精品解析：2025年福建省福州市鼓楼区延安中学中考三模化学试题

福州延安中学2024-2025学年第二学期初三校本训练(6月) 化学试卷 (满分100分，完卷时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列科技成果展，不属于化学研究范畴的是 A. AI及人工智能的研发及应用 B. 从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. 由碳水化合物制取氢气的新技术 D. 研制抑制流感病毒的新药 【答案】A 【解析】 【详解】A、AI和人工智能属于计算机科学、信息技术和工程学领域，主要研究算法、数据处理和智能系统，不涉及物质的化学变化或性质。符合题意。 B、从二氧化碳到淀粉的人工合成涉及化学反应过程，将二氧化碳（一种无机物）转化为淀粉（一种有机物），需要研究催化剂、反应条件和物质转化规律，属于化学合成的范畴。不符合题意。 C、由碳水化合物制取氢气的新技术涉及化学反应，如碳水化合物（如葡萄糖）通过化学或生物化学过程（如发酵或催化重整）转化为氢气，研究物质的变化和能量转换，属于能源化学或化学工程的范畴。不符合题意。 D、研制抑制流感病毒的新药涉及药物化学和生物化学，包括合成化合物、测试其化学性质、与病毒分子的相互作用等，属于化学在医药领域的应用。不符合题意。 故选A。 2. 某品牌自热米饭的配料为“米饭、牛肉、土豆、青菜”，其中富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 牛肉 C. 土豆 D. 青菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、牛肉中富含蛋白质，符合题意； C、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； D、青菜中富含维生素，不符合题意。 故选：B。 3. 下列化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误； B、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误； C、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误； D、(NH4)2HPO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。 故选：D 4. 如图为福州某日的空气质量情况，其中空气质量指数：AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是 A. 首要污染物是臭氧 B. 二氧化硫能导致酸雨 C. 污染物X可能是CO2 D. 当天适合户外运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该地区的首要污染物是臭氧，说法正确，不符合题意； B、二氧化硫能导致酸雨，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故污染物X不可能是，说法错误，符合题意； D、由图可知，该地区当日的AQI指数为18，在0~50之间，对人体健康无影响，故当天适合户外运动，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取试剂 B．称试剂 C．量液体 D．搅拌溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用药匙取用氢氧化钠固体，瓶塞要倒放，图示操作正确，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； D、溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 6. 蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B. 花青素是氧化物 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 花青素中碳、氢的质量比为15：11 【答案】A 【解析】 【详解】A、蓝莓富含花青素，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，因此在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，说法正确，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误，不符合题意； D、花青素中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 白居易在《卖炭翁》中写道∶“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑……”他们烧制木炭的过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 烧制木炭属于化学变化 B. 炭和木材都属于可燃物 C. 木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是提高木材的着火点 D. 窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧制木炭的过程中木材发生化学变化生成木炭，有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意； B、炭和木材都具有可燃性，都属于可燃物，说法正确，不符合题意； C、木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是增大木材与氧气的接触面积，使木材充分燃烧，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意； D、窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是 A. 实验①：探究温度对分子运动的影响 B. 实验②：探究水的元素组成 C. 实验③：验证NaOH能否和CO2反应 D. 实验④：测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、浸入热水中的试管中的滴有酚酞溶液的棉花先变红色，可探究温度对分子运动的影响。说法合理，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。说法合理，不符合题意； C、图中实验，玻璃管中的液面左高右低，可验证NaOH能和CO2反应。说法合理，不符合题意； D、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。说法不合理，符合题意。 故选：D。 9. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干 B 检验溶液中是否含有稀HCl 取样，加入石灰石，观察现象 C 鉴别无色溶液氯化钙溶液和蒸馏水 用肥皂水，观察现象 D 除去溶液中混有的 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、烘干能得到碳酸钙，但还需要蒸发才能得到氯化钠，该操作不能达到实验目的； B、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则根据是否有气泡产生可判断溶液中是否含有稀盐酸，该操作能达到实验目的； C、肥皂水能鉴别硬水和软水，其中含有较多可溶性钙、镁化合物的水属于硬水，则氯化钙溶液中有较多浮渣产生，氯化钠溶液中有较多泡沫产生，该操作能达到实验目的； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤能除去铜和过量的铁粉，该操作能达到实验目的。 故选A。 10. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是 A. 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 含氢元素的物质燃烧能生成水，所以燃烧能生成水的物质中一定含氢元素 C. 活泼金属与酸反应产生氢气，所以与酸反应产生气体的固体一定是金属 D. 硝酸钾饱和溶液降温溶质的质量分数减小，所以饱和溶液降温溶质的质量分数一定减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含氢元素的物质燃烧能生成水，所以燃烧能生成水的物质中一定含氢元素，说法正确，符合题意； C、活泼金属与酸反应产生氢气，但与酸反应产生气体的固体不一定是金属，也可能是碳酸盐等，说法错误，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则硝酸钾饱和溶液降温后，溶质质量分数减小，但饱和溶液降温后，溶质质量分数不一定减小，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，其饱和溶液降温后，溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. 福建茶，香韵悠长。 Ⅰ．种茶 （1）茶树适宜在pH为5.0~5.5的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用于改良的试剂为___________(填“熟石灰”或“烧碱”)。 Ⅱ．泡茶 （2）打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为___________。 （3）陶瓷可制作泡茶的茶具，陶瓷属于___________(填“无机材料”“合成材料”或“复合材料”)。 （4）高冲注水是茶艺中的常见技法，使茶叶在杯中翻滚散开，如图所示。该操作相当于实验基本操作___________。 Ⅲ．研茶 （5）茶叶中的茶多酚(C17H19N3O)具有抗氧化作用，其氢、氮元素质量比为___________。 （6）可用甲醇水溶液提取茶多酚。研究表明提取茶多酚所用的甲醇水溶液最佳浓度是70%。现有50g质量分数为84%的甲醇水溶液，将其稀释到最佳浓度，需加水___________mL。 【答案】（1）熟石灰 （2）分子在不断地运动 （3）无机材料 （4）搅拌 （5）19:42 （6）10 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钙、氢氧化钠均能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，所以应选用熟石灰改良酸性土壤； 【小问2详解】 打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质是分子在不断地运动； 【小问3详解】 陶瓷属于无机材料； 【小问4详解】 高冲注水是茶艺中的常见技法，使茶叶在杯中翻滚散开，该操作相当于实验基本操作中的搅拌； 【小问5详解】 茶多酚中氢、氮元素的质量比为； 【小问6详解】 研究表明提取茶多酚所用的甲醇水溶液最佳浓度是70%，现有50g质量分数为84%的甲醇水溶液，将其稀释到最佳浓度，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的体积为。 12. 构建“宏-微-符”三重表征是化学学习的重要方法。 （1）如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。 原子结构示意图中x的数值为___________，钛原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成钛离子，钛原子的相对原子质量为___________，钛原子与氦原子的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 （2）我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇(CH3OH)和甲醛(CH2O)，主要原理如图。 反应后石墨烯的碳原子数目___________(填“增加”、“不变”或“减少”)。过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 10 ②. 失去 ③. 47.87 ④. 不相似 （2） ①. 不变 ②. H2O2 【解析】 【小问1详解】 原子中，质子数=核外电子数，故x=22-2-8-2=10，钛原子最外层电子数为2，容易失去两个电子形成钛离子，由元素周期表示意图可知，钛原子的相对原子质量为47.87，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，结构稳定，不容易得到或失去电子，化学性质不相似； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、个数均不发生改变； 过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，反应的化学方程式为CH3O+X+H=CH2O+2H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有1个C、4个H、1个O，反应后有1个C、6个H、3个O，则1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其化学式为H2O2。 13. 深圳市以提升民生福祉为目标，全面推进自来水厂深度净化工程，计划2025年实现全市直饮水系统全覆盖，让清泉流淌进千家万户。在自来水厂净水过程中，消毒是重要环节之一，常用的消毒剂有氯气()、二氧化氯()等。 （1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤。盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志是_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）二氧化氯是高效，低毒的消毒剂，其中氯元素的化合价为_____价。 （3）自来水厂以亚氯酸钠和盐酸为原料制得，化学方程式如下：。将一定质量的亚氯酸钠固体加到100kg盐酸中，恰好完全反应，生成(气体全部逸出，忽略盐酸挥发)，则所加盐酸的溶质质量分数是多少？ （4）除了自来水消毒，在果蔬保鲜方面也有应用。已吸收气体的稳定剂1和稳定剂2，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。从果蔬运输保存的角度考虑，得出的结论是_____。 【答案】（1）B （2）+4 （3）设所加盐酸中溶质的质量为x 则所加盐酸的溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为14.6%。 （4）其他条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好 【解析】 【小问1详解】 氯气吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤，属于有毒品。A 是放射性物品标志；B 是有毒品标志；C 是易燃液体标志；D 是爆炸品标志，所以选 B。 【小问2详解】 在ClO2中，氧元素化合价为−2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。 【小问3详解】 根据ClO2的质量计算，详见答案。 【小问4详解】 从图中可以看出，稳定剂 1 释放ClO2的浓度前期较高，但很快下降到起保鲜作用的最低浓度以下；而稳定剂 2 释放ClO2的浓度能在较长时间内维持在起保鲜作用的最低浓度之上，所以其他条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好。 14. 环境问题一直受到人们的关注。 I．“双碳”目标 （1）“碳”减排： ①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，其中天然气燃烧的化学方程式为___________，该反应中能量的转化形式是___________。 ②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少CO2的排放。氢能源是新能源之一，单质硼(B)可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式：2B+6X=2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为___________。除氢能源之外，请再列举出一种新能源：___________。 “碳”封存： 将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。 （2）“碳”捕捉：用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，其反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．某校化学小组的同学们对某燃煤地区SO2的检验和吸收，开启了项目性学习之旅。 查阅资料：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，其中SO2还能使品红溶液褪色。 活动一：探究煤粉燃烧是否产生SO2 如图1，将煤粉置于左边的凹槽内，先通入O2，排出装置内的空气后，再在导管口接上气球。 （3）将注射器中的___________(填“澄清石灰水”或“品红溶液”)滴入右边的凹槽内，再加热点燃煤粉，可检验煤粉燃烧有SO2产生。 （4）在装置的导管口接上气球的目的是___________。 活动二：探究如何有效吸收煤粉燃烧产生的SO2 如图2所示，烧瓶内装有SO2气体，依次用注射器注入相同体积的水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液，得到图3的烧瓶内气压随时间变化的曲线图。 （5）从图3的实验曲线看，吸收效果较好的试剂是___________。 （6）为了提高实验准确性，实验中需注意的事项是___________(写一点)。 【答案】（1） ①. ②. 化学能转化成热能 ③. ④. 太阳能（合理即可） （2） （3）品红溶液 （4）收集可能产生的二氧化硫，防止污染环境 （5）浓氢氧化钠溶液 （6）确保装置不漏气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；该反应中能量的转化形式是化学能转化成热能； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个硼原子和6个X分子，反应后有2个硼原子、12个氢原子和6个氧原子，则6个X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 除氢能源之外的新能源有：太阳能、风能、地热能、潮汐能等； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 和都能使澄清石灰水变浑浊，其中还能使品红溶液褪色，因此检验煤粉燃烧是否产生，应将注射器中的品红溶液滴入右边的凹槽内，再加热点燃煤粉，观察到品红溶液褪色，说明煤粉燃烧生成了； 【小问4详解】 二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，因此在装置的导管口接上气球的目的是收集可能产生的二氧化硫，防止污染环境； 【小问5详解】 如图2所示，烧瓶内装有气体，依次用注射器注入相同体积的水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液，水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液均能吸收二氧化硫，由图3可知，加入浓氢氧化钠溶液使瓶内气压减小的更明显，说明吸收效果较好的试剂是浓氢氧化钠溶液； 小问6详解】 为了提高实验的准确性，实验中需注意的事项是：确保装置不漏气、保持反应温度相同、注入试剂的速率应该相同等。 15. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是_____。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_____。 （2）“酸浸”：①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_____(填字母)。 A．2.5~3.0 B．3.0~4.0 C．5.0~6.0 ②过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理为_____(用化学方程式表示)。 （3）“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为_____。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式_____。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是_____(写一点)。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 防止铜、铝等金属在高温下与氧气反应 （2） ①. A ②. （3） ①. 过滤 ②. （4）节能环保(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①“酸浸” 前对材料 “破碎” ，从化学反应原理角度，增大了反应物的接触面积，这样能加快反应速率，让反应进行得更充分。 ②在氮气氛围中 “破碎” ，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气，防止铜、铝等金属在高温（“热处理” 过程）下与氧气发生反应而被氧化。 【小问2详解】 ①观察图 2，锂浸出率随pH的增大而减小，在pH为2.5～3时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地实现锂的选择性浸出，所以选 A。 ②实验室用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 ①“沉淀” 后，操作 Ⅰ、Ⅱ 实现了固液分离，该操作名称是过滤。 ②硫酸锂溶液与饱和碳酸钠溶液反应，相互交换成分生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 【小问4详解】 火法回收需拆解煅烧，能耗高，湿法回收与之相比，具有能耗低的优点；且湿法回收过程相对更环保，减少了高温煅烧产生的污染等（答出一点合理的即可）。 16. 工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 （1）从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是___________。 （2）某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是___________。 （3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下： “解离”时，结构被破坏的分子是___________(填化学式)。 （4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h。 实验数据如下表所示：氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的阳离子是___________(写离子符号)。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH，实验时间：1.5h。实验结果如图所示： 由图可知，pH为___________(填数字)时，双氧水的分解率最高。 （5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。 ①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是___________。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为___________。长时间存放的过氧化钙(CaO2)中含有主要杂质是Ca(OH)2、___________。(填化学式) 【答案】（1）微粒之间的间隔 （2）臭氧##O3 （3）H2 （4） ①. Cu2+ ②. 9 （5） ①. “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气 ②. ③. CaCO3 【解析】 【小问1详解】 在方法一空气液化过程中，气态变为液态，主要改变的是微粒之间的间隔，微粒之间的间隔变小； 【小问2详解】 用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则该气体由氧元素组成，则该鱼腥味的气体是臭氧； 【小问3详解】 由图可知，解离时氢分子分解为氢原子，则“解离”时，结构被破坏的分子是H2； 【小问4详解】 ①由表中数据可知，加入氯化铜时双氧水的分解率最高，则双氧水保存时应绝对避免引入铜离子，符号为Cu2+； ②由图可知，pH为9时，双氧水的分解率最高； 【小问5详解】 ①由上图可知，碱性条件下，过氧化氢的分解率较高，“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气； ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：； 过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故长时间存放的过氧化钙(CaO2)中含有主要杂质是Ca(OH)2、CaCO3。 17. 食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。 任务一：了解食品添加剂的种类 【信息检索】国家《食品添加剂使用标准》中批准可以使用的部分食品添加剂整理如表： 食品添加剂类别 主要作用 常见的食品添加剂 着色剂 赋予食品诱人的色泽 胡萝卜素、柠檬黄等 防腐剂 防止食品变质，延长保质期 苯甲酸钠、山梨酸钾等 增味剂 改善食品的口味 乳酸、甜蜜素等 膨松剂 使食品松软酥脆、口感更好 碳酸氢钠、碳酸钠等 （1）从物质类别上分析，碳酸氢钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 任务二：探究膨松剂的主要成分 同学们在劳动实践课上制作面点时加入某膨松剂，他们对该膨松剂的主要成分产生了兴趣。 【提出问题】该膨松剂含有碳酸钠还是碳酸氢钠？ 【查阅资料】 ①碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无现象。 【进行实验】 （2）甲同学取少量样品于试管中，倒入足量稀盐酸，观察到___________现象，认为该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。 【交流讨论】 （3）①乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 ②丙同学认为选择___________(填字母序号)配制适宜溶质质量分数的溶液进行实验，可知该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。 A．氯化钙固体 B．氢氧化钙固体 C．硫酸钾固体 【反思总结】通过以上探究，同学们建立了“性质→方案→推理”的鉴别思维。 【拓展提升】 （4）同学们设计创新实验方案，鉴别未知白色固体是碳酸氢钠还是碳酸钠。通过AI查阅资料得知：20℃时，碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度分别是9.6g和21.5g；碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解。根据上述资料提供的信息设计一种实验方案：___________(写出实验操作、现象及结论)。 任务三：认识食品添加剂的作用 【进行实验】分别用50g面粉、0.75g酵母按下列①~⑧的配料方案制作8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录开始发霉时间，实验数据如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方蔗糖/g 0 0 0 0 8 8 8 8 方案丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 （5）对比第1组、第2组实验，探究的影响因素或目的是___________。 （6）若要探究温度对馒头发霉影响，实验方案为___________。 （7）丙酸钙对人畜无害，是安全的防霉剂，它作为食品添加剂还有的一个优点是___________。 【答案】（1）盐 （2）有气泡产生 （3） ①. ②. A （4）取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该白色固体是碳酸氢钠，若澄清石灰水无明显现象，则该白色固体是碳酸钠 （5）蔗糖是否影响发霉速率 （6）控制其他条件相同，制作若干个馒头置于密封袋中，将它们放在不同的温度下，记录开始发霉的时间 （7）能够为人体补充钙元素‍ 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，根据盐的定义，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐，所以从物质类别上分析，碳酸氢钠属于盐。故填：盐。 【小问2详解】 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以甲同学取少量样品于试管中，倒入足量稀盐酸，观察到有气泡产生的现象，认为该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。故填：有气泡产生。 【小问3详解】 ①题干给出膨松剂成分由碳酸氢钠、碳酸钠等，碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应也会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以甲同学取少量样品于试管中，倒入足量稀盐酸，观察到有气泡产生的现象，不能仅根据此认为该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：。故填：。 ②A.根据查阅资料②溶质质量分数小于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无现象，而碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以可选择氯化钙固体配制适宜溶质质量分数的溶液进行实验来鉴别是碳酸钠还是碳酸氢钠，通过与膨松剂溶液反应现象判断成分，若产生白色沉淀，说明该膨松剂含有碳酸钠，若无明显现象，说明该膨松剂含有碳酸氢钠，故正确； B.氢氧化钙与碳酸氢钠或碳酸钠都能反应产生白色沉淀，无法判断该膨松剂含有碳酸钠还是碳酸氢钠，故错误； C.硫酸钾与碳酸氢钠、碳酸钠均不反应，无法鉴别，故错误。 故选：A。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，则实验方案为：取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该白色固体是碳酸氢钠，若澄清石灰水无明显现象，则该白色固体是碳酸钠。故填：取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该白色固体是碳酸氢钠，若澄清石灰水无明显现象，则该白色固体是碳酸钠。 【小问5详解】 对比第1组、第2组实验，变量为蔗糖，探究的影响因素或目的是蔗糖是否影响发霉速率。故填：蔗糖是否影响发霉速率。 【小问6详解】 若要探究温度对馒头发霉影响，变量为温度，实验方案为：控制其他条件相同，制作若干个馒头置于密封袋中，将它们放在不同的温度下，记录开始发霉的时间。故填：控制其他条件相同，制作若干个馒头置于密封袋中，将它们放在不同的温度下，记录开始发霉的时间。 【小问7详解】 丙酸钙对人畜无害，是安全的防霉剂，丙酸钙中含有钙元素，它作为食品添加剂还有的一个优点是能够为人体补充钙元素。故填：能够为人体补充钙元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福州延安中学2024-2025学年第二学期初三校本训练(6月) 化学试卷 (满分100分，完卷时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列科技成果展，不属于化学研究范畴的是 A. AI及人工智能的研发及应用 B. 从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. 由碳水化合物制取氢气的新技术 D. 研制抑制流感病毒的新药 2. 某品牌自热米饭的配料为“米饭、牛肉、土豆、青菜”，其中富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 牛肉 C. 土豆 D. 青菜 3. 下列化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 4. 如图为福州某日的空气质量情况，其中空气质量指数：AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是 A. 首要污染物是臭氧 B. 二氧化硫能导致酸雨 C. 污染物X可能是CO2 D. 当天适合户外运动 5. 下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取试剂 B．称试剂 C．量液体 D．搅拌溶解 A. A B. B C. C D. D 6. 蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B. 花青素是氧化物 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 花青素中碳、氢的质量比为15：11 7. 白居易在《卖炭翁》中写道∶“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑……”他们烧制木炭过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 烧制木炭属于化学变化 B. 炭和木材都属于可燃物 C. 木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是提高木材的着火点 D. 窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气 8. 化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是 A. 实验①：探究温度对分子运动的影响 B. 实验②：探究水的元素组成 C. 实验③：验证NaOH能否和CO2反应 D. 实验④：测定空气中氧气的含量 9. 下列实验操作中不能达到实验目的是 选项 探究目的 实验方案 A 分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干 B 检验溶液中是否含有稀HCl 取样，加入石灰石，观察现象 C 鉴别无色溶液氯化钙溶液和蒸馏水 用肥皂水，观察现象 D 除去溶液中混有的 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是 A. 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 含氢元素的物质燃烧能生成水，所以燃烧能生成水的物质中一定含氢元素 C. 活泼金属与酸反应产生氢气，所以与酸反应产生气体的固体一定是金属 D. 硝酸钾饱和溶液降温溶质的质量分数减小，所以饱和溶液降温溶质的质量分数一定减小 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. 福建茶，香韵悠长 Ⅰ．种茶 （1）茶树适宜在pH为5.0~5.5的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用于改良的试剂为___________(填“熟石灰”或“烧碱”)。 Ⅱ．泡茶 （2）打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为___________。 （3）陶瓷可制作泡茶的茶具，陶瓷属于___________(填“无机材料”“合成材料”或“复合材料”)。 （4）高冲注水是茶艺中的常见技法，使茶叶在杯中翻滚散开，如图所示。该操作相当于实验基本操作___________。 Ⅲ．研茶 （5）茶叶中的茶多酚(C17H19N3O)具有抗氧化作用，其氢、氮元素质量比为___________。 （6）可用甲醇水溶液提取茶多酚。研究表明提取茶多酚所用的甲醇水溶液最佳浓度是70%。现有50g质量分数为84%的甲醇水溶液，将其稀释到最佳浓度，需加水___________mL。 12. 构建“宏-微-符”三重表征是化学学习的重要方法。 （1）如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。 原子结构示意图中x的数值为___________，钛原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成钛离子，钛原子的相对原子质量为___________，钛原子与氦原子的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 （2）我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇(CH3OH)和甲醛(CH2O)，主要原理如图。 反应后石墨烯的碳原子数目___________(填“增加”、“不变”或“减少”)。过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X的化学式为___________。 13. 深圳市以提升民生福祉为目标，全面推进自来水厂深度净化工程，计划2025年实现全市直饮水系统全覆盖，让清泉流淌进千家万户。在自来水厂净水过程中，消毒是重要环节之一，常用的消毒剂有氯气()、二氧化氯()等。 （1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤。盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志是_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）二氧化氯是高效，低毒的消毒剂，其中氯元素的化合价为_____价。 （3）自来水厂以亚氯酸钠和盐酸为原料制得，化学方程式如下：。将一定质量的亚氯酸钠固体加到100kg盐酸中，恰好完全反应，生成(气体全部逸出，忽略盐酸挥发)，则所加盐酸的溶质质量分数是多少？ （4）除了自来水消毒，在果蔬保鲜方面也有应用。已吸收气体的稳定剂1和稳定剂2，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。从果蔬运输保存的角度考虑，得出的结论是_____。 14. 环境问题一直受到人们的关注。 I．“双碳”目标 （1）“碳”减排： ①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，其中天然气燃烧的化学方程式为___________，该反应中能量的转化形式是___________。 ②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少CO2的排放。氢能源是新能源之一，单质硼(B)可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式：2B+6X=2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为___________。除氢能源之外，请再列举出一种新能源：___________。 “碳”封存： 将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。 （2）“碳”捕捉：用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，其反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．某校化学小组的同学们对某燃煤地区SO2的检验和吸收，开启了项目性学习之旅。 查阅资料：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，其中SO2还能使品红溶液褪色。 活动一：探究煤粉燃烧是否产生SO2 如图1，将煤粉置于左边凹槽内，先通入O2，排出装置内的空气后，再在导管口接上气球。 （3）将注射器中的___________(填“澄清石灰水”或“品红溶液”)滴入右边的凹槽内，再加热点燃煤粉，可检验煤粉燃烧有SO2产生。 （4）在装置的导管口接上气球的目的是___________。 活动二：探究如何有效吸收煤粉燃烧产生的SO2 如图2所示，烧瓶内装有SO2气体，依次用注射器注入相同体积的水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液，得到图3的烧瓶内气压随时间变化的曲线图。 （5）从图3的实验曲线看，吸收效果较好的试剂是___________。 （6）为了提高实验的准确性，实验中需注意的事项是___________(写一点)。 15. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是_____。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_____。 （2）“酸浸”：①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_____(填字母)。 A．2.5~3.0 B．3.0~4.0 C．5.0~6.0 ②过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理为_____(用化学方程式表示)。 （3）“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为_____。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式_____。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是_____(写一点)。 16. 工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 （1）从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是___________。 （2）某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是___________。 （3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下： “解离”时，结构被破坏的分子是___________(填化学式)。 （4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h。 实验数据如下表所示：氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的阳离子是___________(写离子符号)。 ②pH对双氧水分解影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH，实验时间：1.5h。实验结果如图所示： 由图可知，pH为___________(填数字)时，双氧水的分解率最高。 （5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。 ①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是___________。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为___________。长时间存放的过氧化钙(CaO2)中含有主要杂质是Ca(OH)2、___________。(填化学式) 17. 食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。 任务一：了解食品添加剂的种类 【信息检索】国家《食品添加剂使用标准》中批准可以使用的部分食品添加剂整理如表： 食品添加剂类别 主要作用 常见的食品添加剂 着色剂 赋予食品诱人的色泽 胡萝卜素、柠檬黄等 防腐剂 防止食品变质，延长保质期 苯甲酸钠、山梨酸钾等 增味剂 改善食品的口味 乳酸、甜蜜素等 膨松剂 使食品松软酥脆、口感更好 碳酸氢钠、碳酸钠等 （1）从物质类别上分析，碳酸氢钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 任务二：探究膨松剂的主要成分 同学们在劳动实践课上制作面点时加入某膨松剂，他们对该膨松剂的主要成分产生了兴趣。 【提出问题】该膨松剂含有碳酸钠还是碳酸氢钠？ 【查阅资料】 ①碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无现象。 【进行实验】 （2）甲同学取少量样品于试管中，倒入足量稀盐酸，观察到___________的现象，认为该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。 【交流讨论】 （3）①乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 ②丙同学认为选择___________(填字母序号)配制适宜溶质质量分数的溶液进行实验，可知该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。 A．氯化钙固体 B．氢氧化钙固体 C．硫酸钾固体 【反思总结】通过以上探究，同学们建立了“性质→方案→推理”的鉴别思维。 【拓展提升】 （4）同学们设计创新实验方案，鉴别未知白色固体是碳酸氢钠还是碳酸钠。通过AI查阅资料得知：20℃时，碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度分别是9.6g和21.5g；碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解。根据上述资料提供的信息设计一种实验方案：___________(写出实验操作、现象及结论)。 任务三：认识食品添加剂的作用 【进行实验】分别用50g面粉、0.75g酵母按下列①~⑧的配料方案制作8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录开始发霉时间，实验数据如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方蔗糖/g 0 0 0 0 8 8 8 8 方案丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 （5）对比第1组、第2组实验，探究的影响因素或目的是___________。 （6）若要探究温度对馒头发霉影响，实验方案为___________。 （7）丙酸钙对人畜无害，是安全的防霉剂，它作为食品添加剂还有的一个优点是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$