精品解析：上海外国语大学附属中学 2025-2026学年第二学期八 年级 化学 期末考试试卷

2025学年第二学期初二年级化学期末考试试卷 考生注意： 1.考试时间：60分钟，试卷满分：70分。分设试卷和答题纸，试卷8页，答题纸4页，共12页。 2.请根据要求将答案填写在答题纸指定位置，在试卷作答不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个或2个正确选项。 4.本场考试不可以使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一 气体的制备与性质研究（12分） 1. 请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称___________________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生反应的化学方程式是_______________________，应选择的发生装置是____________（选填字母序号A~F）。 （3）实验小组同学要进行铁丝在氧气中燃烧的实验，需要收集纯净的氧气。请选择适宜收集氧气的装置是____________（选填字母序号C~E）。验满的方法____________________________。 （4）若选择实验室制取氢气的发生装置，与装置B相比，装置F的优点除了节约药品外，还能_________。 （5）下图是检查装置A的气密性的过程，最终在G处观察到的现象是____________________________（选填甲、乙、丙或丁）。 （6）若用下图装置制取二氧化碳，有关说法正确的是____________。 A. 选用启普发生器的目的是使反应平稳进行 B. 为加快反应可将块状大理石粉碎成粉末状 C. 用浓盐酸代替稀盐酸可产生更多二氧化碳 D. 集气瓶口放置毛玻璃片是减少CO2的散逸 （7）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列说法正确的是____________。 A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. 点b可表示碳酸钙与稀盐酸的反应已结束 C. 对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 D. 对比分析点c、d可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的较多 （8）已知同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。将、、混合气体15 mL，点燃爆炸再恢复到原状态，气体体积减少2 mL，然后通过足量石灰水，气体体积又减少5 mL。则原混合气体中、、体积之比可能是____________。 A. 6∶4∶5 B. 4∶10∶1 C. 2∶8∶5 D. 2∶12∶1 （9）实验小组同学设计下图装置来制备二氧化碳并验证性质。将经过干燥的二氧化碳气体依次通过塑料饮料瓶、紫色石蕊滤纸、澄清石灰水，观察现象。再点燃烧杯中“阶梯”蜡烛，用镊子拔掉塑料饮料瓶下端的小橡胶塞，关闭，观察烧杯中的现象。最后点燃酒精灯，观察U形管中的现象。 下列说法正确的是___________。（不定项） A. 利用注射器可控制反应的停止 B. 烧杯中的“阶梯”蜡烛自上而下依次熄灭 C. 澄清石灰水的作用是为了检验碳酸分解产物 D. 上述实验可验证二氧化碳能与水反应生成酸性物质 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. A （3） ①. E ②. 集气瓶口有大气泡冒出时 （4）可以控制反应的发生和停止 （5）乙 （6）D （7）C （8）B （9）D 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，且铁丝在氧气中燃烧的实验需要在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，最好选择排水法收集，方便在集气瓶底部预留少量水，故收集装置可选E； 略； 【小问4详解】 与装置B相比，装置F可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 检查装置A的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，如果装置气密性良好，导管口有气泡冒出，松开手后温度降低，装置内压强减小，导管口形成一段水柱，故最终在G处观察到的现象是乙； 【小问6详解】 A. 启普发生器可通过打开和关闭弹簧夹控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，不能使反应平稳进行，错误； B. 将块状大理石粉碎成粉末状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，但是粉末状大理石不能放在启普发生器的多孔隔板上，不能将块状大理石粉碎，错误； C. 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，如果稀盐酸过量，石灰石完全反应，生成二氧化碳的质量由石灰石中碳酸钙的质量决定，即使用浓盐酸代替稀盐酸，也不能生成更多的二氧化碳，且浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，不能用浓盐酸代替稀盐酸制取二氧化碳，错误； D. 集气瓶口放置毛玻璃片，毛玻璃片可以与集气瓶口紧密贴合，避免收集的二氧化碳散逸到空气中，正确； 【小问7详解】 A. 碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，由图可知，相同时间内，曲线①的气压更大，反应速率更快，说明曲线①表示碳酸钙粉末与稀盐酸反应，错误； B. b点时气压还在上升，说明此时反应还在进行，错误； C. a、b点时间相同，气压不同，相同时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应生成的气体更多，气压更大，说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，正确； D. c、d点气压相同，时间不同，说明生成相同体积的二氧化碳，粉末状碳酸钙与稀盐酸所需时间较短，反应速率较快，不能说明粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的二氧化碳较多，相同质量的碳酸钙与相同的稀盐酸反应，最后生成二氧化碳的质量相等，错误； 【小问8详解】 点燃后发生反应为：，再恢复到原状态，气体体积减少2 mL，则参加反应的一氧化碳、氧气的体积和生成二氧化碳的体积为：，然后通过足量石灰水，气体体积又减少5 mL。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则减少的气体体积为二氧化碳的体积，一氧化碳燃烧生成二氧化碳的体积为4mL，说明原气体中二氧化碳的体积为1mL，参加反应的一氧化碳和氧气的体积和为：4mL+2mL=6mL，6mL+1mL=7mL小于15mL，则一氧化碳或氧气有剩余，且剩余气体的体积为：15mL-7mL=8mL，如果剩余气体为一氧化碳，则原混合气体中一氧化碳的体积为8mL+4mL=12mL，则原混合气体中、、体积之比为：12mL：2mL：1mL=12:2:1，如果氧气剩余，则原混合气体中氧气的体积为：2mL+8mL=10mL，则原混合气体中、、体积之比为：4mL：10mL：1mL=4:10:1。 【小问9详解】 A. 利用注射器可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不能控制反应的停止，错误； B. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故烧杯中的“阶梯”蜡烛自下而上依次熄灭，错误； C. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，点燃酒精灯，碳酸分解前澄清石灰水已经变浑浊，澄清石灰水的作用不是为了检验碳酸分解产物，错误； D. 该实验中干燥的紫色石蕊滤纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊滤纸变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，正确。 二 水与溶液（26分） 2. 水的净化 （1）自然界中存在着“水循环”“碳循环”和“氧循环”三大循环。下列说法正确的是_____（可多选）。 A. 碳循环中的“碳”是指二氧化碳 B. 三大循环过程中元素守恒，各元素的化合价一定不变 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水循环主要是由于水分子的间隔发生变化，通过水的三态变化实现的 （2）硬水中溶有较多的钙、镁可溶性物质，写出镁离子的符号__________。 （3）自来水的生产过程中，加入明矾的作用是_________________________。高铁酸钾（化学式）也可用于自来水生产中，高铁酸钾中铁元素的化合价是__________。 （4）下图是几种净水方法，下列说法正确的是_____（可多选）。 A. 图①中冷凝水应从b口进，a口出 B. 图②中玻璃棒所起的作用是搅拌漏斗中液体 C. 图③是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法 D. 图①③④所示的净水方法均能降低水的硬度 （5）生命吸管可将自然界的水快速净化为饮用水，构造如图所示。 ①生命吸管中活性炭的主要作用是________________________________。 ②海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由____________________________________。 【答案】（1）CD （2）Mg2+ （3） ①. 加速悬浮物的沉降 ②. +6 （4）AC （5） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 否，中空纤维超滤膜的孔径（10nm）大于钠离子的直径（0.2nm），不能除去钠离子，无法淡化海水 【解析】 【小问1详解】 A. 碳循环中的“碳”是碳元素，不是二氧化碳，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，三大循环中各元素守恒，但是元素的化合价可能改变，如光合作用中二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，氧元素化合价发生了改变，错误； C. 碳、氧循环中涉及呼吸作用等消耗氧气，生成二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，正确； D. 水循环是通过水的三态变化实现的，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，正确； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个镁离子带2个单位的正电荷，故镁离子表示为：； 【小问3详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降； 高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 【小问4详解】 A. 图①中冷凝水应从b口进，a口出，这样能让冷凝水充满冷凝管，冷凝效果较好，正确； B. 图②是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，不能搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，错误； C. 高温能使蛋白质变性，则生活中煮沸可对饮用水杀菌消毒，正确； D. ①是蒸馏，可除去所有杂质，③煮沸可使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀除去，均可以将硬水软化，④中的活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，错误； 【小问5详解】 ①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； ②见答案。 3. 实验小组同学进行下列实验来探究水的组成。 （1）实验①电解水的化学方程式是__________________，玻璃管a与电源________（选填正或负）极相连。 （2）实验③中实验现象________________________________。 （3）实验小组同学探究水的组成，关于实验①、②、③的说法正确的是____________。（不定项） A. 实验①、③发生反应的基本反应类型相同 B. 实验③中氢元素由游离态变为化合态 C. 实验②主要目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D. 实验①分解的水在理论上与实验③生成的水质量相等 【答案】（1） ①. ②. 正 （2）发出淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水雾出现 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 略； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，玻璃管a中生成的气体较少，生成的是氧气，则玻璃管a与电源正极相连； 【小问2详解】 实验③中氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，现象是：发出淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水雾出现； 【小问3详解】 A. 实验①中水通电分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，实验③中氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，发生反应的基本反应类型不相同，错误； B. 实验③中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，氢元素由游离态变为化合态，正确； C. 无水硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，实验②主要目的是吸收氢气中混有的水蒸气，防止对后续水的检验产生干扰，不是检验水蒸气，错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，理论上实验①分解的水所含的氢元素质量与实验③生成的水所含的氢元素质量相等，又因为水的组成固定，所以实验①分解的水与实验③生成的水质量相等，正确。 4. 水是良好的溶剂。下表是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO₃ 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 Ca(OH)₂ 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为__________g。 （2）20℃将40 g氯化钠加入100 g水充分溶解后，所得溶液的质量是__________g。 （3）为得到50℃、90 g氯化钠饱和溶液。甲同学将原烧杯II（如下图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发50 g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成_________________________。 （4）要比较氯化钠和硝酸钾在等体积水中的溶解性，必须要控制的变量是__________。 A. 温度相同 B. 是否搅拌或振荡 C. 氯化钠和硝酸钾质量相等 D. 氯化钠和硝酸钾固体颗粒大小相同 【答案】（1）36.0##36 （2）136##136.0 （3）50℃时氯化钠的溶解度小于60℃时的溶解度37.3g，则该温度下50g水最多可溶解氯化钠的质量小于18.65g，加入的40g氯化钠不能完全溶解，不能得到90g氯化钠饱和溶液 （4）A 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水最多可溶解36.0g氯化钠，则所得溶液的质量为：36.0g+100g=136.0g； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则50℃时氯化钠的溶解度小于37.3g，即50℃时，100g水最多可溶解氯化钠的质量小于37.3g，蒸发50g水，剩余水的质量为50g，50g水中最多可溶解氯化钠的质量小于：，加入的40g氯化钠不能完全溶解，所得氯化钠溶液的质量小于50g+18.65g=68.65g，不能得到90g氯化钠饱和溶液； 【小问4详解】 是否搅拌或振荡，固体颗粒大小只能影响溶解速率，不能影响物质的溶解性，该实验是通过比较等体积水中溶解的氯化钠、硝酸钾的质量来比较氯化钠和硝酸钾的溶解性，不能控制氯化钠和硝酸钾的质量相等，温度会影响物质的溶解性，需要控制温度相同。 IV水在实验室中有很多应用。 5. 图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是 A.室温下向饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复至室温 B.向无水硫酸铜粉末中逐滴加水 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.电解水一段时间 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 室温下向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，但是溶剂已经被消耗，最终饱和溶液的质量小于初始值，错误； B. 无水硫酸铜先和加入的水反应生成五水硫酸铜，初期没有溶液，溶液质量为0；待完全反应后，硫酸铜晶体开始溶解，溶液质量增加；硫酸铜晶体全部溶解后，再加水仅增加溶剂质量，溶液质量继续增加，但是增加幅度变小，正确； C. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则化学反应前后固体中锰元素的质量不变，错误； D. 水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比才是2:1，错误。 6. 下列实验目的通过对应实验操作能达成的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中含有的少量氧气 通过足量红热的木炭 B 分离碳粉和氧化铜 空气中灼烧至固体质量不再减少 C 鉴别氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取样后，加水溶解，测定温度变化 D 检验固体中是否含有碳酸盐 将待测样品放入稀盐酸中，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 通过足量红热的木炭，红热的木炭会和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳气体，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，错误； B. 空气中灼烧至固体质量不再减少，碳粉燃烧生成二氧化碳，氧化铜不参与反应，无法得到碳粉，达不到分离的目的，错误； C. 分别取样后，加水溶解，测定温度变化，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，正确； D. 活泼金属等物质与稀盐酸反应也会产生气泡，仅通过加盐酸产生气泡的现象，无法证明固体中含有碳酸盐，检验碳酸盐还需验证产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，错误。 7. “造纸术”发明于西汉时期，下图为造纸工艺的步骤。“灰水”主要成分是石灰水，可以起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。 （1）“浸沤切碎”是将原材料切碎，使麻纤维变短。此步骤属于________（选填物理或化学）变化。 （2）根据一定温度时的溶解度，可以描述物质的溶解性。氢氧化钙属于________物质（选填难溶、微溶、可溶或易溶） （3）“舂捣洗涤”是洗掉灰浆固体（主要成分氢氧化钙）和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因：________________________。 （4）“晒纸”是水蒸发的过程。从微观角度分析，水蒸发与电解水的本质区别为____________。 【答案】（1） 物理 （2） 微溶 （3） 氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，冷水中能溶解更多氢氧化钙，便于洗净灰浆 （4） 分子种类是否改变 【解析】 【小问1详解】 切碎仅改变麻纤维的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 20℃时氢氧化钙的溶解度在0.01g~1g之间，符合微溶物质的划分标准； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 水蒸发只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，微观上只有水分子间的间隔变化，分子本身不变；电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生改变，故二者的本质区别是：分子种类是否改变。 三 火法炼铜（23分） 一氧化碳、焦炭、氢气等物质都可以将金属矿石转化为金属单质，该过程被称为“火法冶金”。 8. 在一定条件下将28.4 g氧化铜与一氧化碳充分反应后，固体减少4.4 g。下列计算正确的是 A. 生成Cu的质量：28.4-4.4=24 g B. 生成CO2的物质的量：4.4÷44=0.1 mol C. 参加反应的CuO的质量：4.4÷16×80=22 g D. 参加反应的CO的物质的量：(28.4-4.4)÷80=0.3 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A. 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，由此可知，固体减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，设生成铜的质量为x，参加反应的氧化铜的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，参加反应的一氧化碳的质量为m x=17.6 g y=22 g z=12.1 g m=7.7 g 则生成铜的质量为17.6 g，错误； B. 由A的分析可知，生成二氧化碳的质量为12.1 g，则生成二氧化碳的物质的量为：，错误； C. 由A的分析可知，参加反应的氧化铜的质量为22 g，正确； D. 由A的分析可知，参加反应的一氧化碳的质量为7.7 g，则参加反应的一氧化碳的物质的量为：，错误。 9. 下列说法正确的有 A. 所有的单质碳具有相同的性质 B. 焦炭、木炭、石墨可互称为同素异形体 C. 足球烯（C60）由分子构成，金刚石是由原子直接构成 D. 使用碳素墨水书写重要文档，主要是因为单质碳的稳定性 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 不同碳单质的碳原子排列方式不同，物理性质差异极大（如金刚石硬度远大于石墨），仅化学性质相似，并非所有性质都相同，A错误； B. 同素异形体的定义是同种元素形成的不同纯净单质，焦炭、木炭是含杂质的混合物，不属于单质，B错误； C. 正确； D. 常温下单质碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此碳素墨水书写的文档可长期保存，D正确。 10. 实验小组同学利用氢气与氧化铜的反应，测定水中氢、氧元素的质量比，设计装置如下图。分别测得通氢气前后，装置B的质量差为m₁，装置C的质量差为m₂，D装置的质量差为m₃。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K B. 若去掉装置B会导致测得的水中氢、氧元素质量比偏大 C. 若装置C中氧化铜未完全反应，理论上可测得 D. 通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为 【答案】BC 【解析】 【分析】装置C中氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，C装置中减少的质量即参加反应的氧化铜中氧元素的质量，即生成水中氧元素的质量，即生成水中氧元素的质量为m2，D装置中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水中氢元素的质量为：m3-m2。 【详解】A. 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，加热时容易发生爆炸，故应先打开活塞K，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止发生爆炸，错误； B. 装置B中的浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收氢气中携带的水蒸气，若去掉装置B，氢气携带的水蒸气会进入D装置被吸收，会导致测得生成水的质量偏大，导致氢元素的质量偏大，氧元素的质量不受影响，则导致测得的水中氢、氧元素质量比偏大，正确； C. 由分析可知，生成水中氧元素的质量为，生成水中氢元素的质量为：，则，，正确； D. 氢元素质量为生成水的质量减去其中氧元素的质量，即，因此氢、氧元素质量比为，与无关，错误。 我国有着悠久的炼铜历史，早在五千年前就会使用木炭炼铜。某实验小组同学探究木炭还原氧化铜的气体产物，为此进行下列探究。 【作出猜想】根据质量守恒定律猜想气体可能为CO、CO2 【设计实验】实验小组同学进行如下实验。 【实验结论】最终得出木炭还原氧化铜的气体产物中有CO、CO2 【交流反思】 11. 实验开始时，应先点燃A处酒精喷灯，后点燃B处酒精灯，这样操作的目的是___________________。 12. 装置B发生反应的化学方程式______________________，发生氧化反应的物质是_____________。 13. 根据________________现象，得出木炭还原氧化铜生成气体中有一氧化碳。 14. 装置C的作用是____________________________。 15. 实验小组同学认为C处现象得出木炭还原氧化铜生成气体中有二氧化碳的结论，如能，请说明理由；如不能，请改进实验装置_______________________________。 【数字化实验改进】实验小组同学又设计实验装置，将碳粉和氧化铜粉末分别以质量比1∶6.7、1∶10、1∶13.3均匀混合，然后分别取混合固体装入硬质试管，按下图装置进行实验，连接电脑采集数据，获得曲线如下： 16. 据上图所示的曲线分析，当按照药品质量比进行实验时，浓度达到一定峰值后出现了明显下降趋势，分析可能的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。 17. 若要减少实验中的生成，可采取的措施是__________________________________。 【答案】11. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 12. ①. ②. CO 13. 装置B中黑色粉末变红 14. 检验二氧化碳，同时收集没有反应的CO 15. 不能，在A、B间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶 16. 17. 增大 CuO 的比例（即增加氧化剂），使 C 充分被氧化成 CO2 【解析】 【11题详解】 实验开始时，先点燃A处酒精喷灯，后点燃B处酒精灯，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 【12题详解】 装置B中是一氧化碳还原氧化铜，化学方程式为， 发生氧化反应的物质是CO（一氧化碳）（CO得到氧，被氧化）。 【13题详解】 B处一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，根据装置B中黑色粉末变红，可得出气体中有一氧化碳。 【14题详解】 装置C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可以检验二氧化碳，同时收集没有反应的CO； 【15题详解】 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成了二氧化碳，反应生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，故通过C处现象不能得出木炭还原氧化铜生成的气体中有二氧化碳的结论；应在A、B间连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳。 【16题详解】 根据图丙，当 m (C): m (CuO)=1:10   时，CO2 浓度达到峰值后下降，可能的原因是： 高温下 CO2与剩余 C 反应生成 CO，化学方程式为 ，导致 CO2浓度下降，CO 浓度上升。 【17题详解】 若要减少实验中 CO 的生成，可采取的措施是： 增大 CuO 的比例（即增加氧化剂），使 C 充分被氧化成 CO2。 实验小组同学查阅资料得知，辉铜矿（主要成分）是重要的含铜矿物，可用辉铜矿为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。 18. 元素周期表中铜元素的相关信息如下图所示，据此可知 A. 属于金属元素 B. “”表示2个铜分子 C. 一个铜原子的质量是63.55 g D. 铜原子的核外电子数是29 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 铜的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B. 元素符号前面的数字表示原子个数，故“”表示2个铜原子，表述错误； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铜的相对原子质量是63.55，原子的实际质量很小，表述错误； D. 元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铜原子的核外电子数是29，表述正确。 19. 炼铜过程中发生反应为。 （1）1 mol 分子中约含______个氧原子。 （2）炼铜的装置示意图如下图所示。固体进料口加入的是，将固体原料粉碎后在上口投入，空气在下口通入，这样操作的优势可能是__________________________。 （3）产生的若直接排放对环境的影响是__________________________。 （4）要将100 kg含 96%的矿石完全转化成铜，计算理论上需要氧气________mol。 （5）分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响______________________________。 【答案】（1）1.2041024（或2NA） （2）增大Cu2S与O2的接触面积，使反应更充分 （3）导致酸雨 （4）600 （5）若通入空气量不足：Cu2S无法完全反应，会生成部分Cu2S或Cu2S剩余，铜的产率降低，且可能产生副产物。 若通入空气过量：过量的O2会与生成的Cu在高温下反应生成CuO，导致铜的纯度降低；同时过量空气会带走大量热量，可能影响反应温度，还会使SO2被进一步氧化（或直接排放更多），加重环境问题 【解析】 【小问1详解】 1个SO2分子含有2个氧原子， 1molSO2分子中含有的氧原子数为：1mol2 6.02 1023mol-1= 1.2041024（或2NA）。 【小问2详解】 将固体原料粉碎后在上口投入，空气在下口进入，这样可以增大Cu2S与O2的接触面积，使反应更充分，同时也能让反应物接触更均匀，提高反应速率。 【小问3详解】 SO2是酸性气体，直接排放会导致酸雨（酸雨会酸化土壤、腐蚀建筑物、破坏植被等）。 【小问4详解】 100kg含 96%的矿石中Cu2S的质量： m(Cu2S) = 100kg96% = 96kg= 96000g。 其物质的量为： n(Cu2S) = 96000g160g/mol= 600mol，根据反应Cu2S+O22Cu+SO2，Cu2S与O2的物质的量之比为1:1， 所以理论上需要O2的物质的量为600mol。 【小问5详解】 若通入空气量不足：Cu2S无法完全反应，会生成部分Cu2S或Cu2S剩余，铜的产率降低，且可能产生副产物。 若通入空气过量：过量的O2会与生成的Cu在高温下反应生成CuO，导致铜的纯度降低；同时过量空气会带走大量热量，可能影响反应温度，还会使SO2被进一步氧化（或直接排放更多），加重环境问题。 因此需通入适量空气，既保证Cu2S 完全反应，又避免Cu被氧化。 20. 出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。 （1）实验小组同学通过控制变量法，按下图的实验探究铜生锈的原理。一段时间后只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜、水和__________（填化学式）共同作用。 （2）考古专家将铜锈分为“有害锈”和“无害锈”，例如属于“无害锈”，属于“有害锈”，两者的结构如下图所示。请结合下图解释属于“有害锈”的原因____________________________。 【答案】（1）O2、CO2 （2）由图可知，结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附潮湿空气，会加速铜的锈蚀 【解析】 【小问1详解】 A中铜丝与氧气和二氧化碳接触，不生锈；B中铜丝与氧气和水接触，不生锈；C中铜丝与二氧化碳和水接触，不生锈；D中铜丝与二氧化碳、氧气和水接触，生锈，A、D对比可知，铜生锈需要与水接触，B、D对比可知，铜生锈需要与二氧化碳接触，C、D对比可知，铜生锈需要与氧气接触，则铜生锈需要铜、水和O2、CO2共同作用； 【小问2详解】 见答案。 四 探秘干燥剂（9分） 21. 食品干燥剂的作用是防止食品受潮。下表为两种常见食品干燥剂的部分信息。 干燥剂 变化过程 吸湿率（最大吸水质量/自身质量） 干燥能力 生石灰 化学反应 约35% 可低至0.1%以下 氯化钙 吸水形成CaCl2·nH2O受热失去结晶水 约200%～300% 可降至25%～30% （1）用化学用语表示氧化钙中钙元素的化合价________。 （2）不同场景需选择合适的干燥剂，推测海运集装箱防潮时，一般可选用的干燥剂是________。 A. 生石灰 B. 氯化钙 （3）结合表格中信息，与生石灰相比，氯化钙作为干燥剂的优点是________________________。 久置生石灰可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。实验小组同学为了探究一份久置的生石灰样品的成分，进行实验。 实验步骤 实验现象 步骤I 将久置生石灰样品加入一定量蒸馏水中，搅拌，静置 烧杯壁发烫，底部有大量白色不溶物 步骤II 取上层清液，滴加无色酚酞 无色液体变红 （4）步骤I，甲同学认为加水后烧杯底部有白色不溶物的现象说明该样品中一定含有碳酸钙，你认为甲同学的想法正确吗？为什么？____________________________________________。 （5）步骤II，乙同学认为无色液体变红的现象不能说明该样品中含有氢氧化钙，原因是_______________。 为测定该久置的生石灰样品中氧化钙的质量分数，实验小组同学又取10.0 g该久置生石灰样品，进行如下实验。氢氧化钙高温下能分解： 【实验步骤和数据】连接装置，通一会空气至装置C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯。反应至装置C、D的质量不再增加，继续通空气至装置冷却。实验结束后测得装置C增重0.9 g，装置D增重1.1 g，装置E增重0.44 g。 （6）实验结束后，通入空气的目的是______________________________。 （7）装置C中反应的化学方程式____________________________________。 （8）据实验数据计算，该久置生石灰样品中除了氧化钙还一定含有____________（填化学式），且该样品中氧化钙的质量分数为____________。 【答案】（1） （2）B （3）可以重复利用、吸湿率较大 （4）不正确，氢氧化钙微溶于水，白色不溶物也可能是氢氧化钙 （5）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （6）使反应生成的水和二氧化碳全部被C、D装置吸收 （7） （8） ①. Ca(OH)2、CaCO3 ②. 38% 【解析】 【小问1详解】 氧化钙中钙元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化钙中钙元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 由表可知，氯化钙的吸湿率约为200%～300%，吸湿率较大，更适合长时间的海运集装箱防潮； 【小问3详解】 由表可知，氯化钙的吸水原理是吸水形成CaCl2·nH2O，受热失去结晶水，生石灰的吸水原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，则氯化钙可以重复利用，生石灰的吸湿率约为35%，氯化钙的吸湿率约为200%～300%，氯化钙吸湿率较大； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 略； 【小问7详解】 装置C中反应物是硫酸铜和水，生成物是五水硫酸铜，化学方程式为：； 【小问8详解】 氢氧化钙高温分解生成氧化钙和水，C装置中无水硫酸铜可用于吸收反应生成的水，C装置质量增加，说明反应生成了水，说明该样品中含有氢氧化钙，C装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为0.9g，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D装置中碱石灰的作用是吸收反应生成的二氧化碳，D装置质量增加，说明样品中含有碳酸钙，D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为1.1g，E装置增加的质量应是空气中二氧化碳和水的质量，不是生成二氧化碳的质量，即该久置生石灰样品中除了氧化钙还一定含有、CaCO3； 解：设该样品中氢氧化钙的质量为x x=3.7g 设样品中碳酸钙的质量为y y=2.5g 则该样品中氧化钙的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期初二年级化学期末考试试卷 考生注意： 1.考试时间：60分钟，试卷满分：70分。分设试卷和答题纸，试卷8页，答题纸4页，共12页。 2.请根据要求将答案填写在答题纸指定位置，在试卷作答不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个或2个正确选项。 4.本场考试不可以使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一 气体的制备与性质研究（12分） 1. 请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称___________________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生反应的化学方程式是_______________________，应选择的发生装置是____________（选填字母序号A~F）。 （3）实验小组同学要进行铁丝在氧气中燃烧的实验，需要收集纯净的氧气。请选择适宜收集氧气的装置是____________（选填字母序号C~E）。验满的方法____________________________。 （4）若选择实验室制取氢气的发生装置，与装置B相比，装置F的优点除了节约药品外，还能_________。 （5）下图是检查装置A的气密性的过程，最终在G处观察到的现象是____________________________（选填甲、乙、丙或丁）。 （6）若用下图装置制取二氧化碳，有关说法正确的是____________。 A. 选用启普发生器的目的是使反应平稳进行 B. 为加快反应可将块状大理石粉碎成粉末状 C. 用浓盐酸代替稀盐酸可产生更多二氧化碳 D. 集气瓶口放置毛玻璃片是减少CO2的散逸 （7）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列说法正确的是____________。 A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. 点b可表示碳酸钙与稀盐酸的反应已结束 C. 对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 D. 对比分析点c、d可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的较多 （8）已知同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。将、、混合气体15 mL，点燃爆炸再恢复到原状态，气体体积减少2 mL，然后通过足量石灰水，气体体积又减少5 mL。则原混合气体中、、体积之比可能是____________。 A. 6∶4∶5 B. 4∶10∶1 C. 2∶8∶5 D. 2∶12∶1 （9）实验小组同学设计下图装置来制备二氧化碳并验证性质。将经过干燥的二氧化碳气体依次通过塑料饮料瓶、紫色石蕊滤纸、澄清石灰水，观察现象。再点燃烧杯中“阶梯”蜡烛，用镊子拔掉塑料饮料瓶下端的小橡胶塞，关闭，观察烧杯中的现象。最后点燃酒精灯，观察U形管中的现象。 下列说法正确的是___________。（不定项） A. 利用注射器可控制反应的停止 B. 烧杯中的“阶梯”蜡烛自上而下依次熄灭 C. 澄清石灰水的作用是为了检验碳酸分解产物 D. 上述实验可验证二氧化碳能与水反应生成酸性物质 二 水与溶液（26分） 2. 水的净化 （1）自然界中存在着“水循环”“碳循环”和“氧循环”三大循环。下列说法正确的是_____（可多选）。 A. 碳循环中的“碳”是指二氧化碳 B. 三大循环过程中元素守恒，各元素的化合价一定不变 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水循环主要是由于水分子的间隔发生变化，通过水的三态变化实现的 （2）硬水中溶有较多的钙、镁可溶性物质，写出镁离子的符号__________。 （3）自来水的生产过程中，加入明矾的作用是_________________________。高铁酸钾（化学式）也可用于自来水生产中，高铁酸钾中铁元素的化合价是__________。 （4）下图是几种净水方法，下列说法正确的是_____（可多选）。 A. 图①中冷凝水应从b口进，a口出 B. 图②中玻璃棒所起的作用是搅拌漏斗中液体 C. 图③是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法 D. 图①③④所示的净水方法均能降低水的硬度 （5）生命吸管可将自然界的水快速净化为饮用水，构造如图所示。 ①生命吸管中活性炭的主要作用是________________________________。 ②海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由____________________________________。 3. 实验小组同学进行下列实验来探究水的组成。 （1）实验①电解水的化学方程式是__________________，玻璃管a与电源________（选填正或负）极相连。 （2）实验③中实验现象________________________________。 （3）实验小组同学探究水的组成，关于实验①、②、③的说法正确的是____________。（不定项） A. 实验①、③发生反应的基本反应类型相同 B. 实验③中氢元素由游离态变为化合态 C. 实验②主要目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D. 实验①分解的水在理论上与实验③生成的水质量相等 4. 水是良好的溶剂。下表是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO₃ 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 Ca(OH)₂ 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为__________g。 （2）20℃将40 g氯化钠加入100 g水充分溶解后，所得溶液的质量是__________g。 （3）为得到50℃、90 g氯化钠饱和溶液。甲同学将原烧杯II（如下图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发50 g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成_________________________。 （4）要比较氯化钠和硝酸钾在等体积水中的溶解性，必须要控制的变量是__________。 A. 温度相同 B. 是否搅拌或振荡 C. 氯化钠和硝酸钾质量相等 D. 氯化钠和硝酸钾固体颗粒大小相同 IV水在实验室中有很多应用。 5. 图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是 A.室温下向饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复至室温 B.向无水硫酸铜粉末中逐滴加水 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.电解水一段时间 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验目的通过对应实验操作能达成的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中含有的少量氧气 通过足量红热的木炭 B 分离碳粉和氧化铜 空气中灼烧至固体质量不再减少 C 鉴别氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取样后，加水溶解，测定温度变化 D 检验固体中是否含有碳酸盐 将待测样品放入稀盐酸中，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 7. “造纸术”发明于西汉时期，下图为造纸工艺的步骤。“灰水”主要成分是石灰水，可以起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。 （1）“浸沤切碎”是将原材料切碎，使麻纤维变短。此步骤属于________（选填物理或化学）变化。 （2）根据一定温度时的溶解度，可以描述物质的溶解性。氢氧化钙属于________物质（选填难溶、微溶、可溶或易溶） （3）“舂捣洗涤”是洗掉灰浆固体（主要成分氢氧化钙）和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因：________________________。 （4）“晒纸”是水蒸发的过程。从微观角度分析，水蒸发与电解水的本质区别为____________。 三 火法炼铜（23分） 一氧化碳、焦炭、氢气等物质都可以将金属矿石转化为金属单质，该过程被称为“火法冶金”。 8. 在一定条件下将28.4 g氧化铜与一氧化碳充分反应后，固体减少4.4 g。下列计算正确的是 A. 生成Cu的质量：28.4-4.4=24 g B. 生成CO2的物质的量：4.4÷44=0.1 mol C. 参加反应的CuO的质量：4.4÷16×80=22 g D. 参加反应的CO的物质的量：(28.4-4.4)÷80=0.3 mol 9. 下列说法正确的有 A. 所有的单质碳具有相同的性质 B. 焦炭、木炭、石墨可互称为同素异形体 C. 足球烯（C60）由分子构成，金刚石是由原子直接构成 D. 使用碳素墨水书写重要文档，主要是因为单质碳的稳定性 10. 实验小组同学利用氢气与氧化铜的反应，测定水中氢、氧元素的质量比，设计装置如下图。分别测得通氢气前后，装置B的质量差为m₁，装置C的质量差为m₂，D装置的质量差为m₃。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K B. 若去掉装置B会导致测得的水中氢、氧元素质量比偏大 C. 若装置C中氧化铜未完全反应，理论上可测得 D. 通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为 我国有着悠久的炼铜历史，早在五千年前就会使用木炭炼铜。某实验小组同学探究木炭还原氧化铜的气体产物，为此进行下列探究。 【作出猜想】根据质量守恒定律猜想气体可能为CO、CO2 【设计实验】实验小组同学进行如下实验。 【实验结论】最终得出木炭还原氧化铜的气体产物中有CO、CO2 【交流反思】 11. 实验开始时，应先点燃A处酒精喷灯，后点燃B处酒精灯，这样操作的目的是___________________。 12. 装置B发生反应的化学方程式______________________，发生氧化反应的物质是_____________。 13. 根据________________现象，得出木炭还原氧化铜生成气体中有一氧化碳。 14. 装置C的作用是____________________________。 15. 实验小组同学认为C处现象得出木炭还原氧化铜生成气体中有二氧化碳的结论，如能，请说明理由；如不能，请改进实验装置_______________________________。 【数字化实验改进】实验小组同学又设计实验装置，将碳粉和氧化铜粉末分别以质量比1∶6.7、1∶10、1∶13.3均匀混合，然后分别取混合固体装入硬质试管，按下图装置进行实验，连接电脑采集数据，获得曲线如下： 16. 据上图所示的曲线分析，当按照药品质量比进行实验时，浓度达到一定峰值后出现了明显下降趋势，分析可能的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。 17. 若要减少实验中的生成，可采取的措施是__________________________________。 实验小组同学查阅资料得知，辉铜矿（主要成分）是重要的含铜矿物，可用辉铜矿为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。 18. 元素周期表中铜元素的相关信息如下图所示，据此可知 A. 属于金属元素 B. “”表示2个铜分子 C. 一个铜原子的质量是63.55 g D. 铜原子的核外电子数是29 19. 炼铜过程中发生反应为。 （1）1 mol 分子中约含______个氧原子。 （2）炼铜的装置示意图如下图所示。固体进料口加入的是，将固体原料粉碎后在上口投入，空气在下口通入，这样操作的优势可能是__________________________。 （3）产生的若直接排放对环境的影响是__________________________。 （4）要将100 kg含 96%的矿石完全转化成铜，计算理论上需要氧气________mol。 （5）分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响______________________________。 20. 出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。 （1）实验小组同学通过控制变量法，按下图的实验探究铜生锈的原理。一段时间后只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜、水和__________（填化学式）共同作用。 （2）考古专家将铜锈分为“有害锈”和“无害锈”，例如属于“无害锈”，属于“有害锈”，两者的结构如下图所示。请结合下图解释属于“有害锈”的原因____________________________。 四 探秘干燥剂（9分） 21. 食品干燥剂的作用是防止食品受潮。下表为两种常见食品干燥剂的部分信息。 干燥剂 变化过程 吸湿率（最大吸水质量/自身质量） 干燥能力 生石灰 化学反应 约35% 可低至0.1%以下 氯化钙 吸水形成CaCl2·nH2O受热失去结晶水 约200%～300% 可降至25%～30% （1）用化学用语表示氧化钙中钙元素的化合价________。 （2）不同场景需选择合适的干燥剂，推测海运集装箱防潮时，一般可选用的干燥剂是________。 A. 生石灰 B. 氯化钙 （3）结合表格中信息，与生石灰相比，氯化钙作为干燥剂的优点是________________________。 久置生石灰可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。实验小组同学为了探究一份久置的生石灰样品的成分，进行实验。 实验步骤 实验现象 步骤I 将久置生石灰样品加入一定量蒸馏水中，搅拌，静置 烧杯壁发烫，底部有大量白色不溶物 步骤II 取上层清液，滴加无色酚酞 无色液体变红 （4）步骤I，甲同学认为加水后烧杯底部有白色不溶物的现象说明该样品中一定含有碳酸钙，你认为甲同学的想法正确吗？为什么？____________________________________________。 （5）步骤II，乙同学认为无色液体变红的现象不能说明该样品中含有氢氧化钙，原因是_______________。 为测定该久置的生石灰样品中氧化钙的质量分数，实验小组同学又取10.0 g该久置生石灰样品，进行如下实验。氢氧化钙高温下能分解： 【实验步骤和数据】连接装置，通一会空气至装置C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯。反应至装置C、D的质量不再增加，继续通空气至装置冷却。实验结束后测得装置C增重0.9 g，装置D增重1.1 g，装置E增重0.44 g。 （6）实验结束后，通入空气的目的是______________________________。 （7）装置C中反应的化学方程式____________________________________。 （8）据实验数据计算，该久置生石灰样品中除了氧化钙还一定含有____________（填化学式），且该样品中氧化钙的质量分数为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $