2027届高三化学一轮复习：氧化还原精练

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念、规律及应用，通过分层训练构建从基础到综合的知识网络，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基本概念|12题|结合生活/实验情境判断氧化还原反应、分析氧化剂还原剂|从现象到本质，建立“化合价变化-电子转移”关联| |反应规律|14题|还原性比较、反应顺序判断、陌生方程式分析|以“强弱规律”为核心，推导反应方向与产物| |配平计算|12题|方程式配平、电子转移计算、产物推断|融合守恒思想，强化“电子得失守恒”应用| |综合分析|5题|工业流程、物质转化流程分析|联系生产实际，体现科学探究与实践| |真题赏析|6题|高考真题及改编题|对接高考命题趋势，突出科学态度与责任|

高三一轮复习题----氧化还原反应精炼题 一、氧化还原反应基本概念 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B C B D B C D D A D B 2、 氧化还原反应规律 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A D D B A C B C D D A D 14(1)该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价， ①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂、Na2O2、FeSO4是还原剂，根据Na2FeO4和转移电子之间的关系式知，每生成l mol Na2FeO4转移电子的物质的量为5mol， 故答案为：Na2O2；Na2O2、FeSO4；5； ②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质， 故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质． (2)）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4，则C1O-作氧化剂被还原生成C1-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O， 故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O； ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小， 故答案为：相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小； 三、 氧化还原反应方程式的配平和计算 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B D A C C D A C 11、答案 ①KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O ②MnO＋H＋＋Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O ③S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O ④P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3 ⑤KI＋CuSO4===I2＋CuI↓＋K2SO4 ⑥NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3 ⑦KClO3＋HCl===KCl＋ClO2＋Cl2＋H2O ⑧P4＋CuSO4＋H2O===Cu3P＋H3PO4＋H2SO4 ⑨H2S＋HNO3===S↓＋NO↑＋H2O ⑩P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe ⑪As2S3＋HNO3＋H2O===H3AsO4＋H2SO4＋NO↑ ⑫NH4NO3===N2↑＋HNO3＋H2O ⑬MnO＋C2O＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O 解析　(1)①1个KI失e－，1个KIO3得5e－，根据得失电子守恒，KI、KIO3的化学计量数为5、1，再根据原子守恒，配平化学方程式为5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。②1个MnO得5e－，1个Cl－失e－，根据得失电子守恒，MnO、Cl－的化学计量数为1、5，由于Cl－转化为氯气，系数必须为偶数，则MnO、Cl－的化学计量数为2、10，再根据原子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 (2)③生成1个K2S得2e－，生成1个K2SO3失4e－，根据得失电子守恒，K2S、K2SO3的化学计量数为2、1，再根据原子守恒，配平化学方程式为3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。④生成1个K3PO4失5e－，生成1个PH3得3e－，根据得失电子守恒，K3PO4、PH3的化学计量数为3、5，再根据原子守恒，配平化学方程式为2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3。 (3)根据元素化合价升降法和相应的配平技巧进行配平。⑥、⑧二个重点题目分析如下：⑥ a→a2SiO3，生成1份Na2SiO3升高1×2价，2→NaB4，生成1份NaBH4降低1×4价，根据化合价升降总数相等，在Na2SiO3前添加系数2，在NaBH4前添加系数1，再根据原子守恒配平其他物质的系数。⑧由于Cu3P中存在多个变价元素，符合整体归一法配平，因此把Cu3P当作一个整体来分析，4＋SO4→3，生成1份Cu3P降低1×3＋3＝6价，4→H3O4，升高5价，根据化合价升降总数相等，在H3PO4前添加系数6，在Cu3P前添加系数5，再根据原子守恒配平其他物质的系数。可知P4的系数为，再将所有的系数乘以4即可。 12、答案 (1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O (2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O 四、氧化还原反应的综合分析 1 2 3 4 5 C B B D B 五、氧化还原反应真题赏析 1 2 3 4 5 C C D C D 6、【答案】（1） ①. > ②. 、 （2） ①. ②. 与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀 （3） ①. 、、 ②. 被氧气氧化为，把氧化为 【分析】银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【小问1详解】 ①“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：； ②根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、。 【小问2详解】 ①中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为； ②与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀。 【小问3详解】 ①铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子以及过量的氢离子发生反应，因此离子方程式为、、； 1 学科网（北京）股份有限公司 $“天道酬勤 厚积薄发” 编辑： 王晓超 高三一轮复习题----氧化还原反应精炼题 一、氧化还原反应基本概念 一、单选题（共12题,每小题3分,共36分.每题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 2．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是(　　) A．Cl2→Cl－ B．I－→I2 C．SO2→SO D．CuO→Cu 3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　) A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 4.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．①转化中N2H4是还原剂 B．③中发生反应后溶液的pH减小 C．1molN2H4可处理水中1molO2 D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧 5．关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是(　　) A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4:3 6．下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是(　　) A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗 7．有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是(　　) A．FeS2既是氧化剂也是还原剂 B．CuSO4在反应中被还原 C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7 D．14molCuSO4氧化了1molFeS2 8．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是(　　) A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．Cl2 D．H2O2 9．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 10．在反应S＋KOH―→K2SO3＋K2S2＋H2O(未配平)中，被氧化与被还原的硫原子个数比为(　　) A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:1 11．海洋生物参与氮循环过程如图所示： 下列说法中正确的是 A．反应①是氧化还原反应 B．N2H4中存在氮氮双键 C．反应②中NH2OH被氧化D．等量NO参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多 12．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 A．一个N2参与反应，转移3个电子 B．反应中，C被氧化 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 2、 氧化还原反应规律 1．已知微粒还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Cl－，则下列离子方程式不符合事实的是(　　) A．2Fe3＋＋2I－→2Fe2＋＋I2 B．Cl2＋2I－→2Cl－＋I2 C．2Fe2＋＋I2→2Fe3＋＋2I－ D．Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－ 2．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是(　　) A．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－ B．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ C．等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3 D．等物质的量的AlO、OH－、CO溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO、AlO、Al(OH)3 3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 4．白金(Pt)性质稳定，难以参与一些反应，但白金能够溶解在王水(浓盐酸与浓硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有关上述反应的说法正确的是(　　) A．该反应过程中，HNO3与HCl体现氧化性 B．每减少22molH＋，有16molH—O键形成 C．转移3mol电子时，可以生成22.4LNO D．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:3 5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉—KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　　) A．氧化性：ClO－＞I2＞SO B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C．淀粉—KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 6．现有下列三个氧化还原反应：①2B－＋Z2===B2＋2Z－　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2XO＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是(　　) A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2 B．氧化性强弱顺序为：XO>Z2>A3＋>B2 C．X2＋是XO的氧化产物，B2是B－的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：XO＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O 7．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　) A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 8．国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。测定空气中O3含量的方法之一是：将含O3的空气通入足量的KI溶液，O3与KI反应生成两种单质，然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液滴定，计算得出空气中O3含量，滴定过程涉及的反应是2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。下列判断不正确的是(　　) A．上述方法中涉及2个氧化还原反应 B．KI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物 C．加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂 D．滴定反应中转移0.5mol电子，则吸收5.6L(标准状况)O3 9．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为(　　) A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是(　　) A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2 B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4 C．若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3molO2时该反应转移20mol电子 11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是(　　) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2 B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 12．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．b只有还原性 B．c没有漂白性，d具有漂白性 C．一定条件下e和f均属于较强氧化剂 D．g的化学式为HClO4 13、下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A．B． C．D． 14、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是______，每生成1molNa2FeO4转移________mol电子。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：________________________。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________。 ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度________。 三、 氧化还原反应方程式的配平和计算 一、单选题（共10题,每小题3分,共30分，每题只有一个选项符合题意） 1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2mol C．O2是还原产物之一 D．该反应能说明氧化性O2>I2 2．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4W　①，Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有关说法正确的是(　　) A．还原性：Cr3＋＞SO2 B．方程式②中，a＝6，b＝7 C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．方程式①中W为OH－ 3．向某FeBr2溶液中通入1.12L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是(　　) A．原溶液的浓度为0.1mol·L－1 B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1 C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋) D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－1 4．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑ B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋ 5．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是(　　) A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1 B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是(　　) A．高铁酸钾中铁显＋6价 B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 7．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　) ＋＋―→＋＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol 8．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　) A．硫元素被氧化 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 9．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是(　　) A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3:1 B．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子 C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 10．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是(　　) A．氧气是还原产物 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:1 C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2 D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子 11、配平下列化学方程式 (1)正向配平 ① KI＋ KIO3＋ H2SO4=== I2＋ K2SO4＋ H2O ② MnO＋ H＋＋ Cl－=== Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O (2)逆向配平 ③ S＋ KOH=== K2S＋ K2SO3＋ H2O ④ P4＋ KOH＋ H2O=== K3PO4＋ PH3 (3)综合 ⑤ KI＋ CuSO4=== I2＋ CuI↓＋ K2SO4 ⑥ NaBO2＋ SiO2＋ Na＋ H2=== NaBH4＋ Na2SiO3 ⑦ KClO3＋ HCl=== KCl＋ ClO2＋ Cl2＋ H2O ⑧ P4＋ CuSO4＋ H2O=== Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 ⑨ H2S＋ HNO3=== S↓＋ NO↑＋ H2O ⑩ P＋ FeO＋ CaO Ca3(PO4)2＋ Fe ⑪ As2S3＋ HNO3＋ H2O=== H3AsO4＋ H2SO4＋ NO↑ ⑫ NH4NO3=== N2↑＋ HNO3＋ H2O ⑬ MnO＋ C2O＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O 12．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答： (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______________________________。 (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是______________________________。 四、氧化还原反应的综合分析 1、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该工艺流程用来制备 B．气体是 C．气体与溶液发生的反应属于化合反应 D．与溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 2、关于下列转化过程分析不正确的是 A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3 B．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑ D．该过程的总反应为：2H2O ═ O2↑+2H2↑ 3、工业废气中的NO可用来生产NH4NO3，工艺流程如图所示： 若装置Ⅰ中反应后n()：n()=1：1，下列说法错误的是 A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O=4Ge3++++6H+ B．装置Ⅰ中若有5.6 L(标况)NO参与反应，则转移0.625 mol电子 C．装置Ⅱ中的操作是电解，则阳极反应式为Ge3+-e-=Ge4+ D．装置Ⅲ中反应的氧化剂是O2 4、我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO B．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜 C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化 D．高温下，钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛 5、某炼锌废渣含有Zn、Cu及ZnO、PbO、CuO、FeO、CoO、MnO。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①的结构式为。 ②金属离子浓度≤10-5mol·L-1时，可认为该金属离子已沉淀完全。 ③25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。 下列说法正确的是 A．“浸渣”只含Cu单质B．“沉锰”步骤中，每生成1.0 mol MnO2，产生4 mol H+ C．常温下，“沉淀”步骤中，Fe3+尚未沉淀完全 D．“沉钻”步骤中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 ：2 五、氧化还原反应真题赏析 1、（2025·湖南卷）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 2、（2025·山东卷）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大D．图示反应过程中起催化作用的是 3、（2024·浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 4、（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 5、（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 6、(2023北京节选）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1） “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2） “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。 （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $