精品解析：2026年6月福建福州铜盘中学中考模拟化学试卷

2025-2026学年福州铜盘中学九年级下学期6月中考模拟 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 楠木造船 C. 玉石雕刻 D. 甲骨刻字 2. 海洋蕴藏着丰富的资源，海水蒸发得到粗盐（含有等杂质）。其中硫酸钠（）所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 氧化铝陶瓷制作的手机电路板散热效率高、运行稳定，氧化铝陶瓷属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 4. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要使用的实验图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 5. 配制稀硫酸并制备氢气的实验中，所涉及的部分装置和操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 收集氢气 6. 硅是一种重要的半导体材料。元素周期表中有关硅元素的信息如图，下列说法错误的是 A. 硅原子质子数为14 B. 硅元素为金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.08 D. Si可以表示1个硅原子 7. 我国科研团队以秸秆为原料生产乙二醇（），助力推进乙二醇绿色化生产。下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 乙二醇是一种氧化物 B. 乙二醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 乙二醇中碳元素的质量分数为38.7% D. 乙二醇中碳、氢元素质量比为1:3 8. 小苏在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是 A. 氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO B. 钙的化合物在水中的溶解性(20℃)由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2 C. 铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe3O4 D. 生铁和钢的含碳量由高到低：生铁、钢 9. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 10. 下列图像能正确反映其相应关系的是 A. 图①：向肥皂水中不断加水 B. 图②：少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C. 图③：向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉 D. 图④：等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量的稀盐酸反应 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题共8题，共70分。 11. 福建属于典型的亚热带季风气候，气温适宜，温暖湿润，是茉莉花茶的发源地。 Ⅰ．种茶 （1）茶树适宜在pH为5.0～5.5的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用于改良的试剂为________（填名称）。 Ⅱ．泡茶 （2）打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为________。 （3）高冲注水是茶艺中的常见技法，使茶叶在杯中翻滚散开，如图所示。该操作相当于实验基本操作________。 Ⅲ．研茶 （4）茶叶中的茶多酚（）具有抗氧化作用。茶多酚属于________（填“有机物”或“无机物”）。其氢、氮元素质量比为________。 （5）可用甲醇水溶液提取茶多酚。研究表明提取茶多酚所用的甲醇水溶液最佳浓度是70%。现有50 g质量分数为84%的甲醇水溶液，将其稀释到最佳浓度，需加水________mL。 12. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ．自然界获得氧气 如图所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得 （1）光合作用是大自然利用________能最成功的范例。 （2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式________。 Ⅱ．工业获得氧气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 （3）空气变为液态，微粒间的空隙________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）液氮的沸点________液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ．家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图： （5）分子筛制氧的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ．空间站获得氧气 基于如上图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 （6）反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式________。 13. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ．对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因，从金属制品锈蚀的条件分析可能是________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的________不同。 Ⅱ．铜的冶炼 （3）以孔雀石【主要成分为】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。查阅资料：铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是________。 （4）《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”为了模拟此反应，某兴趣小组需要用到光亮的铁钉。若铁钉表面锈迹较多，可用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为________。 14. 牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。 物质 碳酸钙 磷酸氢钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格（元/t） 700 2490 4550 9500 （1）认识牙膏中的摩擦剂 氢氧化铝的化学式为____。综上信息，碳酸钙为理想的摩擦剂，理由是____，碳酸钙____（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是____。 （2）生产轻质碳酸钙 方案一： 方案二： ①方案一：“粉碎机”的作用是____，“反应器”中的化学方程式为____。 ②方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于____反应，固体生成物的俗名为____，“消化室”中反应属于____（填“放”或“吸”）热反应。 ③评价：方案一与方案二相比，其优点是____。 15. 燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如图所示。 （1）燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是________；脱硫后再燃烧主要是防止________等环境问题。 （2）电厂废水软化主要是除去水中较多的________（写离子符号） （3）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是________。 （4）“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是：________。 （5）“二级沉淀”中固体Y的化学式为________；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是________。 16. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称：_____。 （2）实验室如用装置B制取干燥的CO2，来探究二氧化碳与水的反应，生成二氧化碳的化学方程式为 _____，则装置的接口顺序为 _____（填写接口小写字母）。 （3）某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨气。（已知：氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，形成氨水，其主要成分NH3•H2O。） 方案一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气； 方案二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气。 方案三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气； ①有同学认为方案一不适合实验室制取氨气，理由是 _____。 ②实验发现，方案二能快速制取氨气。原因是 _____，_____。 ③若选择方案三，则发生和收集装置的组合是 _____（填写装置字母）。 （4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时生成糊状的Ca（OH）2，发生装置选用C而不选用B的原因是 _____，_____。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达3000℃以上，可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有 _____（填化学式）。 17. 化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，后又发现试管中有灰白色沉淀。 Ⅰ．灰白色沉淀是什么物质？ 【猜想】 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 【探究】 （1） 操作 现象 结论 取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸 没有气泡冒出 小彤猜想________（填“正确”或“错误”） 取试管中的上层清液，加________ ________ 小宇猜想错误 Ⅱ．继续研究 【查阅资料】 ①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。 ②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】沉淀。碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。 【探究】 （2）设计实验方案：________（填操作、现象和结论），确定灰白色沉淀不是氢氧化镁。 Ⅲ．灰白色沉淀产生的原因是什么？ 【探究】 进行了足量去除氧化膜的镁条与稀硫酸的反应，发现不出现灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的镁条与稀盐酸反应，观察实验现象，并测定反应过程中溶液的pH，实验记录如下表。 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.8 7.4 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，气泡量减少，试管底部出现灰白色沉淀 【分析】 （3）灰白色沉淀产生和________（填离子符号）有关。 （4）溶液pH变化的规律为________，产生这种变化的原因是________。 （5）为保证镁与稀盐酸反应产生大量氢气，镁条的用量宜少不宜多。试计算2.4 g镁与过量稀盐酸充分反应最多可产生多少克氢气（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年福州铜盘中学九年级下学期6月中考模拟 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 楠木造船 C. 玉石雕刻 D. 甲骨刻字 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、楠木造船，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、玉石雕刻，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、甲骨刻字，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 海洋蕴藏着丰富的资源，海水蒸发得到粗盐（含有等杂质）。其中硫酸钠（）所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子为，不属于酸，A错误； B.碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，B错误； C.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，C正确; D.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含Na、S、O三种元素，不属于氧化物，D错误； 3. 氧化铝陶瓷制作的手机电路板散热效率高、运行稳定，氧化铝陶瓷属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属与合金，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，错误； B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料，错误； C、复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料，错误； D、无机非金属材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，无机非金属材料包括陶瓷、玻璃和水泥，氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，正确； 故选：D。 4. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要使用的实验图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】浓氨水具有挥发性和刺激性，为避免液体溅入眼睛、降低刺激性气味影响，实验需要佩戴护目镜、在通风环境下进行，且实验结束后需洗手。浓氨水和酚酞探究分子运动的实验在常温下进行，无加热操作，不存在高温热烫风险，因此不需要热烫标识，故选B。 5. 配制稀硫酸并制备氢气的实验中，所涉及的部分装置和操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 收集氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、用量筒量取浓硫酸，倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，图中操作错误，不符合题意； C、实验室通常选择锌粒和稀硫酸反应制取氢气，且该反应属于固液不加热反应，可以选择该装置，符合题意； D、氢气的密度比空气小，收集氢气，应选择向下排空气法收集，不符合题意。 故选C。 6. 硅是一种重要的半导体材料。元素周期表中有关硅元素的信息如图，下列说法错误的是 A. 硅原子质子数为14 B. 硅元素为金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.08 D. Si可以表示1个硅原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，硅元素单元格左上角数字为 14，即原子序数为 14，因为原子序数 = 质子数，所以硅原子质子数为 14，A 正确。 B、硅元素名称为 “硅”，带有 “石” 字旁，属于非金属元素，而不是金属元素，B 错误。 C、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，所以硅的相对原子质量为 28.08，C 正确。 D、Si 既可以表示硅元素，也可以表示 1 个硅原子，D 正确。 故选：B。 7. 我国科研团队以秸秆为原料生产乙二醇（），助力推进乙二醇绿色化生产。下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 乙二醇是一种氧化物 B. 乙二醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 乙二醇中碳元素的质量分数为38.7% D. 乙二醇中碳、氢元素质量比为1:3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物中只含两种元素，乙二醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、乙二醇是由分子构成，乙二醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，该选项说法不正确； C、乙二醇中碳元素的质量分数为，该选项说法正确； D、乙二醇中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，该选项说法不正确。 故选C。 8. 小苏在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是 A. 氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO B. 钙的化合物在水中的溶解性(20℃)由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2 C. 铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe3O4 D. 生铁和钢的含碳量由高到低：生铁、钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物元素化合价之和为零。HNO3中NO3显-1价，NO3中O显-2价，设N的化合价为x，则有，解得x=+5；NH3中H显+1价，设N的化合价为y，则有，解得y=-3；NO中O显-2价，设N的化合价为z，则有，解得z=+2，氮元素的化合价由高到低应为：HNO3、NO、NH3，A选项错误； B、20℃时CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，钙的化合物在水中的溶解性(20℃)由大到小应为：CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，B选项错误； C、FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数分别是、、，铁元素的质量分数由高到低应为：FeO、Fe3O4、Fe2O3，C选项错误； D、生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，生铁和钢的含碳量由高到低为：生铁、钢，D选项正确。 故选：D。 9. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 10. 下列图像能正确反映其相应关系的是 A. 图①：向肥皂水中不断加水 B. 图②：少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C. 图③：向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉 D. 图④：等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、肥皂水呈碱性，pH>7。不断加水稀释，碱性减弱，pH会逐渐减小，但始终大于7（因为再稀也是碱性溶液，不会变成酸性或中性以下）。错误。 B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热且消耗水。饱和石灰水中溶剂减少，溶质析出；同时温度升高导致氢氧化钙的溶解度降低更多溶质析出，溶质质量分数暂时下降。反应结束后，恢复至原温，溶解度恢复，但溶剂已减少，仍为饱和溶液，溶质质量分数恢复至原值（因为温度相同，饱和溶液质量分数只与溶解度有关）。图②趋势：先下降，后回升，最终低于原值，不符合实际。错误。 C、向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的Zn和Mg，因为酸的量相同，所以最终生成氢气的质量相等。 Mg的金属活动性比Zn强，反应速率更快，图像中Mg的曲线更陡。 图③符合实际情况，正确。 D、等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量稀盐酸反应，粉末状大理石接触面积大，反应速率更快，图像更陡。 因为大理石质量相等，所以最终生成二氧化碳的质量相等。 图④中最终二氧化碳质量不相等，不符合实际情况，错误。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题共8题，共70分。 11. 福建属于典型的亚热带季风气候，气温适宜，温暖湿润，是茉莉花茶的发源地。 Ⅰ．种茶 （1）茶树适宜在pH为5.0～5.5的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用于改良的试剂为________（填名称）。 Ⅱ．泡茶 （2）打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为________。 （3）高冲注水是茶艺中的常见技法，使茶叶在杯中翻滚散开，如图所示。该操作相当于实验基本操作________。 Ⅲ．研茶 （4）茶叶中的茶多酚（）具有抗氧化作用。茶多酚属于________（填“有机物”或“无机物”）。其氢、氮元素质量比为________。 （5）可用甲醇水溶液提取茶多酚。研究表明提取茶多酚所用的甲醇水溶液最佳浓度是70%。现有50 g质量分数为84%的甲醇水溶液，将其稀释到最佳浓度，需加水________mL。 【答案】（1）熟石灰/氢氧化钙 （2）分子在不断地运动 （3）搅拌 （4） ①. 有机物 ②. （5）10 【解析】 【小问1详解】 改良酸性土壤的本质是利用碱性物质和土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤酸性，同时要求所选试剂不能对土壤、作物产生过强的腐蚀性，因此选用熟石灰改良酸性土壤； 【小问2详解】 打开茶叶罐后，带有香气的微粒会自发向四周扩散进入人的鼻腔，这一现象体现了微粒在不断地运动； 【小问3详解】 高冲注水使茶叶在杯中翻滚散开，能使茶叶中可溶成分与水充分接触混合，该过程和化学实验中搅拌过程类似，都是通过水流冲击使固液充分混合； 【小问4详解】 ①茶多酚化学式为，它是含碳元素的化合物，符合有机物定义； ②氢、氮元素质量比为：； 【小问5详解】 设稀释后溶液的总质量为x，根据溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变，列等式： 50g×84%=x×70%，解得x=60g。 需要加入水的质量为60g-50g=10g，由于水的密度为1g/mL，因此水的体积为10mL。 12. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ．自然界获得氧气 如图所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得 （1）光合作用是大自然利用________能最成功的范例。 （2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式________。 Ⅱ．工业获得氧气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 （3）空气变为液态，微粒间的空隙________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）液氮的沸点________液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ．家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图： （5）分子筛制氧的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ．空间站获得氧气 基于如上图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 （6）反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）太阳 （2） （3）变小 （4）< （5）物理 （6） 【解析】 【小问1详解】 光合作用依靠太阳光提供能量，是自然界利用太阳能的典型过程； 【小问2详解】 二氧化碳和水在光照、叶绿体条件下生成葡萄糖和氧气， 根据质量守恒定律配平方程式即可； 【小问3详解】 空气由气态变为液态，分子间空隙大幅缩小； 【小问4详解】 升温时氮气先汽化逸出，说明液氮沸点更低； 【小问5详解】 分子筛仅吸附氮气、分离氧气，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问6详解】 循环图反应 Ⅰ中反应物为与，生成物为和；条件为催化剂和加热，根据质量守恒定律配平方程式即可。 13. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ．对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因，从金属制品锈蚀的条件分析可能是________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的________不同。 Ⅱ．铜的冶炼 （3）以孔雀石【主要成分为】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。查阅资料：铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是________。 （4）《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”为了模拟此反应，某兴趣小组需要用到光亮的铁钉。若铁钉表面锈迹较多，可用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）铜深埋于地下，隔绝了氧气和二氧化碳，难以生锈 （2）硬度 （3）煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 （4） 【解析】 【小问1详解】 铜发生锈蚀需要同时接触氧气、水、二氧化碳，深埋地下的环境中氧气、水分、氧气含量极低，无法达到锈蚀要求，因此青铜器可长期保存； 【小问2详解】 合金的硬度通常高于其组成的纯金属，铜锡合金（青铜）的硬度远大于纯铜、纯锡，该描述体现了二者硬度的差异。 【小问3详解】 由题给数据可知，炭火温度最高可达1200℃，高于铜的熔点1083.4℃，反应生成的铜受热熔化为液态，冷却后凝结为整体铜块，而非分散颗粒； 【小问4详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，与稀盐酸发生复分解反应，生成可溶的氯化铁和水，配平后得到该反应方程式。 14. 牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。 物质 碳酸钙 磷酸氢钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格（元/t） 700 2490 4550 9500 （1）认识牙膏中的摩擦剂 氢氧化铝的化学式为____。综上信息，碳酸钙为理想的摩擦剂，理由是____，碳酸钙____（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是____。 （2）生产轻质碳酸钙 方案一： 方案二： ①方案一：“粉碎机”的作用是____，“反应器”中的化学方程式为____。 ②方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于____反应，固体生成物的俗名为____，“消化室”中反应属于____（填“放”或“吸”）热反应。 ③评价：方案一与方案二相比，其优点是____。 【答案】（1） ①. Al(OH)3 ②. 清洁效果良好，摩擦力适中，价格便宜，综合性能较好 ③. 难 ④. 碳酸钙 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl ③. 分解 ④. 生石灰 ⑤. 放 ⑥. 方案流程简单、易于操作、能耗小（合理即可）      【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝中铝元素的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，其化学式为：Al(OH)3；碳酸钙为理想的摩擦剂，因为它清洁效果良好，摩擦力适中，价格便宜，综合性能较好，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与牙釉质相比，硬度较小的是碳酸钙； 【小问2详解】 ①“粉碎机”的作用是把碳酸钙粉碎，增大接触面积，加快反应速率；“酸溶室”中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 反应器中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl； ②“煅烧炉”中碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，固体生成物氧化钙俗名为生石灰，“消化室”中氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，属于放热反应； ③方案一的优点是方案流程简单、原料来源广、成本低、能耗小，碳酸钙是常见物质，容易获取且价格相对低廉，而方案二中涉及煅烧等步骤，成本可能较高。 15. 燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如图所示。 （1）燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是________；脱硫后再燃烧主要是防止________等环境问题。 （2）电厂废水软化主要是除去水中较多的________（写离子符号） （3）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是________。 （4）“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是：________。 （5）“二级沉淀”中固体Y的化学式为________；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 碳元素 ②. 酸雨 （2）和 （3）加快反应速率 （4）尽可能完全除去溶液中的镁离子 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①煤的主要组成元素是碳； ②煤中硫元素燃烧生成二氧化硫，直接排放会引发酸雨，脱硫可减少二氧化硫排放，避免酸雨问题； 【小问2详解】 硬水软化的本质就是除去水中较多的可溶性钙、镁离子。 【小问3详解】 搅拌可使反应物充分混合，既加快反应速率，也能保证反应进行完全； 【小问4详解】 熟石灰可提供，与反应生成氢氧化镁沉淀，过量的熟石灰能确保被完全去除。 【小问5详解】 ①二级沉淀加入的碳酸钠与溶液中的反应生成碳酸钙沉淀，故Y为； ②中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，溶液中存在反应生成的，可与盐酸发生中和反应。 16. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称：_____。 （2）实验室如用装置B制取干燥的CO2，来探究二氧化碳与水的反应，生成二氧化碳的化学方程式为 _____，则装置的接口顺序为 _____（填写接口小写字母）。 （3）某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨气。（已知：氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，形成氨水，其主要成分NH3•H2O。） 方案一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气； 方案二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气。 方案三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气； ①有同学认为方案一不适合实验室制取氨气，理由是 _____。 ②实验发现，方案二能快速制取氨气。原因是 _____，_____。 ③若选择方案三，则发生和收集装置的组合是 _____（填写装置字母）。 （4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时生成糊状的Ca（OH）2，发生装置选用C而不选用B的原因是 _____，_____。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达3000℃以上，可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有 _____（填化学式）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. bdef##cdef （3） ①. 不方便收集 ②. 生石灰能与氨水中的水反应，使溶液浓度更大 ③. 生石灰与水反应为放热反应 ④. AF##FA （4） ①. 分液漏斗能控制反应速率 ②. 防止糊状的氢氧化钙堵塞长颈漏斗的下端管口，使饱和食盐水无法顺利流出 ③. CO 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为； 该反应为固体和液体在常温下的反应，则发生装置选B或C，且浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，则选用D装置干燥二氧化碳，且应长管进短管出，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则收集装置选E，则装置的接口顺序为bdef或cdef。 【小问3详解】 ①方案一为研磨固体混合物，则产生的气体不好收集； ②生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应放热，则一方面会消耗浓氨水中的水，使溶液浓度变大，另一方面温度升高，能加快氨气的挥发； ③方案三为加热固体的反应，发生装置选A，氨气能溶于水，且密度比空气小，则收集装置选F，则装置组合为AF。 【小问4详解】 装置C中的长颈漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，且B装置中的长颈漏斗需浸入液面以下，而生成的糊状的氢氧化钙可能会堵塞长颈漏斗的下端管口，使饱和食盐水无法顺利流出，则选装置C而不选B。 乙炔中含有碳元素，不充分燃烧时还可能生成一氧化碳，符号为CO。 17. 化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，后又发现试管中有灰白色沉淀。 Ⅰ．灰白色沉淀是什么物质？ 【猜想】 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 【探究】 （1） 操作 现象 结论 取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸 没有气泡冒出 小彤猜想________（填“正确”或“错误”） 取试管中的上层清液，加________ ________ 小宇猜想错误 Ⅱ．继续研究 【查阅资料】 ①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。 ②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】沉淀。碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。 【探究】 （2）设计实验方案：________（填操作、现象和结论），确定灰白色沉淀不是氢氧化镁。 Ⅲ．灰白色沉淀产生的原因是什么？ 【探究】 进行了足量去除氧化膜的镁条与稀硫酸的反应，发现不出现灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的镁条与稀盐酸反应，观察实验现象，并测定反应过程中溶液的pH，实验记录如下表。 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.8 7.4 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，气泡量减少，试管底部出现灰白色沉淀 【分析】 （3）灰白色沉淀产生和________（填离子符号）有关。 （4）溶液pH变化的规律为________，产生这种变化的原因是________。 （5）为保证镁与稀盐酸反应产生大量氢气，镁条的用量宜少不宜多。试计算2.4 g镁与过量稀盐酸充分反应最多可产生多少克氢气（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 错误 ②. 氯化镁 ③. 固体继续溶解 （2）取少量灰白色沉淀，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，若试纸变红，则可确定灰白色沉淀不是氢氧化镁 （3） （4） ①. 逐渐增大 ②. 镁先与盐酸反应溶液酸性减弱，溶液pH值升高；当盐酸反应完，pH值呈中性；接着镁与热水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和溶液中的Cl− 反应产生Mg(OH)Cl沉淀，溶液中氢氧根离子增多，溶液pH值升高，呈碱性 （5）设反应生成氢气的质量为x 答：反应生成氢气的质量为0.2 g。 【解析】 【小问1详解】 小彤猜想沉淀是镁粉，镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气，会产生气泡；现在无气泡，说明不含镁，因此猜想错误。 小宇观点：反应生成氯化镁过多，溶液饱和，析出氯化镁固体。要证明猜想错误，只需证明上层清液还能继续溶解氯化镁（不饱和），则加入试剂：氯化镁固体，现象：固体继续溶解。 【小问2详解】 根据资料：碱式氯化镁受热分解产生氯化氢气体；氢氧化镁受热会生成氧化镁和水蒸气。则取少量灰白色沉淀，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，若试纸变红，则可确定灰白色沉淀不是氢氧化镁。 【小问3详解】 从探究可知，做了镁与稀盐酸、稀硫酸的对比实验，镁与稀硫酸反应不出现灰白色沉淀，与稀盐酸反应出现；二者差异在于酸根离子（盐酸中是Cl− ，硫酸中是硫酸根离子），所以灰白色沉淀产生和Cl-有关； 【小问4详解】 反应进行过程中，溶液pH逐渐增大（由酸性慢慢变为碱性，碱性不断增强）。 镁不断消耗盐酸中的氢离子，酸性减弱；镁过量后，镁与水缓慢反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和溶液中的Cl− 反应产生Mg(OH)Cl沉淀，溶液中氢氧根离子增多，碱性逐渐增强，pH持续变大。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $