上海市某校2025-2026学年下学期高一5月测试 化学试题

高一化学 (完成时间：60分钟总分：100分) 考生注意 1.考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非 选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明双选，有2个正确选 项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1C12N-140-16Na-23S-32Si-28 一、月球上的资源 2007年1】月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的H 等。 1.He是高效核能原料，He与H具有相同的 A.中子数 B.质子数 C.质量数 D.电子数 2.H与氢化铵(NH)中负离子的电子数相等。下列关于氢化铵说法正确的是 A.N元素化合价为+5 B.正、负离子个数比为1：1 C.负离子最外层电子数为8 D.正离子的电子数为11 3.月壤中含有的元素可形成13C170分子，有助于揭示行星诞生之谜。3C70与12C160 A.互为同素异形体 B.互为同位素 C.具有相同的性质 D.具有相同的电子数 4.元素周期表中铜元素的信息如图所示，其中“63.55”表示 A。铜元素的相对原子质量 B.3Cu的相对原子质量 29 Cu 铜 3d104s 63.55 高一化学第1页共6页 已知元素的某种性质（用数据x及映）和原子平径一样，也是元素的一种基本性质。下表修出了多种 元素的x值： 元素 Al B Be C 1.0 x 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 元素 Mg N Na 0 P 1.2 3.0 0.0 y 2.1 2.6 18 5。根据上表给出的数据， 可推知元素的这种性质具有的变化规律是 6.y的取值范围是 A.0.9-2.1 B.2.1-2.5 C.2.5-3.0 D.3.0-4.0 ?、下面是元素周期表的草图，请画出周期表的边界，并用★标出x值最小的元素的位置。（放射性元素 除外) H He Na Cu 二、实验室模拟提碘 碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图 如下： 仔海带浸霜操作0 含碘离子 含1的 含的有 的溶液 操作@产 操作③产 操作0 固体碘 水溶液 机溶液 取样检验 样品溶液 淀粉、少量氧水 溶液变蓝 操作⑤ 1,“操作①”的名称为 实验室完成该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中 不该出现的情形是 A B 2,从绿色化学角度分析，“操作②”中加入的最合适试剂是 A,浓硫酸 B,浓硝酸 C.KMnO,溶液 D.H,02 高一化学第2页共6页 已知：2在以下试剂中的溶解度都大于水， 试剂 A,乙醇 B,氟仿 C,四氧化碳 D.乳化汽油 与水不互溶 与水不互常 与水不互溶 与水互溶 相关性质 不与2反应 不与2反应 不与2反应 与2反应 3.流程中宜选用的有机溶剂是 (双选) 4.“操作③”宜选用的装置是 A B e了 5。海带中含有硫酸盐、碳酸盐等，在“操作 ”中实现与碘分离。 D.④ A.① B.② C.③ 6.“操作⑤”利用卤素单质的氧化性：C22(A.。> B.<) 为回收有机溶剂，并得到碘单质，可选用下图装置完成“操作④”。 温度计 冷凝水 B 冷凝水 沸石 接收瓶 开降台 7.装置B的名称是 8.装置A中，温度计所处的正确位置是 (选填编号) B 9。指出该装置中一处明显的错误 高一化学第3页共6页 三、食品添加剂 一二氧化硫 S0:是萄萄、荔技等水果储存时常用的保鲜州，能作低水果腐烂率，桃高维生素C每存单 1,硫元素在元素周期表的位置为 ,(双选) A.第二周期 B.第三周期 C,6族 D,16族 2、硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是 A.热稳定性：HS>SiH B.溶解度：SO>SO, C.单质的熔点：Si>S D.酸性，HS01>HSiO 3.SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的最主要目的是 (双选) A。选择性灭菌 B.抗氧化作用 C。提高酸度 D.增加口感 葡萄酒中S02最大使用量为0.25gL。某化学兴趣小组用如图所示装置（央持和加热装置已省哈） 收集某前萄酒中的S02后，测定S02含量， 4.圆底烧瓶中加入250.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使S02全部逸出 并与锥形瓶中的HO2溶液完全反应。经实验测定，除去锥形瓶中过 A 量的HO2后，锥形瓶中溶液恰好能和20mL0.0800molL1NaOH溶 液完全反应.请通过计算，判断该葡萄酒中$O2的含量是否符合标准。 H,0,溶液 实验室欲配制1000mL0.0800molL1NaOH溶液。 5.需量取质量分数为40%（密度为1.43gmL)的NaOH溶液 mL。(结果保留1位小数) 6。需要的玻璃仪器有移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 7。下图中容量瓶瓶颈处的“一”表示容量瓶刻度线。请在答题卡中图上用曲线“、一”表示溶液液 面，画出“定容”步骤后，溶液液面与刻度线之间的位置关系。 8,下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A,称量的NaOH固体己部分潮解 B,转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C。定容时俯视容量瓶刻度线 D,摇匀后液面下降，再加蒸馏水至刻度线 高一化学第4页共6页 四、氯及其化合物 鼠及其化合物是重要的化工原林。利用下用所而装夏及药品制取氧气 N,CI和 1.A中制氨气的化学方程式 2.C处收集氨气的最佳装置为 B 3.证明氨气已集满的可选用的试剂 (双选) A.湿润的红色石蕊试纸 B.湿润的K淀粉试纸 C。浓盐酸 D.浓硫酸 4.等质量的液氨体积小于氨气。体积变化的主要原因是 发生了变化 A.微粒数目 B.微粒大小 C.微粒之间的距离 含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的 流程如下： 0/亚硝化菌 0/硝化菌 蛋白质TNH HNO2 HNO 反硝化菌，N Ⅲ W 5.根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为 4N0生成率/% 4NO生成率/% 1 80 100 4 80 0 7 6 6 9 pH 2023 26293235温度/C 图1 图2 6。写出过程Π发生化合反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 7.利用微生物处理含氮废水的优点为 商一化学第5页共6页 五、电解质溶液探究实验 在Na浓度为0.5molL的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若千种离子： 正离子 K、Ag、Mg2+、Ba2 负离子 C1、C02、Si02、S02 已知：H2SO1是难溶性弱酸，受热分解形成SiO2(S) 现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出0.56L气体 0 将1的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至 固体质量为2.4g 恒重，称量所得固体质量 而 向Ⅱ的滤液中滴加BaCh溶液 无明显现象 注：产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。 1.实验I能确定一定不存在的离子是 2.通过实验1、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中负离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在 的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 Cr C032 SiO,2 s02 负离子 浓度/molL (A.存在 B.不存在)：若存在求其最小浓度， 若不存在说明理由。 3.判断K 4.检验可能存在的离子需要依次用到的试剂 (双选) A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.硝酸钡 D.硝酸银 有酚酞的B(OH2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 序号 装置 X溶液 现象 X溶液 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ba(O溶液 有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 (含少的陆) H2SO4 溶液红色褪去， 5.实验Ⅱ中溶液红色不变， 且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的 6.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是 7.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，请你预测其可能的实验现象。 高一化学第6页共6页