四川广安市加德学校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷

**基本信息** 广安加德学校高2025级10月月考化学卷聚焦人教版2019第一章，以磁流体制备、粗盐提纯等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|分散系、物质分类、氧化还原反应、离子共存|以磁流体（科技前沿）、粗盐提纯（工业实践）为情境，考查化学观念| |非选择题|4题/55分|胶体性质、离子反应、物质推断、氧化还原配平|16题胶体制备实验（科学探究）、17题化学与生活应用（科学态度与责任），注重综合能力|

广安加德学校2025-2026学年度高2025级10月月考化学卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章（人教版2019）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A．该磁流体与溶液的分散质粒子直径相同 B．用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应 C．该磁流体可以通过过滤的方法提纯 D．该磁流体的制备过程只涉及物理变化 2．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸 ； ②氢化物 ； ③氧化物 ； ④含氧酸；  ⑤难挥发性酸；  ⑥强氧化性酸 ； ⑦一元酸 ；⑧化合物  ；⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑨ C．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦ 3．分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表示的是物质的分类 B．图乙表示的分类方法属于树状分类法 C．图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D．图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 4．．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 5．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A．除去的主要反应： B．试剂①、②、③分别是 C．加稀盐酸是为了除去过量的和 D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 6. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 7. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 8. 下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应， 下列物质转化不可能全部只通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 MgO B 浓硝酸 氨水 NO C D 蒸馏水 加碘食盐 CaO A. A B. B C. C D. D 10. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 11. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A. B. C. D. 12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用Al置换CuSO4溶液中的铜：Al + Cu2+ = Cu+ Al3+ C．利用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 13．某无色溶液X可能含有：Na+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的若干种离子，且各离子数目相同，依次进行下列实验(已知)： ①取少量溶液X，加入足量NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，判断以下说法正确的是 A．溶液X中一定含有、Mg2+、，可能含有 B．溶液X中不能确定是否含有Na+ C．溶液X中一定没有，但一定含有Cl- D．沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 14. 已知有如下反应：① ②＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O ③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A. 在反应②中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为1：1 B. 在③反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：2 C. 氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D 溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O 15．亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个Mn2+，转移5个电子 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（13分） 将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中； 乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）甲反应的离子反应方程式为_____。 （2）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。 （3）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。 （4）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。 ②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。 （5）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”） （6）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 17. （14分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦硫酸 ⑧稀硝酸 ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中③属于_________（填字母），⑤与过量③的反应的化学方程式_________。 A.化合物 B.电解质 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物 （2）上述物质中属于电解质的有_________。 （3）和物质⑥是氧元素的_________。 （4）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_________。 （5）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式________ （6）过量①溶液与⑨溶液反应的离子方程式_______。 18 .（14分）I．某无色溶液中可能含中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。 ②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子有_______。 （2）写出①中所发生反应的离子方程式_______。 （3）为了验证溶液中是否存在，某同学对此提出下列假设： ①只存在；②同时存在；③_______。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 实验方法及现象：_______。 实验结论：假设③正确。 II．向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 ①从开始至点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。 ②点溶液中大量存在的离子有_______。 ③点溶液中发生中和的与未反应的之比为_______。 19．(14分）按要求填空： (1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________。既可作氧化剂又可作还原剂的有________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO3+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是___ (填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__ (填化学式)。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的___ 作氧化剂。 （4）配平下列化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ______Fe3O4 + ______CO = ______Fe+______CO2 化学答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1——5 BCDAB 6------10 CCADA 11-----15 BCCAD 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（13分）(除标注外，其余每空2分）【答案】 （1）Fe3++3OH-=. Fe(OH)3↓ （2） FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl （3） 用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功 （4） ①由于Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 ② Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O （5） 阴 (1分） （6） 不出现白色沉淀 17.（14分）(每空2分)【答案】（1） AC SO2+NaOH=NaHSO3 （2）①②④⑦⑨⑩ （3）同素异形体 （4）+H+=H2O+CO2↑ （5）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 （6）Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 18.（14分）(每空2分)【答案】 I． （1）Cu2+、、 （2） （3） ③. 只存在 取适量原溶液于试管中，先加足量稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，无白色沉淀产生； II．①. 有白色沉淀生成，红色逐渐变浅至褪色 ②. ③. 19．（14分）(每空2分)【答案】(1)Mg2+、H+ Fe2+、 S (2) ② (3)     KMnO4     FeCl3 （4）  学科网（北京）股份有限公司 $