河北省部分学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二年级12月联考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1，选择性必修2专题1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类认识原子结构经历了漫长的过程，并提出了多种原子结构模型，下列对应正确的是 A．汤姆生提出实心球模型 B．玻尔提出“葡萄干面包式”模型 C．卢瑟福提出核式结构模型 D．道尔顿提出电子分层排布模型 A. A B. B C. C D. D 2. 下列能量的转化形式主要由化学能→电能→机械能的是 A．新能源汽车充电 B．空气能热水器加热水 C．风能发电 D．加速行驶中的电动车 A. A B. B C. C D. D 3. 研究物质结构，可以帮助人们开发新型材料。下列不属于新型材料的是 A. 形状记忆合金 B. 可降解餐盒 C. 超导材料 D. 光导纤维 4. 下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A. B. C. D. 5. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 A. 探究SO2和Na2O2反应生成Na2SO4 B. 探究Cl2O和ClO2化合生成Cl2O7 C. 探究S在NaOH浓溶液中生成Na2S和Na2SO3 D. 探究新型催化剂实现N2和H2合成NH3 6. 金属腐蚀现象在生产和生活中普遍存在。下列说法错误的是 A. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 B. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 C. 生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，这种腐蚀属于电化学腐蚀 D. 铜在高温条件下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀属于化学腐蚀 7. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定溶液的浓度。下列相关原理、装置或操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．酸化 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 8. 对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A. B. C. D. 9. 常温下，将pH=a的强碱MOH溶液与pH=b的弱酸HA溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下弱酸HA的电离常数约为 A. B. C. D. 10. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是 A. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的和数之和为0.1 NA B. 1 mol NO与0.5 mol O2充分混合后的气体分子数小于NA C. 常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的数为0.1 NA D. 室温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA 11. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，1个HCOOH分子催化释放氢的反应历程与相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A. 该催化反应包含5个基元反应 B. 反应Ⅱ→Ⅲ为该反应的决速步骤 C. 在催化剂表面断裂O-H键比断裂C-H键难 D. 在催化剂作用下，每消耗1 mol HCOOH释放的能量约为43.4 kJ 12. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与PbO2电极相连 D. 放电状态下，每消耗0.1 mol V2+，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 13. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 溶于浓盐酸中是为了抑制Fe3+水解 B 向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多 HA酸性比HB弱 C 常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者 Kh(B-)<Kh(A-) D 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，pH=3的NaHC2O4溶液稀释过程中δ(H2C2O4)，，与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lg c(Na+)，的分布系数，lg 3=0.5。下列说法错误的是 A. 曲线L3代表的变化情况 B. Ka2(H2C2O4)约为6×10-5 C. b点溶液的pH约为4.5 D. a点溶液中， 二、非选择题： 15. 草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。回答下列问题： （1）常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1 mol·L-1，pH=4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c2___________(填“>”“<”或“=”)0.1 c1。 （2）酸性条件下，高锰酸钾溶液可与草酸溶液反应，写出反应的离子方程式：___________。 （3）配制0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液。用KMnO4固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液，需要用到的仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___________。 （4）用0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定。 ①实验过程中，将25.00 mL H2C2O4溶液加入锥形瓶，用KMnO4标准溶液进行滴定。滴定过程中，眼睛应注视___________，达到滴定终点的现象是___________。 ②按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表，其中第四次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示。 滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 1 25.00 0.00 20.31 20.31 2 25.00 1.52 24.40 22.88 3 25.00 0.22 20.51 20.29 4 25.00 0.80 V 则V=___________；依据上表数据计算，H2C2O4溶液的物质的量浓度为___________(保留4位有效数字)mol·L-1。 （5）滴定时，滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从含铜废渣（主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到高钴产品的工艺如下： 已知：①离子浓度时，认为该离子沉淀完全； ②常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有___________（任写一点）。 （2）浸渣的主要成分为___________（填化学式）。 （3）常温下，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液充分反应，此时发生反应的离子方程式为___________，氧化后，调___________。 （4）常温下，“沉铜”时，若溶液的，则溶液中___________。 （5）将制得的加热可制得。 为确定由获得的最佳煅烧温度，准确称取样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。 已知：经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为，385℃以上残留固体均为金属氧化物。 ①通过计算确定B处金属氧化物的化学式：___________。 ②写出A到B过程中发生反应的化学方程式：___________。 17. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其性能与回收技术持续受到关注。 Ⅰ．铅蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为。 （1）充电时与电源正极相连的电极的电极反应式为___________。 （2）电池放电时，理论上每转移1 mol电子时正极质量增加___________g。 Ⅱ．以废旧铅蓄电池中的含铅废料(含Pb、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料制备粗铅，实现铅的再生利用。其工艺流程如下图所示： （3）过程Ⅰ中，将含铅废料粉碎及加热的目的是___________。 （4）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，Fe2+催化过程可表示为： ⅰ． ⅱ．…… 写出ⅱ的离子方程式：___________。 （5）过程Ⅱ的目的是脱硫，写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式：___________。 （6）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：。 ①a与外接电源的___________极相连。 ②电解过程中，PbO2、PbO、在阴极放电，其中PbO2放电生成Pb单质的电极反应式为___________。 18. 和是主要的温室气体，高效利用和对缓解大气变暖有重要意义。根据所学知识回答下列问题： （1）已知，。一定条件下，将与以体积比为置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。 A. 体系密度保持不变 B. 容器中压强保持不变 C. 和的体积比保持不变 D. 每消耗的同时生成 （2）在体积为的恒容密闭容器中，通入和，在温度为下发生(1)中反应，经反应达到平衡。达到平衡时，的转化率为。 ①内用表示的该反应的平均反应速率___________。 ②时，该反应的平衡常数___________。 ③该反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅升高温度，此时___________(填“>”“=”或“<”)。 ④达到平衡后，向容器中再通入和，此时反应平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （3）将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生反应，，相同时间段内测得的体积分数与温度的关系如图所示。 ①___________(填“>”“=”或“<”)0。 ②a、b、c点中属于平衡点的是___________。 ③bc段的体积分数降低的可能原因是___________。 高二年级12月联考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1，选择性必修2专题1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1）< （2） （3）250 mL容量瓶、胶头滴管 （4） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 21.10 ④. 0.2030 （5）偏低 【16题答案】 【答案】（1）适当升温（搅拌、适当增大硫酸浓度等，任写一种） （2）、Cu （3） ①. ②. 2.8 （4） （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）32 （3）加快酸溶速率，让其充分反应 （4） （5） （6） ①. 正 ②. 【18题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 0.05 ②. 1 ③. > ④. 逆向 （3） ①. < ②. b、c ③. 达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，的体积分数就越小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $