河北省石家庄北华中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

… … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _考 场 ： 座 号 ： … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 第 1 页共 5 页 绝密★启用前 2024-2025 学年第学一期北华中学 10 月考试答题卡 高二化学试题 考试时间：75 分钟 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题），页数在试卷下端；考试结束后，将答 题纸（答题卡）上交，本卷留存。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将考号、科目等填涂正确。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 效；在草稿纸、试卷上答题无效．．．．．．．．．．．．。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第 I 卷（选择题） 第 I 卷共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项汇 总，只有一项符合题目要求。 一、选择题(共 19 题，每题 3 分，57 分) 1．将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中（见图），一段时间后发现烧杯 中溶液温度略有上升，下列分析错误的是( ) A．锌电极上发生氧化反应 B．铜电极上有气泡生成 C．只存在化学能向电能的转化 D．溶液中阳离子移向正极 J 热量 2．下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是( ) A．图甲所示反应为      2A g B g 2C g  ΔH＞0 B．根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C．结合盖斯定律，由图丙可得： 1 2 3H H H     D．图丁所示实验发生的为放热反应 3．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是 A．反应已停止 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．化学平衡是一种动态平衡，v 正＝v 逆≠0 D．反应物全部转化成生成物 4．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．工业合成氨时加入催化剂 D．向食品袋中加入脱氧剂 5．工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋ 3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反 应的能量变化示意图正确的是( ) 6．下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是 A．反应物浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度 7．已知下列热化学方程式： 2 1Zn(s)+ O (g)=ZnO(s) 2 △H=-351 kJ/mol 2 1Hg(1) O (g)=HgO(s) 2  △H=-90.7 kJ/mol … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 第 2 页共 5 页 由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H 为 A．-441.8 kJ/mol B．+260.3 kJ/mol C．+441.8 kJ/mol D．-260.3 kJ/mol 8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH＞0。下列叙述中正确的是 A．加入少量 W，逆反应速率增大 B．升高温度，Y 的百分含量减少 C．增大压强，平衡常数 K 增大 D．平衡后加入 X，上述反应的ΔH 增大 9．一定温度下，2.5 mol A、2.5 mol B 和足量 W在容积为 2L 的密闭容器里 发生如下反应：3A(g)+B(g)+W(s)⇌ XC(g)+2D(g)，5s 后反应达到平衡，在此 5s 内 C的平均生成速率为 0.2 mol·L -1 ·s -1 ，同时生成 1mol D。下列叙述中 不正确的是 A．x=4 B．达到平衡状态时，A 的物质的量浓度为   1c A 0.5mol L  C．当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态 D．当    3v A =2v D正 逆 时，标志着该反应达到平衡状态 10．下列叙述正确的是 A．HCl(aq)和 NaOH(aq)反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则 H2SO4(aq) 和 Ba(OH)2(aq)反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol B．用等体积的 0.50mol·L -1 盐酸、0.55mol·L -1 NaOH 溶液进行中和热测 定的实验，会使测得值偏小 C．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的Δ H=+2×283.0kJ/mol D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11.新型 LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新 宠。已知该电池放电时的电极反应式为正极：FePO4＋Li ＋ ＋e － ===LiFePO4， 负极：Li－e － ===Li ＋ 。下列说法正确的是( ) A．充电时电池反应为 FePO4＋Li ＋ ＋e － ===LiFePO4 B．放电时电池内部 Li ＋ 向负极移动 C．充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连 D．放电时，在正极上 Li ＋ 得电子被还原 12.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌 镍合金纳米催化剂(RuNi / C )，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力 的高能量镍氢气  2Ni H 电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的 是 A．放电时，OH 向电极 a 移动 B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C．放电时，  2 2NiOOH e H O Ni OH OH      D．外电路中每转移 2mole，理论上电极 a 上消耗 22gH 13．键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热．下表是一些化学键 的键能： 化学键 C H— C F— H F— F F— 键能/( 1kJ mol ) 414 489 565 155 根据键能数据计算每消耗 41 mol CH 时，反应        4 2 4CH g 4F g =CF g 4HF g  的 热效应为 A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ C．放热 485 kJ D．吸热 485 kJ 14.可逆反应 N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生 成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正(N2)＝v 正(H2) B.v 正(N2)＝v 逆(NH3) C.2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D.v 正(N2)＝3v 逆(H2) 15．下列对熵变的判断中不正确的是( ) A．少量的食盐溶于水中：ΔS＞0 B．炭和氧气反应生成 CO(g)：ΔS＞0 C．气态水变成液态水：ΔS＞0 D．CaCO3(s)受热分解为 CaO(s)和 CO2(g)：ΔS＞0 16．下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _考 场 ： 座 号 ： … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 第 3 页共 5 页 D．H2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 17.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3(g)(正反应放热)，如图是 某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在 t1 时刻突然改变的条件 可能是( ) A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度 C．降低体系温度 D．增大容器的体积 18.已知 298 K、101 kPa 时： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 19.对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[p(B)]代替物质的量浓度(cB)也 可表示平衡常数(记作 Kp)。已知反应 CH4(g)＋2H2O(g) ⇌ CO2(g)＋4H2(g)，在 t ℃时的平衡常数 Kp＝a，则下列说法正确的是( ) A．Kp＝ p CH4 ·p2 H2O p CO2 ·p4 H2 B．升高温度，若 Kp 增大，则该反应为吸热反应 C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp 减小 D．t ℃时，反应 1 2 CH4(g)＋H2O(g) ⇌ 1 2 CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数 Kp＝ 1 2 a 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题(共 4 题，共 43 分) 20．在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) ⇌ 3C(g)+nD(g)， 开始时 A为 4mol，B 为 6mol，5min 末时测得 C的物质的量为 3mol，用 D 表示 的化学反应速率 (D)为 0.2mol/(L·min)。 计算：（1）前 5min 内用 B 表示的化学反应速率 (B)为 ； （2）化学方程式中 n 值为 。 21．工业上利用锌焙砂（主要含 ZnO、ZnFe2O4，还含有少量 FeO、CuO 等杂 质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题： （1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机 物氧化脱氢等反应。 ① ZnFe2O4中 Fe 的化合价是 ，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 ② 工业上利用反应 ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O 制备 ZnFe2O4。该反应中氧化产物是 （填化学式），每生成 1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是 。 （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还 可采用的措施是 （任答一条）；已知 ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸 后溶液中存在的金属离子有 。 （3）净化Ⅰ中 H2O2参与反应的离子方程式为 ；试剂 X 的作 用是 。 （4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的 实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标 x表示电路中通过电子的物质的 量，纵坐标 y 表示反应物或生成物的物质的量。 ① C电极的电极反应式为 。 22. (1)断开气态物质中 1mol 某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能 (kJ·mol− 1 )。如表所示是一些共价键的键能。 第 4 页共 5 页 共价键 H-H N≡N N-H 键能(kJ·mol -1 ) 436 946 391 根据上表的数据，在合成 1mol 氨 (“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。 (2)在 2L 容器中投入 2molSO2和 bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的 变化曲线。2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3(g) ①10min 时 v(正) v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min 内，v(SO3)= 。 ②平衡时，SO2的转化率为 。 ③下列条件能够加快反应速率的是 。 A．升高温度 B．保持压强不变，充入 He 使容积增大 C．保持体积不变，充入 He 使压强增大 D．充入一定量的氧气 ④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。 A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变 C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变 E．SO2、O2、SO3的物质的量之比达到 2∶1∶2 23.电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： (1)碱性锌锰电池的总反应式为  2 2 2Zn 2MnO 2H O 2MnOOH Zn OH    。负极材料为 ，该 电池负极电极反应式为 。 (2)甲烷燃料电池为绿色化学电源，以 NaOH 溶液为电解质溶液时，负极的电 极反应式为 。 (3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得 H2、O2、硫酸和氢氧化钾溶液。X电 极上发生的电极反应为 。氢氧化钾溶液从 口导出 (填“A”或“D”)，M、N交换膜中属于阳离子交换膜的是 (填 “M”或“N”)。