精品解析：2026年内蒙古通辽市科尔沁区中考模拟化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：共6个小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 每年9月1日是我国的“全民健康生活日”。下列说法中正确的是 A. 奶、蛋和豆制品富含蛋白质，有利于人体生长和发育 B. 油脂能为生命活动提供能量，可以多食用油炸食品 C. 水是生命之源，可以无限量补充 D. 高糖饮料不利于健康，应禁止饮用 【答案】A 【解析】 【详解】A.奶、蛋和豆制品富含蛋白质，蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，有利于人体生长和发育，故正确。 B.油脂虽能为生命活动提供能量，但油炸食品油脂含量过高，还可能含有害物质，多食用不利于健康，故错误。 C.水是生命之源，但过量饮水会加重身体代谢负担，不可无限量补充，故错误。 D.高糖饮料不利于健康，应尽量少饮用，并非完全禁止，故错误。 2. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是 选项 生活情境 相关的化学知识 A 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大 B 一滴水中大约有个水分子 说明水分子很小 C 古语“釜底抽薪”包含的灭火原理 灭火时隔绝空气 D 小李发现种植的大豆叶片发黄 缺钾，需要施钾肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 气体溶解度随温度升高而减小，阳光照射使瓶内温度升高，水中溶解的气体逸出形成气泡，错误。 B. 正确。 C. “釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物，不是隔绝空气，错误。 D. 植物叶片发黄是缺氮的表现，需施用氮肥；缺钾通常表现为易倒伏、叶片边缘焦枯，错误。 3. 下列相关示意图实验，说法正确的是 A. 图1能证明中含有氢元素和碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3可比较白磷和红磷着火点的高低 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 冷而干燥的烧杯仅能检验甲烷燃烧生成水，证明甲烷含氢元素，无法检验二氧化碳生成，不能证明含碳元素，错误。 B. 测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释白醋，导致测定结果偏大，操作错误。 C. 实验中白磷和红磷均处于相同温度、都与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点更低，可比较二者着火点高低，正确。 D. Fe、Cu都不能与Al2(SO4)3溶液反应，仅能证明Al的金属活动性强于Fe、Cu，无法比较Fe和Cu的金属活动性，错误。 4. 2026年1月23日，云南农科院将月季新品种取名为“娇龙”，其成分为大马酮(化学式为)。下列有关大马酮的说法合理的是 A. 一个分子含有9个H2 B. 大马酮由碳、氢、氧三种元素组成 C. 相对分子质量为190g D. 碳、氢元素的质量比为13：18 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分子由原子构成，大马酮分子中含有氢原子，不含H2分子，说法错误。 B. 正确。 C. 相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，说法错误。 D. 碳、氢元素的质量比= ，13:18是碳原子和氢原子的个数比，说法错误。 5. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图，如图所示，下列说法错误的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的 B. 该反应属于分解反应 C. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为1：3 D. 反应物是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 从微观示意图可知，反应物、生成物和均由分子构成，说法正确。 B. 该反应为一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，说法正确。 C. 该反应的化学方程式为，生成氮分子和氟分子的个数比为，说法正确。 D. 反应物仅含一种分子，属于纯净物，不是混合物，说法错误。 6. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 二、非选择题：本题包括5个小题，共28分。清将答案写在答题卡的对应位置 7. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 （1）属于“紫氢”用途的是_____(填字母)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （2）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因______。 （3）“绿氢”：通过可再生能源发电制氢的化学方程式为_____。 （4）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_______、。 【答案】（1）c （2） 分子间存在间隔，压强增大时氢分子间的间隔减小 （3） （4） ①. 增大氢氧化钠溶液与的接触面积，加快反应速率，使被更充分吸收 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题图信息，“紫氢”对应核能发电制氢，风能属于可再生能源，对应“绿氢”，煤属于化石燃料，对应“灰氢”； 【小问2详解】 气体分子间间隔较大，加压后分子间隔变小，气体体积缩小，因此氢气可以被压缩储存，是分子基本性质的应用； 【小问3详解】 绿氢通过电解水制取，发生反应是电解水的反应； 【小问4详解】 ①略； ②捕捉室内二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。 8. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 （3）饱和的NaCl溶液凝固点较低(约-21℃)，可用于冬季道路除冰。某实验小组的同学取20℃的NaCl不饱和溶液100g，进行了如图实验。结合表格中溶解度数据，请计算用于除冰的NaCl饱和溶液的溶质质量分数为_______。(只列式不计算) 温度/℃ 10 20 30 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 【答案】（1） 饱和 （2） ①. BCA ②. 玻璃棒 ③. 茶壶滤网过滤茶叶（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 有氯化钠晶体析出，说明溶液无法继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。 【小问2详解】 ①粗盐除难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发，对应操作B、C、A； 溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防局部过热液滴飞溅，三种操作均用到玻璃棒。 ②过滤是分离难溶性固体和液体的操作，生活中符合该原理的应用均可。 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃时溶解度为36.0g，代入公式即可。 9. 国家非物质文化遗产“芜湖铁画”以铁为原料，经锻打、整形、酸洗、焊接、上漆等多道工序纯手工制作，画面刚劲有力，古朴典雅。兴趣小组以“芜湖铁画”为主题开展项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）炼铁。工业炼铁常用热还原法。其原理是，该反应的可观察到的实验现象是______。 任务二：认识铁画的制作 （2）锻打。将铁块反复捶打成薄铁叶片，是利用铁具有______。 （3）酸洗。制作前常用稀硫酸除去铁料表面的铁锈其原理是______(用化学方程式表示)。但禁止在稀硫酸中长时间浸泡，其原因有______(用化学方程式表示)，该反应的基本类型是_______。 （4）防锈。铁画完成后常喷涂或打蜡防锈，其原理是_______。 【答案】（1） 红棕色固体逐渐变为黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （2） 延展性 （3） ①. ②. ③. 置换反应 （4） 隔绝氧气和水（或隔绝空气与水蒸气） 【解析】 【小问1详解】 反应物氧化铁为红棕色固体，被还原后生成黑色的铁粉，同时生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。现象为红棕色固体逐渐变为黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【小问2详解】 金属具有延展性，可被捶打变形为薄片，利用的是铁的延展性。 【小问3详解】 铁锈主要成分为，化学方程式略； 铁锈反应完后，单质铁会和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气被消耗，化学方程式略。该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问4详解】 铁生锈的必要条件是同时接触氧气和水，喷涂、打蜡可在铁表面形成保护层，阻断铁与氧气、水的接触，从而实现防锈。 10. 二氧化碳是与生活紧密相关的重要气体。同学们围绕其展开了从实验室制取到性质检验，再到实际应用的递进式探究，在质疑与求证中深化对二氧化碳的认知。 任务一：制取二氧化碳 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是_______，气体从______口(填“a”或“b”)进入。 任务二：探究二氧化碳性质 （2）实验小组同学利用下图装置将注射器中相同体积的溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到_______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 任务三：二氧化碳和封存 （3）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存的容器；有学者对海洋封存的方法提出质疑，你认为海洋封存对海洋环境可能造成的影响是_______(写一条即可)。 【答案】（1） ①. ②. 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中混有的水蒸气） ③. a （2） U型管中红墨水液面左高右低 （3） 导致海水酸化（或危害海洋生物生存、破坏海洋生态系统，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案； 浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性的二氧化碳气体；洗气装置遵循“长进短出”原则，使气体和浓硫酸充分接触，因此气体从长管a口进入。 【小问2详解】 溶液吸收的量远大于水吸收的量，左侧锥形瓶内压强降幅更大，因此红墨水向压强更小的左侧偏移，该现象可证明与发生了反应。 【小问3详解】 可与海水反应生成碳酸，使海水酸性增强，酸化的海水会威胁海洋生物生存，破坏海洋生态平衡。 11. 废旧电池渗漏出的废液呈酸性(其主要成分是稀硫酸)，直接丢弃会污染土壤和水源。某化学兴趣小组收集废电池浸出液，用氢氧化钠溶液对其进行中和处理探究，实验过程中用数字化传感器测得溶液与温度变化曲线。 （1）根据图2，a点与b点所对应的溶液中pH值的大小关系是：a点____b点(填“>”“<”或“=”) （2）根据图3，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）实验小组同学忘记滴加酚酞试液，加稀硫酸一段时间后向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对烧杯中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：、猜想二：和 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，______ 有气泡产生 溶液中含有 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （4）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是____。 （5）综合分析图1、图2，使用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）> （2）放出 （3）加入锌粒（或碳酸钠溶液，合理即可） （4）硫酸钠也能和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀 （5）解：由图1、图2可知，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为，其中含溶质的质量=。   设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。  氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：  答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，随着稀硫酸加入，溶液pH逐渐减小，a点加入稀硫酸质量更小，pH更大，因此a点pH大于b点。 【小问2详解】 由图3可知，反应过程中溶液温度升高，说明该反应放出热量，是放热反应。 【小问3详解】 实验现象是由气泡，从实验结论中得出气泡是由酸与加入的试剂反应产生的，可利用酸与活泼金属反应生成氢气，或酸与碳酸盐反应生成二氧化碳。 【小问4详解】 两种猜想的溶质中都含有硫酸钠，硫酸钠中的硫酸根也能与硝酸钡反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀，因此无论是否含硫酸，都能产生白色沉淀。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：共6个小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 每年9月1日是我国的“全民健康生活日”。下列说法中正确的是 A. 奶、蛋和豆制品富含蛋白质，有利于人体生长和发育 B. 油脂能为生命活动提供能量，可以多食用油炸食品 C. 水是生命之源，可以无限量补充 D. 高糖饮料不利于健康，应禁止饮用 2. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是 选项 生活情境 相关的化学知识 A 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大 B 一滴水中大约有个水分子 说明水分子很小 C 古语“釜底抽薪”包含的灭火原理 灭火时隔绝空气 D 小李发现种植的大豆叶片发黄 缺钾，需要施钾肥 A. A B. B C. C D. D 3. 下列相关示意图实验，说法正确的是 A. 图1能证明中含有氢元素和碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3可比较白磷和红磷着火点的高低 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 4. 2026年1月23日，云南农科院将月季新品种取名为“娇龙”，其成分为大马酮(化学式为)。下列有关大马酮的说法合理的是 A. 一个分子含有9个H2 B. 大马酮由碳、氢、氧三种元素组成 C. 相对分子质量为190g D. 碳、氢元素的质量比为13：18 5. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图，如图所示，下列说法错误的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的 B. 该反应属于分解反应 C. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为1：3 D. 反应物是混合物 6. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 二、非选择题：本题包括5个小题，共28分。清将答案写在答题卡的对应位置 7. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 （1）属于“紫氢”用途的是_____(填字母)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （2）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因______。 （3）“绿氢”：通过可再生能源发电制氢的化学方程式为_____。 （4）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_______、。 8. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 （3）饱和的NaCl溶液凝固点较低(约-21℃)，可用于冬季道路除冰。某实验小组的同学取20℃的NaCl不饱和溶液100g，进行了如图实验。结合表格中溶解度数据，请计算用于除冰的NaCl饱和溶液的溶质质量分数为_______。(只列式不计算) 温度/℃ 10 20 30 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 9. 国家非物质文化遗产“芜湖铁画”以铁为原料，经锻打、整形、酸洗、焊接、上漆等多道工序纯手工制作，画面刚劲有力，古朴典雅。兴趣小组以“芜湖铁画”为主题开展项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）炼铁。工业炼铁常用热还原法。其原理是，该反应的可观察到的实验现象是______。 任务二：认识铁画的制作 （2）锻打。将铁块反复捶打成薄铁叶片，是利用铁具有______。 （3）酸洗。制作前常用稀硫酸除去铁料表面的铁锈其原理是______(用化学方程式表示)。但禁止在稀硫酸中长时间浸泡，其原因有______(用化学方程式表示)，该反应的基本类型是_______。 （4）防锈。铁画完成后常喷涂或打蜡防锈，其原理是_______。 10. 二氧化碳是与生活紧密相关的重要气体。同学们围绕其展开了从实验室制取到性质检验，再到实际应用的递进式探究，在质疑与求证中深化对二氧化碳的认知。 任务一：制取二氧化碳 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是_______，气体从______口(填“a”或“b”)进入。 任务二：探究二氧化碳性质 （2）实验小组同学利用下图装置将注射器中相同体积的溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到_______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 任务三：二氧化碳和封存 （3）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存的容器；有学者对海洋封存的方法提出质疑，你认为海洋封存对海洋环境可能造成的影响是_______(写一条即可)。 11. 废旧电池渗漏出的废液呈酸性(其主要成分是稀硫酸)，直接丢弃会污染土壤和水源。某化学兴趣小组收集废电池浸出液，用氢氧化钠溶液对其进行中和处理探究，实验过程中用数字化传感器测得溶液与温度变化曲线。 （1）根据图2，a点与b点所对应的溶液中pH值的大小关系是：a点____b点(填“>”“<”或“=”) （2）根据图3，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）实验小组同学忘记滴加酚酞试液，加稀硫酸一段时间后向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对烧杯中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：、猜想二：和 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，______ 有气泡产生 溶液中含有 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （4）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是____。 （5）综合分析图1、图2，使用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $