宁夏回族自治区吴忠市盐池县2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题

2024—2025学年高一化学下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能写在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．光导纤维 B．梦幻玛瑙手链 C．太阳能电池板 D．汝窑瓷器 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮—液氢 B. 液氧—液氢 C. 液态—肼 D. 液氧—煤油 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为 B. 标准状况下，与反应后分子总数为 C. 的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的分子数为 D. 铅酸蓄电池的正极质量增加时，电路中通过的电子数目为 4. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 黄铁矿在足量的氧气中燃烧： B. 磁铁矿石溶于足量稀硝酸： C. 乙醇与酸性重铬酸钾()溶液反应： D. 用碘化钾淀粉试纸和醋酸检验加碘食盐中的碘： 5. 有关下图环境问题的说法中错误的是 A. 雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶 B. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和 C. 在煤中添加适量的生石灰可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染 D. 煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是小于7的雨水 6. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯（乙酸） 乙烯（二氧化硫） 除杂试剂 饱和溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 酸性溶液 分离方法 分液 洗气 过滤 洗气 A. A B. B C. C D. D 7. 维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B. 山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C. 维生素C分子中含有三种含氧官能团 D. 1mol维生素C与足量的金属钠反应生成 8. 某实验小组利用下列装置模拟侯氏制碱法，其中难以达到相应实验目的的是 A．制取氨气 B．制取CO2 C．除去CO2中混有的少量HCl D．制取NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. c、d、i、j均为酸性氧化物 B. e的浓溶液不能干燥a、c、g C. g与e反应的产物可以属于f或l D. 将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 10. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 电池工作时，下列说法不正确的是 A. 负极的电极反应为 B. 电子从锌片经外电路流向铜片 C. 化学能全部转化为电能 D. 水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响 11. 中国科学家使用催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 氮分子内两个氮原子间以结合 B. ①②中均断开氮分子内的部分化学键 C. 形成要吸收能量 D. 在电极上被催化还原 12. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，则下列判断错误的是 A. c1：c2=1：4 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1 C. 若反应正向进行，X、Y的转化率相等 D. c1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1 13. 某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是 实验标号 ① ② ③ ④ a电极材料 石墨 石墨 铁单质 铁单质 b溶液(足量) 溶液 浓硝酸 溶液 稀硫酸 A. 实验①中正极的电极反应式为 B. 实验②中电流表的指针会发生偏转，向a电极移动 C. 当实验③中外电路通过电子时，理论上电极的质量增加 D. 实验④放电过程中，a电极质量减少b溶液的酸性增强 14. 实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 B. 实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气泡 乙醇中含有水 B 向裂化汽油中加入的溶液 的溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和烃 C 淀粉溶液和稀混合加热后，再加入新制的，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共55分） 16. 从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题； （1）海水淡化的方法有_______、电渗析法和离子交换法。 （2）步骤(1)中的是一种黄绿色气体，为_______(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为_______。 （3）检验某溶液中是否混有的方法是_______。 （4）溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为_______(填化学式)。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为_______。 （6）工业上从卤水中获取用石灰乳而不用的原因是：_______。 （7）写出电解制得金属镁的化学方程式：_______。 17. 节能减排和含氮污染物的有效去除是当前环保的重要课题。回答下列问题： （1）用催化剂将NO和CO转化为和是处理含氮污染物的重要方式之一、主要反应为：，为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率的表达式为，，m、n为常数。完成下列问题： ①平衡脱氮率的表达式中____，____。 ②D点___(填“是”或“否”)达到平衡状态，判断依据为_____。 （2）一种焦炭催化CO还原NO反应的历程可按如下分步进行，请补充完整相关反应(“*”表示吸附在催化剂表面的状态)： ⅰ． ⅱ． ⅲ．_____ ⅳ． ⅴ． （3）科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料以解决“双碳”问题，该反应的化学方程式为。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，充入和，测得的物质的量变化如下表。 t/min 0 2 4 6 8 2 1.7 1.5 1.4 1.4 对于上述反应，下列叙述正确的是___。 a．0~2min， b．4min时的生成速率大于6min时的分解速率 c．5min时，该反应可能建立平衡状态 d．当的体积分数不再变化，说明该反应达到平衡状态 （4）利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上的电极反应式为：______。 ②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下，转移的的物质的量为___mol。 18. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____ (填字母)，装置B中试剂名称为_____。 A． B．KCl C． D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_____。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相加入无水，过滤。 ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①仪器B的名称为_____，冷凝水应从冷凝管的___(填“a”或“b”)口进入。 ②该实验采用水浴加热的优点是______。 ③用饱和溶液洗涤的目的是_____，向有机相加入无水的主要目的是_____。 ④实验所得乙酸乙酯的产率为______(保留三位有效数字)。 19. 有机物C6H10O4是一种酯类香料，其合成路线如图。其中，A是重要的单糖；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D溶液能使紫色石蕊溶液变红。 已知：（X=Cl、Br或I） （1）A的名称为________。 （2）写出F的一种同分异构体的结构简式____________，G中含有的官能团名称为____________。 （3）③的反应类型为____________，④的化学方程式为____________________。 （4）下列说法正确的是______。 a．B与G互为同系物 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．1 mol G与足量Na反应，标况下生成H2的体积为22.4 L d．淀粉、纤维素和油脂是天然有机高分子化合物 e．E的加聚产物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 （5）设计一种化学实验方案区分D和G：____________。 2024—2025学年高一化学下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能写在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】BD 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 第二部分 非选择题（共55分） 【16题答案】 【答案】（1）蒸馏法、反渗透法 （2） ①. ②. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- （3）取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子 （4）3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑ （5）5Br-++6H+=3Br2+3H2O （6）氢氧化钠价格贵，成本高 （7）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 【17题答案】 【答案】（1） ①. 0.69 ②. ③. 否 ④. 由B、C两点数据得出平衡脱氮率表达式为，将D点温度代入表达式得平衡脱氮率为44%，而图中实际脱氮率小于44%。 （2） （3）b （4） ①. ②. 增大 ③. 3 【18题答案】 【答案】（1） ①. AD ②. 浓硫酸 ③. （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b ③. 受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可) ④. 除去乙酸和部分乙醇 ⑤. 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 ⑥. 75.0% 【19题答案】 【答案】（1）葡萄糖 （2） ①. CH3CHBr2 ②. 羟基 （3） ①. 取代反应（或水解反应） ②. （4）ce （5）加入石蕊变红的是D或加入NaHCO3有气泡产生的是D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $