2025届高考化学一轮复习氧化还原反应方程式书写 专项训练

氧化还原反应方程式专项训练 1．在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目　 　：　 　NaIO3+　 　NaHSO3═　 　I2+　 　Na2SO4+　 　H2SO4+　 　H2O。 2．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强，工业上制取高铁酸钠的化学方程式是（未配平）：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。 （1）配平化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 　 　Fe（NO3）3+　 　NaOH+　 　Cl2→　 　Na2FeO4+　 　NaNO3+　 　NaCl+　 　H2O 　 　 （2）大苏打的成分是Na2S2O3•5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气，若1molNa2S2O3完全反应，失去8mol电子，写出其水溶液吸收氯气的离子方程式 　 　。 （3）过氧化氢是一种广泛使用的绿色氧化剂。常温下，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性，写出该反应的离子方程式：　 　。 （4）氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n（NaClO）：n（NaClO3）＝5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：　 　。 3．在H2O2的参与下，S2（硫代硫酸根）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。 （1）若S2与Fe2+的数量之比为1：2，配平该反应的离子方程式： 　 　Fe2++　 　S2+　 　H2O2+　 　OH﹣═　 　Fe2O3+　 　S2+　 　H2O 4．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+HNO3（稀）═Cu（NO3）2+NO↑+H2O（未配平）。 （1）配平化学方程式 　 　Cu+　 　HNO3（稀）═　 　Cu（NO3）2+　 　NO↑+　 　H2O。 5．完成下列填空。 （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式 　 　+　 　Fe2++　 　H+＝　 　Mn2++　 　Fe3++　 　H2O。 6．按要求填空： （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：　 　ClO﹣+　 　Fe3++　 　＝　 　+　 　Cl﹣+　 　H2O。 7．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。 （1）实验室在配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 　 　。 （2）向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 　 　，请用化学方程式解释出现此现象的原因 　 　，　 　。 （3）现有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题： ①配平该反应的离子方程式：　 　Fe2++　 　+　 　H+＝　 　Fe3++　 　NO↑+　 　H2O。 8．实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （1）配平该方程式：　 　KMnO4+　 　HCl（浓）═　 　KCl+　 　MnCl2+　 　Cl2↑+　 　H2O。 9．配平： （1）　 　HNO3（稀）+　 　Cu═　 　Cu（NO3）2+　 　H2O+　 　NO↑ （2）　 　H2SO4（浓）+　 　C 　 　CO2↑+　 　SO2↑+　 　H2O 10．将下述氧化还原反应配平。 （1）　 　FeS+　 　O2═　 　Fe2O3+　 　SO2 （2）　 　PbO2+　 　Cr3++　 　H2O═　 　Cr2O72﹣+　 　Pb2++　 　 11．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （1）配平下列氧化还原方程式： 　KMnO4+　 　FeSO4+　 　H2SO4＝　 　Fe2（SO4）3+　 　K2SO4+　 　MnSO4+　 　H2O。 12．二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。 （1）SO2还原法： ①配平该反应的离子方程式：　 　+　 　SO2+　 　H2O＝2ClO2↑+　 　Cl﹣+　 　+　 　H+。 （2）Solvey法：NaClO3在酸性条件下将CH3OH氧化为HCHO，该反应的离子方程式为：　 　。 13．氧化还原反应配平 （1）　 　S+　 　KOH═　 　K2S+　 　K2SO3+　 　H2O。 （2）　 　ClO﹣+　 　Fe（OH）3+　 　═　 　Cl﹣+　 　FeO42﹣+　 　H2O。 （3）已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：　 　。 （4）生产硫化钠大多采用无水芒硝Na2SO4碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：　 　。 （5）电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。写出该反应的离子方程式：　 　。 14．配平下列氧化还原反应方程式： （1）　 　Zn+　 　HNO3（稀）＝　 　Zn（NO3）2+　 　NO↑+　 　H2O （2）　 　MnO（OH）2+　 　I﹣+　 　H+＝　 　Mn2++　 　I2+　 　H2O 15．（Ⅰ）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质﹣碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。请回答下列问题： （1）已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）请配平下列离子方程式。 　 　Fe2++　 　H++　 　NO32﹣＝　 　Fe3++　 　N2O↑+　 　H2O 16.（1）写出钠和水反应的离子方程式 　 　。 （2）　 　K2MnO4+　 　HCl（浓）＝　 　KCl+　 　MnCl2+　 　Cl2↑+　 　H2O。 17．（1）下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。 （1）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式 　 　。 （2）配平化学方程式： 　K2Cr2O7+　 　HCl═　 　KCl+　 　CrCl3+　 　Cl2↑+　 　H2O 18．配平：　 　KMnO4+　 　HCl→　 　KCl+　 　MnCl2+　 　Cl2↑+　 　H2O． 19．配平下列反应 　 　KMnO4+　 　K2SO3+　 　H2O═　 　MnO2+　 　K2SO4+　 　KOH 　K2Cr2O7+　 　KI+　 　H2SO4═　 　K2SO4+　 　Cr2（SO4）3+　 　I2+　 　H2O 　 　Cu2S+　 　HNO3═　 　S+　 　NO↑+　 　Cu（NO3）2+　 　H2O 20．配平下列方程式 （1）　 　Mg3N2+　 　H2O﹣　 　Mg（OH）2+　 　NH3 （2）　 　Ag+　 　HNO3（稀）﹣　 　AgNO3+　 　NO+　 　H2O （3）　 　Cl2+　 　KOH﹣　 　KCl+　 　KClO3+　 　H2O （4）　 　NO3﹣+　 　Zn+　 　OH﹣+　 　H2O﹣　 　NH3+　 　Zn（OH）42﹣ 氧化还原反应方程式专项训练 参考答案与试题解析 1．在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目　　：　4　NaIO3+　10　NaHSO3═　2　I2+　7　Na2SO4+　3　H2SO4+　2　H2O。 【解答】解：在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生的反应为NaHSO3+NaIO3→Na2SO4+I2+H2SO4+H2O，I元素由+5价降低为0价，S元素由+4升高为+6价，则NaIO3、NaHSO3按物质的量2：5反应，根据原子守恒配平方程式为4NaIO3+10NaHSO3＝2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，反应转移20e﹣，该反应中NaHSO3是还原剂，NaIO3是氧化剂，用单线桥表示电子转移为， 故答案为：；4；10；2；7；3；2。 2．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强，工业上制取高铁酸钠的化学方程式是（未配平）：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。 （1）配平化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 　2　Fe（NO3）3+　16　NaOH+　3　Cl2→　2　Na2FeO4+　6　NaNO3+　6　NaCl+　8　H2O 　　 （2）大苏打的成分是Na2S2O3•5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气，若1molNa2S2O3完全反应，失去8mol电子，写出其水溶液吸收氯气的离子方程式 　　。 （3）过氧化氢是一种广泛使用的绿色氧化剂。常温下，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性，写出该反应的离子方程式：　　。 （4）氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n（NaClO）：n（NaClO3）＝5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：　　。 【解答】解：（1）反应过程中，Fe元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由0降低为﹣1，根据得失电子守恒，配平方程式为2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，用单线桥法标明电子转移的方向和数目为， 故答案为：2；16；3；2；6；6；8；； （2）大苏打的成分是Na2S2O3•5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气，若1molNa2S2O3完全反应，失去8mol电子，可知Na2S2O3被氧化为，根据得失电子守恒，Na2S2O3吸收氯气的离子方程式为， 故答案为：； （3）常温下，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，产物为碳酸氢钠和氨气，碳元素化合价由+2升高为+4、过氧化物中O元素化合价由﹣1降低为﹣2，该反应的离子方程式为， 故答案为：； （4）当NaOH与Cl2反应生成的n（NaClO）：n（NaClO3）＝5：1时，假设生成5molNaClO和1molNaClO3，共转移10mol电子，根据得失电子守恒，同时生成10molNaCl，则NaOH与Cl2反应的化学方程式为， 故答案为：。 3．在H2O2的参与下，S2（硫代硫酸根）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。 （1）若S2与Fe2+的数量之比为1：2，配平该反应的离子方程式： 　2　Fe2++　1　S2+　4　H2O2+　4　OH﹣═　1　Fe2O3+　1　S2+　6　H2O 【解答】解：（1）该反应中S2与Fe2+为还原剂，Fe2+发生氧化反应生成Fe2O3，S2发生氧化反应生成S2，H2O2为氧化剂，H2O2发生还原反应生成H2O，根据电子守恒有6n（S2）+n（Fe2+）＝2n（H2O2），若n（S2）＝1mol，n（Fe2+）＝2mol，则n（H2O2）＝4mol，即n（Fe2+）：n（S2）：n（H2O2）＝2：1：4，即2Fe2++S2+4H2O2+4OH﹣═Fe2O3+S2+6H2O， 故答案为：2；1；4；4；1；1；6； 4．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+HNO3（稀）═Cu（NO3）2+NO↑+H2O（未配平）。 （1）配平化学方程式 　3　Cu+　8　HNO3（稀）═　3　Cu（NO3）2+　2　NO↑+　4　H2O。 【解答】解：（1）铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O， 故答案为：3；8；3；2；4； 5．完成下列填空。 （1）标出下列标“•”的元素的化合价：NH3　﹣3　、Na2O2　﹣1　、KClO4　+7　、Fe3O4　+2、+3　。 （2）写出NaHCO3的电离方程式：　NaHCO3＝Na++　。 （3）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：　1　+　5　Fe2++　8　H+＝　1　Mn2++　5　Fe3++　4　H2O。 【解答】解：（1）NH3中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为﹣3，Na2O2中钠元素的化合价为+1，则氧元素的化合价为﹣1；KClO4中钾元素、氧元素的化合价分别为+1、﹣2，则氯元素的化合价为+7，Fe3O4可写作FeO•Fe2O3，铁元素的化合价为+2、+3， 故答案为：﹣3；﹣1；+7；+2、+3； （2）NaHCO3属于盐，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na++， 故答案为：NaHCO3＝Na++； （3）反应中锰元素的化合价由+7变为+2，铁元素的化合价由+2变为+3，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O， 故答案为：1；5；8；1；5；4。 6．按要求填空： （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：　3　ClO﹣+　2　Fe3++　10OH﹣　＝　2　+　3　Cl﹣+　5　H2O。 【解答】解： （1）根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，铁元素由+3价升高到+6价，升高3价，氯元素由+1价降低到﹣1价，降低2价，则反应的离子方程式为3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O， 故答案为：3；2；10OH﹣；2；3；5。 7．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。 （1）实验室在配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 　Fe+2Fe3+＝3Fe2+　。 （2）向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 　产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色　，请用化学方程式解释出现此现象的原因 　FeSO4+2NH3•H2O＝Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4　，　4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3　。 （3）现有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题： ①配平该反应的离子方程式：　3　Fe2++　1　+　4　H+＝　3　Fe3++　1　NO↑+　2　H2O。 【 【解答】解：（1）FeSO4变质时二价铁被氧化为三价铁，三价铁和铁单质可以生成亚铁离子，利用Fe+2Fe3+＝3Fe2+，可以在配制二价铁溶液时防止变质， 故答案为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+； （2）FeSO4会和氨水发生反应生成弱碱Fe（OH）2白色沉淀和硫酸铵：FeSO4+2NH3•H2O＝Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4；Fe（OH）2极易被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；故现象为：生成白色沉淀，迅速迅速变为灰绿色最后变为红褐色， 故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；FeSO4+2NH3•H2O＝Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3； （3）①Fe2+氧化为Fe3+，失去1个电子，稀硝酸被还原为NO，N元素得到3个电子，根据得失电子守恒，Fe2+、Fe3+的计量数为3，、NO的计量数为1，结合电荷守恒可知H+的计量数为4，结合原子守恒可知H2O的计量数为2，配平后，3Fe2+++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O， 故答案为：3；1；4；3；1；2； 8．实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （1）配平该方程式：　2　KMnO4+　16　HCl（浓）═　2　KCl+　2　MnCl2+　5　Cl2↑+　8　H2O。 【解答】解：（1）锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从﹣1价升高到0价，依据电子得失守恒可知反应中转移10个电子，则配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， 故答案为：2；16；2；2；5；8； 9．配平： （1）　8　HNO3（稀）+　3　Cu═　3　Cu（NO3）2+　4　H2O+　2　NO↑ （2）　2　H2SO4（浓）+　1　C 　1　CO2↑+　2　SO2↑+　2　H2O 【解答】解：（1）HNO3中N元素化合价由+5降低为+2、Cu元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒、元素守恒，配平反应方程式为8HNO3（稀）+3Cu═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑， 故答案为：8；3；3；4；2； （2）H2SO4中S元素化合价由+6降低为+4，C元素化合价由0升高为+4，根据得失电子守恒、元素守恒，配平反应方程式为2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O， 故答案为：2；1；1；2；2。 10．将下述氧化还原反应配平。 （1）　4　FeS+　7　O2═　2　Fe2O3+　4　SO2 （2）　3　PbO2+　2　Cr3++　1　H2O═　1　Cr2O72﹣+　3　Pb2++　2　 【解答】解：（1）该反应中硫化亚铁中的铁由+2价升高到+3价，硫由﹣2价升高到+4价，则一个硫化亚铁参加反应化合价升高7价，一个氧气参加反应化合价降低4价，故FeS前面是4，O2前面是7，根据元素守恒可知，Fe2O3前面是2，SO2前面是4，故配平后的方程式为：4FeS+7O2═2Fe2O3+4SO2， 故答案为：4；7；2；4； （2）该反应中Pb的化合价由+4价降低到+2价，Cr由+3价升高到+6价，故1个Cr2O72﹣参加反应化合价升高6价，1个PbO2参加反应化合价降低2价，根据化合价升降相等的原则，Cr2O72﹣的系数为1，PbO2的系数为3，再根据元素守恒配平为：3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72﹣+3Pb2++2H+， 故答案为：3；2；1；1；3；2。 11．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （1）配平下列氧化还原方程式：　2　KMnO4+　10　FeSO4+　8　H2SO4＝　5　Fe2（SO4）3+　1　K2SO4+　2　MnSO4+　8　H2O。 【解答】解： （1）根据Fe元素守恒，现在硫酸亚铁前边乘以2，反应中铁从+2升为+3价，一共升高2价，锰元素化合价从+7降为+2，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故FeSO4系数为10，高锰酸钾系数为2，再根据元素守恒确定其它物质的系数，配平方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O， 故答案为：2；10；8；5；1；2；8； 12．二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。 （1）SO2还原法： ①配平该反应的离子方程式：　3　+　4　SO2+　3　H2O＝2ClO2↑+　1　Cl﹣+　4　+　6　H+。 （2）Solvey法：NaClO3在酸性条件下将CH3OH氧化为HCHO，该反应的离子方程式为：　+3CH3OH＝3HCHO+Cl﹣+3H2O　。 【解答】解： （1）①SO2还原氯酸根离子的反应中，氯元素化合价由+5价降低到+4价和﹣1价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，利用得失电子守恒和原子守恒可知，其反应的离子方程式为：3+4SO2+3H2O＝2ClO2↑+1Cl﹣+4+6H+， 故答案为：3；4；3；1；4；6； （2）在酸性条件下NaClO3和CH3OH反应生成HCHO、氯化钠和水，其反应的离子方程式为：+3CH3OH＝3HCHO+Cl﹣+3H2O， 故答案为：+3CH3OH＝3HCHO+Cl﹣+3H2O。 13．氧化还原反应配平 （1）　3　S+　6　KOH═　2　K2S+　1　K2SO3+　3　H2O。 （2）　3　ClO﹣+　2　Fe（OH）3+　4OH﹣　═　3　Cl﹣+　2　FeO42﹣+　5　H2O。 （3）已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：　Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O　。 （4）生产硫化钠大多采用无水芒硝Na2SO4碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：　3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑　。 （5）电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。写出该反应的离子方程式：　2CN﹣+2OH﹣+5ClO﹣＝N2↑+2CO32﹣+5Cl﹣+H2O　。 【解答】解：（1）反应S+KOH→K2SO3+K2S+H2O中，S元素的化合价从0价部分升高到+4价，失去4个电子，被氧化，发生氧化反应；部分降低到﹣2价，得到2个电子，被还原，发生还原反应，根据得失电子守恒可知：3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O， 故答案为：3；6；2；1；3； （2）反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，Cl元素化合价由+1价降低带﹣1价，氧化剂、还原剂物质的量之比为2：3，该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O， 故答案为：3；2；4OH﹣；3；2；5； （3）二价铁离子有还原性，Cr2O72﹣有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72﹣被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O， 故答案为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O； （4）Na2SO4与碳在高温煅烧，有Na2S生成，且产生等物质的量的CO和CO2，配平后的化学方程式为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑， 故答案为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑； （5）根据题意可知，反应为碱性条件下ClO﹣与CN﹣反应生成N2、CO32﹣和Cl﹣，反应离子方程式为2CN﹣+2OH﹣+5ClO﹣＝N2↑+2CO32﹣+5Cl﹣+H2O， 故答案为：2CN﹣+2OH﹣+5ClO﹣＝N2↑+2CO32﹣+5Cl﹣+H2O。 14．配平下列氧化还原反应方程式： （1）　3　Zn+　8　HNO3（稀）＝　3　Zn（NO3）2+　2　NO↑+　4　H2O （2）　1　MnO（OH）2+　2　I﹣+　4　H+＝　1　Mn2++　1　I2+　3　H2O 【解答】解：（1）反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为NO中+3价的氮，生成1个NO得到3个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式3Zn+HN8O3＝3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O， 故答案为：3；8；3；2；4； （2）反应中2个碘离子由﹣1价升高为碘单质的0价，失去2个电子，MnO（OH）2中的Mn从+4，降为Mn2+中+2价的氮，生成1个Mn2+得到2个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式MnO（OH）2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+3H2O， 故答案为：1；2；4；1；1；3。 15．（Ⅰ）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质﹣碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。请回答下列问题： （1）已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　。 （2）请配平下列离子方程式。 　8　Fe2++　10　H++　2　NO32﹣＝　8　Fe3++　1　N2O↑+　5　H2O 【解答】解：（I） （1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，C元素升高4价，S元素降低2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O， 故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O； （Ⅱ） （1）反应中铁元素化合价从+2价升高为+3价，氮元素从+5价降为+1价，N2O转移的电子数为8，最小公倍数为8，依据得失电子守恒和原子守恒书写方程式为：8Fe2++10H++2NO3﹣═8Fe3++N2O↑+5H2O， 故答案为：8、10、2、8、1、5。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度中等，试题侧重考查学生的分析与应用能力。 16． （1）写出钠和水反应的离子方程式 　2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑　。 （2）：　1　K2MnO4+　8　HCl（浓）＝　2　KCl+　1　MnCl2+　2　Cl2↑+　4　H2O。 【解答】解： （1）钠和水反应的离子方程式2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑， 故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑； （2）；1；8；2；1、2；4。 17． （1）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式 　Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O　。 （2）配平化学方程式：　1　K2Cr2O7+　14　HCl═　2　KCl+　2　CrCl3+　3　Cl2↑+　7　H2O 【解答】解： （1）由稀硫酸和铁锈（Fe2O3）反应生成硫酸铁和H2O得到化学反应得离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O， 故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O； （2）在反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O中，Cr元素降价3×2，Cl元素升1×2，最小公倍数为6，所以K2Cr2O7的系数为1，CrCl3的系数为2，Cl2的系数为3，再由观察法配平其他，KCl的系数为2，HCl的系数为14，H2O的系数为7， 故答案为：1、14、2、2、3、7。 18．配平：　2　KMnO4+　16　HCl→　2　KCl+　2　MnCl2+　5　Cl2↑+　8　H2O． 【解答】解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，根据元素守恒知□中物质为KCl，其转移电子总数为10，则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O， 故答案为：2；16；2；2；5；8． 19．配平下列反应 　2　KMnO4+　3　K2SO3+　1　H2O═　2　MnO2+　3　K2SO4+　2　KOH 　1　K2Cr2O7+　6　KI+　7　H2SO4═　4　K2SO4+　1　Cr2（SO4）3+　3　I2+　7　H2O 　3　Cu2S+　16　HNO3═　3　S+　4　NO↑+　6　Cu（NO3）2+　8　H2O 【解答】解：反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+4价，亚硫酸钾中的硫元素由+4价升高为+6价，要使得失电子守恒，则高锰酸钾系数为2，亚硫酸钾系数为3，依据原子个数守恒，方程式：2KMnO4+3K2SO3+H2O＝2MnO2+3K2SO4+2KOH， 故答案为：2，3，1，2，3，2； 反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由﹣1价升高到0价，要使得失电子守恒，则K2Cr2O7系数为1，KI系数为6，则结合质量守恒可知配平后的方程式应为K2Cr2O7+6KI+7H2SO4＝4K2SO4+Cr2（SO4）3+3I2+7H2O， 故答案为：1，6，7，4，1，3，7； 反应中Cu从+1价升高到+2价，硫元素由﹣2价升高为0价，N元素从+5价降低到+2价，要使得失电子守恒，则Cu2S系数为3，NO系数为4，结合原子个数守恒规律配平后的方程式应为：3Cu2S+16HNO3═3S+4NO↑+6Cu（NO3）2+8H2O， 故答案为：3，16，3，4，6，8。 20．配平下列方程式 （1）　1　Mg3N2+　6　H2O﹣　3　Mg（OH）2+　2　NH3 （2）　3　Ag+　4　HNO3（稀）﹣　3　AgNO3+　1　NO+　2　H2O （3）　3　Cl2+　6　KOH﹣　5　KCl+　1　KClO3+　3　H2O （4）　1　NO3﹣+　4　Zn+　7　OH﹣+　6　H2O﹣　1　NH3+　4　Zn（OH）42﹣ 【解答】解：（1）反应中元素化合价不变，是非氧化还原反应，依据得失电子守恒可知设氮化镁系数为1，则氢氧化镁系数为3，氨气系数为2，水系数为6，反应的方程式：Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑； 故答案为：1，6，3，2； （2）银元素从0价升高为+1价，氮元素从+5价降为+2价，化合价升降最小公倍数为：3，则银系数为3，一氧化氮系数为1，硝酸银系数为3，依据原子个数守恒，反应方程式：3Ag+4HNO3（稀）＝3AgNO3+NO↑+2H2O； 故答案为：3，4，3，1，2； （3）反应中氯元素化合价部分从0升高为+5价，部分从0降为﹣1价，为歧化反应，化合价升降最小公倍数为5，则氯化钾系数为5，氯酸钾系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式： 6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O； 故答案为：3，6，5，1，3； （4）反应中氮元素化合价从+5价降为﹣3价，锌元素从0价升高为+2价，化合价升降最小公倍数为：8，则锌的系数为4，硝酸根离子系数为1，氨气系数为1，四羟基合锌酸根子系数为，4依据原子个数守恒、电荷守恒反应的离子方程式：1NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O＝1NH3+4Zn（OH）42﹣； 故答案为：1，4，7，6，1，4。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$