，草酸受热产生的气体中可能含有草酸气体，氧化铜也可能被草酸还原为铜单质，所以不能说能还原氧化铜的一定是CO，选项D错误； 答案选D。 8. 如图为铁元素的价类二维图，“”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现转化① B. 可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒 D. 加热可实现转化⑥，加入盐酸可实现转化③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，故A错误； B．氧化亚铁为黑色固体，可应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故B正确； C．高铁酸根离子中铁元素的化合价为最高价+6价，所以高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确； D．氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，与盐酸反应生成氯化铁和水，则加热氢氧化铁可实现转化⑥，加入盐酸可实现转化③，故D正确； 故选A。 阅读材料，工业采用铁氧磁体法处理酸性废水。该法是向废水中加入将还原成，调节，元素全部转化成相当于(铁氧磁体，Ⅱ、Ⅲ表示元素价态)的沉淀。有如下两种途径检验是否除尽，完成问题。 9. 处理，需加入，下列结论正确的是 A. B. C. D. 10. 根据上述描述，下列结论错误的是 A. 反应①中未被还原 B. 乙醚与中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象 C. 反应②为 D. 反应③为 【答案】9. D 10. C 【解析】 【9题详解】 被还原成，的化合价由转变为，同时被氧化成，化合价升高1价，由此可得的化合价变化是的三倍，结合化合价升降守恒和化学式可得，，解得：；被还原成，则的物质的量结合原子守恒可计算为4mol，则元素物质的量为：，元素全部来自，因此：，故答案选D； 【10题详解】 A．在反应①中，元素化合价一直为+6价没变过，A正确； B．由图可知，乙醚与中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象，B正确； C．反应②为，题干中的方程式不符合原子守恒和化合价升降守恒，C错误； D．结合原子守恒和化合价升降守恒反应③为：，D正确； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 12. 做下列实验所用仪器、材料或药品选择正确的是 选项 实验内容 仪器、材料或药品 A 用的浓硫酸配制的稀硫酸 酸式滴定管、胶头滴管、100mL容量瓶 B 实验室制 启普发生器、粉末、稀硫酸 C 在空气中加热Na 三脚架、泥三角、蒸发皿 D 晶体中x值的测定 酒精灯、电子天平、干燥器 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．用的浓硫酸配制的稀硫酸；根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，V× 18.4 mol·L-1=100 mL× 2.00 mol·L-1，则所需浓硫酸的体积V=10.87 mL，可用酸式滴定管量取10.87 mL浓硫酸，还需要胶头滴管、100mL容量瓶，A正确； B．实验室利用制二氧化碳气体，块状固体和液体在室温下反应制取气体，可用启普发生器，粉末、稀硫酸反应能生成二氧化碳，但粉末也液体反应不能用启普发生器，B错误； C．在空气中加热钠应该用坩埚，C错误； D．测定硫酸铜结晶水含量，电子天平用于称量，酒精灯用于加热，干燥器用于盛有失去结晶水后的坩埚冷却到室温，D正确； 故选AD。 13. 工业上用粗盐水(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下。下列说法正确的是 A. 流程Ⅰ是对粗盐水进行提纯，其中试剂2为溶液 B. 流程Ⅱ是制取，其中气体1为 C. 流程Ⅱ后的“滤液1”中存在的离子只有和 D. “侯氏制碱法”中可以循环利用的物质有NaCl和 【答案】BD 【解析】 【分析】由题给流程可知，流程Ⅰ为向粗盐水中先后加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的碳酸钠溶液除去溶液中硫酸根离子、镁离子和钙离子；流程Ⅱ为向氯化钠溶液中先通入溶解度大的氨气得到氨化的氯化钠溶液，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；过程Ⅲ为碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】A．由分析可知，试剂2为过量的碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，A错误； B．由分析可知，气体1为氨气，通入氨气目的是得到氨化的氯化钠溶液，增大二氧化碳在溶液中的溶解度，有利于碳酸氢钠的生成，B正确； C．由分析可知，流程Ⅱ得到的滤液1的主要成分是氯化铵，则溶液中存在的离子为铵根离子和氯离子，还有其他离子存在溶液中，C错误； D．由分析可知，流程Ⅱ得到的滤液1的主要成分是氯化铵，向氯化铵溶液中加入氯化钠固体，将溶液中的氯化铵转化为固体析出，过滤得到的氯化钠溶液可以循环使用，过程Ⅲ为碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用，D正确； 故答案选BD。 14. 某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验1．将溶液与溶液(调)混合后密封。观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色。 实验2．将溶液与溶液(调)混合后密封。逐滴加KSCN溶液无明显现象。 实验3．取少量实验1反应后的上层清液，滴加1滴KSCN溶液。观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现。 已知：均为白色沉淀，，。 下列说法错误的是 A. 实验1中灰黑色沉淀含Ag和 B. 实验2说明在较低的酸度下不能氧化 C. 实验3说明该实验条件下与反应比与的反应速率快 D. 综合上述实验可知不能氧化Ag 【答案】AD 【解析】 【分析】实验1中产生灰黑色沉淀，说明有Ag生成，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，由实验2与1对比可知，在较低的酸度下不能氧化，实验1中在较低酸度下Ag+氧化；实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN﹣的反应速率较Ag＋与SCN﹣的快，Fe3＋与SCN -反应生成Fe(SCN)3，稍微振荡后红色消失并产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++ SCN-= AgSCN↓，该实验条件下与反应比与的反应速率快。 【详解】A．根据分析，实验1中灰黑色沉淀含Ag，A错误； B．根据分析，实验2说明在较低的酸度下不能氧化，B正确； C．根据分析，实验3说明该实验条件下与反应比与反应速率快，C正确； D．根据以上实验，无法得出不能氧化Ag的结论，D错误； 故选AD。 15. 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是 A. “3.04g固体”一定是铁铜混合物 B. “溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol C. 混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol D. 反应②能生成0.04gH2 【答案】D 【解析】 【分析】实验中得到溶液1发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液2可能发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑、CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu，设氧化铁的物质的量为xmol、氧化铜为ymol，由氧化物的质量可得：160x+80y=4，由反应的方程式可得：64y+5.6—56(x+y+0.1—3x—y)=3.04，解联立方程可得x=0.01、y=0.03，则4g固体中含有1.6g氧化铁、2.4g氧化铜，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，溶液1中含有0.01mol硫酸铁、0.03mol硫酸铜、0.04mol硫酸，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁。 【详解】A．由分析可知，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，故A正确； B．由分析可知，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁，故B正确； C．由分析可知，4g固体中含有0.01mol氧化铁、0.03氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol，故C正确； D．由分析可知，溶液1中硫酸的物质的量为0.04mol，则与铁反应生成氢气的质量为0.04mol×2g/mol=0.08g，故D错误； 故选D。 16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 （1）组装仪器、气密性检验、加入药品之后，滴加浓硝酸前，需要打开弹簧夹，从左侧导管处通入，其目的是___________；接下来的操作是：关闭弹簧夹，___________，旋转分液漏斗的颈部活塞使其上的凹槽对准瓶颈上的小孔，慢慢旋转分液漏斗旋塞，滴加浓硝酸。 （2）装置⑥中所发生反应的离子方程式是___________。 （3）装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 （4）该小组得出结论所依据的实验现象是___________。 【答案】（1） ①. 排净装置中的空气，防止干扰实验现象 ②. 将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内 （2） （3） ①. 将转化成NO ②. （4）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 【解析】 【分析】验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，①中硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮（②），因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸； 要验证浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，④中盛放浓硝酸，根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；据此分析解题。 小问1详解】 从左侧导管处通入，其目的是排净装置中的空气，防止干扰实验现象；接下来的操作是：关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内开始收集气体； 【小问2详解】 装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，装置⑥中所发生反应的离子方程式是：； 【小问3详解】 ①中硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，装置②的作用是将转化成NO；其中所发生反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2 产生，说明稀HNO3不能氧化NO，装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色NO2气体该小组得出结论所依据的实验现象是：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH； 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是___________；“滤渣1”中金属元素主要为___________。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是___________；取少量反应后的溶液，加入化学试剂___________(填化学式)，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为___________、___________。 （4）“除钴液”中主要的盐有___________(写化学式)。 （5）是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴()在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)。写出B点对应的物质与在225~330℃发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. Pb （2） ①. 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. K3[Fe(CN)6] （3） ①. 、 ②. （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中加入H2SO4进行酸浸，只有铅转化为PbSO4沉淀，其它金属转化为Co2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+等；过滤后，往滤液中加入MnO2、ZnO调pH=4，此时Fe2+被氧化为Fe3+并转化为Fe(OH)3沉淀；过滤出滤渣2，往滤液中加入KMnO4并调节pH=5氧化沉钴，生成Co(OH)3、MnO2沉淀，其它离子进入除钴液回收利用，据此分析； 【小问1详解】 “酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是：增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率；“滤渣1”为PbSO4沉淀，则其中金属元素主要为Pb。 【小问2详解】 由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤1”后的溶液中加入的作用是： 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素；K3[Fe(CN)6]与反应产生蓝色沉淀，可用此法检验，则取少量反应后的溶液，加入化学试剂K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，表明Fe2+氧化不充分，需补加。 【小问3详解】 “氧化沉钴”中发生两个氧化还原反应，电解质溶液呈酸性，Co2+被氧化为Co(OH)3沉淀，同时生成MnO2沉淀，Mn2+与发生归中反应生成MnO2，则氧化还原反应的离子方程式为、。 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的，则“除钴液”中主要的盐有。 【小问5详解】 已知：曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物，C点为钴的氧化物， 18.3 g晶体中钴的物质的量为0.1 mol，质量为5.9 g，8.03 gCoxOy中氧的物质的量为，所以，则C点剩余固体的化学成分为。B点对应的物质为14.70 g，即0.1 molCoC2O4，则B点对应的物质与在225~330℃发生的反应为氧化还原反应，化学方程式为： 。 18. 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为_______。 （2）将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_______。 （3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______和_______。 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取_______(用含m的代数式表示)。 （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 除去市售的溴中少量的 ③. （2） ①. 蒸发皿 ②. （3） ①. 液封 ②. 降低温度 （4） （5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 【解析】 【分析】市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为I-、Br-，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I-，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。 【小问1详解】 仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的，可与发生氧化还原反应而除去；水浴加热时，、蒸发进入装置D中，分别与发生氧化还原反应，、，由于Br2为进入D的主要物质，故主要反应的化学方程式为； 【小问2详解】 将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体()，即说明已将全部氧化，发生反应的离子方程式为；几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为； 【小问3详解】 密度，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发； 【小问4详解】 m克KBr固体的物质的量为，根据转移电子相等可得关系式，则理论上需要的物质的量为，实际所需称取的质量为； 【小问5详解】 趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。 19. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）高温连续氧化工序中被氧化的元素名称是___________。 （2）工序①的名称是浸取，该过程发生的化学反应方程式为___________。 （3）滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 （4）工序③中发生反应的离子方程式为___________。 （5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为___________，可代替NaOH的化学试剂还有___________(填化学式)。 （6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序___________(填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环。 【答案】（1）铁、铬 （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6）② 【解析】 【分析】向铬铁矿加入熔融的氢氧化钠和氧气进行高温连续氧化，铬氧化生成铬酸钠，铁氧化为+3价，氧化铝反应生成偏铝酸钠，加入水（工序①为浸取）过滤得到的滤渣Ⅰ中含有氧化镁和三氧化二铁；滤液中含有铬酸钠、氢氧化钠和无色的四羟基合铝酸钠溶液，向铬酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体（A），转化生成重铬酸钠和碳酸氢钠固体，向无色的四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；过量的二氧化碳和水蒸气通入滤渣Ⅰ中将氧化镁转化为碳酸氢镁溶液，过滤得到固体Ⅲ为氧化铁，将碳酸氢镁进行热解得到二氧化碳和水的混合气体Ⅳ和碳酸镁固体，将碳酸镁固体煅烧得到氧化镁，据此分析此题。 【小问1详解】 高温连续氧化工序中铬元素和铁元素化合价上升，被氧化； 【小问2详解】 工序①的名称是浸取，偏铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠，该过程发生的化学反应方程式为：； 【小问3详解】 据分析可知滤渣I的主要成分是； 【小问4详解】 向铬酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体（A），转化生成重铬酸钠和碳酸氢钠固体，工序③中发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 结合上述分析可知物质V为碳酸氢钠，可以理解成碳酸氢钠高温分解生成碳酸钠、水、二氧化碳参与反应，据此可以推算产物为：、，主要反应的化学方程式为：；依据上述分析，碳酸钠（）也可代替参与反应； 【小问6详解】 热解工序产生的混合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合气体通入滤渣Ⅰ中可以将氧化镁转化为碳酸氢镁溶液，则混合气体最适宜返回工序为工序②。 20. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： （1）装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。 （2）①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为_______。 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。 ③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 i.d中的现象是_______。 ii.e中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。 iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. HCl （2） ①. 干馏 ②. ③. 有白色沉淀生成 ④. ⑤. 偏大 ⑥. 【解析】 【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，二氧化碳中含有氯化氢杂质，用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥气体，二氧化碳通到灼热的焦炭中反应生成一氧化碳，将混合气体通入足量氢氧化钡溶液中吸收二氧化碳，一氧化碳与银氨溶液反应生成银单质。 【小问1详解】 装置Ⅰ中，仪器的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，因此b中碳酸氢钠与氯化氢反应，则除去的物质是HCl；故答案为：分液漏斗；HCl。 【小问2详解】 ①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏；故答案为：干馏。 ②装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。 ③i.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成。 ii.e中生成的固体为，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为；故答案为：。 iii.d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，二氧化碳与氢氧化钡反应的量减少，则将造成偏大；故答案为：偏大。 iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，设此时气体物质的量为bmol，二氧化碳物质的量为bmmol，原来气体物质的量为amol，原来二氧化碳物质的量为a(1−n)mol，氮气物质的量为anmol，则消耗二氧化碳物质的量为[a(1−n) −bm]mol，生成CO物质的量为2[a(1−n) −bm]mol，则有b=an+bm+2[a(1−n) −bm]，解得：，此时的表达式为；故答案为：。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$