第1章 第3讲 氧化还原反应的概念和规律（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心素养，以“概念辨析-规律应用-综合探究”为逻辑主线，系统提炼化合价分析、电子守恒等解题方法 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念辨析|4题（1-4）|氧化还原反应判断、氧化剂还原剂分析|从具体反应（银针验毒等）抽象出核心概念，建立“化合价变化-反应类型”关联| |规律应用|4题（5-8）|氧化性比较、电子守恒计算、归中规律|以工业制备（高铁酸钠）、环境治理（氮氧化物消除）为载体，强化“性质-用途”推导| |综合探究|4题（9-12）|实验变量控制、离子方程式书写|通过KI氧化影响因素等实验，培养科学思维与探究能力，实现从知识到实践的迁移|

说明：选择题每题3分；非选择题共24分；本试卷共54分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·山东滨州期末)中国古典文籍记载了诸多实践与工艺。下列不涉及氧化还原反应的是(　　) A．银针验毒 B．火法炼锌 C．取碱浣衣 D．培制红曲 解析　银针验毒涉及银与硫化物反应生成Ag2S，属于氧化还原反应，A错误；火法炼锌是碳还原ZnO生成Zn和CO，属于氧化还原反应，B错误；取碱浣衣利用碳酸钠或碳酸钾水解呈碱性去污，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，C正确；培制红曲通过微生物发酵有机物，涉及有机物的氧化分解(如葡萄糖转化为其他物质)，属于氧化还原反应，D错误。 答案　C 2．(2025·海南三亚期末)下列有关反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O的说法中，错误的是(　　) A．I－发生氧化反应 B．I2既是氧化产物，又是还原产物 C．还原性：I－>I2 D．氧化性：IO<I2 解析　由方程式可知，反应时，IO中碘元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，发生还原反应，I－中的碘元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，发生氧化反应，碘既是反应的氧化产物又是反应的还原产物。 答案　D 3．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3+＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，下列关于该反应的说法错误的是(　　) A．FeO中铁元素的化合价为＋6价 B．ClO－为氧化剂，发生还原反应 C．氧化性大小：ClO－>FeO D．1 mol Fe3+被氧化时转移2 mol电子 解析　FeO中O为－2价，总电荷为－2，计算得Fe元素的化合价为＋6价，A正确；ClO－中Cl的化合价降低，被还原、发生还原反应，作为氧化剂，B正确；ClO－是氧化剂，FeO为氧化产物，氧化性：ClO－>FeO，C正确；Fe元素化合价为＋3→＋6，化合价升高被氧化，每1 mol Fe3+被氧化时转移3 mol电子，D错误。 答案　D 4．下列说法正确的是(　　) A．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为KCl B．浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2 C．H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1 D．NO2与NH3在一定条件下不可能发生反应 解析　根据化合价归中规律，该反应中，KClO3的对应还原产物为Cl2；HCl的对应氧化产物为Cl2，KCl中的Cl来自未被氧化的HCl，未被还原，则KCl不是还原产物，A错误；浓H2SO4有强氧化性，但常温下与SO2不反应，可干燥SO2，B错误；H2S被氧化为S，S为氧化产物，H2SO4被还原为SO2，SO2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1，C正确；NO2中N为＋4价，NH3中N为－3价，则NO2与NH3在一定条件下可发生归中反应生成N2，D错误。 答案　C 5．(2026·北京开学考试)用浓氨水可检验氯气管道是否泄漏：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。若氯气管道泄漏，会出现白烟。下列说法不正确的是(　　) A．氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶8 B．NH4Cl固体属于离子晶体 C．检测时NH3表现出挥发性和还原性 D．用同样的方法也可以检测HCl气体是否泄漏 解析　8H3＋3l2===6NH4 l＋2，故氧化剂是Cl2，还原剂是部分NH3，Cl2的物质的量为3 mol，被氧化的NH3为2 mol(根据电子守恒计算)，两者之比为3∶2，A错误；NH4Cl由NH和Cl－通过离子键结合，属于离子晶体，B正确；浓氨水挥发释放NH3，NH3被Cl2氧化，故检测时NH3表现出挥发性和还原性，C正确；NH3与HCl反应生成NH4Cl白烟，可用同样方法检测HCl气体是否泄漏，D正确。 答案　A 6．氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO既作氧化剂又作还原剂 B．过程Ⅱ中发生的反应为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑ C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．整个过程中O－和Ni3+作催化剂 解析　过程Ⅰ发生的反应为2Ni2+＋2NO===2Ni3+＋2O－＋N2，反应中氮元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，则过程Ⅰ中NO既作氧化剂又作还原剂，过程Ⅱ中Ni3+将O－氧化为O2，自身被还原为Ni2+，发生的反应为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑，A、B、C正确；消除氮氧化物的总反应为2NOO2＋N2，整个过程中Ni2+先参加反应后又生成，Ni2+作催化剂，而O－和Ni3+是中间产物，D错误。 答案　D 7．(2025·山东德州段考)已知氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　) A．溶液中Fe3+、Cl－、Ba2+、I－能大量共存 B．向KBr溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ D．向FeBr2溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－ 解析　Fe3+能与I－反应生成Fe2+和I2，两者不能大量共存，A错误；KBr溶液中通入氯气，Br－与氯气反应生成Br2和Cl－，B正确；氧化性：Fe3+>I2，则还原性：Fe2+<I－，通入少量氯水后碘离子先与氯气反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误；FeBr2溶液中滴加足量氯水，Fe2+和Br－都能与氯气反应，且两者的系数比为1∶2，反应的离子方程式为2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－，D错误。 答案　B 8．(2024·河南郑州模拟)次磷酸钠(NaH2PO2，次磷酸的结构式为)具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是(　　) A．磷元素显＋3价 B．NaH2PO2与还原性酸不反应 C．能与NaOH反应生成Na2HPO2 D．能与NaClO溶液发生氧化还原反应 解析　NaH2PO2中磷元素显＋1价，A错误；次磷酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸也是还原性酸(如HI)发生复分解反应，B错误；从化学名称次磷酸钠(NaH2PO2)看，NaH2PO2是正盐，H3PO2为一元酸，NaH2PO2不能与NaOH反应，C错误；NaClO溶液具有强氧化性，能与NaH2PO2发生氧化还原反应，D正确。 答案　D 9．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．I2、IO和Cl2的氧化性强弱：IO>Cl2>I2 B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉­KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H＋与反应②产生的H＋的量相等 解析　根据反应①可知氧化性：Cl2＞I2，根据反应②可知氧化性：IO＞I2，根据反应③可知氧化性：Cl2＞IO，氧化性：Cl2＞IO＞I2，A错误；过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误；将淀粉­KI溶液逐滴滴入新制氯水中，过量氯水和KI反应，生成IO，氯水颜色变浅，KI过量后和IO反应生成I2，遇淀粉变蓝，C正确；根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，反应②离子方程式：2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋H2O＋I2，产生等量的I2，反应④消耗的H＋与反应②产生的H＋的量不相等，D错误。 答案　C 10．(2025·河北唐山一模)某学习小组探究KI溶液被空气中氧气氧化的影响因素，设计实验如下： 已知：I2＋I－I(棕黄色)，下列说法错误的是(　　) A．对比实验现象a和b，酸性环境加快了I－的氧化速率 B．b中I－被氧化的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O(CO2营造的酸性环境用H＋表示) C．c中CCl4层无色，证明无I2的生成 D．以上实验可证明检验I2的方法用淀粉溶液比用CCl4更灵敏 解析　ab的实验变量为是否通入CO2，CO2和水生成碳酸使得溶液酸性增强，对比实验现象a和b，说明酸性环境加快了I－的氧化速率，A正确；在酸性条件下，b中I－被氧气氧化为碘单质，离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，B正确；已知：I2＋I－I(棕黄色)，反应中生成的碘单质和过量碘离子转化为I，使得四氯化碳萃取不到碘单质，不能说明无I2的生成，C错误；比较cd实验，d中能检验到碘单质的生成，说明检验I2的方法用淀粉溶液比用CCl4更灵敏，D正确。 答案　C 二、非选择题 11．(10分)(2026·福建莆田开学考试)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 (1)过程①中活细菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是__________(填离子符号)。(4分) (2)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目：__________________________________ ______________________________________________________________________。(3分) (3)通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO－________(填“>”“＝”或“<”)FeO。(1分) (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。(2分) 解析　(1)过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3+，则活细菌发生氧化反应，活细菌为还原剂，表现了还原性； (2)Fe由＋3价升高为＋6价，Cl由＋1价降低为－1价，电子转移的方向和数目为＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O； (3)反应2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O中KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性：KClO>K2FeO4，即ClO－＞FeO； (4)根据反应2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O，还原产物是KCl，可知3KClO～3KCl～6e－，转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为0.15 mol。 答案　(1)还原　Fe3+　(2)＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O　(3)>　(4)0.15 12．(14分)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知H2O2参与的部分反应如下： A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O22H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O 回答下列问题： (1)反应D中还原剂是____________(填化学式)。(2分) (2)反应B中，当有1 mol O2生成时，转移电子的物质的量为________mol。(2分) (3)上述反应说明，一定条件下H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为________________。(2分) (4)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究H2O2的性质。 实验一：向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉­KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验二：向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H＋，且该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则： ①实验二的实验现象为a.__________________；b.有气泡产生。 ②该反应应选择下列哪一种酸________(填字母)。(8分) a．醋酸　　　b．稀硫酸　　　c．盐酸 解析　(1)3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中铬元素化合价升高，故Cr2(SO4)3作还原剂。(2)反应B中氧元素化合价从－1升高到0，当有1 mol O2生成时，转移电子的物质的量为2 mol。(3)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应D中氧化性：H2O2＞K2CrO4，反应B中Ag2O氧化H2O2，则H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。(4)实验一：过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。实验二：该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则H2O2作还原剂，MnO作氧化剂生成锰离子，反应过程中溶液的紫红色褪去，因为高锰酸钾的氧化性强，能氧化盐酸，又因为反应在强酸性体系中进行，故该反应选择硫酸。 答案　(1)Cr2(SO4)3　(2)2　(3)Ag2O＞H2O2＞K2CrO4　(4)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O ①溶液的紫红色褪去　②b 学科网（北京）股份有限公司 $