精品解析：福建省福清元洪高级中学等校2024年高一下学期期末考试化学试题

福清元洪高级中学2023—2024学年高一下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 -23 -24 -27 S-32 -56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共25小题，每题2分，共50分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 油脂、蛋白质、糖类属于高分子化合物 D. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性 2. 下列化合物中含有共价键的是 A. HCl B. Na2O C. KBr D. MgCl2 3. 硫磺固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为 A. B. C. D. 4. 下列属于新型无机非金属材料的是 A. 光学玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷卫生洁具 D. 碳纳米管 5. 碳元素的一种核素可用于考古断代。的中子数为 A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 6. 下列气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。该气体是 A. H2 B. SO2 C. N2 D. CO 7. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是 A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 硝酸和氢氧化钠 D. 盐酸和石灰乳 8. 下列描述正确的是 A. 复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者生成 B. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径 9. 下列说法正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写，字迹变黑，是因为浓硫酸的吸水性 B. 二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C. 常温下铝遇到浓硝酸或者浓盐酸时会发生钝化 D. pH是5.6的雨水是正常的，不需要治理 10. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 用除锅炉中的水垢 B. 电解饱和食盐水制氯气 C. 食品变质腐败 D. 用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 11. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. O3和O2 B. 与 C. 和 D. CH3 CH2CH2 CH2 CH3 与 12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. Cl2→HCl B. KClO3→O2 C. Fe3＋→Fe D. C→CO2 13. 下列有机反应属于取代反应的是 (　　) A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C. +3H2 D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 14. 下列试剂不能实现“”转化的是 A. B. C. D. 15. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16. 只用一种试剂，可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. KCl溶液 C. 酚酞溶液 D. 盐酸 17. 2021年12月9日，“天宫课堂”第一课中王亚平老师将泡腾片(主要成分：碳酸氢钠、柠檬酸等)放入水球中，产生大量气泡(CO2)向外扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。下列说法正确的是 A. 属于电解质 B. 在水中的电离方程式： C. 柠檬酸的酸性比碳酸的酸性强 D. 如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大 18. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A. 溶液中含氯离子数为 B. 常温常压下，氮气所含的分子数为 C. 常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为 D. 含有的电子数为 19. 药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是 A. 该物质不属于烃 B. 分子式为C9H6NCl2 C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 可发生取代反应 20. 实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A 分别滴加淀粉溶液 鉴别和溶液 B 用试纸分别测定盐酸和醋酸的 证明酸性：盐酸>醋酸 C 向溶液中滴加几滴饱和溶液 制备胶体 D 向反应后溶液中加入少量新制悬浊液，加热 检验蔗糖在稀酸催化下是否水解 A. A B. B C. C D. D 21. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 22. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是 A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH) 23. 在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是 A. 用该装置可实现化学能转化成电能 B. b极有无色气体产生 C. 电子运动方向：a→H2SO4溶液→b D. a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ 24. 由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应生成时转移 B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. 和如图中完全反应放出139kJ能量 D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 25. 废旧中的金和回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和 C. 用浓盐酸和也可以溶解金 D. 用过量粉将完全还原为，参加反应的为 二、非选择题(共5题，共50分) 26. 以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。 请回答下列问题： （1）F→B的反应类型为___________；B中官能团的名称为___________。 （2）写出B→C反应的化学方程式：___________； （3）D＋B→E反应的实验装置如图所示，该反应的化学方程式为___________；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。 （4）将1mol乙醇(其中的氧用标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是___________(填字母序号)。 A. 生成的乙酸乙酯中含有 B. 生成的水分子中含有 C. 可能生成80g乙酸乙酯 D. 可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 27. 、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。 ②达到平衡时，的浓度为___________。 （2）工业上也可以用和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 反应中与的物质的量之比为1：1 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗1mol，同时生成1mol D. 的质量分数在混合气体中保持不变 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，氧气从___________口通入(填“A”或“B”)； ②b极的电极反应为___________。 28. 下表列出了①-⑥五种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： （1）元素⑥的最高正化合价是___________。 （2）元素⑤在周期表中的位置是___________。 （3）表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。 （4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 （5）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。 （6）和S氧化性较强的是___________。 （7）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________。(相对原子质量：C-12，C-H) （8）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。 A. 还原性： B. 非金属性： C. 酸性： D. 碱性： 29. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图： 请回答下列问题。 （1）为提高浸取得速率，可采用的措施有_______(任写一种) （2）过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子_______，滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。 （3）从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。 （5）FeSO4·7H2O 可制备氧化铁黄(化学式为 FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5.氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是________，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质________(填化学式)。 30. 为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究： （1）装置A中制少量反应的方程式为：___________。 （2）若B中的试剂是品红溶液，现象是品红溶液褪色，体现的___________性。若B中的试剂是酸性溶液，写出反应的离子方程式(被还原为)___________。 （3）装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福清元洪高级中学2023—2024学年高一下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 -23 -24 -27 S-32 -56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共25小题，每题2分，共50分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 油脂、蛋白质、糖类属于高分子化合物 D. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温能破坏蛋白质分子的空间结构，使蛋白质失去原有的生理活性，发生变性，故可以用高温杀灭细菌，A正确； B．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确； C．蛋白质、多糖属于高分子化合物，油脂、单糖、二糖等属于小分子，C错误； D．+2价铁元素具有还原性，易被氧化成+3价的铁元素，由于维生素C具有还原性，可防止补铁剂中+2价的铁元素被氧化，故维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，D正确； 选C。 2. 下列化合物中含有共价键的是 A. HCl B. Na2O C. KBr D. MgCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A. HCl中H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，通过共用一对电子达到稳定结构，含有共价键，A项符合题意； B. Na原子最外层1个电子，O原子最外层6个电子，Na失去电子形成Na＋，达到稳定结构，O得到电子形成O2－达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，B项不符合题意； C. K原子最外层1个电子，Br原子最外层7个电子，K失去电子形成K＋，达到稳定结构，Br得到电子形成Br－达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，C项不符合题意； D. Mg原子最外层2个电子，Cl原子最外层7个电子，Mg失去电子形成Mg2＋，达到稳定结构，Cl得到电子形成Cl－达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，D项不符合题意； 答案选A。 3. 硫磺固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为腐蚀性标志，A不符合题意； B．为氧化剂标志，硫并非强氧化性物质，B不符合题意； C．为爆炸品标志，C不符合题意； D．硫为固体易燃物，D符合题意； 故选D。 4. 下列属于新型无机非金属材料的是 A. 光学玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷卫生洁具 D. 碳纳米管 【答案】D 【解析】 【详解】A．光学玻璃属于传统无机非金属材料，A错误； B．水泥属于传统无机非金属材料，B错误； C．陶瓷卫生洁具属于传统无机非金属材料，C错误； D．碳纳米管属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 5. 碳元素的一种核素可用于考古断代。的中子数为 A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 【答案】B 【解析】 【详解】的14为质量数，6为质子数，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选B。 6. 下列气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。该气体是 A. H2 B. SO2 C. N2 D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气具有可燃性，但没有漂白性，故A不符合题意； B．二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而使品红溶液褪色，但二氧化硫漂白性不稳定，加热后易恢复原色，故B符合题意； C．氮气性质较稳定，没有漂白性，故C不符合题意； D．CO具有可燃性和还原性，没有漂白性，故D不符合题意； 答案选B。 7. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是 A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 硝酸和氢氧化钠 D. 盐酸和石灰乳 【答案】C 【解析】 【分析】H＋＋OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐。 【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应产物硫酸钡是难溶物，A不符合题意； B．氢氧化铁是难溶性碱，B不符合题意； C．硝酸和氢氧化钠分别是强酸和可溶性强碱，反应生成水和可溶性盐硝酸钠，C符合题意； D．石灰乳是氢氧化钙的浊液，不是可溶性强碱，离子方程式中不能拆写，D不符合题意； 故选C。 8. 下列描述正确的是 A. 复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者生成 B. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径 【答案】D 【解析】 【详解】A．复分解反应发生条件：产生气体或者生成沉淀或者生成弱电解质，具备条件之一就可以，故A错误； B．碱性氧化物都是金属氧化物, 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸性氧化物，故B错误； C．同素异形体由同种元素组成的不同的单质，故同素异形体之间的转化为化学变化，故C错误； D．胶体和溶液两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D正确； 答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写，字迹变黑，是因为浓硫酸的吸水性 B. 二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C. 常温下铝遇到浓硝酸或者浓盐酸时会发生钝化 D. pH是5.6的雨水是正常的，不需要治理 【答案】D 【解析】 【详解】A．用浓硫酸在纸上书写，字迹变黑，是因为浓硫酸的脱水性，A错误； B．二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．常温下铝遇到浓硝酸会发生钝化，铝与浓盐酸会反应生成氯化铝和氢气，C错误； D．pH是5.6的雨水是正常的，不需要治理，是因为空气中二氧化碳与雨水反应生成碳酸，碳酸溶液pH小于7，酸雨的pH值小于5.6，D正确； 故选D。 10. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 用除锅炉中的水垢 B. 电解饱和食盐水制氯气 C. 食品变质腐败 D. 用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．用CH3COOH除锅炉中的水垢(CaCO3)，元素化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，故A选； B．电解饱和食盐水制氯气，由元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故B不选； C．食品变质腐败是缓慢氧化过程，涉及氧化还原反应，故C不选； D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒，是利用次氯酸的强氧化性，其过程中涉及氧化还原反应，故D不选； 答案选A。 11. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. O3和O2 B. 与 C. 和 D. CH3 CH2CH2 CH2 CH3 与 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧互为同素异形体，A错误； B．所给两种原子的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B错误； C．所给两种结构为二氯甲烷，是同种物质，C错误； D．所给两种有机物的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. Cl2→HCl B. KClO3→O2 C. Fe3＋→Fe D. C→CO2 【答案】C 【解析】 【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低。 【详解】A．氯气可以与水发生歧化反应生成氯化氢，氯气自身既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．KClO3在MnO2催化作用下发生分解反应产生氧气，KClO3既作氧化剂又作还原剂，不需要加氧化剂就能实现，C不符合题意； C．该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，Fe3+作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C符合题意； D．碳元素由0价升高为+4价，需要氧化剂才能实现，D不符合题意； 故选C。 13. 下列有机反应属于取代反应的是 (　　) A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C. +3H2 D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C. +3H2属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。答案选D。 14. 下列试剂不能实现“”转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】，转化过程中Cu的化合价降低，作氧化剂，需加还原剂实现该转化，其中氢气、氨气、乙醇均具有一定还原性在加热条件下都能将氧化铜还原为铜单质，而二氧化碳中C为最高价不表现还原性，不能还原氧化铜，故C正确； 故选：C。 15. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H＋和会发生反应生成SO2和H2O，与反应产生沉淀，不能大量共存，A不符合； B．、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合； C．和OH－会发生反应生成和水，不能大量共存，C不符合； D．Cu2+ 、K+、SO、NO在溶液中相互不反应，可大量共存，D符合； 故选D。 16. 只用一种试剂，可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. KCl溶液 C. 酚酞溶液 D. 盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】用OH－检验，Cl－用Ag＋检验，用Ba2＋检验，根据离子共存问题，因此选用Ba(OH)2溶液，三者现象分别是：产生刺激性气味的气体、无现象、有沉淀; 故选项A正确。 17. 2021年12月9日，“天宫课堂”第一课中王亚平老师将泡腾片(主要成分：碳酸氢钠、柠檬酸等)放入水球中，产生大量气泡(CO2)向外扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。下列说法正确的是 A. 属于电解质 B. 在水中的电离方程式： C. 柠檬酸的酸性比碳酸的酸性强 D. 如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身发生电离出自由移动的离子，而是CO2与水反应的产物H2CO3电离，故CO2属于非电解质，A错误； B．由于H2CO3是二元弱酸，故NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++，B错误； C．由题干信息可知，柠檬酸和碳酸氢钠反应放出气泡，即生成CO2，故可得出柠檬酸的酸性比碳酸的酸性强，C正确； D．如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，水球可变小，D错误； 故答案为：C。 18. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A. 溶液中含氯离子数为 B. 常温常压下，氮气所含的分子数为 C. 常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为 D. 含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，不能计算氯离子的数目，故A错误； B．14g氮气的物质的量为，0.5mol氮气所含分子数为0.5NA，故B错误； C． 2.7g铝的物质的量为，铝与足量的盐酸反应的过程中铝的化合价由0价变为+3价，因此0.1mol铝反应失去的电子数为0.3NA，故C正确； D．没有指明气体的存在条件，2.24L氨气不一定为0.1mol，其所含电子数也不一定为1mol，故D错误； 答案选C。 19. 药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是 A. 该物质不属于烃 B. 分子式为C9H6NCl2 C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 可发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由4，7-二氯喹啉的结构简式可知，该分子中含有Cl元素和N元素，不属于烃，故A正确； B．由结构简式可知，分子式为C9H5NCl2，故B错误； C．苯环、双键中所有原子共平面，且直接相连，该分子中所有原子在同一平面上，故C正确； D．该分子中苯环能够发生取代反应，故D正确； 答案为B。 20. 实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A 分别滴加淀粉溶液 鉴别和溶液 B 用试纸分别测定盐酸和醋酸的 证明酸性：盐酸>醋酸 C 向溶液中滴加几滴饱和溶液 制备胶体 D 向反应后溶液中加入少量新制悬浊液，加热 检验蔗糖在稀酸催化下是否水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碘单质会使淀粉溶液变蓝，和溶液均无碘单质，均不会变色，故不能鉴别，A错误； B．用试纸分别测定盐酸和醋酸的，说明盐酸电离程度更强，证明酸性：盐酸>醋酸，B正确； C．向溶液中滴加几滴饱和溶液，会生成沉淀，不能生成胶体，C错误； D．蔗糖水解为葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，D错误； 答案选B。 21. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。 【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； B、正确； C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误； D、制取氯气需要加热，错误。 22. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是 A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】放电的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O =Cd(OH)2+2Ni(OH)2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选：B。 23. 在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是 A. 用该装置可实现化学能转化成电能 B. b极有无色气体产生 C. 电子运动方向：a→H2SO4溶液→b D. a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】原电池中发生锌与硫酸的反应，故a锌棒做负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，b碳棒做正极，发生反应2H++2e-=H2↑。 【详解】A．原电池装置为化学能转化为电能的装置，故A正确； B．b极发生反应2H++2e-=H2↑，有无色气体产生，故B正确； C．电子不能进入溶液，故C错误； D．根据分析，a锌棒做负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，故D正确； 故选C。 24. 由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应生成时转移 B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. 和如图中完全反应放出139kJ能量 D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学方程式：N2O＋NO = N2＋NO2，，生成1 mol N2时转移电子2 mol，故A错误； B．根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，故B正确； C．根据能量变化图，N2O(g)＋NO(g) = N2(g)＋NO2(g) ΔH=(209－348) kJ·mol−1=－139 kJ·mol−1，故C正确； D．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故D正确。 故选A。 25. 废旧中的金和回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和 C. 用浓盐酸和也可以溶解金 D. 用过量粉将完全还原为，参加反应的为 【答案】C 【解析】 【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，锌粉还原得到金。 【详解】A．浓硝酸被还原产生NO2，产生1molNO2得1mol电子，稀硝酸被还原产生NO，产生1molNO得3mol电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的多，A错误； B．“过滤”所得滤液中的阳离子含有H+、Cu2+和，B错误； C．浓盐酸和在溶液中电离产生氢离子和硝酸根离子，相当于有硝酸，也可以溶解金，C正确； D．，氢离子也会与锌反应，参加反应时转移的电子物质的量为4mol，消耗锌的物质的量为2mol，D错误； 故选C。 二、非选择题(共5题，共50分) 26. 以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。 请回答下列问题： （1）F→B的反应类型为___________；B中官能团的名称为___________。 （2）写出B→C反应的化学方程式：___________； （3）D＋B→E反应的实验装置如图所示，该反应的化学方程式为___________；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。 （4）将1mol乙醇(其中的氧用标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是___________(填字母序号)。 A. 生成的乙酸乙酯中含有 B. 生成的水分子中含有 C. 可能生成80g乙酸乙酯 D. 可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羟基 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 分液漏斗 （4）BD 【解析】 【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，F常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，应为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，氧化生成C，进一步氧化生成D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，以此解答该题。 【小问1详解】 F为乙烯，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 B为乙醇、C为乙醛，乙醇被催化氧化生成乙醛，则B→C反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 D＋B→E反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，静置、分层，然后分离出乙酸乙酯； 【小问4详解】 A．酯化反应中醇提供氢原子，羧酸提供羟基，因此生成的乙酸乙酯中含有18O，故A正确； B．酯化反应中醇提供氢原子，羧酸提供羟基，生成的水分子中不含有18O，故B错误； C．生成的乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于90g，可能生成80g乙酸乙酯，C正确； D．生成的乙酸乙酯中含有18O，生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90，故D错误； 答案为BD。 27. 、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。 ②达到平衡时，的浓度为___________。 （2）工业上也可以用和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 反应中与的物质的量之比为1：1 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗1mol，同时生成1mol D. 的质量分数在混合气体中保持不变 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，氧气从___________口通入(填“A”或“B”)； ②b极的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. ②. 0.375 （2）BD （3） ①. B ②. O2+4e-+2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 ①10min时反应达到平衡状态，从反应开始到平衡，的平均反应速率 。 ②达到平衡时，消耗0.75mol二氧化碳，根据方程式，反应消耗2.25mol，H2的浓度为。 【小问2详解】 A．反应中与的物质的量之比为1：1，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，故选B； C．单位时间内每消耗1mol，同时生成1mol，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C； D．的质量分数在混合气体中保持不变，说明甲醇浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选BD。 【小问3详解】 ①根据图示，电子由a极流向b极，a是负极、b是正极，正极氧气得电子发生还原反应，使用时，氧气从B口通入； ②b是正极，正极氧气得电子发生还原反应，b极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。 28. 下表列出了①-⑥五种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： （1）元素⑥的最高正化合价是___________。 （2）元素⑤在周期表中的位置是___________。 （3）表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。 （4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 （5）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。 （6）和S氧化性较强的是___________。 （7）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________。(相对原子质量：C-12，C-H) （8）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。 A. 还原性： B. 非金属性： C. 酸性： D. 碱性： 【答案】（1）+7 （2）第三周期第IIIA族 （3）Cl2 （4） ①. Na ②. H2O （5）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 （6） （7） ①. C2H4 ②. 6：1 （8）BD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置可知，①为H，②为C，③为O，④Na，⑤为Al，⑥为Cl； 【小问1详解】 Cl元素最外层有7个电子，最高正价为+7； 【小问2详解】 Al元素在周期表中位置为第三周期第IIIA族； 【小问3详解】 表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2，为黄绿色； 【小问4详解】 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故①～⑥六种元素中原子半径最大的是Na；C的非金属性弱于O，故C、O两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O； 【小问5详解】 元素O与元素Na能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y为Na2O2，其与水反应的化学发生为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2； 【小问6详解】 Cl的非金属性强于S，和S氧化性较强的是； 【小问7详解】 碳的一种氢化物结构式为，其分子式是C2H4；其中碳元素与氢元素的质量比=6：1； 【小问8详解】 A．Na的金属性强于Mg，故还原性，故A错误； B．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，非金属性：，故B正确； C．HCl是强酸，H2S是弱酸，故酸性，故C错误； D．Na的金属性强于Al，故碱性：，故D正确； 答案为BD。 29. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图： 请回答下列问题。 （1）为提高浸取得速率，可采用的措施有_______(任写一种) （2）过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子_______，滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。 （3）从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。 （5）FeSO4·7H2O 可制备氧化铁黄(化学式为 FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5.氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是________，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质________(填化学式)。 【答案】（1）搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度 （2） ①. Al3+、Fe3+ 、 Fe2+ ②. Al(OH)3 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 （4）Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+ （5） ①. 3.5~4.0 ②. Fe3O4 【解析】 【分析】烧渣中加入稀硫酸，通过浸酸的到硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，经过过滤除去二氧化硅，在滤液中加入试剂X，随着X的加入三价铁离子被还原为二价铁离子，调节pH值生成氢氧化铝沉淀，溶液经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，据此分析解题。 【小问1详解】 为提高浸取得速率，可采用的措施有搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度等。 【小问2详解】 根据分析可知过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子Al3+、Fe3+ 、 Fe2+，滤渣Ⅱ的主要成分是Al(OH)3。 【小问3详解】 从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。 【小问4详解】 过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子Al3+、Fe3+ 、 Fe2+，还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为：Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+。 【小问5详解】 由图可知pH 值在3.5~4.0时，色光度值在合格范围内且产率较高，氧化时应控制 pH 值的合理范围是3.5~4.0，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质Fe3O4。 30. 为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究： （1）装置A中制少量反应的方程式为：___________。 （2）若B中的试剂是品红溶液，现象是品红溶液褪色，体现的___________性。若B中的试剂是酸性溶液，写出反应的离子方程式(被还原为)___________。 （3）装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 漂白性 ②. （3） ①. 防倒吸 ②. 【解析】 【分析】A装置中为固体亚硫酸钠与70% H2SO4溶液制取二氧化硫的反应；B装置中可存放验证二氧化硫性质的药品，比如品红试剂或者酸性高锰酸钾溶液等；装置C中氢氧化钠溶液的作用主要是吸收尾气，防止污染空气，由此可知： 【小问1详解】 装置A中，Na2SO3固体与70% H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学方程式为：，，故答案为； 【小问2详解】 SO2具有漂白性能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故答案为：漂白；； 【小问3详解】 二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，容易产生倒吸，装置D中倒置漏斗的作用是防止倒吸，反应的离子方程式是：，故答案为：防止倒吸；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $