精品解析：山东淄博第一中学2025-2026学年度第二学期高二教学质量检测 化学试题

参照秘密级管理★启用前 2025-2026学年度第二学期高二教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范石碑 B．红军党员登记表 C．陕甘红军兵工厂铁工具 D．谢觉哉使用过的皮箱 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与人类生活、社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 我国自主研发的“北斗系统”中使用的芯片的主要材料为晶体硅 B. 油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C. 能源供给采用风能、潮汐能等发电，风能和潮汐能均属于可再生能源 D. 颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 3. 下列叙述中正确的是 A. 离子化合物中可以有共价键，而共价化合物中不可能有离子键 B. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，此时反应过程中破坏旧的化学键所吸收的能量也大于形成新的化学键所释放的能量 C. 元素周期表中的元素是根据元素的相对原子质量由小到大进行排序的 D. 任何分子中都存在着化学键 4. 下列化学用语或表述正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 的VSEPR模型： C. 甲烷分子和四氟化碳分子的空间填充模型均为 D. 的电子式： 5. 有机化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是 A. 氧炔焰常用于焊接或切割金属 B. 水果在长途运输过程中，人们为了保鲜可以在周围放置浸泡酸性KMnO4溶液的硅藻土 C. 苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 医用酒精的成分主要是乙醇，95%的乙醇溶液可用于杀菌消毒 6. 一种高聚物(XYZ)n可由如下图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，基态Y的2p轨道半充满，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Z B. X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 7. 下列实验装置能完成相应实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．熔融纯碱 C．验证金属锌保护铁 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A. 中所有原子共平面 B. 与 发生缩聚反应生成 C. F在碱性条件下水解可生成 D. 可以自身聚合生成G 9. 已知为0族元素，与、同周期。是、与分子形成的加合物，其晶胞结构如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)。 下列叙述正确的是 A. 图中属于极性分子 B. 第一电离能： C. 中心原子的价层电子对数为3 D. 若该晶体的密度为，晶胞的体积为，则该加合物的摩尔质量为 10. 一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备原理如图。 下列说法正确的是 A. Z中Ni为+1价 B. Z的阳离子配位数与配体个数相等 C. 1 mol X中sp³杂化的原子有5 D. Y的互变异构体酸性强于苯酚 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 C 家务劳动：用醋酸清洗水壶中的水垢 CH3COOH的酸性比H2CO3的强 D 义工劳动：加入CuSO4对游泳池消毒 Cu2+能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 12. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度0.83 g/mL，能与水形成共沸物。 A. 环己醇环上的一氯代物有3种 B. 操作2时，有机相从分液漏斗的下口倒出 C. 操作3为蒸馏 D. 若用浓硫酸作催化剂，制备过程中可能产生醚类 13. 硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B−B键的键长为d nm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Ca的配位数为8 B. 化学式为CaB6 C. M点的原子分数坐标为(0，1，) D. 已知硼化钙的摩尔质量为，该晶体的密度为 14. 以邻羟基苯甲醛(X)为原料制备香豆素(Z)的合成路线如下。下列说法错误的是 A. 酸性 B. Y的反式异构体易形成Z C. 1molY能与1mol反应 D. 可以用溶液鉴别Y和Z 15. 氮化钴属于立方晶系，经掺杂得催化剂 ，经掺杂得催化剂 已知：X属于立方晶系；Y属于六方晶系，晶胞参数为，A点原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 晶体中，距离最近原子的核间距等于距离最近的与的原子核间距 B. 晶体中，B点原子的分数坐标为 C. 晶体中，1个原子周围距离相等且最近的原子数目为8 D. 晶体的化学式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，B的价电子层中有3个未成对电子、C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同主族：E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 （1）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)，E在元素周期表中位于_______区，与E同族的第五周期元素原子序数为_______。 （2）还经常作为配体形成配合物。 ①配离子中位于正八面体的中心，配合物(的空间结构有_______种。 ②含有的相互作用有_______(填标号)。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．极性共价键 e．非极性共价键 0.1mol该配合物与足量溶液反应可以得到AgCl沉淀_______g。 （3）A、B、C、D、E五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为_______，该化合物加热时首先失去的组分是_______，理由是_______。 17. 镓(Ga)、铟(In)都是典型的稀有分散元素。回答下列问题： （1）基态Ga原子的核外价电子排布式为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。 （2）一种含药物的合成方法如图所示： ①化合物I中环上C原子的杂化方式为___________，1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为___________。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________。 （3）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图。 ①A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、（，，）。则C点原子的分数坐标为___________； ②NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含a、c、NA的代数式表示)g·cm-3. 18. 某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（）的快速降解，制备对苯二甲酸（）。 反应式： 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入、、催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至；随后加入，继续搅拌加热回流（回流温度）。 Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。 Ⅲ．用稀盐酸调节滤液，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到固体。 已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_______（填标号）。 （2）步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和____________（填结构简式）。 （3）步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是______________________，催化剂可采用________法便捷分离。 （4）步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_______和______（填名称）。 （5）取步骤Ⅲ所得固体与标准品均三甲氧基苯（，）混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为，则所得固体中对苯二甲酸含量为_____%（精确至1%）。 （6）若采用题中方法降解和的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。较大时，_______（填“”或“”）的降解产物析出。 19. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下： 已知：(i) (ii) 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________，B中具有的官能团的名称是___________。 （2）由C生成D的反应类型是___________。 （3）D→E和F→G的作用是___________。 （4）写出由G生成H的化学方程式___________。 （5）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有___________种。 i)只含两种官能团且不含甲基； ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。 （6）设计由甲苯和制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 20. 有机化合物F是一种药物中间体，可通过下图所示的转化过程合成得到。 （1）化合物A中官能团的名称为______。 （2）A→B的过程中有银镜出现，写出该过程中第①步反应的化学方程式：______。 （3）有机物C的分子式为，B生成C的反应类型为______。 （4）D→E的反应分为两步，第一步会生成一个结构简式为的中间产物，则该中间产物的分子式为______，第二步的反应类型为______。 （5）D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 a．是一种 氨基酸 b．含有苯环，分子中有7种不同化学环境的氢原子 （6）以甲苯和为原料可以制备。结合题给信息，设计以下合成路线。 其中，M、N的结构简式分别为______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 2025-2026学年度第二学期高二教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范石碑 B．红军党员登记表 C．陕甘红军兵工厂铁工具 D．谢觉哉使用过的皮箱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．劳动英雄模范石碑主要成分为硅酸盐类石材，属于无机非金属材料，A符合题意； B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．陕甘红军兵工厂铁工具主要成分为铁合金，属于金属材料，C不符合题意； D．谢觉哉使用过的皮箱的皮革属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 化学与人类生活、社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 我国自主研发的“北斗系统”中使用的芯片的主要材料为晶体硅 B. 油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C. 能源供给采用风能、潮汐能等发电，风能和潮汐能均属于可再生能源 D. 颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是制作芯片的核心原料，A正确； B．高分子化合物的相对分子质量通常达104以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量仅为几百，不属于高分子化合物，B错误； C．风能、潮汐能均可从自然界中持续获取，都属于可再生能源，C正确； D．石墨烯是碳单质构成的新型材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 3. 下列叙述中正确的是 A. 离子化合物中可以有共价键，而共价化合物中不可能有离子键 B. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，此时反应过程中破坏旧的化学键所吸收的能量也大于形成新的化学键所释放的能量 C. 元素周期表中的元素是根据元素的相对原子质量由小到大进行排序的 D. 任何分子中都存在着化学键 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子化合物（如、）可同时含有离子键和共价键，共价化合物的定义是仅含共价键的化合物，不可能存在离子键，A正确； B．反应物总能量高于生成物总能量时反应放热，反应热，放热时 ，断键吸收的能量小于成键释放的能量，B错误； C．元素周期表是根据元素的原子序数（核电荷数）由小到大排序的，并非相对原子质量，C错误； D．稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，因此，不是所有分子中都存在化学键，D错误； 答案选A。 4. 下列化学用语或表述正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 的VSEPR模型： C. 甲烷分子和四氟化碳分子的空间填充模型均为 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，A错误； B．中中心N原子的价层电子对数键数孤电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．甲烷分子和四氟化碳分子的空间结构都是正四面体形且C原子半径最大，该模型能表示甲烷和四氟化碳分子的空间填充模型，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选C。 5. 有机化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是 A. 氧炔焰常用于焊接或切割金属 B. 水果在长途运输过程中，人们为了保鲜可以在周围放置浸泡酸性KMnO4溶液的硅藻土 C. 苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 医用酒精的成分主要是乙醇，95%的乙醇溶液可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度极高，可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属，A正确； B．水果释放的乙烯是催熟剂，酸性溶液可将乙烯氧化，延缓水果成熟，达到保鲜目的，B正确； C．苯酚易溶于乙醇，且乙醇对皮肤刺激性小，因此苯酚沾手先用乙醇冲洗再用水冲洗可减少苯酚对皮肤的伤害，C正确； D．医用杀菌消毒用的是75%的乙醇溶液，D错误； 故选D。 6. 一种高聚物(XYZ)n可由如下图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，基态Y的2p轨道半充满，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Z B. X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，高聚物中X、Y、Z形成共价键的数目分别为5、3、1，由题意可知，X、Y和Z都是短周期元素，基态Y的2p轨道半充满，则Y为N元素；X、Y价电子数相等，则X为P元素；X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，则Z为Cl元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能有增大趋势，则磷元素的第一电离能小于氯元素，A正确； B．氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，B错误； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性强弱顺序为：Cl>N>P，则最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：HClO4>HNO3>H3PO4，即Z>Y>X，C正确； D．磷元素可以形成五氧化二磷、三氧化二磷等多种氧化物，氮元素可以形成一氧化氮、二氧化氮、五氧化二氮等多种氧化物，氯元素可以形成一氧化二氯、五氧化二氯、七氧化二氯等多种氧化物，D正确； 故选B。 7. 下列实验装置能完成相应实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．熔融纯碱 C．验证金属锌保护铁 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na燃烧放热，易使表面皿炸裂，应在坩埚中进行，故A错误； B．纯碱高温下会和瓷坩埚中的二氧化硅发生反应，因此熔融碳酸钠必须选用铁坩埚，B正确； C．Zn、Fe与酸化NaCl溶液构成原电池，Zn活泼作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，但验证金属锌保护铁需取铁电极附近的溶液于试管中，滴入无蓝色沉淀，可验证Zn保护Fe，C错误； D．乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，为防止倒吸，导管口应在碳酸钠溶液的液面上，D错误； 故选B。 8. G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A. 中所有原子共平面 B. 与 发生缩聚反应生成 C. F在碱性条件下水解可生成 D. 可以自身聚合生成G 【答案】C 【解析】 【详解】A．E分子中含有多个sp3杂化碳原子（如环上-CH2-的碳），其四面体构型导致分子无法所有原子共平面，A错误； B．反应中无小分子（如H2O）脱除，且G主链含由-C≡C-加聚形成的-CH=CH-结构，属于加聚反应，非缩聚，B错误； C．F含两个酯基，碱性水解产物为羧酸盐和醇，通过结构可知水解产物结构简式与E相同，C正确； D．中只有羟基和酯基，无羧基和氨基，无法发生缩聚反应，仅碳碳三键可发生加聚反应生成，D错误； 故选C。 9. 已知为0族元素，与、同周期。是、与分子形成的加合物，其晶胞结构如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)。 下列叙述正确的是 A. 图中属于极性分子 B. 第一电离能： C. 中心原子的价层电子对数为3 D. 若该晶体的密度为，晶胞的体积为，则该加合物的摩尔质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数为，采取杂化，空间结构为直线形（），结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．氪元素的原子序数为36，基态原子的价电子排布式为4s24p6，氪原子的4p轨道为稳定的全充满结构，第一电离能大于溴元素，B错误； C．六氟化砷离子中砷原子的价层电子对数为：，C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的二氟化氪分子的个数为8，则由化学式可知，晶胞中含有4个，设加合物的摩尔质量为，由晶胞的质量公式可得：，解得，D正确； 故选D。 10. 一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备原理如图。 下列说法正确的是 A. Z中Ni为+1价 B. Z的阳离子配位数与配体个数相等 C. 1 mol X中sp³杂化的原子有5 D. Y的互变异构体酸性强于苯酚 【答案】D 【解析】 【详解】A．Z整体呈电中性：阴离子带1个单位负电荷，因此Z的阳离子带1个单位正电荷；配体中：含N的配体为中性（电荷为0），含O的二齿配体为去质子的乙酰丙酮根，带1个单位负电荷，设Ni化合价为，根据电荷守恒：，得，即Ni为价，A错误； B．Z的阳离子中，X是1个双齿配体、Y是1个双齿配体，配体总个数为2；Ni的配位数为4（2个N配位+2个O配位），配位数和配体个数不相等，B错误； C．X的结构为，5个C原子均为饱和碳原子，为杂化，2个N原子均形成3个键，还有1对孤电子对，为杂化，因此1 mol X中杂化原子共，C错误； D．该互变异构体是Y的烯醇式，羟基邻位存在吸电子的羰基，羰基通过吸电子共轭效应降低羟基氧的电子云密度，使羟基氢更易电离，酸性强于苯酚，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 C 家务劳动：用醋酸清洗水壶中的水垢 CH3COOH的酸性比H2CO3的强 D 义工劳动：加入CuSO4对游泳池消毒 Cu2+能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．煎鸡蛋过程中加热会使鸡蛋所含的蛋白质发生变性，二者有关联，A不符合题意； B．秸秆、厨余垃圾发酵生成的沼气主要成分为CH4，CH4具有可燃性，可作燃料，二者有关联，B不符合题意； C．水垢的主要成分含有CaCO3，CH3COOH酸性强于H2CO3，可通过复分解反应溶解碳酸钙去除水垢，二者有关联，C不符合题意； D．CuSO4用于游泳池消毒是因为Cu2+属于重金属离子，能够使细菌、病毒的蛋白质变性，与Cu2+的水解反应无关，二者没有关联，D符合题意； 答案选D。 12. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度0.83 g/mL，能与水形成共沸物。 A. 环己醇环上的一氯代物有3种 B. 操作2时，有机相从分液漏斗的下口倒出 C. 操作3为蒸馏 D. 若用浓硫酸作催化剂，制备过程中可能产生醚类 【答案】CD 【解析】 【详解】A．环己醇环上存在4种等效氢，其一氯代物有4种，A错误； B．环己烯密度小于水，分液时有机相位于上层，应从分液漏斗的上口倒出，B错误； C．环己烯与环己醇沸点差异较大，操作3为蒸馏，可分离得到纯环己烯，C正确； D．浓硫酸作催化剂时，环己醇可发生分子间脱水反应生成醚类，制备过程中可能产生醚类副产物，D正确； 故选 CD。 13. 硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B−B键的键长为d nm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Ca的配位数为8 B. 化学式为CaB6 C. M点的原子分数坐标为(0，1，) D. 已知硼化钙的摩尔质量为，该晶体的密度为 【答案】BD 【解析】 【分析】晶胞中Ca为1个在晶胞内部；B的个数为8×=6个。 【详解】A．距离Ca最近的B有3×8=24个，Ca的配位数为24，A错误； B．根据分析，Ca与B个数比为1：6，化学式为CaB6，B正确； C．M点在x方向坐标为0，y方向坐标为1， B-B键的键长为dnm，M到顶点的距离为nm，z方向分数坐标为，M点的原子分数坐标为，C错误； D．该晶体的密度为，D正确； 故选BD。 14. 以邻羟基苯甲醛(X)为原料制备香豆素(Z)的合成路线如下。下列说法错误的是 A. 酸性 B. Y的反式异构体易形成Z C. 1molY能与1mol反应 D. 可以用溶液鉴别Y和Z 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A．醛基是吸电子基团，且邻羟基苯甲醛中羟基可形成分子内氢键，使O-H键极性增强，氢更易电离，酸性强于苯酚，A正确； B．Y生成Z是邻羟基与羧基的分子内酯化成环反应：Y的顺式异构体中，羟基与羧基距离更近，易发生分子内反应生成Z；反式异构体中羧基距离羟基远，难以分子内成环，因此反式不易形成Z，B错误； C．Y分子中只有1个羧基（ ），羧基酸性强于碳酸，可与反应；酚羟基酸性弱于碳酸，不与反应，因此只能与反应，C正确； D．Y中含有碳碳双键和酚羟基，二者都可以被酸性氧化，使溶液褪色；Z中也含有碳碳双键，同样可以被酸性氧化，使溶液褪色，因此无法用鉴别Y和Z，D错误； 故选择BD。 15. 氮化钴属于立方晶系，经掺杂得催化剂 ，经掺杂得催化剂 已知：X属于立方晶系；Y属于六方晶系，晶胞参数为，A点原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 晶体中，距离最近原子的核间距等于距离最近的与的原子核间距 B. 晶体中，B点原子的分数坐标为 C. 晶体中，1个原子周围距离相等且最近的原子数目为8 D. 晶体的化学式为 【答案】AD 【解析】 【分析】X为立方晶胞，Cu位于晶胞顶点，有=1个，Co位于晶胞面心，有，N位于晶胞体心，Y为六方晶系，夹角为120°，故另外夹角为60°，Co位于8个顶点，有四个顶点被6个晶胞共用，有4个顶点被12个晶胞共用，共；4个N位于棱中点，两个棱夹角为120°分摊，两个棱60°，分摊，共，4个Li全部位于晶胞面上，总为个； 【详解】A．X为立方晶胞，Cu位于晶胞顶点，Co位于晶胞面心，设晶胞边长为 =a： 最近两个Co原子距离为； 最近Co与Cu的核间距为面对角线的一半为； 二者相等，A正确； B．已知Y为六方晶系，A点N的分数坐标为 ( 0，0，)，说明晶胞原点在A所在棱的下端，B点Li位于晶胞上半部分，z坐标为1，不是0，因此分数坐标错误，B错误； C．若棱上的氮原子处于六方晶胞的中心，上下两个面共计12个与之距离相等的锂原子，故1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为12，C错误； D．由分析知：Y晶体的化学式为：，D正确； 故答案选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，B的价电子层中有3个未成对电子、C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同主族：E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 （1）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)，E在元素周期表中位于_______区，与E同族的第五周期元素原子序数为_______。 （2）还经常作为配体形成配合物。 ①配离子中位于正八面体的中心，配合物(的空间结构有_______种。 ②含有的相互作用有_______(填标号)。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．极性共价键 e．非极性共价键 0.1mol该配合物与足量溶液反应可以得到AgCl沉淀_______g。 （3）A、B、C、D、E五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为_______，该化合物加热时首先失去的组分是_______，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. ds ③. 47 （2） ①. 2 ②. abd ③. 28.7 （3） ①. ②. ③. 与之间的配位键比与之间的配位键弱 【解析】 【分析】元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，则A为H； C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则C为O；B的价电子层中有3个未成对电子，且原子序数小于氧元素，则B为N；D与C同主族，则D为S；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则E为Cu。综上，A、B、C、D、E分别为H、N、O、S、Cu。 【小问1详解】 同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子核外电子排布形成半满结构，能量较低，N原子第一电离能高于O，同主族从上到下第一电离能递减，则N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；Cu元素为29号元素，价电子为3d104s1，位于元素周期表的ds区，与Cu同族的第五周期元素原子序数为29+18=47； 【小问2详解】 为NH3，配合物中具有2种空间结构：；含有的相互作用有离子键[和Cl-]、配位键（Co-N、Co-Cl）、极性共价键（N-H），故答案为abd；含2mol Cl-，则0.1mol该配合物与足量溶液反应可以得到AgCl沉淀； 【小问3详解】 这五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，则阴离子为硫酸根离子，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构，可观察阳离子中心为1个Cu2+，周围为4个NH3分子和2个H2O分子，该化合物的化学式为[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4；[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中存在的化学键有配位键和共价键，加热时，由于H2O和Cu2+之间的配位键比与之间的配位键弱，因此加热时首先失去的组分是H2O。 17. 镓(Ga)、铟(In)都是典型的稀有分散元素。回答下列问题： （1）基态Ga原子的核外价电子排布式为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。 （2）一种含药物的合成方法如图所示： ①化合物I中环上C原子的杂化方式为___________，1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为___________。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________。 （3）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图。 ①A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、（，，）。则C点原子的分数坐标为___________； ②NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含a、c、NA的代数式表示)g·cm-3. 【答案】（1） ①. 4s24p1 ②. 哑铃形(或纺锤形) （2） ①. sp2 ②. 17mol ③. 6 （3） ①. (，，) ②. 【解析】 【小问1详解】 Ga为31号元素，则基态原子的核外价电子排布式为4s24p1；最高能级为4p能级，其电子云形状为哑铃形(或纺锤形)； 【小问2详解】 ①化合物I中环的结构与苯环相似，故C原子采用sp2杂化；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，化合物Ⅰ除了环上6个键，其它键如图所示：，1 mol化合物Ⅰ中总共有17 mol键； ②由图结构，化合物Ⅱ中Ga的配位数为6； 【小问3详解】 ①由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为：(0，0，0)、（，，），可知C点的z轴坐标为，x、y轴的坐标都是，则C点的分数坐标为：(，，)； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为 ，位于棱上、面心和面上的铟原子个数为，位于体内的碲原子个数为8，则铜、铟、碲的原子个数为4∶4∶8=1∶1∶2，晶体的化学式为CuInTe2，该晶体的密度。 18. 某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（）的快速降解，制备对苯二甲酸（）。 反应式： 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入、、催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至；随后加入，继续搅拌加热回流（回流温度）。 Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。 Ⅲ．用稀盐酸调节滤液，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到固体。 已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_______（填标号）。 （2）步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和____________（填结构简式）。 （3）步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是______________________，催化剂可采用________法便捷分离。 （4）步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_______和______（填名称）。 （5）取步骤Ⅲ所得固体与标准品均三甲氧基苯（，）混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为，则所得固体中对苯二甲酸含量为_____%（精确至1%）。 （6）若采用题中方法降解和的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。较大时，_______（填“”或“”）的降解产物析出。 【答案】（1）ADF （2） （3） ①. 洗出滤渣表面吸附的对苯二甲酸钠，提高对苯二甲酸产率 ②. 分液 （4） ①. 氯化钠 ②. 氯化氢（或盐酸） （5）95 （6）BPA−PC 【解析】 【小问1详解】 本实验需要加热回流，反应总液体体积约20mL，加上固体反应物，选用100mL两颈圆底烧瓶A，单口烧瓶B无法满足回流、搅拌/测温的多接口需求，C容积太小；回流需要球形冷凝管D；回流温度为138℃，超过100℃，因此选择量程0~200℃的温度计F。 【小问2详解】 步骤Ⅰ为碱性条件下PET的酯水解反应，酯基水解后在NaOH环境中，羧基转化为羧酸钠，因此主要产物为乙二醇和对苯二甲酸钠，其结构简式为； 【小问3详解】 未反应的PET等不溶物滤渣表面会吸附产物对苯二甲酸钠，洗涤可回收产物，提高产率；已知催化剂常温下为油状物，难溶于水，与水体系分层，因此可直接分液分离，操作便捷。 【小问4详解】 调节pH过程中，NaOH与盐酸反应生成NaCl，且加入了过量稀盐酸，沉淀表面会吸附残留的NaCl和HCl，因此水洗除去这两种杂质。 【小问5详解】 ，均三甲氧基苯含3个苯环氢、9个甲氧基氢，对应峰面积比中的；对苯二甲酸含2个羧基氢、4个苯环氢，对应剩下的峰面积比，因此可得，，含量为。 【小问6详解】 PET降解产物为对苯二甲酸（羧酸），BPA-PC降解产物为双酚A（酚类）；羧酸酸性强于酚，酸性越弱，其盐越容易在较低（即较大pH）条件下质子化析出，因此pH较大时，BPA-PC的降解产物先析出。 19. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下： 已知：(i) (ii) 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________，B中具有的官能团的名称是___________。 （2）由C生成D的反应类型是___________。 （3）D→E和F→G的作用是___________。 （4）写出由G生成H的化学方程式___________。 （5）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有___________种。 i)只含两种官能团且不含甲基； ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。 （6）设计由甲苯和制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 氟苯或1-氟苯 ②. 碳氟键或氟原子、硝基 （2）取代反应 （3）防止副产物生成，影响反应产率 （4）+HBr （5）5 （6） 【解析】 【分析】A的分子式为，则A为氟苯，结构简式为；A发生硝化反应生成B，B中含有硝基，发生还原反应生成C，C与乙酸酐发生取代反应生成D，则根据D的结构可知，B为，C为；D中苯环上氢原子被取代生成E，E中酰胺基水解生成F，F发生取代反应生成G，G和X发生取代反应生成H，结合X的分子式和H的结构可知，G为，X为；H发生取代反应生成I，I一定条件下发生成环反应生成W，根据W的结构和已知反应ⅱ可知，I为，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，A的化学名称是氟苯，B为，具有的官能团的名称是氟原子、硝基； 【小问2详解】 由C生成D的反应为与乙酸酐发生取代反应生成D和乙酸，则反应类型是取代反应； 【小问3详解】 根据分析，G为，则和的作用是将定位苯环上氯原子的位置，防止其他副产物生成，影响反应产率； 【小问4详解】 根据分析，G和X发生取代反应生成H和HBr，则由G生成 的化学方程式； 【小问5详解】 X为，不饱和度为4，其同分异构体符合下列条件：ⅰ）只含两种官能团且不含甲基；ⅱ）含结构，不含和环状结构，说明含有2个碳碳三键，则符合条件的结构为、、、、，共5种结构 【小问6详解】 发生硝化反应生成，参考的反应可知，发生还原反应生成；参考的转化过程可知，与发生取代反应生成，再发生成环反应生成，合成路线：。 20. 有机化合物F是一种药物中间体，可通过下图所示的转化过程合成得到。 （1）化合物A中官能团的名称为______。 （2）A→B的过程中有银镜出现，写出该过程中第①步反应的化学方程式：______。 （3）有机物C的分子式为，B生成C的反应类型为______。 （4）D→E的反应分为两步，第一步会生成一个结构简式为的中间产物，则该中间产物的分子式为______，第二步的反应类型为______。 （5）D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 a．是一种 氨基酸 b．含有苯环，分子中有7种不同化学环境的氢原子 （6）以甲苯和为原料可以制备。结合题给信息，设计以下合成路线。 其中，M、N的结构简式分别为______、______。 【答案】（1）醛基、硝基 （2） （3）取代反应 （4） ①. ②. 消去反应 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A含醛基与硝基，与银氨溶液反应时醛基被氧化为羧基，酸化后得到B为。B与在作用下，羧基的氢原子被甲基取代生成甲酯，得到C，结构为。C的硝基在条件下被还原为氨基，得到D。D的氨基与羰基先发生加成反应，再消去一分子水生成含亚胺键的E。E的亚胺双键被还原，得到F。 【小问1详解】 化合物A的结构中，官能团为醛基和硝基。 【小问2详解】 A到B的第①步为银镜反应，1mol醛基失去2mol电子，2mol银氨络离子得到2mol电子生成银单质，配平后反应方程式为： 【小问3详解】 B生成C的反应中，B的羧基中的氢原子被甲基取代，生成酯基，属于取代反应。 【小问4详解】 ① 中间体的结构中，碳原子总数为苯环6个+甲酯基2个+苯环侧链甲基1个+六元环5个，共14个；氢原子总数为19个；含1个氮原子、4个氧原子，故分子式为。 ② 第二步反应中，中间体分子内消去一分子水生成亚胺双键，属于消去反应。 【小问5详解】 D的分子式为，其同分异构体为α-氨基酸，说明氨基与羧基连在同一个碳原子上；含苯环且有7种不同化学环境的氢，符合条件的结构为。 【小问6详解】 甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应，硝基取代甲基邻位的氢原子，生成邻硝基甲苯，故M的结构简式为。 2-氨基苯甲酸与丙酮在酸性条件下反应，氨基与丙酮的羰基发生加成后消去水，生成亚胺，故N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $