精品解析：2026年黑龙江齐齐哈尔市龙沙区中考二模化学试题

2025—2026学年度下学期初三二模化学试题 202605 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共四道大题，总分100分 3.使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置 可能用到相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ag：108 Al：27 Cu：64 Fe：56 Na：23 Cl：35.5 N：14 Hg：201 K：39 Mn：55 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有1个或2个选项符合题意) 1. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气（N2）化学性质稳定，能隔绝氧气，防止食物氧化，A正确； B、氧气（O2）会加速氧化变质，B错误； C、氯化氢（HCl）有毒且溶于水生成盐酸，有腐蚀性，不可用于食品包装，C错误； D、氢气（H2）易燃易爆，不安全且可能参与反应，D错误。 故选A。 2. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中发生了物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、火法炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、晒制井盐过程中水分蒸发，结晶出“盐”，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意； 故选D。 3. Al实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不规范； B、胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不规范； C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作规范； D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应盖上灯帽，该选项操作不规范。 故选C。 4. 2026年我国“环境日”(6月5日)的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列说法或做法符合该主题的是 A. 为防治水体污染，禁止使用农药和化肥 B. 为减缓“温室效应”的发生，使用太阳能、风能等清洁能源 C. 为卫生安全，尽量多使用一次性餐具 D. 为可持续化发展，大量开采煤、石油等化石能源 【答案】B 【解析】 【详解】A.农药化肥需合理使用而非完全禁止，完全禁止会大幅降低农业产量，不符合实际生产需求，错误。 B.太阳能、风能属于清洁能源，使用过程中几乎不排放温室气体，可减少化石能源消耗，有效减缓温室效应，符合主题，正确。 C.大量使用一次性餐具会造成资源浪费，还会引发白色污染，不符合绿色转型要求，错误。 D.煤、石油属于不可再生化石能源，大量开采既会加速资源枯竭，燃烧还会排放大量污染物和温室气体，不符合可持续发展要求，错误。 5. 柴米油盐中品人生百味，下列说法正确的是 A. 柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源 B. “稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C. 大量摄入油脂有益于人体健康 D. 食盐的主要成分NaCl由分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、柴属于可再生资源，而煤和天然气等燃料都不能短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生资源，故选项说法不正确； B、“稻米飘香”，是因为米中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到稻米的香味，故选项说法正确； C、油脂是人体必需的营养素，提供能量和必需脂肪酸，但应适量摄入。过量摄入会导致肥胖、心血管疾病等健康问题，故选项说法不正确； D、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确。 故选B。 6. 下列实践活动与所对应的化学解释错误的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂废水——酸与碱发生中和反应 B. 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭——降低可燃物的着火点 C. 氢氧化钠能除去油污——氢氧化钠能与油污反应 D. 用食醋除去水壶内的水垢——水垢与酸发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，硫酸厂废水含硫酸，二者发生中和反应，解释正确。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。用锅盖盖灭油锅火的原理是隔绝氧气，而非降低着火点，解释错误。 C.氢氧化钠能与油污发生化学反应，将油污转化为可溶于水的物质除去，解释正确。 D.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均可与食醋中的醋酸发生反应生成可溶性物质，因此可用食醋除水垢，解释正确。 7. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 B. 探究燃烧条件实验中，铜片上的白磷燃烧产生大量白雾 C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A. 二氧化碳和水反应生成碳酸：，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊变红，正确。 B. 白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为大量白烟；雾是小液滴，错误。 C. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，错误。 D. 电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为，描述比例颠倒，错误。 8. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素()有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 一个黄酮素分子中含有27个原子核 D. 黄酮素分子中含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，A错误。 B.黄酮素由黄酮素分子构成，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，B错误。 C.1个黄酮素分子中原子总数为，每个原子含1个原子核，因此1个黄酮素分子共含27个原子核，C正确。 D.分子由原子构成，黄酮素分子中含有氧原子，不含氧分子，D错误。 9. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附去除杂质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂（如氯气），故A错误； B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误，因为水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B错误； C、过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素，而非直接含有氢气和氧气，故C错误； D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特性可检测土壤酸碱性，故D正确。 故选D。 10. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与实践 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松症 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口 C．化学与农业 D．化学与安全 ①尿素和硝酸钾都属于氮肥 ②磷肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①氢氧化钠具有强腐蚀性，绝对不能用于治疗胃酸过多，错误；②老年人缺钙易患骨质疏松症，正确。存在错误内容，不符合要求。 B.①矿泉水瓶是塑料制品，属于可回收垃圾，错误；②天然气火焰呈黄色是氧气不足、燃烧不充分导致的，调大灶具进风口可增加氧气供给，使燃烧充分，正确。存在错误内容，不符合要求。 C.①硝酸钾同时含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，不属于氮肥，错误；②钾肥能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，磷肥主要作用是促进作物根系发达、提升籽粒饱满度，错误。全部内容错误，不符合要求。 D.①燃气泄漏时，在可疑处涂抹肥皂水，若有气泡冒出即可判断漏气，方法可行，正确；②加油站、油库周围弥漫着可燃性油气，遇明火易发生爆炸，因此需要严禁烟火，正确。两项内容均正确，符合要求。 11. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 稀有气体原子核外电子排布是相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体 B. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 C. 置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.具有相对稳定结构的粒子除稀有气体原子外，还可能是离子，比如钠离子、氯离子最外层都达到8电子稳定结构，不属于稀有气体，推理不成立。 B.初中阶段默认常温条件下，碱性溶液的核心特征就是，推理成立。 C.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，仅生成物有单质和化合物不能判定为置换反应，比如过氧化氢分解生成氧气（单质）和水（化合物），属于分解反应，推理不成立。 D.燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈发光放热的氧化反应，很多放热变化不属于燃烧，比如氧化钙与水反应，不是燃烧，推理不成立。 12. 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 A. 若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g B. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁 C. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜 【答案】A 【解析】 【分析】由金属活动性Mg＞Cu＞Ag知，将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸镁和铜。 【详解】A、由Mg+2AgNO3═Mg(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银；由Mg+Cu(NO3)2═Mg(NO3)2+Cu，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜；若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g，正确； B、若滤液为无色溶液，则硝酸铜全部反应，但无法判断镁和硝酸铜恰好完全反应还是镁有剩余，滤渣中可能有镁，错误； C、若滤液为蓝色溶液，则溶液中一定有硝酸铜存在，溶液中一定还有反应生成的硝酸镁，但是没有办法确定是否有硝酸银剩余，则至少有二种金属离子，错误； D、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则没有氢前金属镁剩余，滤渣中一定有开始反应就置换出的银，但无法确定是否有铜，错误。 故选A。 13. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 【答案】CD 【解析】 【详解】A、25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH小于7，滴入纯碱溶液，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴入碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，不符合题意； B、向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，但是由于消耗了水和溶质析出，最后溶液质量低于原来的质量，不符合题意； C、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Mg，最后镁生成氢气的质量大，符合题意； D、一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意。 故选CD。 14. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 取样，分别加入稀盐酸 B 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 取样，滴加石蕊溶液 C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液 D 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.黄铜（铜锌合金）中的锌能和稀盐酸反应产生气泡，黄金不与稀盐酸反应，现象不同可以鉴别，方案设计正确。 B.盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊变色，现象不同可以检验，方案设计正确。 C.分离的要求是得到两种纯净的原物质。将混合气体通入氢氧化钠溶液后，只有一氧化碳逸出，二氧化碳被氢氧化钠吸收转化为碳酸钠，无法重新得到二氧化碳，不能完成两种气体的分离，方案设计错误。 D.木炭粉在空气中充分灼烧，会反应生成二氧化碳气体逸出，氧化铜不与氧气反应，既能除去杂质，也不引入新杂质，方案设计正确。 15. 有一包粉末状固体，可能含有中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是 A. 该固体粉末中一定不含有 B. 若反应后生成气体，则固体粉末中一定含有KCl C. 若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成的质量一定为4.4g D. 若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有 【答案】AD 【解析】 【分析】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为： 7.3g氯化氢消耗碳酸钠的质量及反应生成二氧化碳的质量为： 7.3g氯化氢消耗碳酸氢钠的质量及反应生成二氧化碳的质量为： 7.3g氯化氢消耗碳酸钾的质量及反应生成二氧化碳的质量为： 氯化钾与稀盐酸不反应，不能生成二氧化碳。 【详解】A、取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故该固体粉末中一定不含硫酸亚铁，符合题意； B、由分析可知，100g 7.3%的稀盐酸与碳酸钠、碳酸钾恰好完全反应时，均能生成4.4g二氧化碳，该固体中可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钾、硫酸亚铁中的两种或多种，由以上分析可知，该固体中不含硫酸亚铁，则该固体可能是碳酸钠、碳酸钾的混合物，也可能是碳酸钠、碳酸钾、氯化钾的混合物，也可能是碳酸钠、氯化钾的混合物，也可能是碳酸钾、氯化钾的混合物，故固体中不一定含有氯化钾，不符合题意； C、100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应时，需要消耗10.6g碳酸钠、16.8g碳酸氢钠、13.8g碳酸钾，分别生成4.4g、8.8g、4.4g二氧化碳，氯化钾和稀盐酸不反应，如果所取固体粉末的质量为13.7g，可能生成4.4g二氧化碳，如碳酸钠和氯化钾的混合物（10.6g碳酸钠、3.1g氯化钾），生成二氧化碳的质量也可能不是4.4g，如碳酸钠、碳酸氢钠的混合物（5.3g碳酸钠、8.4g碳酸氢钠），不符合题意； D、100g 7.3%的稀盐酸完全反应需要消耗10.6g碳酸钠、16.8g碳酸氢钠、13.8g碳酸钾，氯化钾和稀盐酸不反应，固体可能含有中的两种或多种，故若所取固体粉末的质量为13.8g，则固体粉末中一定含有碳酸钠，符合题意。 故选AD。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）氦原子___________； （2）2个氢分子___________； （3）磁铁矿的主要成分___________； （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氦是稀有气体，其原子直接用元素符号表示，氦的元素符号为。 【小问2详解】 1个氢分子由2个氢原子构成，化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，因此2个氢分子写作。 【小问3详解】 磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为。 【小问4详解】 过氧化氢中氢元素显价，设氧元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0可得：，解得；化合价需标注在对应元素符号正上方，因此写作。 17. 鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从广州到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素是___________。 （2）记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，原因是___________；如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图。图中___________，___________。 （3）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达；如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图示更清晰地表示物质的构成。“”、“”、“”表示不同元素的原子，则下图中表示混合物的是___________(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） 铝（或） （2） ①. 常温下碳的化学性质不活泼（或稳定） ②. 8 ③. 14 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝。 【小问2详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此古代墨书典籍能长期不变色。 原子中质子数等于核外电子数，因此，解得；元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于质子数，因此。 【小问3详解】 混合物是由两种或两种以上不同物质组成的物质，微观上表现为含有多种不同的分子或原子。 A.只含有一种分子，属于纯净物 B.含有单原子构成的物质和双原子分子构成的物质，属于混合物。 C.含有同种元素构成的两种不同的物质，属于混合物。 D.只含有一种分子，属于纯净物。 18. 蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 回答下列问题： （1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程说明石蜡的一点物理性质是___________。 （2）蛋壳的主要成分为___________(填化学式)。小组同学在“蜡上作画”后，可选用___________(填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 （3）石蜡一般在50℃～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是___________(填字母序号)。 A. 用砂纸打磨 B. 用酒精灯火焰直接加热 C. 置于80℃的热水中 （4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有___________(写出1点即可)。 【答案】（1） 熔点较低（合理即可） （2） ①. ②. 白醋 （3）C （4） 收集后加热熔化重复利用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石蜡在较低温度下即可熔化，冷却后凝固附着在蛋壳表面形成保护层，该过程不需要发生化学变化，体现了石蜡熔点较低的物理性质。 【小问2详解】 蛋壳的主要成分为碳酸钙，化学式为；碳酸钙可与酸发生反应，白醋中含有醋酸，能和碳酸钙反应腐蚀蛋壳，而食盐水和碳酸钙不反应，因此选用白醋。 【小问3详解】 A选项砂纸打磨易破坏蛋雕作品；B选项酒精灯直接加热温度过高，易导致蛋壳破裂，还可能引燃石蜡；C选项80℃高于石蜡的熔点范围，石蜡会熔化脱离蛋壳，且不会损坏蛋雕，因此选C。 【小问4详解】 石蜡化学性质稳定，熔化后可重复使用，因此可以回收再利用，也可统一妥善处理避免污染环境。 19. CO2捕集是实现“低碳”目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 （1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点___________。 （2）写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式___________。 （3）以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是___________。 （4）天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是___________(填一种即可)。 【答案】（1） 增大溶液与的接触面积，使反应更充分，提高吸收效率 （2） （3） 置换反应 （4） 二氧化硫（或二氧化氮、烟尘等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 喷淋可以将氢氧化钠溶液分散为细小液滴，大幅提升与气体的接触面积，加快反应速率，让二氧化碳被更充分吸收。 【小问2详解】 捕捉室中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠进入反应分离室与加入的氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。 【小问3详解】 流程涉及的反应：①氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；②碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；③碳酸钠与氢氧化钙的反应属于复分解反应，四大基本反应类型中仅置换反应未涉及。 【小问4详解】 煤含硫、氮元素，燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等有害气体及大量烟尘，天然气主要成分为甲烷，完全燃烧产物只有二氧化碳和水，可减少上述污染物排放。 20. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中某些盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度是___________g。 （2）40℃时，30 g氯化钾放入到50 g水中，充分溶解得到的溶液的质量为___________g，溶液中溶质和溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）氯化钾中混有的少量硝酸钾，采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)提纯氯化钾。 （4）80℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A. 溶解度：硝酸钾>氯化钾 B. 溶剂质量：硝酸钾<氯化钾 C. 溶液质量：硝酸钾=氯化钾 D. 溶质质量分数：硝酸钾<氯化钾 【答案】（1）63.9 （2） ①. 70 ②. 2:5 （3）蒸发结晶 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知：40℃时硝酸钾对应的纵坐标溶解度数值为63.9g。 【小问2详解】 40℃时氯化钾溶解度为40g，即100g水最多溶解40g氯化钾，因此50g水最多溶解20g氯化钾。40℃时，30 g氯化钾放入到50 g水中，充分溶解得到的溶液的质量为，溶解20g氯化钾，剩余10g不溶解。溶液质量为，溶质与溶剂质量比为。 【小问3详解】 氯化钾溶解度受温度变化影响很小，硝酸钾溶解度受温度变化影响大，蒸发溶剂时氯化钾会析出，少量硝酸钾因溶解度大留在溶液中，因此用蒸发结晶提纯氯化钾。 【小问4详解】 A．40℃时硝酸钾溶解度63.9g，大于氯化钾的40g，正确； B．80℃硝酸钾溶解度远大于氯化钾，等质量的饱和溶液中，溶解度越大溶剂质量越小，故硝酸钾溶液中溶剂质量更小，降温过程溶剂质量不变，因此溶剂质量：硝酸钾<氯化钾，正确； C．硝酸钾溶解度降幅更大，等量的饱和溶液降温硝酸钾析出晶体更多，最终溶液质量硝酸钾<氯化钾，错误； D．降温后两者均为饱和溶液，40℃硝酸钾溶解度更大，因此溶质质量分数：硝酸钾>氯化钾，错误。 21. 图中七种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A是年产量最高的金属(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化关系及反应条件已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出B、C的化学式：B___________，C___________。 （2）粉末状A与氯化铜溶液反应的现象为：___________，溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）D转化为E发生反应的化学方程式为___________，该反应中发生还原反应的物质是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）有红色固体生成 （3） ①. ## ②. ##氧化铜 【解析】 【小问1详解】 年产量最高的金属A是；和发生置换反应生成铜和氯化亚铁，故E为Cu；图中E能与O₂反应，且E能转化为D，可推断D为CuO。此推断与D能转化为E（CuO被还原为Cu）的关系相符，故D为；与盐酸（B）反应生成H2和氯化亚铁（C），氯化亚铁（C）和镁反应可得到（A），且氯化铜能与反应生成氯化亚铁（C），故B为是，C为。 【小问2详解】 铁置换出氯化铜中的铜单质，，因此现象包含红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 【小问3详解】 D转化为E是指氧化铜转化为铜，一氧化碳和氢气具有还原性，能夺走氧化铜中的氧元素生成铜，该反应化学方程式分别为、，氧化铜中的氧元素被夺走，发生还原反应。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分) 22. 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题： （1）液体试剂通常保存在___________(填仪器名称)里。 （2）把玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力___________，将其插入。 （3）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、___________、装瓶贴标签。 （4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。若蒸发操作过程中没有用玻璃棒搅拌，将导致精盐的产率___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）细口瓶  （2）转动  （3）混匀（合理即可） （4） ①. 加快溶解速率 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 药品存放规则：固体试剂保存在广口瓶，液体试剂通常保存在细口瓶中。 【小问2详解】 仪器连接操作：插入玻璃导管时，润湿导管减小摩擦，需要稍稍用力 转动插入，防止导管折断，保证操作安全。 【小问3详解】 溶液稀释步骤：用浓溶液配制稀溶液，步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，因此填混匀。 【小问4详解】 粗盐提纯操作：溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率；蒸发时不搅拌会造成局部过热，导致液滴飞溅，部分食盐随液体损失，最终得到的精盐质量偏小，因此精盐产率偏小。 23. 下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： （1）A实验___________(填“能”或“不能”)测定空气中氧气含量。 （2）B实验中现象是___________，得出的一条物理性质为___________。 （3）C实验中根据观察到的现象得出铁生锈的条件之一是___________，使用蒸馏水的原因是___________。 （4）D实验中现象是___________，得出同一物质在不同溶剂中溶解性不同。 【答案】（1）不能 （2） ①. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ②. 二氧化碳密度比空气大 （3） ①. 与氧气（空气） ②. 除去水中溶解的氧气，排除杂质对实验的干扰，控制单一变量  （4）碘几乎不溶于水，碘可以溶解在汽油中 【解析】 【小问1详解】 木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内压强不会明显减小，无法形成足够压强差，不能通过进入水的体积测定氧气含量。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，倾倒后先聚集在烧杯底部，因此下层蜡烛先熄灭，该现象直接体现了二氧化碳密度比空气大的物理性质。 【小问3详解】 该实验中，右侧试管用植物油隔绝了氧气，左侧铁钉可接触氧气，变量为是否接触氧气，因此得出铁生锈需要接触氧气；煮沸的蒸馏水除去了水中溶解的氧气，避免水中原有溶氧干扰实验结果。 【小问4详解】 实验中可观察到碘在水中几乎不溶解，固体不消失；在汽油中固体溶解，得到溶液，由此得出同一物质在不同溶剂中溶解性不同的结论。 24. 以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用A装置制取O2的化学方程式是___________，棉花的作用是___________。若采用C装置收集氧气，用带火星的木条检验始终不复燃，其原因可能是___________(写一种即可)。 （3）能用E装置收集的气体具有的物理性质是___________。 （4）用B装置制取CO2时，若要得到平稳气流，可把仪器①改为___________。 （5）若用F装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是___________(填字母序号) A. NH3 B. CO2 C. O2 D. H2 【答案】（1）长颈漏斗  （2） ①. ②. 防止加热时固体粉末进入导管 ③. 装置漏气（合理即可，如药品变质等） （3）难（或不易）溶于水  （4）分液漏斗 （5）D 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，试管口放棉花，对应高锰酸钾加热制氧气，据此书写化学方程式； 棉花的作用是阻挡固体粉末，防止粉末随气流进入导管； 木条不复燃说明没有收集到足量氧气，最常见原因是装置漏气，其他合理原因也可。 【小问3详解】 E是排水集气法，题目要求回答物理性质，因此只需回答溶解性：能用排水法收集的气体物理性质为 难（或不易）溶于水（不与水反应属于化学性质，不符合要求）。 【小问4详解】 要得到平稳气流，需要控制液体滴加速率，长颈漏斗无法控制流速，换成分液漏斗后，可通过活塞调节液体滴加速率，得到平稳气流。 【小问5详解】 F装置先通过浓硫酸干燥气体，碱性气体NH3会和浓硫酸反应被吸收，排除A；干燥后收集时，收集装置为"短进长出"，属于向下排空气法，收集密度比空气小的气体，CO2、O2密度都大于空气，只有H2密度远小于空气，且不与浓硫酸反应，符合要求，因此选D。 25. 某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 （1）图一中左侧试管的现象是___________。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液均呈中性。 【提出猜想】 （2）猜想1：Na2SO4、NaCl； 猜想2：Na2SO4、NaCl和Na2CO3； 猜想3：___________； 猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。 【交流讨论】 （3）小强同学认为猜想___________一定是错误的，他的理由是___________。 【进行实验】 （4）小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入无色酚酞溶液 ___________ 猜想2不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入锌粒 有气泡产生 猜想___________正确(填序号) 【反思与总结】 （5）小明同学认为，方案二中还可以选择___________试剂(填序号)，也能得出相同的结论。 A. Cu B. Cu(OH)2 C. CuO D. CuCl2溶液 【拓展延伸】 （6）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑___________。 【答案】（1）有气泡生成 （2）Na2SO4、NaCl、H2SO4  （3） ①. 4 ②. H2SO4和Na2CO3会发生化学反应，不能共存 （4） ①. 无明显现象 ②. 3 （5）BC （6）反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则图一中左侧试管的现象是有气泡生成。 【小问2详解】 碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，则说明左边试管中溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，右边试管中的溶质为硫酸钠和硫酸，则反应后溶液中一定含有硫酸钠和氯化钠，可能含有碳酸钠或稀硫酸中的一种，结合其它猜想，可知猜想3为Na2SO4、NaCl和H2SO4。 【小问3详解】 由于硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不能共存，则说明猜想4一定错误。 【小问4详解】 方案一：由于碳酸钠溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，而结论为猜想2不成立，则现象为无明显现象。方案二：由于锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为有气泡产生，则说明溶液中含有硫酸，猜想3正确。 【小问5详解】 A、铜不能与硫酸反应，则不能证明，该选项不符合题意； B、氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则能证明猜想3正确，该选项符合题意； C、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则能证明猜想3正确，该选项符合题意； D、氯化铜与硫酸不反应，则不能证明，该选项不符合题意。 故选BC。 【小问6详解】 因反应物中如果有物质过量，则会剩余，故分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 四、计算题(本题共2小题，26题4分，27题9分，共13分) 26. 夏风渐暖，迎来了芒果飘香的季节。芒果中含有芒果苷(化学式为)，芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。请回答： （1）芒果苷属于___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）芒果苷的相对分子质量为___________。 （3）芒果苷中氢元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （4）84.4 g芒果苷中碳元素的质量为___________g。 【答案】（1） 有机化合物 （2） 422 （3） （4） 45.6 【解析】 【小问1详解】 有机物是含碳元素的化合物（除 、、碳酸盐等），芒果苷的化学式为，含碳元素，为有机化合物； 【小问2详解】 相对分子质量为各相对原子质量之和，计算为：； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 。 27. 实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10 g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算： （1）混合物中铁粉的质量。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量。 （3）加水97.6 g后，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）铜的金属活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应，因此反应后过滤得到的4.4g 固体为铜粉的质量。 混合物中铁粉的质量： m(Fe)=10 g−4.4 g=5.6 g。 （2）设稀硫酸中溶质的质量为 x 。 ，解得x=9.8g。 （3） 设生成的质量为 y ，生成的质量为 z 。 ， 解得y=15.2g，z=0.2g。 加水后溶液的溶质质量分数：。 答：所得溶液的溶质质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期初三二模化学试题 202605 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共四道大题，总分100分 3.使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置 可能用到相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ag：108 Al：27 Cu：64 Fe：56 Na：23 Cl：35.5 N：14 Hg：201 K：39 Mn：55 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有1个或2个选项符合题意) 1. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. B. C. D. 2. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 3. Al实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是 A. B. C. D. 4. 2026年我国“环境日”(6月5日)的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列说法或做法符合该主题的是 A. 为防治水体污染，禁止使用农药和化肥 B. 为减缓“温室效应”的发生，使用太阳能、风能等清洁能源 C. 为卫生安全，尽量多使用一次性餐具 D. 为可持续化发展，大量开采煤、石油等化石能源 5. 柴米油盐中品人生百味，下列说法正确的是 A. 柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源 B. “稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C. 大量摄入油脂有益于人体健康 D. 食盐的主要成分NaCl由分子构成 6. 下列实践活动与所对应的化学解释错误的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂废水——酸与碱发生中和反应 B. 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭——降低可燃物的着火点 C. 氢氧化钠能除去油污——氢氧化钠能与油污反应 D. 用食醋除去水壶内的水垢——水垢与酸发生反应 7. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 B. 探究燃烧条件实验中，铜片上的白磷燃烧产生大量白雾 C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1 8. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素()有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 一个黄酮素分子中含有27个原子核 D. 黄酮素分子中含有氧分子 9. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 10. 化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与实践 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松症 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口 C．化学与农业 D．化学与安全 ①尿素和硝酸钾都属于氮肥 ②磷肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火” A. A B. B C. C D. D 11. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 稀有气体原子核外电子排布是相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体 B. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 C. 置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 12. 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 A. 若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g B. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁 C. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜 13. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 14. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 取样，分别加入稀盐酸 B 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 取样，滴加石蕊溶液 C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液 D 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 15. 有一包粉末状固体，可能含有中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是 A. 该固体粉末中一定不含有 B. 若反应后生成气体，则固体粉末中一定含有KCl C. 若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成的质量一定为4.4g D. 若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有 二、填空题(本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）氦原子___________； （2）2个氢分子___________； （3）磁铁矿的主要成分___________； （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。 17. 鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从广州到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素是___________。 （2）记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，原因是___________；如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图。图中___________，___________。 （3）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达；如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图示更清晰地表示物质的构成。“”、“”、“”表示不同元素的原子，则下图中表示混合物的是___________(填序号)。 A. B. C. D. 18. 蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 回答下列问题： （1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程说明石蜡的一点物理性质是___________。 （2）蛋壳的主要成分为___________(填化学式)。小组同学在“蜡上作画”后，可选用___________(填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 （3）石蜡一般在50℃～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是___________(填字母序号)。 A. 用砂纸打磨 B. 用酒精灯火焰直接加热 C. 置于80℃的热水中 （4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有___________(写出1点即可)。 19. CO2捕集是实现“低碳”目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 （1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点___________。 （2）写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式___________。 （3）以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是___________。 （4）天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是___________(填一种即可)。 20. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中某些盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度是___________g。 （2）40℃时，30 g氯化钾放入到50 g水中，充分溶解得到的溶液的质量为___________g，溶液中溶质和溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）氯化钾中混有的少量硝酸钾，采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)提纯氯化钾。 （4）80℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A. 溶解度：硝酸钾>氯化钾 B. 溶剂质量：硝酸钾<氯化钾 C. 溶液质量：硝酸钾=氯化钾 D. 溶质质量分数：硝酸钾<氯化钾 21. 图中七种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A是年产量最高的金属(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化关系及反应条件已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出B、C的化学式：B___________，C___________。 （2）粉末状A与氯化铜溶液反应的现象为：___________，溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）D转化为E发生反应的化学方程式为___________，该反应中发生还原反应的物质是___________。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分) 22. 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题： （1）液体试剂通常保存在___________(填仪器名称)里。 （2）把玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力___________，将其插入。 （3）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、___________、装瓶贴标签。 （4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。若蒸发操作过程中没有用玻璃棒搅拌，将导致精盐的产率___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 23. 下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： （1）A实验___________(填“能”或“不能”)测定空气中氧气含量。 （2）B实验中现象是___________，得出的一条物理性质为___________。 （3）C实验中根据观察到的现象得出铁生锈的条件之一是___________，使用蒸馏水的原因是___________。 （4）D实验中现象是___________，得出同一物质在不同溶剂中溶解性不同。 24. 以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用A装置制取O2的化学方程式是___________，棉花的作用是___________。若采用C装置收集氧气，用带火星的木条检验始终不复燃，其原因可能是___________(写一种即可)。 （3）能用E装置收集的气体具有的物理性质是___________。 （4）用B装置制取CO2时，若要得到平稳气流，可把仪器①改为___________。 （5）若用F装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是___________(填字母序号) A. NH3 B. CO2 C. O2 D. H2 25. 某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 （1）图一中左侧试管的现象是___________。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液均呈中性。 【提出猜想】 （2）猜想1：Na2SO4、NaCl； 猜想2：Na2SO4、NaCl和Na2CO3； 猜想3：___________； 猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。 【交流讨论】 （3）小强同学认为猜想___________一定是错误的，他的理由是___________。 【进行实验】 （4）小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入无色酚酞溶液 ___________ 猜想2不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入锌粒 有气泡产生 猜想___________正确(填序号) 【反思与总结】 （5）小明同学认为，方案二中还可以选择___________试剂(填序号)，也能得出相同的结论。 A. Cu B. Cu(OH)2 C. CuO D. CuCl2溶液 【拓展延伸】 （6）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑___________。 四、计算题(本题共2小题，26题4分，27题9分，共13分) 26. 夏风渐暖，迎来了芒果飘香的季节。芒果中含有芒果苷(化学式为)，芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。请回答： （1）芒果苷属于___________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）芒果苷的相对分子质量为___________。 （3）芒果苷中氢元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （4）84.4 g芒果苷中碳元素的质量为___________g。 27. 实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10 g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算： （1）混合物中铁粉的质量。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量。 （3）加水97.6 g后，所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $