精品解析：福建省福州市福清市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

2024-2025学年第二学期高一年期末质量检测 化学学科试卷 (全卷共8页，24小题；满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(共20小题，每小题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国在很多领域取得举世瞩目的成就，以下使用的材料中属于有机高分子的是 A．颁奖礼服添加黑色材料——第二代石墨烯发热材料 B．港珠澳大桥桥墩——混凝土 C．高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯 D．首钢大跳台主体结构——高强度钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．混凝土主要成分为硅酸盐类无机物质，属于无机材料，不属于有机高分子，B错误； C．聚氨酯是有机小分子通过聚合反应得到的有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．高强度钢是铁碳合金，属于金属材料，不属于有机高分子，D错误； 故选C｡ 2. 下列属于物理变化的是 A. 石油的裂解 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 蛋白质的变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油的裂解是将长链烃断裂为短链气态不饱和烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等新物质的过程，属于化学变化，B不符合题意； C．石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．蛋白质的变性是蛋白质的空间结构被破坏，性质和生理功能发生改变，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 球棍模型可以表示四氯化碳分子 B. 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl C. 的电子式为 D. 乙醛分子的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳中Cl原子半径大于C原子半径，该球棍模型中周围原子半径小于中心原子，可以为甲烷的球棍模型，不能表示四氯化碳，A错误； B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，B正确； C．中Cl原子最外层有8个电子，该电子式未标出Cl原子的孤电子对，应该为，C错误； D．乙醛的官能团为醛基-CHO，结构简式应为 ，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 糯米主要成分是淀粉，粽叶主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 C. 往蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不溶解 D. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，B错误； C．饱和硫酸铵属于轻金属盐，会使蛋白质发生盐析，盐析是可逆过程，析出的蛋白质加水可以重新溶解，C错误； D．羊毛的主要成分为蛋白质，可用于制作毛笔，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 放出大量的热，该反应可设计成原电池，把化学能转化为电能 B. (白磷，)(红磷，)，则白磷比红磷稳定 C. 已知 ； ；则 D. 有化学键断裂不一定发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池的反应需要是自发的氧化还原反应，该反应无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，无法设计成原电池，A错误； B．物质的能量越低越稳定，反应说明白磷能量高于红磷，因此红磷比白磷更稳定，B错误； C．碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成 的放热量，放热反应的焓变为负值，放热越多焓变越小，因此，C错误； D．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键同时形成，仅有化学键断裂（如溶于水断裂离子键）无新键生成时，不发生化学反应，D正确； 故选D。 6. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 B. 可用来生产碳铵和尿素等化肥 C. 不可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. 如图装置用于制备并收集少量干燥氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为，反应需要在高温、高压、催化剂条件下进行，A正确； B．可与、反应生成碳铵，也可与在一定条件下反应生成尿素，可用于生产氮肥，B正确； C．为碱性气体，会与浓硫酸发生反应，也能和无水氯化钙结合生成，因此不可用二者干燥，C正确； D．密度小于空气，应采用向下排空气法收集，题图为向上排空气法，无法收集到氨气，D错误； 故选D。 7. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，不能大量共存，故A不符合题意； B．钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．各离子相互之间均不发生反应，能在溶液中大量共存，故C符合题意； D．氢离子和碳酸氢根离子会反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 8. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 铁屑与盐酸的反应： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 溶液与铜粉的反应： D. 用KSCN溶液检验： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁屑与盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．小苏打是，电离出的阴离子为而非，正确离子方程式为，B错误； C．溶液与铜反应生成和，且原方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．与结合生成血红色的，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 与反应生成的分子数为 B. 溶液与足量的铜反应能产生气体分子数为 C. 溶液中离子总数大于 D. 常温下的 溶液中的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．与合成的反应为可逆反应，无法完全进行，1 mol 和3 mol 反应生成的物质的量小于2 mol，分子数小于，A错误； B．浓硫酸与铜反应过程中硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸不与铜反应，故0.9 mol 不能完全参与反应，生成的分子数小于，B错误； C．选项未给出溶液的体积，无法计算溶液中离子的总物质的量，不能判断离子总数是否大于，C错误； D． 是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，故1 L 0.5 mol/L的 溶液中电离出的物质的量小于0.5 mol，数目小于，D正确； 故选D。 10. 下列反应属于加成反应的是 A. B. +Br2+HBr C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中乙烯的碳碳双键断开，两端碳原子分别结合氢原子和羟基生成乙醇，符合加成反应的特征，A符合题意； B．该反应中苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，B不符合题意； C．该反应中甲烷的氢原子被氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应，C不符合题意； D．该反应是乙烯的燃烧反应，属于氧化反应，不属于加成反应，D不符合题意； 故选A。 11. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．可将化学能转化为电能 B．锌锰干电池中锌发生氧化反应 C．石油的分馏 D．除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置未形成闭合回路（缺少盐桥），无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．锌锰干电池中锌筒为负极，Zn失去电子，化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．石油分馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，且冷凝水应下口进上口出，该装置两处均错误，无法达到分馏目的，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 故选B。 12. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去乙烷中少量的乙烯：通H2、加催化剂后加热 B. 除去固体中混有的：用加热法 C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤 D. 分离溶于水中的碘：用乙醇萃取 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与氢气加成反应难以控制氢气用量，氢气不足无法除尽乙烯，氢气过量会引入新杂质氢气，除杂方法不合理，A错误； B．受热易分解为和 气体逸出，热稳定性强受热不分解，加热可除去杂质且不引入新杂质，B正确； C．乙酸乙酯在饱和氢氧化钠溶液中会发生水解反应，消耗目标产物乙酸乙酯，除杂方法不合理，C错误； D．乙醇与水互溶，无法作为萃取剂分离碘水中的碘，除杂方法不合理，D错误； 故答案选B。 13. 少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 A. 适当升高温度 B. 再加入的稀盐酸 C. 加入少量硫酸铜 D. 加入少量水 【答案】A 【解析】 【详解】A．适当升高温度，可提高活化分子百分数加快反应速率，且铁片总量不变，生成的总量不变，A符合题意； B．再加入同浓度稀盐酸，溶液中浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．加入少量硫酸铜，Fe置换出Cu形成原电池可加快反应速率，但部分Fe与反应导致参与生成的Fe减少，总量降低，C不符合题意； D．加入少量水稀释，浓度降低，反应速率减慢，D不符合题意； 故选A。 14. 某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：，该反应达到化学平衡状态的标志是 A. 体系的压强不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，容积固定时体系压强为恒量，压强不再改变不能说明反应达到平衡，A错误； B．混合气体颜色由浓度决定，颜色不再改变说明浓度不变，反应达到平衡状态，B正确； C．反应前后气体总质量不变，容器容积固定，混合气体密度为恒量，密度不再改变不能说明反应达到平衡，C错误； D．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有，D错误； 故选B。 15. 2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷(沸点为12.27℃，进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷的最好方法是 A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 乙烯与氯气发生加成反应 C. 乙烷与氯化氢反应 D. 乙烯与氯化氢发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，乙烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，生成多种卤代烃的混合物，因此，不宜用此法制备一氯乙烷，故A不选； B．乙烯与氯气发生加成反应，生成：CH2Cl-CH2Cl，不能得到一氯乙烷，故B不选； C．乙烷与氯化氢不发生反应，故C不选； D．乙烯与氯化氢发生加成反应，产物只有CH3CH2Cl，所得产品纯度高，且原子利用率为100%，因此这是生成一氯乙烷的最佳方法，故D可选； 故选D。 16. 分别鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，可使用的试剂和对应的现象正确的是 A. 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；银氨溶液，光亮的银镜 B. 浓硝酸，变黄色；银氨溶液，光亮的银镜；碘水，变蓝色 C. 银氨溶液，光亮的银镜；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D. 碘水，变蓝色；银氨溶液，光亮的银镜；浓硝酸，变黄色 【答案】A 【解析】 【详解】淀粉遇碘水特征显蓝色；含苯环的蛋白质与浓硝酸发生颜色反应显黄色；葡萄糖是还原性糖，含醛基可与银氨溶液水浴反应生成光亮的银镜。因此鉴别淀粉用碘水，现象为变蓝色；鉴别蛋白质用浓硝酸，现象为变黄色；鉴别葡萄糖水溶液用银氨溶液，水浴加热生成光亮的银镜，故选A。 17. 立方烷是一种新合成的烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是 A. 立方烷的分子式为C8H18 B. 立方烷和氯气发生取代反应，1 mol立方烷最多会生成4 mol HCl C. 1 mol立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224 L D. 立方烷的一氯代物只有一种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据碳原子成键特点，立方烷的分子式为C8H8，A项错误； B．1 mol立方烷和氯气反应，最多需要8 mol氯气，生成8 mol HCl，B项错误； C．根据燃烧方程式C8H8＋10O28CO2＋4H2O，燃烧1 mol立方烷需要10 mol氧气，在标准状况下为224 L，但C项氧气的状态不确定，不一定为标准状况，C项错误； D．立方烷分子是高度对称的，分子中只有一种等效氢，故其一氯代物只有1种，D项正确； 答案选D。 18. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A. 电极是正极 B. 电流从电极流向电极 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 电池工作时，K+向电极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据总反应，中Ag元素化合价从+1降低为0，得电子发生还原反应，因此电极是正极，A正确； B．外电路中电流从正极流向负极，是正极、是负极，因此电流从电极流向电极，B正确； C．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，C正确； D．原电池中阳离子向正极移动，应向正极电极移动，而非负极电极，D错误； 故答案选D。 19. 对实验I~IV的实验现象预测不正确的是 A. 实验I：实验室制备 B. 实验II：烧杯中出现红褐色沉淀 C. 实验III：试管内溶液变成血红色 D. 实验IV：放置一段时间后，饱和溶液中出现蓝色晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验I中没有隔绝空气，生成的会迅速被空气中的氧化为，无法成功制备，A错误； B．实验II中加热和的混合物生成，通入溶液发生反应生成红褐色沉淀，B正确； C．与结合生成血红色络合物，因此滴加KSCN溶液后溶液变为血红色，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，会吸收饱和溶液挥发的水蒸气，导致饱和硫酸铜溶液溶剂减少，析出蓝色的晶体，D正确； 故选A。 20. 苹果酸()有特殊酸味，主要用于饮料和医药行业。下列说法错误的是 A. 苹果酸能与氢氧化钠反应 B. 苹果酸能发生酯化反应 C. 苹果酸易溶于水 D. 苹果酸不能发生取代反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苹果酸分子中含有羧基，羧基可与氢氧化钠发生中和反应，A正确； B．苹果酸分子中含有羧基和羟基，两种官能团均能发生酯化反应，B正确； C．苹果酸分子中的羧基、羟基都属于亲水基团，且分子碳链很短，因此易溶于水，C正确； D．酯化反应属于取代反应，苹果酸能发生酯化反应即能发生取代反应；其分子中与羟基相连的碳原子上有氢，可发生催化氧化反应，同时苹果酸的燃烧也属于氧化反应，因此苹果酸可以发生取代反应和氧化反应，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共50分) 21. 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩元素，回答下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）这些元素中，非金属最强的元素为________(填元素符号)。 （2）这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________(填化学式)。 （3）由②、④、⑦元素形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)。 （4）由元素①和氢元素组成的化合物的电子式是________。 （5）设计一个简单的实验说明⑦的非金属比⑥强(该实验过程中发生的是置换反应，请写出反应的离子方程式)________________________。 【答案】（1）F （2）KOH （3） （4） （5）或 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可以知道，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，据此回答问题。 【小问1详解】 元素的非金属性在周期表中从左到右逐渐增强，从上到下依次减弱，因此非金属性最强的元素应位于周期表的右上角（稀有气体除外），在给出的①~⑩元素中，F的非金属性最强； 【小问2详解】 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性在元素周期表中从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强，在给出的元素中，K的金属性是最强的，钾的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钾KOH； 【小问3详解】 由分析可知，②是F，形成的简单离子为F-，④是Mg，形成的简单离子是Mg2+，⑦是Cl，形成的简单离子是Cl-，Cl-有3个电子层，F-和Mg2+都有2个电子层，对于电子层数不同的离子，电子层数越多，半径越大，则Cl-半径最大，对于电子层数相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，镁的核电荷数大于F的核电荷数，因此Mg2+的半径小于F-； 【小问4详解】 ①是N，元素①和氢元素组成的化合物为NH3，其电子式为：； 【小问5详解】 ⑥是S，⑦是Cl，非金属性强的单质可以将非金属性弱的元素从其化合物中置换出来，氯气可以将硫离子氧化为硫单质，同时自身被还原为氯离子，或者氯气将硫化氢氧化成硫单质，同时自身被还原为氯离子，离子方程式为：或。 22. 烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）下列有机化合物易溶于水的是________。 a．苯 b．乙烷 c．乙醇 （2）、、、、 、葡萄糖，其中： ①能通过化学反应使溴水褪色的是________。 ②能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀的是________。 （3）下列几组物质中，互为同分异构体的是________(填字母，下同)；互为同系物的是________；互为同素异形体的是________。 A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧 C．和 D．和 E．和 【答案】（1）c （2） ①. 、葡萄糖 ②. 葡萄糖 （3） ①. E ②. A ③. B 【解析】 【小问1详解】 苯、乙烷都属于烃类，为疏水有机物，难溶于水；乙醇含有羟基（亲水基团），且碳原子数少，可与水分子形成氢键，因此易溶于水。 【小问2详解】 ① 乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水中的发生加成反应，使溴水褪色；苯使溴水褪色属于萃取，是物理变化；葡萄糖含醛基可被溴水氧化，能使溴水褪色；、、 均不与溴水发生化学反应，不能使溴水褪色，故能通过化学反应使溴水褪色的是、葡萄糖。 ②只有含醛基的物质能与新制的悬浊液发生反应生成砖红色沉淀，上述物质中只有葡萄糖含有醛基，其能在加热条件下与新制悬浊液发生氧化反应，生成砖红色沉淀，其余物质不含醛基，不具备该性质。 【小问3详解】 同分异构体：是指分子式相同、结构不同的化合物之间的互称；同系物：是指结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物；同素异形体是同种元素形成的不同单质。 A．甲烷和新戊烷均为烷烃，分子组成上相差4个，两者互为同系物； B．和是氧元素的不同单质，互为同素异形体； C．和为同一种物质（甲烷为正四面体结构，故二溴甲烷只有一种结构）； D．和 中两种核素质子数相同、中子数不同，互为氯元素的同位素； E．和中两种物质的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体； 故互为同分异构体的是E，互为同系物的是A，互为同素异形体的是B。 23. 已知：A是石油化学工业的重要原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。 （1）A为不饱和烃，结构简式为________________。 （2）B中官能团名称为________。 （3）B+D→E的化学方程式为________________________。 （4）C→D的反应类型为________。 （5）H为高分子材料，G→H的化学方程式为________________________。 【答案】（1） （2）羟基 （3） （4）氧化反应 （5）nCH2=CHCl 【解析】 【分析】A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，则A为乙烯，由图示转化关系可知，乙烯和水发生加成反应生成B(乙醇)，乙醇发生催化氧化反应生成C(乙醛)，乙醛继续被氧化为D(乙酸)，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成E(乙酸乙酯)；乙烯和氯气发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，G中含碳碳双键，发生加聚反应生成H；据此作答。 【小问1详解】 由分析，A为乙烯，结构简式为：； 【小问2详解】 B为乙醇，官能团名称为羟基； 【小问3详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成E(乙酸乙酯)，反应为：； 【小问4详解】 C→D的反应为乙醛氧化为乙酸，为氧化反应； 【小问5详解】 G中含碳碳双键，发生加聚反应生成H，反应为：nCH2=CHCl。 24. 某学习小组探究铜与浓硝酸反应的产物，实验装置如下图所示，按要求回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓硝酸的仪器名称为________。 （2）为验证产物有，滴加浓硝酸前需打开弹簧夹，通入气体，可为________。 A． B．空气 C． （3）浓硝酸变稀后会与铜片反应生成NO，该反应的离子方程式为：________________________。 （4）装置丙中生成的亚硝酸钠会造成污染，可用氯化铵溶液处理。反应原理分两步，第一步：；第二步。 ①第二步属于________反应(填基本反应类型)。 ②第二步反应中，当生成时，有________电子转移。 【答案】（1）分液漏斗 （2）A （3） （4） ①. 分解反应 ②. 4.5 【解析】 【分析】先打开弹簧夹a，通入或者排出装置内的空气，以检验产物中是否有的存在，关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞b，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，浓硝酸变稀后，铜继续与稀硝酸反应生成硝酸铜、氧化氮和水，因为有大量铜离子生成并有溶解，故甲装置溶液呈绿色，乙为气体产物收集装置，丙为尾气处理装置，吸收、NO，防止污染空气。 【小问1详解】 装置甲中盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 为验证产物中有，滴加浓硝酸前需打开弹簧夹a，通入气体X，目的是排尽装置内的空气，防止生成的NO被空气中的氧气氧化为干扰实验，氮气是惰性气体，不与装置内的物质反应，可以排尽空气，A正确；空气和氧气都会干扰对验证，因为它们会将可能生成的NO氧化为，B、C错误，故选A； 【小问3详解】 浓硝酸变稀后会与铜片反应生成NO，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 第一步：；第二步，由一种物质转化为两种或以上物质的反应属于分解反应，因此第二步反应为分解反应；第二步，铵根离子中氮元素为-3价，氮气中的氮元素为0价，生成1mol氮气转移3mol电子，因此当生成1.5mol氮气时，有4.5mol电子转移。 25. 某温度下加氢制甲醇的总反应为(该反应为放热反应)，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于”，“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （2）2 min末时________(填“<”“>”或“=”)。 （3）该反应平衡时的转化率为________。[转化率=(反应物变化的量/初始量)] （4）二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现，物质变化与体系能量变化如题图所示。 请写出第①步反应的化学方程式： ①________________________。 ②。 【答案】（1）小于 （2）> （3）75.0% （4） 【解析】 【小问1详解】 已知该反应为放热反应，故反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量。 【小问2详解】 由图可知，在2 min末时，生成物的物质的量仍在不断增加，反应物的物质的量仍在不断减少，说明此时反应正向进行，尚未达到化学平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，即。 【小问3详解】 由图可知，的初始物质的量为，反应达到平衡时剩余的物质的量为，则反应过程中消耗的物质的量为，根据转化率公式，的转化率为 。 【小问4详解】 根据物质变化与体系能量变化图可知，反应的初始状态为，经过第①步反应后的中间状态为，对比前后物质的变化可知，与 发生了反应，生成了和，剩余的未参与该步反应。因此，第①步反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高一年期末质量检测 化学学科试卷 (全卷共8页，24小题；满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(共20小题，每小题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国在很多领域取得举世瞩目的成就，以下使用的材料中属于有机高分子的是 A．颁奖礼服添加黑色材料——第二代石墨烯发热材料 B．港珠澳大桥桥墩——混凝土 C．高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯 D．首钢大跳台主体结构——高强度钢 A. A B. B C. C D. D 2. 下列属于物理变化的是 A. 石油的裂解 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 蛋白质的变性 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 球棍模型可以表示四氯化碳分子 B. 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl C. 的电子式为 D. 乙醛分子的结构简式： 4. 下列说法正确的是 A. 糯米主要成分是淀粉，粽叶主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 C. 往蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不溶解 D. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 5. 下列说法正确的是 A. 放出大量的热，该反应可设计成原电池，把化学能转化为电能 B. (白磷，)(红磷，)，则白磷比红磷稳定 C. 已知 ； ；则 D. 有化学键断裂不一定发生化学反应 6. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 B. 可用来生产碳铵和尿素等化肥 C. 不可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. 如图装置用于制备并收集少量干燥氨气 7. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 铁屑与盐酸的反应： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 溶液与铜粉的反应： D. 用KSCN溶液检验： 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 与反应生成的分子数为 B. 溶液与足量的铜反应能产生气体分子数为 C. 溶液中离子总数大于 D. 常温下的 溶液中的数目小于 10. 下列反应属于加成反应的是 A. B. +Br2+HBr C. D. 11. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．可将化学能转化为电能 B．锌锰干电池中锌发生氧化反应 C．石油的分馏 D．除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去乙烷中少量的乙烯：通H2、加催化剂后加热 B. 除去固体中混有的：用加热法 C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤 D. 分离溶于水中的碘：用乙醇萃取 13. 少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 A. 适当升高温度 B. 再加入的稀盐酸 C. 加入少量硫酸铜 D. 加入少量水 14. 某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：，该反应达到化学平衡状态的标志是 A. 体系的压强不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 D. 15. 2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷(沸点为12.27℃，进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷的最好方法是 A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 乙烯与氯气发生加成反应 C. 乙烷与氯化氢反应 D. 乙烯与氯化氢发生加成反应 16. 分别鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，可使用的试剂和对应的现象正确的是 A. 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；银氨溶液，光亮的银镜 B. 浓硝酸，变黄色；银氨溶液，光亮的银镜；碘水，变蓝色 C. 银氨溶液，光亮的银镜；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D. 碘水，变蓝色；银氨溶液，光亮的银镜；浓硝酸，变黄色 17. 立方烷是一种新合成的烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是 A. 立方烷的分子式为C8H18 B. 立方烷和氯气发生取代反应，1 mol立方烷最多会生成4 mol HCl C. 1 mol立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224 L D. 立方烷的一氯代物只有一种 18. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A. 电极是正极 B. 电流从电极流向电极 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 电池工作时，K+向电极移动 19. 对实验I~IV的实验现象预测不正确的是 A. 实验I：实验室制备 B. 实验II：烧杯中出现红褐色沉淀 C. 实验III：试管内溶液变成血红色 D. 实验IV：放置一段时间后，饱和溶液中出现蓝色晶体 20. 苹果酸()有特殊酸味，主要用于饮料和医药行业。下列说法错误的是 A. 苹果酸能与氢氧化钠反应 B. 苹果酸能发生酯化反应 C. 苹果酸易溶于水 D. 苹果酸不能发生取代反应和氧化反应 第II卷(非选择题，共50分) 21. 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩元素，回答下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）这些元素中，非金属最强的元素为________(填元素符号)。 （2）这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________(填化学式)。 （3）由②、④、⑦元素形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)。 （4）由元素①和氢元素组成的化合物的电子式是________。 （5）设计一个简单的实验说明⑦的非金属比⑥强(该实验过程中发生的是置换反应，请写出反应的离子方程式)________________________。 22. 烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）下列有机化合物易溶于水的是________。 a．苯 b．乙烷 c．乙醇 （2）、、、、 、葡萄糖，其中： ①能通过化学反应使溴水褪色的是________。 ②能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀的是________。 （3）下列几组物质中，互为同分异构体的是________(填字母，下同)；互为同系物的是________；互为同素异形体的是________。 A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧 C．和 D．和 E．和 23. 已知：A是石油化学工业的重要原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。 （1）A为不饱和烃，结构简式为________________。 （2）B中官能团名称为________。 （3）B+D→E的化学方程式为________________________。 （4）C→D的反应类型为________。 （5）H为高分子材料，G→H的化学方程式为________________________。 24. 某学习小组探究铜与浓硝酸反应的产物，实验装置如下图所示，按要求回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓硝酸的仪器名称为________。 （2）为验证产物有，滴加浓硝酸前需打开弹簧夹，通入气体，可为________。 A． B．空气 C． （3）浓硝酸变稀后会与铜片反应生成NO，该反应的离子方程式为：________________________。 （4）装置丙中生成的亚硝酸钠会造成污染，可用氯化铵溶液处理。反应原理分两步，第一步：；第二步。 ①第二步属于________反应(填基本反应类型)。 ②第二步反应中，当生成时，有________电子转移。 25. 某温度下加氢制甲醇的总反应为(该反应为放热反应)，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于”，“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （2）2 min末时________(填“<”“>”或“=”)。 （3）该反应平衡时的转化率为________。[转化率=(反应物变化的量/初始量)] （4）二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现，物质变化与体系能量变化如题图所示。 请写出第①步反应的化学方程式： ①________________________。 ②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $