精品解析：河北省石家庄市等2地2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级12月联考 化学(人教版) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活中“无处不化学”，下列物质或其水溶液呈酸性的是 A. 漂白液 B. 小苏打 C. 明矾 D. 酒精 2. 下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： D. 除去锅炉水垢中的： 3. 氯化铵可作化肥，但其不稳定，受热易分解。下列说法正确的是 A. 实验室中可加热氯化铵固体制取少量氨气 B. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 C. 氯化铵分解的能量变化可用如上图示表示 D. 增加氯化铵的质量，可加快分解速率 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)能够达到实验目的的是 A. ①探究反应物接触面积对反应速率影响 B. ②制取无水 C. ③用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D. ④测定生成氧气的反应速率 5. 我国科学家研发出一种乙醇（沸点为78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点为)的生产，反应为 。一定温度下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. ，说明该反应达到平衡状态 B. 升高温度，增大，减小 C. 增大压强， 减小 D. 向容器中通入氖气，平衡不移动 6. 水电离的的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A. ，，， B. ，，， C. ，，， D. ，，， 7. 锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电池反应为，装置如图。下列说法错误的是 A. 放电时，b电极上发生还原反应 B. 放电时，电子从负极流出经过电解液流向正极 C. 充电时，电路中每通过，a电极质量增加7 g D. 该锂离子电池的负极电解液不能选用水溶液 8. 常温下，分别取的氨水和NaOH溶液加水稀释至100V L，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I是NaOH溶液的pH随溶液体积变化曲线 B. C. 水的电离程度： D. 时， 9. 一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应：，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 由图示变化可知 B. 时反应的平衡常数 C. 时，用A表示的平均反应速率是 D. 若时改变的条件是升高温度，则该反应的 10. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，中加入少量氯化铵固体，溶液中的不变 B. 时，，则溶解度： C. 常温时，将盐酸和氨水混合后，，则 D. 配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶于蒸馏水中，再稀释至所需浓度 11. 在催化剂作用下，向的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应ii是决速步骤 C. 升高温度可以提高反应速率和反应物的平衡转化率 D. 催化剂的加入不改变反应的和产物的平衡产率 12. 已知是一种二元弱酸。常温下，用的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。体系中分布系数与pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是 ［已知：的分布系数：］ A. 曲线②代表 B. NaHR溶液显酸性 C. a点溶液中： D. 曲线①和③相交时， 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 时，的溶液中含有数目为 C. 铅蓄电池放电时，负极质量增加48 g，电路中转移的电子数为 D. 水溶液中与的个数之和为 14. 根据下列实验操作及现象，可以得出相应实验结论的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向原电池中的Fe电极附近滴加溶液，产生蓝色沉淀 Fe作为牺牲阳极保护Zn B 向溶液中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；随后加入10滴溶液，产生蓝色沉淀 C 常温下，用pH计分别测定和溶液的均为7.0 常温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 等体积等物质的量浓度的KI溶液和溶液充分反应后，向其中滴加几滴KSCN溶液，显红色，再滴加，振荡后水层红色变浅 反应存在一定限度，且滴加使平衡右移 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。 （1）某温度下，纯水中，则该温度下的_______，若温度不变，的HCl溶液中，由水电离出的_______。 （2）常温下，将的盐酸若加水稀释至原来体积的10倍后，pH为_______；若加水稀释至原来体积的1000倍后，pH_______7(填“ ”“”或“”)。 （3）时，纯水中存在电离平衡： 已知反应速率，(和为常数，只与温度有关)。时刻，适当升高温度，反应速率、随时间变化图像正确的是_______。 （4）常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。电火花提供的能量相当于下图中_______的能量；生成的反应热为，生成的反应热为，两个反应热大的是_______。 16. 滴定是一种重要的定量实验方法。 I.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度实验步骤： ①量取2.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用仪器X量取待测白醋溶液25.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的仪器Y的初始读数。 ④滴定。当观察到……时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V(样品)/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 V(NaOH)(消耗)/mL 5.95 5.00 5.05 4.95 （1）仪器X可以选用下图中_______(填序号)；仪器Y的名称是_______。 （2）步骤④中观察到_______时，停止滴定。 （3）根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_______。 （4）本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填字母)。 a.仪器Y未用标准NaOH溶液润洗 b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 c.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 d.当滴定结束时，俯视仪器Y读数 Ⅱ.某实验小组为了分析补血剂(主要成分为)中的质量分数，称取30.0 g补血剂配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol/L酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL。 （5）发生反应的离子方程式是_______。 （6）该滴定实验_______(填“需要”或“不需要”)加入指示剂；该补血剂中的质量分数是_______%(结果保留一位小数)。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 （1）工业上可用碱性溶液吸收。 电离平衡常数 ①下列微粒中结合能力最强的是_______(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. ②溶液吸收的离子方程式为_______。 ③下列方法中可以使溶液中值增大的措施是_______(填字母)。 a.加水稀释　　b.通入少量HCl气体　　c.升高温度　　d.加入少量NaHS固体 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法： 反应I： 反应Ⅱ： 已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，。实线a、b表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 起始投料 起始物质的量(mol) 1 1 3 1 1 3 ①COS的电子式是_______。 ②上图中能表示反应Ⅱ的平衡曲线是_______；，_______(用分数表示)。 ③相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点的物质的量达到_______点(填“X”或“W”)。 18. 实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究转化为、、HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题： （1）已知下表是中断裂1 mol化学键所吸收的能量数据 化学键 H-H O-H C-H C=O 能量／kJ 436 463 413 803 _______。 （2）转化为的反应是： ①恒温恒压下，下列说法能判断反应达到平衡状态的是_______(填编号)。 a.单位时间内断裂2 mol C=O的同时断裂3 mol H-H b.容器内气体密度不再发生变化 c. d.和 的物质的量之比为 ②既能加快反应速率又能使该反应平衡正向移动，可以采取的措施有_______(任写一条措施)。 （3）某研究小组采用电化学方法将转化为HCOOH，装置如图。 ①电极B上的电极反应式是_______。 ②电极A比电极B的电势_______(填“高”或“低”)。 ③已知HCOOH的，将等物质的量浓度的HCOOH溶液与NaOH溶液按体积比混合，所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 （4）在Pb催化剂表面，转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*(*表示吸附在催化剂表面)。Pb催化剂催化转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。 在Pb催化剂表面更利于生成_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级12月联考 化学(人教版) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活中“无处不化学”，下列物质或其水溶液呈酸性的是 A. 漂白液 B. 小苏打 C. 明矾 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白液主要成分是次氯酸钠（NaClO），其水溶液因水解呈碱性，A不符合题意； B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），其水溶液因碳酸氢根水解呈碱性，B不符合题意； C．明矾是硫酸铝钾（KAl(SO4)2·12H2O），铝离子（Al3+）水解产生氢离子，使水溶液呈酸性，C符合题意； D．酒精是乙醇（C₂H₅OH），其水溶液呈中性，D不符合题意； 故选C。 2. 下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： D. 除去锅炉水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁吸氧腐蚀时负极反应应为，铁通常氧化为而非，A错误； B．用FeS去除时，离子方程式为：，B错误； C．牺牲阳极法保护钢闸门时，正极（阴极）发生还原反应，电极反应式为：，C错误； D．因Ksp(CaCO₃) < Ksp(CaSO₄)，除去CaSO₄水垢利用沉淀转化，离子方程式为：，D正确； 故选D。 3. 氯化铵可作化肥，但其不稳定，受热易分解。下列说法正确的是 A. 实验室中可加热氯化铵固体制取少量氨气 B. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 C. 氯化铵分解的能量变化可用如上图示表示 D. 增加氯化铵的质量，可加快分解速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解，遇冷又重新结合，实验室中加热氯化铵固体不能制取少量氨气，A错误； B．，，，在高温条件下自发进行，室温条件下不能自发进行，B错误； C．氯化铵分解为吸热反应，反应的，可表示该反应的能量变化，C正确； D．增加固体的质量不影响化学反应速率，D错误； 故选C。 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)能够达到实验目的的是 A. ①探究反应物接触面积对反应速率影响 B. ②制取无水 C. ③用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D. ④测定生成氧气的反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在块状碳酸钙表面阻碍反应继续进行，无法通过气泡速率有效对比接触面积对反应速率的影响，A不符合题意； B．制取无水时，加热易水解生成和HCl，通入干燥HCl可抑制水解制得无水，B符合题意； C．NaOH溶液应用碱式滴定管，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，C不符合题意； D．长颈漏斗未液封，生成的会从漏斗逸出，无法准确测定反应速率，D不符合题意； 故答案选B。 5. 我国科学家研发出一种乙醇（沸点为78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点为)的生产，反应为 。一定温度下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. ，说明该反应达到平衡状态 B. 升高温度，增大，减小 C. 增大压强， 减小 D. 向容器中通入氖气，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．时，正反应消耗 的速率与逆反应消耗的速率不满足平衡时的关系，正、逆反应速率不等，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．升高温度，反应速率常数增大，正、逆反应速率均增大，B错误； C．平衡常数 仅与温度有关，增大压强但温度不变，则 不变，C错误； D．恒容条件下通入稀有气体氖气，容器体积不变，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，D正确； 答案选D。 6. 水电离的的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A. ，，， B. ，，， C. ，，， D. ，，， 【答案】A 【解析】 【分析】由水电离出的 可知，水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性； 【详解】A．，，，在酸性和碱性环境中均相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．强碱性条件下，铝离子会和氢氧根离子反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．强酸性条件下，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．强酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，强碱性条件下，亚铁离子和氢氧根离子会生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 7. 锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电池反应为，装置如图。下列说法错误的是 A. 放电时，b电极上发生还原反应 B. 放电时，电子从负极流出经过电解液流向正极 C. 充电时，电路中每通过，a电极质量增加7 g D. 该锂离子电池的负极电解液不能选用水溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，b为正极，发生还原反应，A正确； B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解液，B错误； C．充电时，a电极发生，电路中每通过，a电极质量增加7 g，C正确； D．Li遇水会产生，锂电池的负极电解液不能是水溶液，D正确； 故答案选B。 8. 常温下，分别取的氨水和NaOH溶液加水稀释至100V L，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I是NaOH溶液的pH随溶液体积变化曲线 B. C. 水的电离程度： D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】pH相等的氨水和NaOH溶液，NaOH是强碱，完全电离，加水稀释100倍，变为原来的，而氨水是弱碱，根据越稀越电离，会有一水合氨继续电离出，加水稀释100倍，大于原来的，故pH变化幅度小的是氨水（曲线Ⅱ），pH变化幅度大的是NaOH（曲线Ⅰ）； 【详解】A．由图可知，曲线Ⅱ的pH变化幅度小于曲线Ⅰ，由于NaOH是强碱，稀释时pH变化幅度大，故曲线Ⅰ代表NaOH溶液，曲线Ⅱ代表氨水，A正确； B．加水稀释至100倍，弱碱pH变化幅度小于2个单位，，B错误； C．b点溶液碱性强，水的电离程度小，C正确；　 D．为弱碱，部分电离，pH相同时，，D正确； 故选B。 9. 一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应：，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 由图示变化可知 B. 时反应的平衡常数 C. 时，用A表示的平均反应速率是 D. 若时改变的条件是升高温度，则该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．时刻，C的浓度瞬间从变为，随后平衡不移动。若缩小容器体积（加压），D为固体，压强对平衡的影响仅由气体计量数决定；若 ，反应前后气体分子数相等（），加压时平衡不移动，仅浓度瞬间增大，与图像一致；若，加压时平衡正向移动，C的浓度会继续增大，与图像矛盾。因此 ，A错误； B．时达到平衡，容器体积，初始，则初始。由图可知，平衡时，根据反应，列三段式：，因此平衡常数，B错误； C．内，，则平均反应速率：，C错误； D．时刻升高温度，C的浓度增大，说明平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此正反应为吸热反应，，D正确； 故答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，中加入少量氯化铵固体，溶液中的不变 B. 时，，则溶解度： C. 常温时，将盐酸和氨水混合后，，则 D. 配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶于蒸馏水中，再稀释至所需浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入氯化铵后，c()增大，抑制氨水电离，c(OH⁻)减小，c(NH3⋅H2O)增大，该比值 会减小，故A错误； B. 溶解度不能直接通过Ksp大小比较，因为Ag2CrO4的Ksp 和AgCl的Ksp的溶度积表达式不同，故B错误； C. pH=7时，c(H⁺)= c(OH⁻)，根据电荷守恒c() + c(H⁺) =c(OH⁻)+ c(Cl⁻)，可得c()= c(Cl⁻)，故C正确； D. 氯化铁易水解，直接溶于蒸馏水会导致水解产生沉淀，正确方法应先溶于少量浓盐酸抑制水解再稀释，故D错误； 故答案为C。 11. 在催化剂作用下，向的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应ii是决速步骤 C. 升高温度可以提高反应速率和反应物的平衡转化率 D. 催化剂的加入不改变反应的和产物的平衡产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后Fe3O4未发生变化，因此Fe3O4是该反应的催化剂，A错误； B．反应i的活化能大，是该反应的决速步骤，B错误； C．由图像可知该反应，升温平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，C错误； D．催化剂不改变反应的也不影响平衡移动，D正确； 故答案选D。 12. 已知是一种二元弱酸。常温下，用的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。体系中分布系数与pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是 ［已知：的分布系数：］ A. 曲线②代表 B. NaHR溶液显酸性 C. a点溶液中： D. 曲线①和③相交时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，有两个交点，说明为二元弱酸，、，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，故A正确； B．由图中a点可知=，的=，图中曲线②和曲线③交点可知=，=，可求得的水解平衡常数Kh=>，的电离程度小于水解程度，NaHR溶液显碱性，故B错误； C．根据电荷守恒，a点，且溶液显酸性，可推出，故C正确： D．曲线①（）与③（）相交时，，此时，，故D正确； 故答案为B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 时，的溶液中含有数目为 C. 铅蓄电池放电时，负极质量增加48 g，电路中转移的电子数为 D. 水溶液中与的个数之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的离子积，其数值与温度有关，题干未指明温度，无法确定浓度，A错误； B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中c()=0.1 mol/L，但未指定溶液体积，无法计算数目，B错误； C．铅蓄电池放电时，负极反应为:，生成1 mol ，电极质量增加96 g，转移2 mol电子；质量增加48 g，对应转移1 mol电子，即个电子，C正确； D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中，根据电荷守恒：；，故1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中与数目大于，D错误； 故选C。 14. 根据下列实验操作及现象，可以得出相应实验结论的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向原电池中的Fe电极附近滴加溶液，产生蓝色沉淀 Fe作为牺牲阳极保护Zn B 向溶液中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；随后加入10滴溶液，产生蓝色沉淀 C 常温下，用pH计分别测定和溶液的均为7.0 常温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 等体积等物质的量浓度的KI溶液和溶液充分反应后，向其中滴加几滴KSCN溶液，显红色，再滴加，振荡后水层红色变浅 反应存在一定限度，且滴加使平衡右移 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn活泼性强于Fe，该原电池中Zn作负极发生氧化反应被腐蚀，Fe作正极被保护，实际是Zn作为牺牲阳极保护Fe，A错误； B．本实验中NaOH溶液过量，加入CuSO4后，过量的OH-会直接和Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，并非沉淀转化，不能比较和的大小，B错误； C．中和都发生水解，均促进水的电离；浓度越大，水解的总离子数越多，对水的电离促进作用越强，因此不同浓度的溶液中水的电离程度不同，C错误； D．等物质的量的KI和FeCl3反应，若反应进行完全，Fe3+会被完全消耗，滴加KSCN不会变红；溶液变红说明仍有Fe3+剩余，证明反应有一定限度；加入后，生成物被萃取到​层，水溶液中浓度降低，平衡右移，溶液中Fe3+浓度降低，因此水层红色变浅，结论正确，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。 （1）某温度下，纯水中，则该温度下的_______，若温度不变，的HCl溶液中，由水电离出的_______。 （2）常温下，将的盐酸若加水稀释至原来体积的10倍后，pH为_______；若加水稀释至原来体积的1000倍后，pH_______7(填“ ”“”或“”)。 （3）时，纯水中存在电离平衡： 已知反应速率，(和为常数，只与温度有关)。时刻，适当升高温度，反应速率、随时间变化图像正确的是_______。 （4）常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。电火花提供的能量相当于下图中_______的能量；生成的反应热为，生成的反应热为，两个反应热大的是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 5 ②. < （3）C （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 某温度下，纯水中，=，在的HCl溶液中，溶液中的OH-来自水电离出的OH-，即由水电离出，故答案为：；； 【小问2详解】 由于HCl溶液中H+只考虑HCl电离产生，水电离产生的H+忽略不计，的盐酸若加水稀释至原来体积的10倍后，，pH=5，若加水稀释至原来体积的1000倍后，按计算pH接近7，但酸性溶液稀释后不可能显中性，仍显酸性，故pH<7，故答案为：5； <； 【小问3详解】 升温达到某个值时，增大，c(H2O)为定值，即立即增大至新恒定值（水平直线），同时升温使增大且平衡正向移动导致逐渐增大，故先突增（增大）后逐渐增大至与之相等，故答案选：C； 【小问4详解】 氢气和氧气反应生成水需要一定的活化能，电火花就是为反应提供活化能，相当于图中的，因为液态水本身具有的能量更低，故氢气与氧气生成等量液态水时放出的热量要更多，即<，故反应热更大的是，答案为：；。 16. 滴定是一种重要的定量实验方法。 I.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度实验步骤： ①量取2.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用仪器X量取待测白醋溶液25.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的仪器Y的初始读数。 ④滴定。当观察到……时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V(样品)/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 V(NaOH)(消耗)/mL 5.95 5.00 5.05 4.95 （1）仪器X可以选用下图中_______(填序号)；仪器Y的名称是_______。 （2）步骤④中观察到_______时，停止滴定。 （3）根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_______。 （4）本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填字母)。 a.仪器Y未用标准NaOH溶液润洗 b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 c.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 d.当滴定结束时，俯视仪器Y读数 Ⅱ.某实验小组为了分析补血剂(主要成分为)中的质量分数，称取30.0 g补血剂配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol/L酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL。 （5）发生反应的离子方程式是_______。 （6）该滴定实验_______(填“需要”或“不需要”)加入指示剂；该补血剂中的质量分数是_______%(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. C ②. 碱式滴定管 （2）最后半滴NaOH标准液滴入后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （3）6 （4）cd （5） （6） ①. 不需要 ②. 50.7 【解析】 【小问1详解】 需要精确量取25.00mL待测白醋溶液，白醋溶液为酸性，选酸式滴定管C；NaOH溶液呈碱性，盛装在碱式滴定管中，因此仪器Y是碱式滴定管。 【小问2详解】 酚酞在酸性溶液中为无色，滴定终点时，醋酸完全反应，过量NaOH使溶液显碱性，酚酞溶液变红；滴定终点的判断方法为：最后半滴NaOH标准液滴入后，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 第一次数据（5.95 mL）偏差过大舍去，剩余3次平均消耗NaOH体积为。根据中和滴定满足的关系式，得稀释后白醋浓度为，原市售白醋浓度为，换算得。 【小问4详解】 a．未润洗滴定管，标准液被稀释，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，实验结果偏大； b．锥形瓶加少量水，不改变醋酸总物质的量，对实验结果无影响； c．液体溅出，锥形瓶内的醋酸量减少，消耗氢氧化钠溶液体积偏小，实验结果偏小； d．滴定结束时俯视读数，终点读数偏小，计算得氢氧化钠溶液体积偏小，实验结果偏小； 故选cd。 【小问5详解】 酸性条件下将氧化为，自身被还原为，根据原子守恒、电子守恒，配平得离子方程式为。 【小问6详解】 高锰酸钾自身为紫色，反应后生成无色，可通过颜色变化判断终点，不需要额外指示剂；根据反应关系，参与反应的，计算得参与滴定反应的共，故原试样溶液总共含有共，质量为，质量分数。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 （1）工业上可用碱性溶液吸收。 电离平衡常数 ①下列微粒中结合能力最强的是_______(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. ②溶液吸收的离子方程式为_______。 ③下列方法中可以使溶液中值增大的措施是_______(填字母)。 a.加水稀释　　b.通入少量HCl气体　　c.升高温度　　d.加入少量NaHS固体 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法： 反应I： 反应Ⅱ： 已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，。实线a、b表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 起始投料 起始物质的量(mol) 1 1 3 1 1 3 ①COS的电子式是_______。 ②上图中能表示反应Ⅱ的平衡曲线是_______；，_______(用分数表示)。 ③相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点的物质的量达到_______点(填“X”或“W”)。 【答案】（1） ①. D ②. ③. abc （2） ①. ②. c ③. ④. X 【解析】 【小问1详解】 ① 酸的电离常数越小，酸性越弱，对应共轭碱结合的能力越强。根据表中所列​，酸性顺序为：，因此结合能力顺序为：，结合能力最强的是，故选D。 ② 根据强酸制弱酸规律，酸性，因此​吸收只能生成和​，离子方程式为。 ③ 第一步电离：，变形得，​仅与温度有关： a．加水稀释，电离平衡右移，减小，不变，比值增大，a符合题意； b．通入，电离平衡左移，减小，比值增大，b符合题意； c．电离吸热，升高温度，电离平衡向右移动，氢离子浓度更大，硫化氢浓度减小，比值增大，c符合题意； d．加入，增大，比值减小，d不符合题意； 故选abc。 【小问2详解】 ①由于S和O最外层均有6个电子，C最外层有4个电子，COS的结构和类似，故COS的电子式为； ② 已知​，相同温度下平衡常数越大，平衡时的物质的量越大，因此平衡时：反应I>反应Ⅱ，故反应Ⅱ的平衡曲线为。 设容器体积为，1000℃时反应I达到平衡，，列三段式： 所以平衡时，，平衡常数​。 ③ 相同温度下，曲线b指示生成的物质的量大于曲线a，而曲线b后半段与平衡曲线d重合，说明曲线b表示的反应与曲线d相同，升高到一定温度后，在给定的反应时间内已达到平衡，所以曲线b表示反应Ⅰ，曲线a表示反应Ⅱ；Y点在曲线a上，为未达到平衡的点，在1000℃下，Y点小于该温度下反应Ⅱ的平衡值，延长足够时间反应会达到平衡，该温度下反应Ⅱ的平衡点为曲线c上的X点，因此最终Y点达到X点。 18. 实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究转化为、、HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题： （1）已知下表是中断裂1 mol化学键所吸收的能量数据 化学键 H-H O-H C-H C=O 能量／kJ 436 463 413 803 _______。 （2）转化为的反应是： ①恒温恒压下，下列说法能判断反应达到平衡状态的是_______(填编号)。 a.单位时间内断裂2 mol C=O的同时断裂3 mol H-H b.容器内气体密度不再发生变化 c. d.和 的物质的量之比为 ②既能加快反应速率又能使该反应平衡正向移动，可以采取的措施有_______(任写一条措施)。 （3）某研究小组采用电化学方法将转化为HCOOH，装置如图。 ①电极B上的电极反应式是_______。 ②电极A比电极B的电势_______(填“高”或“低”)。 ③已知HCOOH的，将等物质的量浓度的HCOOH溶液与NaOH溶液按体积比混合，所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 （4）在Pb催化剂表面，转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*(*表示吸附在催化剂表面)。Pb催化剂催化转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。 在Pb催化剂表面更利于生成_______。 【答案】（1）-154 （2） ①. b ②. 增大的浓度或增大的浓度或适当加压 （3） ①. ②. 高 ③. （4）CO 【解析】 【小问1详解】 。 【小问2详解】 ①a.单位时间内断裂2 mol C=O的同时断裂3 mol H-H，描述的均为正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，a不符合题意； b.恒温恒压条件，气体总质量不变，该反应为气体分子数减小的反应，平衡前气体体积不断减小，密度不断增大，故容器内气体密度不再发生变化，可以说明反应达到平衡状态，b符合题意； c.，，，故说明正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，c不符合题意； d.和 同为生成物，且化学计量数之比为1:1恒定，故和 的物质的量之比为，无法说明反应达到平衡状态，d不符合题意； 故选b。 ②该反应为放热反应，且气体分子数减小，故既能加快反应速率又能使该反应平衡正向移动，可以采取的措施有：增大的浓度或增大的浓度或适当加压。 【小问3详解】 根据图可知，A为阳极，电极反应式为：，B为阴极，电极反应式为：，据此分析： ①电极B上的电极反应式是：； ②电极A为阳极，电极B为阴极，电流从电极A经电解质溶液到电极B，故电极A比电极B的电势高； ③已知HCOOH的，将等物质的量浓度的HCOOH溶液与NaOH溶液按体积比混合，即得到等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，HCOOH的，故的，故的水解弱于HCOOH的电离，溶液呈酸性，故。 【小问4详解】 生成CO的关键中间体*COOH所需能量更低，生成*COOH更易，故在Pb催化剂表面更利于生成CO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $