精品解析：2026年6月福建福州杨桥中学中考模拟化学试卷

2025-2026学年福州杨桥中学九年级下学期6月中考模拟 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ti：48 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。北京时间2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 3. 汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是 A. 俗称小苏打 B. 属于氧化物 C. 中钾离子的符号为 D. 由两种元素组成 4. 下列项目中对应的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 节约是中华民族的传统美德 回收利用废旧金属有利于节约资源 B 剧烈体育运动后可适量补充糖类 糖类能为人体提供能量 C 稀有气体可用于制作美丽的霓虹灯 稀有气体通电能发出不同颜色的光 D 劳动时使用铁合金工具 铁合金比纯铁熔点高 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为21 6. 汽车尾气净化装置中发生反应：。X的化学式为 A. B. NO C. D. 7. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 8. 压电式打火机工作示意图如图所示。按下按钮，液态丁烷汽化，压电陶瓷工作产生高温使丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C. 生活中应避免打火机受到外力撞击 D. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 9. 20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A. 烧杯①中NaCl的质量分数为5% B. 烧杯②中溶剂的质量为60g C. 烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D. 烧杯②③中溶液质量相等 10. 如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题共8题，共70分。 11. 阅读下面科普短文 月球上也能生产水？这不是科幻小说里的情节。研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。但这些矿物中的含水量仅在0.0001%~0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用。经过深入研究发现，月壤矿物储存了大量氢，中国科学家研究了月壤的5种主要矿物：钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁()]、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃中的氢含量，结果如图所示。将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1000℃以上时，月壤会熔化，反应生成的水以水蒸气的形式释放出来。经分析，月壤中约可产生水。 科学家还发现，电子辐射可以有效降低氢与铁氧化物的反应温度，水的生成温度可以从600℃降低至200℃。上述成果将为未来月球科研站及空间站建设提供设计依据。 （1）结合短文分析，直接从月壤中提取水不可行的原因是___________。 （2）如图，月壤矿物中氢含量最高的物质是___________。 （3）月壤“取水”时，氢(即)与矿物中的铁的氧化物(以为例)发生反应的化学方程式为___________，该反应中发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）反应生成的水将以水蒸气的形式释放，从微观角度分析该过程发生变化的是___________。 （5）为保证月壤长期储存时基本特性保持不变，月壤需要存放在充满氮气的环境中，从氮气的性质的角度解释其原因：___________。 （6）下列说法不正确的有___________(填字母序号)。 A. “月壤矿物储存了大量氢”中的氢是指氢元素 B. 月壤有望为未来人类开发月球提供水资源 C. 电子辐射的主要作用是升高反应物的温度 12. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g）。 ①木柴的热值比煤______（填“高”或“低”）。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是________________________。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是________________________。 （2）氢气是未来理想的能源。 ①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为______kg。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是______。另一种储氢方式如图2，与的质量比是______（填最简整数比）。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有______________________________（答两点）。 13. 某兴趣小组开展了从自然界中的盐到餐桌上的食盐的调查研究。 Ⅰ.调查我国古代制盐工艺 （1）古代主要从海洋、盐湖、盐矿中获取粗盐，“粗盐”属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 《天工开物》中描述了古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪……共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。” （2）“燃薪”后灶底可得草木灰（含），农业上可作______（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），取少许草木灰样品于试管中，加水溶解，静置，向上层清液中滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：_________________________________。 Ⅱ.从海水中获得氯化钠 海水中含有、、等物质。由海水制盐的主要步骤有：制卤水→测卤水浓度→煎卤得粗盐→用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （3）鸡蛋投入卤水中可检验浓度：鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是______（选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”）。 （4）“煎卤得粗盐”，化学上称之为______结晶。100℃时，煎卤析出的粗盐中含有、等，如图是对应的溶解度曲线。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是______。 Ⅲ.制作不同功能的食用盐 （5）对于佝偻病患者，你建议在他们的食盐中加入______（填字母序号）。 A. 碳酸钙 B. 碘酸钾 C. 硫酸亚铁 （6）用氯化钠和氯化钾等物质为原料经加工可制得低钠盐，它可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡。若该盐含70%的（其他成分不含钠元素），则摄入6g低钠盐补充的钠元素质量为______（保留1位有效数字）。 14. 化学兴趣小组针对闽江水域开展了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动。 任务一 自制净水器 （1）图1中的吸附剂为活性炭是因其具有______结构；过滤采用了图2膜技术净化装置自来水经过该装置过滤后其硬度（通常用钙镁离子的含量来判断）______（填“会”或“不会”）降低。 任务二 水质检测 （2）检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判断水质纯度，如图3所示。若通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质情况是____________，使用这样的水会给生活和生产带来许多麻烦，例如______________________________。 任务三 水的组成 （3）1800年，尼科尔森（英）用伏打电池在常温下对水通电进行分解，得到氢气和氧气。 ①该实验中正极和负极产生气体的体积之比为______； ②以下实验中能够验证水的组成的实验是______。 A.过氧化氢分解 B.氢气在氧气中燃烧 C.将水煮沸蒸发 D.电解水 任务四 水污染治理 （4）废旧电池是天然水体的重要污染物，同学们查阅到了回收利用废旧电池的方法，下图是从锂锰电池炭包中回收。 ①反应1还会生成氧气，则反应的化学方程式为____________________________________； ②反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是________________________。 15. 氢氧化钠是一种生活中常见的碱。《天工开物》记载了古法造纸的工序，其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程如图所示。已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。 （1）氢氧化钠的用途有____________（写一条） （2）流程中废液Ⅰ在蒸发浓缩过程中通入烟气，发生反应的化学方程式为________________________。 （3）某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法______（填“正确”或“错误”），请说明理由：____________________________________； （4）另一位同学对废液Ⅱ成分进行了如下探究活动 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液。 __________________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液。 __________________ 废液中有NaOH （5）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请计算硫酸溶液中溶质的质量______。 16. O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ、工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 （1）常温常压下，氧气的沸点比氮气______（填“高”或“低”）。 （2）工业制氧的原料中______（填“是”或“否”）含有氧分子。 Ⅱ、实验室制氧 实验室里现有、、双氧水以及下列装置。 （3）仪器①的名称是______。 （4）若要测量生成氧气的体积，应把F装置的______端（填“a”或“b”）接入量筒。 Ⅲ、家庭制氧 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有______的作用。 （6）该制氧机中，制氧剂不选择双氧水，是因为______（填字母序号）。 A. 分解产物无污染 B. 双氧水浓度较大时，具有腐蚀性 C. 双氧水运输储存不方便 Ⅳ、空间站内O2的再生 基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将转化为，配合O2生成系统实现O2的再生。 （7）Sabatier系统中反应的方程式为______________________________________________________。 （8）进入氧气生成系统发生电解的水的质量______（填“>”、“<”或“=”）Sabatier系统中生成的水的质量。 17. 刷牙可以保护牙齿。学习小组的同学选择三种含氟牙膏进行如下探究活动。 编号 1号 2号 3号 功能 防蛀固齿 防蛀固齿 超白密泡 成分 单氟磷酸钠（0.14%，以氟元素计）、碳酸钙、水合硅石…… 单氟磷酸钠（0.1%，以氟元素计）、碳酸钙…… 氟化钠（0.1%，以氟元素计）水合硅石、碳酸氢钠…… pH 7.5 7.0 7.8 查阅资料： 1.摩擦剂是牙膏的重要组成，一般为碳酸钙、水合硅石等，其作用是与牙刷共同作用，擦去牙垢。摩擦剂颗粒直径在5~40微米之间。 2.氟化物能预防龋齿。牙膏中还添加了一些其他成分，赋予了牙膏更多的功能。 【活动一】初识牙膏的主要成分 （1）依据上表信息，分析下列说法正确的是______。 A. 单氟磷酸钠（）是氧化物 B. 3号牙膏中氟化钠（NaF）的质量分数是0.1% C. 缺氟可能导致氟斑牙 D. 应根据实际需要选择功能适合的牙膏 （2）依据摩擦剂在刷牙时所起的作用，作为摩擦剂的物质的溶解度应偏______（填“大”或“小”）。 【活动二】测定2号牙膏中的含量 测定方案Ⅰ：通过质量差来进行测定 实验1：如图1所示，取1.00g牙膏于塑料杯中称量其质量，向其中加入一定量的盐酸，当不再产生气泡时再次称量，通过质量差进行计算。 （3）反应的原理：________________________________________________（用化学方程式表示）。 【分析讨论】 小组同学针对实验1可能存在的一些问题进行了改进实验。 （4）改进实验1：如图2所示，将塑料杯剪掉一部分，重做实验发现能够提高数据的准确性，原因是________________________________________________________________________。 改进实验2：用稀硫酸代替盐酸做对比实验，实验的相关数据如表所示： 牙膏质量（g） 20mL20%酸溶液 完全反应时间（min） 测得的质量分数（%） 第1次实验 1.00 盐酸 45 61.36 第2次实验 1.00 硫酸 45 56.81 （5）数据分析发现，稀硫酸代替盐酸得到的数据准确性更高，原因是______________________________。 （6）微溶于水，但硫酸溶液与牙膏中的反应能持续进行。根据题中信息，分析原因是________________________________________________________。 测定方案Ⅱ：利用数字传感器进行测定 （7）先打开注射器下端活塞，推入酸溶液后立即关闭活塞，分析实验测得的图像数据发现实验过程中装置漏气，证据是__________________________________________________________________。 18. 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少___________？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年福州杨桥中学九年级下学期6月中考模拟 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ti：48 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。北京时间2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】火箭与飞船组装仅为部件拼接，太阳能帆板展开仅为形状改变，飞船精准对接仅为位置调整，均无新物质生成，属于物理变化；引燃推进剂时发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 【答案】D 【解析】 【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确； B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确； C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确； D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。 故选D。 3. 汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是 A. 俗称小苏打 B. 属于氧化物 C. 中钾离子的符号为 D. 由两种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.为碳酸氢钠，俗称小苏打，正确。 B.氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，正确。 C.钾原子最外层有1个电子，反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钾离子，符号为，不是，错误。 D.由钠、氮两种元素组成，正确。 4. 下列项目中对应的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 节约是中华民族的传统美德 回收利用废旧金属有利于节约资源 B 剧烈体育运动后可适量补充糖类 糖类能为人体提供能量 C 稀有气体可用于制作美丽的霓虹灯 稀有气体通电能发出不同颜色的光 D 劳动时使用铁合金工具 铁合金比纯铁熔点高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、回收利用废旧金属可以减少资源浪费，节约能源，并减少污染。金属属于不可再生资源，回收利用符合节约理念，项目中对应的化学知识正确，不符合题意； B、糖类是人体主要的供能物质，剧烈运动后补充糖类可快速补充能量，项目中对应的化学知识正确，不符合题意； C、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光（如氖气发红光），因此用于霓虹灯，项目中对应的化学知识正确，不符合题意； D、合金的熔点一般低于纯金属，铁合金的熔点通常比纯铁低（如生铁熔点低于纯铁），而非更高，项目中对应的化学知识不正确，符合题意。 故选D。 5. 我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为21 【答案】C 【解析】 【详解】A、中O元素为-2价，设Ti化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x + 2×(-2)=0 ， x=+4，选项正确； B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，选项正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钪的原子序数为21，选项正确； 故选C。 6. 汽车尾气净化装置中发生反应：。X的化学式为 A. B. NO C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子数目相等。根据化学方程式可知，反应前2个碳原子和2个氧原子，反应后2个氮原子、2个碳原子和4个氧原子，故2X含有2个氮原子和2个氧原子，推导出X的化学式为。 【详解】A、含2个氮原子和1个氧原子，错误。 B、含1个氮原子和1个氧原子，正确。 C、含2个氮原子和3个氧原子，错误。 D、含1个氮原子和2个氧原子，错误。 故选B。 7. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比铜大，说法错误，不符合题意； B、取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿，说明氢氧化钠易潮解，说法正确，符合题意； C、向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明该溶液中含有，不能说明该溶液一定含氢氧化钾，说法错误，不符合题意； D、向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶变瘪，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 压电式打火机工作示意图如图所示。按下按钮，液态丁烷汽化，压电陶瓷工作产生高温使丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C. 生活中应避免打火机受到外力撞击 D. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A.打火机工作时，按压的机械能可转化为压电陶瓷的电能、内能，丁烷燃烧时化学能转化为热能、光能，确实涉及多种能量转化，正确。 B.塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于天然高分子材料（天然高分子如棉花、羊毛、天然橡胶等是自然界天然存在的），错误。 C.打火机受外力撞击易导致内部压强骤增发生爆炸，生活中应避免其受到撞击，正确。 D.可燃物燃烧需要温度达到着火点，压电陶瓷产生的温度使丁烷温度达到着火点，从而被点燃，正确。 9. 20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A. 烧杯①中NaCl的质量分数为5% B. 烧杯②中溶剂的质量为60g C. 烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D. 烧杯②③中溶液质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误； B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误； C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确； D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。 故选C。 10. 如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图 2 可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确； B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正确； C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH<7，当气压小到一定程度，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，pH不会大于7，该说法错误； D、将剩余的水换成NaOH时，CO2会NaOH与反应被吸收（），所以CO2质量会减少，该说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题共8题，共70分。 11. 阅读下面科普短文 月球上也能生产水？这不是科幻小说里的情节。研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。但这些矿物中的含水量仅在0.0001%~0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用。经过深入研究发现，月壤矿物储存了大量氢，中国科学家研究了月壤的5种主要矿物：钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁()]、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃中的氢含量，结果如图所示。将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1000℃以上时，月壤会熔化，反应生成的水以水蒸气的形式释放出来。经分析，月壤中约可产生水。 科学家还发现，电子辐射可以有效降低氢与铁氧化物的反应温度，水的生成温度可以从600℃降低至200℃。上述成果将为未来月球科研站及空间站建设提供设计依据。 （1）结合短文分析，直接从月壤中提取水不可行的原因是___________。 （2）如图，月壤矿物中氢含量最高的物质是___________。 （3）月壤“取水”时，氢(即)与矿物中的铁的氧化物(以为例)发生反应的化学方程式为___________，该反应中发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）反应生成的水将以水蒸气的形式释放，从微观角度分析该过程发生变化的是___________。 （5）为保证月壤长期储存时基本特性保持不变，月壤需要存放在充满氮气的环境中，从氮气的性质的角度解释其原因：___________。 （6）下列说法不正确的有___________(填字母序号)。 A. “月壤矿物储存了大量氢”中的氢是指氢元素 B. 月壤有望为未来人类开发月球提供水资源 C. 电子辐射的主要作用是升高反应物的温度 【答案】（1）月壤矿物中含水量及其稀少 （2）钛铁矿 （3） ①. ②. 还原 （4）分子间间隔 （5）氮气化学性质不活泼 （6）C 【解析】 【小问1详解】 文中提到 “这些矿物中的含水量仅在0.0001%∼0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用”，所以直接从月壤中提取水不可行的原因是月壤矿物中含水量极其稀少。 【小问2详解】 观察图可知，月壤矿物中氢含量最高的是钛铁矿。 【小问3详解】 月壤“取水”时，氢(即)与矿物中的铁的氧化物(以为例)发生反应是氢气（H2​）与Fe2​O3​反应在高温条件下生成单质铁和水，化学方程式；在该反应中， Fe2​O3​ 失去氧，发生了 还原反应。 【小问4详解】 水由液态变为水蒸气，从微观角度分析，该过程发生变化的是水分子间的间隔增大，水分子本身的大小、质量等不变。 【小问5详解】 氮气的化学性质不活泼，在常温下不易与其他物质发生反应，所以为保证月壤长期储存时基本特性保持不变，月壤需要存放在充满氮气的环境中。 【小问6详解】 A、物质是由元素组成，“月壤矿物储存了大量氢” 中的氢是指氢元素，说法正确，不符合题意。 B、文中表明可以通过一定方法从月壤中获取水，所以月壤有望为未来人类开发月球提供水资源，说法正确，不符合题意。 C、文中提到 “电子辐射可以有效降低氢与铁氧化物的反应温度”，而不是升高反应物的温度，该说法不正确，符合题意。 故选C。 12. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g）。 ①木柴的热值比煤______（填“高”或“低”）。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是________________________。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是________________________。 （2）氢气是未来理想的能源。 ①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为______kg。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是______。另一种储氢方式如图2，与的质量比是______（填最简整数比）。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有______________________________（答两点）。 【答案】（1） ①. 低 ②. 将煤制成蜂窝煤（合理即可） ③. 使温度达到燃料的着火点 （2） ①. 2 ②. 碳原子和氢原子 ③. 14:15 ④. 热值大、对环境污染小或无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①直接对比热值：木柴热值12kJ/g小于煤的34kJ/g，因此木柴热值更低； ②可燃物充分燃烧的条件为充足的氧气、可燃物与氧气有足够大的接触面积，因此可以将煤制成蜂窝煤（合理即可）； ③燃烧三条件为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，电火花的作用是升高温度至燃料的着火点。 【小问2详解】 ①电解水反应为，设生成氢气质量为：列比例，解得。 ②化学变化中原子是最小粒子，种类不变，因此不变的微观粒子为氢原子、碳原子；反应物相对分子质量为，生成物相对分子质量为，二者质量比为。 ③热值大、对环境污染小或无污染（合理即可）。 13. 某兴趣小组开展了从自然界中的盐到餐桌上的食盐的调查研究。 Ⅰ.调查我国古代制盐工艺 （1）古代主要从海洋、盐湖、盐矿中获取粗盐，“粗盐”属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 《天工开物》中描述了古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪……共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。” （2）“燃薪”后灶底可得草木灰（含），农业上可作______（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），取少许草木灰样品于试管中，加水溶解，静置，向上层清液中滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：_________________________________。 Ⅱ.从海水中获得氯化钠 海水中含有、、等物质。由海水制盐的主要步骤有：制卤水→测卤水浓度→煎卤得粗盐→用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （3）鸡蛋投入卤水中可检验浓度：鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是______（选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”）。 （4）“煎卤得粗盐”，化学上称之为______结晶。100℃时，煎卤析出的粗盐中含有、等，如图是对应的溶解度曲线。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是______。 Ⅲ.制作不同功能的食用盐 （5）对于佝偻病患者，你建议在他们的食盐中加入______（填字母序号）。 A. 碳酸钙 B. 碘酸钾 C. 硫酸亚铁 （6）用氯化钠和氯化钾等物质为原料经加工可制得低钠盐，它可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡。若该盐含70%的（其他成分不含钠元素），则摄入6g低钠盐补充的钠元素质量为______（保留1位有效数字）。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 钾肥 ②. （3）成卤 （4） ①. 蒸发 ②. ##硫酸钠 （5）A （6）2g 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含有 NaCl、泥沙、氯化镁、硫酸钠等多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 含钾元素，属于钾肥； 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，根据质量守恒定律配平方程式； 【小问3详解】 浮力越大，溶液溶质质量分数越大；鸡蛋浮于水面说明卤水浓度最高； 【小问4详解】 加热蒸发水分析出食盐，属于蒸发结晶； 由溶解度曲线可知，温度从100℃降低到40℃的过程中，的溶解度随温度的降低而增大，因此不会析出晶体；、降温溶解度减小，会析出晶体； 【小问5详解】 佝偻病由缺钙元素引起，碳酸钙可补充钙元素； 【小问6详解】 ≈2g。 14. 化学兴趣小组针对闽江水域开展了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动。 任务一 自制净水器 （1）图1中的吸附剂为活性炭是因其具有______结构；过滤采用了图2膜技术净化装置自来水经过该装置过滤后其硬度（通常用钙镁离子的含量来判断）______（填“会”或“不会”）降低。 任务二 水质检测 （2）检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判断水质纯度，如图3所示。若通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质情况是____________，使用这样的水会给生活和生产带来许多麻烦，例如______________________________。 任务三 水的组成 （3）1800年，尼科尔森（英）用伏打电池在常温下对水通电进行分解，得到氢气和氧气。 ①该实验中正极和负极产生气体的体积之比为______； ②以下实验中能够验证水的组成的实验是______。 A.过氧化氢分解 B.氢气在氧气中燃烧 C.将水煮沸蒸发 D.电解水 任务四 水污染治理 （4）废旧电池是天然水体的重要污染物，同学们查阅到了回收利用废旧电池的方法，下图是从锂锰电池炭包中回收。 ①反应1还会生成氧气，则反应的化学方程式为____________________________________； ②反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是________________________。 【答案】（1） ①. 疏松多孔 ②. 不会 （2） ①. 差 ②. 洗衣服时浪费洗涤液且洗不净/锅炉内结垢浪费燃料，严重时会引起爆炸/人长期饮用会导致结石 （3） ①. 1:2 ②. BD （4） ①. ②. 引流 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，巨大表面积可以吸附色素、异味； 图2超滤膜只能截留大分子、颗粒，无法除去水中钙离子、镁离子，水的硬度不会降低。 【小问2详解】 由图3曲线可知，TDS数值越高，水质越差，450数值偏高，水质差； 生活危害举例：洗衣服泡沫少、衣物发硬；烧水水壶结水垢；长期饮用易结石；锅炉水垢会浪费燃料，严重时会引发爆炸（任写一条即可）。 【小问3详解】 1：2 ；电解水“正氧负氢，氢二氧一”，正极氧气、负极氢气体积比1：2； BD ； A .过氧化氢分解：只能证明过氧化氢含氧、氢，不能证明水的组成； B. 氢气在氧气中燃烧：反应物只有氢、氧，生成水，证明水由氢氧元素组成； C. 水煮沸蒸发：物理变化，元素种类不变，无法验证组成； D .电解水：分解生成氢气、氧气，证明水由氢氧元素组成。 【小问4详解】 作催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气 操作是过滤，玻璃棒作用为引流，防止液体冲破滤纸、溅出。 15. 氢氧化钠是一种生活中常见的碱。《天工开物》记载了古法造纸的工序，其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程如图所示。已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。 （1）氢氧化钠的用途有____________（写一条） （2）流程中废液Ⅰ在蒸发浓缩过程中通入烟气，发生反应的化学方程式为________________________。 （3）某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法______（填“正确”或“错误”），请说明理由：____________________________________； （4）另一位同学对废液Ⅱ成分进行了如下探究活动 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液。 __________________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液。 __________________ 废液中有NaOH （5）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请计算硫酸溶液中溶质的质量______。 【答案】（1）制肥皂（合理即可） （2） （3） ①. 错误 ②. 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液变红 （5）2.45g 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠是一种碱，可用于制取肥皂等。 【小问2详解】 流程中废液I在蒸发浓缩过程中通入烟气，烟气是木质素燃烧所得，是二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法错误，因为废液Ⅱ中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。 【小问4详解】 步骤1:取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，。产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽;步骤2:氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠。 【小问5详解】 反应消耗氢氧化钠的质量为 解：设消耗硫酸的质量为x 答：硫酸质量为2.45g 16. O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ、工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 （1）常温常压下，氧气的沸点比氮气______（填“高”或“低”）。 （2）工业制氧的原料中______（填“是”或“否”）含有氧分子。 Ⅱ、实验室制氧 实验室里现有、、双氧水以及下列装置。 （3）仪器①的名称是______。 （4）若要测量生成氧气的体积，应把F装置的______端（填“a”或“b”）接入量筒。 Ⅲ、家庭制氧 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有______的作用。 （6）该制氧机中，制氧剂不选择双氧水，是因为______（填字母序号）。 A. 分解产物无污染 B. 双氧水浓度较大时，具有腐蚀性 C. 双氧水运输储存不方便 Ⅳ、空间站内O2的再生 基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将转化为，配合O2生成系统实现O2的再生。 （7）Sabatier系统中反应的方程式为______________________________________________________。 （8）进入氧气生成系统发生电解的水的质量______（填“>”、“<”或“=”）Sabatier系统中生成的水的质量。 【答案】（1）高 （2）是 （3）分液漏斗 （4）a （5）观察氧气生成的速率（或降低氧气温度、湿润氧气） （6）BC （7） （8）> 【解析】 【小问1详解】 液态空气经过蒸发，氮气先蒸发出来，所以氧气的沸点比氮气高。 【小问2详解】 工业制氧的原料是空气，空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，所以原料中含有氧分子。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 要测量生成氧气的体积，需要用F装置排水法收集氧气，氧气从短管进，水从长管排入量筒中，所以应该把F装置的a端接入量筒。 【小问5详解】 可以通过过滤仓中冒气泡的速率观察氧气生成的速率。过滤仓也可以给氧气进行加湿、降温。 【小问6详解】 A.过氧化氢分解生成水和氧气，不产生污染物，这是双氧水的优点，不能作为不选它的原因，错误。 B.双氧水浓度较大时具有腐蚀性，存在安全隐患，正确。 C.双氧水易分解，运输及储存不方便，容易失效，正确。 【小问7详解】 该反应中，反应物为氢气、二氧化碳，生成物为水、甲烷、一氧化碳，配平为。 【小问8详解】 电解水生成的氢气，化学反应前后元素的质量不变，最终生成水和甲烷中都有氢元素，因此被电解的水的质量大于生成水的质量。 17. 刷牙可以保护牙齿。学习小组的同学选择三种含氟牙膏进行如下探究活动。 编号 1号 2号 3号 功能 防蛀固齿 防蛀固齿 超白密泡 成分 单氟磷酸钠（0.14%，以氟元素计）、碳酸钙、水合硅石…… 单氟磷酸钠（0.1%，以氟元素计）、碳酸钙…… 氟化钠（0.1%，以氟元素计）水合硅石、碳酸氢钠…… pH 7.5 7.0 7.8 查阅资料： 1.摩擦剂是牙膏的重要组成，一般为碳酸钙、水合硅石等，其作用是与牙刷共同作用，擦去牙垢。摩擦剂颗粒直径在5~40微米之间。 2.氟化物能预防龋齿。牙膏中还添加了一些其他成分，赋予了牙膏更多的功能。 【活动一】初识牙膏的主要成分 （1）依据上表信息，分析下列说法正确的是______。 A. 单氟磷酸钠（）是氧化物 B. 3号牙膏中氟化钠（NaF）的质量分数是0.1% C. 缺氟可能导致氟斑牙 D. 应根据实际需要选择功能适合的牙膏 （2）依据摩擦剂在刷牙时所起的作用，作为摩擦剂的物质的溶解度应偏______（填“大”或“小”）。 【活动二】测定2号牙膏中的含量 测定方案Ⅰ：通过质量差来进行测定 实验1：如图1所示，取1.00g牙膏于塑料杯中称量其质量，向其中加入一定量的盐酸，当不再产生气泡时再次称量，通过质量差进行计算。 （3）反应的原理：________________________________________________（用化学方程式表示）。 【分析讨论】 小组同学针对实验1可能存在的一些问题进行了改进实验。 （4）改进实验1：如图2所示，将塑料杯剪掉一部分，重做实验发现能够提高数据的准确性，原因是________________________________________________________________________。 改进实验2：用稀硫酸代替盐酸做对比实验，实验的相关数据如表所示： 牙膏质量（g） 20mL20%酸溶液 完全反应时间（min） 测得的质量分数（%） 第1次实验 1.00 盐酸 45 61.36 第2次实验 1.00 硫酸 45 56.81 （5）数据分析发现，稀硫酸代替盐酸得到的数据准确性更高，原因是______________________________。 （6）微溶于水，但硫酸溶液与牙膏中的反应能持续进行。根据题中信息，分析原因是________________________________________________________。 测定方案Ⅱ：利用数字传感器进行测定 （7）先打开注射器下端活塞，推入酸溶液后立即关闭活塞，分析实验测得的图像数据发现实验过程中装置漏气，证据是__________________________________________________________________。 【答案】（1）D （2）小 （3） （4）二氧化碳密度大于空气，剪掉一部分塑料杯使容器变浅，可以减少二氧化碳气体在杯内残留，使其更充分地逸出，从而提高数据准确性 （5）盐酸具有挥发性，会使测得二氧化碳质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大；而硫酸不挥发，数据更准确 （6）摩擦剂颗粒直径在5～40微米之间，生成的硫酸钙微溶于水，但没有将碳酸钙颗粒覆盖，硫酸可以持续接触碳酸钙 （7）最终压强接近起始压强（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A.氧化物只含两种元素且其中一种为氧元素，单氟磷酸钠含4种元素，不属于氧化物，错误； B.表中0.1%是氟元素的质量分数，不是氟化钠的质量分数，错误； C.缺氟易引发龋齿，氟过量才会导致氟斑牙，错误； D.不同牙膏功能不同，应根据实际需求选择，正确，故选D。 【小问2详解】 摩擦剂需要以固体形态摩擦去除牙垢，若溶解度大，会溶解在水中无法起到摩擦作用，因此溶解度应偏小。 【小问3详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 若装置不漏气，反应生成后，装置内气体量增加，最终压强应明显高于初始压强；压强最终降到接近初始压强，说明气体泄漏，证明装置漏气。 18. 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少___________？(写出计算过程) 【答案】解：设至少需要C的质量为x。 至少需要C的质量为54g。 【解析】 【详解】解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $