精品解析：河北沧州市运东七县2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A. Zn为负极，MnO2为正极 B. 工作时KOH没有发挥作用 C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D. Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中锌失去电子化合价升高，做负极，锰元素化合价降低，为正极，A项正确； B．氢氧化钾是电解质，起导电作用，B项错误； C．工作时电子从锌流向二氧化锰，C项错误； D．锌发生氧化反应，二氧化锰发生还原反应，D项错误； 故选A。 2. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B. 熵减小的化学反应不能自发进行 C. 有气体生成的反应一定是熵增大的反应 D. “冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 0 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，选项A错误； B．自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，选项B错误； C、有气体生成的反应气体不一定增多，不一定是熵增大的反应，但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应，选项C错误； D、同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H<0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S<0，选项D正确； 答案选D。 3. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 4. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A正确； B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确； C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C正确； D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。 故选D。 5. 下列有关化学反应速率，说法正确的是 A. 对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率 B. 使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子数百分数，故A错误； B．使用合适催化剂，降低活化能，可以增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确； C．升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故C错误； D．如果增加固体或者纯液体的用量，不能增大活化分子百分数，不影响反应速率，故D错误； 故选B。 6. 下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个： ①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 ②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2 ③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 ④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5 ⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明草酸具有还原性，与草酸电离程度无关，所以不能证明乙二酸为弱电解质，故错误； ②常温下，0.1mol/L的 H2C2O4 溶液的pH=2，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故正确； ③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，乙二酸中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故正确； ④常温下，pH=4的 H2C2O4溶液稀释 100 倍，pH约为5，说明稀释过程中乙二酸继续电离，则乙二酸为弱电解质，故正确； ⑤H2C2O4溶液中存在 H2C2O4分子，呈酸性，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故正确； 故选：C。 7. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是 A. 当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀 B. 钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是 C. 钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀 D. 钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性顺序为 ，原电池中负极金属发生氧化反应被腐蚀，正极金属被保护；钢铁发生电化学腐蚀时，负极均为失电子生成；牺牲阳极的阴极保护法是将比被保护金属更活泼的金属与被保护金属连接，附加金属作负极被消耗，被保护金属作正极；外加电流的阴极保护法是将被保护金属与电源负极连接，使其作为电解池阴极被保护。 【详解】A．当镀层都被破坏时，镀锌铁构成的原电池中比活泼，作负极被腐蚀，被保护，镀锡铁构成的原电池中比活泼，作负极被腐蚀，因此镀锌铁比镀锡铁更难被锈蚀，A错误； B．钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均为失去电子生成，电极反应为，B正确； C．锌的活泼性强于铁，钢铁闸门上装锌块时，锌作原电池负极被腐蚀，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．钢管与电源负极连接时，钢管作电解池的阴极，被保护，该方法为外加电流的阴极保护法，D正确； 故选A。 8. 一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时；测得，。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注： ) A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】题目中缺少c(H2)，则无法计算K，则不能通过Qc与K的关系判断平衡的移动方向，但可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc越大，则可能逆向移动，，，，，Qc(C)的值最大，C可能逆向移动； 故选C。 9. 生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒 B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关 C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 D. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，与氧化还原有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水只是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，并不能杀菌消毒，故A错误； B．NH4Cl溶液水解显酸性，铁锈能与氢离子反应，故B正确； C．草木灰(碳酸钾)与铵态氮肥(铵盐)混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解生成挥发性的二氧化碳和氨气，所以不能混合使用，会降低肥效，与盐类的水解有关，故C正确； D．饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，反应中存在元素化合价的改变为氧化还原反应，故D正确； 故选A。 10. 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是： A. CaCO3的溶解度小于CaSO4 B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，A正确； B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B正确； 沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，C错误； D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，D正确； 答案选C。 11. 已知： 。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下： 过程I： 过程II：…… 下列说法不正确的是 A. 过程I中每消耗转移2mol电子 B. 过程II热化学方程式为： C. 过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D. 铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I中O从-2价升高为0价，每生成转移4mol电子，则每消耗232g(即1mol)转移2mol电子，A正确； B．根据盖斯定律，(总反应式-过程I方程式)/2得出过程II方程式为 ，B错误； C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能，C正确； D．根据上述制备原理可看出，铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点，D正确； 故选B。 12. 某小组采用等质量的大理石和碳酸钴粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法正确的是 A. 比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成的速率有影响 B. 比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关 C. 实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强 D. 综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1和实验2的氢离子浓度均为0.2mol/L，无法通过离子浓度判断对速率的影响，A错误； B．实验1和实验4固体状态不同，实验变量为：固体的状态及阴离子种类，B错误； C．硫酸钙对大理石的包裹作用更强，C错误； D．硫酸、盐酸与碳酸钙粉末及大理石均可以生成二氧化碳，D正确； 故答案为：D。 13. 常温下，。下列说法正确的是 A. 一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B. 的溶液和的氨水等体积混合后 C. 等浓度的和 溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D. 等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定浓度的溶液加水稀释时，促进醋酸的电离，但是溶液体积增大，且是主要因素，故稀释时氢离子浓度、醋酸根离子浓度均减小，但由于温度不变，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，A错误； B．和氨水均为弱电解质，且根据上述平衡常数的数值可看出，两者的电离程度相当，所以两者等体积混合发生中和后，得到的醋酸铵水解程度也一样，最终使溶液显中性，常温下，pH=7，B正确； C．溶液中根据电荷守恒可知，阴离子浓度之和等于阳离子浓度，即钠离子浓度与水电离的氢离子浓度之和， 溶液中阴离子浓度之和等于氯离子浓度与氢氧根离子浓度之和，由于弱电解质的电离程度相当，所以其对应离子的水解程度相当，对水的抑制作用相当，等浓度的上述两种溶液中水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，即前者等于后者，C错误； D．醋酸溶液与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，1mol醋酸消耗1mol碳酸氢钠，氨水和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和碳酸铵，1mol一水合氨消耗1mol碳酸氢钠，等浓度等体积的醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相同，则消耗碳酸氢钠的量相同，D错误； 故选B。 14. 室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 室温下，的数量级为 B. 水溶液显酸性 C. 等物质的量的和混合溶液中： D. 在水溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．选取图中点，此时，，的，其数量级为，A错误； B．水溶液中X的主要存在形式为，由图示物质的量分数最大时，在7到8之间可知溶液显碱性，B错误； C．选取图中点，此时溶液的，，的，第一步水解平衡常数，由于，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，溶液显酸性，所以此时，C错误； D．在水溶液中，存在电荷守恒：，存在元素质量(物料)守恒：，两式联立可得：，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。某课题组查阅资料知：使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。他们为探究增大该化学反应速率的因素，在相同的恒容密闭容器中，进行了三组对比实验，数据如下： 编号 T/℃ c(NO)/( mol∙L-1) c(CO)/( mol∙L-1) 催化剂的比表面积/( m2∙g-1) Ⅰ 280. 80.0 Ⅱ 360 80.0 Ⅲ T3 120 三组实验中c(CO)随时间的变化如图所示： 请按要求回答下列问题。 （1）写出反应的化学方程式：_______。在上述条件下，该反应均能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填写“＞”、“＜”或“=”) （2）此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有_______。 （3）T3=_______℃。 （4）第Ⅰ组实验中，达到平衡时c(N2)=_______mol∙L-1。 （5）通过三组实验对比得出结论： ①由实验Ⅰ、Ⅱ可得的结论：在其他条件相同的情况下，_______。 ②由实验Ⅰ、Ⅲ可得的结论：_______。 （6）若与第Ⅰ组实验对比，第Ⅳ组实验仅将c(CO)改为5.00×10-3mol∙L-1，280℃下该反应的平衡常数的值为_______。 【答案】（1） ①. 2NO+2CON2+2CO2 ②. ＜ （2）温度、催化剂的比表面积 （3）280 （4）1.50×10-3 （5） ①. 升高温度，反应速率加快 ②. 在其他条件相同的情况下，增大催化剂的比表面积，反应速率加快 （6）1.50×103 【解析】 【小问1详解】 利用催化技术，可将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，从图中可以看出，NO足量，CO没有全部转化，则反应为可逆反应，反应的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2。在上述条件下，ΔS＜0，但该反应能自发进行，则该反应的ΔH＜0。答案为：2NO+2CON2+2CO2；＜； 【小问2详解】 从表中可以看出，此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有：温度、催化剂的比表面积。答案为：温度、催化剂的比表面积； 【小问3详解】 实验II、Ⅲ中催化剂的比表面积不同，实验Ⅰ、Ⅲ中催化剂的比表面积也不同，但图像显示平衡时实验Ⅰ、Ⅲ中CO的浓度相同，平衡时实验II、Ⅲ中CO的浓度不同，所以实验Ⅰ、Ⅲ中温度相同，即T3=280℃。答案为：280； 【小问4详解】 实验Ⅰ中，达到平衡时，CO的浓度变化量为3.00×10-3mol∙L-1，依据化学方程式中CO与N2的化学计量数关系，可求出c(N2)=1.50×10-3mol∙L-1。答案为：1.50×10-3； 【小问5详解】 ①实验Ⅰ、Ⅱ，只有温度不同，其他条件相同，则由图中信息得出的结论：在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率加快。 ②实验Ⅰ、Ⅲ中，只有催化剂的比表面积不同，其他条件相同，则由图中信息，可得出的结论：在其他条件相同的情况下，增大催化剂的比表面积，反应速率加快。答案为：升高温度，反应速率加快；在其他条件相同的情况下，增大催化剂的比表面积，反应速率加快； 【小问6详解】 实验Ⅰ中，起始时c(CO)=4.00×10-3mol∙L-1，c(NO)=6.00×10-3mol∙L-1，反应达平衡时，c(CO)=1.00×10-3mol∙L-1，则可建立如下三段式：，K==1.50×103。若与第Ⅰ组实验对比，第Ⅳ组实验仅将c(CO)改为5.00×10-3mol∙L-1，则280℃下该反应的平衡常数的值与第Ⅰ组中相同，仍为1.50×103。答案为：1.50×103。 【点睛】催化剂只改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，但不改变反应物的转化率。 16. 亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求。已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠。欲测定某样品中的含量，某同学设计了如下实验。 ①称取样品10.00g，加水溶解，配制成100mL溶液。 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，记录滴定结束后消耗溶液的体积，重复滴定3次。实验记录的数据如下表： 滴定次数 1 2 3 开始读数() 0.10 1.85 0.00 结束读数() 19.95 22.00 22.00 （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___________。 （2）在进行滴定操作时，溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液时，___________，说明达到滴定终点。 （3）请补充完整酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：___________。 实验测得该样品中的质量分数为___________(精确到小数点后两位)。 （4）以下操作会造成测定结果偏低的是___________(填字母)。 a.滴定管未用标准溶液润洗 b.锥形瓶未用待测液润洗 c.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 d. 标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数 e.滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定 （5）经分析，有同学指出：即使操作规范，该方案仍然会造成测定结果偏低，他的理由是_____。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. 酸式 ②. 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （3） ①. ②. 2.76% （4）de （5）亚硝酸钠部分被空气中氧气氧化生成硝酸钠，导致消耗酸性高锰酸钾量偏少 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制成100mL溶液应选择100mL容量瓶，所以还缺少的是100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶。 【小问2详解】 溶液具有强氧化性，若用碱式滴定管能够腐蚀橡胶管，所以应选择酸式滴定滚盛装；溶液本身为紫色溶液，当与反应时被还原为无色的Mn2+，因此当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，可以判断达到滴定终点，故答案为：酸式；溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 酸性与发生氧化还原反应，被氧化生成，被还原生成，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为：； 由于第3组数据偏高，应该舍弃；其他两组消耗标准溶液的平均体积为：=20.00mL，25.00mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为：，则100mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为：，根据反应关系式：，则10.00g样品含有的物质的量为：，质量为：，所以该样品中的质量分数为：100%=2.76%，故答案为：；2.76%。 【小问4详解】 a．滴定管未用标准溶液润洗，c(标)偏低，则消耗V(标)偏大，n(标)偏大，根据可知所求待测液浓度偏高，故a不选； b．锥形瓶未用待测液润洗，由于待测液溶质的物质的量不变，所以对待测液浓度无影响，故b不选； c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，则V(标)偏大，n(标)偏大，根据可知所求待测液浓度偏高，故c不选； d．标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则V(标)偏小，n(标)偏小，根据可知所求待测液浓度偏低，故d选； e．滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定，则V(标)偏小，n(标)偏小，根据可知所求待测液浓度偏低，故e选； 故答案为：de。 【小问5详解】 由信息可知，亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠，若亚硝酸钠部分被空气中氧气氧化生成硝酸钠，则会导致消耗酸性高锰酸钾量偏少，使测定结果偏低，所以有同学指出：即使操作规范，该方案仍然会造成测定结果偏低，故答案为：亚硝酸钠部分被空气中氧气氧化生成硝酸钠，导致消耗酸性高锰酸钾量偏少。 17. 根据下列实验设计，回答问题： （1）利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___________。 （2）实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅， ①依据题意写出其中的离子方程式___________， ②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：___________； ③加水稀释，___________(答“变大”、“变小”或“不变”) （3）实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 编号 实验操作 实验现象 i 向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液 前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色 ii 向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色 ①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。 ②关于实验i中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶液，固体，蒸馏水。 补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。 ③基于以上实验与分析，推测实验(III)设计___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 【答案】（1）温度、锌粒大小 （2） ①. (橙色)(黄色) ②. 加入溶液，下降，平衡正向移动，浓度增大 ③. 变小 （3） ①. 溶液酸性越强，反应速越快 ②. 再加入10滴硫酸，然后加入少量固体 ③. 能 【解析】 【分析】控制变量法探究影响反应速率的因素，只能让要探究的因素为变量，其它因素必须相同。探究浓度对反应速率的影响，为控制非变量混合后的浓度相等，必须保证混合后的总体积相等。 【小问1详解】 探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，根据控制变量法，需要控制的变量有温度、锌粒的大小(表面积)等； 【小问2详解】 ①C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅，说明增大氢离子浓度平衡不逆向移动，减小氢离子浓度平衡正向移动，反应的离子方程式(橙色)(黄色)； ②加入溶液，下降，(橙色)(黄色)平衡正向移动，浓度增大； ③加水稀释，Q减小，平衡正向移动，所以减小。 【小问3详解】 ①由实验i、实验ii的变量为硫酸浓度，可得出的结论是溶液酸性越强，反应速越快。 ②实验ⅲ的目的是探究对反应有催化作用，根据控制变量法，向试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，然后加入少量固体，最后加入草酸溶液。 ③实验(III)的变量只有硫酸浓度，所以能达到实验目的。 18. 回答下列问题 （1）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 ①实验室制备氨气的化学方程式：_______ ②设备1中发生反应的化学方程式为：_______ ③设备2中通入的物质A是：_______ ④跟NaClO反应来制得肼()。该反应的化学方程式为：______ （2）利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② ③ 写出将还原为并生成液态水时的热化学方程式：_______ （3）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为_______为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入和水的质量比为_______ 【答案】（1） ①. ②. ③. 或者空气 ④. （2） （3） ①. ②. 16：29 【解析】 【分析】由图可知，设备1中进行氨气的催化氧化，即NH3与O2在催化剂的作用下反应生成NO和H2O，根据原子守恒即可写出反应的化学方程式，将生成的NO通入到设备2中，继续向设备2中通入空气，将NO最终氧化为硝酸； 【小问1详解】 ①实验室加热氯化铵和熟石灰制备氨气，反应的化学方程式：； ②设备1中进行氨气的催化氧化，即NH3与O2在催化剂的作用下反应生成NO和H2O，反应的方程式为：； ③将生成的NO通入到设备2中，继续向设备2中通入空气，将NO最终氧化为硝酸，硝酸再和氨气反应生成硝酸铵，则设备2中通入的物质A是：或者空气； ④通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)，反应为NaClO氧化NH3，产生肼，NaCl和水，反应方程式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律×(①+②)－③×2即得到CH4将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) ΔH=-955kJ/mol； 【小问3详解】 负极二氧化硫失去电子转化为硫酸，则负极的电极反应式为。根据总反应式可知2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知生成1mol硫酸，需要64g二氧化硫和18g水，如果硫酸溶液的浓度应维持不变，则溶剂水的质量是98g，所以通入SO2和水的质量比为＝16：29。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A. Zn为负极，MnO2为正极 B. 工作时KOH没有发挥作用 C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D. Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 2. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B. 熵减小的化学反应不能自发进行 C. 有气体生成的反应一定是熵增大的反应 D. “冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 0 3. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 5. 下列有关化学反应速率，说法正确的是 A. 对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率 B. 使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 6. 下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个： ①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 ②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2 ③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 ④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5 ⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是 A. 当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀 B. 钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是 C. 钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀 D. 钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀 8. 一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时；测得，。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注： ) A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒 B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关 C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 D. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，与氧化还原有关 10. 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是： A. CaCO3的溶解度小于CaSO4 B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 11. 已知： 。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下： 过程I： 过程II：…… 下列说法不正确的是 A. 过程I中每消耗转移2mol电子 B. 过程II热化学方程式为： C. 过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D. 铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 12. 某小组采用等质量的大理石和碳酸钴粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法正确的是 A. 比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成的速率有影响 B. 比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关 C. 实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强 D. 综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备 13. 常温下，。下列说法正确的是 A. 一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B. 的溶液和的氨水等体积混合后 C. 等浓度的和 溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D. 等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多 14. 室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 室温下，的数量级为 B. 水溶液显酸性 C. 等物质的量的和混合溶液中： D. 在水溶液中： 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。某课题组查阅资料知：使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。他们为探究增大该化学反应速率的因素，在相同的恒容密闭容器中，进行了三组对比实验，数据如下： 编号 T/℃ c(NO)/( mol∙L-1) c(CO)/( mol∙L-1) 催化剂的比表面积/( m2∙g-1) Ⅰ 280. 80.0 Ⅱ 360 80.0 Ⅲ T3 120 三组实验中c(CO)随时间的变化如图所示： 请按要求回答下列问题。 （1）写出反应的化学方程式：_______。在上述条件下，该反应均能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填写“＞”、“＜”或“=”) （2）此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有_______。 （3）T3=_______℃。 （4）第Ⅰ组实验中，达到平衡时c(N2)=_______mol∙L-1。 （5）通过三组实验对比得出结论： ①由实验Ⅰ、Ⅱ可得的结论：在其他条件相同的情况下，_______。 ②由实验Ⅰ、Ⅲ可得的结论：_______。 （6）若与第Ⅰ组实验对比，第Ⅳ组实验仅将c(CO)改为5.00×10-3mol∙L-1，280℃下该反应的平衡常数的值为_______。 16. 亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求。已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠。欲测定某样品中的含量，某同学设计了如下实验。 ①称取样品10.00g，加水溶解，配制成100mL溶液。 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，记录滴定结束后消耗溶液的体积，重复滴定3次。实验记录的数据如下表： 滴定次数 1 2 3 开始读数() 0.10 1.85 0.00 结束读数() 19.95 22.00 22.00 （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___________。 （2）在进行滴定操作时，溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液时，___________，说明达到滴定终点。 （3）请补充完整酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：___________。 实验测得该样品中的质量分数为___________(精确到小数点后两位)。 （4）以下操作会造成测定结果偏低的是___________(填字母)。 a.滴定管未用标准溶液润洗 b.锥形瓶未用待测液润洗 c.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 d. 标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数 e.滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定 （5）经分析，有同学指出：即使操作规范，该方案仍然会造成测定结果偏低，他的理由是_____。 17. 根据下列实验设计，回答问题： （1）利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___________。 （2）实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅， ①依据题意写出其中的离子方程式___________， ②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：___________； ③加水稀释，___________(答“变大”、“变小”或“不变”) （3）实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 编号 实验操作 实验现象 i 向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液 前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色 ii 向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色 ①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。 ②关于实验i中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶液，固体，蒸馏水。 补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。 ③基于以上实验与分析，推测实验(III)设计___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 18. 回答下列问题 （1）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 ①实验室制备氨气的化学方程式：_______ ②设备1中发生反应的化学方程式为：_______ ③设备2中通入的物质A是：_______ ④跟NaClO反应来制得肼()。该反应的化学方程式为：______ （2）利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② ③ 写出将还原为并生成液态水时的热化学方程式：_______ （3）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为_______为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入和水的质量比为_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $