河北省石家庄市等2地2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级12月联考 化学(人教版) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活中“无处不化学”，下列物质或其水溶液呈酸性的是 A. 漂白液 B. 小苏打 C. 明矾 D. 酒精 2. 下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： D. 除去锅炉水垢中的： 3. 氯化铵可作化肥，但其不稳定，受热易分解。下列说法正确的是 A. 实验室中可加热氯化铵固体制取少量氨气 B. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 C. 氯化铵分解的能量变化可用如上图示表示 D. 增加氯化铵的质量，可加快分解速率 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)能够达到实验目的的是 A. ①探究反应物接触面积对反应速率影响 B. ②制取无水 C. ③用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D. ④测定生成氧气的反应速率 5. 我国科学家研发出一种乙醇（沸点为78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点为)的生产，反应为 。一定温度下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. ，说明该反应达到平衡状态 B. 升高温度，增大，减小 C. 增大压强，减小 D. 向容器中通入氖气，平衡不移动 6. 水电离的的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A. ，，， B. ，，， C. ，，， D. ，，， 7. 锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电池反应为，装置如图。下列说法错误的是 A. 放电时，b电极上发生还原反应 B. 放电时，电子从负极流出经过电解液流向正极 C. 充电时，电路中每通过，a电极质量增加7 g D. 该锂离子电池的负极电解液不能选用水溶液 8. 常温下，分别取的氨水和NaOH溶液加水稀释至100V L，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I是NaOH溶液的pH随溶液体积变化曲线 B. C. 水的电离程度： D. 时， 9. 一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应：，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 由图示变化可知 B. 时反应的平衡常数 C. 时，用A表示的平均反应速率是 D. 若时改变的条件是升高温度，则该反应的 10. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，中加入少量氯化铵固体，溶液中的不变 B. 时，，则溶解度： C. 常温时，将盐酸和氨水混合后，，则 D. 配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶于蒸馏水中，再稀释至所需浓度 11. 在催化剂作用下，向的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应ii是决速步骤 C. 升高温度可以提高反应速率和反应物的平衡转化率 D. 催化剂的加入不改变反应的和产物的平衡产率 12. 已知是一种二元弱酸。常温下，用的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。体系中分布系数与pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是 ［已知：的分布系数：］ A. 曲线②代表 B. NaHR溶液显酸性 C. a点溶液中： D. 曲线①和③相交时， 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 时，的溶液中含有数目为 C. 铅蓄电池放电时，负极质量增加48 g，电路中转移的电子数为 D. 水溶液中与的个数之和为 14. 根据下列实验操作及现象，可以得出相应实验结论的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向原电池中的Fe电极附近滴加溶液，产生蓝色沉淀 Fe作为牺牲阳极保护Zn B 向溶液中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；随后加入10滴溶液，产生蓝色沉淀 C 常温下，用pH计分别测定和溶液的均为7.0 常温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 等体积等物质的量浓度的KI溶液和溶液充分反应后，向其中滴加几滴KSCN溶液，显红色，再滴加，振荡后水层红色变浅 反应存在一定限度，且滴加使平衡右移 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。 （1）某温度下，纯水中，则该温度下的_______，若温度不变，的HCl溶液中，由水电离出的_______。 （2）常温下，将的盐酸若加水稀释至原来体积的10倍后，pH为_______；若加水稀释至原来体积的1000倍后，pH_______7(填“”“”或“”)。 （3）时，纯水中存在电离平衡： 已知反应速率，(和为常数，只与温度有关)。时刻，适当升高温度，反应速率、随时间变化图像正确的是_______。 （4）常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。电火花提供的能量相当于下图中_______的能量；生成的反应热为，生成的反应热为，两个反应热大的是_______。 16. 滴定是一种重要的定量实验方法。 I.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度实验步骤： ①量取2.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用仪器X量取待测白醋溶液25.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的仪器Y的初始读数。 ④滴定。当观察到……时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V(样品)/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 V(NaOH)(消耗)/mL 5.95 5.00 5.05 4.95 （1）仪器X可以选用下图中_______(填序号)；仪器Y的名称是_______。 （2）步骤④中观察到_______时，停止滴定。 （3）根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_______。 （4）本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填字母)。 a.仪器Y未用标准NaOH溶液润洗 b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 c.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 d.当滴定结束时，俯视仪器Y读数 Ⅱ.某实验小组为了分析补血剂(主要成分为)中的质量分数，称取30.0 g补血剂配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol/L酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL。 （5）发生反应的离子方程式是_______。 （6）该滴定实验_______(填“需要”或“不需要”)加入指示剂；该补血剂中的质量分数是_______%(结果保留一位小数)。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 （1）工业上可用碱性溶液吸收。 电离平衡常数 ①下列微粒中结合能力最强的是_______(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. ②溶液吸收的离子方程式为_______。 ③下列方法中可以使溶液中值增大的措施是_______(填字母)。 a.加水稀释　　b.通入少量HCl气体　　c.升高温度　　d.加入少量NaHS固体 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法： 反应I： 反应Ⅱ： 已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，。实线a、b表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 起始投料 起始物质的量(mol) 1 1 3 1 1 3 ①COS的电子式是_______。 ②上图中能表示反应Ⅱ的平衡曲线是_______；，_______(用分数表示)。 ③相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点的物质的量达到_______点(填“X”或“W”)。 18. 实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究转化为、、HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题： （1）已知下表是中断裂1 mol化学键所吸收的能量数据 化学键 H-H O-H C-H C=O 能量／kJ 436 463 413 803 _______。 （2）转化为的反应是： ①恒温恒压下，下列说法能判断反应达到平衡状态的是_______(填编号)。 a.单位时间内断裂2 mol C=O的同时断裂3 mol H-H b.容器内气体密度不再发生变化 c. d.和的物质的量之比为 ②既能加快反应速率又能使该反应平衡正向移动，可以采取的措施有_______(任写一条措施)。 （3）某研究小组采用电化学方法将转化为HCOOH，装置如图。 ①电极B上的电极反应式是_______。 ②电极A比电极B的电势_______(填“高”或“低”)。 ③已知HCOOH的，将等物质的量浓度的HCOOH溶液与NaOH溶液按体积比混合，所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 （4）在Pb催化剂表面，转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*(*表示吸附在催化剂表面)。Pb催化剂催化转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。 在Pb催化剂表面更利于生成_______。 2025-2026学年第一学期高二年级12月联考 化学(人教版) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 5 ②. < （3）C （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 碱式滴定管 （2）最后半滴NaOH标准液滴入后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （3）6 （4）cd （5） （6） ①. 不需要 ②. 50.7 【17题答案】 【答案】（1） ①. D ②. ③. abc （2） ①. ②. c ③. ④. X 【18题答案】 【答案】（1）-154 （2） ①. b ②. 增大的浓度或增大的浓度或适当加压 （3） ①. ②. 高 ③. （4）CO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $