河北省金太阳2025-2026学年高二上学期12月联考化学试题

高二年级12月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中存在化学能转化为电能的是 A.锂离子电池放电 B.家用手动碎菜机碎菜 C.水力发电机发电 D.手机充电 A. A B. B C. C D. D 2. 生活中的下列做法与控制化学反应速率有关的是 A. 用热水溶解白砂糖 B. 用活性炭去除车中异味 C. 将新鲜蔬菜放入冰箱保鲜 D. 在锁芯中滴入润滑油 3. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述正确的是 A. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀转化的原理 B. 酿酒时使用酒曲，利用了催化剂能使平衡正向移动的原理 C. 高温条件下合成氨，利用了升温能使该反应的平衡正向移动的原理 D. 北斗导航卫星采用了太阳能刚性电池阵，利用了热能可转化为电能的原理 4. 尿素[]是一种重要的肥料，以、为原料经过两步反应可以合成，反应过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 若第二步反应生成和，则该步的焓变 C. 和的键能总和大于的总键能 D. 选用合适的催化剂，能减小上述两步反应的焓变的数值 5. 我国沿海电厂锅炉长期暴露在海水水汽冷凝带来的高盐雾环境，对锅炉钢架采用冷喷锌防腐涂装，形成冷喷锌单层自封闭涂层，可在钢架表面形成致密锌涂层延缓外壳的腐蚀，结构示意图如图。 下列有关说法正确的是 A. 该保护方法涉及两种金属保护法：覆盖保护层、外加电流法 B. 当涂层破损时，锌涂层作为辅助电极优先被腐蚀 C. 当涂层破损时，钢架是作为“牺牲阴极”而被保护 D. 当涂层破损时，负极反应为： 6. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A.滴定管排气泡 B.制备固体 C.保护铁不被腐蚀 D.检验铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 绿色甲醇是绿氢的储运载体之一。我国科研人员研究发现在钯基催化剂表面上甲醇能够分解制取氢气[]，其反应历程如图所示(“*”表示物种吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 在低温下可自发进行 B. 吸附状态的的能量低于脱附状态的 C. 该历程中的决速步骤的活化能为 D. 适当升高温度能增大甲醇制取氢气的平衡转化率 8. 下列过程中的有关离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式： B. 气体溶于水： C. 在水中存在沉淀溶解平衡： D. 泡沫灭火器工作原理： 9. 向某恒温刚性密闭容器中加入一定量X(g)，发生反应的化学方程式为① ；② 。测得体系中X、Y、Z的浓度随时间变化的曲线如图甲所示，平衡常数K1、K2随温度的倒数()的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. ， B. t1s时，反应①、②均达到平衡状态 C. 曲线a为Z的浓度随时间变化的曲线 D. 反应相同时间，升高温度，体系内Y的物质的量增大 10. 常温下，向盛有蒸馏水的烧杯中加入粉末，时向其中再加入蒸馏水，测得上层清液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中，溶液中所有离子浓度均增大 B. 由小到大的顺序： C. 上层清液中始终存在： D. 饱和溶液中只存在一种平衡 11. 下列实验操作及现象均正确且能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 压缩平衡体系的体积 气体颜色加深 增大压强，该反应平衡逆向移动 B 用玻璃棒分别蘸取同浓度的溶液、溶液点在试纸上 蘸取溶液的试纸蓝色更深 酸性： C 用灼热的玻璃棒触及硫粉和铁粉的混合粉末至红热状态后移开 反应继续剧烈进行，至混合物都呈红热状态，冷却后得到黑色固体 铁与硫的反应为放热反应 D 向、的混合溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 > A. A B. B C. C D. D 12. 在一定条件下的密闭容器中，发生反应，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再次达到平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B. 混合气体的平均摩尔质量减小 C. 压缩容器的容积，的平衡转化率减小 D. 压缩容器的容积，该反应平衡向逆反应方向移动 13. 某化学学习小组设计的探究电解溶液的实验装置如图所示。下列判断错误的是 A. 图示装置中的电流方向：导线溶液导线 B. 若利用图示装置做电解精炼铜实验，则为精铜，电解过程中减小 C. 若图示装置中电极均为碳棒，当电极产生气体时，外电路中通过电子 D. 若图示装置中电极为铁棒，电极为铜棒，则电解过程中，电解质溶液的质量将减小 14. 常温下，向足量的难溶盐粉末中逐滴加入稀盐酸，混合溶液中含微粒的分布系数、与的关系如图所示(已知：不水解，)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的分布系数与的关系 B. 点对应溶液的 C. 点溶液中存在： D. 常温下，的溶度积常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸()又名乙二酸，广泛存在于很多蔬菜、水果中。某化学小组设计如下实验方案探究草酸与碱反应的热效应，以及菠菜中草酸的含量。回答下列问题： Ⅰ.测定草酸与碱反应的热效应(实验装置如图1)。 ①用量筒量取草酸溶液，打开橡胶塞，倒入量热计的内筒中，塞好橡胶塞。 ②用注射器吸取溶液。 ③将注射器插入量热计的橡胶塞上，一次性快速将溶液注入量热计中。 （1）草酸第一步电离的电离方程式为_______。 （2）实验中生成水的物质的量为_______。根据图2所示，本次实验中测定的中和反应反应热_______(精确至0.01)•。［已知：混合溶液的密度为，比热容为；忽略水以外各物质吸收的热量］ （3）本次实验中测定的中和反应反应热与中和反应反应热的理论值()不一致的主要原因为_______。 Ⅱ.测定菠菜中草酸的含量 实验步骤： ①称取菠菜，经压榨后离心分离等操作，制成含草酸的溶液(假设草酸已充分浸出)； ②将①中所得溶液调节至弱碱性，并加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤，将所得固体()用稀硫酸充分溶解，并配成待测液； ③取出待测液放入锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，记录到达滴定终点时消耗标准溶液的体积。 （4）滴定时，将酸性标准溶液盛装在图3中的_______(填“甲”或“乙”)中。 （5）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______；本实验滴定到达终点的标志是_______。 （6）为了提高实验的准确性，进行多次滴定，学习小组记录的数据如表： 滴定次数 (待测液) 标准溶液 滴定前刻度 滴定后刻度 1 10.00 0.00 8.95 2 10.00 1.05 10.10 3 10.00 0.50 12.50 4 10.00 0.10 9.10 通过上述数据，可知每克菠菜中草酸的含量为_______(精确至0.01)。 16. 利用技术潜力巨大，研究在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1）已知，水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示。 ①在曲线所对应的温度下，溶液(该温度下的电离度)和溶液(该温度下的电离度)中，若水的电离程度分别用、表示，则_______(填“”“”“”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的_______7。 ②在曲线所对应的温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液的_______。 （2）化石燃料［如甲醇()］的燃烧是产生二氧化碳的途径之一。与甲醇直接燃烧对比，甲醇燃料电池具有高效、环保等优点。以溶液作电解质溶液的碱性甲醇燃料电池的装置如图： 已知为一种酸式盐的溶液，则该燃料电池中负极反应为_______；极流出的溶液的浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”)流入的溶液的浓度。 （3）从海水中提取的可以合成乙酸(用表示)，某小组设计实验探究影响电离平衡的因素。 【查阅资料】常温下，醋酸的电离平衡常数。 【提出假设】稀释溶液、增大均能使电离平衡发生移动。 【实验方案】常温下，用浓度均为的溶液、溶液，按表配得总体积相同的系列溶液，测定最终各溶液的并记录数据： 序号 (溶液) (溶液) ()：() Ⅰ 40.00 0 0 2.86 Ⅱ 4.00 0 36.00 3.36 Ⅲ 4.00 3.00 33.00 4：3 4.53 Ⅳ 4.00 1：1 4.65 表中数据：_______；由实验可知，增大，的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。结合实验Ⅰ和Ⅱ的数据，试解释稀释溶液过程中的电离平衡的移动情况：_______。 17. 随着化肥、石油化工等行业的迅速发展壮大，产生的高氨氮废水的控制处理，成为当前环保工作者研究的重要课题。 Ⅰ．化学沉淀法：向氨氮废水(以含为例)中投入MgCl2和Na2HPO4，氨氮去除率随溶液变化如图所示。(已知：常温下，，) （1）氨氮废水中与MgCl2、Na2HPO4反应生成MgNH4PO4沉淀的离子方程式为_____。 （2）由图可知，去除氨氮的最佳pH=_______；pH较大时，氨氮去除率降低的可能原因为_______。 Ⅱ．电化学氧化法：用NH4Cl和NaCl混合溶液模拟氨氮废水，在如图所示的电解槽中用电化学氧化法处理废水。 （3）惰性电极2为_______极，该电极上的电极反应式为_______；通电一段时间后，测得溶液的pH会_______(填“增大”“减小”或“无变化”)。 （4）经研究发现，混合溶液初始pH范围为1~6时，pH越小，氨氮去除率越低，试分析可能原因：_______。 18. 干气重整反应制合成气(、)是二氧化碳资源化利用的重要研究方向，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。干气重整发生的反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）干气重整制合成气反应的_______；该反应自发进行的适宜条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）一定条件下，将与以体积比1：1充入某密闭容器中仅发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知，压强为时，该反应最合适的温度为_______；下列不能说明该反应达到平衡状态的有_______(填标号)。 A. B.和的体积比保持不变 C.容器内、和的浓度之和保持不变 ②、、三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序为_______；其中点的压强平衡常数_______(填计算式；是以分压表示的平衡常数，已知分压总压×物质的量分数)。 （3）“积碳”是目前干气重整反应工业化所面临的主要瓶颈。在一定条件下，测得干气重整制合成气过程中平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示。 试分析“积碳”的可能来源：_______(填一项，下同)；随着温度升高，“积碳”减少的可能原因为_______。 高二年级12月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】BD 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.005 ②. -46.82 （3）草酸是弱酸，电离过程吸热，导致测得的中和热绝对值偏小。 （4）甲 （5） ①. 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 （6）10.13 【16题答案】 【答案】（1） ①. = ②. = ③. 6 （2） ①. ②. 大于 （3） ①. 32.00 ②. 逆 ③. 实验Ⅰ中0.1 mol/L HAc的 pH=2.86，稀释10倍后得到实验Ⅱ，若电离平衡不移动，pH应为3.86，实际测得pH=3.36<3.86，说明大于平衡不移动时的浓度，因此稀释时醋酸电离平衡向正反应方向移动 【17题答案】 【答案】（1）Mg2++++6H2O= MgNH4PO4·6H2O↓+H+ （2） ①. 9.0 ②. pH较大时，则溶液中OH-浓度增大，Mg2+将转化为Mg(OH)2沉淀，将转化为与Mg2+结合成Mg3(PO4)2沉淀，生成的MgNH4PO4沉淀减小即导致氨氮去除率降低 （3） ①. 阳极 ②. 2Cl--2e-=Cl2↑ ③. 减小 （4）pH越小H+浓度越大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，生成的HClO减少，导致pH越小，氨氮去除率越低 【18题答案】 【答案】（1） ①. +247.5 ②. 高温 （2） ①. 800℃ ②. BC ③. ④.  （形式合理即可） （3） ①. 反应Ⅰ中裂解生成（或反应Ⅲ中歧化生成） ②. 是吸热反应，升温平衡正向移动，积碳被消耗（或反应Ⅲ是放热反应，升温平衡逆向移动，积碳生成减少） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $