精品解析：2026年内蒙古通辽市第三中学中考模拟预测化学试题

2025-2026学年九年级下学期中考模拟预测 化学试卷 （本试卷共12小题 满分40分 化学和物理考试时长共90分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 《周礼·考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是 A. 银 B. 铁 C. 铜 D. 金 2. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 连接仪器 D. 点燃酒精灯 3. 位于呼和浩特市的和林格尔东汉壁画墓，是目前我国发现的汉代壁画数量最多、内容最丰富的墓葬。壁画中白色颜料的主要成分为等，已知中的化合价为+2，则其中的化合价为 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 4. 内蒙古自治区资源丰富，关于其四种支柱羊、煤、土、气的说法正确的是 A. 羊毛属于合成纤维 B. 煤的干馏是物理变化 C. 天然气的主要成分是和 D. 稀土元素钪、钇的本质区别是原子的质子数不同 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铜有金属光泽，可用于制造电线 B. 金刚石无色透明，可用于制作钻头 C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症 6. 神舟二十一号与神舟二十号乘组6名航天员“太空烧烤”的画面引爆全球舆论。机制炭是日常烧烤燃料，机制炭不易直接引燃，引燃它可以使用固体酒精。下列说法错误的是 A. 室内用木炭烧烤时，注意及时通风换气 B. 炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气 C. 机制炭做成空心，增大了与空气的接触面积 D. 固体酒精的燃烧是为了降低机制炭的着火点 7. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2∶1 B. 丙中氢元素和氧元素的质量比是2∶1 C. 丙中碳元素的质量分数最小 D. 反应前后有三种氧化物 二、非选择题（共5小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来的。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒清香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，故名“二锅头”。 材料二：葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图2所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。 （1）第一锅酒口感暴辣的原因是________________。 （2）葡萄腐烂变质的原因是____________________。 （3）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_________（填字母，下同）。 A. 未添加 B. 低浓度 C. 高浓度 （4）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是_________________。 （5）下列说法不正确的是_____________。 A. 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B. 二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C. 用高浓度处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度处理的葡萄 9. 五一假期，兴趣小组同学对校园景观鱼池水质进行了如下学习之旅。 （1）水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如表所示。 TDS/PPM 0~50 50~100 100~300 300~600 水质纯度 高 较高 一般 会结水垢 鱼池水样经检测的TDS值如图1，该水质纯度为______。 （2）水的净化：小组同学将过滤后的水样缓慢通入图2所示的活性炭净水器。图2中入水口是______（填“a”或“b”）。 （3）水池增氧：小组同学发现天气闷热时，池中的鱼会浮出水面呼吸，请解释产生这种现象的原因______；为防止鱼缺氧死亡，后勤人员会向鱼池中撒入过氧化钙（CaO2），该物质能与水反应产生氧气，同时生成一种常见的碱，写出该反应的化学方程式______。 10. 根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）甲是探究氧气性质的实验，将加热至红热的细铁丝迅速放入盛有氧气的集气瓶中，观察到______________________________，集气瓶中水的作用为______________。 （2）乙为探究燃烧条件的实验，试管①中盛有白磷和气体X，试管②中盛有红磷和氧气。将两支试管同时放入盛有80℃热水的烧杯中，观察到①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧。X为__________，通过该实验可得出燃烧需要的一个条件为______________。 11. 随着我国科学技术的飞速发展，气体制备工艺越来越先进。 【实验室制气】实验室制取气体的装置如图1所示。 （1）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为___________________________，若要收集更纯净的氧气应选择的收集装置是___________（填字母）。 （2）若用E装置收集二氧化碳，检验已收集满的方法是_______________________________。 【工业制气】工业制取氧气主要有下列步骤，一般将除尘净化后的空气进行下列操作。 （3）从步骤②可以得出，相同条件下氮气比氧气的沸点_________（填“高”或“低”）。 （4）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是____________（填“纯净物”或“混合物”）。 【生物制气】以和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。某新型能源转换与利用模式如图3所示。 （5）该系统中循环使用的物质是___________。 （6）与电解水制氢气相比，该模式制取氢气的主要优点是___________。 12. 化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是________。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________。（填序号） A. B. C. D. （3）a的值是________。 （4）若向反应后溶液中再加50克水，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级下学期中考模拟预测 化学试卷 （本试卷共12小题 满分40分 化学和物理考试时长共90分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 《周礼·考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是 A. 银 B. 铁 C. 铜 D. 金 【答案】B 【解析】 【详解】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强。 故选：B。 2. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 连接仪器 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 故选：C。 3. 位于呼和浩特市的和林格尔东汉壁画墓，是目前我国发现的汉代壁画数量最多、内容最丰富的墓葬。壁画中白色颜料的主要成分为等，已知中的化合价为+2，则其中的化合价为 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知中为+2价，元素通常显-2价，设元素的化合价为 ，列等式： 解得，因此选D。 4. 内蒙古自治区资源丰富，关于其四种支柱羊、煤、土、气的说法正确的是 A. 羊毛属于合成纤维 B. 煤的干馏是物理变化 C. 天然气的主要成分是和 D. 稀土元素钪、钇的本质区别是原子的质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛属于天然纤维，合成纤维是人工合成的有机高分子材料（如涤纶、锦纶等），错误； B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有焦炭、煤焦油等新物质生成，属于化学变化，错误； C.天然气的主要成分是，和是水煤气的主要成分，错误； D.元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是原子的质子数不同，钪、钇属于不同元素，本质区别为质子数不同，正确。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铜有金属光泽，可用于制造电线 B. 金刚石无色透明，可用于制作钻头 C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜用于制造电线是利用其良好的导电性，与金属光泽无关，错误； B.金刚石用于制作钻头是利用其硬度极高的性质，与无色透明无关，错误； C.石墨用于生产铅笔芯是利用其质软、划过纸面会留下灰黑色痕迹的性质，与导电性无关，错误； D.胃酸的主要成分为 ，小苏打（）可与盐酸发生反应：，且小苏打性质温和无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，正确。 6. 神舟二十一号与神舟二十号乘组6名航天员“太空烧烤”的画面引爆全球舆论。机制炭是日常烧烤燃料，机制炭不易直接引燃，引燃它可以使用固体酒精。下列说法错误的是 A. 室内用木炭烧烤时，注意及时通风换气 B. 炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气 C. 机制炭做成空心，增大了与空气的接触面积 D. 固体酒精的燃烧是为了降低机制炭的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，室内烧烤时及时通风可防止一氧化碳中毒，故选项说法正确； B.炭灰覆盖在炭火表面，隔绝了空气（氧气），破坏燃烧条件达到灭火目的，故选项说法正确； C.机制炭做成空心，增大了炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧，故选项说法正确； D.着火点是物质的固有属性，一般不会改变。固体酒精燃烧的作用是放热，使温度升高至机制炭的着火点从而引燃机制炭，而非降低其着火点，故选项说法错误。 7. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2∶1 B. 丙中氢元素和氧元素的质量比是2∶1 C. 丙中碳元素的质量分数最小 D. 反应前后有三种氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：。 【详解】A.消耗的甲与生成丙的分子个数比为，符合配平系数，正确。 B.丙中氢、氧元素质量比为，不是，错误。 C.丙中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素质量分数最小，错误。 D.氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物，该反应中只有、两种氧化物，错误。 二、非选择题（共5小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来的。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒清香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，故名“二锅头”。 材料二：葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图2所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。 （1）第一锅酒口感暴辣的原因是________________。 （2）葡萄腐烂变质的原因是____________________。 （3）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_________（填字母，下同）。 A. 未添加 B. 低浓度 C. 高浓度 （4）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是_________________。 （5）下列说法不正确的是_____________。 A. 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B. 二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C. 用高浓度处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度处理的葡萄 【答案】（1）第一锅酒中甲醇、醛类较多 （2）与空气中氧气反应 （3）C （4）有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生 （5）C 【解析】 【小问1详解】 直接提取材料一“第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣”的原文描述即可。 【小问2详解】 材料二明确说明酿酒葡萄采摘后易和空气中的氧气发生反应，进而腐烂变质。 【小问3详解】 观察图2，储藏时间为1周时，高浓度处理的葡萄腐烂率最高，因此选C。 【小问4详解】 根据材料二“发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生”的表述作答。 【小问5详解】 A.葡萄汁发酵依靠酵母菌无氧呼吸产生酒精，需要隔绝空气，表述正确； B.二氧化硫作为食品添加剂，过量使用会危害健康，必须控制用量，表述正确； C.由图2可知，储藏1周时高浓度处理的葡萄腐烂率高于低浓度处理组，“一定小于”的表述错误。 9. 五一假期，兴趣小组同学对校园景观鱼池水质进行了如下学习之旅。 （1）水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如表所示。 TDS/PPM 0~50 50~100 100~300 300~600 水质纯度 高 较高 一般 会结水垢 鱼池水样经检测的TDS值如图1，该水质纯度为______。 （2）水的净化：小组同学将过滤后的水样缓慢通入图2所示的活性炭净水器。图2中入水口是______（填“a”或“b”）。 （3）水池增氧：小组同学发现天气闷热时，池中的鱼会浮出水面呼吸，请解释产生这种现象的原因______；为防止鱼缺氧死亡，后勤人员会向鱼池中撒入过氧化钙（CaO2），该物质能与水反应产生氧气，同时生成一种常见的碱，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）一般 （2）b （3） ①. 水中溶解氧气量随温度升高而减少 ②. 【解析】 【小问1详解】 鱼池水样经检测的TDS值如图1，该水质的TDS值为209PPM，介于100~300之间，其纯度为一般； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，为提高净化效果，水应该下进上出，入水口是b，水在活性炭层停留时间长，吸附效果好； 【小问3详解】 气闷热时，池中的鱼会浮出水面呼吸，产生这种现象的原因水中溶解氧气量随温度升高而减少，气闷热时，水温升高，水中溶解的氧气量减少，鱼在水中缺氧，所以会浮出水面呼吸； 为防止鱼缺氧死亡，后勤人员会向鱼池中撒入过氧化钙（CaO2），该物质能与水反应产生氧气，同时生成一种常见的碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该碱为氢氧化钙，该反应为过氧化钙和水反应生成氧气和氢氧化钙，化学方程式为。 10. 根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）甲是探究氧气性质的实验，将加热至红热的细铁丝迅速放入盛有氧气的集气瓶中，观察到______________________________，集气瓶中水的作用为______________。 （2）乙为探究燃烧条件的实验，试管①中盛有白磷和气体X，试管②中盛有红磷和氧气。将两支试管同时放入盛有80℃热水的烧杯中，观察到①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧。X为__________，通过该实验可得出燃烧需要的一个条件为______________。 【答案】（1） ①. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ②. 防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 （2） ①. 氧气（或） ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 铁丝在纯氧中燃烧是非常剧烈的氧化反应。观察到的现象是：银白色的铁丝剧烈燃烧，火星四射，反有黑色固体生成，同时手触瓶壁能感觉到放出大量的热。 铁丝燃烧时会产生高温的熔融物（熔化的铁及其氧化物）。如果这些高温物质直接滴落在冷的玻璃瓶底，会导致瓶底局部受热不均而炸裂。因此，集气瓶底部的少量水是为了吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 【小问2详解】 题目已知试管①中的白磷燃烧了。燃烧需要氧气，且为了与试管②（有氧气）形成单一变量对比（即只改变可燃物种类），试管①中的气体X必须也是氧气。 两支试管均处于80℃热水中，且都有氧气。白磷着火点低（约40℃），达到了燃烧温度；红磷着火点高（约240℃），未达到燃烧温度。这一对比说明燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点。 11. 随着我国科学技术的飞速发展，气体制备工艺越来越先进。 【实验室制气】实验室制取气体的装置如图1所示。 （1）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为___________________________，若要收集更纯净的氧气应选择的收集装置是___________（填字母）。 （2）若用E装置收集二氧化碳，检验已收集满的方法是_______________________________。 【工业制气】工业制取氧气主要有下列步骤，一般将除尘净化后的空气进行下列操作。 （3）从步骤②可以得出，相同条件下氮气比氧气的沸点_________（填“高”或“低”）。 （4）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是____________（填“纯净物”或“混合物”）。 【生物制气】以和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。某新型能源转换与利用模式如图3所示。 （5）该系统中循环使用的物质是___________。 （6）与电解水制氢气相比，该模式制取氢气的主要优点是___________。 【答案】（1） ①. ②. C （2）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经收集满 （3）低 （4）混合物 （5）二氧化碳 （6）节约能源 【解析】 【小问1详解】 ① 装置B是固液不加热型气体发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气 ② 氧气的密度比空气略大，且不易溶于水。可用向上排空气法（装置E）或排水法（装置C）收集。排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体更纯净，因为排空气法难以将瓶内空气完全排尽。因此，要收集更纯净的氧气应选择装置C。 【小问2详解】 检验二氧化碳是否收集满的方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶的瓶口，如果木条熄灭，说明瓶口的二氧化碳浓度已经很高，即气体已经收集满了。 【小问3详解】 工业上制取氧气的方法是分离液态空气。该方法是先将空气加压降温液化，然后升温使液态空气蒸发。由于氮气的沸点（-196℃）比氧气的沸点（-183℃）低，所以氮气会先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。因此，从步骤②“蒸发出氮气”可以得出，氮气的沸点比氧气低。 【小问4详解】 工业上通过分离液态空气制得的“液氧”，虽然主要成分是氧气，但由于分离过程不是绝对彻底的，其中会含有少量沸点与氧气相近的稀有气体（如氩气）等杂质。因此，“工业液氧”属于混合物。 【小问5详解】 观察图3所示的能源转换与利用模式图，可以发现二氧化碳（CO2）在流程开始时作为原料与纤维素一同参与反应，而在流程末端，氢氧燃料电池的产物中又出现了二氧化碳，并且有箭头指示其可以重新进入流程。这表明二氧化碳在该系统中被循环使用。 【小问6详解】 传统的电解水制氢气需要消耗大量的电能，成本较高。而该模式利用太阳能（光照）驱动，以可再生的生物质（纤维素）和温室气体（CO2）为原料，将太阳能转化为化学能储存在氢气中。与电解水相比，其主要优点是：利用了太阳能这一清洁能源，节约了电能；实现了二氧化碳的循环利用，有助于减缓温室效应；原料来源广泛且可再生。 12. 化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是________。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________。（填序号） A. B. C. D. （3）a的值是________。 （4）若向反应后溶液中再加50克水，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液 （2）C （3）20 （4）解：设反应后溶液中硫酸钠的质量为x。 反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为2.84%。 【解析】 【小问1详解】 由于氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显的现象，则滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液，当滴加稀硫酸至溶液红色消失或由蓝色变成紫色，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应。 【小问2详解】 反应前溶液中的粒子是钠离子、氢氧根离子、水分子，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。 A、反应过程中溶液中的数目不变，不符合题意； B、反应过程中溶液中的数目不断增多，不符合题意； C、反应过程中溶液中的氢氧根离子逐渐减少，符合题意； D、反应过程中溶液中水分子的数目不断增多，不符合题意 故选C。 【小问3详解】 根据质量守恒定律知，。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $