广东汕头市潮阳第一中学2025-2026学年第二学期第16周阶段性考试 化学试题

潮阳一中2025-2026学年第二学期第16周阶段性考试 化学参考答案 3 5 7 8 10 A 0 D A C A 0 A 11 12 13 14 15 16 A 0 D 0 B B 17.（除标注外，其余每空2分，共14分) (1)3d24s2 (2)①T0+中的T有空轨道，而H,O,中的0有孤电子对，两者能形成配位键 ②CD (3)V形或角形 sp3、sp2 40+48+16×3) 136×10211.36×1023 (4) 8 或 或 WA×a3×1021 Nxa NAa 18.（除标注外，其余每空2分，共14分) (1) C2H60(1分) 羟基(1分) (2)①NaOH醇溶液、加热(1分) 消去反应(1分) OH OH OH ②NaOH水溶液、加热(1分)、 (1分)(3)CD(4) (5)①CHCH=CH2+HBr→CH,CH,CH,Br (2分) CH2-CH2-CHs 水浴和 CH2-CH2-CH3 ② …NaQ +…NaBr(2分) Br 加热 OHe 第1页 19(除标注外，其余每空2分，共14分) (1)增大与硫酸、SO,的接虫面积，提高反应速率、使反应充分进行 (2)Co,0,+S02+2H=2Co2++SO}+H,0 (3)4.7≤pH<7.1 (4油Kp(Ca5)=c(Ca2+）c2(F)解得 c(Ca2+)=Kp(CaE)/c2(F)=2.7x10"/1x103) =2.7×10-5mol.L1>1×10-5mol.L1,故Ca2+没有沉淀完全（计算1分，结论1 分，共2分) (5)富集C02+,除去Mn+ 电解」 (6)①负(1分) 2CoS04+2H,0巴㎡0，个+2H,S04+2C0 ②阴(1分) 20.（除标注外，其余每空2分，共14分) (1)@H:N:H ②产生的沉淀恰好溶解 H (2)①CH,CHO+2Ag(NH3),OH-→CH,COONH4+3NH3+2Ag↓+H,O ②I(1分) Ⅲ(1分) ®银氨溶液中存在[Ag(NH)2]=Ag*+2NH,增大cN。),平衡向逆反应方向移动， c(Ag)减小，Ag氧化性减溺。 ④乙醛 (3)< 第2页潮阳一中2025-2026学年第二学期第16周阶段性考试高二化学试题 (总分：100分考试时间：75分钟) 注意事项：1.答题卡记得涂“班级座号”； 2.请将选择题答案涂在答题卡选择题上；填空题填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Ca-40Ti-48 一、单项选择题(1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 1.南越王墓的发现，无异于打开了岭南地区历史文化的一座宝库。下列出土文物属于有机高分 子的是 A.错金铭文铜虎节 B.陶五联罐 C.龙凤纹重环玉佩 D.南越国木简 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.N的结构式：N三N B.BF的空间构型为：o号0 OH 少c的系统命名：2-羟基甲苯 D.水的电子式：HOH 3.科技兴则国兴。下列说法正确的是 A.嫦娥六号完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B.“九天无人机被誉为无人机中的航空母舰”：使用的金属材料属于电解质 C.科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D.我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化 4.中国传统节日是中华民族悠久历史文化的组成部分，其形式多样，内容丰富，更是含有很多节 日食物。下列说法错误的是 A.菊花酒含有乙醇，乙醇能形成分子间氢键 B油炸食物需要使用花生油，花生油能水解为高级脂肪酸和甘油 C.粽子可使用咸肉作馅料，咸肉中的NaCl会使蛋白质发生变性 D制作艾糍需要使用艾草，艾草中的纤维素属于混合物 5.2024年诺贝尔化学奖得主David Baker对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛 作用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子的说法正确的是 A.所有原子均能共面 B.不存在顺反异构 C.1mol辣椒素最多能消耗1 mol Br, D.能使酸性KMnO4溶液褪色 第1页/共8页 6.下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A C1原子的电子层数比O原子多 clo,能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C O3的空间结构为V形 O3在水中的溶解度比O2大 D 键长：H-Br<H-I 溴化氢比碘化氢稳定 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 CH COOH AgNO 溶液 一苯酚 气体 溶液 酸性 KMnO 苯酚钠 溶液 NH·H,O 溴水 溶液 图① 图② 图③ 图④ A.图①除去乙烷中的乙烯 B.图②配制银氨溶液 C.图③可证明羟基能影响苯环的活性 D.图④比较醋酸、碳酸、苯酚酸性大小 8.设W4代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.20gDO中含有的中子数为10N4 B.常温常压下，22.4L氯气与足量铁反应转移2N4个e C.1mol分子式为CH6O的有机物中，含有C-O键的数目最多为NA D.常温下，pH=1的盐酸中含有的H+个数为0.1N4 9.如图是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置（夹持装置已略去），下列说法正确的是 一溴、苯混合液 铁粉、 石棉绒 蕊 苯 试 AgNO2 CCl4 圈液 唇溶液 三非 噩NaOH溶液 A B C D E A.可以用CCl4萃取除去溴苯中混有的溴 B.装置B中因溴与苯发生氧化还原反应，液体逐渐变为橙红色 C.装置E具有防倒吸的作用 D.装置C中石蕊试液慢慢变红，装置D中产生浅黄色沉淀 第2页/共8页 10.反应物(A)转化为产物(B或B·Z的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说 法正确的是 A+ A·X B·X A·YB·Y B+X B+Y 反应进程 A.反应过程中A·X所能达到的最高浓度小于A·Y B.生成B的速率：Ⅱ<I C.进程I与进程V的△H相同 DX、Y、Z均是催化剂 11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述Ⅱ A 用Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4 溶解度：CaSO4>CaCO3 B 对羟基苯甲醛可溶于水 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键 C 用FeCl3溶液腐蚀Cu制作印刷电路板 Fe能从CuCl2溶液中置换出Cu Ba(OH)28HO与NH4CI的反应常温下不能 Ba(OH28HO与NH4CI的反应为吸热反 D 自发进行 应 12.将0.01mol/LHCN溶液与0.01mol/L NaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下 HCN电离常数K=6.2×10-0。下列叙述正确的是 A.该混合溶液中：c(HCN)<c(CN) B.加水稀释，K(HCN)增大 C.混合溶液中：c(Na)=2×c(HCN)+c(CN) D.混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN的浓度均增大 13.草甘膦是一种常见的农药，其结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 周期主族元素，W和Y位于同一周期且基态原子中未成对电子数相同，Z的基态原子的第 电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A.该物质中W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构 B.简单氢化物的键角：Y>X>W C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<W D.该物质能发生酯化反应 R 第3页/共8页 14.部分含Na或含Fe的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是() 化 合+3 价 +1 0 单质氧化物碱物质类别 A.可存在e一d的直接转化 B.b→c一定是非氧化还原反应 C.b、e均属于碱性氧化物 D.b中可能含有共价键 15.乌洛托品(C6H1N4)在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃， 高于此温度即升华或分解，结构简式如图1。图2是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌 洛托品的装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是 颗粒状CaCl2 8 甲 25%氨水 CH2 N CH2 40%HCH0水溶液 图1 图2 A.乌洛托品的一氯代物有两种 B.乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸 C.反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品 D.甲装置中CaCl,的作用是防止空气中的水分进入合成装置中 16.二氯氢化偶氮苯)是生产一种有机颜料的中间体，一种利用邻硝基氯苯(QM0为原料合成N, 且能实现海水淡化的装置示意图如图所示。下列说法正确的是 电源 电极a 淡水 电极b 离 交换膜 NaOH溶液 NaOH溶液 N 个海水 A.电极a接电源正极 B.离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 NO C.电极a的电极反应为2 c1+10HO-10e +10OH D.撤去离子交换膜，电极a、b的电极反应式均不变 第4页/共8页 二、非选择题（共4小题，共56分） 17.钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： ()钛的价电子排布式为 (2)钛元素的检验方法如下： 含钛物质 溶解、转化 含Ti02+ H,02 含TiOH,O,)]2+的溶液 的溶液 (橘黄色) ①Ti0+可与H,0,形成配离子[Ti0(H,0)]，其原因是 ②HO,中含有的化学键类型有 (填字母)。 A.离子键 B.配位键 C.极性键 D.非极性键 (3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO,转化为O; 将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。 ①NO,的空间结构为 ②亚甲基蓝（如上图）中C原子的杂化类型有 Ca (4)钙钛矿晶胞如上图，该晶体中每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子数目为 晶胞参数为am,则该晶体密度为 gcm3(设Na为阿伏加德罗常数的值，用含a、 Na的代数式表示)。 第5页/共8页 18.布洛芬(IV)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物（如LiAH4) 为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 OH Br COOH ①Mg,②C0, 人C 人c ③H,0,H (1)化合物I的分子式为 化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为 (2)对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ② 取代反应 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.化合物I中存在头碰头形成的P-Pπ键 B.由化合物I到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C.化合物皿属于卤代烃 D.化合物IV中，碳原子采取即和p杂化，并且存在手性碳原子 (4)化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与Fcl,溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上 只有4组峰，，峰面积之比为1：6：2：9，写出其中一种化合物的结构简 式： (⑤)合成(CH)2 CHCOOCH,CH,CH的有机反应物之一为CH3CH2CH2OH,写出由丙烯生成卤代烃 再生成CH3 CH2CH2OH涉及的两步化学方程式： ① ② 第6页/共8页 19.钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以 钴矿（主要成分是CoO,含有Al,O3、Fe,O,、MnO2、CaCO,等杂质）为原料制取金属钴的工艺流 程如图所示。 硫酸、SO,压缩空气调pH NaF溶液P507萃取剂 钴矿石→粉碎→浸取 →除杂→沉钙→萃取→废液 沉渣 CaF2 钻电解 硫酸钴溶液←反萃取一硫酸 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 Fe2t Fe Al+ C02+ M2+ 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②Ca5的K。=2.7×101,当溶液中可溶性组分浓度小于1.0×10mol.L1时，可认为已除尽。 回答下列问题： (1)浸取钴矿石前需要粉碎”处理，其目的是 (2)浸取时Co03转化成Co+,发生反应的离子方程式为 (3)除杂过程中调pH的范围是 (4)若沉钙”后溶液中c(F)=1×103mol.L1,Ca2+是否沉淀完全？理由是 (写出必要的计算过程)。 (⑤)该工艺中设计萃取、反萃取的主要目的是 (⑥)工业上利用电解含C。2+的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 离子交 离子交 石墨换膜1 换膜2 Co so so Co I室 Ⅱ室 Ⅲ室 ①图中Co电极应连接电源的 (填正”或负)极，“电解时发生反应的总化学方程式 为 ②电解过程中Ⅱ室溶液pH变小，则离子交换膜2为（填阴或阳）离子交换膜。 第7页/共8页 20.某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的适宜条件。已知： i.[Ag(NH3)2]+Ag+2NH3 i.发生银镜反应时，Ag被还原成Ag。且随c(Ag)降低，Ag氧化性减弱。 回答下列问题： (1)配制银氨溶液 ①写出NH3的电子式： ②在洁净的试管中加入适量2%AgNO3溶液，逐滴滴入2%氨水，现象 为 制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7， 该过程发生的离子方程式为Ag+NHH,O=AgOH↓+NH,AgOH+2NH=「Ag(NH),T+OH。 (2)将配制出的银氨溶液与乙醛反应 查阅文献：碱性条件有利于银镜产生，小组设计如下实验验证该说法。 实验 操作 试剂a 混合液pH 现象 I 试剂a 乙醛溶液 无 8 加热产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ 银氨溶液 热水 NaOH 10 常温产生银镜 ①写出实验I中反应的化学方程式 ②对比实验 和 能够证实文献的说法。 ③根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中未产生银镜现象的原因 ④分析实验I中常温下出现银镜的原因，提出假设：随c(OH增大，可能是也参与了还 原A的反应。经实验验证该假设成立，写出实验方案及现象：在不加入 的情 况下重复实验中的操作，产生银镜现象，证明能够还原Ag。 （3)NH3中H-N-H键角 (填“=、<、>”)[AgNH)中H-N-H键角。 第8页/共8页